@@@ Фундаментальные теории и законы $$$ 1 А

@@@ Фундаментальные теории и законы
$$$ 1 А
Масса 1 л озона, измеренного при нормальных условиях:
А. 2,14 г
В. 1,98 г
С. 1,86 г
D. 1,74 г
Е. 1,66 г
$$$ 2 Е
Атомной единицей массы является – масса атома изотопа:
А. 1Н
В. 16О
С. 12С
D. 14N
Е. 1/12 часть массы 12С
$$$ 3 В
Объем, занимаемый 1,5 молями азота (н.у.):
А. 22,4 л
В. 33,6 л
С. 11,2 л
D. 5,6 л
Е. 44,8 л
$$$ 4 Е
Молекулярная масса газа, если 16 г его занимают объем равный 5,6 л (н.у.):
А. 16
В. 28
С. 32
D. 56
Е. 64
$$$ 5 А
Эквивалент элемента, если содержание его в оксиде составляет 46,74 %:
А. 7,02
В. 46,74
С. 53,26
D. 32,00
Е. 16,00
$$$ 6 А
Плотность оксида углерода (IV) по водороду:
А. 22
В. 44
С. 2
D. 4,4
Е. 2,2
$$$ 7 А
При окислении 2,28 г металла получено 3,78 г оксида металла.
Эквивалент металла равен:
А. 12,16
В. 5,26
С. 6,9
D. 7,3
Е. 9,5
$$$ 8 C
Атомная масса трехвалентного металла эквивалент, которого равен 9:
А. 3 г/моль
В. 12 г/моль
С. 27 г/моль
D. 30 г/моль
Е. 9 г/моль
$$$ 9 А
Объем, занимаемый 27 ∙ 1021 молекулами газа (н.у.):
А. 1 л
В. 2 л
С. 3 л
D. 4 л
Е. 5 л
$$$ 10 Е
Плотность паров ртути по воздуху равна 6,92. Количество атомов в парах
молекулы ртути:
А. 7
В. 6
С. 5
D. 2
Е. 1
$$$ 11 В
Количество молей в 1 м3 газа при нормальных условиях:
А. 50,6
В. 44,6
С. 42,8
D. 40,2
Е. 36,1
$$$ 12 D
Относительная плотность сернистого газа по воздуху:
А. 5,8
В. 4,6
С. 3,2
D. 2,2
Е. 1,6
$$$ 13 В
Формула молекулы серы, если пары серы при 300 0С имеют
плотность по водороду, равную 32:
А. S
В. S2
С. S4
D. S6
Е. S8
$$$ 14 D
Масса 1 л воздуха (н.у.):
А. 2,9 г
В. 0,29 г
С. 29 г
D. 1,29 г
Е. 12,9 г
$$$ 15 А
Эквивалентный объем кислорода (н.у.):
А. 5,6 л
В. 11,2 л
С. 22,4 л
D. 33,6 л
Е. 44,8 л
$$$ 16 B
Формула молекулы кремневодорода, если плотность его по водороду
равна 31:
А. SiH4
В. Si2 Н6
С. Si3Н8
D. Si4Н10
Е. Si5Н12
$$$ 17 А
Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна:
А. 37,0
В. 40,0
С. 34,0
D. 32,0
Е. 74,0
$$$ 18 Е
Рассчитайте количество молекул в 37 г гидроксида кальция (г/моль):
А. 6,02∙1023
В. 1,2∙1023
С. 0,3∙1023
D. 30,1∙1020
Е. 3,01∙1023
$$$ 19 В
Эквивалентная масса угольной кислоты равна:
А. 12
В. 31
С. 48
D. 60
Е. 62
$$$ 20 А
При нормальных условиях 44 г СО2 занимает объем:
А. 22,4 л
В. 11,2 л
С. 5,6 л
D. 0,112 л
Е. 0,224 л
$$$ 21 С
При сжигании 2,4 г металла было получено 4,0 г его оксида. Определить
эквивалентную массу металла.
