8 класс - Хмелевская средняя общеобразовательная школа

МАОУ «Хмелевская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрено на методическом совете
Протокол № 1 от_______
Согласовано
Заместитель директора по УВР
_________Рябикова Т.Ш.
«__»_____20 г
Утверждаю
Директор школы
_________ Кряжева Л.Н.
приказ от «__»_______№
Рабочая программа
по химии для учащихся 8 класса
МАОУ «Хмелевская средняя общеобразовательная школа»
2 часа в неделю
68 часов в год
Автор программы : О.С. Габриелян
Учебник: «Химия 8» О.С. Габриелян, 2004
Составитель: учитель химии Емельянова Г.А.
1. Пояснительная записка.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е
издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде
Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В соответствии с учебным планом МАОУ «Хмелевская СОШ» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.
2.Тематический план.
№п
п
Наименование темы
Всего
часов
1.
Введение
5
2.
Тема 1.
Атомы химических элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение химических
элементов
Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами.
Тема 5.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов.
Итоговое занятие
8
3.
4.
5.
6.
Из них
Практические работы
Дата
Контрольные
работы
№1. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
К.р. №1
7
15
11
21
№2. Анализ почвы и воды.
№3 Приготовление раствора сахара с заданной
массовой долей растворенного вещества.
№4. Признаки химических реакций.
К.р. №2
№5. Условия протекания химических реакций между
растворами электролитов.
№6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
№7. Решение экспериментальных задач.
К.р. №4
К.р. №3
1
Содержание программного материала
Методы познания веществ и химических явлений
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли
растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов
или продуктов реакции.
Вещество
Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства
состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о
валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ
РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).
Химическая реакция
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней
окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
Элементарные основы неорганической химии
Свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
Водородные соединения неметаллов. Вода.
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
3. Требования к уровню подготовки учащихся по данной программе.
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической
системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей,
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Нормы оценок.
ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА
Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные
ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
ОЦЕНКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные
ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено
не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
ОЦЕНКА ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ
Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с
учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена
4. Календарно-тематическое планирование
Тема урока
1.
Техника
безопасности на
уроках химии и
правила поведения
в кабинете
2.
Практическая
работа №1. Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием.
3.
Предмет химии.
Вещества
Превращения
веществ. Роль
химии в жизни
человека.
4.
Периодическая
система
химических
Введение (5 часов )
Наз №№ Ко
ван п/п
л
ие
-во
разд
час
ела
ов
Содержание
Эксперимент:
Д. демонстрационн
ый
Л. лабораторный
Экспериментальные основы Д. Приемы
химии
работы со
Правила работы в школьной спиртовкой
лаборатории.
Правила
безопасности.
Тип
урока
Ввод
ный
инстр
уктаж
Уметь
-обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Лабораторная посуда и
оборудование.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ
УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ
НАГРЕВАНИИ
Химия
как
часть
естествознания. Химия - наука о
веществах,
их
строении,
свойствах и превращениях.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент,
МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ
О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И
СИНТЕЗЕ.
Методы познания веществ и
химических явлений
П.Р.
П.р.
Уметь
-обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
П.р.
Д. Коллекции
изделий из
алюминия и
стекла.
Д. 1.
Взаимодействие
соляной кислоты
с мрамором.
2. Помутнение
«известковой
воды».
ИНМ
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент,
вещество.
Уметь
-определять: - простые и сложные
вещества.
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция, основные
законы химии (закон сохранения
массы веществ).
фро
нта
льн
ый
КУ
Уметь
-называть: химические элементы
по их символу, периоды большие
Химический
элемент.
ЯЗЫК
ХИМИИ.
Знаки
химических
элементов.
Требования к уровню
подготовки учеников
Вид
кон
тро
ля
фр
он
та
Дат
а
Тема 1. Атомы химических элементов
(8 часов)
5
1
(6)
2-3
(7-8)
элементов Д.И.
Менделеева. Знаки
химических
элементов
Периодический
закон
и
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.
Менделеева. Группы и периоды
Периодической системы.
и малые, группы и подгруппы
(главные и побочные).
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная
масса
Вещество. Химические формулы
Закон постоянства состава.
