Планирование 8 класс из расчета 2 часа в неделю (всего 68

Планирование 8 класс из расчета 2 часа в неделю
(всего 68 часов)
Введение (4 ч.)
1. Предмет химии. Вещества, (д/о №1 коллекция тел из алюминия, стекла)
2. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии.
Основоположники отечественной химии, (д/о №2 взаимодействие соляной кислоты с
мрамором, д/о №3 помутнение известковой воды)
3. Символы химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.
Менделеева.
4.Химические формулы Относительная атомная и молекулярная массы.
Тема 1 , Атомы химических элементов (10 ч.)
1. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
2. Изменение числа протонов в ядре - образование новых химических элементов. Изменение
числа нейтронов - образование изотопов.
3. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 - 20,
4. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов.
5. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома - образование
положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.
6. Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой - образование молекул
простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
7. Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой - образование молекул
• соединений. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.
8. Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой - образование металлических
кристаллов.
9. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах
химической связи.
10. Контрольная работа № 1.
Тема 2. Простые вещества (7 ч.)
1. Простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия, (д/о №4
коллекция металлов)
2. Простые вещества - неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ, (д/о
№5 коллекция неметаллов)
3. Количество вещества. Постоянная Авогадро. (д/о №6 некоторые вещества количеством 1
моль, 1 ммоль, 1 кмоль)
4. Молярная масса вещества.
5. Молярный объем газообразных веществ, (д/о №7 модель молярного объема газа)
6. Урок - упражнение: решение задач с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».
7. Обобщение и систематизация знаний по теме.
Тема 3. Соединения химических элементов (13ч.)
1. Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды,
сульфиды и др.(д/о №8 образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов)
2. Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения, (д/о
№9 образцы оксидов фосфора, кремния, водорода и образцы летучих водородных
соединений: хлороводорода, аммиака в виде газов и растворов)
3. Основания, (д/о №10 образцы щелочей и нерастворимых оснований; д/о №11 изменение
окраски индикаторов)
4. Кислоты, (д/о №12 образцы кислот серной соляной, азотной, фосфорной и др; д/о №13
изменение окраски индикаторов)
5. Соли как производные кислот и оснований, (д/о №14 образцы солей кислородсодержащих
и бескислородных кислот; д/о №15 кальцит него разновидности)
6. Соли как производные кислот и оснований.
7. Урок - упражнение: классификация сложных веществ, определение принадлежности
соединений к различным классам по их формулам, составление формул по названиям и
названий веществ по формулам, расчеты по формулам соединений.
8. Аморфные
и
кристаллические
вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия.
Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические
кристаллические решетки, (д/о №16 модели кристаллических решеток разных типов:
поваренной соли, графита, алмаза, углекислого газа, иода; д/о №17 возгонка нафталина)
9. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей, (д/о №18 взрыв смеси водорода с
воздухом; д/о №19 способы разделения смесей; д/о №20 дистилляция воды; д/о №21
различные образцы смесей)
10. Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.
11. Расчеты, связанные с понятием «доля».
12. Расчеты, связанные с понятием «доля».
13. Контрольная работа №2.
Тема 4 . Изменения, происходящие с веществами (10 ч.)
1. Физические явления, (д/о №22 плавление парафина; д/о №23 возгонка иода; д/о №24
диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания;
л/о №1 сравнение скорости испарения с фильтровальной бумаги капель воды и спирта)
2. Химические реакции. Закон сохранения массы вещества. ( д/о №>25 взаимодействие
соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди (II) и его растворение в кислоте;
д/о №26 опыты, подтверждающие закон сохранения массы в результате химических
реакций)
3. Химические уравнения. Реакции разложения, (д/о №27 электролиз воды, разложение
нитрата, перманганата калия, гидроксида меди (II))
4. Реакции соединения.(д/о №28 осуществление превращений оксид --> гидроксид)
5. Реакции замещения, (д/о №29 взаимодействие металлов с кислотами; д/о №2
взаимодействие металлов с растворами солей)
6. Реакции обмена, (д/о №30 взаимодействие оснований с растворами кислот в присутствии
индикатора; л/о №3 реакции обмена с образованием осадка)
7. Расчеты по химическим уравнениям: решение задач на нахождение количества, массы или
объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества, расчеты с
использование понятия «доля».
8. Расчеты по химическим уравнениям: решение задач на нахождение количества, массы или
объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества, расчеты с
использование понятия «доля».
9. Обобщение и систематизация знаний по теме, подготовка к контрольной работе.
10. Контрольная работа № 3.
Тема 5. Простейшие операции с веществами.
Химический практикум (6 ч.)
1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения
с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
2. Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями горящей свечи и их описание,
3. Анализ почвы и воды.
4. Получение водорода и изучение его свойств.
5. Получение кислорода и изучение его свойств.
6. Приготовления раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов(18 ч.)