А. 8,0
В. 16,2
С. 12,0
D. 15,8
Е. 14,6
$$$ 22 С
При н.у. 7 г азота занимают объем:
А. 0,112 л
В. 0,224 л
С. 5,6 л
D. 11,2 л
Е. 22,4 л
$$$ 23 D
Для окисления 64 г диоксида серы необходимо кислорода при н.у.:
А.22,4 л
В. 2,24 л
С. 1,12 л
D. 11,2 л
Е. 4,48 л
$$$ 24 В
Математическое выражение закона эквивалентов:
А. Э=А/вал.
В. m1/m2=э1/э2
С. Э=М/n∙в
D. Э= М/вал.
E. E=m∙c2
$$$ 25 Е
Укажите газ 1 л которого весит при н.у. 1,25 г:
А. О2
В. Н2
С. NO2
D. NH3
Е. N2
$$$ 26 В
Указать формулу гидразина, если плотность его по водороду равна 16:
А. NH2
В. N2H4
С. N3H6
D. NH4OH
Е. N2H8
$$$ 27 С
Эквивалентом элемента называется масса вещества, реагирующая без остатка
А. с 1 г водорода
В. с 8 г кислорода
С. с 1 молем атомов водорода
D. с 1 молем молекул водорода
Е. с 1 молем молекул кислорода
$$$ 28 Е
При н.у. 6,02∙1023 молекул газа занимают объем:
А. 0,112 л
В. 5,6 л
С. 1,12 л
D. 11,2 л
Е. 22,4 л
$$$ 29 C
Независимо от способа получения химическое соединение имеет вполне
определенный и постоянный состав:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
$$$ 30 D
Эквивалентная масса сульфата алюминия определяется по формуле:
А. Э=М/2
B. Э=М/3
C. Э=М/5
D. Э=М/6
E. Э=М/8
$$$ 31 A
Наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами:
А. Молекула
B. Атом
C. Ион
D. Электрон
E. Ядро
$$$ 32 B
Наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его
химические свойства:
А. Молекула
B. Атом
C. Ион
D. Электрон
E. Ядро
$$$ 33 A
Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех
продуктов реакции:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
$$$ 34 D
Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли
одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту
же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие
целые числа:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
$$$ 35 B
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура,
давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
$$$ 36 E
Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов,
образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие
целые числа:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
$$$ 37 E
Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в
избытке соляной кислоты?
А. 22,4 л
В. 44,8 л
С. 1,12 л
D. 11,2 л
Е. 4,48 л
$$$ 38 B
3,17 г хлора занимают объем равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим
данным молекулярную массу хлора.
А. 36
В. 71
С. 35,5
D. 142
Е. 72
$$$ 39 D
Уравнение объединенного газового закона:
А. V1 / T1 = V2 / T2
В. P1V1 = P2V2
С. P1 / T1 = P2 / T2
D. P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Е. pV= (m / M) RT
$$$ 40 E
Уравнение Менделеева - Клайперона:
А. V1 / T1 = V2 / T2
В. P1V1 = P2V2
С. P1 / T1 = P2 / T2
D. P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Е. pV= (m / M) RT
$$$ 41 E
Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид
углерода (II) массой 84 г?
А. 36 л
В. 7,1 л
С. 3,5 л
D. 9,6 л
Е. 28,9 л
$$$ 42 C
Плотность некоторого газообразного вещества по водороду равна 17. Чему
равна его плотность по воздуху?
А. 0,62
В. 1,37
С. 1,17
D. 0,89
Е. 0,55
$$$ 43 B
Определите плотность по воздуху смеси азота, аргона и углекислого газа,
если массовые доли компонентов составляли 15, 50 и 35% соответственно.
