. Программа базового курса химии для 11 класса образовательных учреждений соответствует федеральному стандарту школьного химического образования. Курс рассчитан на 2 часа в неделю (68 часов). Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и органической химии. Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Планирование составлено на основе «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» автора О.С.Габриеляна. Москва, «Дрофа», 2011 год (базовый уровень). Учебные пособия: 1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. М., Дрофа, 2009-2012 год. 2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. М., Дрофа, 2007 -2009 год. 3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Задачник для школьников и абитуриентов. М., Экзамен, 1999 год. 4. Габриелян О.С.и др. Настольная книга учителя. Химия 11 класс, М., Дрофа, 2003 год. 5. Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11класс, М.,ВАКО, 2011год Количество контрольных и практических работ: по программе запланировано Контрольных работ - 4 4 Практических работ - 3 3 Лабораторных работ - 7 7 № Дата Тема и тип урока Планируемые результаты 1 2 3 4 Самостоятельная деятельность учащихся на уроке Демонстрации и наглядные пособия 6 Домашнее задание Работа с учебником по плану (карта самоконтроля и самооценки) Периодическая система Д.И.Менделеева. п. 1, стр. 3-6; упр. 1-4 Работа с учебником по плану (карта самоконтроля и самооценки) Периодическая система Д.И.Менделеева. п. 1, стр. 6-8; упр. 5,6 Записать электронные и графические формулы атомов элементов 3,4,5,6 периодов. Периодическая система Д.И.Менделеева. п. 1 до конца. Упр. 7,8 5 7 Тема №1 «Строение атома» (8 часов). 1 2 3 4 Атом – сложная частица. ( Урок совершенствования ЗУН Знать/понимать: Строение атома, характеристика элементарных частиц(протонов, нейтронов, электронов), доказательства сложного строения атома, понятие «изотопы». Уметь: Назвать и приводить примеры 3-х форм существования х.элемента, определять количество протонов, нейтронов, электронов в атоме Состояние элекЗнать/понимать: тронов в атоме. Понятие «электронное облако», «орбиталь», ( Урок совершен- формы орбиталей, уровни, подуровни; основные ствования ЗУН) закономерности заполнения электронами атомных орбиталей. Уметь: Определять количество уровней и подуровней в атоме. Электронные Знать/понимать: конфигурации Понятие «электронная конфигурация атома»; атомов химичеиметь понятие о классификации химических ских элементов. элементов на s-,p-,d-,f-элементы. (Комбинирован- Уметь: ный урок) Записывать электронные и графические формулы атомов химических элементов. Валентные возЗнать/понимать: можности атомов Понятие «валентные электроны», валентные химических эле- возможности атомов химических элементов, ментов. обусловленные числом неспаренных электро(Урок изучения нов. нового материаУметь: ла) Сравнивать и различать понятия «валентность» и «степень окисления» Количество р+,п0,е в атомах Al, Mg, F, изотопа 55Mn Конспект в тетради. 56 7 8 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М.Менделеева в свете учения о строении атома. (Урок совершенствования ЗУН) Обобщение знаний по теме «Строение атома». (Урок обобщения и систематизации знаний) Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома». (Урок проверки и оценки ЗУН учащихся) Работа в группах Знать/понимать: Определение периодического закона в первона- (6 групп) чальной и современной формулировке; значение ПСХЭ и периодического закона для развития науки. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и периода. Современная трактовка понятия «химический элемент». Уметь: Объяснять причины изменения Ме и неМе свойств элементов в группах и периодах. Периодическая система Д.И.Менделеева. Самостоятельная Уметь: Характеризовать элементы по их положению в бота - тест ПСХЭ, объяснять зависимость свойств Ме и неМе на основании строения атомов; писать электронные и графические формулы атомов химических элементов. ра- Периодическая система Д.И.Менделеева. Контроль ЗУН по данной теме, выявление про- Выполнение конбелов. трольной работы в форме теста. п. 2, упр. 1-7 Повторить п. 1-2 Повторить виды химической связи. Тема №2 «Строение вещества» (23 часа). 