программа по химии 8

Пояснительная записка
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни.
Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.
Химия - неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая
учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники
безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Рабочая программа разработана на основе Примерных программ основного общего и среднего (полного) общего
образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования (базовый уровень).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования разработан в соответствии с Законом
Российской Федерации «Об образовании» (ст.7) и Концепцией модернизации российского образования на период до 2010 года,
утверждённой распоряжением Правительства Российской Федерации №1756-р от 29 декабря 2001 г.; одобрен решением
коллегии Минобразования России и Президиума Российской академии образования от 23 декабря 2003 г. №21/12; утверждён
приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального
общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. №1089.
Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений»,
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 2 ч. в неделю; всего
– 70 ч в 8 классе и 68 ч в 9 классе.
Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни,
производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде,
внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на
развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании
окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших
проблем современности.
Задачи курса:
 вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их
добывания, переработки и
применения;
 раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического
образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
 внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
 развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
 развить экологическую культуру учащихся.
Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.
Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного
характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания
личности.
В программе реализованы следующие направления:




гуманизации содержания и процесса его усвоения;
экологизации курса химии;
интеграции знаний и умений;
последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.
Изучение базового курса ориентировано на использование учащимися учебника «Химия-8», учебника «Химия-9» и
задачника под редакцией Н. Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром «Вентана-Граф». Учебники построены по
двухуровневому принципу: материал, соответствующий базисному учебному плану, а также материал для углубленного
изучения при условии выделения на изучение предмета дополнительного часа.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение
двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения.
Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы
химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций. Он рассчитан на 2 часа в неделю для
общеобразовательных классов.
Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ. Он рассчитан
на 2 часа в неделю для общеобразовательных классов. Курс представлен следующими разделами: теоретические основы
химии- 16 ч., элементы неметаллы и их важнейшие соединения- 32 ч., металлы- 12 ч., химия и жизнь- 7 ч.
Изучение курса химии в 9 классе целесообразно начать с повторения основных вопросов курса химии 8 класса:1)
периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изменение свойств химических
элементов, характеристика химических элементов по положению в периодической системе; 2) основные классы
неорганических соединений - 1 час.
Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В
нем содержатся разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность учителю
варьировать содержание самостоятельной работы по времени и уровню сложности.
Принципы обучения химии, подходы к определению содержания курсов химии, последовательность изложения материала,
методы и средства обучения, организация уроков химии, контроль усвоения знаний рассматривается в методике обучения
химии.
В методическом пособии рассмотрены основы организации и конкретная методика проблемно-интегрированного обучения
химии в общеобразовательной школе.
Дидактический материал, позволяющий организовать изучение базового курса путем организации познавательной
деятельности учащихся.
Содержание данной Программы согласовано с содержанием примерной программы, рекомендованной Министерством
образования и науки РФ.
Для каждого раздела указано общее количество учебных часов, а также рекомендуемое разделение этого времени на
теоретические занятия и практические занятия. Учитель может варьировать этот план, используя предусмотренный резерв
учебного времени.
Срок реализации программы – 2 года.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:






 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.
И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
 для безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематический план 8 класс
№
Всего,
п\п
Раздел, тема
В том числе
час.
практ.
Форма
работы
контроля
Введение
1
Пр. р. №1
2
2
Тема 1. Вещества и химические явления с позиции атомномолекулярного учения
13
3
Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и
энергии.
4
4
Тема 3. Методы химии
2
5
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике
6
К.р.№1
-
Пр.р.№2,№3,
№4
6
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
6
К.р. №2
Пр. р.№5
7
Тема 6 Основные классы неорганических соединений
12
К. р.№3
Пр. р.№6
8
Тема 7. Строение атома
2
9
Тема 8. Периодический закон и периодическая система Д. И.
Менделеева
3
10
Тема 9. Строение вещества
5
11
Тема 10.Химические реакции в свете электронной теории
5
12
Тема 11.Водород- рождающий воду и энергию
3
К. р. №4
12
Тема 11. Галогены.
5
Итоговый
зачет
Учебно-тематический план 9 класс
№
Всего,
п\п
Раздел, тема
В том числе
час.
практ.