А. 0,62
В. 1,37
С. 1,17
D. 0,89
Е. 0,55
$$$ 44 A
Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов,
содержащих 20,8 г хлорида бария и 18,0 г сульфата натрия?
А. 23,3
В. 29,5
С. 11,7
D. 25,5
Е. 20,5
$$$ 45 C
Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии,
если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO3 и
невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было
получено 12,72 г металла?
А. 18,4
В. 68,0
С. 69,1
D. 32,0
Е. 30,9
$$$ 46 E
Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если
выход реакции составил 82% от теоретического?
А. 6,4
В. 7,8
С. 6,91
D. 3,20
Е. 5,25
$$$ 47 B
Сколько молекул содержится в 6,4 г серы?
А. 6,02∙1023
В. 1,2∙1023
С. 0,3∙1023
D. 30,1∙1020
Е. 3,01∙1023
$$$ 48 D
Химический элемент — это:
A. совокупность одинаковых молекул
B. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
C. простое вещество
D. вид атомов
E. атомы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами
$$$ 49 B
Молекулы — это:
A. химически неделимые частицы, из которых состоят вещества
B. электронейтральные частицы вещества, определяющие его химические
свойства
C. частицы, до которых разрушаются все вещества при плавлении и
испарении
D. частицы, до которых разрушаются вещества при химических явлениях
E. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
$$$ 50 B
Укажите, какое высказывание относится к кислороду как простому веществу:
A. порядковый номер кислорода равен 8
B. вода содержит растворенный кислород
C. молекула воды содержит 88,89 % кислорода
D. в земной коре на долю кислорода приходится почти 50 %
E. кислород входит в состав важнейших веществ – CO2 и H2O
$$$ 51 C
Укажите, какое высказывание относится к азоту как химическому элементу:
A. в воздухе содержится 78 % азота
B. в промышленности азот получают фракционной перегонкой жидкого
воздуха
C. азот входит в состав важнейших органических веществ — белков
D. азот не поддерживает дыхания и горения
E. азот - газ без цвета, вкуса и запаха
$$$ 52 A
Даны вещества: кислород, кокс, карбин, графит, озон. Укажите, из скольких
химических элементов образованы эти вещества:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
$$$ 53 B
Аллотропной модификацией углерода не является:
A. графит
B. озон
C. карбин
D. алмаз
E. фуллерен
$$$ 54 A
Сколько простых веществ записано в ряду формул: O2, H2, Na2SO4, H2O, O3,
Fe2O3, H2S, Na?
A. 4
B. 3
C. 8
D. 1
E. 5
$$$ 55 B
Сколько моль воды может образоваться, если в реакцию с кислородом
вступило 10 моль водорода?
A. 5
B.10
C. 1
D. 2
E. 4
$$$ 56 A
Массовая доля (в %) водорода в метане (CH4) равна:
A. 25
B. 50
C. 75
D. 10
E. 20
$$$ 57 C
Объем какой-либо порции вещества можно определить по формуле:
A. = m / M
B. = V / Vm
C. V = •Vm
D. N = •VА
E. Vm= •V
$$$ 58 C
Вычислить валентность меди (Cu) в составе оксида меди, в котором на 1 г
кислорода приходится 3,97 г меди.
A. 1
B. 4
C. 2
D. 3
E. 6
$$$ 59 D
Выведите молекулярную формулу углеводорода (CxHy), 5,6 л которого
имеют массу 11 г.
A. C3H6
B. CH4
C. C2H6
D. C3H8
E. C2H2
$$$ 60 D
Выведите формулу вещества, в состав которого входят фосфор (P) и
кислород (O) в отношении масс 31:40.
A. P2O3
B. P2O2
C. PO5
D. P2O5
E. PO3
$$$ 61 A
Определить молярную массу газа (мольную), если масса его 500 мл при
нормальных условиях равна 0,625 г.
A. 28 г/моль
B. 14 г/моль
C. 280 г/моль
D. 44 г/моль
E. 60 г/моль
$$$ 62 C
Моль - это...
