I. Важнейшие химические понятия и законы. 2

11 класс.
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии для 11класса составлена на основе программы О.В.Карасёвой, Л. А. Никитиной
(программы к учебникам Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, издательство Волгоград 2010год)
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 11классе (2учебных часа в неделю).
Изучение химии в средней школе направлено на достижение следующих целей:
-освоение знаний о химической составляющей естественно научной картины мира, важнейших химических понятий,
законах о теориях;
-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
-воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание тем учебного курса по химии для учащихся 11 классов
№ Наименование
Ко Содержание тем учебного курса
разделов
лво
час
ов
1 Повтор
3
ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения строения
изученного
атома. Виды связи. Основные классы орган.
материала за
веществ.
10кл..
2 Методы
2
Научные методы познания веществ и химических
познания
явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
химии.
Моделирование химических процессов.
Демонстрации.
3
Теоретические
основы химии.
13
4
Химические
13
Анализ и синтез химических веществ.
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная
классификация элементов(s-, p- элементы).
Особенности строения электронных оболочек
атомов переходных элементов.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева,
мировоззрение и научное значение.
Ковалентная связь, её разновидности и механизм
образования.
Степень окисления и валентность химических
элементов.
Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая
связь.
Водородная связь, её роль в формировании
структур биополимеров. Единая природа
химической связи. Качественный и
количественный состав вещества. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Кристаллические решётки.
Причины многообразия веществ: изомерия,
гомология, аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения
смесей и их использование. Явления,
происходящие при растворении веществ, разрушение кристаллической решетки, диффузия,
диссоциация, гидратация.
Истинные растворы. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества. Диссоциация
электролитов в водных растворах. Сильные и
слабые электролиты.
Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Классификация химических реакций в
реакции.
неорганической и органической химии по
различным признакам. Особенности реакций в
органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах.
Гидролиз неорганических и органических
веществ. Среда водных растворов: кислая,
щелочная, нейтральная. Водородный показатель
(рН) раствора. Тепловой эффект химической
реакции.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз растворов и расплавов. Практическое
применение электролиза.
Скорость реакции, ее зависимость от различных
факторов. Катализаторы и катализ.
Представление о ферментах как биологических
катализаторах белковой природы.
Обратимость реакции. Химическое равновесие и
способы его смещения.
Демонстрации:
Модели ионных, атомных, молекулярных и
металлических кристаллических решеток.
Модели молекул изомеров и гомологов.
Получение аллотропных модификаций серы и
фосфора. Растворение окрашенных веществ в
воде(сульфата меди(11),перманганата калия.
хлорида железа(111).
Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии
катализатора оксида марганца(1V) и фермента
(каталазы).
Образцы пищевых, косметических,
биологических, медицинских золей и гелей.
Эффект Тиндаля.
5
Неорганическая 26
химия.
Металлы.
14
Неметаллы.
12
Химический
практикум
4
Лабораторные опыты:
Определение характера среды раствора с
помощью универсального индикатора.
Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
Классификация неорганических соединений.
Химические свойства основных классов
неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжения
металлов. Общие способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты
от коррозии.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные
свойства типичных неметаллов(на примере
водорода, кислорода, серы).Общая
характеристика подгруппы галогенов(от фтора до
йода).Благородные газы.
Демонстрации:
Образцы металлов и неметаллов.
Возгонка йода.
Изготовление иодной спиртовой настойки.
Взаимное вытеснение галогенов из растворов их
солей.
Образцы металлов и их соединений.
Горение серы, фосфора, железа, магния в
кислороде.
Взаимодействие щелочных и щелочно земельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой.
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты:
Взаимодействие цинка и железа с растворами
кислот и щелочей.
Знакомство с образцами металлов и их
6. Бытовая
химическая
грамотность
7
рудами(работа с коллекциями0.
Знакомство образцами неметаллов и их
природными соединениями(работа с
коллекциями).
Распознавание хлоридов и сульфатов.
Практические занятия:
Получение, собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач по
теме»Металлы и неметаллы».
