Вопросы к коллоквиуму по химии «Строение атома. Химическая

Вопросы к коллоквиуму по химии
«Строение атома. Химическая связь»
для студентов I курса биологического факультета
1. Рассчитайте электронную емкость S, P, d и f подуровней и как
сумму их электронную емкость 1, 2, 3 и 4 энергетических уровней..
2. Сформулируйте правило Хунда. Покажите, как на его основе
распределяются по орбиталям электроны атомов элементов II периода в их
стационарном состоянии?
3. Какие электроны в атоме являются валентными? Покажите на примерах
элементов III периода число валентных электронов в стационарном и
возбужденном состояниях атома.
4. Что такое «электронная аналогия»? Покажите ее на примерах, сравнивая
соответственно структуры атомов элементов 2 и 3 периодов. Как проявляется
электронная аналогия в сходстве свойств элементов по группам периодической
системы?
5. Проследите, как изменяется число валентных электронов для атомов 2 и 3
периодов в стационарном состоянии и возбужденном. Приведите примеры
соответствующих водородных и кислородных соединений.
6. Рассмотрите порядок нарастания электронных структур атомов в пределах
больших периодов ( 4 или 5 ). Объясните последовательность изменения числа
валентных электронов, приведите формулы высших кислородных и
водородных ( там, где они образуются ) соединений. Обоснуйте деление
больших периодов на 2 ряда.
7. Как изменяется характер окислов и их гидратов, хлоридов и гидридов от
группы к группе в пределах малых периодов и какое объяснение
закономерности этих изменений может быть дано?
8. Что такое химическая связь? Какую природу имеют силы, за счет которых
она осуществляется?
9. Как изменяется уровень энергии в процессе возникновения химической
связи? Покажите это на примере образования молекулы Н2 из изолированных
атомов водорода. Вычертите энергетическую кривую связи, укажите на ней
длину и энергию связи.
10. Как можно объяснить электронный механизм возникновения ковалентной
связи? Покажите это на примере молекулы Н2.
11. В чем различие между неполярным, полярным и ионным типами
химической связи? Покажите это на примерах. Следует ли их рассматривать
изолированно друг от друга?
12. В чем заключаются особенности донорно-акцепторного механизма
возникновения связи в отличие от ковалентного? Покажите на примерах.
13. Что такое кратность связи, длина связи, энергия связи, как они
обуславливают друг друга? Покажите на примерах.
14. Какие пространственные структуры могут иметь молекулы типа АВ, АВ2,
АВ3, АВ4? В каком случае они будут полярными или неполярными?
15. Какую структуру имеют вещества с ионным типом связи?
16. Какие типы молекулярного взаимодействия следует различать и каков
механизм возникновения каждого из них?
17. Определение процесса гибридизации атомных орбиталей. SPгибридизация. Примеры.
18. Определение процесса гибридизации атомных орбиталей. . SP2гибридизация. Примеры.
19. Определение процесса гибридизации атомных орбиталей. SP3гибридизация. Примеры.
20. Принципы метода молекулярных орбиталей.
21. Определение молекулярной орбитали.
22. Типы молекулярных орбиталей.
23. Расположение орбиталей двухатомных молекул по уровню энергии (указать
ряд).
24. Энергетическая схема АО и МО О2 О+ 2 О-2. Рассчитать кратность связи.
Обосновать возможность существования молекулы.
25. Энергетическая схема АО и МО Н2 Н+ 2 Н-2. Рассчитать кратность связи.
Обосновать возможность существования молекулы.
26. Энергетическая схема АО и МО Zi2 Zi+ 2 Zi -. Рассчитать кратность связи.
Обосновать возможность существования молекулы.
27. Энергетическая схема АО и МО N2 N+ 2 N -2. Рассчитать кратность связи.
Обосновать возможность существования молекулы.