Рабочая программа 11 класс (Базовый уровень)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа п. Малиновский
«Рассмотрено»
на методическом
объединении
Протокол № 07
от «10» июня 2014 г.
«Рассмотрено»
на методическом
совете
Протокол № 07
от «11» июня 2014 г.
«Согласовано»
заместитель директора по
учебно-воспитательной
работе
Казанцева Н.В.__________
«21» августа 2014 г.
«Утверждаю»
директор школы
Куклина И.В.
Приказ № 293
от «21» августа 2014 г.
Рабочая программа
по химии
11 класс (базовый уровень)
2014-2015 учебный год
Составитель: Евстафьева М.С.,
учитель химии,
высшая квалификационная категория.
п. Малиновский
2014 -2015 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа разработана на основе:
Федерального компонента государственного стандарта общего образования и программы
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян- М.: Дрофа,
2010.
Рассчитана на 35 часа, 1 час в неделю.
Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника Химия.
11 кл. О.С. Габриелян ( М: Дрофа 2009 г.).
Изучение химии на ступени среднего (полного) образования направлено на достижение
следующих целей:





освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических
задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
 материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
 причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и
применением веществ;
 познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
 объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического
материала химии элементов;
 конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в
химической эволюции;
 законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность
управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные
способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.
 наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки,
успехи практики обусловлены достижениями науки;
 развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам
человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны
способствовать решению глобальных проблем современности
Содержание познавательной компетенции обучающихся
В результате изучения данного предмета в 11 классе (базовый уровень) обучающияся должен
2
знать:
 атом, строение атомов химических элементов.
 химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная; одинарные, двойные,
тройные), степень окисления.
 кристаллические решетки, зависимость свойств веществ от типа кристаллических
решеток.
 причины многообразия веществ. Аллотропия, гомология, изомерия.
 основные положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.
 классификацию неорганических, органических веществ.
 характеристику металлов, неметаллов. Физико-химические свойства, способы
получения, применение.
 характерные химические свойства углеводородов, кислордсодержащих соединений.
 типы химических реакций в органической и неорганической химии, условия
протекания реакций.
уметь
 составлять структурные формулы органических и неорганических веществ
изученных классов, распознавать изомеры по структурным формулам;
 составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных
органических и неорганических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы
получения;
 разъяснять на примерах причины многообразия органических и неорганических
веществ, взаимосвязь органических и неорганических соединений, причинноследственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим
использованием веществ;
 выполнять простейшие опыты с органическими и неорганическими веществами,
распознавать соединения и полимерные материалы по известным признакам;
 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям с участием органических
и неорганических веществ.
Содержание информационной компетенции:
 владеть навыками работы с различными источниками информации: книгами,
учебниками, справочниками, энциклопедиями, каталогами, CD-Rom, Интернет;
 самостоятельно искать, извлекать, систематизировать, анализировать и отбирать
необходимую для решения учебных задач информацию, организовывать,
преобразовывать, сохранять и передавать ее;
 ориентироваться в информационных потоках, уметь выделять в них главное и
необходимое; уметь осознанно воспринимать информацию;
 применять для решения учебных задач информационные и телекоммуникационные
технологии: аудио и видеозапись, электронную почту, Интернет;
Содержание коммуникативной компетенции:
 владеть способами взаимодействия с окружающими и удаленными людьми и
событиями; выступать с устным сообщением, уметь задать вопрос, корректно вести
учебный диалог;
 владеть разными видами речевой деятельности (монолог, диалог, чтение, письмо),
лингвистической и языковой компетенциями;
 владеть способами совместной деятельности в группе, приемами действий в
ситуациях общения; умениями искать и находить компромиссы;
Содержание рефлексивной компетенции:
3




Владение навыками контроля и оценки своей деятельности.
Самостоятельная организация учебной деятельности.
Владение умениями совместной учебной деятельности.
Оценивание своей деятельности с точки зрения нравственных, правовых норм,
эстетических ценностей.
Результаты обучения в курсе «Общей химии» в 11 классе (базовый уровень):
Требования к уровню подготовки
В результате изучения данного предмета в 11 классе обучающийся должен знать:
знать/понимать
 важнейшие химические понятия:
 вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
и органических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
4
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений,происходящих в природе, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
5
Содержание тем курса
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.(3 часа).