Химия в повседневной жизни. Моющие и
чистящие средства. Правила безопасной работы
со средствами бытовой химии. Бытовая
химическая грамотность.
Промышленное получение химических веществ
на примере производства серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия.
Лабораторные опыты:
Знакомство с образцами моющих и чистящих
средств.
Изучение инструкций по их составу и
применению.
Требования к уровню достижений обучающихся 10-11классов
в соответствии
С федеральным государственным образовательным стандартом и с учётом Примерной программы
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Знать/понимать:
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология:
Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусные кислоты, щелочи,
аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Уметь
Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Определять: валентность и степень и окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам органических соединений;
Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева, общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строения и
химические свойства изученных органических соединений;
Объяснять: зависимость свойств веществ от их состав и строения, природу химической связи(ионной, ковалентной,
металлической),зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных
факторов;
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ;
Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников(научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
Для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
Определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
Экологически грамотного поведения в окружающий среде;
Оценки влияния химического загрязнения окружающий среды на организм человека и другие живые организмы;
Безопасного превращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников;
Виды контроля:
-контрольных работ - 5 часа
-практических работ - 4 часа
-лабораторных опытов - 9
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия: учеб. для 11 класса общеобразоват. учреждений :базовый уровень(Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-12-е
изд.,перераб.-:Просвещение,2012.-159с.).
Методических пособий для учителя:
1.Химия: 11 кл.: метод. Пособие для учителя (А.Ю.Гранкова-М.:АСТ,2010.-158с.).
2.Настольная книга для учителя. Химия.11 класс: в 2-х частях (О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская.- М. -:
Дрофа, 2010.-320 с.).
Дополнительная литература для учителя:
1.Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для
учителя(А.М.Радецкий,В.П.Горшкова,Л.Н.Кругликова.-М.:Просвещение,1996.-79с.)
2.Радецкий А. М. -проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя. - М.:Просвещение,2002.
3.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений для поступающих в вузы. -М.: ООО «Издательство Новая
волна»:Издатель Умеренков.-2003.-214с.
4.Ковалевская Н.Б. -Химия в таблицах и схемах. -М. «Издат-школаХХ1век», 2002.-112с
5.Кузьменко Н.Е.,ЕреминВ.В.-Химия.2400 задач для школьников и поступающих в вузы.-М.:Дрофа,1999.-560с.
Дополнительная литература для учащихся:
1.ЕГЭ. Химия. Тематические тренировочные задания. Уровень А, В, С. (Р.А.Лидин. -М.:Экзамен,2009.-141с.).
2.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы (И.Г.Хомченко.-2-е., испр. и доп. -М: ООО
«Издательство Новая волна» Издатель Умеренков.-2003.-214с.)
3.Тесты по химии.10-11 классы.: учебно-методич. Пособие (Р.П.Суровцева, Л. С. Гузей, Н. И. Останный.-М.:
Дрофа,2013.- 128с.).
Тематическое планирование – 11 класс.
№
1.
Демонстрации,
опыты.
Повторение основных вопросов курса органической
химии.
Тема урока
Основные положения теории химического
строения А. М. Бутлерова. Зависимость свойств
углеводородов от их строения.
Элементы
содержания.
Кол-во
часов
Д/З
3
Теория химич.
строения А. М.
Бутлерова.
Зависимость
свойств от
1
§2.уч.10кл.
Дата
2.
Зависимость свойств органических веществ от
наличия функциональных групп. Взаимное
влияние атомов в молекулах органических
веществ.
3.
Свойства органических веществ разных
классов. Генетическая связь между классами
органических соединений.
I.
строения.
Функциональные
группы,
взаимное влияние
атомов в
молекулах
органич.
соединений.
Повторение
химич. свойств,
Генетич. связь
между классами.
Важнейшие химические понятия и законы.
4.
Основные понятия химии.
5.
Стехиометрические законы химии.
II.
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения
учения о строении атома.
6.
Особенности размещения электронов в атоме
малых и больших периодов, s-, p-, d-, fэлектроны.
7.
Положение в ПС водорода, лантаноидов,
актиноидов и искусственно полученных
веществ.
8.
Валентность и валентные возможности атомов.
