(2013-14)x

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ
ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств
неорганических и органических веществ. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического
элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству
вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный
1
Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение
молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности
и степени окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления
химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов.
Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная
кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота
и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.ремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота.
Силикаты. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды,
гидроксиды и соли железа.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и
карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные
вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в
растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные
реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их
применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная
кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные
источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные
вещества. Бытовая химическая грамотность.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 8—9 КЛАССОВ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся
более осознанно и глубоко изучить фактический материал— химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение
программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии
элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о
строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах,
изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания
реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем
подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства
отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями,
в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и
углеводов).
Данная программа реализована в учебниках:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2008;
Габриелян О.С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2008.
Содержание изучаемого курса
8 КЛАСС
(3 Ч В НЕДЕЛЮ; ВСЕГО 105 Ч)
ВВЕДЕНИЕ (6 Ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического
элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,
группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических
элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой
доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1 . АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (13 Ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент».
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева.
Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента,
номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о
металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9 Ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества
— металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на
металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы
количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы
количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (16Ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители
оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и
объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в
растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида
углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (14 Ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества
при постоянном его составе, — физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в
виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания
реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция
разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству
вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение
перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния,
фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного
гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4.
Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение
углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5. ПРАКТИКУМ № 1 .ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (4 Ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 2. Анализ почвы и воды
(Очистка поваренной соли). 3. Признаки химических реакций. 4. Приготовление раствора соли и определение массовой доли ее в растворе.
ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (26 Ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как
модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом
химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена
между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и
ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие
оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных
процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции,
характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
ТЕМА 7. ПРАКТИКУМ № 2. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (3 Ч)
5. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7. Решение экспериментальных задач.
9 КЛАСС
(2 Ч В НЕДЕЛЮ; ВСЕГО 70 Ч)
ВВЕДЕНИЕ (5 Ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов,
кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды
металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1 .МЕТАЛЛЫ (16 Ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных
металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы —
простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.Алюминий. Строение атома, физические и
химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции
на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с
водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4.
Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и
его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ПРАКТИКУМ № 1 .СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ (22 Ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения
галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и
иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и
применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция
на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония,
их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания
в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Понятие о гидролизе солей.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома
или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора,
серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы
стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей
аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными
силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
ПРАКТИКУМ № 2.СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота
и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 4. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (15 Ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических
соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 5. ИТОГОВОЕ ПОВТОРЕНИЕ (5 Ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода
и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов
элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды
(основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие
химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .
Резерв 2 часа
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа,
2002—2003.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А.
Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А.
Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.
8. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.
9. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
10. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ по химии 8 класс
(3 часа в неделю , 105 часов)
№
Тема урока
Кол-во
час.
Тип
урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки
обучающихся
Вид
контроля.
Измерите
ли
Элемен
т
дополн
ител
содерния.
Д/З
Введение – 6 часов
1/1
Предмет химии. Вещества.
1
Комбин.
Простые и сложные вещества.
Свойства веществ.
Химический элемент, формы
его существования. Вводный
инструктаж по Т/Б.
Знать предмет изучения химии;
понятия атом, молекула, вещество,
тело
Уметь: характеризовать вещество
по приведённому плану.
РТ № 2
модели
рование
§1
Упр.3-4
2/2
Превращения веществ. Роль химии в
жизни человека.
1
Урок
изучен.
нового
материала
Физические и химические
явления, их отличия.
Достижения химии и их
грамотное использование.
Уметь: понимать различие между
физ. и хим. явлениями, приводить
примеры хим. реакций,
рассказывать о роли химии в
современном мире.
Опрос
Тест
Рабочая
тетрадь
упр.34с.8,9.
Хемофи
-лия
Хемофо
-бия
§2
РТ стр. 79
3/3
Знаки химических элементов.
1
Обозначения химических
элементов. Происхождение
названий хим. элементов
Знать: символы элементов. Уметь:
объяснять происхождение
названий.
4/4
Периодическая система химических
элементов
1
Урок
изучен.
нового
матер.
Урок
изучен.
нового
матер.
Структура периодической
системы: периоды и группы.
Обозначения химических
элементов.
Знать: структуру пер.
Системы.
Уметь: описывать положение
элемента в пер. системе.
Диктант
§ 4, стр.
31-32
РТ стр. 10
№ 1,4
§4
упр. 5
Дата
провед.
п
ф
л
а
а
к
н
т
5/5
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярные массы.
1
Урок
изучен.
нового
материала
Химическая формула, индекс,
коэффициент. Относительная
атомная
и молекулярная массы
Решение расчётных задач:
нахождение относительной
молекулярной массы вещества
Уметь: записывать формулы
веществ под диктовку, понимать
смысл понятий Ar и
Mr массы, уметь рассчитывать
значения Ar и Mr масс.
6/6
Решение задач по теме: «Вычисление
относительной молекулярной массы
вещества»
1
Урок
применен
ия знаний
Химическая формула, индекс,
коэффициент. Относительная
атомная
и молекулярная масса.
Уметь: рассчитывать значения Ar
и Mr масс.
Диктант
Атомна
я
единиц
а
массы
§ 5 упр.
1,2,4,7
§ 5, РТ
стр. 16
№9-10
Тема 1. Атомы химических элементов (14 часов)
1/7
Основные сведения о строении
атомов. Состав атомных ядер.
2/8
Изменение в составе ядер атомов.
Изотопы.
3/9
Практическая работа № 1
«Работа с лабораторным
оборудованием»
4/10
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов.
1
Комбин
урок
Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения
атома. Характеристика
нуклонов.
1
Комбин
урок
Современное понятие
«химический элемент».
Изотопы.
1
Урокпрактику
м
1
Урок
изучен.
нового
матер.
Общее и специальное
химическое оборудование.
Нагревательные приборы.
Правила работы в кабинете
химии.
Характеристика электронов.
Распределение электронов в
атомах по энергетическим
уровням, периодическое
изменение свойств элементов и
Знать: доказательства сложного
строения атома, физ. смысл пор.
номера элемента, строение
атомного ядра из протонов и
нейтронов
Знать: современное определение
понятия
хим. элемент, иметь представление
о превращении ядер элементов.
Уметь: подсчитывать число
протонов и нейтронов в изотопе.
Знать: общее и специальное
химическое оборудование,
нагревательные приборы. Правила
работы в кабинете химии.
Уметь: составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трёх периодов, объяснять причины
изменения свойств элементов
Рабочая
тетрадь
упр.3,4
с21.
§6
РТ стр.2021
№ 1-4
Рабочая
тетрадь
упр. 1,3.
с22.
§7
РТ стр.
22-23
№ 3-5
§8
Упр. № 1
5/11
Строение электронных оболочек
атомов.
6/12
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева
7/13
Ионная связь.
8/14
Ковалентная неполярная связь.
9/15
Ковалентная полярная связь.
10/16
Ковалентная полярная связь.
11/17
Металлическая связь.
12/18
Решение упражнений по теме
«Химическая связь».
соединений.
Характеристика электронов.
Распределение электронов в
атомах по энергетическим
уровням, периодическое
изменение свойств элементов и
соединений.
Физический смысл
порядкового номера группы,
номера периода. Причина
изменения свойств элементов
1
Комбин
урок
1
Комбин
урок
1
Урок
изучен.
нового
матер.
1
Урок
изучен.
нового
матер.
Понятие иона. Ионы
образованные атомами
металлов и неметаллов. Схемы
образования ионных
соединений.
Схема образования 2-х
атомных молекул.
Электронные и структурные
формулы.
1
Урок
изучен.
нового
матер.
Понятие ЭО. Электронные и
структурные формулы. Схема
образования молекул (H2O,
HCl, NH3)
1
комбинир
ован.
Электронные и структурные
формулы
1
Урок
изучен.
нового
матер.
Урокпрактику
м
Понятие о металлической
связи.
1
Решение задач и упражнений
Уметь: составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трёх периодов, понимать причину
периодического изменения свойств
элементов.
Самост.
работа по
варианта
м
§ 8РТ стр.
24-25
№ 3-6
Понимать причину изменения
металлич. и неметаллич. свойств в
группах и периодах.