Форма
работы
контроля
Введение
1
1
Раздел «Теоретические основы химии»
16
2.1
Тема 1. Закономерности протекания химических реакций
3
2.2
Тема 2. Теория электролитической диссоциации
13
Раздел «Элементы неметаллы и их важнейшие соединения»
32
Тема 3. Химия неметаллов
24
2
3
3.1
К.р.№1
К. р. №1
К.р. №2
-
Пр. р. №1
Пр. р. №2,
№3
Тема 5. Основы органической химии
8
4
Раздел «Металлы»
12
5
Раздел «Химия и жизнь»
7
5.1
Тема 6. Химия и жизнь
3
5.2
Тема 7. Производство неорганических веществ и их
применение.
4
3.2
Пр. р. №4
К. р. №3
Пр. р. №5
Календарно – тематическое планирование 8 класс
№
Раздел
программы
Введение
1
Вещества и
химические
явления с
позиции
атомномолекулярного
учения
Общее
Темы
Колкол-во
во
часов
часов
2
Предмет и задачи химии. О понятиях
и теориях химии.
1
Практическая работа №1. Приемы
обращения с лабораторным
1
оборудованием.
13
Понятие «вещество» в физике и
химии. Физические и химические
явления. Описание физических
1
свойств вещества.
Атомы. Молекулы. Химические
1
элементы.
Формы существования химических
элементов. Простые и сложные
вещества. Вещества молекулярного
1
и немолекулярного строения.
Состав веществ. Закон постоянства
1
состава. Химические формулы.
Атомно-молекулярное учение в
химии. Масса атома. Относительная
1
атомная масса элемента.
Относительная молекулярная масса
вещества. Массовые доли элементов.
Что показывает химический знак и
1
химическая формула.
Система химических элементов Д.И.
1
Менделеева.
2
Валентность химических элементов.
Количество вещества. Моль –
1
единица количества вещества.
Сроки
01.0907.09
08.0920.10
Основные
формы
контроля
Практическая
работа
Устный опрос,
работа по
карточкам,
химический
диктант,
контрольная
работа
Основные ЗУН
Общеучебные
умения и
навыки
Умение обращаться Формирование у
с химическим
учащихся знания
оборудованием
основ химической
науки –
важнейших
факторов,
Уметь различать
понятий,
физические и
химических
химические
явления, простые и законов и теорий,
химического
сложные вещества.
языка; развитие
Знать не менее 20
умений
знаков химических
наблюдать и
элементов. Знать
объяснять
значение атомнохимические
молекулярного
явления,
учения в химии,
определения группы происходящие в
природе,
и периода,
валентности. Уметь лаборатории, в
повседневной
давать
жизни;
характеристику
формирование
химическому
специальных
элементу по
умений
положению в ПС.
обращаться с
Уметь по
веществами,
валентности
выполнять
составлять
несложные
химическую
опыты, соблюдая
формулу и по
Молярная масса. Решение расчетных
задач.
Подготовка к контрольной работе
№1.
Контрольная работа №1
2
3
4
Химические
реакции .
Законы
сохранения
массы и
энергии
Методы химии
Вещества в
окружающей
нас природе и
технике
4
2
6
Сущность, признаки и условия
протекания химических реакций.
Тепловой эффект реакции.
Законы сохранения массы и энергии.
Составление уравнений химических
реакций.
Типы химических реакций.
Простейшие расчеты по химическим
реакциям.
1
1
1
21.10.11.11
1
1
1
1
Методы науки химии.
Химический язык как средство и
метод познания химии
1
Чистые вещества и смеси.
Практическая работа №2 Очистка
веществ.
Растворы. Растворимость веществ.
Способы выражения концентрации
растворов.
Практическая работа №3, №4
1
15.1118.11
1
1
1
2
22.1109.12
формуле определять
валентность. Уметь
решать расчетные
задачи по
нахождению
относительной
молекулярной
массы и количества
вещества.
Устный опрос,
Знать экзо- и
проверочная
эндотермические
работа
реакции и условия
их протекания.
Развивать умение и
навык составлять
химические
уравнения реакций
и вести по ним
расчеты. Основные
типы химических
реакций,
разложения,
соединения,
замещения, обмена.
Основные методы:
наблюдения,
описание,
сравнение,
эксперимент.
Анализ и синтез.
Проверочная
Знать и уметь
работа,
различать чистые
самостоятельная вещества м смеси.
