«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»

«Рассмотрено»
«Согласовано»
Руководитель ШМО
Заместитель директора по УР
_______ /_М.Ф.Саттаров/
_______ / Х.Ш.Саттарова/
Протокол № 1 от
«22» августа 2014 г.
«26» августа 2014г.
«Утверждаю»
Директор школы
_______ /Е.А.Гимадеева/
Приказ № 101 от
«29» августа 2014г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
8 а, б
Муниципальное бюджетное общеобразовательное
учреждение «Камскоустьинская средняя
общеобразовательная школа» Камско-Устьинского
муниципального района Республики Татарстан
Учитель химии первой квалификационной категории
Федотова Г.М.
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № 1
от «27» августа 2014г
2014-2015 учебный год.
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена на основании Федерального
Государственного стандарта общего образования (базовый уровень)-2004 года,
примерной программы по химии для 8 класса общеобразовательных
учреждений (базовый уровень) - 2012 года.
Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8
класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю (базовый
уровень).
Содержание данной программы имеет гуманистическую и химико –
экологическую направленность и ориентацию на развивающие обучение. В нем
отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в
познавании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни
общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем
современности. Оно представлено тремя блоками знаний: о веществе,
химической реакции и о прикладной химии (химической технологии и
применении веществ), развиваемыми по спирали, отражающей повышение
теоретического уровня изучения и обобщения знаний.
Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен
теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно –
молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса
химии. Особое внимание уделено формированию системы основных
химических понятий и языку науки; веществам и явлениям, химическим
реакциям, которые рассматриваются на атомно – молекулярном уровне. Второй
раздел посвящен изучению электронной теории и рассмотрению на ее основе
периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств
веществ, а также сущности химических реакций. Для текущего тематического
контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены самостоятельные
работы, практические работы, тестирование и контрольные работы. Курс
завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также
применить умения, приобретенные при изучении химии.
Ведущие цели обучения:
 Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии,
способами их добывания, переработки и применения.
 Раскрытия роли химии в познании природы и обеспечении жизни
общества; показ значения общего химического образования для
правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической
обстановки.
 Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика,
формирование химической картины природы как важного компонента
научного мировоззрения.
 Развития внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию
химии.
 развитие личности учащегося средствами данного учебного предмета,
содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям
жизни.
 Обеспечение химико – экологического образования, развитие
экологической культуры учащихся.
Данная программа реализуется в течение 1 года.
Принципы отбора основного и дополнительного материала связаны с
преемственностью целей образования на разных этапах обучения, логикой
внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития
обучающихся.
Внесенные изменения:
В разделе «Вещества. Химические реакции в свете электронной теории»
добавлено 2 часа из резервного времени.
В теме «Химические реакции в свете электронной теории» добавлен 1 час на
урок «Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных
реакциях», для лучшего усвоения материала.
В теме «Обобщение знаний» добавлен 1 час на урок «Итоговый тест за курс 8
класса», для проверки полученных знаний.
Предполагаемый результат.
Учащиеся должны знать:
 основные положения атомно – молекулярного учения, в свете которого
уметь применять следующие понятия: относительная атомная и
относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная
масса, молярный объем, простые и сложные вещества, химический
элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая
реакция, типы реакций;
 формулировку закона сохранения массы веществ, применять закон при
проведении расчетов;
 современную формулировку периодического закона, основные
закономерности периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева, распределение электронов в атомах первых трех
периодов;
 состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов,
оснований, кислот, солей;
 символы химических элементов (не менее 20);
 правила работы с веществами и простейшим оборудованием.
Учащиеся должны уметь:
 сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические
реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами
генетическую связь между классами неорганических соединений;
 на основании знания валентности атомов химических элементов
составлять формулы соединений, давать названия веществам, составлять
уравнения реакций;
 составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех
периодов, определять степень окисления элементов по формулам
соединений, составлять уравнения окислительно – восстановительных
реакций с электронным балансом;
 разъяснять смысл периодического закона и периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева;
 обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом,
спиртовкой, растворять твердые вещества, проводить нагревание,
фильтрование, обращаться с растворами кислот и щелочей, проверять
водород на чистоту, готовить растворы с определенной массовой долей
растворенного вещества, собирать из готовых деталей приборы для
получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды,
соблюдать правила техники безопасности, оказывать первую помощь при
ожогах кислотами и щелочами, определять кислород, водород.
углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
 вычислять по химическим формулам относительные молекулярные
массы веществ, вычислять массовую долю и массу растворенного
вещества, массы и количества вещества и объёма газов (н.у.) по
известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или
получившихся веществ.
Оценочные критерии.
Оценка теоретических знаний.
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
 ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «3»:
 ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»:
 при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
 Отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного ответа
за работу.
Отметка «5»:
 работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
 эксперимент проведен по плану с учётом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
 проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота
рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
 работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
 работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:
 допущены две (и более) существенных ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые
учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
 работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные
умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
 дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
при этом допущено более двух несущественных ошибок в объяснении и
выводах.