Уметь: сравнивать строение атомов
одного периода, одной группы
Знать: понятия: ион, заряд иона,
ионная связь.
Уметь: показывать схемы
образование ионной связи на
типичных примерах.
Знать: понятие ковалент-ная связь,
механизм образования связи.
Уметь: составлять схемы
образования молекул с
ковалентной связью.
Знать: понятие ЭО.
Уметь: определять тип хим. связи
по ЭО и типу взаимодействующих
атомов, составлять схемы
образования молекул с ков. связью.
Уметь: определять тип хим. связи
по ЭО и типу взаимодействующих атомов, составлять схемы образования молекул с ков. связи.
Уметь: объяснять образование
связи в металлах, понимать
различие между ковалентной,
ионной и металлической связями.
Знать: виды химических связей,
механизмы образования, примеры
веществ с различными видами
связей.
Карточки
разного
уровня
сложност
и
Самостоя
тельная
работа
§ 9 стр.
53-55 РТ
стр.27-28
№ 3-7
Карточки
разного
уровня
сложност
и
тест
§ 11упр.
1- 4
РТ упр.1,
с 36
§ 12 упр.
1-3
Самост.
работа
РТ
стр.36-38
§ 9 стр.
56-58
РТ
стр.29-30
№ 1-7
§ 10
упр. 2-5
§ 11 РТ
стр. 34-36
13/19
Обобщение и систематизация
знаний теме «Атомы химических
элементов.
14/20
Контрольная работа № 1
«Атомы химических элементов».
1
Урок
применен
ия знаний
Выполнение упражнений.
Подготовка к КР.
1
Урок
контроля
Контроль знаний, умений,
навыков
Уметь: определять вид связи по
формуле вещества, записывать
схемы образования молекул
Знать: виды химических связей,
механизмы образования, примеры
веществ с различными видами
связей.
Уметь: определять вид связи по
формуле вещества, записывать
схемы образования молекул
Знать: состав атома, атомного
ядра, строение электронных
оболочек, виды химических связей.
Уметь: показывать состав атома,
записывать схемы строения атома,
определять вид химических связей,
записывать схемы образования
молекул.
РТ
упр. 2,4
с 36-37
РТ стр.
38 - 40
2 уров.
Тест
Тема 2. Простые вещества (9 часов)
1/21
Простые вещества – металлы.
Общие физические свойства.
1
комбинир
ован.
2/22
Простые вещества – неметаллы.
Физические свойства неметаллов.
1
комбинир
ован.
3/23
Количество вещества.
1
Изучен.
нового
матер.
Характеристика положения
металлов в ПС. Строение
атомов металлов.
Металлическая связь.
Физические свойства
металлов.
Положения неметаллов в ПС.
Строение атомов. Ковалентная
связь. Физические свойства.
Понятие аллотропии.
Количества вещества и
единица его измерения.
Постоянная Авогадро.
Знать: общие физические свойства
металлов, особенности строения
их атомов.
Уметь: объяснять зависимость
свойств и строения.
Самостоя
тельная
работа
§ 13, РТ
Стр. 4142
Знать: общие физические свойства
неметаллов, особенности строения
их атомов, понятие аллотропии.
Уметь: объяснять зависимость
свойств и строения.
Знать: понятие количество
вещества».
Уметь: определять количество
вещества по заданной массе и
массу по количеству вещества.
РТ
упр. 2, 5.
с 43-44
§ 14 РТ
Стр. 43 44
РТ
упр. 5, 8
с 46-47
§ 15,
стр. 79 –
80
образцы
задач в
тетради
4/24
Молярная масса вещества.
1
комбинир
ован
Понятие о молярной массе
вещества. Расчет молярных
масс по химической формуле.
5/25
Молярный объём газообразных
веществ.
1
комбинир
ован
Понятие о молярном объёме
газов. Расчет объёма газа по
молярному объёму.
6/26
Решение задач по теме
«Количество вещества»
1
Урокпрактику
м
Решение задач и упражнений
по теме «Количество
вещества».
7/27
Решение задач по теме
«Количество вещества»
1
Урокпрактику
м
Решение задач и упражнений
по теме «Количество
вещества».
8/28
Обобщение и систематизация
знаний
1
Решение задач и упражнений.
9/29
Контрольная работа № 2 по теме
«Простые вещества»
1
Урок
контроля
и
корректир
овки
знаний
Урок
контроля
знаний
Контроль знаний и умений по
теме
Знать: понятие молярная масса.
Уметь: решать задачи на связь колва в-ва, массы, числа структурных
единиц.
Знать: формулировку закона и его
следствия.
Уметь: проводить расчёт с
использованием понятия
молярного объёма.
Уметь: решать задачи на связь колва в-ва, массы, числа структурных
единиц; проводить расчёт с
использованием понятия
молярного объёма.
Уметь: решать задачи на связь колва в-ва, массы, числа структурных
единиц; проводить расчёт с
использованием понятия
молярного объёма.
Знать: общие физические свойства
металлов и неметаллов,
особенности строения их атомов.
Уметь: решать задачи на связь колва в-ва, массы, числа структурных
единиц, молярного объема.
Знать общие физические свойства
металлов и неметаллов,
особенности строения их атомов.
Уметь: решать задачи на связь колва в-ва, массы, числа структурных
единиц, молярного объема.
Самостоя
тельная
работа
§ 15
Упр. 1-2
Карточки
разного
уровня
§ 16
упр. 1-2
РТ упр.
9,11 с. 5253
РТ стр.
52-53,
№ 5,6,11
Провероч
ная
работа по
варианта
м
РТ стр.
52-53
№ 7,9,12
Подготов
к контр
работе
Рейтинго
вая
контроль
ная
работа
Тема 3. Соединения химических элементов (18 часов)
1/30
Степень окисления.
1
Урок
ОСНМ
Понятие степени окисления.
Определение степени
окисления элементов в
бинарных соединениях.
Уметь: определять СО хим.
элемента по период. системе, по
формуле бинарного соединения,
составлять формулы
по СО.
Рабочая
тетрадь
упр. 4,5
с55
§ 17 РТ
стр. 54-55
№ 1-5
2/31
Бинарные соединения металлов и
неметаллов.
1
комбинир
ован
Составление формул бинарных
соединений, общий способ их
названий
Уметь: составлять формулы
бинарного соединения по СО,
называть их, определять СО по
формуле вещества
Рабочая
тетрадь
упр. 11
с.56-57
§ 18 РТ
стр. 56-57
№ 8-10
3/32
Важнейшие классы бинарных
соединений.
1
Урокпрактику
м
Составление формул, их
названия. Характеристика
важнейших соединений.
Расчеты по формулам.
Знать: св-ва важнейших
представителей оксидов и летучих
водородных соединений, уметь
составлять формулы веществ.
Рабочая
тетрадь
упр. 1,3,
с.58-59
§ 18
РТ стр.
58-60
№ 2,4,6
4/33
Основания.
1
Урок
изучения
нового
материала
Состав и название оснований,
их классификация.
Представители.
Уметь: определять принадлежность
веществ к классу оснований,
называть вещества, составлять
формулы оснований, при помощи
индикатора определять наличие
щелочей.
Учебник
упр.2,3
с.101-102
§ 19
упр. 5
РТ стр.
61-63
№ 1,2,4,5
5/34
Кислоты.
1
Урок
изучения
нового
материала
Состав и название кислот, их
классификация.
Представители.
Уметь: определять принадлежность
веществ к классу кислот, называть
вещества, составлять формулы
кислот, при помощи индикатора
определять наличие кислот
Учебник
упр.2,3,4,
с.107
§ 20
РТ стр. 66
№ 1-3
6/35
Кислоты.
1
Урок
применен
ия знаний
Состав и название кислот, их
классификация.
Представители. Расчеты по
формулам.
Уметь: определять принадлежность
веществ к классу кислот, называть
вещества, составлять формулы
кислот, при помощи индикатора
определять наличие кислот
Тест
§ 20
РТ стр.
66-67
№ 4-7
7/36
Соли – как производные кислот и
оснований.
1
Урок
изучения
нового
материала
Состав и название солей.
Представители.
Знать определение класса соли,
использование солей в
повседневной жизни.
Уметь: составлять формулы солей,
называть соли.
упр. 3
стр. 113
§ 21
РТ стр.
