Поурочный план УРОК: Составление уравнений химических

Поурочный план
УРОК: Составление уравнений
химических реакций
Школа: НИШ г.Атырау
Дата:
Имя учителя: Жанболатова Г.
КЛАСС: Класс 8
Количество
отсутствующих:
присутствующих:
Цели изучения, которым
способствует
данный -составлять уравнения химических реакций с учетом
сохранения количества атомов
урок
Цели урока
Учащиеся будут:
- уметь уравнивать схемы реакций, сохраняя везде
одинаковое количество атомов
Языковые цели
Учащиеся смогут правильно использовать новую лексику,
чтобы продемонстрировать понимание
Учащиеся могут:
Понимать и отвечать на вопросы, касающиеся химических
уравнений, и объяснять, как их уравнивать
Лексика и терминология, по предмету:
Химическое уравнение, атомы
левая/правая часть уравнения, написание
одинаковый, сохранять
уравнений,
Как уравнять эту запись химической реакции?
В этой части находится Х и У атомов, поэтому такое же
количество атомов должно быть в другой части.
Первоначальные
знания
Учащиеся также должны:
Знать простейших формул, относительной атомной массы
Уметь писать формулы соединений
Понимание соединений и смесей (7.1В)
Знание простейших формул, относительной атомной
массы(7.2 В)
Умение писать формулы соединений(8.2A)
Ход урока
Этапы урока
Начало
0-2 минуты
Запланированная деятельность на уроке
Приветствие. Создание благоприятной
атмосферы.
Учитель. Здравствуйте, ребята. Садитесь.
Обратите внимание: у вас на столе лежит
тетрадь с печатной основой, в которой вы
сегодня будете работать, и оценочный лист,
в нем вы будете фиксировать свои
достижения, подпишите его.
3-9
тетрадь с печатной
основой, оценочные
листы
Учитель. Мы с вами познакомились с
физическими и химическими явлениями,
химическими реакциями и признаками их
протекания. Изучили закон сохранения
массы веществ.
Давайте проверим ваши знания. Я
предлагаю вам открыть тетради с печатной
основой и выполнить задание 1. На
выполнение задания вам дается 5 минут.
Тест по теме “Физические и химические
явления. Закон сохранения массы
веществ”.
1. Чем химические реакции отличаются
от физических явлений?
10-15 мин
Ресурсы
1. Изменение формы, агрегатного
состояния вещества.
2. Образование новых веществ.
3. Изменение местоположения.
2. Каковы признаки химической
реакции?
1. Образование осадка, изменение цвета,
выделение газа.
2. Намагничивание, испарение, колебание.
3. Рост и развитие, движение,
размножение.
3. В соответствии с каким законом
составляются уравнения химических
реакций?
1. Закон постоянства состава вещества.
2. Закон сохранения массы вещества.
http://www.middleschools
cie
nce.com/balance.html
http://misterguch.brinkste
r.n
et/equationworksheets.ht
ml
3. Периодический закон.
4. Закон динамики.
5. Закон всемирного тяготения.
4. Закон сохранения массы вещества
открыл:
1.
2.
3.
4.
5.
Д.И. Менделеев.
Ч. Дарвин.
М.В. Ломоносов.
И. Ньютон.
А.И. Бутлеров.
5. Химическим уравнением называют:
15-17
1. Условную запись химической реакции.
2. Условную запись состава вещества.
3. Запись условия химической задачи.
Учитель. Вы выполнили работу. Я
предлагаю вам осуществить ее проверку.
Поменяйтесь тетрадями и осуществите
взаимопроверку. Внимание на экран. За
каждый правильный ответ – 1 балл. Общее
количество баллов занесите в оценочные
листы.
17-24
Учитель. Используя эти знания, мы сегодня
будем составлять уравнения химических
реакций, раскрывая проблему “Является ли
закон сохранения массы веществ основой
для составления уравнений химических
реакций”
Учитель делит класс на три группы для
заполнения кластера: «Химические
реакции».
Задание: заполните пустые овалы
соответствующей информацией. Раскройте
каждый признак.
24-29 мин
Учитель. Мы привыкли считать, что
уравнение-это математический пример, где
есть неизвестное, и это неизвестное нужно
вычислить. А вот в химических уравнениях
обычно ничего неизвестного не бывает: в
них просто записывается все формулами:
какие вещества вступают в реакцию и какие
получаются в ходе этой реакции.
Посмотрим опыт.
(Реакция соединения серы и железа.)
Флипчарты,
разноцветные маркеры.
Учитель. С точки зрения массы веществ,
уравнение реакции соединения железа и
серы понимается следующим образом
Видеоматериал:
«Реакция
соединения
серы и железа»
Железо + сера → сульфид железа (II )
Но в химии слова отражаются химическими
знаками. Запишите это уравнение
химическими символами.