Отметка «3»:
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
 допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в
подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
 задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
 в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»:
 в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но
задача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
 в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
 имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
 задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
Отметку за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие
отметки за четверть, полугодие, год.
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
 ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
 работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
 работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
Отметка «1»:
 работа не выполнена.
Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные)
Для изучении курса химии в 8 классе используются следующие
педагогические технологии; информационные технологии, технологию
личностно-ориентированного обучения и воспитания; технологию
дифференцированного (в том числе индивидуализированного) обучения и
воспитания; технологию проблемного обучения и воспитания; технологию
обучения и воспитания без насилия; технологию эффективной речевой
деятельности; технологию диалогового обучения и воспитания. При этом
используются следующие средства обучения: внутри- и межпредметные связи,
Оборудование и приборы.
1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
2. Комплект наборов «микролаборатория».
3. Комплект таблиц по химии для основной школы.
4. Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с
программой основной школы по химии)
5. Комплект шаростержневых моделей.
Литература для учителя.
1. Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга
для учителя.- М.: Просвещение,1989.
2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе
межпредметной интеграции ( на примере дисциплин естественнонаучного
цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998.
3. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и
методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3.
4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного
уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003
5. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации
адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов
для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.
6. Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии.
8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002
Список литературы для обучающихся.
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 8 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений.-М.: Вентана-Граф, 2008.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 8 кл.- М.: Вентана-Граф,
2008.
3. М.А.Шаталов, Уроки химии, методическое пособие, 8 кл. - М.: ВентанаГраф, 2006.
4. Г.Л.Маршанова, 500 задач по химии, пособие для учащихся 8-11 классов. –
М.: «Издат – школа», 1998.
Электронные сайты, электронные ресурсы.
http://www.krugosvet.ru/cMenu/23 00.htm
http://www. n-t.org/ri/ps
http://www.schoolchemistry.by.ru/
http://kaziplazmoi.narod.ru/praktira/
http://www.hij.ru
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА 8 КЛАСС
Введение – 4 часа.
Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Техника безопасности на
уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием. Практическая работа.
Правила обращения с химическим оборудованием.
I. Химические элементы и вещества – 11часов.
Физические и химические явления. Атомы. Молекулы. Химические элементы.
Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы. Атомномолекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элементов в веществах. Что показывают химический знак и
химическая формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева.
Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам
соединений. Составление формул по валентности. Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Лабораторный опыт. Описание физических свойств веществ.
II. Химические реакции – 7 часов.
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект
реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты
по химическим уравнениям. Типы химических реакций. Методы химии.
Лабораторные опыты. Признаки протекания химических реакций. Знакомство с
химическими реакциями различных типов.
III. Вещества в природе и технике – 6 часов.
Чистые вещества и смеси. Растворы. Растворимость веществ. Способы
выражения концентрации растворов.
Лабораторный опыт. Разделение смеси железных опилок и порошка серы.
Практические работы: «Очистка загрязненных веществ». «Приготовление
раствора заданной концентрации».
IV. Понятие о газах - 8 часов.
Воздух. Кислород. Горение. Законы Гей-Люссака и Авогадро. Воздух-смесь
газов.
Относительная плотность газов. Кислород. Получение кислорода.
Катализаторы. Химические свойства и применение кислорода.
V. Основные классы неорганических соединений - 11 часов
Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Классификация и генетическая связь
неорганических веществ.
Лабораторные опыты: Химические свойства оксидов. Химические свойства
кислот. Химические свойства щелочей. Химические свойства нерастворимых
оснований. Амфотерность гидроксидов. Химические свойства солей.
Практическая работа «Изучение химических свойств веществ».
VI. Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева – 7 часов.
Состав атомов. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в
изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика
химического элемента и его свойств на основе положения в периодической
системе и теории строения атома
VII. Строение вещества – 3 часа.
Химическая связь. Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Ионная
связь. Степень окисления. Кристаллическое состояние вещества.
Окислительно-восстановительные реакции.
IX. Водород - 2 часа.
Водород, его получение и свойства. Вода и ее свойства. Практическая работа
«Получение водорода и изучение его свойств».
X. Галогены – 4 часа.
Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов.
Галогены- простые вещества. Хлороводород и соляная кислота.
XI. Повторение материала - 1 час.
Итоговый тест за курс 8 класса.
Учебно - тематическое планирование по химии
Количество часов:
всего - 70 часов; в неделю - 2 часа.
плановых контрольных уроков -5
практических работ - 5
самостоятельных уроков – 12
тестов – 7
Наименование разделов, тем.
Кол-во часов Вид контроля
план
Введение. Методы изучения химии.
4
факт к/р п/р с/р тест игра
4
1
Раздел 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения –
47 часов.
Тема 1. Химические элементы и
11
11
1
1
1
вещества в свете атомномолекулярного учения
Тема 2. Химические реакции. Закон
7
7
1
6
6
8
8
1
1
1
1
11
11
1
1
4
1
1
1
1
сохранения массы и энергии.
Тема 3. Вещества в окружающей нас
1
2
природе и технике.
Тема 4. Понятие о газах. Воздух.
Кислород. Горение.
