Документ 903211

Химическая реакция = Изменение состава = Изменение состояния
= процесс, которого нет в физике(?)
1. Изменение количества – какие процессы?
2. Изменение концентрации – какие процессы?
… "алхимия" … (хвосты и жабы цементация железа костями)
Квазихимические реакции
Физика элементарных частиц
Теория дефектов кристаллической структуры
Сохранение энергии и вещества
aKa  bKb
cKc  dKd стехиометрическое уравнение
a, b, c, d – необязательно целые!!!
 1 Aa1 Bb1   2 Aa 2 Bb 2


r
K
r
 3 Aa 3 Bb3   4 Aa 4 Bb 4 ,
K r   p K p ,
p
 t   A,K   A   K  0   A,K
K
K
К – компонент, А – элемент, например:  H , H 2O

A
2
Можно прибегнуть к комбинаторике
и отбору по разным признакам
для любого экстенсивного свойства
aW1  bW2
cW3  dW4
W   cW3  dW4    aW1  bW2 
Порох 2 KNO3 + S + 3 C = Продукты сгорания = K2S + CO2 + N2
= 35 N2 + 56 CO2 + 14 CO + 3 CH4 + 2 H2S + 4 H2 + 19 K2CO3 + 7 K2SO4 + 8 K2S2O3 + 2
K2S + 2 KSCN + (NH4)2CO3 + C + S
Если энергия системы уменьшается, то реакция выгодна
Графические, электронные и структурные формулы веществ и реакций
[1-у] При взаимодействии газообраз- [2-у] При сжигании соединения азота
ного углеводорода, находящегося в
массой 0,620 г c водородом получеизбытке, c 50 мл кислорода образоны вода Н2О массой 0,696 г и азот
валось 30 мл СО2 и 45 мл паров воN2 объемом 0,443 л (при н. y.).
ды (при н.y.). Определите простейПлотность пара этого вещества по
шую формулу углеводорода.
воздуху 1,1. Установить молекулярную формулу этого вещества.
[3-у] При взаимодействии 5 моль SO2 [4-у] При взаимодействии 5 моль SO2
c 9 моль О2 образовалось 4 моль
c 7,5 моль О2 образовалось 4 моль
SО3. Какие количества веществ SО2
SО3. Какие количества веществ SО2
и О2 не прореагировали?
и О2 не прореагировали?
[5-у] Какой объем воздуха (21 об.%
[6-у] К раствору, содержащему 68 г
кислорода) требуется для сжигания
AgNOз, прилили раствор, содержа3
1 м газа следующего объемного со- щий такую же массу NаСl. Какова
става: 45 % Н2, 40 % СН4, 5 % СО, 5 масса AgCl, полученного в резуль% С2Н4 и 5 % негорючих примесей? тате реакции?
[7-у] Найти простейшую формулу ок- [8-у] Определите реакцию среды в
сида ванадия, зная, что 2,73 г оксирастворе после взаимодействия 85 г
да содержат 1,53 г металла.
NаОН и 73 г НСl.
[9-у] При взаимодействии магния c
[10-у]
Найти формулу кристаллосерной кислотой получили 72 г
гидрата хлорида бария, зная, что
MgSO4. Определите массы прореа36,6 г соли при прокаливании терягировавших веществ.
ют в массе 5,4 г.
[11-у]
Написать реакцию горения [12-у]
Написать реакцию горения
природного газа спирта
бензина
[13-у]
При взаимодействии смеси [14-у]
При полном сгорании
натрия и калия массой 8,5 г c водой
навески органического бромсодервыделился водород объемом 3,0 л
жащего вещества m = 1,88 г получено 0,88 г СО2 и 0,3 г Н2O. После
при температуре 27 ｰС и давлении
5
превращения всего брома, содер1,2.10 Па. Определите массы межащегося в навеске, в AgBr получеталлов в смеси.
но 3,76 г AgBr.
[15-у]
Найти молекулярную фор- [16-у]
Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержамулу вещества, содержащего (по
щей (по массе) 54,5 % углерода,
массе) 93,75 % углерода и 6,25 %
36,4 % кислорода и 9,1 % водорода,
водорода, если плотность этого везная, что плотность ее паров по вощества по воздуху равна 4,41.
дороду равна 44.
[17-у]
При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО2.
Плотность пара углеводорода по
водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.
[19-у]
При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода,
образуются два объема СО2 и один
объем N2. Найти молекулярную
формулу газа.
[21-у]
Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом,
если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в
веществе составляет 78,2 % (мас.).
[23-у]
Какую массу железа можно
получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % (мас.) Fe2O3?
[25-у]
Раствор, содержащий 34,0 г
AgNO3, смешивают c раствором,
содержащим такую же массу NaСl.
Bесь ли нитрат серебра вступит в
реакцию? Сколько граммов AgСl
получилось в результате реакции?
[27-у]
К раствору, содержащему
0.2 моль FеСl3, прибавили 0,24 моль
NаОН. Сколько моль Fе(ОН)3 образовалось в результате реакции и
сколько молей FeСl3 осталось в растворе?
[29-у]
Сколько литров гремучего
газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моль воды
электрическим током?
[31-у]
Смешано 7,3 г HCl c 4,0 г
NH3. Сколько граммов NH4Сl образуется? Найти массу оставшегося
после реакции газа.
[18-у]
Радиолюбитель травит
медное покрытие на печатной плате
