11 класс - МБОУ Средняя общеобразовательная школа №4 г

1
Аннотация
Рабочая программа по химии для 11 «Б» класса составлена в соответствии с авторской
программой курса химии для 10 - 11 классов общеобразовательных учреждений (профильный
уровень): Кузнецова Н.Е. \ Химия : программы : 8-11 классы \ Н.Е.
Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень)
и
авторской программы курса химии для 10 - 11 классов общеобразовательных учреждений
(профильный уровень): Кузнецова Н.Е. \ Химия : программы : 8-11 классы \ Н.Е. Кузнецова , Н.Н.
Гара.-2-е изд. перераб.- М. : Вентана-Граф , 2013 .- стр. 87. Данная программа и учебник
предназначены для изучения химии в старшей школе на профильном уровне.
Цель программы: формирование понимания учащимися необходимости
химического
образования для объяснения единой научной картины мира, знания и понимания единства химикобиологических процессов протекающих в живых организмах, использования в повседневной жизни
человека.
Задачи:
1. Обобщить и углубить систему знаний об основных понятиях и законах химии.
2. Сформировать умение применять полученные знания для объяснения различных
хим.явлений, биологических процессов.
3. Развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе изучения
хим.науки с использованием разных источников информации, в том числе и компьютерных,
оценивать их достоверность;
4. Воспитать необходимости химически грамотного отношения к себе, своему здоровью,
окружающей среде.
5. Использовать полученные знания для грамотного применения различных веществ в быту,
медицине и других областях.
6. Применять полученные знания и умения для сознательного выбора профессии, связанной с
химией.
Авторская программа сокращена на 3 часа: со 105 часов в каждом классе до 102 ч.
Перечень учебно-методическое обеспечения:
1. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, под редакцией
проф. Н.Е.Кузнецовой М.: Вентана-Граф, 2013;
2. Кузнецова Н.Е. Химия : 10 класс: профильный уровень : учебник для общеобразовательных
учреждений \ Н.Е.Кузнецовой, Н.Н. Гара ,И.М. Титова\ под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой .- М.:
Вентана – Граф, 2013.-384 с.: ил.
3. Кузнецова
Н.Е, Химия: 11 класс: профильный уровень: учебник для учащихся
общеобразовательных учреждений: в 2ч. \ Н.Е. Кузнецова, Т.Н. Литвинова, А.Н. Левкин ; под
ред. Н.Е. Кузнецова , Т.Н. Литвинова , А.Н. Левкин; под редакцией Н.Е. Кузнецовой .- 2-е
изд. –М. : Вентана- Граф , 2013 .- 208 : ил.
4. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 10 класс: для учащихся общеобразовательных
учреждений/ Н.Е. Кузнецова , А.Н. Левкин.- М.: Вентана – Граф, 2013.
5. Шаталов М.А. Уроки химии: 11 класс: Методическое пособие. -М. : Вентана –Граф, 2008 .144 с.
Рабочая программа составлена для изучения химии в химико-биологическом классе
на профильном уровне и рассчитана на 102 часа (3 ч в неделю) в 10-ом классе и 102 часа (3 ч в
неделю) в 11-ом классе. Из них в 10 классе практических работ-8 , контрольных работ- 4 ; в
11 классе практических работ-12 , контрольных работ-4.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать
2
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни
современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и
молекул, ион, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, пространственное строение молекул, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая
диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и
восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой
эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа
равновесия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства
состава, закон Авогадро, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот
и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и
химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит,
кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи,
аммиак, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической
связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных
растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием
различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в
неорганической и органической химии;
характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева;
общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в
периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их
состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости
химической реакции от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических
веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и
сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества
питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
3
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных
источников.
Тематическое планирование
10 класс
(3 ч в неделю, всего — 102 ч; из них 3 ч — резервное время)
№ раздела
( темы)
Раздел
Количество часов
Раздел I. Теоретические основы органической химии (13 ч)
1.
Введение в органическую химию
2
2.
Теория строения органических
соединений
2
3.
Особенности строения и свойств
органических соединений. Их
классификация
4
4.