Тема 5. Основные классы
неорганических соединений.
Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории – 23 часа.
Тема 6. Строение атома.
4
4
1
Тема 7. Периодический закон и
3
3
Тема 8. Строение вещества.
3
3
Тема 9. Химические реакции в свете
5
6
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.
электронной теории
1
1
Тема 10. Водород и его важнейшие
2
2
1
4
4
1
1
1
12
7
4
соединения.
Тема 11. Галогены.
Тема 12. Обобщение знаний
Всего
68
+ 2ч
резерв
1
1
70
5
5
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)
Название раздела,
темы урока
Введение - 4часа.
1
ТБ на уроках химии.
Предмет химии.
Тип и
форма
урока
Вид
контроля
Элементы
содержания
изучаемого
материала
Требования к уровню
подготовки учащихся
1
УИНМ
Урок-лекция
Правила работы в
школьной
лаборатории.
Химия как часть
естествознания.
Химия – наука о
веществах, их
строении,
свойствах и
превращениях.
Атомы и
молекулы.
Простые
вещества.
Сложные
вещества.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент.
Понятие «метод»
в науке. Методы
химии и их
- уметь различать предметы
изучения естественных наук;
- оказать помощь
пострадавшим от неумелого
обращения с веществами.
§1,
стр.11 т/б
- уметь различать понятия
«молекула», «атом»,
«химический элемент».
§2, упр 3.
- знать характеристику
важнейших методов химии:
наблюдение, описание,
§§21-22,
упр.3 стр.75,
упр.2 стр. 78
Количество
часов
№
п/п
2
Основные понятия и
теории химии
1
УИНМ Уроклекция
3
Методы химии.
Химический язык.
1
УИНМ Уроклекция
Домашнее Дата
задание
По
Факт
плану
4
Практическая
работа
№ 1. Знакомство с
химическим
оборудованием
1
ПР
Урокпрактикум
классификация,
характеристика.
Химический
язык-язык науки
химии, состав и
значение.
Правила работы в
школьной
лаборатории.
Лабораторная
посуда и
оборудование.
Правила техники
безопасности.
сравнение, эксперимент, анализ
и синтез;
- химический язык как средство
и метод познания химических
объектов и явлений.
- уметь изучать строение
пламени, обращаться с
лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники
безопасности при работе с
химической посудой и
лабораторным оборудованием.
I. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения - 11 часов
Физические
- уметь различать понятия
1
Понятие «вещество»
1 КУ
Урокявления.
«вещество» и «химический
(5)
в физике и химии.
исследование
Физические
элемент»;
Физические и
свойства:
- объяснить причины
химические явления.
агрегатное
многообразия веществ: а)
2
(6)
Атомы. Молекулы.
Химические элементы
1
УИНМ
Урок-лекция
состояние, цвет,
блеск, запах,
температуры
плавления и
кипения.
Химические
явления.
Растворение
веществ в
различных
растворителях.
Атомы.
Молекулы.
Химические
Стр.10-14
§§3-4
различие в качественном
составе, б)различие в строении
молекул;
- отличие химических явлений
от физических явлений.
- уметь различать понятия
«молекула», «атом»,
«химический элемент»;
§5,6
3
(7)
Простые и сложные
вещества. Состав
веществ. Химические
формулы.
1
УИНМ
Урок-лекция
4
(8)
Атомно-молекулярное
учение в химии.
1
УИНМ
Урок-лекция
5
(9)
Относительные
атомная и
молекулярная массы.
1
УИНМ
Урок-лекция
элементы.
- называть химические
вещества по символам,
вещества по их химическим
формулам
Качественный и
количественный
состав вещества.
Простые и
сложные
вещества.
Химические
формулы.
Индекс.
Коэффициент.
Химические
формулы. Закон
постоянства
состава вещества.
Качественный и
количественный
состав вещества.
Вычисление
относительной
молекулярной
массы вещества
по формуле.
Размер и масса
атома. Атомная
единица массы.
Размер и масса
атома. Атомная
единица массы.
Вычисление
- уметь назвать вещества по их
химическим формулам;
- описывать состав
простейшего соединения по его
формуле;
- определять простые и
сложные вещества,
качественный и
количественный состав
вещества.
- уметь объяснять сущность
природных явлений, исходя из
положений атомномолекулярного учения.
§6, упр.3
стр.30
- уметь рассчитывать
относительную молекулярную
массу по формулам.
§9,10,
упр.1,6
стр.40
§8
6
(10)
Решение задач:
расчеты по
химическим формулам
1
УПЗ
Урокпрактикум
7
(11)
Система химических
элементов
Д.И.Менделеева
1
КУ
Урокисследование
относительной
молекулярной
массы вещества
по формуле.
- Определение
отношения масс
элементов в
веществе, определение
массы вещества,
вступающего в
реакцию с другим
веществом, если
известно
отношение масс
элементов в
образующемся
соединении,
- на определение
массовых долей
элементов в
сложном
веществе.
Химический
элемент. Язык
химии. Знаки
химических
элементов.
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Группы и
- уметь определять отношения
масс элементов в веществе,
определять массы вещества,
вступающего в реакцию с
другим веществом, если
известно отношение масс
элементов в образующемся
соединении, определять
массовые доли элементов в
сложном веществе.