Основные сведения о строении атома.Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева
(переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое
отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Обучающийся должен знать и понимать:
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.
-основные законы химии: периодический закон.
Уметь:
-объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
-определять степень окисления химических элементов;
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества. (8 часов) И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и
анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим
типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства
веществ с этим типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Их получение, собирание и распознавание.
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на
6
производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в
жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная.
Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с
ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы
пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно,
капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера
пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного
объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах
центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких
кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей
и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и
описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и
изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5.
Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Обучающийся должен знать и понимать химические понятия:
Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;
-основные теории химии: строения органических соединений.
Уметь:
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений.
-объяснять природу химической связи.
Пр.р.№1. «Получение собирание и распознавание газов».
Контрольная работа №1 « Строение вещества»
Тема 3. Химические реакции. (9 часов). Классификация химических реакций. Скорость
реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое
равновесие и способы его смещения. Среда растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Обучающийся должен знать и понимать химические понятия:
-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие
- основные теории химии: электролитическая диссоциация
Уметь:
- определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель
7
- объяснять зависимость скорости реакции и смещения химического равновесия от
различных факторов
Контрольная работа №2 « Химические реакции»
Тема 4. Вещества и их свойства.(15часов). Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я
с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии
на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения
и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах.
Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы
смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и
нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и
соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными
оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической
химии.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения
гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления.
Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул нбутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка,
железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами
тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы
сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора
(V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
8
диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов
и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительновосстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором
сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода
разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого
картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные
случаи гидролиза солей.
Обучающийся должен знать и понимать химические понятия:
-кислоты, основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ
Уметь:
-называть вещества
-определять принадлежность веществ к различным классам
- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических
соединений
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ
Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства».
Контрольная работа №4 « Итоговая за курс химии»
Пр.р.№2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и
неорганических веществ».
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- -тема 3 «Химические реакции» вместо 8 часов – 9 часов;
-тема 4 «Вещества и их свойства» вместо 9 часов – 15часов;
2.Сокращено число часов
- тема 2 «Строение вещества» вместо 14 часов – 8 часов;
9
Учебно-тематическое планирование
№
п/п
Наименование разделов и тем
1 Строение атома и периодический
закон Д.И. Менделеева
2 Строение вещества
3 Химические реакции
4 Вещества и их свойства
Итого:
Всего часов
уроки
3
3
8
9
15
35
6
8
12
29
10
В том числе на:
лабораторн Контрольн
оые работы
практическ
ие работы
1
1
2
1
1
2
4
Литература
1. Химия. 11 кл. О.С. Габриелян (М: Дрофа 2006 г.),
2. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений». М.: Дрофа, 2010.
3. О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. «Химия. 11 класс». Настольная книга учителя.– М.:
Дрофа, 2003.
4. О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях 11
класс» - М: Дрофа 2004.
5. О.С. Габриелян, П. Н. Березкин. «Контрольные и проверочные работы 11 класс» - М:
Дрофа 2004.
6. О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. «Задачи по химии и способы их решения». - М:
Дрофа 2006.
7. М. А. Рябов, Е. Ю. Невская. «Тесты по химии 11 класс». - М: Экзамен 2006.
11
Календарно-тематическое планирование уроков химии 11 класса (базовый уровень)
№ Тема урока
Кол-во Тип
час.
урока
1 2
3
4
Элементы содержания
Элементы
Требования к уровню Вид контроля
дополнительного
подготовки учащихся Измерители
содержания
Д/з
Оборудовани
е для
Дата
демонстраций
, Л/о и Пр/р
5
6
8
9
10
§1
Упр.
1-11
с. 10
7
1. Раздел программы: Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа)
1- 1.1 Строение
2 атома.
Электронная
оболочка.
1.2 Особенности
строения
электронных
оболочек
переходных
элементов.
2
3
1
1.3
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева
КУ
КУ
Ядро и электронная
оболочка. Электроны,
протоны и нейтроны.
Основные правила
заполнения
электронами
энергетических
уровней.
Электронная
классификация
элементов. S-, P-, d-, fсемейства.
Знать современные
представления о
строении атомов.