Относительные атомная и
молекулярная массы. АТОМНАЯ
ЕДИНИЦА МАССЫ.
Качественный состав вещества.
Проведение расчетов на основе
формул: 1) массовой доли
химического элемента в
веществе;
Основные сведения
о строении атомов.
Состав атомов.
Атомы
и
молекулы. Д. Модели атомов
Строение атома. Ядро (протоны, химических
нейтроны)
и
электроны. элементов.
Изотопы.
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Строение
электронных
оболочек атомов.
Строение
электронных
оболочек атомов первых 20
элементов
Периодической
системы Д.И. Менделеева.
КУ
Д. Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева
Знать/понимать
-химические понятия:
относительная атомная и
молекулярная масса, химическая
формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный
состав вещества по химической
формуле
-вычислять: относительную
молекулярную массу вещества;
массовую долю химического
элемента по формуле соединения.
УИН Знать/понимать
М
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический смысл
порядкового номера химического
элемента
-характеризовать: состав атомов
УПЗУ Уметь
-составлять: схемы строения
атомов первых 20 элементов в
периодической системе
-объяснять: физический смысл
номеров группы и периода, к
которым принадлежит элемент в
ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения
ль
н
ы
й
Раб
ота
с
ДМ
тек
ущ
ий
тек
ущ
ий
4
(9)
Ионы. Ионная
химическая связь.
Строение молекул. Химическая
связь. Типы химических связей:
ионная,
Д. Модели
кристаллической
решетки хлорида
натрия.
КУ
5
(10)
Ковалентная связь.
Строение молекул.
Типы химических связей:
ковалентная
(полярная
и
неполярная),
Понятие
о
валентности
Д. Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
КУ
6
(11)
Металлическая
химическая связь.
Типы химических связей:
металлическая.
КУ
7
(12)
Обобщение и
систематизация
знаний по темам 1
и 2.
Контрольная
работа №1 по
темам 1 и 2.
Простые вещества
-металлы.
Решения упражнений
Подготовка к контрольной
работе
УПЗУ
8
(13)
Тема 2. Простые
вещества (7
часов)
1
(14)
свойств элементов в пределах
малых периодов и главных
подгрупп.
Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в
химических соединениях.
Знать/понимать
-химические понятия:
ковалентная неполярная и
ковалентная полярная связь
Уметь
-определять ковалентную связь в
соединениях.
Знать/понимать
-химическое понятие:
металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической
связи в металлах.
К
Простые и сложные вещества
Д. Коллекция
Положение элементов металлов в металлов.
П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов.
Общие физические свойства
металлов.
КУ
тек
ущ
ий
тек
ущ
ий
К.р.
Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и
свойствами металлов
-использовать приобретенные
знания для критической оценки
информации о металлах,
используемых в быту
тек
ущ
ий
Простые вещества
-неметаллы.
3-4
(1617)
Количество
вещества
5-6
(1819)
Молярный объем
газов.
7
(20)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Простые
вещества».
1
(21)
Степень окисления
2
Важнейшие классы
Тема 3. Соединение
химических
элементов (15 часов)
2
(15)
Положение элементов
неметаллов в периодической
системе.
Строение атомов неметаллов
Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства
неметаллов. Аллотропия.
Количество вещества, моль.
Молярная масса.
Д. Коллекция
неметаллов.
КУ
Уметь
-характеризовать:
положение неметаллов в
периодической системе;
строение атомов неметаллов.
Д. Некоторые
металлы и
неметаллы
количеством
вещества 1 моль.
УИН
М
Знать/понимать
-химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу,
количество вещества.
Знать/понимать
- химическое понятие:
молярный объем
Уметь
- вычислять: по количеству
(массе) газообразного вещества
его объем, по объему
газообразного вещества его
количество (массу).
Молярный объем.
Понятие о молярном объеме
газов. Нормальные условия.
Следствие закона Авогадро.
Выполнение упражнений с
использованием понятий:
«объем», «моль», «количество
вещества», «масса», «молярный
объем».
Решение задач и упражнений
Проверочная работа.
Понятие степени окисления.
Бинарные соединения.