Теоретические основы, механизмы и
закономерности протекания реакций
органических соединений
5
Раздел II. Классы органических соединений - 52
5.
Углеводороды
18
6.
Галогенопроизводные углеводородов
5
7.
Спирты. Фенолы.
8
8.
Альдегиды и кетоны
4
9.
Карбоновые кислоты и сложные эфиры
9
10.
Азотсодержащие соединения
8
Раздел III. Вещества живых клеток-18
11.
Жиры
2
12.
Углеводороды
4
13.
Аминокислоты. Пептиды. Белки
8
14.
Нуклеиновые кислоты
4
Раздел IV. Органическая химия в жизни человека. (16 часов)
15.
Природные источники углеводородов.
6
16.
Полимеры и полимерные материалы .
7
17.
Защита окружающей среды от
воздействия вредных органических
веществ (3 ч)
3
4
№ раздела
( темы)
Раздел
18.
Повторение. Решение расчетных задач
Всего: 102 часа
Количество часов
3
Тематическое планирование
11 класс
(3 ч в неделю, всего — 102 ч; из них 3 ч — резервное время)
№ раздела темы
Раздел
Количество уроков
Раздел I. Теоретические основы общей химии (13 ч)
1.
Основные понятия, законы и
теории химии
7
2.
Методы научного познания
6
Раздел II. Химическая статика (учение о веществе) (14 ч)
3.
Строение веществ
6
4.
Вещества и их системы
8
Раздел III. Учение о химических реакциях(25 ч.)
5.
Основы химической
термодинамики
5
6.
Кинетические понятия и
закономерности протекания
химических реакций
7
7.
Растворы электролитов. Реакции
в растворах электролитов .
13
Раздел IV.
Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (30ч.)
8.
Неметаллы и их характеристика.
15
9.
Металлы и их важнейшие
соединения
11
10.
Обобщение знаний о металлах и
неметаллах
4
Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений (11 ч)
11.
Классификация и взаимосвязь
неорганических и органических
веществ (5 ч)
5
12.
Химия и жизнь
6
5
№ раздела темы
Раздел
Количество уроков
Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы
химической экологии (7 ч)
13.
Технологические основы
получения веществ и материалов.
3
14.
Экологические проблемы химии.
4
15.
Повторение. Решение тестов в
форме ЕГЭ.
Всего-102
3
Содержание курса химии в 10 классе
(102 часа, 3 часа в неделю)
Раздел 1
Теоретические основы органической химии (13 часов )
Тема 1. Введение в органическую химию (2 ч)
Органические вещества. Органическая химия. Предмет органической химии. Отличительные
признаки органических веществ и их реакций. История зарождения и развития химии.
Отличительный признаки органических веществ. История зарождения и развития химии.
Тема 2. Теория строения органических соединений ( 2ч)
Теория химического строения A.M. Бутлерова: основные понятия, положения, следствия. Развитие
теории химического строения на основе электронной теории строения атома. Современные
представления о строении органических соединений. Изомеры. Изомерия. Эмпирические,
структурные, электронные формулы. Модели молекул органических соединений. Жизнь, научная и
общественная деятельность A.M. Бутлерова.
Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений.
Их классификация (4 ч)
Электронное и пространственное строение органических соединений. Гибридизация электронных
орбиталей. Типы гибридизации электронных орбиталей атомов углерода. Типы гибридизации
атомных орбиталей
углерода. Простая и кратная ковалентные связи. Классификация и
номенклатура органических соединений. Механизм образования ковалентной связи. Понятие о
гомологических рядах органических соединений. Методы исследования органических соединений.
Тема 4. Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций
органических соединений (5 ч)
Органические реакции как химические системы. Гомогенные и гетерогенные системы. Реакционная
способность. Катализ. Катализаторы. Особенности протекания реакций органических соединений.
Типы разрыва ковалентных связей в органических веществах. Механизмы и типы реакций.
Раздел I I
Классы органических соединений (52 ч)
6
Тема 5. Углеводороды (18 ч)
Алканы. Строение молекул алканов. Гомологический ряд. номенклатура и изомерия. Электронное и
пространственное строение алканов. Конформеры (конформация). Физические свойства алканов.
Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение, изомеризация.
Нахождение алканов в природе. Получение и применение алканов и их производных. Экологическая
роль галогепопроизводпых алканов.
Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд, физические свойства, распространение в
природе. Химические свойства. Конформация циклоалканов.
Алкены. Строение молекул. Физические свойства. Изомерия: углеродной цепи, положения
кратной связи, цис-, транс-изомерия. Номенклатура. Химические свойства: реакция окисления,
присоединения, полимеризации. Правило В.В. Марковиикова. Полиэтилен. Способы получения
этилена в лаборатории и промышленности.
Алкадиены. Строение. Физические свойства. Химические свойства. Реакции присоединения и
полимеризации. Мезомерный эффект. Природный каучук. Синтетический каучук. Резина.
Алкины. Строение молекул. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и
замещения. Получение. Применение.
Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Строение, физические свойства,
изомерия, номенклатура. Резонансная энергия. Химические свойства: реакции галогенирования,
нитрования, алкилирования (на примере взаимодействия с хлорметаном), присоединения, окисления.
Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола (реакции бензольного
кольца и боковой цепи). Источники промышленного получения и применения бензола и его
гомологов. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце. Генетическая связь
углеводородов. Применение углеводородов. Ориентирующее действие заместителей в бензольном
кольце.
Тема 6. Галогенопроизводные углеводородов ( 5 ч)
Галогенопроизводные предельных углеводородов (галогеноалканы). Строение, номенклатура, и
изомерия. Физические и химические свойства галогеноалканов. Применение. Галогеноалканы.
Тема 7. Спирты. Фенолы. Простые эфиры (8 ч)
Спирты. Классификация, номенклатура и изомерия спиртов. Предельные одноатомные спирты.
Гомологический ряд, строение и физические свойства. Водородная связь. Химические свойства.
Важнейшие представители одноатомных спиртов. Спиртовое брожение. Получение и применение
спиртов.
Простые эфиры. Состав, физические свойства, способность образовывать с воздухом взрывчатые
смеси, применение, получение. Диэтиловый эфир.
Спирты в жизни человека. Спирты и здоровье.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин. Состав, строение, водородная связь.
Физические и химические свойства. Применение. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Фенолы. Фенол: состав, строение молекулы, физико-химические свойства. Получение и
применение фенола и его соединений. Их токсичность.
Тема 8. Альдегиды и кетоны (4ч)
Альдегиды. Классификация альдегидов. Гомологический ряд предельных альдегидов.
Номенклатура. Физические свойства. Химические свойства: реакции окисления, присоединения,
поликонденсации. Качественная реакция с фуксипсернистой кислотой. Формальдегид и
ацетальдегид: получение и применение. Акролеин - представитель непредельных альдегидов.
Акролеиновая проба.
Кетоны. Ацетон: строение, физические свойства, получение, применение. Изомерия.
Генетическая связь углеводородов, спиртов и альдегидов.
Тема 9. Карбоновые кислоты и сложные эфиры (9 ч)
7
Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот. Одноосновные насыщенные карбоновые
кислоты: гомологический ряд, номенклатура, строение, способность кислот к образованию
водородной связи. Физические свойства. Химические свойства. Реакция галогенирования. Особые
свойства, применение и получение муравьиной, уксусной, масляной кислот.
Высшие жирные кислоты: пальмитиновая и стеариновая. Краткие сведения о распространении
в природе, составе, строении, свойствах и применении. Мыла.
Одноосновные непредельные карбоновые кислоты: акриловой , олеиновой кислот. Состав,
строение, распространение в природе. Реакции гидрогенизации и окисления. Изомерия.
Краткие сведения о двухосновных ненасыщенных карбоновых кислотах: щавелевой, янтарной.
Их состав, строение, физические и химические свойства, применение, распространение в природе.
Краткие сведения об ароматических кислотах: бензойной, ацетилсалициловой.
Сложные эфиры. Состав и номенклатура. Физические и химические свойства. Применение
меченых атомов для изучения механизма реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров.
Распространение в природе и применение. Эфирные масла.