работа,
Способы очистки
практическая
веществ:
работа
фильтрование,
дистилляция,
правила техники
безопасности;
развитие
гуманистических
черт личности,
формирование
творческих
задатков.
Растворимость веществ.
Приготовление растворов заданной
концентрацией
5
6
Понятие о
газах. Воздух.
Кислород.
Горение
Основные
классы
неорганических
соединений
6
12
Закон Гей-Люссака и Авогадро
Воздух-смесь газов. Относительная
плотность газов.
Кислород – химический элемент и
простое вещество. Получение в
лаборатории.
Химические свойства и применение
кислорода.
Практическая работа №5 Получение
кислорода и изучение его свойств.
Контрольная работа №2
Оксиды.
Основания- гидроксиды основных
оксидов.
Кислоты и соли
Соли: состав и номенклатура.
Химические свойства оксидов.
Химические свойства кислот
Щелочи, их свойства и способы
получения
Нерастворимые основания, их
получение и свойства.
Амфотерность.
Химические свойства солей.
Генетическая связь неорганических
соединений.
Практическая работа №6
Исследование свойств оксидов,
1
1
13.1230.12
Устный опрос,
карточки,
практическая
работа,
контрольная
работа
14.0125.02
Устный опрос,
химический
диктант,
карточки,
Практическая
работа,
контрольная
работа.
1
1
возгонка,
кристаллизация и
т.д.
Понятие о
растворах. Уметь
решать расчетные
задачи. На практике
применять данные
умения и навыки.
Знать закон
Авогадро, состав
воздуха. Свойства,
получение и
применение
кислорода. Явление
аллотропии.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Состав ,
номенклатура,
классификация,
свойства оксидов,
кислот. Оснований,
солей. Знать
понятие
амфотерность.
Умение и навык
написания
химических
реакций
7
8
9
10
Строение атома
2
Периодический
закон и
периодическая
система Д.И.
Менделеева
3
Строение
вещества
5
Химические
реакции в свете
электронной
теории
5
кислот, оснований. Подготовка к
контрольной работе
Контрольная работа №3
Состав и важнейшие характеристики
атома. Изотопы.
Состояние электрона в атоме
Периодические изменения свойств
химических элементов. Современная
трактовка периодического закона.
Периодическая система в свете
теории строения атома .
Характеристика химического
элемента и его свойств на основе
положения в периодической
системе.
Обобщающее повторение
Валентное состояние и химические
связи атомов элементов.
Ковалентная связь. Виды
ковалентной связи.
Ионная связь и ее свойства
Степень окисления
Кристаллическое состояние
вещества
Окислительно-восстановительные
реакции
Сущность и классификация
химических реакций в свете
1
1
1
01.0305.03
Устный опрос
09.0318.03
Устный опрос,
химический
диктант
22.0308.04
Устный опрос,
проверочная
работа
12.0426.04
Фронтальный
опрос,
контрольная
работа
1
1
Знать строение
электронных
оболочек s-, p-,d-, f-.
Уметь составлять
электронную
формулу
Знать физический
смысл порядкового
номера, номера
периода и группы.
Уметь давать
характеристику
химических свойств
элементов главных
подгрупп
1
1
1
1
1
1
2
1
Знать понятия
валентные
электроны.
Определения типов
химических связей.
Уметь определять
тип химической
связи и тип
кристаллической
решетки вещества.
По типу
химической связи
определять свойства
вещества.
Умение составлять
ОВР, находить
окислитель,
восстановитель.
11
12
Водород –
рождающий
воду и энергию
Галогены
3
5
электронной теории
Обобщающее повторение по теме
VII-X
Контрольная работа №4
Водород – химический элемент
простое вещество
Практическая работа № 7 Получение
водорода и исследование его свойств
Вода – оксид водорода. Пероксид
водорода
Строение атомов галогенов.
Галогены простые вещества.
Хлороводород, соляная кислота и их
свойства
Решение расчетных задач
Обобщающее повторение
Итоговый зачет
Резервное время
1
1
1
28.0406.05
Устный опрос,
практическая
работа
10.0527.05
Устный вопрос,
зачет
1
1
1
1
1
1
1
2
Уметь уравнивать
ОВР методом
электронного
баланса
Знать строение,
свойства получение
и применение
водорода.
Развивать навык
работы с
лабораторным
оборудованием
Знать строение,
свойства получение
галогенов,
хлороводорода и
соляной кислоты.