Fe + S → FeS
29-34
Учитель. В данной реакции мы видим, что
количество исходных веществ равно
количеству веществ в продукте реакции.
Всегда надо помнить, что при составлении
уравнений реакций ни один атом не должен
потеряться или неожиданно появиться.
Поэтому иногда, записав все формулы в
уравнении реакции, приходиться уравнивать
число атомов в каждой части уравнения –
расставлять коэффициенты. Посмотрим еще
один опыт
Видеоматериал:
(Горение алюминия в кислороде.)
«Горение алюминия в
кислороде»
Учитель. Запишем уравнение химической
реакции
Al + O2 → Al+3 O-2
Чтобы записать правильно формулу оксида,
вспомним что кислород в оксидах имеет
степень окисления -2, алюминий –
химический элемент с постоянной степенью
окисления +3. НОК = 6
Al + O2 → Al2O3
Учитель. Мы видим, что в реакцию
вступает 1 атом алюминия, образуется два
атома алюминия. Вступает два атома
кислорода, образуется три атома кислорода.
Просто и красиво, но неуважительно по
отношению к закону сохранения массы
веществ – она разная до и после реакции.
Поэтому нам необходимо расставить
коэффициенты в данном уравнении
химической реакции. Для этого найдем НОК
для кислорода.
Учитель. Перед формулами кислорода и
оксида алюминия ставим коэффициенты,
чтобы число атомов кислорода слева и
справа было равно 6.
Al + 3O2 → 2Al2O3
Учитель. Теперь получаем, что в результате
реакции образуется четыре атома алюминия.
Следовательно, перед атомом алюминия в
левой части ставим коэффициент 4
4Al + 3O2 → 2Al2O3
34-42 мин
Еще раз пересчитаем все атомы до реакции
и после нее. Ставим равно.
4Al + 3O2 _= 2 Al2O3
Учитель. Рассмотрим еще один пример
(Учитель демонстрирует опыт по
разложению гидроксида железа (III).)
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Учитель. Расставьте коэффициенты в
данной реакции самостоятельно.
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O
Посмотрите внимательно на экран и
проверьте свои ответы.
Учитель. Теперь давайте обобщим все
сказанное ранее и познакомимся с
алгоритмом расстановки коэффициентов в
уравнениях химических реакций.
1 мин
43-53 мин
1. Подсчитать количество атомов
каждого элемента в правой и левой
части уравнения химической реакции.
2. Определить, у какого элемента
количество атомов меняется, найти
НОК.
3. Разделить НОК на индексы – получить
коэффициенты. Поставить их перед
формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при
необходимости действие повторить.
5. Последним проверить количество
атомов кислорода.
Учитель. Вы хорошо потрудились и ,
наверное, устали. Я предлагаю вам
расслабиться, закрыть глаза и вспомнить
какие-либо приятные моменты жизни. У
каждого из вас они разные. Теперь откройте
глаза и сделайте круговые движения ими
сначала по часовой стрелке, затем – против.
Теперь интенсивно подвигайте глазами по
горизонтали: направо – налево, и вертикали:
реактивы:
гидроксид
натрия,
хлорид
железа(III), спиртовка,
держатель, спички
вверх – вниз.
Учитель. Продолжаем работу.
В тетрадях с печатной основой выполним
задание
5. Работать вы будете в парах. Вам
необходимо расставить коэффициенты в
уравнениях химических реакций. На
выполнение задания дается 10 минут.





P + Cl2 →PCl5
Na + S → Na2S
HCl + Mg →MgCl2 + H2
N2 + H2 →NH3
H2O → H2 + O2
Учитель. Проверим выполнение задания
(учитель опрашивает и выводит на слайд
правильные ответы). За каждый правильно
поставленный коэффициент – 1 балл.
С заданием вы справились. Молодцы!
53-56мин
Учитель. Теперь давайте вернемся к нашей
проблеме.
Ребята, как вы считаете, является ли закон
сохранения массы веществ основой для
составления уравнений химических
реакций.
Учитель. Все основные вопросы мы
изучили. Теперь выполним небольшой тест,
который позволит увидеть, как вы освоили
тему. Вы должны на него отвечать только
“да” или “нет”. На работу дается 3 минуты.
Утверждения.
56-76 мин
1. В реакции Ca + Cl2→
CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)
2. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 +
H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)
3. В реакции Ca + O2 → CaO
коэффициент у оксида кальция 2. (Да)
4. В реакции CH4 → C +
H2 коэффициенты не нужны. (Нет)
5. В реакции CuO + H2 → Cu + H2O
коэффициент у меди 2. (Нет)
6. В реакции C + O2 → CO коэффициент
2 надо поставить и у оксида углерода
(II) , и у углерода. (Да)
7. В реакции CuCl2 + Fe → Cu +
FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)
Учитель. Проверим выполнение работы. За
каждый правильный ответ – 1 балл.