Определение степени окисления
в бинарных соединениях.
Составление формулы бинарных
соединений по степени
окисления, общий способ их
названия.
Основные
классы
УОП
УПЗУ
Д.
Образцы УИН
оксидов,
М
хлоридов,
сульфидов.
Уметь
- называть: бинарные соединения
по их химическим формулам
-определять: степень окисления
элементов в соединениях.
Д. Образцы
Знать/понимать
тек
ущ
ий
тек
ущ
ий
Про
вер
очн
ая
раб
ота
тек
ущ
ий
тек
(22)
бинарных
соединений.
неорганических веществ.
Оксиды. Водородные
соединения неметаллов
Составление химических
формул, их название. Расчеты по
формулам оксидов.
Количественный состав
вещества.
Основные классы
неорганических веществ.
Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы.
оксидов.
Растворы
хлороводорода и
аммиака.
КУ
3
(23)
Основания.
4
(24)
химическое понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их
формулам
- определять: степень окисления
элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов.
ущ
ий
Д. Образцы
щелочей и
нерастворимых
оснований.
Изменение
окраски
индикаторов в
щелочной среде.
КУ
Знать/понимать
–химические понятия:
основания, щелочи.
Уметь
-называть: основания по их
формулам
-составлять: химические
формулы оснований
- определять: основания по их
формулам.
КУ
Знать/понимать
-химические понятие: кислота,
щелочь.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические
формулы кислот
- определять: кислоты по их
формулам.
КУ
Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические
формулы солей
- определять: соли по их
формулам.
УПЗУ Знать/понимать
тек
ущ
ий
Кислоты.
Основные классы
неорганических веществ Состав
и название кислот. Их
классификация.
Методы анализа веществ
Определение характера среды.
Индикаторы
Д. Образцы
кислот.
Изменение
окраски
индикаторов в
кислой среде.
5-6
(2526)
Соли.
Основные классы
неорганических веществ Состав
и номенклатура солей.
Составление формул солей.
Д. Образцы
солей.
7
Обобщение и
Классификация веществ.
Раб
ота
с
ДМ
Раб
ота
с
ДМ
обо
(27)
систематизация
знаний по теме
«Соединения
химических
элементов»
Упражнения в составлении
формул веществ по их
названиям. Расчеты по
химическим формулам.
8
(28)
Аморфные и
кристаллические
вещества.
Кристаллические
решетки.
9
(29)
Чистые вещества и
смеси.
Вещества
в
твердом,
жидком
и
газообразном
состоянии. Кристаллические и
АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ
РЕШЕТОК
(АТОМНАЯ,
МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).
Чистые вещества и смеси
веществ.
Природные
смеси:
ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ,
НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование.
10
(30)
Практическая
работа №2. Анализ
почвы и воды.
Оформление работы.
ПР
1112
(3132)
Массовая доля
компонентов и
смеси.
Проведение расчетов на основе
формул: 2) массовой доли
растворенного
вещества
в
растворе
УПП
Д. Модели
кристаллических
решеток.
Д. Образцы
смесей.
Л.2. Разделение
смеси речного
песка и
поваренной соли.
УИН
М
КУ
- химическое понятие:
классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую долю
химического элемента по формуле
соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по его
количеству.
Знать/понимать
-закон постоянства состава
веществ
Уметь
-характеризовать: связь между
составом, строением и свойствами
веществ.
ща
ющ
ий
Уметь.
- обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Раб
ота
с
ДМ
Уметь
- обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
- использовать приобретенные
знания для критической оценки
информации о воде.
Уметь
- вычислять: массовую долю
вещества в растворе.
П.р.
Раб
ота
с
ДМ
тек
ущ
ий
13
(33)
14
(34)
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11
часов)
15
(35)
1-2
(3637)
Практическая
работа №3.
Приготовление
раствора сахара с
заданной массовой
долей
растворенного
вещества.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 2 и
3.
Контрольная
работа №2 по
темам 2 и 3.
Явления
физические и
химические.
Химические
реакции.
3
(38)
Химические
уравнения.
4-5
Расчеты по
Взвешивание.
растворов.
Приготовление
ПР
Решение задач и упражнений.
