Химия - Fdp.timacad.ru

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ
На экзамене по химии поступающий в академию должен показать:
1) четкое знание основных законов химии и положений теории строения
вещества, на которых базируется все современное естествознание,
2) знание физических и химических свойств простых веществ и сложных
соединений, относящихся к изучаемым в средней школе классам
неорганических и органических веществ и находящих применение в
промышленности, сельском хозяйстве и в быту,
3) умение объяснять свойства веществ на основе их состава и строения,
4) понимание химических процессов, используемых для производства
важнейших продуктов химической промышленности (знание устройства
химической аппаратуры не требуется),
5) умение решать типовые и комби1нированные на их основе задачи.
На экзамене можно пользоваться таблицами «Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость оснований, кислот и
солей в воде», «Ряд напряжений металлов».
При решении расчетных задач можно пользоваться калькулятором.
Общая химия
Атомно-молекулярное учение
Молекула и атом. Строение атома. Состав атомных ядер. Строение
электронных оболочек атомов. Химические элементы. Изотопы. Простые и
сложные вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная
массы. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газа.
Постоянная Авогадро.
Периодический закон Д.И. Менделеева
Современная формулировка периодического закона. Связь структуры
периодической системы со строением электронных оболочек атомов. Короткие
и длинные периоды. Группы и подгруппы. Характер изменения свойств атомов
в периодах и группах.
Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании их
положения в периодической системе.
Химическая связь
Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Причины и
механизм образования химической связи. Свойства ковалентной связи. Энергия
и длина связи. Валентные углы. Одинарные и кратные (двойные и тройные)

Адаптированная
программа составлена заведующим кафедрой
неорганической и аналитической химии МСХА С.Н. Смарыгиным в
соответствии с примерной программой вступительных испытаний в высшие
учебные заведения Российской федерации, разработанной Н.И. Габрусевой и
С.В. Суматохиным.
1
связи. Представление о гибридизации атомных орбиталей. Графические
способы изображения химической связи. Валентность и степень окисления.
Химические реакции
Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения
и обмена. Реакции окисления-восстановления. Тепловые эффекты химических
реакций. Закон сохранения массы. Скорость химических реакций. Зависимость
скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры и наличия катализатора. Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие и условия его смещения.
Растворы
Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их
природы, от температуры и давления. Тепловые эффекты при растворении.
Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в
природе и сельском хозяйстве.
Электролитическая диссоциация
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории
электролитической диссоциации. Гидратация ионов и механизм
электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот,
оснований и солей. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции обмена в растворах. Условия их протекания и правила составления
ионных уравнений.
Электролиз
Электролиз водных растворов и расплавов солей и оснований. Процессы,
протекающие у катода и анода. Применение электролиза в промышленности.
Неорганическая химия
Важнейшие классы неорганических соединений
Оксиды кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие.
Кислоты бескислородные и кислородсодержащие, сильные и слабые.
Основания сильные, слабые и амфотерные. Реакции нейтрализации. Соли
средние, кислые и основные. Гидролиз солей. Способы получения и свойства
оксидов, кислот, оснований и солей. Связь между классами неорганических
соединений.
Металлы
Положение в периодической системе. Особенности строения атомов
металлов. Характерные физические и химические свойства металлов. Ряд
стандартных электродных потенциалов.
Щелочные металлы. Общая характеристика элементов главной
подгруппы I группы. Важнейшие соединения натрия и калия. Щелочи. Натрий
и калий в природе. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главных подгрупп II и III групп
периодической системы. Кальций, его важнейшие соединения. Основные
свойства оксида и гидроксида кальция. Кальций в природе. Жесткость воды и
способы ее устранения. Алюминий, его физические и химические свойства.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его
сплавов.
Железо, его физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и
соли железа (II) и железа (III). Железо в природе. Сплавы железа – чугун и
сталь. Доменное производство чугуна. Способы производства стали.
Применение сплавов и соединений железа. Коррозия металлов.
Неметаллы
Положение в периодической системе. Особенности строения атомов
неметаллов. Характерные физические и химические свойства неметаллов.
Водород, его положение в периодической системе. Получение,
физические и химические свойства водорода. Вода, ее физические и
химические свойства. Водородная связь. Кристаллогидраты. Значение воды в
природе и сельском хозяйстве.
Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы.
Углерод, его аллотропные формы, их строение и физические свойства.
Химические свойства углерода. Оксиды углерода, угольная кислота и ее соли.
Углерод в природе. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид
кремния, кремниевая кислота и ее соли. Кремний в природе.
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот, его
физические и химические свойства. Аммиак, строение молекулы, физические и
химические свойства. Соли аммония. Производство и применение аммиака.