70-71
№ 1-4
8/37
Соли – как производные кислот и
оснований.
1
Урок
применен
ия знаний
Состав и название солей.
Представители. Расчеты по
формулам.
Уметь: составлять формулы солей,
называть соли. Производить
расчеты по формулам солей.
Хим.
диктант
9/38
Урок- упражнение по теме
«Соединения химических
элементов»
1
Классификация
сложных веществ, упражнения
в составлении формул, расчёты
по формулам
Уметь: принадлежность веществ к
различным классам, называть
вещества, производить расчеты по
формулам веществ.
Провер.
работа по
варианта
м
10/39
Кристаллические и аморфные
вещества.
1
Урок
контроля
и
корректир
овки
знаний
Урок
изучения
нового
материала
Закон постоянства состава,
агрегатное состояние веществ,
кристаллические и аморфные
вещества.
Уметь: характеризовать и
объяснять свойства веществ на
основании вида связи .
Экспрессопрос
§ 22 РТ
стр.75-77
№ 1,2,4
11/40
Чистые вещества и смеси.
1
Урок
изучения
нового
материала
Понятие о чистом веществе и
смеси, их отличия. Примеры
смесей. Способы разделения.
Знать: понятия чистое вещество и
смесь, виды смесей, способы
разделения смесей.
Уметь: разделять различные виды
смесей.
Учебник
упр.2, 3
с.124
§ 23 РТ
стр. 77-78
№ 1,3,4
12/41
Практическая работа №2
«Очистка поваренной соли».
1
Урокпрактику
м
Способы разделения
различных видов смесей
13/42
Массовая и объемная доля
компонентов смеси, в том числе и
доля примесей
1
Урок
изучения
нового
материала
Понятие о доли компонентов в
смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия
«доля».
Уметь: обращаться с лаб.
оборудованием, растворять,
фильтровать, выпаривать,
соблюдая ТБ
Знать: алгоритм проведения
расчетов.
Уметь: вычислять массовую долю
растворенного в-ва, объемную
долю вещества в газовой смеси.
Рабочая
тетрадь
упр. 4,5
с 81
§ 24
Образцы
задач
Упр. 1-2
14/43
Массовая и объемная доля
компонентов смеси, в том числе и
доля примесей
1
Урок
применен
ия знаний
Разноуро
вневые
задачи
§ 24
Упр. 3-6
15/44
Решение расчетных задач на
нахождение объемной и массовой
долей смеси
1
Урокупражнен
ие
Понятие о доли компонентов в
смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия
«доля».
Решение задач и упражнений
на расчет доли (массовой или
объемной) и нахождение
массы (объема) компонента
смеси.
Самостоя
тельная
работа
§ 24 РТ
стр. 81 №
5-6
Стр.84 №
13-14
Уметь: вычислять массовую долю
растворенного в-ва, объемную
долю вещества в газовой смеси
.
Уметь: решать задачи на расчет
доли (массовой или объемной) и
нахождение массы (объема)
компонента смеси.
§ 21
РТ стр.
72-73
№ 5-7
РТ стр. 74
№2
16/45
17/46
18/47
Практическая работа № 3.
«Приготовление раствора
вещества с определенной массовой
долей вещества».
Обобщение и систематизация
знаний по теме
1
Урокпрактику
м
1
Урок
контроля
и
корректир
овки
знаний
Контрольная работа № 3
«Соединения химических
элементов»
1
Урок
контроля
знаний
Выполнение математических
расчетов по вычислению
массы в-ва и воды. Методика
приготовления раствора.
Решение задач и упражнений
Подготовка к контрольной
работе
Уметь: приготовить раствор
вещества с определённой массовой
долей его в растворе, использовать
приобретённые знания в жизни.
Знать: определение каждого класса
соединений, состав, номенклатуру.
Уметь: определять класс
предложенных веществ, называть,
по названию составлять формулу,
по формуле производить расчеты.
Контроль и учет знаний и
умений по изученной теме.
Знать: определение каждого класса
соединений, состав, номенклатуру.
Уметь: определять класс
предложенных веществ, называть,
по названию составлять формулу,
по формуле производить расчеты.
§ 17 – 24
РТ стр.
84-87
2 уровен
Контроль
ная
работа по
варианта
м
Повт.
§2
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)
1/48
Физические явления
1
комбинирова
н
2/49
Химические реакции
1
Изучение
нового
материала
3/50
Химические уравнения. Закон
сохранения массы вещества.
1
Изучение
нового
материала
4/51
Составление уравнений
химических реакций
1
Уроктренажер
Способы очистки веществ,
основанные на их физических
свойствах.
Понятие о химических
явлениях, их отличие от
физических. Признаки и
условия протекания
химических реакций. Реакции
экзо- и эндотермические.
Понятие о химическом
уравнении. Значение индексов
и коэффициентов. Составление
уравнений химических
реакций.
Составление уравнений
химических реакций. Значение
Знать: признаки физических явлений.
Уметь: различать физ. явления, знать
основные способы разделения смесей.
Знать: основные признаки хим.
реакций, сущность экзо- и
эндотермических реакций.
Уметь: отличать хим. явления от
физических явлений, приводить
примеры химических явлений.
РТ стр.
88-89
№ 1,2.3
РТ стр.
89-90
№ 1-5
§ 25
упр. 1- 4
Знать: понятие о химическом
уравнении, значение индексов и
коэффициентов.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций.
РТ стр.
92-93
№6
§ 27 упр.
2
Самост
работа
§ 27 упр.
3
§ 26
Упр.1- 4
индексов и коэффициентов.
5/52
Реакции соединения
1
Изучение
нового
материала
6/53
Реакции разложения
1
7/54
Реакции замещения
1
Изучение
нового
материала
Изучение
нового
материала
8/55
Реакции обмена
1
9/56
Практическая работа № 4
«Признаки химических реакций»
10/57
РТ стр. 93
№7
Сущность реакций соединения.
Составление уравнений
реакций Каталитические и
некаталитические реакции,
обратимые и необратимые
реакции.
Сущность реакций
разложения, составление
уравнений реакций.
Сущность реакций замещения
и составление уравнений
реакций
Знать: сущность реакций соединения,
понятия каталити-ческие и
некаталитические реакции,
обратимые и необратимые реакции.
Уметь: записывать ур-ия хим. реакций
РТ стр.
103 №
2
§ 30
Упр. 2,3
Знать: сущность реакций разложения.
Уметь: записывать ур-ия хим. реакций
разложения.
Знать: сущность реакций замещения.
Уметь: писать ур-ия хим. реакций.
РТ стр.
101 №
3
РТ стр.
105 №
1
§ 29
Упр. 1,4
Изучение
нового
материала
Сущность реакций обмена.
Составление уравнений
реакций. Реакции
нейтрализации.
РТ стр.
107
№ 1-4
1
Урокпрактикум
Признаки химических реакций
Расчеты по химическим
уравнениям
1
Урок
изучения
нового
материала
Нахождение количества, массы
или объема продукта реакции
по количеству, массе или
объему исходного вещества
11/58
Расчеты по химическим
уравнениям
1
Урок
применения
знаний
Нахождение количества, массы
или объема продукта реакции
по количеству, массе или
объему исходного вещества,
содержащего примеси
Знать: сущность реакций обмена.
Уметь: определять возможность
протекания реакций ионного обмена,
записывать ур-ия химических
реакций.
Знать: правила ТБ,
Уметь: проводить эксперимент по
инструктивной карте.
Знать: алгоритм решения задач по
уравнению реакции.
Уметь решать задачи на нахождение
количества, массы или объема
продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного
Знать: алгоритм решения задач по
уравнению реакции.
Уметь решать задачи на нахождение
количества, массы или объема
продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного
12/59
Понятие о скорости химической
реакции
1
Урок
изучения
Понятие скорости химической
реакции. Математическое
Знать: понятие скорости химической
реакции, факторы, влияющие на
§ 31
Упр. 2
РТ
стр. 106
№ 3-4
§ 32
Упр. 3-4
§ 33 упр.
1,3
РТ
Упр. 4,
5, 6 с
96-97
РТ стр.
98-99
№ 7-8
§ 28,
образцы
задач
РТ стр.
94-95
№ 2-3
§ 28 упр.
1,2
Конспект
лекции
нового
материала
выражение скорости реакции.