Подготовка
к
контрольной
работе.
Химическая
реакция.
Условия и признаки химических
реакций.
Классификация
химических
реакций
по
различным
признакам: поглощению или
выделению энергии.
Сохранение массы веществ при
химических реакциях. Понятие о
химическом уравнении. Значение
индексов
и
коэффициентов.
Составление
уравнений
химических реакций.
Проведение расчетов на
Д.Горения магния
Возгонка йода
Плавление
парафина
Л. 4. Окисление
меди в пламени
спиртовки
5. Помутнение
известковой воды
6. Получение
углекислого газа.
7. Замещение
меди в растворе
хлорида меди (II)
железом.
Уметь
-Использовать приобретенные
знания для приготовления
растворов заданной концентрации.
П.р.
УОЗУ
обо
бща
ющ
ий
К
К.р.
КУ
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция,
классификация реакций
(экзотермические и
эндотермические реакции).
тек
ущ
ий
КУ
Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ
Уметь
- составлять: уравнения
химических реакций.
тек
ущ
ий
УОП
Уметь
тек
(3940)
химическим
уравнениям.
основе уравнений реакций: 3)
количества вещества, массы или
объема по количеству вещества,
массе или объему одного из
реагентов
или
продуктов
реакции.
6-7
(4142)
Типы химических
реакций.
Классификация
химических Д. Химические
реакций
по
различным реакции
признакам: числу и составу различных типов.
исходных
и
полученных
веществ;
8
(43)
Типы химических
Вода Химические свойства воды.
реакций на примере Типы химических реакций.
свойств воды.
9
(44)
Практическая
работа
№4.
Признаки
химических
реакций.
10
(45)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 4.
11
(46)
Контрольная
работа №3 по теме
4.
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной
работе.
- вычислять: количество
вещества, массу или объем по
количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов
реакции.
УИН
М
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы химических
реакций по числу и составу
исходных и полученных веществ.
УПЗУ Уметь
- характеризовать: химические
свойства воды
-составлять: уравнения
химических реакций
характеризующих химические
свойства воды и определять их
тип.
ПР
Уметь
- составлять: уравнения
химических реакций
-использовать: приобретенные
знания для безопасного обращения
с веществами.
УОЗУ
К
ущ
ий
тек
ущ
ий
Раб
ота
с
ДМ
П.р.
обо
бща
ющ
ий
К.р.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
1
(47)
Растворение как
физико –
химический
процесс. Типы
растворов.
Растворы. Гидраты.
Кристаллогидраты. Тепловые
явления при растворении.
Насыщенные, ненасыщенные и
перенасыщенные растворы.
Значение растворов.
Получение кристаллов солей
Д. Растворение
УИН
безводного
М
сульфата меди (II)
в воде.
Л. Получение
кристаллов солей
(домашняя
практическая
работа).
Д.
Испытание КУ
веществ и их
растворов
на
электропроводнос
ть.
2-3
(4849)
Электролитическая
Электролитическая
диссоциация.
диссоциация веществ в водных
Ионы,
катионы, растворах.
Электролиты
и
анионы.
неэлектролиты. Ионы. Катионы и
анионы.
Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и
солей..
4
(50)
Ионные уравнения Реакции ионного обмена.
реакций
Сущность реакций ионного
обмена и условия их протекания.
Составление полных и
сокращенных ионных уравнений
реакций. Таблица растворимости
кислот, оснований и солей в
воде.
Д.
Примеры КУ
реакции, идущие
до конца.
5
(51)
Практическая
Проведение химических реакций
работа №5.Условия в растворах.
протекания
химических
реакций
между
растворами
электролитов
до
конца.
ПР
тек
ущ
ий
Знать/понимать
- химические понятия:
электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация.
фро
нта
льн
ый
Уметь
- объяснять: сущность реакций
ионного обмена
- определять: возможность
протекания реакций ионного
обмена до конца.
-составлять: полные и
сокращенные ионные уравнения
реакций обмена.
Уметь
- составлять: полные и
сокращенные уравнения реакций
обмена. Обращаться с химической
посудой, растворами кислот и
щелочей.
Раб
ота
с
ДМ
П.р.