Уметь решать
расчетные задачи
Календарно-тематическое планирование. Химия 9 класс.
№п/п
Сроки
Тема урока
Основные формы
контроля
Основные ЗУН
Общеучебные
умения и навыки
Повторение основных вопросов 8 класса- 1 ч.
1.
04.09
Строение атома. Основные классы
неорганических веществ.
Проверочная работа
Состав атома: ядро ( протоны, нейтроны, электроны), их заряд,
масса. Физический смысл атомного номера химического
элемента. Современное определение понятий «атом»,
«химический элемент».
Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Химические свойства.
Реакция нейтрализации. Индикаторы.
Теоретические основы химии- 16 ч.
2.(1).
06.09
1. Закономерности
протекания
химических реакций
3.(2)
11.09
Энергетика химических реакций.
Тепловой эффект реакции
Скорость химической реакции
4.(3)
13.09
Химическое равновесие
5.(4)
18.09
6.(5)
20.09
2. Теория
электролитической
диссоциации
Понятие о растворах.
Электролиты и Неэлектролиты.
Механизм диссоциации веществ с
ионной химической связью
Механизм диссоциации веществ с
ковалентной полярной
химической связью. Уравнения
Устный опрос
Лабораторный опыт.
Факторы влияющие
на скорость
химических реакций
Устный опрос
лабораторный опыт
Химический диктант
Знать: определение энергии активации, энергетический барьер.
Уметь определять по тепловому эффекту экзотермические и
эндотермические реакции, проводить расчеты по
термохимическим уравнениям, составлять термохимические
уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла
Знать определение скорости химических реакций, зависимости
скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ, площади соприкосновения концентрации, температуры,
катализатора.
Уметь объяснять влияние различных условий на скорость
химических реакций, решать задачи.
.
Знать определение химического равновесия, понятие прямой и
обратной реакции, определение принципа Ле- Шателье.
Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в
зависимости от условий химических реакций
Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомномолекулярного учения.
Знать сущность электролитической диссоциации электролитов с
разным
типом химической связи; катионы и анионы.
Механизм диссоциации кислот. Ступенчатая диссоциация
многоосновных кислот.
Использовать
внутри- и
межпредметные
связи.
Отбирать
информацию из
других
источников.
Наблюдать
демонстрируемы
еи
самостоятельно
проводимые
опыты.
Обобщать
знания и делать
выводы.
Составлять
классификацион
ные схемы,
сравнительные и
обобщающие
таблицы,
опорные
конспекты.
Готовить
компьютерные
диссоциации
презентации.
Свойства ионов. Сильные, слабые
электролиты.
Реакции ионного обмена
Самостоятельная
работа.
Самостоятельная
работа
7.(6)
25.09
8,9
(7,8)
27.09
02.10
10.(9)
05.10
Кислоты как электролиты.
11(10)
09.10
Основания как электролиты.
12(11)
11.10
Соли как электролиты.
Химический диктант
13(12)
16.10
Гидролиз солей.
Лабораторный опыт
14(13)
18.10
Решение задач на избыток.
15(14)
23.10
Обобщение знаний по темам 1,2
16(15)
25.10
17(16)
06.11
Практическая работа №1
«Решение экспериментальных
задач»
Контрольная работа №1
Ион. Общие свойства кислот и оснований. Сильные электролиты.
Слабые электролиты. Степень диссоциации.
Знать определение реакций ионного обмена, условия
осуществления данных реакций.
Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения, необратимые реакции, объяснить их сущность в свете
ТЭД, выполнить лабораторные опыты по проведению реакций
ионного обмена, делать выводы.
Знать определение кислот в свете ТЭД. Уметь записывать
уравнения реакций, доказывающие химические свойства кислот
в молекулярном и ионном виде, определять рН среды
Знать определение оснований в свете ТЭД.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие
химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде,
определять рН среды.
Знать солей в свете ТЭД,.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие
химические свойства солей в молекулярном и ионном виде..
Знать. Понятие рН.
Уметь. Писать уравнения гидролиза.
Уметь определять с помощью расчетов вещество, данное в
избытке, и вычислять массу(объем или количество вещества)
продуктов реакции по данному исходному веществу.
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при
решении тренировочных заданий и упражнений.
Элементы неметаллы и их важнейшие соединения- 32 ч.