Учитель раздает задание для формативного
оценивания по данному уроку (20 мин)
Выполнение формативного задания:
Закончите,преобразите в формулы и уравните
словесные уравнения реакции
А) мырыш +oxygen 
В) гидроксид кальция +фтороводородная
кислота 
С) нитрат серебра + карбонат натрия
Д) lead +хлорид цинка 
Е) potassium +chlorine 
Ж) нитрат серебра + карбонат натрия
З) хлорид алюминия + сульфат бария
И) hydrogen+ азот
Учитель. Вы справились хорошо с
заданием. Сейчас подсчитайте общее
количество набранных баллов за урок и
поставьте себе оценку согласно рейтингу,
который вы видите на экране. Сдайте мне
оценочные листы.
Конец
76-80
Учитель. Наш урок подошел к концу, в
ходе которого мы смогли доказать, что
закон сохранения массы веществ является
основой для составления уравнений
реакций, и научились составлять уравнения
химических реакций. И, как финальная
точка, запишите домашнее задание
§ 15 стр37, задание 5,6 стр39
карта рефлексии, “набор
Учитель. Я благодарю вас за урок. Но
химических знаков”
прежде чем вы покинете кабинет, обратите
внимание на таблицу (учитель показывает
на лист ватмана с изображением таблицы
и разноцветными химическими знаками). Вы
видите химические знаки разного цвета.
Каждый цвет символизирует ваше
настроение.. Я предлагаю вам составить
свою таблицу химических элементов (она
будет отличаться от ПСХЭ Д.И.Менделеева)
– таблицу настроения урока. Для этого вы
должны подойти к нотному листу, взять
один химический элемент, согласно той
характеристике, которую вы видите на
экране, и прикрепить в ячейку таблицы. Я
сделаю это первой, показав вам свою
комфортность от работы с вами.
F Мне было на уроке комфортно, я получил
ответ на все интересующие меня вопросы.
F На уроке я достиг цели наполовину.
F Мне на уроке было скучно, я ничего не
узнал нового
Дополнительная информация
Дифференциация – как
Вы планируете оказать
больше поддержки?
Какие задачи Вы
планируете поставить
перед более способными
учащимися?
Все учащиеся должны:
-уметь составлять
уравнения химических
реакций с учетом
сохранения количества
атомов
-понимать и отвечать на
вопросы, касающиеся
химических уравнений, и
объяснять, как их
уравнивать
Большинство учащихся
должно: уметь составлять
уравнения химических
реакций с учетом
сохранения количества
атомов
Некоторые
учащиеся
должны:
-уметь составлять
уравнения химических
реакций с учетом
сохранения количества
атомов
-понимать и отвечать на
вопросы, касающиеся
Оценивание – как
Вы планируете
проверить уровень
усвоения материала
учащихся?
Оценивание
планируется
проверить с помощью
- оценочного листа,
заполняемого
учащимся
-выполнения
формативного задания
Межпредметные связи
Здоровье и безопасность
Связи с ИКТ
Связи с ценностями
(воспитательный элемент)
химических уравнений, и
объяснять, как их
уравнивать
Рефлексия
Были ли цели
урока/цели
обучения
реалистичными?
Что учащиеся
выучили сегодня?
Какая атмосфера
царила в классе?
Сработала ли
дифференциация,
проводимая
мной?
Уложился(лась)
ли я в сроки?
Какие
отступления
были от плана
урока и почему?
Используйте данный раздел для рефлексии урока. Ответьте на
вопросы о Вашем уроке из левой колонки.
Цели урока были вполне реалистичны и достигнуты
Учащиеся умеют составлять уравнения химических реакций с
учетом сохранения количества атомов
Атмосфера в классе была благоприятная и дружелюбная, учащиеся
очень активно участвовали на уроке, особенно в групповых и
парных работах
Дифференциация сработала
Отступлении от плана урока не было, все было уложено в сроки
Общая оценка
Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об
обучении)?
1: Проведение демонстрационного опыта
2: Работа в парах
Какие две вещи могли бы улучшить урок (подумайте как о преподавании, так и об
обучении)?
1: Более интересная организация групповой работы
2:Организация самостоятельной работы в игровой форме
Что я узнал(а) за время урока о классе или отдельных учениках такого, что
поможет мне подготовиться к следующему уроку?
Класс очень активно участвует в парных и групповых работах, и взаимопроверках,
наблюдается здоровый дух соперничества, считаю необходимо в такой же игровой
форме организовать самостоятельную работу.