Знать сущность
понятия «электронная
орбиталь», формы
орбиталей,
взаимосвязь номера
уровня и энергии
электрона.
Уметь составлять
электронные формулы
атомов.
Текущий
Фронтальны
й опрос.
Для
закрепления:
с. 10,
вопросы
№ 1, 2, 4.
Микромир и
макромир.
Дуализм частиц
микромира.
Периодический закон и
строение атома.
Физический смысл
порядкового номера
элемента и современное
определение
Периодического закона.
Причины изменения
металлических и
неметаллических
свойств в периодах и в
группах. Положение
водорода в ПС.
Знать смысл и
значение
Периодического
закона,
горизонтальные и
вертикальные
закономерности и их
причины. Уметь
давать характеристику
элемента на основании
его положения в ПС
Текущий
опрос. Для
закрепления:
работа по
ДМ
Предпосылки
открытия,
открытие, первая
формулировка
Периодического
закона.
Спор о приоритете
открытия ПЗ.
12
§ 1,
упр. 1-4.
ПСХЭ.
Таблицы
«Строение
атома».
Модели
атомов
§ 2,
ПСХЭ
упр. 1-10 Видеофильм
с. 24
«Великий
закон»
(Л. 1, с. 205)
§ 5, упр.
1-7.
11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2. Раздел программы: Строение вещества (8 часов)
4
2.1 Химическая
связь.
Ионная и
ковалентная
1
КУ
Ионная хим. связь.
Ковалентная
химическая связь и ее
классификация:
полярная и неполярная
ковалентная связи
Знать классификацию
типов химической
связи и
характеристики
каждого из них
Текущий.
Для
закрепления:
с. 56, № 3-4.
Переход одного
вида связи в
другой. Разные
виды связи в
одном веществе.
§ 3-4
упр. 3-9
с. 28
§ 6, с. 56
№ 5-6.
Слайдлекция
«Химическа
я связь»,
проектор,
ноутбук
ПСХЭ
5
2.2
1
Металлическая и
водородная
химические связи.
Единая природа
химических
связей
КУ
Металлическая и
водородная химические
связи. Единая природа
химических связей
Уметь
характеризовать
свойства вещества по
типу химической
связи
Текущий
Работа по
ДМ
Роль водородной
связи в
формировании
структур
биополимеров
§5-6
Упр.1-6
стр.53
§6
Задачники.
ДМ.
ПСХЭ
6
2.3 Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения. Типы
кристаллических
решеток.
1
Кристаллические
решетки веществ с
УОНМ различными типами
химической связи
Знать характеристики
веществ
молекулярного и
немолекулярного
строения. Уметь
характеризовать
свойства вещества по
типу кристаллической
решетки
Тематически
й.
Самост.
работа.
Для
закрепления:
с. 64, № 1-2.
Аморфное
состояние
вещества.
§10
Упр.1-6
стр.94
§7, упр.
3-4.
Л. 2 с. 205
(+Изготовле
ние моделей
молекул
воды,
аммиака,
метана и др.)
Д. Модели
кристалличе
ских
решеток
веществ
7
2.4 Состав
веществ.
Причины
многообразия
веществ.
1
УОНМ Химический состав
веществ. Причины
многообразия веществ:
гомология, изомерия,
аллотропия
Знать причины
многообразия
веществ. Важнейшие
функциональные
группы
Фронтальны
й опрос
§ 8-9
Упр.
после
§ 9 (с. 7680)
§ 17 (с.
178-186)
Коллекции
веществ в
разных
агрегатных
состояниях
13
11
1
2
8.
9
4
5
6
2.5 Чистые
1
вещества и смеси.
Состав смесей.
Разделение
смесей. Истинные
растворы.
КУ
Чистые вещества и
смеси. Способы
разделения смесей:
фильтрование,
отстаивание,
выпаривание,
хроматография и
др.Растворимость.
Классификация веществ
по растворимости.
Истинные растворы.
2.6 Дисперсные
1
системы.
Коллоиды (золи и
гели)
10 2.7
Практическая
работа № 1
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
3
1
8
9
10
Знать закон ПС,
Фронтальны
способы разделения
й опрос,
смесей. Уметь
работа с ДМ
вычислять массовую и
объёмную долю
компонента в смеси.