§9-11, упр.3
стр.41
- знать краткие сведения из
истории открытия,
формулировку и значение
закона в развитии науки;
- знать структуру
периодической системы;
- объяснять изменения свойств
элементов в периодах и
группах.
§12
8-9
(1213)
10
(14)
11
(15)
Валентность
химических
элементов.
Определение
валентности по
формулам
соединений.
Составление формул
по валентности.
Количество вещества.
Моль.
Молярная масса.
2
КУ
Урок-лекция
1
КУ
Урок-лекция
Контрольная работа
№ 1. Химические
элементы и вещества в
свете атомномолекулярного учения
1
УКЗ
Урокпрактикум
II. Химические реакции – 7 часов
1
Сущность химических
1 УИНМ
Урок-лекция
(16) реакций и условия их
протекания. Тепловой
эффект реакции.
периоды.
Валентность:
постоянная,
переменная.
Правило
четностинечетности.
Высшая
валентность.
Низшая
валентность.
- уметь определять валентность
атомов в бинарных
соединениях;
- уметь составлять формулы
бинарных соединений по
известной валентности атомов.
§13,14
упр.2,4,5
стр.54
Моль, атомная
единица массы.
Количество
вещества. Число
Авогадро.
Моль, количество
вещества,
молярная масса.
Поверить уровень
усвоения
материала
- уметь различать понятия
«моль», «количество
вещества», «молярная масса»;
- находить молярную массу по
формуле вещества;
- определять массовую долю
химического элемента по
формуле вещества.
- уметь производить расчеты по
химическим формулам;
- использовать изученные
понятия.
§15,16
упр.1-3
стр.56 упр.15 стр.58
Химическая
реакция. Условия,
признаки
химических
реакций.
Тепловой эффект
химической
- уметь объяснить сущность
химических реакций с точки
зрения атомно-молекулярного
учения;
- знать понятия «тепловой
эффект», «эндотермические и
экзотермические реакции».
§17 упр.6
стр.62
Повторить
§8
2
(17)
Законы сохранения
массы и энергии.
Химическое
уравнение
1
УИНМ
Урок-диалог
3
(18)
Составление
уравнений
химических реакций.
1
УПЗ
Урокпрактикум
4
(19)
Решение задач:
расчеты по
химическим
уравнениям.
1
УПЗ
Урокпрактикум
5
(20)
Типы химических
реакций.
1
УИНМ
Урок-лекция
реакции. Экзо- и
эндотермические
реакции.
Сохранение
массы веществ в
химических
реакциях.
Уравнения и
схема
химической
реакции.
Алгоритм
составления
химических
уравнений
Вычисление по
химическим
уравнениям
массы,
количества
вещества одного
из продуктов
реакций по массе
или количеству
веществу
исходного
вещества.
Реакция
разложения.
Получение
кислорода.
Реакция
- знать закон сохранения массы
веществ как одного из
проявлений фундаментального
закона;
- знать значение закона для
развития химии;
- уметь составлять и читать
химические уравнения.
- уметь составлять химические
уравнения;
- описывать простейшие
химические реакции с
помощью химических
уравнений.
- уметь вычислять по
химическим уравнениям:
массы, количества вещества
одного из продуктов реакции
по массе или количеству
веществу исходных веществ.
§18
- уметь составлять уравнения
реакций различных типов;
- назвать признаки и условия
осуществления химических
реакций;
§20 упр. 3
стр.71
§19 упр.7
стр. 69
§19
соединения.
Реакция
замещения.
Реакции обмена
6
(21)
Обобщение знаний по
теме.
1
УПЗ
Урок-игра
7
(22)
Контрольная работа
№ 2. Химические
реакции
1
УКЗ
Урокпрактикум
- определять типы химических
реакций по числу и составу
исходных веществ и продуктов
реакции, продукты химической
реакции по формулам
исходных веществ, исходных
веществ по формулам
продуктов химической
реакции.
Количественные
- знать сущность химических
характеристики
реакций с позиции атомновещества и
молекулярного учения;
элемента,
- уметь составлять уравнения
химические
химических реакций;
уравнения, типы
- знать классификацию
реакций, решение химических реакций;
задач.
- производить расчеты по
уравнениям химических
реакций.
Поверить уровень - знать сущность химических
усвоения
реакций с позиции атомноматериала
молекулярного учения;
- уметь составлять уравнения
химических реакций;
- знать классификацию
химических реакций;
- производить расчеты по
уравнениям химических
реакций.
III. Вещества в окружающей нас природе и технике – 6 часов
Чистые вещества. - уметь различать понятия
1
Чистые вещества и
1 КУ
УрокСмеси.
«чистое вещество» и «смесь»;
(23) смеси.
исследование
Однородные и
неоднородные
- разделять смеси
§§17-21
Повторить
§6
§23
2
(24)
Практическая
работа № 2.
Очистка веществ
1
ПР
Урокпрактикум
3
(25)
Растворы.
Растворимость
веществ.
1
УИНМ
Урок-лекция
4
(26)
Способы выражения
концентрации
растворов.