1
§3.уч.10кл.
1
Разбор схемы
2
Атом, изотопы,
химич. элемент.
Вещество.
Закон сохранения
массы веществ,
закон сохранения
и превращения
энергии, закон
постоянства
состава вещества.
1
§1.№1-3с.7
1
§2.№4-7с.7
4
ПЗ и ПСХЭ Д. И.
Менделеева с
точки зрения
учения о строении
атома.
Электронная
классификация
элементов.
Электронная
классификация
элементов (s, pэлементы).
Гибридизация.
1
§3.№1-7с.22
1
§4.№8-10с.22,
задачи1-2
1
§5.№11-
17с.22,задачи3-4
9.
Kонтрольная работа № 1.
Строение вещества.
III.
1011.
Основные виды химической связи, механизмы
и их образования.
1213.
Пространственное строение молекул
органических и неорганических веществ.
Характеристика химической связи.
14.
Типы кристаллических решеток и свойства
веществ.
15.
Причины многообразия веществ.
16.
Дисперсные системы.
17.
Контрольная работа № 2. «Химическая
статика».
IV.
1819
Входной
контроль знаний.
повторение
8
Виды химич.
связи.
Электроотрицател
ьность. Степень
окисления.
Гибридизация,
единая природа
химич. связи.
Качественный и
количественный
состав вещества.
Вещества
молекул. и
немолекул.
строения.
Кристал. решётки.
Причины
многообразия
веществ:
изомерия,
гомология,
аллотропия.
Диссоциация,
гидратация.
Чистые вещества
и смеси. Способы
выражения
концентрации.
Урок контроля и
коррекции
знаний.
Химические реакции.
Классификация химических реакций.
1
2
§6.№1-4с.41
2
§7.3№5-6с.41
1
§8.№7-8с.41
1
§9.№9с.41, задачи1-2
1
§10.№1013с.42.задачи3-4
1
повторение
13
Классификация
химич. реакций в
органич. и
2
§11.№1-6с.48,
задачи1-2
2021.
Скорость химических реакций. Катализатор.
22.
Химическое равновесие и условия её смещения.
23.
Электролиты и не электролиты.
2425.
Сильные и слабые электролиты. Степень и
константа диссоциации.
26.
Реакции ионного обмена.
2728.
Гидролиз органических и неорганических
соединений.
29.
Подготовка к контрольной работе.
30.
Контрольная работа № 3. «Химические
Лабораторная
работа №1
«Изучения влияния
различных
факторов на
скорость
химических
реакций».
неорганич. химии.
Тепловой эффект
химич. реакций.
Скорость химич.
реакций, её
зависимость от
различных
факторов.
Катализ.
Представление о
ферментах как
биологических
катализаторах
белковой
природы.
Обратимость
реакции. Химич.
равновесие и
способы его
смещения.
Диссоциация
электролитов в
водных растворах.
Среда водных
растворов.
Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного
обмена в водных
растворах.
Гидролиз
неорганич. и
органич.
соединений.
Среда водных
растворов.
Обобщение и
закрепление
материала.
Урок контроля и
2
§12.№1-6с.62.
задачи1-2
1
§13.№7-8с.63,
задача3
1
§15.№1-4с.68,
задачи1-2
2
§16.№5-9с.68,
задача3
1
§17.№1-3с.74,
задачи1-2
2
§18.№4-12с.72.
задача 3-4
1
§11-18.
1
повторение
реакции».
коррекции
знаний.
Металлы.
V.
31.
Общие способы получения металлов.
32.
Электролиз.
33.
Коррозия металлов и её предупреждение.
34.
Обзор металлических элементов А – групп.
35.
Обзор металлических элементов Б – групп.
36.
Медь.
37.
Цинк.
38.
Титан.
39.
Хром.
40.
Железо, никель, платина.
41.
Сплавы.
14
Общие способы
получения
металлов.
Электрохимическ
ий ряд
напряжения
металлов.
Практическое
применение
электролиза.
Понятие о
коррозии
металлов.
Способы защиты
от коррозии.
Новейшие
антикоррозийные
покрытия.
Металлы, виды,
типы.