Знать физическую и
химическую теории
растворов. Уметь
вычислять массовую
долю вещества в
растворе.
Разрушение
кристаллической
решётки.
Диффузия.Молярн
ая концентрация
вещества в
растворе.
Гидраты и
кристаллогидраты.
§ 12
Упр. 1-6
с. 53
§ 9, 12
Упр. 6, 7,
10, 12
с. 111
Хомч. №
4.26- 4.30
Д. Примеры
чистых
веществ и
смесей. ДМ
Задачники
Л. 5 с. 207
УОНМ Определение и
классификация
дисперсных систем.
Истинные и коллоидные
растворы. Значение
коллоидных систем в
жизни человека.
Знать определение и
классификацию
дисперсных систем,
понятия «истинные» и
«коллоидные»
растворы. Эффект
Тиндаля.
Специфические
свойства
коллоидных
систем.
§11
Упр.1-11
стр.104
§8,
сообщени
я по теме
Д. Эффект
Тиндаля.
Слайдлекция
«Растворы»,
проектор,
ноутбук
Образцы
золей, гелей,
истинных
растворов
Пр/з
Знать основные
Опрос по
правила ТБ.
правилам ТБ
Знать основные
способы получения,
собирания и
распознавания газов
(водород, кислород,
аммиак, углекислый) в
лаборатории. Уметь
Деполимеризация
полимеров
§ 8,
повторит
ь
Задачник
Хомченк
о № 2.11,
2.12
9.1-9.8
Практическа
я работа № 1
с. 214
(цинк,
пероксид
водорода,
соляная
кислота,
оксид
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы.
Способы получения и
собирания газов в
лаборатории.
Распознавание
водорода, углекислого
7
14
Текущий.
Для
закрепления:
с. 71, № 1-3.
11
4.13
Практ
ическа
я
работа
№1
«Полу
чение,
собира
газа, кислорода,
аммиака
11 2.8 Контрольная
работа № 1 по
теме «Строение
вещества»
1
К
собирать прибор для
получения газов в
лаборатории.
Основные понятия
пройденной темы
"строение вещества".
марганца
(IV),
мрамор,
известковаяв
ода, хлорид
аммония,
щёлочь,
полиэтилен
индикаторы,
лучинки.
Пробирки с
газоотводны
ми
трубками,
спиртовки.
Тематически
й.
ДМ
ПСХЭ
К.р.
«Строение
вещества» с.
135
Габриелян
Методическ
ое пособие.
3. Раздел программы: Химические реакции (9 часов)
12 3.1
Классификация
химических
реакций в
органической и
неорганической
химии.
1
КУ
Классификация
химических реакций: по
числу и составу
реагирующих веществ;
по изменению степеней
окисления элементов,
образующих вещества;
по тепловому эффекту;
по фазовому составу
реагирующих веществ;
по участию
Знать, какие процессы
называются
химическими
реакциями, в чем их
суть. Уметь
устанавливать
принадлежность
конкретных реакций к
различным типам по
различным признакам
классификации.
15
Для
закрепления:
с. 116, упр.
№ 1-3.
Классификация по
механизму
(радикальные и
ионные); по виду
энергии,
инициирующей
реакцию
(фотохимические,
радиационные,
электрохимически
еи
§ 13-14
Упр. 1-9
с. 126
§ 11, упр.
4-8.
Слайдлекция
«Типы
химических
реакций»,
проектор,
ноутбук
ние и
распоз
навани
е
газов»
катализатора; по
направлению.
термохимические).
13 3.2
1
Электролитическа
я диссоциация.
Реакции ионного
обмена
Электролиты и
неэлектролиты.
КУ
Электролитическая
диссоциация. Механизм
УОНМ диссоциации веществ с
различным типом связи.
Сильные и слабые
электролиты. Основные
положения ТЭД.
Качественные реакции
на некоторые ионы.
Методы определения
кислотности среды
Знать понятия
«электролиты» и
«неэлектролиты»,
примеры сильных и
слабых электролитов.
Роль воды в
химических реакциях.
Знать сущность
механизма
диссоциации. Знать
основные положения
ТЭД.
Текущий.
Реакции
с. 156,
гидратации.
решение
упражнений.
Текущий.
с. 156, № 7
§ 17
Упр. 1-10
с. 149
§ 15 упр.
1-4.
