Типовые задачи для экзамена по общей и биоорганической химии для студентов лечебного факультета 1-го курса отделение «Медико-профилактическое дело». 1. Чему равна молярная концентрация 25% раствора хлорида натрия (ρ = 1,2 г/мл) 2. Сколько грамм медного купороса CuSO4·5Н2О нужно взять для приготовления 0,1кг 8%-ного раствора, в пересчете на безводную соль. 3. Сколько граммов ZnCl2 необходимо взять для приготовления 500мл 15%-ного раствора (ρ = 1,25 г/мл) 4. Рассчитайте рН бикарбонатного буферного раствора при соотношении соль/кислота, равном 2/20. рКа угольной кислоты равна 6,11. 5. Какова молярность раствора, в 250мл которого содержится 12,25г H2SO4? 6. В 100г рыбы содержится 12,5г белков и 0,5 жиров. Рассчитайте калорийность рыбы массой 220г. 7. При сгорании 1кг толуола выделяется 55,25кДж. Определить теплоту сгорания толуола. 8. Вычислить степень электролитической диссоциации хлорида натрия в 2М растворе, если теоретическое осмотическое давление равно 44,8 атм, а экспериментальное 68,1 атм. 9. Сколько грамм H2SO4 содержится в 0,3Н растворе объемом 240 мл. 10. Рассчитайте нормальность 25% соляной кислоты, плотность которой 1,18г/мл. 11. В 100г пищи содержится 25,5г белков, 12г углеводов и 0,5г жиров. Рассчитайте калорийность порции пищи массой 300г. 12. Какова молярность раствора, в 250мл которого содержится 18г КОН? 13. У эритроцитов человека гемолиз начинается в 0,4%-ном растворе NaCl. Какое осмотическое давление этого раствора при 37ºС? (ρ = 1,0 г/мл; α = 1). 14. Рассчитайте, при какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250г воды и 54г сахарозы C12H22O11 (К = 1,86). 15. Вычислить степень электролитической диссоциации СаСl2 в 2М растворе, если изотонический коэффициент равен 1,5. 16. На сколько градусов следует повысить температуру реакции, чтобы ее скорость возросла в 16 раз (γ=2). 17. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 1,65 ккал. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа. 18. Раствор СаСl2 применяется в медицине. Вычислить сколько грамм ионов кальция поступит в организм при приеме столовой ложки (15 мл) раствора, содержащего в 100 мл 10 г СаСl2. 19. Чему равна нормальная концентрация 10%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,15 г/мл). 20. Сколько грамм хлорида натрия содержится в 0,4М растворе объемом 350мл. 21. Определить рН 0,01Н раствора КОН. 22. Для коагуляции 100 мл золя Fe(OH)3 взяли: 10,5 мл 1н раствора KCL, 62 мл 0,01М раствора Na2SO4 и 37 мл 0,001М раствора Na3PO4. Определите знак заряда частиц золя и пороги коагуляции. 23. Температурный коэффициент скорости гидролиза 5% норсульфазола натрия равен 3. При какой температуре нужно проводить «искусственное старение» препарата, чтобы скорость его разрушения возросла в 80 раз? 24. Напишите формулу коллоидной мицеллы гидрозоля алюминия, полученного гидролизом сульфата алюминия. 25. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 150С. Плотность раствора равна 1,023 г/мл. 26. Рассчитать молекулярную массу поливинилового спирта для водного раствора, которого характеристическая вязкость равна [η]=0,15; α=0,74; К=4,53·10-5. 27. Вычислите потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г СuSO4 в растворе в 200 см3 раствора при 250С (φ0=0,34 В). 28. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл 0,1М КН2РО4 и 100 мл 0,3М Na2HPO4 при добавлении 10 мл 0,2М NaOH. 29. Напишите химическую реакцию (указав её направление), протекающую в данном гальваническом элементе в стандартных условиях: (Pt)|H+,MnO4-,Mn2+||Co2+,Co3+|(Pt). ( Со3 / Со2 0 0 1,95В; МnO 1,51B ) / Mn 2 4 30. Определите к какому электроду должны перемещаться частицы золя, получаемого по реакции при небольшом избытке Н2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3 + 6 H2O 31. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры от 45 до 550с? 32. Напишите строение мицелл сульфида цинка, образующихся при получении золя: а) в случае избытка ZnSO4; б) в случае избытка (NH4)2S по следующей реакции: ZnSO4 + (NH4)2S = ZnS + (NH4)2SO4 33. Константа скорости некоторой реакции при 200С равна 0,055 мин-1, при 400С 0,165 мин-1. Чему равна энергия активации? 34. Гальванический элемент составлен из хлор-серебрянного и водородного электрода, погруженного в кровь, рН которой 7,3. Вычислите ЭДС этого гальванического элемента при 370С. (φ0 хлорсер.= 0,238В) 35. В ферментативной реакции через 1 час после её начала осталось 48 г субстрата, а через 3 часа – 27 г. Определите начальную концентрацию субстрата, считая, что реакция имеет первый порядок. 36. Константа равновесия реакции взаимодействия хлороводорода с кислородом при 660К равна 8·10-4. Определите стандартное изменение энергии Гиббса для этой реакции при указанной температуре. 37. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит при температуре 351,4 К , а его 0,5 моляльный раствор – при 342 К. 38. Вычислите криоскопические постоянные для растворителей воды и бензола. Температура плавления соответственно равна 0 и 5,50С , а удельная теплота плавления – 332 кДж/кг и 125 кДж/кг. 39. Рассчитайте температуру начала кристаллизации 8%-го раствора глюкозы С6Н12О6 в воде, если при нормальной температуре плавления (00С) удельная теплота плавления льда равна 332 кДж/кг. 40. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,08 кмоль Na2SO4 и 0,02 кмоль Cr2(SO4)3 в 1000 г воды. 41. Золь гидроокиси железа, получаемый неполным гидролизом хлорного железа, коагулируют растворами сульфида натрия, хлорида натрия и хлорида бария. Какой из электролитов окажет наиболее значительное коагулирующее действие? 42. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл 0,1М КН2РО4 и 100 мл 0,3М Na2HPO4 при добавлении 10 мл 0,2М NaOH. 43. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 150С. Плотность раствора равна 1,023 г/мл. 44. Запишите гальваническую цепь , соблюдая правила, рекомендованные ИЮПАК для гальванического элемента, состоящего из: а) стандартного водородного и стандартного цинкового электродов; б) стандартного водородного и стандартного медного электродов. ( мед 0,345В;цин 0,764 В ) 0 0