Тема 10. Азотсодержащие соединения (8 ч)
Амины. Классификация, состав, изомерия и номенклатура. Гомологический ряд. Строение. Реакция
окисления аминов. Применение и получение.
Анилин — представитель ароматических аминов. Строение молекулы. Физические и химические
свойства аминов. Реакции окисления аминов. Применение и получение.
Ароматические гетероциклические соединения. Пиридин и пиррол: состав , строение молекул.
Табакокурение и наркомания — угроза жизни человека.
Раздел I I I
Вещества живых клеток (18ч)
Тема 1 1 . Жиры (2ч)
Классификация жиров. Жиры – триглецериды: состав, физические и химические свойства жиров.
Классификация жиров. Промышленный гидролиз жиров.
Тема 12.Углеводы (4 ч)
Классификация углеводов. Образование углеводов в процессе фотосинтеза. Глобальный характер
фотосинтеза. Роль углеводов в метаболизме живых организмов.
Глюкоза. Физические свойства глюкозы. Строение молекулы: альдегидная и циклические
формы. Таутомерия. Химические свойства. Природные источники, способы получения и
применения. Превращение глюкозы в организме человека.
Сахароза. Нахождение в природе. Биологическое значение. Состав. Физические и химические
свойства. Промышленное получение. Гидролиз сахарозы.
Крахмал. Строение , свойства. Распространение в природе. Применение. Декстрины.
Гликоген. Пектин.
Целлюлоза — природный полимер. Состав, структура, свойства, нахождение в природе,
применение. Нитраты и ацетаты целлюлозы: получение и свойства. Применение. Пироксилин.
Хитин.Краткие сведения о некоторых моно- и олигосахаридах.
Тема 1 3 .
Аминокислоты. Пептиды. Белки (8ч)
Аминокислоты. Состав, строение, номенклатура. Изомерия по положению аминогруппы и
оптическая изомерия. Гомологический ряд аминокислот. Образование биполярного иона. Аминокислоты, входящие в состав белков. Физические свойства. Нейтральные, основные и кислотные
аминокислоты. Химические свойства. Двойственность химических реакций. Распространение в
природе. Применение и получение: аминокислот в лаборатории.
Пептиды и полипептиды. Состав и строение. Полипептиды в природе и их биологическая роль.
Названия полипептидов. Гормоны (инсулин), антибиотики (пенициллин), природные токсины.
8
Белки. Классификация белков по составу и пространственному строению. Пространственное
строение. Четвертичная, структура. Физические свойства. Методы изучения структуры белков (УФспектроскопия и метод анализа концевых групп). Характеристика связей, поддерживающих эти
структуры. Химические свойства. Денатурация и ренатурация. Качественные реакции на белки.
Гидролиз. Синтез белков. Метод твердофазного синтеза пептида Б. Меррифилда. Инсулин,
гемоглобин, лизоцим, коллаген. Единство биохимических функций белков, жиров и углеводов.
Тема 1 4 . Нуклеиновые кислоты ( 4 ч.)
Понятие о нуклеиновых кислотах как природных полимерах. РНК и ДНК, их местонахождение
в живой клетке и биологические функции. Строение молекул нуклеиновых кислот: азотистые
основания, нуклеотиды. Принцип комплементарности.
Общие представления о структуре ДНК. Редупликация ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
биосинтезе белка. Матричные, рибосомные, транспортные РНК. Транскрипция. Трансляция.
Триплетный генетический код.
К истории открытия «двойной спирали»
Раздел IV.Органическая химия в жизни человека (16 ч)
Тема 1 5 . Природные источники углеводородов (6 ч)
Нефть. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и
каталитический. Детонационная стойкость бензина.
Коксохимическое производство. Проблемы получения жидкого топлива из угля.
Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в промышленности.
Тема 16 Полимеры и полимерные материалы (7 ч)
Общие понятия о синтетических высокомолекулярных соединениях: полимер, макромолекула,
мономер, структурное звено, степень полимеризации, геометрическая форма макромолекул.
Физические и химические свойства полимеров. Классификация полимеров. Реакции полимеризации
и поликонденсации. Механизм реакции полимеризации.