с. 151153.
14 3.3 Гидролиз
- неорганических
15 соединений.
3.4 Гидролиз
органических
соединений.
Понятие «гидролиз».
УОНМ Гидролиз органических
веществ. Биологическая
роль гидролиза в
организме человека.
Реакции гидролиза в
промышленности.
Гидролиз солей.
Различные пути
протекания гидролиза
солей в зависимости от
их состава.
Диссоциация воды.
Водородный показатель
Знать типы гидролиза
солей и органических
соединений. Уметь
составлять уравнения
гидролиза солей (1
ступень), определять
характер среды
Текущий.
с. 174-175
решение
упражнений.
§ 18
Упр. 1-8
с. 155
2
16
Гидролиз
карбидов,
силицидов,
фосфидов
Слайдлекция
«ТЭД»,
проектор,
ноутбук
Л.
Проведение
реакций
ионного
обмена для
характерист
ики свойств
электролито
в
Л. 8, с. 208
Л. 11, 17
с. 209, 211
Различные
случаи
§ 16, упр. гидролиза
1-6, 9.
солей
16 3.5
1
Окислительновосстановительны
е реакции
17 3.6 Скорость
химической
реакции.
18 3.7 Обратимость
химических
реакций.
1
КУ
КУ
1
КУ
ОВР. Окисление и
восстановление.
Окислители и
восстановители.
Составление уравнений
ОВР методом
электронного баланса
Знать понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление».
Знать отличия ОВР от
реакций ионного
обмена. Уметь
составлять уравнения
ОВР методом эл.
баланса.
Текущий.
Работа по
ДМ
Электролиз
растворов и
расплавов
§ 19
Упр. 1-7
с. 162
§ 11,
конспект
лекции
Скорость гомогенных и
гетерогенных реакций.
Энергия активации.
Влияние различных
факторов на скорость
химической реакции:
природы и
концентрации
реагирующих веществ,
площади
соприкосновения
реагирующих веществ,
температуры,
катализаторов.
Знать понятие
«скорость химической
реакции». Знать
факторы, влияющие на
скорость реакций.
Понятие о
катализаторе и
механизме его
действия. Ферментыбиокатализаторы.
Работа по
ДМ.
Для
закрепления:
с. 140, № 14.
Гомогенный и
гетерогенный
катализ.
Сравнение
ферментов с
неорганическими
катализаторами
§ 15
Упр. 1-11
с. 136
§ 13, упр.
5-9.
Обратимые и
необратимые
химические реакции.
Знать классификацию
хим. реакций
(обратимые и
Текущий.
с. 147, № 4,
5.
17
Слайдлекция
«ОВР»,
проектор,
ноутбук.
ДМ
Слайдлекция
«Скорость
хим.
реакций»,
проектор,
ноутбук
Д.
Зависимость
скорости
реакции от
концентраци
ии
температуры
Закон
§ 16
действующих масс Упр. 1-6
для равновесных
с. 143
Портрет Ле
Шателье
Химическое
равновесие и
способы его
смещения.
19 3.8 Обобщение и
систематизация
материала по
общей химии
20 3.9 Контрольная
работа№2
Химическое равновесие.
Условия смещения
химического
равновесия. Принцип Ле
Шателье.
1
УПЗУ
Строение вещества,
химическая связь,
кристаллические
решетки, полимеры,
истинные и коллоидные
растворы
Типы химических
реакций.
Скорость химических
реакций.
Гидролиз
необратимые), понятие
«химическое
равновесие» и условия
его смещения.
систем. Константа
равновесия.
с. 147 №
1-4
Знать понятия
Обобщающи
«вещество», «хим.
й
элемент», «атом»,
«молекула»,
«электроотрицательнос
ть», «валентность»,
«степень окисления»,
«вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения»,
классификация
химических реакций.
ТЭД. Уметь объяснять
зависимость свойств
веществ от их состава
и строения, природу
химической связи
Повторит
ь
ПСХЭ.
§ 1-19
ДМ
Тематически
й.
Задачник ДМ.
Хомченк ПСХЭ
о, № 7.10
1
К
Повторит
ь
§ 6-10
4. Раздел программы: Вещества и их свойства (15 часов)
21 4.1Классификация 1
и номенклатура
неорганических
соединений
КУ
Простые и сложные
вещества. Оксиды, их
классификация;
гидроксиды (основания,
кислородсодержащие
кислоты, амфотерные
Знать важнейшие
классы
неорганических
соединений, уметь
определять
принадлежность
18
Текущий
С. 190,
решение
упражнений.