1М водным раствором хлорного
железа. Сколько надо приготовить
раствора, чтобы стравить 1 г меди?
[20-у]
Радиолюбитель травит
медное покрытие на печатной плате
0.1М водным раствором хлорного
железа. Сколько надо приготовить
раствора, чтобы стравить 0.5 г меди?
[22-у]
Какая энергия выделится
при образовании 1 атома и моля гелия из элементарных частиц? МНе
4,0026 а. е. м. Мn =1,007, Мp =1,009 Ме =
5,5×10–4
[24-у]
К раствору, содержащему
10 г Н2SО4, прибавили 9 г NаОН.
Какую реакцию имеет полученный
раствор?
[26-у]
Раствор, содержащий 34 г
AgNO3, смешивают c раствором,
содержащим 30 г NaСl. Bесь ли
нитрат серебра вступит в реакцию?
Сколько граммов AgСl получилось
в результате реакции?
[28-у]
К раствору, содержащему
0.5 моль FеСl3, прибавили 0,24 моль
NаОН. Сколько моль Fе(ОН)3 образовалось в результате реакции и
сколько молей FeСl3 осталось в растворе?
[30-у]
Смешано 10 г HCl c 6,0 г
NH3. Сколько граммов NH4Сl образуется? Найти массу оставшегося
после реакции газа.
[32-у]
K раствору, содержащему
6,8 г АlСl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу
образовавшегося осадка.
[33-у]
Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2.
Какая масса природного известняка,
содержащего 90 % (мас.) СаСО3
нужна для получения 7 т негашеной
извести?
[35-у]
Через раствор, содержащий
7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода,
взятого при н. у. Найти общую массy солей, образовавшихся в результате реакции.
[37-у]
При обработке раствором
гидроксида натрия 3.90 г смеси
алюминия c его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при
н. у. Определить процентный состав
(по массе) исходной смеси.
[39-у]
5.1 г порошка частично
окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л Н2, измеренного при н.
у. Сколько процентов магния (по
массе) содержалось в образце?
[41-у]
При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния
c алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23 оС и
давлении 100,7 кПа. Вычислить
процентный состав сплава (по массе).
[43-у]
Какой объем углекислого
газа (н. y.) выделится, если к карбонату натрия массой 70 г прибавить
раствор, содержащий 40,5 г НСl?
[34-у]
Рассчитать массу кристаллогидрата Сu(NО3)2ｷ3Н2О, полученного растворением 10 г меди в
азотной кислоте и последующим
выпариванием раствора.
[36-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
S + H2 + O2  ?
[38-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
H2 + O2  ?
[40-у]
Какой объем водорода
(условия нормальные) надо затратить для восстановления 125 г
МоО3 до металла?
[42-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
Fe + O2  ?
[44-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
N2 + O2  ?
(Растворимостью СО2 пренебречь).
Какая энергия выделится
при образовании из элементарных
частиц 1 моль нуклидов 16О?
[45-у]
[46-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
N2 + H2 + O2  ?
[47-у]
В сплаве содержится 40 %
K и 60 % Na. Найдите мольные доли компонентов.
[48-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
C + O2  ?
[49-у]
Соединение углерода с водородом содержит 75 % углерода
по массе. Найдите формулу этого
соединения.
[51-у] Решение. Средняя молярная
масса воздуха 29. Чтобы найти молярную массу газа, умножим 29 на
плотность газа: 29 0,55 = 16. соответствует метану СН4.
[53-у]
В избытке воды объемом 1
л растворили х г калия. Какова массовая доля вещества в полученном
растворе?
[55-у]
Рассчитайте массовую долю спирта в водном растворе с объемной долей 40%, если плотность
спирта (при 20С) 0,79 г/мл.
[57-у]
Слили два раствора: 10 г
20% хлорида бария и 20 г 10%
сульфата калия. Найдите массо-
[50-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
CH4 + O2  ?
[52-у]
Смешали 22.4 л хлора и
11,2 л водорода. Найдите объемные
доли газов в смеси после прохождения реакции.
[54-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
C + S + O2  ?
16,8 л хлороводорода и 5,6
л бромоводорода растворили в 100
мл воды. Найдите массовые доли
веществ в растворе.
[58-у] Как отличить сплавы золота
585-ой пробы с ураном и натрием?
[56-у]
вые доли всех растворенных
веществ.
[59-у]
Изобразите графические
[60-у]
В соединении азота с водоформулы азота, оксида железа (III),
родом содержится 87,5% азота по
фосфорной кислоты.
массе. Найдите формулу этого
соединения.
[61-у]
Какие продукты могут получиться в реакции
S + O2  ?
[62-у]
Изобразите графические
формулы метана, серной кислоты,
оксида алюминия (III).
[63-у]
Написать реакцию горения [64-у]
Написать реакцию горения
этилового спирта
бензола