Приложение 1 Тема: Вариант 1 Цель работы:

Приложение 1
Практическая работа №9
Тема: Качественные реакции на ионы.
Вариант 1
Цель работы: с помощью характерных реакций распознать
органические и неорганические вещества.
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички,
держатель для пробирок.
Реактивы: растворы: хлорида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида
бария, сульфата меди, соляной кислоты, глицерина; концентрированная азотная кислота,
белок куриного яйца, синяя лакмусовая бумага, цинк, нитрат серебра.
Ход работы:
1. Приготовить таблицу для записи выполнения работы по форме:
Что делали
Наблюдения
Уравнения реакций
Вывод
2. Выполнить опыты 1, 2, 3.
3. Заполнить таблицу.
4. Сделать общий вывод.
Приложение 1
Практическая работа №9
Тема: Качественные реакции на ионы.
Вариант 2
Цель работы: с помощью характерных реакций распознать
органические и неорганические вещества.
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички,
держатель для пробирок.
Реактивы: растворы: сульфата меди, гидроксида натрия, глюкозы,
хлорида бария, нитрата серебра, оксида серебра,
серной кислоты, сульфата аммония, карбонат натрия;
синяя лакмусовая бумага, уксусная кислота.
Ход работы:
Приготовить таблицу для записи выполнения работы по форме:
Что делали
Наблюдения
Уравнения реакций
(рисунок)
Вывод
2. Выполнить опыты 1, 2, 3.
3. Заполнить таблицу.
4. Сделать общий вывод.
Приложение 2
Правила техники безопасности
1. Работать с кислотами и щелочами осторожно. Концентрированные кислоты
аккуратно вносить в пробирку над лотком. Если кислота попала на кожу или
одежду, быстро смыть большим количеством воды.
2. Ничего не пробовать на вкус.
3. В пробирку наливать не более 1 мл веществ.
4. Нюхать летучие вещества осторожно, направляя воздух рукой от пробирки к себе.
5. Не закрывать пробирку пальцем при взбалтывании в ней жидкости. Взбалтывать
следует держа пробирку за верхнюю часть и слегка покачивая.
6. Не наклоняться над пробиркой, так как брызги могут попасть в глаза.
7. Пробирку с нагреваемой жидкостью держать отверстием в сторону от себя и от
товарищей, так как жидкость иногда может выплеснуться из пробирки.
8. При нагревании пробирки не касаться фитиля спиртовки, так как фитиль холодный
и пробирка может лопнуть.
9. Горящую спиртовку нельзя переносить со стола на стол.
10. Зажигать спиртовку только спичками.
11. Гасить спиртовку только колпачком.
12. После работы привести в порядок своё рабочее место.
Приложение 3
Вариант 1
Опыт 1. Качественные реакции на неорганические вещества.
Задание: в трех пронумерованных пробирках (1, 2, 3) даны вещества:
ХЛОРИД АММОНИЯ
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
СУЛЬФАТ НАТРИЯ
С помощью характерных реакций распознать, в какой из пробирок находятся
данные вещества.
Для выполнения данного опыта содержимое каждой пронумерованной пробирки
разделить на три пробы.
1. Для определения хлорида аммония – в пробирку с хлоридом аммония прилить раствор
гидроксида натрия.
? Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
2. Для определения соляной кислоты – в пробирку с соляной кислотой прилить раствор
нитрата серебра.
? Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
3. Для определения сульфата натрия – в пробирку с сульфатом натрия прилить раствор
хлорида бария.
? Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
Вариант 2
Опыт 1. Качественные реакции на неорганические вещества.
Задание: в трех пронумерованных пробирках (1, 2, 3) даны вещества:
СУЛЬФАТ АММОНИЯ
КАРБОНАТ НАТРИЯ
ХЛОРИД БАРИЯ
С помощью характерных реакций распознать, в какой из пробирок находятся
данные вещества.
Для выполнения данного опыта содержимое каждой пронумерованной пробирки
разделить на три пробы.
1. Для определения сульфата аммония – в пробирку с раствором сульфата аммония
прилить раствор гидроксида натрия.
? Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
2. Для определения карбоната натрия – в пробирку с раствором карбоната натрия
прилить раствор соляной кислоты.
? Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
3. Для определения хлорида бария – в пробирку с раствором хлорида бария прилить
раствор серной кислоты.
? Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
Приложение 4
Вариант 1
Опыт 2. Качественные реакции на органические вещества.