Факторы, влияющие на
скорость.
скорость.
Уметь: объяснять влияние различных
факторов на изменение скорости
реакции.
13/60
Факторы, влияющие на скорость
реакций
1
Урок
изучения
нового
материала
Факторы, влияющие на
скорость.
Знать: факторы, влияющие на
скорость.
Уметь: объяснять влияние различных
факторов на изменение скорости
реакции.
14/61
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Изменения,
происходящие с веществами»
1
Урок обобщ.
и
систематиза
ции знаний
Типы химических реакций,
признаки реакций. Уравнения
реакций. Расчеты по
уравнениям.
Знать: классификацию реакций,
признаки реакций, алгоритмы
решения задач по уравнениям.
Уметь: определять тип реакций по
уравнению, составлять уравнения
реакций, решать задачи с
использованием уравнений реакций.
15/62
Контрольная работа № 4
«Изменения, происходящие с
веществами»
1
Урок
контроля
знаний
Учет и контроль знаний и
умений по изученной теме
Знать: классификацию реакций,
признаки реакций, алгоритмы
решения задач по уравнениям.
Уметь: определять тип реакций по
уравнению, составлять уравнения
реакций, решать задачи с
использованием уравнений реакций.
Конспект
записей
урока
РТ стр.
111112
1 ур.
РТ
стр. 112 2
уров
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (29 часов)
1/63
Растворение как физикохимический процесс.
1
Комбин.
урок.
Растворы. Растворимость.
Гидраты. Кристаллогид-раты.
Факторы, влияющие на
раствори-мость.
2/64
Типы растворов.
1
Комбин.
урок.
Типы растворов: насыщенные,
ненасы-щенные и
пересыщенные растворы.
Кривые раство-римости.
Знать: понятия раствор,
растворимость, факторы, влияющие
на растворимость.
Уметь: отличать раствор и
химическое соединение.
Знать: типы растворов и их
характеристики.
Уметь: характеризовать раствор,
исходя из его состава.
РТ стр.
116
№ 2,4
§ 34 стр.
186-188
РТ стр.
118 № 9
§ 34 РТ
стр. 118119 №
8,10
Значение растворов для
природы и с/х.
Электролит. Неэлектро-лит.
Электролитическая
диссоциация. Механизм
диссоциации. Катион. Анион.
3/65
Электролитическая диссоциация.
1
Урок
изучения
нового
материала
4/66
Электролитическая диссоциация.
1
Комбин.
урок.
Степень диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты. Уравнения
диссоциации кислот, щелочей,
солей.
5/67
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
1
Урок
изучения
нового
материала
6/68
Ионные уравнения реакций.
1
Урок
изучения
нового
материала
Основные положения теории
электролитичес-кой
диссоциации. Кислоты,
основания, соли как
электролиты.
Реакции ионного обмена.
Условия протекания реакций.
Уравнения реакций ионного
обмена.
7/69
Реакции ионного обмена
1
Уравнения реакций ионного
обмена.
8/70
Практическая работа № 5
«Условия протекания реакций
между растворами электролитов до
конца».
Кислоты: классификация,
свойства.
1
Урок
закреплениз
ученн
материала
Урокпрактикум
Урок
изучения
нового
материала
Классификация кислот.
Химические свойства кислот.
9/71
1
Условия протекания реакций
между растворами
электролитов до конца.
Знать: понятия электролит,
неэлектролит, диссоциация,
механизм диссоциации веществ с
различным типом связи.
Уметь: различать электролиты и
неэлектролиты, объяснять механизм
диссоциации веществ с различным
типом связи.
Знать: математическое выражение
степени диссоциации, примеры
сильных и слабых электролитов.
Уметь: записывать уравнения
диссоциации веществ, рассчитывать
степень диссоциации.
Знать: основные положения теории
электролитической диссоциации.
Уметь: записывать уравнения
диссоциации кислот, оснований,
солей.
Знать: сущность реакций ионного
обмена, условия протекания реакций.
Уметь: составлять уравнения реакций
ионного обмена, определять
возможность их протекания.
Знать: условия протекания реакций.
Уметь: составлять уравнения реакций
ионного обмена, определять
возможность их протекания.
Знать: правила ТБ проведения
химического эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент по
инструктивной карте.
Знать: признаки классификации
кислот, основные химические
свойства.
Уметь: характеризовать кислоту по ее
формуле, записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства
РТ стр.
120
№3
§ 35 стр.
193-196
РТ стр.
120-121
№ 4-5
РТ стр.
124 №
15-16
§ 35
РТ стр.
124-126
№ 18-20
§ 36
Упр. 1-4
РТ стр.
126 №
1-2
§ 37 упр.
1-2
РТ стр.
128
№4
§ 37 упр.
5
РТ стр.
134
№ 1,3
§ 38 упр.
1,2,4
Урок
закреплениз
ученн
материала
Урок
изучения
нового
материала
Классификация кислот.
Химические свойства кислот.
1
Урок
закреплениз
ученн
материала
Классификация оснований.
Химические свойства
оснований.
Оксиды: классификация, свойства.
1
Урок
изучения
нового
материала
Классификация оксидов.
Химические свойства оксидов.
14/76
Оксиды: классификация, свойства.
1
Классификация оксидов.
Химические свойства оксидов.
15/77
Соли: классификация, свойства.
1
Урок
закреплениз
ученн
материала
Урок
изучения
нового
материала
16/78
Соли: классификация, свойства.
1
Урок
закреплениз
ученн
материала
Классификация солей.
Химические свойства солей.
17/79
Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
1
Комбин.
урок.
Генетическая связь.
Генетические ряды. Большие и
малые ряды. Генетический ряд
металла и неметалла.
10/72
Кислоты: классификация,
свойства.
1
11/73
Основания: классификация,
свойства.
1
12/74
Основания: классификация,
свойства.
13/75
Классификация оснований.
Химические свойства
оснований.
Классификация солей.
Химические свойства солей.
кислот.
Уметь: характеризовать кислоту по ее
формуле, записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства
кислот.
Знать: признаки классификации
оснований, основные химические
свойства.
Уметь: характеризовать основание по
его формуле, записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства
оснований.
Уметь: характеризовать основание по
его формуле, записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства
РТ стр.
137
№ 8,9,
10, 14
РТ стр.
141
№1,3,6
§ 38 РТ
стр. 136
№7
РТ стр.
145 №
7-9
§ 39
РТ
стр. 146
№ 10-11
Знать: признаки классификации
оксидов, основные химические.
Уметь: характеризовать оксиды по их
формуле, записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства.
Уметь: характеризовать оксиды по их
формуле, записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства.
РТ стр.
130 №
1-3
§ 40
Упр. 1,3
РТ стр.
131-133
№ 4,6,8
§ 40
РТ стр.
133 № 7
Знать: признаки классификации
солей, основные химические.
Уметь: характеризовать соли по их
формуле, записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства.
Уметь: характеризовать соли по их
формуле, записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства.
РТ стр.
148
№ 2,3
§ 41 упр.
1-2
РТ стр.
148
№ 4-6
§ 41
РТ стр.
151-152
№ 7-9
Знать: основные классы
неорганических веществ,
классификацию.
Уметь: составлять генетические
РТ стр.
154 №
1-3
§ 42 упр.
1
§ 39 упр.
1-3
18/80
Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
1
Комбин.
урок.
Генетический ряд металла и
неметалла.
19/81
Практическая работа № 6
«Свойства кислот, оснований,
оксидов, солей»
1
Урокпрактикум
20/82
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Свойства
растворов электролитов»
1
Урок
обобщен и
систематиза
ции знаний
Химические свойства
изученных классов веществ.
Генетическая связь между
классами изученных веществ.
Электролит и неэлектро-лит.
Уравнения диссоциации.
Химические свойства
изученных классов веществ.
Генетическая связь между
классами изученных веществ.
21/83
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Свойства
растворов электролитов»
1
Урок
проверки и
коррекции
знаний
22/84
Классификация химических
реакций
1
Комбинир
урок
23/85
Окислительно-восстановительные
реакции
1
Комбинир
урок
24/86
Окислительно-восстановительные
реакции
1
25/87
Свойства изученных классов
1
Урок
применения
знаний и
умений
Урок
Химические свойства
изученных классов веществ.