1 Химическая связь. Ионная химическая связь. (Урок совершенствования ЗУН) Знать/понимать: Что такое ионная химическая связь, ионы (анионы, катионы), классификация ионов, ионные кристаллические решётки. Уметь: Объяснять природу ионной связи, составлять схемы образования ионной связи, объяснять свойства веществ с ионной кристаллической решёткой. Работа с учебником по плану (карта самоконтроля и самооценки) Модель кристаллической решётки поваренной соли. Таблица «Ионная связь». п. 3, упр. 9 Ковалентная химическая связь. (Комбинированный урок) 23 4 5 6 7 Металлическая химическая связь. (Комбинированный урок) Знать\понимать: Что такое ковалентная связь, как она образуется, классификацию ковалентной связи по механизму образования, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности, по электроотрицательности. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, свойства веществ с этим типом кристаллических решёток. Уметь: определять тип химической связи, составлять электронные и структурные формулы соединений. Знать/понимать: Особенности строения металлов, металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка, свойства веществ с металлической связью. Опережающее обучение: сообщение учащихся « Шапка Мономаха». Опережающее обучение: сообщения учащихся «Металлические деньги в истории России» Модель крип. 4, упр. 1-6 сталлической решётки алмаза * упр. 11,12 и графита. Таблица «Ковалентная химическая связь». Модели кри- п. 5, упр. 1-5 сталлических решёток ме- * упр. 9,10 таллов. Коллекция металлов и сплавов. Водородная хи- Знать/понимать: Самостоятельная ра- Модель моле- п. 6, упр. 1-5 мическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо- бота – тест по типам кулы ДНК. (Урок совершен- родная связь. Значение водородной связи для химической связи. * упр. 8,9 ствования знаорганизации структур биополимеров. ний) Полимеры. Опережающее обуче- Коллекция п. 7,стр. 54 -59 Знать/понимать: Пластмассы. Понятия химии ВМС: полимер, мономер, струк- ние: сообщения о пластмасс. упр. 1-5 (Комбинирован- турное звено, степень полимеризации; способы важнейших пластмасный урок) получения полимеров: полимеризация и поли- сах, их свойствах и конденсация; знать важнейшие пластмассы. применении. Уметь: Составлять уравнения реакции получения полимеров, объяснять их строение и свойства. Волокна. НеорОпережающее обуче- Коллекция во- п. 7, стр. 60 -665 Знать/понимать: ганические поКлассификация волокон, представители, их ние: сообщения учалокон, образцы упр. 6,10. лимеры. применение. щихся о шёлке, неор- неорганиче(Комбинированганических полимеских полимеЗадания по групный урок) рах. ров: серы плапам. стической, асбеста, кварца. 8 9 10 11 12 Газообразное состояние вещества. (Урок совершенствования ЗУН) Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов». (Урок проверки и оценки знаний учащихся) Жидкое состояние вещества (Комбинированный урок) Жёсткость воды и способы её устранения. (Комбинированный урок) Твёрдое состояние вещества. (Комбинированный урок) Знать/понимать: Три агрегатных состояния воды, особенности строения газов; примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ; Загрязнение атмосферы и борьба с ним. Уметь: Получать, собирать и распознавать кислород, водород, аммиак, углекислый газ, этилен. Уметь: Получать, собирать и распознавать водород, аммиак, углекислый газ, этилен. Работа в группах (5 групп) Знать/понимать: Роль воды, круговорот воды в природе, водные ресурсы. Потребление воды в быту и на производстве. Жидкие кристаллы и их применение. Составление краткого конспекта темы. Знать/понимать: Жёсткость воды, виды жёсткости, способы её устранения. Уметь: Писать уравнения и находить способы устранения жёсткости воды. Знать /понимать: Характерные особенности строения твёрдых веществ, их отличие от жидкостей и газов; кристаллические и аморфные твёрдые вещества. Относительность различных классификаций (органические и неорганические полимеры, ионная и ковалентная химическая связь, аморфные и кристаллические вещества). п. 8, упр. 3,7,11,12 * упр. 9,10,13 Заполнение таблицы. Выполнение практической работы по получению газов: СО2 , Н2 , NH3, С2Н4 Оборудование для получения газов. п. 9, стр. 80-82, Стр. 85-86 п. 9 стр. 83-85 п. 10, стр 87-93 Дисперсные системы. 13 14 (Комбинированный урок) Состав вещества. Смеси. 15 16 17 18 19 (Комбинированный урок) Массовая и объёмная доля. Доля элементов в соединении. (Урок совершенствования ЗУН) Доля компонентов в смеси – доля примесей. (Урок совершенствования ЗУН) Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. (Урок совершенствования ЗУН) Доля растворённого вещества в растворе. (Урок совершенствования ЗУН) Знать/понимать: Понятие о дисперсных системах, дисперсионной среде, дисперсной фазе. Классификацию Д.