Задание: В двух пронумерованных пробирках (4, 5) даны вещества:
ГЛИЦЕРИН
БЕЛОК
С помощью качественных реакций определить каждое из предложенных
органических веществ.
Для выполнения данного опыта содержимое каждой пронумерованной пробирки
разделить на две пробы.
1. Для определения глицерина – сначала приготовить гидроксид меди. Для этого в
пробирку налить около 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавить раствор гидроксида
натрия до образования голубого осадка гидроксида меди (II). К полученному осадку
добавить по каплям глицерин. Взболтать смесь. Отметить превращение голубого осадка в
раствор темно – синего цвета.
?
Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди (II).
Напишите уравнение этой реакции.
?
Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди (II) осадок
растворяется?
Напишите уравнения реакций получения гидроксида меди и взаимодействия
глицерина с гидроксидом меди (II).
?
В каких пищевых продуктах содержится?
?
Определить области применения глицерина.
2. Для определения белка используются цветные реакции:
БИУРЕТОВАЯ
а) реакция со свежеприготовленным осадком гидроксида меди – наблюдается фиолетовое
окрашивание (реакция на пептидную связь).
КСАНТОПРОТЕИНОВАЯ
б) реакция с концентрированной азотной кислотой – наблюдается желтое окрашивание
(реакция на аминокислоты, содержащие бензольное кольцо).
Сделать общий вывод о качественных реакциях на органические вещества, о
существовании генетической связи между веществами органической и неорганической
природы.
?
В каких пищевых продуктах содержится? Определить биологическое значение белка.
Вариант 2
Опыт 2. Качественные реакции на органические вещества.
Задание: в двух пронумерованных пробирках (4, 5) даны вещества:
ГЛЮКОЗА
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
С помощью качественных реакций определить каждое из предложенных
органических веществ.
Для выполнения данного опыта содержимое каждой пронумерованной пробирки
разделить на две пробы.
1. Для определения глюкозы –
а) в пробирку с глюкозой прилить свежеприготовленный осадок гидроксида меди
(реакция сульфата меди и гидроксида натрия), пробирку встряхнуть и нагреть.
Образовавшийся в начале осадок гидроксида меди (II) растворяется с образованием
прозрачного синего раствора, при нагревании происходит изменение цвета реакционной
смеси с синего на оранжево–жёлтый.
? Почему образовавшийся вначале осадок гидроксида меди (II) растворяется с
образованием прозрачного синего раствора?
? Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на
оранжево–жёлтый?
? Наличие какой функциональной группы в глюкозе является причиной данной
реакции?
Написать уравнение реакции.
б) прилить несколько капель аммиачного раствора оксида серебра, пробирку нагреть на
пламени спиртовки, поверхность стекла становится зеркальной при реакции глюкозы с
аммиачным раствором оксида серебра.
? Почему поверхность стекла становится зеркальной при реакции глюкозы с
аммиачным раствором оксида серебра.
Написать уравнение реакции.
? В каких пищевых продуктах содержится?
? Определить биологическое значение глюкозы.
2. Для определения уксусной кислоты – в пробирку опустить синюю лакмусовую
бумагу. Осторожно нюхать направляя воздух рукой от пробирки к себе.
?
Почему уксусная кислота дает красное окрашивание синей лакмусовой
?
бумаги?
Определить области применения уксусной кислоты.
Приложение 5
Вариант 1
Опыт 3. Качественный состав неорганических веществ.
Задание: проделать реакции, подтверждающие качественный состав серной
кислоты.
Для выполнения данного опыта – налить в две пробирки серную кислоту.
1. В одну пробирку с серной кислотой прилить раствор хлорида бария.
? Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
2. В другую пробирку с серной кислотой поместить синюю лакмусовую бумагу, а затем
кусочек цинка.
? Что наблюдаете?
Дайте объяснение полученным результатам.
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
? Вычислить по формуле массовую долю (%) каждого элемента в серной кислоте.
Вариант 2
Опыт 3. Качественный состав неорганических веществ.
Задание: проделать реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
Для выполнения данного опыта – налить в две пробирки раствор хлорида бария.
1. В одну пробирку с раствором хлорида бария прилить раствор нитрата серебра.
? Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
2. В другую пробирку с раствором хлорида бария прилить раствор серной кислоты.
? Что наблюдаете?
Дайте объяснение полученным результатам.
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной
ионной формах.
? Вычислить по формуле массовую долю (%) каждого элемента в серной кислоте.