Генетическая связь между
классами изученных веществ.
Расчетные задачи с
использованием уравнения
реакции.
Различные признаки
классификации хим. реакций.
ОВР. Понятие об окислителе и
восстановителе.
ОВР. Окислитель,
восстановитель, окисление,
восстановление. Электронный
баланс.
ОВР. Окислитель,
восстановитель, окисление,
восстановление. Электронный
баланс.
Классификация и химические
ряды, записывать уравнения реакций,
характеризующих генетическую
связь веществ.
Уметь: составлять генетические
ряды, записывать уравнения реакций,
характеризующих генетическую
связь веществ.
Знать: правила ТБ проведения
химического эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент по
инструктивной карте.
Знать: теоретические основы
изученной темы.
Уметь: записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства
каждого класса веществ,
генетическую связь между классами
веществ.
Уметь: записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства
каждого класса веществ,
генетическую связь между классами
веществ, решать расчетные задачи с
использованием уравнения реакции.
Знать признаки классификации хим.
реакций.
Уметь: понимать сущность ОВпроцессов
Знать: сущность ОВР.
Уметь: определять окислитель и
восстановитель, процессы окисление
и восстановление, составлять
электронный баланс.
Уметь: определять окислитель и
восстановитель, процессы окисление
и восстановление, составлять
электронный баланс.
Уметь: составлять уравнения
РТ стр.
154-156
№ 4,5,7
§ 42
РТ стр.
156
№ 8-9
Карточ
ки
разноур
овневы
е
§ 36-42
Провер
очн
работа
§ 36-42
РТ стр.
158
№ 4-5
Конспект
записей
урока
РТ стр.
160
№ 7-8
§ 43 упр.
1
РТ стр.
162
№ 1113
РТ стр.
§ 43 упр.
5-7
Творческ
26/88
Свойства изученных классов
веществ в свете ОВР
1
применения
знаний и
умений
Урок
проверки и
коррекции
знаний
27/89
Практическая работа № 7
«Решение экспериментальных
задач»
1
Урокпрактикум
28/90
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Свойства
растворов электролитов»
1
Урок
обобщен и
систематиза
ции знаний
29/91
Контрольная работа № 5
«Свойства растворов
электролитов»
1
Урок
контроля
знаний
1
Основные сведения о составе и
строении атома химического
элемента.
1
Урок
применения
знаний и
умений
Атом. Состав атома: протоны,
нейтроны, электроны.
Электронное строение атома.
2
Характеристика химического
элемента по положению в ПС
1
Урок
применения
знаний и
умений
Положение элемента в ПС.
Состав и строение атома.
Свойства атома.
Характеристика соединений.
веществ в свете ОВР
свойства изученных классов
веществ.
реакций, характеризующих свойства
веществ в свете ТЭД и ОВР.
164
№ 1-3
ие
задания
Классификация и химические
свойства изученных классов
веществ. Взаимосвязь веществ
различных классов.
Уметь: составлять уравнения
реакций, характеризующих свойства
веществ в свете ТЭД и ОВР. Решать
расчетные задачи.
Разноур
овневы
е
карточк
и
Творческ
ие
задания
Химические свойства
изученных классов веществ.
Взаимосвязь веществ
различных классов.
Электролит и неэлектро-лит.
Уравнения диссоциации.
Химические свойства
изученных классов веществ в
свете ТЭД и ОВР.
Генетическая связь между
классами изученных веществ.
Знать: правила ТБ проведения
химического эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент по
инструктивной карте.
Знать: теоретические основы
изученной темы.
Уметь: записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства
каждого класса веществ,
генетическую связь между классами
веществ, решать расчетные задачи
РТ стр.
166
2уров
Подгот к
контр
работе
Учет и контроль знаний по
изученной теме
Знать: теоретические основы
изученной темы.
Уметь: записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства
каждого класса веществ,
генетическую связь между классами
веществ, решать расчетные задачи
Тест
Повторит
ь
строение
атома
Карточ
ки с
задания
ми
Творческ
ие работы
по
варианта
м
Карточ
ки с
задания
ми
Характер
истика
элементов
по
Повторение изученного материала (7 часов)
Знать: понятия «атом, химический
элемент», состав атома.
Уметь: определять количество
протонов, нейтронов, электронов в
атоме, объяснять физический смысл
номера периода, группы.
Уметь: давать характеристику
элемента по предложенному плану.
3
Виды химической связи в
неорганических веществах.
1
Урок
применения
знаний и
умений
Химическая связь. Виды
связей: ковалентная полярная и
неполярная, ионная связь,
металлическая связь.
Уметь: определять вид связи по
формуле вещества, записывать схемы
образования молекул с различными
видами связи.
Карточ
ки с
задания
ми
4
Основные классы неорганических
соединений.
1
Химические свойства основных
классов неорганических
соединений.
1
6
Решение расчетных задач с
использованием уравнения
реакции
1
Уметь: иллюстрировать свойства
классов веществ посредством
химических уравнений, составлять и
решать генетические ряды.
Уметь: использовать известные
алгоритмы решения задач для
решения конкретных заданий,
производить математические
расчеты.
Карточ
ки с
задания
ми
Карточ
ки с
задания
ми
Карточ
ки с
условия
ми
задач
7
Решение расчетных задач с
использованием уравнения
реакции
1
Классификация
неорганических веществ.
Признаки каждого класса
веществ.
Химические свойства
изученных классов веществ.
Взаимосвязь изученных
классов веществ.
Вычисление количества
вещества, массы и объема
продукта реакции по
известным количеству
вещества, массе и объему
исходных веществ.
Вычисление количества
вещества, массы и объема
исходных веществ по
известным количеству
вещества, массе и объему
продукта реакции.
Уметь: определять класс вещества по
характерным признакам.
5
Урок
применения
знаний и
умений
Урок
применения
знаний и
умений
Урок
применения
знаний и
умений
Уметь: использовать известные
алгоритмы решения задач для
решения нестандартных заданий,
производить математические
расчеты.
Карточ
ки с
условия
ми
задач
8-14
Резервное время
Урок
применения
знаний и
умений
варианта
м
Творческ
ие работы
по
варианта
м
Творческ
ие
задания
Творческ
ие
задания
Задачи
разного
уровня
сложност
и
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ
(2 часа в неделю, всего 70 часов)
№
п/п
Тема урока
Планируемые результаты обучения.
Ученик должен
Тип урока
Элементы содержания
Знать:
Демонстрации и
лабораторные
работы
Домашнее Дата
задание
Уметь:
ВВЕДЕНИЕ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (5 ч)
1/1
Характеристика
химического
элемента-металла на
основании его
положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Урок
повторения
изученного
материала
Классификация химических
элементов. ХЭ главных
подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Генетические ряды.
Строение атома,
свойства
простых
веществ,
образованных
элементами
одного периода,
одной
подгруппы.
Записывать схему
строения атомов
элементов,
сравнивать
свойства простых
веществ,
образованных
элементами
одного периода,
одной главной
подгруппы.
§ 1,
2/2
Характеристика
химического
элемента-неметалла
на основании его
положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Урок
повторения
изученного
материала
Сравнение свойств
простого вещества металла
со свойствами простых
веществ неметаллов.
Строение атома,
свойства
простых
веществ,
образованных
элементами
одного периода,
одной
подгруппы.
Записывать схему
строения атомов
элементов,
сравнивать
свойства простых
веществ,
образованных
элементами
одного периода,
одной главной
§ 1,
подгруппы.
3/3
Характеристика
химического элемента
по кислотноосновным свойствам
образуемых им
соединений.
Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Урок
повторения
изученного
материала
Амфотерные оксиды и
гидроксиды,
взаимодействие с
растворами щелочей и
кислот.
Понятие о
переходных
элементах,
понятие
«амфотерность»,
степени
окисления.
Составлять
генетический ряд
для переходных
элементов,
определять
степень
окисления
элемента в
соединении,
характеризовать
свойства оксидов
и гидроксидов
цинка или
алюминия.
4/4
Периодический закон
и Периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Урок
повторения
изученного
материала
Периодический закон и
Периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Формулировку
ПЗ, значение ПЗ
и ПСХЭ,
физический
смысл
порядкового
номера
химического
элемента,
номера периода
и группы.