Понятие о
комплексных
солях.
Лекция.
§ 17
с. 176178, упр.
1-3
Слайдлекция
«Основные
классы
неорганическ
их веществ»,
гидроксиды). Кислоты,
их классификация;
основания, их
классификация; соли их
классификация.
22 4.2 Металлы и их
свойства
1
23 4.3 Общие
способы
получения
металлов.
Коррозия.
1
24 4.4 Неметаллы и
их свойства.
1
Положение металлов в
УОНМ ПС Д. И. Менделеева.
Металлическая связь.
Общие физические
свойства металлов.
Химические свойства
металлов.
Взаимодействие с
простыми и сложными
веществами
КУ
Основные способы
получения металлов.
Электролиз.
Коррозия: причины,
механизмы протекания,
способы
предотвращения
УОНМ Положение неметаллов
в ПС Д. И. Менделеева.
веществ к различным
классам
неорганических
соединений
проектор,
ноутбук
Л.18-19 с.
211.
Ознакомлени
ес
коллекциями
Ме и НеМе
Знать основные
металлы, их общие
свойства. Уметь
характеризовать
свойства металлов,
опираясь на их
положение в ПС и
строение атомов
Текущий
опрос,
индивидуаль
ные работы
по
карточкам
Оксиды и
гидроксиды
переходных
металлов.
Зависимость их
свойств от степени
окисления
металла.
§ 20
Упр. 1-5
с. 173
§ 18 упр.
1-10.
Слайдлекция
«Металлы»,
проектор,
ноутбук
Д. Образцы
Ме и их
соединений
Горение
железа,
магния.
Взаимодейст
вие меди с
кислородом
и серой, Nа с
водой.
Понимать суть
металлургических
процессов.
Знать причины
коррозии, основные её
типы и способы
защиты от коррозии
Текущий.
Задачи по
ДМ
Специфические
виды коррозии и
способы защиты.
Составление
уравнений ОВР
электролиза.
§ 20
Упр. 6-8,
с. 174
§ 18 , №
29, 31, 37.
Слайдлекция
«Металлург
ия»,
проектор,
ноутбук
Д. Опыты по
коррозии Ме
и защите от
неё
Знать основные
неметаллы, их
Текущий.
с. 240-241.
Изменение
§ 21,
кислотных свойств Упр. 1-5
19
Д. Горение
серы и
Благородные
газы
Конфигурация
внешнего электронного
слоя неметаллов.
Простые вещества
неметаллы: строение,
физические свойства.
Химические свойства.
Важнейшие оксиды,
соответствующие им
гидроксиды и
водородные соединения
неметаллов. Инертные
газы.
25 4.5 Общая
характеристика
галогенов
1
26 4.6 Оксиды
1
КУ
Лекци
я
27 4.7 Кислоты
1
с. 179
§ 19, упр.
1-8.
19, упр.
9-16.
фосфора.
Возгонка
иода,
растворение
йода в
спирте.
Слайдлекция
«Общая
характерист
ика
неметаллов»
,
Л.
Знакомство
с образцами
НеМе
Знать основные
Текущий.
свойства галогенов,
Решение
области их
упражне-ний
использования. Знать
важнейшие соединения
хлора
§ 21
Упр. 7 с.
179
§ 19, упр.
5, 15
Д. Возгонка
йода.
Изготовлени
е иодной
спиртовой
настойки
Строение,
номенклатура,
классификация и
свойства оксидов.
Важнейшие
представители этого
класса
Знать состав, строение
и классификацию
оксидов, их
номенклатуру, уметь
характеризовать их
свойства
Фронтальны Пероксиды
й опрос
Конспект
лекции
Слайдлекция
«Оксиды»,
проектор,
ноутбук
Строение,
Знать классификацию,
Текущий.
§ 22
УОНМ Галогены: фтор, хлор,
бром, йод.
Распространение в
природе, получение,
свойства.
Сравнительная
активность. Поваренная
соль, соляная кислота
свойства. Уметь
характеризовать
свойства неметаллов,
опираясь на их
положение в ПС
Менделеева.