1
УИНМ
Урок-лекция
смеси. Способы
разделения
смесей. Примеси.
Идентификация.
Перегонка.
Хроматография.
Правила техники
безопасности при
выполнении
работы. Очистка
веществ.
Растворение –
физикохимический
процесс.
Факторы,
влияющие на
растворимость.
Растворимость
веществ в воде.
Насыщенные,
ненасыщенные и
пересыщенные
растворы.
Массовая доля
растворенного
вещества в
растворе.
Процентная
- уметь пользоваться
химической посудой и
лабораторным оборудованием
(воронкой, лабораторным
штативом, нагревательными
приборами);
- соблюдать правила техники
безопасности при нагревании,
фильтровании, отстаивании,
выпаривании.
- знать понятия «растворы»,
«растворимость»;
«коэффициент растворимости»
- классификацию растворов;
- процессы, протекающие при
растворении;
- значение растворов в природе
и жизни человека
- знать понятие «концентрация
раствора», «молярная
концентрация»;
- уметь решать задачи по
нахождению массовой доли
§24
§25 упр. 3-5
стр.92
5
(27)
Решение задач на
растворы
1
ПР
Урокпрактикум
6
(28)
Практическая
работа № 3.
Приготовление
раствора заданной
концентрации
1
ПР
Урокпрактикум
концентрация.
Молярная
концентрация.
Разделение
смесей веществ.
Очистка веществ.
Фильтрование.
Выпаривание.
Правила техники
безопасности при
выполнении
работы.
Концентрация
вещества.
Взвешивание.
Приготовление
раствора.
Массовая доля
растворенного
вещества.
Растворитель.
IV. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. – 8 часов
Агрегатные
1
Законы Гей-Люссака и 1 УИНМ
Урок-лекция
состояния
(29) Авогадро.
2
(30)
Решение задач:
расчеты на основании
газовых законов.
1
ПР
Урокпрактикум
веществ. Закон
объемных
отношений, закон
Авогадро,
молярный объем
газов
- определение
объёма
газообразных
веществ по его
растворенного вещества.
- уметь решать расчетные и
экспериментальные задачи.
§§24-25
- уметь готовить растворы с
определенной массовой долей
растворенного вещества;
- уметь приготовить раствор
определенной молярной
концентрации;
- соблюдать правила техники
безопасности при работе со
стеклянной посудой.
- знать особенности веществ,
находящихся в газообразном
состоянии;
- знать отличие газообразных
веществ от твердых и жидких
веществ;
- знать газовые законы, их
значение и применение.
- уметь решать задачи на:
- определение объёма
газообразных веществ по его
массе или количеству;
§26
упр. 4-6
стр.100
Задачи в
тетради
3
(31)
Воздух-смесь газов.
Относительная
плотность газов.
1
КУ
Урок-диалог
4
(32)
Кислород. Получение
кислорода.
Катализаторы.
1
УИНМ
Урок –
исследование
массе или
количеству;
- определение
массы, объёма
или количества
одного из
исходных
веществ по
известной массе,
объёму или
количеству
продукта
реакции;
- расчеты
относительной
плотности газов.
Состав воздуха.
Инертные газы.
Относительная
плотность газа.
Проблемы
охраны и
рационального
использования
воздуха
человеком.
Химический
элемент. Простое
вещество.
Фотосинтез.
Термическое
разложение.
Катализатор.
Каталитическая
- определение массы, объёма
или количества одного из
исходных веществ по
известной массе, объёму или
количеству продукта реакции;
- расчеты относительной
плотности газов.
- знать состав воздуха;
- иметь представление об
инертных газах.
§27, задачи в
тетради
- уметь давать характеристику
кислорода по плану;
- знать простые вещества
кислород и озон, их состав,
строение, физические свойства
и значение для природы и
человека;
- знать понятие «катализатор»;
§28 упр.2-3
стр.107.
реакция.
5
(33)
Практическая
работа № 4.
Получение, собирание
и обнаружение
кислорода.
1
ПР
Урокпрактикум
6
(34)
Химические свойства
и применение
кислорода.
1
УИНМ
Урок –
исследование
7
(35)
Обобщение по теме
1
УПЗ
Урок-игра
- знать методы получения
кислорода в промышленности и
лаборатории;
- знать способы получения,
собирания и обнаружения
кислорода.
- соблюдение правил техники
Повторить
безопасности;
§§27,28
- уметь получать, собирать и
обнаруживать кислород.
Правила техники
безопасности при
выполнении
работы.
Получение,
собирание и
обнаружение
кислорода.
Химические
- знать понятие о реакции
свойства оксидов. горения;
Окисление.
- знать название и формулы
важнейших оксидов;
-знать условия возникновения,
протекания и прекращения
реакций горения.
- знать области применения
кислорода.
Химический
- знать методы химии и
язык, чистые
химический язык;
вещества, смеси,
- уметь различать понятия
растворы.
«чистое вещество» и «смесь»;
Кислород –
- разделять смеси;
важнейший
- знать понятия «растворы»,
компонент
«растворимость»;
воздуха.
«коэффициент растворимости»
Процессы
- классификацию растворов;
горения.