1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов, (д/о №31
растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении; л/о
№4 растворение безводного сульфата меди)
2. Электролитическая диссоциация, (д/о №32 испытание веществ на электропроводность; д/о
№33 зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления;
3. Основные положения теории электролитической диссоциации, (д/о №34 движение
окрашенных ионов в электрическом поле)
4. Ионные уравнения реакций, (л/о №5 примеры реакций, идущих до конца)
5. Кислоты в свете ТЭД.
6. Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД. ( л/о №6 химические свойства кислот)
7. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства, (д/о №35 взаимодействие
углекислого газа со щелочью; д/о №36 разложение гидроксида меди; л/о №7 реакции,
характерные для щелочей и нерастворимых оснований).
8. Оксиды, (л/о №8 изучение свойств основных и кислотных оксидов)
9. Соли в свете ТЭД, их свойства, (л/о №9 химические свойства солей)
10. Генетическая связь между классами неорганических веществ, (д/о №37 осуществление
переходов для иллюстрации генетических рядов элементов)
11. Обобщение и систематизация знаний по теме.
12. Контрольная работа №4.
13. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции, (д/о №38
примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена; гомо- и гетеролитических
реакций; катшштических и некаталитических; д/о №39 взаимодействие цинка с соляной
кислотой, серой, сульфатом меди)
14. Упражнения по составлению окислительно-восстановительных реакций.
15. Свойства изученных классов веществ в свете ОВР,
16. Обобщение и систематизация знаний по теме.
17. Практическая работа №7. «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов
и анионов»
18. Контрольная работа №5 .
Планирование 9 класс из расчета 2 часа в неделю
(всего 68 часов)
/А
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 ч.)
1-2.Характеристика химического, элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева
(д/о № 1 характерные свойства кислотного и основного оксидов, кислоты и основания)
3.Амфотерные оксиды и гидроксиды (л/о №1 получение и свойства гидроксида цинка)
4.113 и ПС Д.И.Менделеева
3, Y
Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 ч.)
1. Скорость химических реакций (л/о №2 взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной
кислотой)
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и
температуры (л/о №3 взаимодействие цинка, магния, железа с кислотой, л/о №4
взаимодействие серной кислоты с раствором тиосульфата натрия различной концентрации, л/о
№5 взаимодействие цинка с серной кислотой при разной температуре)
3. Катализ и катализаторы (д/о №2 горение сахара в присутствии свежего сигаретного пепла; л/о
№6 разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца)
4. Обратимые и необратимые реакции (д/о №3 примеры необратимых и обратимых реакций)
5. Химическое равновесие и способы его смещения ( д/о №4 смещение равновесия в реакции
между роданидом калия и хлоридом железа (III))
6. Обобщение и систематизация знаний по теме 1,
Тема 2. Металлы (15 ч.)
1. Положение элементов-металлов в ПС и особенности строения их атомов. Физические
свойства металлов
(л/о №7 ознакомление с коллекцией образцов металлов)
2. Химические свойства металлов (д/о №5 взаимодействие металлов с неметаллами и водой; д/о
№6 взаимодействие металлов с кислотами и солями)
3. Общие понятия о коррозии металлов (д/о №7 опыты, демонстрирующие коррозию и способы
защиты от нее).
4. Сплавы, (л/о №8 ознакомление с коллекцией сплавов)
5. Металлы в природе. Общие способы их получения, (д/о №8 восстановление металлов углем,
водородом; л/о №9 ознакомление с коллекцией руд)
6. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы, (д/о №9 образцы щелочных
металлов; д/о №10 взаимодействие щелочных металлов с водой, неметаллами, кислородом; д/о
№11 образцы оксидов и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде).
7. Соединения щелочных металлов (д/о №'^распознавание солей калия и натрия по окраске
пламени; л/о №10 образцы природных соединений щелочных металлов).
8. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы, (д/о №13 образцы
щелочноземельных металлов; д/о №14 взаимодействие кальция с водой, неметаллами,
кислородом; д/о №15 образцы оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, их
растворимость в воде).
9. Соединения щелочноземельных металлов (л/о №11 образцы природных соединений щелочных
металлов; л/о №12 свойства негашеной извести).
10. Алюминий, его физические и химические свойства (д/о №16 демонстрация механической
прочности оксидной пленки алюминия; л/о №13 ознакомление с коллекцией изделий из
алюминия; л/о №14 взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей)
11. Соединения алюминия (л/о №15 получение гидроксида алюминия, доказательство его
амфотерности; л/о №16 ознакомление с образцами природных соединений алюминия) 12. Железо,
его физические и химические свойства ( д/о №17 образцы сплавов железа: д/о №18
взаимодействие железа с растворами кислот и солей; д/о №19 опыты, показывающие
отношение железа к концентрированным кислотам)
13. Генетические ряды Fe и Fe (л/о №17 получение и свойства гидроксидов железа (II) и (III); л/о
№18 качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+)
14. Обобщение по теме «металлы»
15. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»
Тема 3. Неметаллы (20 ч.)
1. Общая характеристика неметаллов (д/о №20 ряд ЭО; д/о №21 Модели атомных и
молекулярных кристаллических решеток).