Азотная кислота, ее химические свойства. Производство азотной кислоты.
Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. Фосфор, его аллотропные формы,
физические и химические свойства. Получение и применение фосфора. Оксиды
фосфора (III) и фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные
удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы.
Кислород, его аллотропные формы, физические и химические свойства. Сера,
ее физические и химические свойства. Сероводород, оксиды серы (IV) и серы
(VI). Серная кислота, ее химические свойства. Производство серной кислоты.
Соли серной кислоты.
Галогены. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII
группы. Хлор, его физические и химические свойства. Реакции с
неорганическими и органическими веществами. Получение хлора.
Хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли.
Органическая химия
Строение органических соединений
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.
Зависимость свойств веществ от их химического строения. Изомерия. Природа
химических связей в молекулах органических соединений. Способы разрыва
связей. Понятие о свободных радикалах.
Углеводороды
Алканы (предельные углеводороды). Гомологический ряд алканов, их
электронное и пространственное строение (sp3-гибридизация). Метан.
Номенклатура, физические и химические свойства алканов. Циклоалканы.
Алкены (этиленовые углеводороды). Гомологический ряд алкенов.
Двойная связь (- и -связи, sp2-гибридизация). Этилен. Номенклатура и
химические свойства алкенов. Получение алкенов реакцией дегидрирования.
Применение алкенов. Реакции полимеризации, полиэтилен.
Диеновые
углеводороды. Природный и синтетический каучуки, их строение и свойства.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Тройная связь, sp-гибридизация.
Ацетилен, его физические и химические свойства. Получение ацетилена
карбидным способом и из метана. Применение ацетилена.
Арены (ароматические углеводороды). Бензол и его гомологи. Электронное
строение и химические свойства бензола. Получение и применение бензола.
Понятие о ядохимикатах, условия их использования в сельском хозяйстве на
основе требований охраны окружающей среды.
Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ и попутные
нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация
нефтепродуктов.
Кислородсодержащие соединения
Спирты, их строение и химические свойства. Изомерия. Номенклатура
спиртов. Метанол и этанол. Этиленгликоль и глицерин. Генетическая связь
между спиртами и углеводородами.
Фенолы. Электронное строение, физические и химические свойства
фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Гомологи фенола.
Номенклатура фенолов. Применение фенола. Охрана оркужающей среды от
промышленных отходов, содержащих фенолы.
Альдегиды, их строение и химические свойства. Номенклатура альдегидов.
Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов. Реакции
поликонденсации.
Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных
кислот. Карбоксильная группа, взаимное влияние карбоксильной группы и
углеводородного радикала. Физические и химические свойства карбоновых
кислот. Муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновая кислоты.
Непредельная одноосновная олеиновая кислота. Получение и применение
карбоновых кислот.
Сложные эфиры. Строение, получение реакцией этерификации.
Химические свойства. Жиры, их строение и свойства, роль в природе.
Синтетические моющие средства, их значение и опасность для окружающей
среды.
Углеводы. Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе.
Сахароза, ее гидролиз. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические
свойства, роль в природе. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие
об искусственных волокнах.
Азотсодержащие соединения
Амины как органические основания, их строение, взаимодействие с водой
и кислотами. Соли аминов. Анилин, его основные свойства. Получение
анилина из нитробензола. Практическое значение анилина.
Аминокислоты, их строение и химические особенности. Изомерия
аминокислот. Синтез пептидов, их строение.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях на примере
пиридина и пиррола.
Белки, их строение и свойства.
Нуклеиновые кислоты, строение нуклеотидов.
Типы расчетных задач
1. Вычисление молярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массы определенного количества вещества.
3. Вычисление количества вещества, содержащегося в определенной массе
этого вещества.
4. Вычисление массовых долей элементов в сложном веществе по его
формуле.
5. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если
известна масса растворенного вещества и масса раствора или растворителя.
6. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в растворе, если
известна массовая доля этого вещества.
7. Вычисление относительных плотностей газообразных веществ.
8. Вычисление объема определенного количества газообразного вещества при
нормальных условиях.
9. Вычисление массы и количества газообразного вещества, занимающего
определенный объем при нормальных условиях.
10.Вычисление объема определенной массы газообразного вещества при
нормальных условиях.
11.Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовым
долям элементов.
12.Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных
веществ, если одно из них взято в избытке.
13.Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из
вступивших в реакцию веществ.
14.Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным
объемом другого газа.
15.Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически
возможного.
16.Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или
объему исходного вещества, содержащего определенную долю примеси.
17.Установление химической формулы вещества, если известны массы
продуктов сгорания этого вещества.