Сравнивать
свойства
химических
элементов по
положению в
ПСХЭ и строению
атома.
Д. Получение и
характерные
свойства
основного и
кислотного
оксидов;
основания и
кислоты (CaO и
SO2; Ca(OH)2
H2SO4)
Д. Свойства
гидроксидов
хрома
Л. Получение и
свойства
амфотерного
гидроксида
(Zn(OH)2
илиAI(OH)3
§ 2,
§3
5/5
Обобщающий урок по
теме «Общая
характеристика
химических
элементов».
1/6
Положение металлов
в ПСХЭ
Д.И.Менделеева и
особенности строения
их атомов.
2/7
Физические свойства
металлов.
3/8
Сплавы .
4/9
Химические свойства
металлов.
Урок
Общая характеристика
контроля,
химических элементов.
практикума
План
характеристики
элемента
металла,
неметалла.
ГЛАВА I. МЕТАЛЛЫ (16 ч)
Комбиниро Характеристика ХЭЧто такое
ванный
металлов в ПСХЭ
металлы,
урок
Д.И.Менделеева. Строение строение их
атомов.
атомов,
особенности
металлической
химической
связи.
Комбиниро Физические свойства
Физические
ванный
металлов.
свойства
урок
металлов.
Урок
изучения
нового
материала
Урок
изучения
нового
материала
Сплавы: черные и цветные.
Понятие сплава,
их виды,
значение.
Химические свойства
металлов.
Химические
свойства
металлов.
Характеризовать
ХЭ по положению
в ПСХЭ
Д.И.Менделеева и
строению атома.
Объяснять
строение атомов
металлов,
положение их в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Характеризовать
общие
физические
свойства
металлов.
Давать
характеристику
сплавов.
Характеризовать
общие
химические
свойства
металлов.
Составлять
уравнения ОВР
Раб.тетра
дь с.19-23
Л.Ознакомление
с коллекцией
образцов
металлов.
§ 4-5,
§ 6,
Л. Ознакомление § 7,
с коллекцией
сплавов.
Д.
Взаимодействие
металлов с
неметаллами и
водой.
2.
Взаимодействие
металлов с
растворами
§8
5/10
Металлы в природе.
Общие способы их
получения.
Урок
изучения
нового
материала
Металлы в природе. Общие
способы их получения.
Основные
способы
получения
металлов в
промышленност
и.
Характеризовать
реакции
восстановления
металлов из их
оксидов.
6/11
Общие понятия о
коррозии металлов.
Урок
изучения
нового
материала
Коррозия металлов.
Химическая и
электрохимическая
коррозия. Способы борьбы
с коррозией.
Понятие
коррозии, ее
виды.
Объяснять
причины и
механизм
коррозийных
процессов.
7/12
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы I группы.
Урок
изучения
нового
материала
Химические элементы
главной подгруппы I
группы.
Характеристику
щелочных
металлов.
Давать
характеристику
по
предложенному
плану, записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
их свойства.
8/13
Соединения
щелочных металлов.
Комбиниро Соединения щелочных
ванный
металлов.
Химические
свойства
Составлять
уравнения
кислот и солей.
3. Горение Na,
Mg, Fe
Д.Восстановлен
ие металлов
углем,
водородом.
Л.Ознакомление
с коллекцией
руд.
Д. Опыты,
демонстрирующ
ие коррозию
металлов и
способы защиты
их от коррозии.
Д.Образцы
щелочных
металлов.
2.Взаимодействи
е
Na, Li с водой,
кислородом,
неметаллами.
3.Образцы
оксидов и
гидроксидов
щелочных
металлов, их
растворимость в
воде.
Д1.Распознавани
е солей натрия и
§ 9,
§ 10
§11,
§11
урок
9/14
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II группы.
Урок
изучения
нового
материала
Химические элементы
главной подгруппы II
группы.
оксидов и
гидроксидов
щелочных
металлов,
области их
применения
химических
реакций,
характеризующих
свойства
щелочных
металлов и их
соединений
Строение атомов
щелочноземельн
ых металлов,
физические и
химические
свойства.
Составлять схемы
строения атомов,
уравнения
химических
реакций, решать
расчетные задачи.
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
свойства
щелочноземельны
х металлов и их
соединений.
Составлять схемы
10/15 Соединения
щелочноземельных
металлов.
Комбиниро Соединения
ванный
щелочноземельных
урок
металлов.
Химические
свойства
оксидов и
гидроксидов
щелочноземельн
ых металлов,
области их
применения.
11/16 Алюминий, его
Урок
Строение атома,
Химические элементы
калия по окраске
пламени
Д2.Изучение
образцов
природных
соединений
щелочных
металлов
Д.1.Образцы
§12
щелочноземельн
ых металлов
2.Взаимодействи
е кальция с
водой,
кислородом,
неметаллами
3.Образцы
оксидов и
гидроксидов
щелочноземельн
ых металлов, их
растворимость в
воде
Л.Ознакомление §12
с образцами
природных
соединений
кальции.
2.Свойства
негашеной
извести.
Д.Горение
§13
физические и
химические свойства.
изучения
нового
материала
главных подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева:
алюминий.
физические и
химические
свойства
алюминия.
строения атома,
уравнения
химических
реакций, решать
расчетные задачи.
12/17 Соединения
алюминия.
Комбиниро Соединения алюминия:
ванный
амфотерность оксида и
урок
гидроксида.
Химические
свойства оксида
и гидроксида
алюминия,
области их
применения.
Составлять схемы
строения атома,
уравнения
химических
реакций, решать
расчетные задачи.
13/18 Железо, его
Урок
Положение
Объяснять
Железо как элемент
алюминия
2.Взаимодействи
е алюминия с
йодом.
3.Показ
механической
прочности
алюминиевой
пленки.
Л.Ознакомление
с коллекцией
изделий из
алюминия.
2.Коллекция
сплавов
алюминия.
3.Взаимодействи
е алюминия с
растворами
кислот, солей,
щелочей.
Л.Получение
§13
гидроксида
алюминия и
доказательство
его
амфотерности.
2.Ознакомление
с образцами
природных
соединений
алюминия.
Д.1.Образцы
§14
физические и
химические свойства.
изучения
нового
материала
побочной подгруппы 8
группы.
железа в
периодической
системе,
строение атома
железа, свойства
железа как
простого
вещества.
особенности
строения и
свойств элементов
побочных
подгрупп.
14/19 Генетические ряды
Fe2+ и Fe3+
Комбиниро Оксиды и гидроксиды
ванный
железа. Соли железа.
урок
Особенности
свойств
соединений
железа (II) и (III)
Составлять
генетические
ряды железа (II) и
(III)
15/20 Обобщающий урок
по теме «Металлы».
Обобщение Металлы
и
систематиз
ация
знаний
Особенности
строения и
свойств
металлов
главных и
побочных
подгрупп.
Составлять
уравнения
реакций,
подтверждающих
свойства
металлов, решать
расчетные задачи.
сплавов железа.
2.Горение
железа в
кислороде и
хлоре.
3.Взаимодействи
е железа с
растворами
кислот и солей.
4.Опыты,
показывающие
отношение
железа к
концентрирован
ным кислотам.
Л.Получение и
§14
свойства
гидроксидов
железа (II) и
(III)
2. Качественные
реакции на Fe2+
и Fe3+
§4-14
Подготов
иться к
к/р по
теме
«Металлы
».
16/21 Контрольная работа
№1 по теме
«Металлы»
1/22
Практические работы
№ 1 «Осуществление
цепочки химических
превращений»
2/23
Практические работы
№3
«Экспериментальные
задачи по
распознаванию и
получению веществ»
и № 2 «Качественные
реакции на ионы
металлов».
1/24
Общая
характеристика
неметаллов.
Урок
контроля
Металлы
Особенности
строения и
свойств
металлов
главных и
побочных
подгрупп.
Составлять
уравнения
реакций,
подтверждающих
свойства
металлов, решать
расчетные задачи.
ПРАКТИКУМ № 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)
Урок«Определение выхода
Правила техники Осуществлять
практикум продукта реакции» и
безопасности,
цепочки
«Осуществление цепочки
признаки
превращений.
химических превращений» генетического
ряда металлов.
Урок «Экспериментальные
Правила техники Решать задачи по
практикум задачи по распознаванию и безопасности,
распознаванию и
получению веществ» и
признаки
получению
«Качественные реакции на генетического
веществ.