2. Общая характеристика галогенов (д/о №22 образцы галогенов - простых веществ; д/о №23
взаимодействие галогенов с металлами; д/о №24 вытеснение хлором брома и иода из
растворов их солей)
3. Соединения галогенов (д/о №25 Получение и свойства хлороводорода; л/о №19 образцы
природных хлоридов; л/о №20 качественные реакции на галогенид - ионы)
4. Сера, ее физические и химические свойства ( д/о №26 получение пластической серы; д/о №J27
взаимодействие серы с металлами, кислородом)
5. Оксиды серы (IV) и (VI) (д/о №28 получение оксида серы (IV) горением серы и вытеснением
из солей или действием концентрированной серной кислоты на медь; д/о №29 взаимодействие
оксида серы (IV) с водой и растворами щелочей; д/о №30 обесцвечивание красок с помощью
оксида серы (IV))
6. Серная кислота и ее соли (д/о №31 разбавление концентрированной серной кислоты; д/о №32
свойства раствора серной кислоты; д/о №33 действие концентрированной серной кислоты на
медь; л/о №21 качественная реакция на сульфат- ион; л/о №22 ознакомление с образцами
сульфатов)
7. Азот и его свойства (д/о №33 корни клубеньковых растений)
8. Аммиак и его свойства (д/о №34 получение, собирание и распознавание аммиака; д/о №35,
растворение аммиака в воде; д/о №36 взаимодействие аммиака с хлороводородом)
9. Соли аммония (д/о №37 получение солей аммония; д/о №38 возгонка хлорида аммония;л/о
№23качественная реакция на ион аммония)
10. Азотная кислота и ее свойства (д/о №38 химические свойства азотной кислоты как
электролита; д/о №39 взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью)
11. Соли азотистой и азотной кислот (л/о №24 знакомство с образцами нитратов и нитритов: л/о
№25 знакомство с коллекцией минеральных удобрений; л/о №26 качественное обнаружение
нитрат-ионов)
12. Фосфор
13. Соединения фосфора (д/о №40 растворение оксида фосфора (V) в воде;л/о №27 свойства
фосфорной кислоты как электролита; л/о №28 знакомство с коллекцией фосфорных удобрений
и образцами природных соединений фосфора)
14. Углерод (д/о № 41 модели кристаллических решеток графита и алмаза; д/о №42
адсорбционные свойства активированного угля; д/о №43 горение угля в кислороде)
15. Оксиды углерода (II) и (Г\0(л/о №29 получение, собирание и распознавание углекислого газа)
16. Карбонаты (л/о №30 знакомство с коллекцией карбонатов; л/о №31 качественная реакция на
карбонат-ион; л/о №32 переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно)
17. Кремний (л/о №33 знакомство с коллекцией природных соединений кремния)
18. Силикатная промышленность (л/о №34 знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора,
цемен га, керамики)
19. Обобщение по теме «Неметаллы»
20. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
Тема 4. Практикум по неорганической химии (5 ч.)
1. 1, Практическая работа №1 «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств»
2. Практическая работа №2 «Получение аммиака и изучение его свойств»
3. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и
анионов»
4. Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и
анионов»
5. Практическая работа №5 «Практическое осуществление превращений веществ»
Тема 5. Органические вещества (12 ч.)
1. Предмет органической химии. Строение атома углерода, (д/о №44 образцы природных и
синтетических веществ)
2. Алканы. Химические свойства и применение, (д/о №45 модели молекул алканов; д/о №.46
горение углеводородов и обнаружение продуктов горения; д/о №47 отношение алканов к
раствору перманганата калия)
3. Алкены. Химические свойства этилена, (д/о №48 модели молекул этилена; д/о №49 получение
этилена; д/о №50 горение этилена; д/о №51 взаимодействие этилена с раствором перманганата
калия)
4. Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия этилена с
раствором перманганата калия (д/о №52 образцы спиртов одноатомных и многоатомных; д/о
№53 качественная реакция на многоатомные спирты)
5. Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах.
(д/о №54 типичные кислотные свойства уксусной кислоты)
6. Понятие о сложных эфирах. Жиры, (д/о №55 получение сложного эфира; д/о №56 образцы
твердых и жидких жиров; д/о №56 растворимость жиров; д/о№57 доказательство
непредельности жидких жиров)
7. Понятие об аминокислотах (д/о №58 доказательство наличия двух функциональных групп в
аминокислотах)
8. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки, (д/о №59 цветные реакции белков; д/о №60
растворение и осаждение белка; д/о №61 денатурация белка)
9. Углеводы, (д/о №62 образцы углеводов)
10. Полимеры (д/о №63 образцы природных и химических полимеров)
11. Обобщение знаний по органической химии.
12. Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»
Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.(6 ч.)
1. Периодический Закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о
строении атома.
2. Строение вещества: виды химических связей, типы кристаллических решеток.
3. Химические реакции.
4. Классы химических соединений в свете ТЭД
5. Классы химических соединений в свете ТЭД
6. Контрольная работа по темам «Органические вещества» и «Обобщение знаний по химии за
курс основной школы»