18(1)
08.11
3. Химия неметаллов
Общая характеристика элементовнеметаллов
Устный опрос
Знать положение неметаллов в П.С.
Д.И.Менделеева;атомные характеристики элементов-неметаллов,
причины и закономерности их измене-
19(2)
13.11
Простые вещества-неметаллы, их
состав, строение, общие свойства
и получение
Тест
20(3)
15.11
Водородные и кислородные
соединения неметаллов
21(4)
20.11
Общая характеристика элементов
подгруппы кислорода и их
простых веществ.
Химический диктант
22(5)
22.11
Кислород. Озон.
Сообщение
23(6)
27.11
Сера. Аллотропия и свойства серы
Тест
24(7)
29.11
Сероводород. Сульфиды
25,26
(8,9)
04.12
06.12
Кислородсодержащие соединения
серы.
ния в периодах и группах; особенности кристаллического
строения неметаллов.
Уметь составлять схемы строения
атомов химических элементов -неметаллов; объяснять сходство
и различие в строении атомов элементов-неметаллов; объяснять
закономерности изменения свойств химических элементовнеметаллов; характеризовать химические элементы-неметаллы
малых
периодов; описывать свойства высших
оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а
также общие свойства соответствующих им кислот.
Простые вещества-неметаллы. Состав и структура неметаллов.
Аллотропия неметаллов. Химические свойства и получение
неметаллов.
Высшие кислородные и водородные соединения неметаллов и
их форма. Периодичность изменения свойств высших гидридов и
гидроксидов неметаллов.
Самостоятельная
работа
Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений.
Причины аллотропии.
Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану,
сравнивать простые вещества, образованные элементами главной
подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия
Атом кислорода. Строение молекулы. Кислорода. Степени
окисления кислорода в соединениях. Кислород как окислитель.
Озон. Окислительная активность озона. Озонатор.
Знать физические свойства серы. Области ее применения
Уметь доказывать химические свойства серы, записывать
уравнение реакций в молекулярном и окислительновосстановительном виде
Знать строение и свойства сероводорода, области применения,
качественную реакцию на сульфид ион.
Уметь доказывать свойства сероводорода, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительновосстановительном виде.
Знать строение и свойства оксидов серы, области применения,
качественную реакцию на сульфит- ион.
Уметь доказывать свойства оксидов серы,), записывать
уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в
окислительно-восстановительном виде.
Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода,
сернистой и серной кислот, области их применения,
качественную реакцию на сульфат-ион
Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода,
сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и
концентрированной), записывать уравнения химических реакций
в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном
виде
Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы
азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома
27(10)
11.12
Общая характеристика элементов
подгруппы азота.
Химический диктант
28(11)
13.12
Азот как элемент и как простое
вещество.
Сообщение
29(12)
18.12
Аммиак. Соли аммония.
30(13)
20.12
Практическая работа №2
Получение аммиака и опыты с
ним
Знать химические и физические свойства азота
Уметь доказывать химические свойства азота, записывать
уравнение реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая
закономерности протекания окислительно- восстановительных
реакций
Знать строение молекулы аммиака. Химические и физические
свойства, производство.
Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать
реакции в молекулярном ионном и в окислительновосстановительном виде
Знать способы получения аммиака. Совершенствовать навык
работы с лабораторным оборудованием.
31(14)
25.12
Оксиды азота
Особенности и отличие оксидов азота между собой.
32(15)
27.12
Азотная кислота
Самостоятельная
работа
Проверочная работа
33(16)
15.01
Нитраты – соли азотной кислоты.
34(17)
17.01
Фосфор и его соединения.
Тест, сообщение
Знать характеристику фосфора как химического элемента и
простого вещества, строение и свойства соединений
фосфора(оксида, кислот, солей), применение минеральных
удобрений
Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого
вещества и его соединений, записывать уравнения химических
реакций в молекулярном ионном и в окислительно-
Знать строение, свойства, применение, особые свойства азотной
кислоты (взаимодействие с Ме), химизм производства.
Уметь доказывать общие и особые свойства азотной кислоты.
Записывать уравнения химических реакций в молекулярном,
ионном и в окислительно-восстановительном виде
восстановительном виде
35(18)
22.01
Общая характеристика элементов
подгруппы углерода. Углерод –
простое вещество.
Химический диктант
36(19)
24.01
Оксиды углерода.