Синтетические каучуки: изопреновый, бутадиеновый и дивиниловый.
Синтетические волокна: ацетатное волокно, лавсан и капрон; пластмассы: полиэтилен,
поливинилхлорид, полистирол. Практическое использование полимеров и возникшие в результате
этого экологические проблемы. Вторичная переработка полимеров.
Композиционные материалы. Краски. Лаки. Клеи. Красители. Органические красители.
Тема 1 7 . Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ (3 ч)
Экология. Понятие о химической экологии. Химические отходы. Углеводороды, вредные для
здоровья человека. Влияние на окружающую среду производных углеводородов. Химическая
экология как комплексная наука, изучающая состояние окружающей среды. Меры предотвращения
экологических последствий.
Повторение и обобщение-3 часа
11 класс
( 102 часа, 3 часа в неделю)
Содержание курса:
Раздел I
Теоретические основы общей химии (13ч)
Тема 1. Основные понятия и законы химии.
Теория строения атома (7 ч)
9
Основные понятия химии. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы.
Массовое число. Число Авогадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Модели строения
атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь.
Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны.
Основное и возбужденное состояние атомов. s -, р-, d-, f- элементы.
Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро.
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.
Теория строения атома — научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами
атомных орбиталей.
Тема 2 Методы научного познания (6 ч)
Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпирический уровень познания и его
методы (опыт, измерение). Научное описание. Стадии эмпирического исследовании. Теоретический
уровень познания и его методы (описание, объяснение; обобщение). Логические приемы и методы.
Общенаучные подходы в химии. Химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ.
Промышленный органический синтез, Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Моделирование химических объектов и явлений. Естественнонаучная картина мира. Химическая
картина природы.
Методология учения о периодичности как единства методов эмпирического и теоретического
познания.
Раздел I I
Химическая статика (учение о веществе) (14 ч)
Тема 3 Строение вещества (6 ч)
Химическая связь и ее виды.
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.
Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение
молекул. Полярность молекул.
Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние
веществ. Кристаллические решетки и их типы.
Комплексные соединения. Строение, номенклатура, свойства, практическое значение Причины
многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия, изоморфизм и полиморфизм.
Тема 4 Вещества и их системы (8 ч)
Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное
вещество. Чистые вещества и смеси. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы.
Лиофильные и лиофобные дисперстные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворенное
вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как физико-химический процесс.
Тепловые явления при растворении.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и
моляльная концентрации. Микромир и макромир. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи.
Уровни организации веществ: субатомный, атомный, молекулярный, макромолекулярный. Система
знаний о веществе.
Раздел III . Учение о химических реакциях (25 ч)
Тема 5. Основы химической термодинамики (5 ч.)
10
Тепловые эффекты реакции. Термохимическое уравнение.Внутренняя энергия. Энтальпия.
Энтропия. Стандартная молекулярная энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направлений
реакции. Система знаний о химической реакции .Закон Гесса, его следствия и практическое
значение. Первый и второй законы термодинамики. Энергетические закономерности протекания
реакций.
Тема 6. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (7 ч)
Скорость химической реакции. Активированный комплекс. Энергия активации. Факторы, влияющие
па скорость реакции. Закон действующих масс. Кинетическое уравнение. Константа скорости.
Катализ и катализаторы. Гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды.
Ферментативные катализаторы.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентрации.
Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле Шателье.
Простые и сложные реакции.
Тема 7. Растворы электролитов.
Реакции в растворах электролитов (13 ч)
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Протолитическая теория
кислотно-основного взаимодействия Бренстеда- Лоури. Анионы и катионы. Сильные и слабые
электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно основные взаимодействия в растворах Электрофил. Нуклеофил . Реакция нейтрализации .
Протолиты . Протолитические реакции. Амфотерность.
Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Общие закономерности протекания ОВР в водных
растворах. Ряд стандартных электродных потенциалов. Прогнозирование направлений ОВР. Методы
электронного и электронно-ионного баланса.
Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы. Электролиз растворов и
расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Развитие торий о кислотах и основаниях.