- процессы, протекающие при
растворении;
§29 упр.2,4
стр.113
§§23-29
8
(36)
Контрольная работа
№ 3 по темам III; IV
1
УКЗ
Урокпрактикум
- уметь решать задачи;
- знать состав воздуха;
- знать простые вещества
кислород и озон, их состав,
строение, физические свойства
и значение для природы и
человека;
- знать понятие «катализатор»;
- знать методы получения
кислорода в промышленности и
лаборатории;
- знать способы получения,
собирания и обнаружения
кислорода.
Поверить уровень - знать методы химии и
Повторить
усвоения
химический язык;
§§19-20
материала
- знать понятия «растворы»,
«растворимость»,
«коэффициент растворимости»,
«катализатор»;
- процессы, протекающие при
растворении;
- уметь решать задачи;
- знать состав воздуха;
- знать простые вещества
кислород и озон;
- знать методы получения
кислорода в промышленности и
лаборатории;
- знать как собирать и
обнаружить кислород.
V. Основные классы неорганических соединений – 11 часов.
Оксиды –
1
Оксиды и их
1 УИНМ
Урок
диалог
определение,
(37) классификация.
- знать определение,
существенные признаки
§30 упр.1-3
стр.118
состав,
классификация,
структурные
формулы.
Понятие об
амфотерности.
2
(38)
Основания –
гидроксиды основных
оксидов.
1
УИНМ
Урок-лекция
Основания определение,
состав,
классификация,
структурные
формулы. Ионы.
Катионы и
анионы.
Определение
характера среды.
Индикаторы.
Щелочи.
Гидроксогруппы
3
(39)
Кислоты.
1
УИНМ
Урок-лекция
Кислоты определение
характера среды.
Индикаторы.
состава и номенклатуры
оксидов;
- знать классификацию и
физические свойства оксидов;
- знать понятие об
амфотерности, амфотерных
оксидах;
- уметь составлять структурные
формулы оксидов;
- знать роль оксидов в природе
и в жизни человека.
- знать определение,
существенные признаки
состава и номенклатуры
гидроксидов;
- знать классификацию и
физические свойства
гидроксидов;
- знать понятие об
амфотерности, амфотерных
гидроксидах;
- уметь составлять структурные
формулы гидроксидов;
- уметь работать с таблицей
растворимости веществ;
- знать роль гидроксидов в
природе и в жизни человека;
- соблюдать правила техники
безопасности при работе с
щелочами.
- знать определение,
существенные признаки
состава и номенклатуры
кислот;
§31 упр.1-3
стр.121
§32 упр.2 (а,
г) стр. 124.
Кислотный
остаток.
4
(40)
Соли: состав и
номенклатура.
1
КУ
Урокпрактикум
5
(41)
Химические свойства
оксидов.
1
КУ
Урок-лекция
6
(42)
Получение и
химические свойства
оснований.
1
КУ
Урок-диалог
- знать классификацию и
физические свойства кислот;
- уметь составлять структурные
формулы кислот;
- уметь работать с таблицей
растворимости веществ;
- знать роль кислот в природе и
в жизни человека;
- соблюдать правила техники
безопасности при работе с
кислотами.
Соли - знать определение,
определение,
существенные признаки
состав,
состава и номенклатуры солей;
классификация,
- знать классификацию и
структурные
физические свойства солей;
формулы.
- уметь составлять структурные
Составление
формулы солей;
формул по
- уметь работать с таблицей
валентности.
растворимости веществ;
- знать роль солей в природе и в
жизни человека.
Химические
- должны знать сходство и
свойства
различие химических свойств
оксидов. Способы оксидов различных групп
получения.
Основания.
- знать химические свойства
Реакция ионного растворимых, нерастворимых и
обмена. Щелочи. амфотерных оснований;
Определение
- сходство и различие
характера среды. химических свойств оснований
Индикаторы.
разных групп.
Способы
получения
§33, упр.4 по
вариантам
стр.126
§34 упр.3
стр.130
§36,37
упр.7(б)
стр.136
7
(43)
Химические свойства
кислот.
1
КУ
Урокисследование
8
(44)
Химические свойства
солей.
1
КУ
Урокисследование
9
(45)
Обобщение по теме
1
УПЗ
Урок-игра
10
(46)
Практическая
работа № 5.
Исследование свойств
оксидов, оснований,
кислот
1
ПР
Урокпрактикум
11
(47)
Контрольная работа
№ 4. Основные классы
неорганических
1
УКЗ
Урокпрактикум
щелочей.
Химические
свойства
щелочей.
Реакции ионного
обмена. Ряд
напряжения
металлов.
Определение
характера среды.
Индикаторы.
- знать химические свойства
кислот;
- знать сущность реакции
нейтрализации
- уметь записывать уравнения
реакций;
- уметь работать с растворами
кислот.
Химические
- знать химические свойства
свойства солей
кислот
- уметь записывать уравнения
реакций.
Классификация
- знать генетическую связь
соединений,
между основными классами
генетическая
неорганических соединений;
взаимосвязь
- знать классификацию
классов.
неорганических соединений.