ионы металлов».
ряда металлов.
ГЛАВА II. НЕМЕТАЛЛЫ (25 ч)
Комбиниро Свойства простых веществ Строение атомов
ванный
(неметаллов).
неметаллов,
урок
особенности
химической
связи
неметаллов.
Объяснять
строение атомов
неметаллов,
положение их в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Раб.тетра
дь с.69-71
Оформить
записи в
тетради
Оформить
записи в
тетради
Д.1Ряд ЭО.
§15
2.Модели
атомных
кристаллических
решеток (на
примере
модификаций
углерода (алмаза
и графита) и
молекулярных
(на примере
озона и
кислорода).
3.Состав
воздуха.
2/25
Химические элементы
в клетках живых
организмов.
Урок
изучения
нового
материала
Химические элементы в
клетках живых организмов.
Макро- и
микроэлементы.
Ферменты.
Витамины.
Гормоны.
Органические
вещества.
3/26
Водород, его
физические и
химические свойства
Урок
изучения
нового
материала
Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Физические
и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.
Химические
понятия
химический
элемент,
атом,
молекула,
относительная
атомная
и
молекулярная
массы, окислитель
и восстановитель,
окисление
и
восстановление
§16,
Объяснять
двойственное
положение
водорода
в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.
Менделеева;
характеризовать:
физические
свойства водорода;
химические
свойства водорода в
свете представлений
об
окислительновосстановительных
реакцияхсоставлять
:уравнения
§17
химических
реакций,
характеризующие
свойства водорода;
4/27
Общая
характеристика
галогенов.
Урок
изучения
нового
материала
Химические элементы
главных подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева: хлор,
бром, йод. Строение атомов
галогенов и их степени
окисления.
5/28
Соединения
галогенов.
Комбиниро Галогеноводородные
ванный
кислоты и их соли.
урок
Свойства
галогенов.
6/29
Биологическое
значение и
применение галогенов
и их соединений.
Урок
изучения
нового
материала
Значение и
применение
галогенов и их
соединений.
Биологическое значение и
применение галогенов и их
соединений.
Строение атомов Объяснять
галогенов.
положение
галогенов в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
их свойства.
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
галогенов.
Д.1.Образцы
§ 18,
галогенов простых
веществ.
2.Взаимодействи
е галогенов с
натрием,
алюминием.
3.Вытеснение
хлором брома
или йода из
растворов их
солей.
Д.Получение и
§ 19,
свойства HCI
Л.1.Образцы
природных
хлоридов
2.Качественные
реакции на
галогенид-ионы
§ 20
7/30
Кислород.
Урок
изучения
нового
материала
Кислород, его свойства.
Получение и применение.
Важнейшие
свойства
кислорода и
области его
применения.
8/31
Сера, ее физические и
химические свойства
Урок
изучения
нового
материала
Химические элементы
главных подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева: сера.
Строение атома серы.
Строение серы,
понятие
аллотропия.
9/32
Соединения серы.
Комбиниро Оксиды серы (IV) и (VI).
ванный
Серная, сернистая и
урок
сероводородная кислоты и
их соли.
Свойства
оксидов серы.
Записывать
уравнения
реакций
кислорода с
простыми и
сложными
веществами.
Объяснять
положение серы в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
её свойства.
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства оксидов
серы.
§ 21,
Д.1.Получение
§ 22
пластической
серы.
2.Взаимодействи
е серы с
металлами,
водородом и
кислородом.
Д.1.Получение
§ 23,
оксида серы (IV)
горением серы и
взаимодействие
м меди с
концентрирован
ной серной
кислотой
2.Взаимодействи
е оксида серы
(IV) с водой и
щелочью
3.Обесцвечивани
е красок с
помощью оксида
серы (IV)
10/33 Практическая работа
№4
«Экспериментальные
задачи по теме
«Подгруппа
кислорода»»
11/34 Азот и его свойства.
Урокпрактикум
Экспериментальные задачи
по теме «Подгруппа
кислорода»
Правила техники Составлять
безопасности
химические
реакции
Урок
изучения
нового
материала
Химические элементы
главных подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева: азот.
Строение азота,
его
биологическую
роль
12/35 Аммиак и его
свойства.
Урок
изучения
нового
материала
Аммиак и его свойства.
Строение и
свойства
аммиака;
механизм
образования
донорноакцепторной
Объяснять
положение азота в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
его свойства
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства аммиака,
объяснять
Оформить
записи
Д.Корни
бобовых
растений с
клубеньками
§ 24,
Д.1.Получение,
§ 25,
собирание и
распознавание
аммиака
2.Растворение
аммиака в воде
3.Взаимодействи
связи
механизм
образования
донорноакцепторной
связи
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства солей
аммония; решать
расчетные задачи
13/36 Соли аммония, их
свойства.
Урок
изучения
нового
материала
Соли аммония.
Состав и
свойства солей
аммония
14/37 Оксиды азота (II) и
(IV).
Урок
изучения
нового
материала
Оксиды азота. Физические и
химические свойства оксида
азота (IV), его получение и
применение.
Химическую
символику:
формулы оксида
азота (II) и оксида
азота (IV).
Называть оксиды
азота
по
их
химическим
формулам
15/38 Азотная кислота и ее
свойства.
Комбиниро Азотная кислота и ее
ванный
свойства.
урок
Свойства
азотной
кислоты, её
солей, значение
их в народном
хозяйстве.
Фосфор, его свойства
16/39 и соединения.
Урок
изучения
нового
материала
Строение атома
фосфора, его
биологическую
роль как
простого
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства азотной
кислоты .
Объяснять
положение азота в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
Химические элементы
главных подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева: фосфор.
Соединения фосфора.
е аммиака с
хлороводородом
Д.1.Получение
солей аммония
2.Химическая
возгонка
хлорида
аммония
Л.Качественная
реакция на ион
аммония
§ 26,
§ 27
Д.1.Химические
свойства азотной
кислоты как
электролита
2.Взаимодействи
е конц. азотной
кислоты с медью
Д.1.Получение
белого фосфора
из красного
2.Воспламенени
е белого
§ 27.упр
6,8, 9
§ 28, упр.
,2,3
17/40 Углерод, его
химические и
физические свойства.
Комбиниро Химические элементы
ванный
главных подгрупп ПСХЭ
урок
Д.И.Менделеева: углерод.
вещества,
аллотропные
модификации
фосфора
многообразие
соединений
фосфора, их
свойства,
области
применения.
химических
реакций,
характеризующих
его свойства.
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
соединений
фосфора; решать
расчетные задачи.
Строение атома
углерода, его
аллотропные
модификации.
Объяснять
положение
углерода в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
его свойства
фосфора
Д.1.Получение
оксида фосфора
(V) горением
2.Растворение
P2O5 в воде
Л.1. Свойства
H3PO4 как
электролита
2 Качественная
реакция на ион
PO433.Знакомство с
фосфорных
удобрений
Д.1.Модели
§ 29
кристаллических упр.3,4-7
решеток алмаза
и графита
2.Адсорбционны
е свойства
активированного
угля;
поглощение им
растворенных
или
газообразных
веществ
3.Горение угля в
кислороде
4.Восстановлени
е меди из её
оксида углем
18/41 Кислородные
соединения углерода
Урок
изучения
нового
материала
Оксиды углерода: угарный
и углекислый газ.
Строение и
свойства
оксидов
углерода,
многообразие
соединений
углерода, их
свойства,
области
применения.
19/42 Угольная кислота и ее
соли.
Урок
изучения
нового
материала
Угольная кислота и ее соли. Состав, свойства
угольной
кислоты и ее
солей.
20/43 Кремний, его свойства Комбиниро Химические элементы
и соединения.
ванный
главных подгрупп ПСХЭ
урок
Д.И.Менделеева: кремний.
Особенности
строение атома
кремния
21/44 Практическая работа
Состав и
Урок-
«Экспериментальные
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства оксидов
углерода
Составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
соединений
углерода; решать
расчетные задачи
Характеризовать
свойства угольной
кислоты и ее
солей: карбонатов
и
гидрокарбонатов.
Объяснять
положение
кремния в
ПСХЭ,
записывать
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
его свойства
Составлять
Л.1.Знакомство с § 30 упр.