Раздел I V
Обзор химических элементов и их соединений на
основе периодической
системы
(30ч)
Тема 8. Неметаллы и их характеристика (15ч)
Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами,
характеристика их СВОЙСТВ. Во да: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода.
Получение водорода в лаборатории и промышленности.
Галогены. Общая характеристика галогенов — химических элементов, простых веществ и их
соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды,
Кислородсодержащие соединения хлора. Биологическая роль галогенов.
Общая характеристика элементов V I A группы: строение атома, физические и химические
свойства, получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и
пероксиды. Сера: строение атома, аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды.
Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли. Их основные свойства и области применения.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды.
Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение.
Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и
11
их соли: физические и химические свойства, способы получения и применение. Фосфор: аллотропия.
Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные
кислоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения.
Общая характеристика элементов IVA-группы. Сравнительная характеристика f- элементов
IVA-группы и форм их соединений. Углерод: аллотропные видоизменения: графит, алмаз,
поликумуллен, фуллерен. Физические и химические свойства углерода. Оксиды углерода: строение
молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний: аллотропные модификации, физические и
химические свойства. Силан, оксид кремния (IV), кремниевые кислоты, силикаты. Производство
стекла.
Тема 9 Металлы и их важнейшие соединения (11 ч)
Общая характеристика металлов IA-группы. Щелочные металлы и их соединения (пероксиды,
надпероксиды): строение, основные свойства, области применения и получение.
Общая характеристика металлов IIA-группы. Щелочноземельные металлы и их важнейшие
соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Краткая характеристика элементов ША-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.
Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа II и
Ш. Качественные реакции на катионы железа.
Краткая характеристика отдельных d-элементов (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец,
железо) и их соединений. Особенности строения атомов и свойств металлов. Комплексные
соединения переходных металлов. Сплавы металлов и их практическое значение.
Тема 1 0 Обобщение знаний о металлах и неметаллах (4 ч.)
Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли:
основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и
гидроксидов неметаллов и металлов. Классификация и генетическая связь неорганических веществ.
Распространение химических элементов в природе, роль некоторых элементов в растительном и
животном мире.
.
Раздел V
Взаимосвязь неорганических и органических соединений (11 ч)
Тема 1 1 . Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (5 часов
)
Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация. Взаимосвязь неорганических
и органических реакций. Органические и неорганические вещества в живой природе. Строение,
элементарный состав и взаимосвязи объектов живой и неживой природы. Элементы-органогены и их
биологические функции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и органические
соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты,
ферменты). Обмен веществ и энергии в живой клетке. Элементооргаиические соединения и их роль в
жизни человека.
Тема 1 2. Химия и жизнь (3 ч)
Биогенные элементы. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны).
Химические процессы в живых организмах (протолитические
восстановительные реакции, реакции комплексообразовапия.
реакции,
окислительно-
Химия и здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующе
препараты. Наиболее общие правила применения лекарств. Средства бытовой химии. Моющие и
чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Химия на дачном участке. Химия средств гигиены и косметики.
12
Раздел V I
Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической
экологии (7 ч)
Тема 1 3 . Технологические основы получения веществ и материалов
(3 ч.)
Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье.
Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия; металлургические
процессы. Химическая технология синтеза аммиака. Новые вещества и материалы.
Тема 1 4 . Экологические проблемы химии (4 часа)
Экологические проблемы химических производств. Источники и виды химических загрязнений
окружающей среды. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы,
выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы,
литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные
воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг.
Экологические проблемы и здоровье человека. Химия и здоровый образ жизни.
Заключение (3 ч)
Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники химической
информации. Компьютерные программы базы данных. Интернет как источник информации.
Повторение и обобщениеПеречень учебно- методических средств обучения
Основная
 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10-11 класс.М. «Вако», 2006.-320 с.-( В
помощь школьному учителю)
 Лидин Р.А. .Химия: Справочник\ Р.А. Лидин.- М.. : АСТ :Астрель ; Владимир: ВКТ, 2011.—
286 с.