Техника
- соблюдать правила техники
безопасности при безопасности при работе с
выполнении
растворами веществ;
работы,
- уметь определять растворы
исследование
кислот и щелочей;
свойств одного из - уметь исследовать свойства
неорганических
неорганических веществ;
соединений.
- оказание помощи
пострадавшему от неумелого
обращения с веществами.
Поверить уровень - знать генетическую связь
усвоения
между основными классами
материала
неорганических соединений;
§35 упр.1-3
стр.133
§38 упр.7
стр.141
стр.142
§§30-38
Повторить
§12
- знать классификацию
неорганических соединений;
- уметь решать расчетные и
экспериментальные задачи.
соединений
VI. Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева – 7часов
Строение атома.
- знать строение и
1
Состав и важнейшие
1 Урок-лекция
Ядро
(протоны,
элементарный состав атома;
(48) характеристики атома.
нейтроны,
электроны).
Изотопы.
Химический
элемент.
Изотопы. Химический
элемент.
1
Урок-лекция
3-4
Состояние электронов
(50 - в атоме. Строение
51)
электронных
оболочек.
2
Урокисследование
Свойства химических
элементов и их
периодические
изменения.
1
Урок-лекция
2
(49)
5
(52)
- характеристику элементарных
частиц;
- определение элементарного
состава атома по положению
элемента в периодической
системе Д.И.Менделеева.
Изотопы.
- знать понятие «изотоп»
Химический
- знать взаимосвязь понятий
элемент
«химический элемент»,
«изотоп», «относительная
атомная масса».
Строение
- знать понятия об
электронных
энергетическом уровне,
оболочек атомов
энергетическом подуровне и об
1-20 элементов
атомной орбитали;
ПСХЭ Д.И.
- знать правила заполнения
Менделеева.
энергетических уровней атома
Энергетические
электронами;
уровни. Заряд
- уметь составлять электронные
ядра. Порядковый формулы и схемы.
номер.
Классификация
- знать классификацию
химических
химических элементов;
элементов.
- изменение свойств
Периодический
химических элементов в
закон и система
группах и периодах.
элементов.
§39 упр.2
стр. 148
Конспект
§40
§41
6
(53)
Периодичность в
изменении свойств
элементов.
Периодический закон
Д.И.Менделеева.
Периодическая
система в свете теории
строения атома.
1
Урокисследование
Свойства
химических
элементов.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов.
Группы и
периоды.
Строение атома.
Простые
вещества
(металлы и
неметаллы).
Изменение
зарядов ядер и
радиусов атомов,
числа электронов,
валентных
электронов,
металлических и
неметаллических
свойств атомов
элементов.
Физический
смысл номера
периода, группы.
Малые и большие
периоды.
Главные и
побочные
подгруппы.
- знать классификацию
химических элементов;
- формулировку
периодического закона;
- изменение свойств
химических элементов в
группах и периодах.
§42
Характеристика
- знать характеристику
§43
Характеристика
1 Урокпрактикум
химического
химических
элементов
по
химических элементов
элемента по
положению их в периодической
по положению в
плану.
системе Д.И.Менделеева.
периодической
системе.
VII. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории. – 9 часов.
Валентность
- уметь характеризовать и
§44
1
Валентные состояния
1 УИНМ
Урок-лекция
элементов,
составлять
схемы
валентных
(55) и химические связи
валентные
возможностей элементов 1-3
атомов элементов
7
(54)
2
(56)
Химическая связь.
Ковалентная связь.
Полярные и
неполярные связи.
1
УИНМ
Урок-лекция
Урок-диалог
электроны,
валентные
возможности
атомов.
Химическая
связь, схемы
образования
молекул,
электронные и
структурные
формулы,
ковалентная
неполярная связь,
неподеленная
электронная пара.
Диполь.
Ковалентная
полярная связь.
Электроотрицате
льность атома и
ее изменение в
периодах и
главных
подгруппах.
периодов.
- знать понятие «химическая
связь»;
- определять виды химической
связи между атомами
элементов простых веществ и
типичных соединений;
- знать виды ковалентной связи
и её образование.
§45-46
3
(57)
Ионная связь.
1
УИНМ
Урок-лекция
4
(58)
Степень окисления.
1
КУ
Урок –
исследование
5
(59)
Кристаллическое
состояние вещества.
1
УИНМ
Урок-лекция
6
(60)
Окислительновосстановительные
1
УИНМ
Урок-лекция
Длина и энергия
ковалентной
связи.
Ионная
химическая связь.
Ион. Схема
образования
ионных
соединений.
Ионные
кристаллические
решетки.
Неполярные и
полярные
молекулы.
Ионные
соединения.
Степень
окисления атома
в соединении.
Вещества в
твердом, жидком
и газообразном
состоянии.
Кристаллические
и аморфные
вещества.
Кристаллические
решетки.
Кристаллические
узлы.
Классификация
реакций по
- знать понятие «химическая
связь»;
- определять виды химической
связи между атомами
элементов простых веществ и
типичных соединений;
- знать ионную связь и её
образование.
§47
- знать понятие «степень
§48 упр.2-3
окисления»;
стр.181
- знать значение степени
окисления;
- определять степень
окисления в бинарных
соединениях;
- составлять формулы по
степени окисления.