Самостоятельная
работа
37(20)
29.01
Угольная кислота и ее соли.
38(21)
31.01
39(22)
05.02
Практическая работа №3.
Получение углекислого газа и
изучение его свойств.
Кремний и его свойства.
Соединения кремния
40(23)
07.02
Повторение темы «Неметаллы».
Решение задач
41(24)
12.02
Контрольная работа №2.
42(25)
14.02
4.Основы органической
химии
Возникновение и развитие
органической химии. Теория
химического строения
А.М.Бутлерова
Знать общую характеристику главной подгруппы IV – А группы
исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции,
применение углерода и кремния.
Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний,
записывать уравнения реакций, характеризующие химические
свойства углерода в молекулярном в окислительновосстановительном виде, иметь представление об аллотропных
видоизменениях углерода, причинах их образования.
Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода.
Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода.
Доказывать химические свойства оксидов углерода(II),
записывать уравнения химических реакций в молекулярном
ионном и в окислительно-восстановительном виде
Знать состав, строение, свойства, применение угольной кислоты
и ее солей
Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее
солей, записывать уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном виде
Способы получения углекислого газа. Свойства углекислого газа.
Качественная реакция на углекислый газ.
Сообщение
Знать состав, строение, свойства, применение кремния и его
соединений
Уметь доказывать химические свойства кремния и его
соединений, записывать уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном виде, сравнивать по свойствам
угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты,
указывать причины их сходства и отличия
Составление
кроссворда,
викторины
Устный опрос
Органические вещества. Органическая химия. Гомологи.
Гомологическая разность. Гомологический ряд. Структурные
формулы. Углеродный скелет. Основные положения теории
химического строения.
43(26)
19.02
Изомерия. Решение задач
44(27)
21.02
Классификация и номенклатура
углеводородов.
45(28)
26.02
46(29)
28.02
47(30)
05.03
48(31)
07.03
49(32)
12.03
Предельные углеводороды.
Практическая работа №4.
Определение качественного
состава органических веществ.
Непредельные углеводороды.
Алкены. Алкины.
Природные источники
углеводородов. Циклические
углеводороды.
Кислородсодержащие
органические соединения.
Спирты. Карбоновые кислоты.
Биологически важные соединения.
Жиры. Белки. Углеводы.
Проверочная работа
Понятие изомерия. Умение строить изомеры.
Углеводороды. Классификация углеводородов. Ациклические,
циклические углеводороды. Предельные, непредельные
углеводороды. Радикалы. Умение давать названия органическим
веществам по международной систематической номенклатуре.
Химический диктант
Алканы. Гомологический ряд алканов.
Строение, свойства, применение.
Сообщение
Природный газ, нефть, каменный уголь.
Самостоятельная
работа
Функциональная группа. Строение, свойства, применение.
Сообщение
Строение, свойства, значение в жизни человека.
Металлы – 12 ч.
50(1)
14.03
51(2)
19.03
52(3)
21.03
Положение элементов – металлов
в таблице Менделеева и
особенности строения их атомов.
Физико-химические свойства
металлов.
Решение задач.
53(4)
03.04
Сплавы. Коррозия металлов.
54(5)
05.04
Щелочные металлы и их
соединения.
Устный опрос
Проверочная работа
Самостоятельная
работа
Уметь:
объяснять закономерности изменения свойств элементовметаллов в пределах главных подгрупп;
характеризовать строение и общие свойства металлов;
описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
характеризовать условия и способы предупреждения коррозии
металлов;
характеризовать свойства и области применения металлических
сплавов.
Знать:
положение металлов в П.С.;
металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.
Уметь:
составлять схемы строения атомов элементов-металлов (лития,
натрия, калия, );
объяснять закономерности изменения свойств элементов-
металлов в пределах главных подгрупп;
характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
описывать связь между составом, строением, свойствами
веществ-металлов и их применением;
описывать реакции восстановления металлов из их оксидов.
Знать:
положение металлов в П.С.;
металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.
Уметь:
составлять схемы строения атомов элементов-металлов ( магния,
кальция);
объяснять закономерности изменения свойств элементовметаллов в пределах главных подгрупп;
характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
описывать связь между составом, строением, свойствами
веществ-металлов и их применением;
описывать реакции восстановления металлов из их оксидов.
Знать:
положение металлов в П.С.;
металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.