Металлы, виды,
типы.
Медь: свойства,
применение.
Цинк: свойства,
применение.
Титан: свойства,
применение.
Хром: свойства,
применение.
Металлы
побочных
подгрупп и их
свойства.
Понятие о
сплавах, виды
1
§19.№1-4с.88.задача 1
1
§19.№5-10с.8889,задача2-3
1
§20.№1113с.89.задачи4-5
1
1
§21.№1-10с.9798,задачи1-3
§22.№1-3с.118,
Задача 1
1
§23.№4с.118,задача 1
1
§24.№5с.118
1
§25№6с.118,задача 2
1
§26.№7-9с.118
1
§27.№1012с.118,задача 4
1
§28.№13-15с.118
42.
Оксиды и гидроксиды металлов.
43.
Подготовка к контрольной работе.
44.
Контрольная работа № 5. «Металлы».
сплавов.
Химические
свойства
основных классов
неорганич.
соединений.
Способы
получения.
Обобщение и
закрепление
материала и
подготовка к
контр. работе.
Урок контроля и
коррекции
знаний.
Неметаллы.
VI.
45.
Обзор неметаллов, положение в ПС, строение
атома, свойства.
4647.
Оксиды неметаллов.
4849.
Кислородосодержащие кислоты.
50.
Водородные соединения неметаллов.
51.
Вода.
52.
Закрепление материала.
1
§29.№1618с.118.задача5-6
1
§19-29.
1
повторение
12
Неметаллы.
Окислительновосстановит.
свойства
типичных
неметаллов.
Классификация
неорганич.
соединений.
Химич. свойства
основных классов.
Кислородсодержа
щие кислоты и их
свойства.
Генетическая
связь между
классами.
Водородные
соединения
неметаллов.
Вода. Свойства.
Закрепление
1
§30№14.13с.138.задача 1
2
§31с.128-129.
2
§31.с130-134№510.13с.138,задача 2
1
§32.№1112с.138.задача 3
1
§32.с.136
1
§30-32
5354.
Генетическая связь органических и
неорганических веществ.
55.
Подготовка к контрольной работе.
56.
Контрольная работа №4 «Неметаллы».
VII.
57.
58.
59.
60.
материала по теме
«Неметаллы».
Генетическая
связь между
классами органич.
и неорганич.
соединений
Обобщение и
закрепление
материала,
подготовка к
контрольной
работе.
Урок контроля и
коррекции
знаний.
Химический практикум.
Практическая работа № 1.
Практическая работа № 2.
Практическая работа № 3.
Практическая работа № 4.
Практическая
работа № 1.
«Решение
экспериментальных
задач по
неорганической
химии».
Практическая
работа № 2.
«Решение
экспериментальных
задач по
органической
химии».
Практическая
работа № 3.
«Решение
практических
расчётных задач».
Практическая
работа № 4.
«Получение,
собирание и
2
§33.стр143-схема
1
§30-33
1
повторение
4
Идентификация
неорганических
веществ.
1
Стр.144.
1
Стр.144—145.
1
Стр.145.
1
Стр.145-147.
Идентификация
органических
веществ.
Расчётные задачи
по химии.
Получение,
собирание и
распознавание
газов.
распознавание
газов».
Бытовая химическая грамотность.
VII.
61.
Продукты питания.
62.
Бытовая химия.
63.
Отделочные материалы.
64.
Химия на дачном участке.
65.
Лекарства.
66.
Подбор материала для рефератов.
6768.
Защита рефератов.
8
Продукты
питания на нашем
столе.
СМС, ВМС.
Способы
получения и
химич. свойства.
Правила
безопасной
работы со
средствами
бытовой химии.
Виды отделочных
материалов.
Правила
безопасной
работы с
отделочными
материалами.
Химические
подкормки
растений, техника
безопасной
работы с
реагентами.
Лекарства первой
необходимости.
Оказание
доврачебной
помощи.
Подбор материала
на выбранную
тему.
Защита рефератов
по бытовой
химической
грамотности.
1
§34.
1
§34.
1
§34.
1
§34.
1
§34.
1
Оформить реферат.
2
Повторение