Знать области
применения
благородны газов
20
Решение
высших оксидов и
упражне-ний гидроксидов
неметаллов в
периодах и
группах.
Зависимость
свойств кислот от
с.о. неметалла
Особенности
Слайд-
КУ
28 4.8 Основания
1
КУ.
29 4.9 Соли
1
КУ
номенклатура,
классификация и
свойства кислот.
Важнейшие
представители этого
класса
номенклатуру кислот,
уметь характеризовать
их свойства
Работа по
ДМ
свойств серной и
азотной кислоты,
муравьиной и
уксусной кислоты
Упр. 1-9
с. 187
§ 20, упр.
1-9
лекция
«Кислоты»,
проектор,
ноутбук
Л. 11-15 с.
209 (соляная
кислота,
индикаторы,
цинк, медь,
карбонат и
силикат
калия,
уксусная
кислота,
гидроксид
натрия)
Строение,
номенклатура,
классификация и
свойства оснований.
Растворимые и
нерастворимые
основания. Важнейшие
представители класса.
Знать классификацию
и номенклатуру
оснований, уметь
характеризовать их
свойства.
Текущий.
Работа по
ДМ
Особенности
органических
оснований
§ 23
Упр. 1-9
с. 192
§ 21, упр.
1-7.
Слайдлекция
«Основания
», проектор,
ноутбук.
Л. 16, с. 211
(сульфат
меди (II),
щёлочь,
серная
кислота,
спички,
спиртовка)
Строение,
номенклатура,
классификация и
свойства солей. Кислые,
средние и основные
соли. Важнейшие
представители класса.
Знать классификацию
и номенклатуру солей,
уметь характеризовать
их свойства.
Текущий
Работа по
ДМ
Комплексные
соли,
кристаллогидраты
§ 24
Упр. 1-6
с. 199
с.164 §17
Д.
Ознакомлен
ие с
коллекцией
минералов,
содержащей
соли.
21
Л.
Распознаван
ие хлоридов
и сульфатов
30 4.10 Генетическая 1
связь между
классами
соединений
31 4.11 Обобщение и 1
систематизация
знаний о
неорганических
веществах
32 4.12
Контрольная
работа №3
УПЗУ
УПЗУ
Понятие о генетической
связи и генетических
рядах в неорганической
химии. Генетические
ряды металла и
неметалла.
Генетические ряды
органических
соединений
Знать важнейшие
свойства изученных
классов
неорганических
соединений.
Текущий
С. 262, № 14.
Работа по
ДМ
Систематизация
материала по теме
«Неорганические
вещества».
Отработка
теоретического
материала в рамках
данной темы
Знать основы
классификации и
номенклатуры
неорганических
веществ. Знать
важнейшие свойства
изученных классов
соединений.
Уметь составлять
уравнения реакций в
ионном виде и ОВР
Обобщающи
й.
Работа по
ДМ
Повторит ДМ.
ь гл. 3
Задачники
Повторит
ь гл. 4
Тематически
й
№ 30.57, ДМ
30.47
1
К
22
Понятие о
комплексных
соединениях
§ 25
Упр. 1-7
с. 204
§ 23, упр.
1-5.
ДМ.
Таблица
«Генетическ
ая связь
неорганичес
ких
веществ»
33 4.13
Практическая
работа № 2
«Решение
экспериментальн
ых задач на
идентификацию
органических и
неорганических
веществ»
1
34 4.14 Итоговая
контрольная
работа за курс
общей химии
1
Пр/з
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы.
Качественные реакции.
Знать основные
Опрос по
правила ТБ.
правилам ТБ
Качественные реакции
на хлориды, сульфаты,
ацетат-ион и ион
аммония.
Уметь определять по
характерным
свойствам белки,
глюкозу, глицерин.
Основные понятия
курса общей химии
Основные понятия
курса общей химии.
35 4.15 Анализ
контрольной
работы за курс
общей химии
23
Тематически
й
Повторит
ь
§ 20-25
Повторит
ь
§ 20-22
Практическа
я работа № 1
с. 216
(растворы
хлоридов
натрия,
бария,
алюминия,
аммония;
соляной
кислоты,
щёлочи,
нитрата
серебра,
ацетата
натрия,
глицерина,
глюкозы,
белка.
Индикаторы