С. и их значение в природе и жизни человека. Уметь: Характеризовать коллоидные и истинные растворы, доказывать относительность такого деления растворов. Знать/понимать: Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Способы разделения смесей. Уметь: Разделять однородные и неоднородные смеси. Знать/понимать: Информация, которую несёт формула. Уметь: Рассчитывать массовую долю каждого элемента в сложном веществе. Работа с учебником по плану (карта самоконтроля и самооценки). Три варианта: дисперсные системы, грубодисперсные системы, коллоидные системы. П. 11, стр. 95-100. п. 11, стр 100-103 Образцы ве- п. 12, стр. 105-106 ществ и смесей. Решение задач Стр. 111, упр. 6,7 Знать/понимать: Определение доли компонента смеси. Уметь: Решать задачи на примеси Решение задач Стр. 111, упр. 8,9 Знать/понимать: Массовая доля выхода продукта реакции. Уметь: Решать задачи на нахождение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение задач Стр. 111, упр. 10,11 Решение задач Знать/понимать: Процентная и молярная концентрация раствора. Уметь: Решать задачи на растворы. Стр. 111, упр. 12,13. 20 21 22 23 Зачёт по решению задач на определение массовой и объёмной доли. (Урок проверки и оценки ЗУН учащихся) Обобщение знаний по теме «Строение вещества». (Урок обобщения и систематизации знаний) Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества». (Урок проверки и оценки ЗУН учащихся) Резервное время. Уметь: Решать задачи на определение массовой и объёмной доли. Решение задач Стр. 111, упр. 14 Уметь: Решать задачи на применение понятий: смеси, примеси, выход продукта реакции, растворы. Выполнение упражнений, решение задач. Повторить п. 3-12 Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов. Выполнение контрольной работы. Тема №3 «Химические реакции» (18 часов) 1 Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия. Изомерия. (Урок обобщения и систематизации знаний) Знать/понимать: Понятия «химическая реакция», «аллотропия», «изомерия»; аллотропные видоизменения фосфора, серы. Изомерия органических веществ. п. 13, стр 112-117, упр. 1-6. Реакции, идущие с изменением состава вещества. Лаб. работа «Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды». 23 ( Урок совершенствования ЗУН) Скорость химических реакций. Понятие о катализе и катализаторах. 45 6 ( Комбинированный урок) Обратимость химических реакций. Химическое Знать/понимать: Классификацию химических реакций, протекающих с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ, по изменению С.О. элементов (ОВР и неОВР), по тепловому эффекту экзо- и эндотермические), по фазе (гомо- и гетерогенные), по направлению (обратимые и необратимые), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические). Уметь: Приводить примеры реакций в соответствии с классификацией и давать характеристику реакциям. Знать/понимать: Понятие «скорость хим. реакции», формулы для определения скорости гомогенной и гетерогенной реакции; факторы, влияющие на скорость реакций: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Уметь: Объяснять влияние факторов на скорость реакции. Знать/понимать: Понятия «обратимая и необратимая реакция», «химическое равновесие». Факторы, влияющие Выполнение лабораторной работы, написание уравнений реакций. Лаб. работа: реакции, идущие с выпадением осадка, выделением газа, образованием воды. Демонстрация реакций с выделением и поглощением тепла(растворение нитратов и серной кислоты в воде), каталитическая реакция (разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца) Опыты, иллюстрирующие действие катализатора и ингибитора на скорость реакции. Взаимодействие цинка (порошок и гранулы) с кислотой. П. 14, стр. 118-126, упр. 6-9 п. 15, стр. 126-135, упр. 11 п. 16, стр. 137-142, упр. 5, 6. равновесие. (Комбинированный урок) 7 8 Научные принципы производства (синтез аммиака и серной кислоты) (Комбинированный урок) Роль воды в химических реакциях. (Урок Обобщения и систематизации знаний) Электролитическая диссоциация. 