- знать понятия «кристаллы» и
§49
«кристаллические соединения»;
- знать типы кристаллических
решеток;
- влияние типа
кристаллической решетки на
свойства вещества.
- знать смешение электронной
плотности атома;
§50 упр.3-4
стр. 190
реакции.
7
(61)
Расстановка
коэффициентов в ОВР
методом электронного
баланса
1
КУ
Урокпрактикум
8
(62)
Обобщение знаний
1
УПЗ
Урок-игра
9
(63)
Контрольная работа
№ 5. Строение
вещества. Химические
реакции в свете
электронной теории.
1
УКЗ
Урокпрактикум
изменению
степени
окисления:
окислительновосстановительн
ые реакции.
Окислитель.
Восстановитель.
Окисление.
Восстановление.
Окислитель.
Восстановитель.
Окисление.
Восстановление.
Коэффициенты.
Электронный
баланс.
Роль
периодического
закона
Д.И.Менделеева.
строение атома.
Химическая связь
и её виды.
Классификация и
сущность
химических
реакций.
Поверить уровень
усвоения
материала
- уметь составлять
окислительновосстановительные реакции.
- уметь расставлять
коэффициенты методом
электронного баланса
§51-52
упр.2-3
стр.192
- знать значение
периодического закона и его
роль в развитии науки;
- строение атома;
- химическую связь;
- уметь составлять
окислительновосстановительные реакции и
расставлять коэффициенты
методом электронного баланса.
§§39-52
- знать значение
периодического закона и его
роль в развитии науки;
- строение атома;
- химическую связь;
- уметь составлять
Повторить
§§28,29
окислительновосстановительные реакции и
расставлять коэффициенты
методом электронного баланса.
VIII. Водород – 2 часа.
1
Водород – элемент и
(64) простое вещество.
Получение водорода.
2
(65)
Химические свойства
и применение
водорода. Вода и ее
свойства.
1
УИНС
Урок-лекция
Комбинирован
ный
Индивидуальн
ый и
фронтальный
опрос,
проекты
Двойственное
положение
водорода в
Периодической
системе Д.И.
Менделеева.
Физические
свойства
водорода.
Получение,
собирание,
распознавание
водорода.
1
КУ
Урокисследование
Химические
свойства
водорода –
окислительные и
восстановительн
ые. Применение
водорода.
- уметь характеризовать
водород, как химический
элемент по положению его в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
- уметь давать характеристику
водорода по плану;
- знать строение, физические
свойства и значение водорода
для природы и человека;
- знать методы получения
водорода в промышленности и
лаборатории;
- знать способы получения,
собирания и обнаружения
водорода.
- знать восстановительные и
окислительные свойства
водорода;
- уметь составлять химические
реакции свойств водорода и
воды;
- применение водорода в
народном хозяйстве и
химической промышленности;
- знать состав, строение,
физико-химические свойства
воды.
§53
§54
IX. Галогены – 5 часов.
1
Положение галогенов
(66) в периодической
системе и строение их
атомов. Галогены простые вещества.
1
УИНМ
Урок-лекция
2
(67)
Физико-химические
свойства галогенов
1
УИНМ
Урок-лекция
3
(68)
Хлороводород.
Соляная кислота.
Хлориды.
1
УИНМ
Урок-лекция
4
(68)
Повторение тем
«Окислительно-
1
УОСЗ
Урок-игра
Строение атомов
галогенов и их
степени
окисления.
Химические
свойства
галогенов.
Изменение
окислительновосстановительн
ых свойств у
галогенов от
фтора к йоду.
Сравнительная
характеристика.
Техника
безопасности при
обращении с
галогенами.
Свойства
галогенов.
Водородное
соединение
хлора. Свойства.
Раствор
хлороводорода в
воде, его
свойства.
Хлориды. Роль
соляной кислоты
и её солей.
Обобщить и
систематизироват
- знать положение галогенов в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
- знать строение атомов,
валентность и степени
окисления галогенов;
- уметь составлять
окислительновосстановительные реакции,
протекающие с галогенами;
- знать действие галогенов на
организм человека.
- знать технику безопасности
при обращении с галогенами;
- изменение активности
галогенов в пределах
семейства;
- физико-химические свойства
галогенов.
§55
- знать важнейшие соединения
хлора;
- уметь составлять уравнения
химических реакций;
- уметь решать расчетные и
экспериментальные задачи.
§56
- знать основные вопросы по
водороду, воде, галогенам и
§§53-56
§55
восстановительные
реакции. Водород.
Галогены»
5
(69)
Самостоятельнопроверочная работа по
темам 8 и 9.
Х. Подведение итогов.
1
Итоговый тест за курс
(70) 8-го класса
1
УКЗ
Урокпрактикум
УКЗ
Урокпрактикум
ь знания,
проверить
уровень
усвоения.
Поверить уровень
усвоения
материала
Поверить уровень
усвоения
материала курса 8
класса.
соединениям хлора;
- решение расчетных задач.
- знать основные вопросы по
водороду, воде, галогенам и
соединениям хлора;
- решение расчетных задач.
§§1-56