 Кузьменко Н.Е и др.. Химия. Для школьников ст. кл. и поступающих в вузы: учебное
пособие\ Н.Е. Кузьменко , В.В. Еремин ,В. А. Попков .- М. : Дрофа , 2007
 Лидин Р.А. .Химия: Справочник\ Р.А. Лидин.- М.. : АСТ :Астрель ; Владимир: ВКТ, 2011.—
286 с.
 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/
А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2008.
 Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 10-11 класс.
Богданова Н.Н. , Васюкова Е.Ю- под общей редакцией Оржековского П.А., Татура А. О..М.
«Интелект- Центр» , 2010 г.- 208 с.
Дополнительной литературы для учителя:
 Баронова И.Е. Пособие для интенсивной подготовки к выпускному вступительному
экзаменам и ЕГЭ по химии. - .: ВАКО, 2009 .- 288 с.-(Интенсив).
 Доронькин В.Н., Бережная А.Г. , Сажнева Т.В. , Фералева В.А.. Химия . Подготовка к ЕГЭ.
Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11 классы : учебно – методическое
пособие \ Под ред. В.Н. Доронькина .- Изд. 3-е. испр. И дополн. – Ростов н\ Д : Легион , 2012. 478 , [1] с.- ( Готовимся к ЕГЭ)
 Медведев Ю.Н. Химия. Типовые тестовые задания\ Ю.Н. Медведев .-М.: Издательство
«Экзамен» , 2012 .- 159 , (Серия «ЕГЭ».Типовые тестовые экзамены)
13
 Мешкова О.В. ЕГЭ.Химия . Универсальный справочник \ О.В. Мешкова .- М.: Эксмо, 2012 .352 с.- ( ЕГЭ . Универсальный справочник).
Мультимедийные учебные пособия:
 Электронном приложении к учебнику по химии « Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия:
учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение,2012 г.»
 Органическая химия. Электронный учебник для средней школы.
 1С:Репетитор. Химия + Варианты ЕГЭ. 2010": готовимся к ЕГЭ по химии.
Интернет-материалы:
 http://www.chem.msu.su/rus/elibrary - Электронная библиотека по химии
 http://www.chem.msu.su/rus/school_edu - Школьное химическое образование в России:
стандарты, учебники, олимпиады, экзамены.
 http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Органическая химия. Электронный учебник для средней школы.
 http://www.en.edu.. Естественно-научный образовательный портал.
 Мир Химии. Качественные реакции и получение веществ, примеры. Справочные таблицы.
Известные ученые - химики.
http://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem - Химическая страничка Ярославского Центра
телекоммуникаций и информационных систем в образовании. Химические олимпиады, опыты,
геохимия.
 http://lyceum1.ssu.runnet.ru/~vdovina/sod.html - Сборник расчетных задач для работы на
спецкурсе "Решение расчетных химических задач".
 http://lyceum1.ssu.runnet.ru/~vdovina/sod.html - Сборник расчетных задач для работы на
спецкурсе "Решение расчетных химических задач".
Оборудование и приборы
Наименование объектов и средств
материально-технического
обеспечения
Необходимое количество
Необходимо
1
2
3
1I.
Печатные пособия
Комплект портретов ученых1
химиков
2Серия справочных таблиц по
1 комплект
химии («Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева», «Растворимость
солей, кислот и оснований в воде»,
«Электрохимический ряд
напряжений металлов», «Окраска
индикаторов в различных
средах»).
5Серия таблиц по органической
1 комплект
химии
14
Имеется в
наличии
1
1 комплект
1 комплект
Примечания
№
п/п
II. Информационнокоммуникативные средства
1
Мультимедийные программы
(обучающие, тренинговые,
контролирующие) по всем
разделам курса химии.
Папка в кабинете электронные
ресурсы
Для учителя,
учащихся и
домашнего
пользования
Для учителя,
учащихся и
домашнего
пользования
III.Экранно-звуковые
пособия (могут быть в
цифровом и компьютерном
виде)
1
Комплект видеофильмов по
органической химии (по всем
разделам курса)
1
1
2
Комплект транспарантов по
органической химии: строение
органических веществ,
образование сигма и пи-связей.
IV.