9 10 на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Уметь: Пользоваться принципом Ле Шателье для объяснения направления смещения равновесия. Знать/понимать: Научные принципы производства и их применение. Таблицы: производство аммиака и серной кислоты. Знать/понимать: Состав и строение молекулы воды; роль воды в химических реакциях; растворимость веществ и их классификация по этому признаку: нерастворимые, малорастворимые и растворимые. Знать/понимать: Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты. (Урок обобщения Уметь: и систематизации Писать уравнения диссоциации кислот, солей, знаний) щелочей, составлять уравнения обмена в ионном виде. Химические Знать/понимать: свойства воды. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. (Комбинирован- Уметь: ный урок) Писать уравнения реакций с участием воды. Запись уравнений реакций обмена в ионном виде. Запись уравнений реакции, характеризующих химические свойства воды. П. 16, стр. 139 Опыты: расп. 17, стр. 143-144 творимость некоторых веществ в воде (гидроксида кальция, гидроксида натрия). Опыты: п. 17, стр. 145-147 определение электролитов и неэлектролитов (соль, сахар, кислота, щёлочь) Опыты: взаимодействие воды с натрием, оксидом кальция, оксидом углерода. п. 17, стр.148-149, упр. 10 11-12 Гидролиз органических и неорганических соединений. Лаб. работа «Различные случаи гидролиза». 15 13-14 (Урок совершенствования ЗУН) Окислительновосстановительные реакции Знать/понимать: Понятие гидролиза, сущность гидролиза солей, практическое применение гидролиза. Уметь: Определять характер среды раствора, составлять уравнения реакций гидролиза(1 стадия0 различных солей и органических соединений. Знать/понимать: Понятия С.О., ОВР, окислитель, восстановитель. Уметь: Определять С.О. атомов химических элементов в органических и неорганических веществах. (Урок обобщения Составлять уравнения ОВР методом электрони систематизации ного баланса для органических и неорганичезнвний) ских реакций. Электролиз. Знать/понимать: Электролиз как окислительновосстановительный процесс, электролиз распла(Комбинирован- вов и растворов на примере хлорида натрия. ный урок) Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Уметь: Писать уравнения электролиза расплава и раствора веществ. Обобщение темы Уметь: «Химические ре- Писать уравнения реакций, решать расчётные акции». задачи. 16 (Урок обобщения и систематизации знаний) Решение проблемных ситуаций путём проведения лабораторных опытов, запись уравнений гидролиза (первая стадия) Написание уравнений ОВР методом электронного баланса. Индикаторы: п. 18, стр. 150-154, лакмус, м/о, упр. 7,8 ф/ф. Растворы солей: карбоната натрия, нитрата алюминия, хлорида натрия. п. 19, стр. 155-158, упр. 1,4. Самостоятельная работа по РИО и гидролизу. Запись уравнений электролиза расплавов и растворов веществ. п.19, стр. 158-162, упр. 7 Выполнение упражнений, решение задач, написание уравнений реакций в молекулярном, ионном виде, ОВР, гидролиза и электролиза. п. 13-19, повторить. 17 . 18 Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции». (Урок проверки и оценки ЗУН учащихся) Резервное время Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов. Выполнение контрольной работы Повторить состав оксидов, оснований, кислот, солей. Названия кислот и солей. Тема № 4 « Вещества и их свойства» (18 часов) 1 Классификация органических и неорганических веществ. Лаб. работа «Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами». (Урок совершенствования ЗУН) Металлы. (Комбинированный урок) 23 Знать/понимать: Классификацию веществ на простые и сложные. Классы сложных веществ: оксиды, кислоты, основания, соли, их состав, номенклатура, классификация. Уметь: Определять принадлежность веществ к определённому классу веществ, называть их. Лабораторная работа: испытание кислот, щелочей индикаторами. Знать/понимать: Положение Ме в ПСХЭ, особенности металлической связи и металлической решётки, физические и химические свойства Ме (взаимодействие с неметаллами, с солями, с кислотами, с водой, с органическими веществами). Строение атомов Ме главной и побочной подгруппы. Запись уравнений реакций, характеризующие химические свойства Ме. Уметь: Отличать понятие Ме-простое вещество и Мехимческий элемент; давать характеристику Ме – химическому элементу и простому веществу. Писать уравнения реакций, объяснять значение Ме в жизни организмов и в природе. Индикаторы: Записи в тетради. лакмус, м/о, Ф\Ф , кислота и щёлочь. Магнитная доска и формулы неорганических веществ. Образцы металлов. ПСХЭ. Опыты: взаимодействия Ме с водой, кислотами, солями. П. 