Виды жесткости воды и способы ее устранения.
55(6)
10.04
Щелочноземельные металлы.
56(7)
12.04
Жесткость воды.
57(8)
17.04
Алюминий.
Сообщение
58(9)
19.04
Железо и его соединения.
Проверочная работа
Уметь:
составлять схемы строения атомов элементов-металлов
(алюминия);
объяснять закономерности изменения свойств элементовметаллов в пределах главных подгрупп;
характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
описывать связь между составом, строением, свойствами
веществ-металлов и их применением;
описывать реакции восстановления металлов из их оксидов.
Знать:
положение металлов в П.С.;
металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.
Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и
гидроксидов.
Уметь характеризовать элемент на основании его положения в
ПС, химические свойства простого вещества и соединений
железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном
виде и с точки зрения учения об окислительновосстановительных реакциях
59(10)
24.04
60(11)
26.04
61(12)
01.05
Обобщение знаний по теме
«Металлы», решение задач.
Практическая работа №5
Решение экспериментальных
задач.
Контрольная работа №3
Тест
Умение наблюдать и описывать опыты, объяснять увиденное с
помощью химических реакций.
Химия и жизнь- 7 ч.
62(1)
03.05
5. Химия и жизнь
Устный опрос
Химические реакции в окружающей среды. Роль химии в жизни
современного человека. Виды химического загрязнения
гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия.
Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, краткий
обзор важнейших полимеров.
Вещества, вредные для здоровья
человека и окружающей среды.
Полимеры и жизнь
63(2)
08.05
Химия и здоровье человека
Самостоятельная
работа
Проблема безопасного использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни. Макро и микроэлементы. Роль
микроэлементов в жизнедеятельности растений, животный и
человека.
64(3)
10.05
Минеральные удобрения
Сообщения
Фосфаты. Суперфосфаты. Нитраты. Селитра.
65(4)
15.05
6.Производство
неорганических веществ и их
применение.
Устный опрос
Уметь
объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и
на производстве;
определять возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценивать их последствия;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды
на организм человека и на другие живые организмы;
66(5)
17.05
Химическая технология.
Производство и применение
серной кислоты.
Понятие о металлургии
67(6)
22.05
Обобщение знаний
68(7)
24.05
Итоговая контрольная работа.
Знать способы безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве.
Учебно-методическое обеспечение программы.
1. Н.Е. Кузнецова И. М. Титова, Н. Н. Гара, А. Ю. Жегин. Химия 8 класс. М. «Вентана-Граф»,
2007г.
2. Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия.9 класс. М., «Вентана –Граф», 2008г.
3. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Программы по химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений. М. «Вентана – Граф», 2011 г.
4. Н. Е. Кузнецова, А. Н. Левкин. Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана-Граф», 2004г.
5. Н. Е. Кузнецова, А. Н. Левкин. Задачник по химии 9 класс. М. «Вентана-Граф», 2004г.
ЛИТЕРАТУРА
1. А.М.Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. Дидактический материал по химии для 8-9
классов, М.Просвещение, 2004г.
2. Н.Н.Богданова,Л.М.Мещерякова. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового
контроля. Химия 8-9 класс. М. «Интеллект- Центр» 2006.
3. А.А.Каверина. Сборник контрольных работ по химии 8-9 классы. М. 1999.
4. Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового
контроля. Химия 8 класс. М. «Интеллект- Центр» 2002.
5. Р.П.Суровцева, С.В.Софронов. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе. М.
Просвещение. 1993.
6. Е.П.Ким. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. Химия – 9 в 2-х частях. Саратов.
Лицей. 2005.
7. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы. М.
«Вако». 2006.
8. А.А.Каверина,Р.Г.Иванова,А.С.Корощенко. Химия. Дидактические материалы 8-9.
М.Владос.2000.
9. Е.П.Сгибнева, А.В.Скачков. Современные открытые уроки химии 8-9 классы. Ростов – на –
Дону «Феникс».2002.
10. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 9 класс. М. «Вако». 2004.
11. А.Д.Шукайло. Тематические игры по химии. Методическое пособие для учителя.М. 2003.
12. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы. М.
«Вако». 2006.
13. А.А.Каверина,Р.Г.Иванова,А.С.Корощенко. Химия. Дидактические материалы 8-9.
М.Владос.2000.