Технические средства
обучения
1
1
1
Видеокамера на штативе
1
2
Компьютер мультимедийный
1
1
3
4
Мультимедийный проектор
Экран проекционный
V.
Учебно-практическое и
учебно-лабораторное
оборудование
Приборы, наборы посуды и
лабораторных принадлежностей
для химического эксперимента
Общего назначения
Нагревательные приборы (
спиртовка)
Доска для сушки посуды
Комплект электроснабжения
кабинета химии
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
3
15
В
персп
ектив
е
приоб
ретен
ия
Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей
для демонстрационных опытов по
химии
1
2
Столик подъемный
1
1
4
Штатив для демонстрационных
пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
1
1
1
1
Набор флаконов (250 – 300 мл для
хранения растворов реактивов)
Специализированные приборы
и аппараты
Аппарат (прибор) для получения
газов
1
1
1
1
Набор для опытов по химии с
электрическим током
Комплект термометров (0 – 100
0
С; 0 – 360 0С)
Прибор для окисления спирта над
медным катализатором
Прибор для получения
галоидоалканов и сложных эфиров
Прибор для собирания и хранения
газов
Термометр электронный
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
10
10
10
10
1
5
6
1
2
3
4
5
6
7
1
Содер
жит
готов
ые
узлы
для
монта
жа
прибо
ров
Комплекты для лабораторных
опытов и практических занятий
по химии
Весы
1
2
Набор посуды и принадлежностей
для ученического эксперимента
16
120
120
160
160
5
Набор банок для хранения
твердых реактивов (30 – 50 мл)
Набор склянок (флаконов) для
хранения растворов реактивов
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
120
120
6
Прибор для получения газов
10
10
7
Штатив лабораторный
химический ШЛХ
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый
0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Набор № 18 ОС «Минеральные
удобрения»
Аммофос 0,250 кг
Карбамид 0,250 кг
Натриевая селитра 0,250 кг
Кальциевая селитра 0,250 кг
Калийная селитра 0,250 кг
Сульфат аммония 0,250 кг
Суперфосфат гранулированный
0,250 кг
Суперфосфат двойной
гранулированный 0,250 кг
Фосфоритная мука 0,250 кг
Набор № 19 ОС «Углеводороды»
Бензин 0,100 кг
Бензол 0,050 кг
Гексан 0,050 кг
Нефть 0,050 кг
Толуол 0,050 кг
Циклогексан 0,050 кг
Набор № 20 ОС
«Кислородсодержащие
органические вещества»
Ацетон 0,100 кг
Глицерин 0,200 кг
Диэтиловый эфир 0,100 кг
Спирт н-бутиловый 0,100 кг
Спирт изоамиловый 0,100 кг
Спирт изобутиловый 0,100 кг
Спирт этиловый 0,050 кг
Фенол 0,050 кг
Формалин 0,100 кг
Этиленгликоль 0,050 кг
Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг
Набор № 21 ОС «Кислоты
органические»
Кислота аминоуксусная 0,050 кг
Кислота бензойная 0,050 кг
10
10
1
1
1
1
1
1
1
1
3
4
1
2
3
4
21
1
17
1
22
23
24
Кислота масляная 0,050 кг
Кислота муравьиная 0,100 кг
Кислота олеиновая 0,050 кг
Кислота пальмитиновая 0,050 кг
Кислота стеариновая 0,050 кг
Кислота уксусная 0,200 кг
Кислота щавелевая 0,050 кг
Набор № 22 ОС «Углеводы.
Амины»
Анилин 0,050 кг
Анилин сернокислый 0,050 кг
Д-глюкоза 0,050 кг
Метиламин гидрохлорид 0,050 кг
Сахароза 0,050 кг
Набор № 23 ОС «Образцы
органических веществ»
Гексахлорбензол техн. 0,050 кг
Метилен хлористый 0,050 кг
Углерод четыреххлористый 0,050
кг
Хлороформ 0,050 кг
Набор № 24 ОС «Материалы»
Активированный уголь 0,100 кг
Вазелин 0,050 кг
Кальция карбид 0,200 кг
Кальция карбонат (мрамор) 0,500
кг
Парафин 0,200 кг.
1
1
1
1
1
1
18