20, стр. 164 – 169 Стр. 173, упр. 5(а,б,в) 4 5 67 8 Коррозия метал- Знать/понимать: лов. Понятие «коррозия», её виды и способы защиты от неё. (Комбинирован- Уметь: ный урок) Объяснять химические процессы, происходящие при коррозии Ме. Неметаллы. Знать/понимать: Положение неМе в ПСХЭ, строение их атомов. Неметаллы – простые вещества, их атомное и ( Комбинирован- молекулярное строение, аллотропия. ный урок) Уметь: Давать характеристику неМе как химич. Элементам и простым веществам, прогнозировать их окисл. и восстановит. свойства. Кислоты неорга- Знать/понимать: нические и орга- Состав, классификацию кислот, их общие свойнические. ства, особенность конц. серной и азотной кислот при взаимодействии с Ме. Лаб. работа «Свойства кисУметь: лот на примере Составлять уравнения реакций хим. свойств соляной и уксус- кислот в молекулярном, ионном виде и писать ной кислоты». ОВР. ( Комбинированный урок) Основания орга- Знать/понимать: нические и неор- Состав, классификацию и химические свойства ганические. оснований. Лаб. работа Уметь: «Получение и Писать уравнения реакций, характеризующие свойства нерасхимические свойства оснований. творимых оснований». ( Комбинированный урок) Сам. работа по химическим свойствам Ме, строению атомов, металлической связи. П. 20, стр. 170 - 173 Составление уравнений реакций, характеризующие окислительные и восстановительные свойства неМе. Образцы неМе П. 21, стр.174 -179, упр. 6,7 Составление уравнений реакций, характеризующие свойства органических и неорганических кислот. Опыты: взаимодействие кислот с Ме, оксидами Ме, основаниями, щелочами, солями, со спиртами. П. 22, упр. 4,5 Составление уравнений реакций, характеризующие свойства оснований Опыты: взаимодействие оснований с кислотами, с солями, разложение нерастворимых оснований. П. 23, упр. 5,6 П. 22, упр. 6,7,8 П. 23, упр. 7 -9 9 Амфотерные органические и неорганические основания. ( Комбинированный урок) Соли. ( Комбинированный урок) 10 11 12 13 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. ( Комбинированный урок) Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». ( Урок совершенствования ЗУН) Знать/понимать: Понятие «амфотерность», примеры амфотерных соединений в органической и неорганической химии, их свойства: взаимодействие с кислотами и щелочами. Уметь: Подтверждать амфотерность уравнениями химических реакций с кислотами и щелочами. Знать/понимать: Состав, классификацию, свойства солей. Уметь: Писать уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей. Составление уравнений реакций. Опыты: получение и свойства амфотерного гидроксида алюминия. Записи в тетради Определение качественного состава хлорида бария, запись уравнений реакции в ионном виде. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. Опыты: качественный состав хлорида бария. П. 24, упр. 5,6 Знать/понимать: Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической и неорганической химии. Генетические ряды Ме и неМе. Единство мира веществ. Уметь: Устанавливать генетическую взаимосвязь между веществами и составлять уравнения реакций по цепочкам превращений. Знать/понимать: Свойства Ме и неМе, химические свойства кислот, оснований, солей. Уметь: Распознавать растворы выданных веществ, проводить эксперимент, писать уравнения реакций, делать выводы и оформлять отчёт по работе. Составление генетических рядов, осуществление превращений. П. 25, упр. 3, 5 Выполнение практической работы, оформление отчёта. Повторить качественные реакции на органические вещества, катионы и анионы. П. 25, упр. 7 14 15 16 17 18 Практическая работа№3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ». ( Урок совершенствования ЗУН) Обобщение темы «Вещества и их свойства» (Урок обобщения и систематизации знаний) Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства» ( Урок проверки и оценки ЗУН учащихся) Резервное время. Знать/понимать: Качественные реакции на катионы и анионы. Уметь: Распознавать растворы выданных веществ, проводить эксперимент, писать уравнения реакций, делать выводы и оформлять отчёт по работе Выполнение практической работы, оформление отчёта. Знать/понимать: Свойства Ме, неМе, оснований, кислот, солей. Уметь: Писать уравнения реакций, решать расчётные задачи. Решение задач, выполнение упражнений, тестовых заданий. Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов. Выполнение контрольной работы Повторить П. 20 -25.