коллекцией
7,8
карбонатов
2.Качественная
реакция
карбонат-ион
3.Переход
карбоната
кальция в
гидрокарбонат и
обратно
§ 30 упр.9
Л.Знакомство с
коллекцией
природных
соединений
кремния
§31,
упр. 1-7
Л.1.Знакомство с Оформить
№5
«Экспериментальные
задачи по теме
«Подгруппа азота и
углерода»»
практикум
задачи по теме «Подгруппа
азота»
свойства солей
азотной и
азотистых
кислот
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
нитритов и
нитратов; решать
расчетные задачи
образцами
нитритов и
нитратов
2.Знакомство с
коллекцией
азотных
удобрений
3.Качественное
обнаружение
нитрат и нитрит
ионов, в том
числе и в с/х
продукции
записи
22/45 Практическая работа
Урок№ 6. Получение, соби- практикум
рание и распознавание
газов.
Получение, собирание и
распознавание газов.
Способы
получение,
собирания и
распознавания
важнейших
газов;
Составлять
уравнения
химических
реакций
получения газов;
Оформить
записи в
тетради
23/46 Минеральные
удобрения
Урок
изучения
нового
материала
Минеральные удобрения
Классификацию
удобрений
Приложен
ие с.244256
24/47 Обобщающий урок
по теме «Неметаллы».
Обобщение
и
систематиз
ация
знаний
Создать условия для
обобщения и
систематизации знаний о
положении металлов в
периодической системе;
рассмотреть особенности
строения атомов металлов,
их свойств
Особенности
строения и
свойств
неметаллов
главных и
побочных
подгрупп
Проводить
расчеты
питательной
ценности
удобрений
Составлять
уравнения
реакций,
подтверждающих
свойства
неметаллов,
решать расчетные
задачи
§ 15-31
подготови
ться к к/р
25/48 Контрольная работа
по теме «Неметаллы».
1/49
Предмет
органической химии.
Строение атома
углерода.
2/503/51
Предельные
углеводороды.
Урок
контроля
Систематизировать,
закрепить и проверить
знания учащихся по теме
«Неметаллы»
Особенности
строения и
свойств
неметаллов
главных и
побочных
подгрупп
Составлять
уравнения
реакций,
подтверждающих
свойства
неметаллов,
решать расчетные
задачи
ГЛАВА III. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (15 ч)
Историю развития Объяснять
Урок
Органические вещества.
изучения
Причины многообразия
причину
органической
нового
соединений углерода.
многообразия
химии, причину
материала
органических
многообразия
веществ,
органических
составлять
веществ.
структурные
формулы.
Урок
Предельные углеводороды. Определение
Составлять
изучения
формулы
алканов, общую
нового
формулу алканов, гомологов и
материала
изомеров алканов,
понятие
записывать
гомологического
уравнения
ряда, изомерии,
реакций,
особенности
характеризующих
химических
их свойства
свойств,
Раб.тетра
дь с.132136
Д.Образцы
природных и
синтетических
материалов
§32,
Д.1.Шаростержн
евые и
масштабные
модели молекул
алканов
2.Горение
метана и др.
углеводородов,
обнаружение
продуктов
горения
3.Отношение
алканов к
бромной воде и
раствору
перманганата
§33,
4/525/53
Непредельные
углеводороды. Этилен
и его гомологи.
Урок
изучения
нового
материала
Непредельные
углеводороды. Этилен и его
гомологи.
Определение
алкенов, общую
формулу алкенов,
понятие
гомологического
ряда, изомерии;
обусловленных
кратной связью
Составлять
формулы
гомологов и
изомеров алкенов,
записывать
уравнения
реакций,
характеризующих
их свойства
6/547/55
Спирты,
многоатомные
спирты.
Урок
изучения
нового
материала
Спирты (метанол, этанол),
их физиологическое
действие. Многоатомные
спирты.
Характеристику
спиртов, общую
формулу
предельных
одноатомных
спиртов,
гомологический
ряд спиртов
Составлять
формулы
изомеров,
гомологов,
записывать
уравнения
реакций,
характеризующих
их свойства
8/56
Альдегиды.
Урок
изучения
нового
материала
Альдегиды.
Свойства, способы
получения и
применения
альдегидов.
9/57
Предельные
одноосновные
карбоновые кислоты.
Понятие о сложных
Урок
изучения
нового
материала
Предельные одноосновные Состав, изомерию
карбоновые кислоты.
и номенклатуру
Понятие о сложных эфирах. предельных
Составлять
реакции
окисления
альдегидов и
реакции
серебряного
зеркала.
Получать
сложные эфиры,
составлять
уравнения
калия
Д.1.Модели
§34,
молекул этилена
2.Получение
этилена
3.Горение
этилена
4.Взаимодействи
е этилена с
бромной водой и
раствором
перманганата
калия
Д.1.Образцы
§35,
метанола,
этанола,
этиленгликоля,
глицерина
2.Качественная
реакция на
многоатомные
спирты
§36,
Д.1.Получение
сложных
эфиров: синтез
этилового эфира
§36,
эфирах.
Биологически важные
органические вещества:
жиры. Физические и
химические свойства.
карбоновых
кислот, их
свойства и
применение.
Понятие сложных
эфиров,
распространение
их в природе и
значение.
химических
реакций,
характеризующих
их свойства
Состав, свойства,
получение и
применение
жиров.
Называть
изученные
вещества.
Записывать
уравнения
реакции
поликонденсации,
обнаруживать
белки по цветным
реакциям.
Выделять
углеводы среди
изученных
органических
веществ
Д.1.Цветные
реакции белков
2.Растворение и
осаждение
белков
3.Денатурация
белков
Д.Оразцы
углеводов
§38,
Отличать реакции
полимеризации от
реакций
Д.1.Образцы
природных и
химических
§40,
10/58 Жиры.
Урок
изучения
нового
материала
11/59 Аминокислоты и
белки.
Комбиниро Биологически важные
ванный
органические вещества:
урок
аминокислоты и белки.
Состав, биологическая роль
белков.
Состав, особые
свойства
аминокислот и их
биологическую
роль.
12/60 Углеводы
Урок
изучения
нового
материала
Состав,
классификацию,
свойства и
значение
углеводов на
примере глюкозы.
13/61 Полимеры
Комбиниро Полимеры. Природные,
ванный
химические и
урок
синтетические полимеры.
Биологически важные
органические вещества:
углеводы. Физические и
химические свойства.
Глюкоза, ее свойства и
значение.
Реакции
полимеризации,
уксусной
кислоты
2.Образцы
твердых и
жидких жиров
Растворимость
жиров
4.Доказательств
о
непредельности
у жидких жиров
§37,
§39,
поликонденсации,
мономер,
полимер,
структурное звено
полимера
поликонденсации
Определять
принадлежность
веществ к
различным
классам
органических
соединений,
характеризовать
химические
свойства
изученных
органических
соединений.
Определять
принадлежность
веществ к
различным
классам
органических
соединений,
характеризовать
химические
свойства
изученных
органических
соединений.
Распознавать
14/62 Обобщающий урок по
теме «Органические
вещества»
Урок
обобщения
и систем
атизации
Органические вещества
Основные классы
органических
веществ
15/63 Контрольная работа
по теме
«Органические
вещества»
Урок
контроля
Органические вещества
Основные классы
органических
веществ
16/64 Повторение курса 9
Урок
Металлы. Неметаллы.
Состав, свойства
полимеров:
пластмасс и
волокон
2.Распознавание
пластмасс и
волокон
Подготов
иться к
к/р
Повторит
ь
металлы,
неметалл
ы,
органичес
кие
вещества.
Подготов
класса
17/65
18/66
обобщения
и
систематиз
ации
Органические вещества.
металлов,
неметаллов,
органических
веществ
металлы,
неметаллы,
органические
вещества
19/67 Итоговое
тестирование
Урок
контроля
Металлы. Неметаллы.
Органические вещества.
Состав, свойства
металлов,
неметаллов,
органических
веществ
Распознавать
металлы,
неметаллы,
органические
вещества
20/68
Анализ итогового
тестирования
69-70
Резерв
Урок
контроля
Металлы. Неметаллы.
Органические вещества.
Состав, свойства
металлов,
неметаллов,
органических
веществ
Распознавать
металлы,
неметаллы,
органические
вещества
иться к
к/р