Окислительно – восстановительные реакции (22часа)
6-7
(5253)
Кислоты, их
классификация и
свойства.
8-9
(5455)
Основания, их
классификация и
свойства.
1011
(5657)
Оксиды, их
классификация и
свойства
1213
(5859)
Соли, их свойства.
14
(60)
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений
Определение кислот как
электролитов. Классификация
кислот по различным признакам.
Свойства кислот: взаимодействие
их с металлами, основными
оксидами, основаниями и
солями. Ряд напряжения
металлов.
Определение оснований как
электролитов. Классификация
оснований. Свойства оснований;
взаимодействие с кислотами
(реакция нейтрализации),
взаимодействие щелочей с
растворами солей и оксидами
неметаллов. Разложение
нерастворимых оснований.
Состав оксидов, их
классификация
несолеобразующие и
солеобразующие (кислотные и
основные). Свойства оксидов.
Определение солей как
электролитов. Свойства солей,
особенности взаимодействия с
металлами. Взаимодействие с
кислотами, щелочами и солями
(работа с таблицей
растворимости)
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов.
Л. 8. Реакции
характерные для
растворов кислот
(соляной и
серной);
принадлежность
веществ к классу
кислот.
Л.9. реакции
характерные для
растворов
щелочей
Л.10. получение и
свойства
нерастворимого
основания.
Л. 12. Реакции
характерные для
основных оксидов
Л. 13. Реакции
характерные для
кислотных
оксидов
КУ
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические
свойства кислот.
- определять: возможность
протекания типичных реакций
кислот.
тек
ущ
ий
КУ
Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические
свойства оснований.
- определять: возможность
протекания типичных реакций
оснований.
пис
ьме
нны
й
Уметь
- называть оксиды
- определять: принадлежность
веществ к классу оксидов
-характеризовать: химические
свойства оксидов.
тек
ущ
ий
КУ
КУ
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу
солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
УПЗУ Уметь
- характеризовать: химические
свойства основных классов
неорганических веществ
- составлять: уравнения
химических реакций,
уст
ный
Раб
ота
по
кар
точ
кам
15
(61)
Практическая
работа №6.
Свойства кислот
оснований, оксидов
и солей.
16
(62)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 5.
17
(63)
Контрольная
работа №4 по теме
5.
Анализ
контрольной
работы.
Окислительновосстановительные
реакции.
18
(64)
1920
(6566)
ПР
Выполнение упражнений на
генетическую связь. Решение
расчетных задач на вычисление
по уравнениям реакций.
характеризующие свойства
неорганических веществ.
Уметь.
- обращаться с химической
посудой и реактивами
- распознавать опытным. путем
растворы кислот и щелочей.
- определять: возможность
протекания реакций ионного
обмена до конца.
УОЗУ
тем
ати
чес
кий
К.р.
К
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель и восстановитель.
Классификация химических
реакций по различным
признакам: изменению степеней
окисления химических
элементов;
УИН
М
21
(67)
Практическая
Качественные реакции на
работа №7.
ионы в растворе..
Решение
экспериментальных
задач.
ПР
68
Итоговое занятие
зачет
П.р.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления
элемента в соединении, тип
химической реакции по
изменению степени окисления
химических элементов.
Уметь
- обращаться с химической
посудой и реактивами.
- характеризовать: химические
свойства основных классов
неорганических соединений.
тек
ущ
ий
П.р.
5. Контроль уровня обученности.
№
Тема
Форма проверки
1
«Введение»
2
«Атомы химических элементов»,
3
«Простые вещества».
4
«Соединения химических элементов»
контрольная работа
5
«Изменения, происходящие с веществами»
контрольная работа
6
«Растворение. Растворы»
контрольная работа
7
Итоговое занятие
самостоятельная работа
контрольная работа
самостоятельная работа
Устный зачет
Дата
6. Учебно-методическое обеспечение программы и перечень рекомендуемой литературы
1. Учебник: .Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009 и посл. – 266 с.
2. Химия 8 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа, 2010.- 176 с.
3. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8 класс» Габриелян О.С., Яшукова А.В. –
М.: Дрофа, 2009.-96с
.