A. число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества
B. 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С
C. единица, которой в химии измеряют количество вещества
D. число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях
E. число молекул в 12 г любого вещества
$$$ 63 B
Химическое вещество - это ...
A. химическое соединение, имеющее постоянный состав
B. любая совокупность атомов и молекул
C. любой вид материи, обладающих массой покоя
D. совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом
соотношении
E. любая совокупность ионов
$$$ 64 C
Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к
химическим:
A. растворение соли в воде
B. свертывание крови
C. разделение изотопов урана с помощью диффузии
D. взрыв динамита
E. горение угля
$$$ 65 A
Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем
0,51 л. Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ.
A. 26 г/моль (ацетилен)
B. 28 г/моль (СО или этилен)
C. 44 г/моль (С02 или пропан)
D. 48 г/моль (озон)
E. 34 г/моль (сероводород)
$$$ 66 B
Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм. и температуре 25 °С равна 7,5
г/л. Установите формулу газа
A. О2 (кислород)
B. Хе (ксенон)
C. HI (иодоводород)
D. C4H10 (бутан)
Е. N2 (азот)
$$$ 67 А
0,5 моль углекислого газа при н.у. занимают объем:
A. 11,2 л
B. 25,6 л
C. 8,4 л
D. 22,4 л
E. 36,0 л
$$$ 68 D
6,02∙1023 молекул угарного газа при температуре 00С и давлении 1 атм.
занимают объем:
A. 0,85 л
B. 10,3 л
C. 12,4 л
D. 22,4 л
E. 13,6 л
$$$ 69 Е
0,5 моль воды содержат следующее число молекул:
A. 5∙1022
B. 2∙105
C. 8,2∙1030
D. 6,5∙1022
E. 3,01∙1023
$$$ 70 А
Равные объемы угарного, углекислого и сернистого газов при температуре
00С и давлении 1 атм. содержат:
A. одинаковое число молекул
B. молекул угарного газа больше
C. молекул сернистого газа больше
D. молекул сернистого газа меньше
E. молекул углекислого газа больше
@@@ Строение вещества. Химическая связь
$$$ 1А
Изотопы - это атомы, имеющие:
А. одинаковое количество протонов
В. одинаковое число нейтронов
С. одинаковую массу
D. одинаковое число электронов на внешнем уровне
Е. одинаковое число нуклонов
$$$ 2 В
Количество протонов и электронов в ионе P+5:
A.15p и 14eВ.15p и 10eC.15p и 12eD.20p и 15eЕ.10p и 10e$$$ 3 Е
Уравнение Планка:
A. qVh/m
В. N=2n2
C. Е=mc2
D. λ= h/m
Е. E=h
$$$ 4 D
Катодные лучи представляют собой:
А. поток радиоактивных лучей
В. поток Y-лучей
С. поток α - лучей
D. поток электронов
Е. поток нейтронов
$$$ 5 Е
Для изучения поведения электронов в атоме используются законы:
А. Кулона
В. Ома
С. Ньютона
D. действия масс
Е. квантовой механики
$$$ 6 C
Уравнение де Бройля:
А. Е = m ∙ с2
В. Э = А/В
С. λ= h/mv
D. Р = СRТ
Е. Δg∙Δv≥h/m
$$$ 7 А
Квантовая механика изучает:
А. поведение микрочастиц
В. свойства металлов
С. взаимодействие макротел
D. свойства электролитов
Е. свойства неметаллов
$$$ 8 Е
Отрицательно заряженными частицами являются:
А. фотоны
В. гамма-кванты
С. протоны
D. гравитоны
Е. электроны
$$$ 9 C
Количество орбиталей на р-подуровне:
А. 1
В. 2
С. 3
D. 4
Е. 5
$$$ 10 А
Подуровень, заполняющийся после 3 d:
А. 4 р
В. 4 f
С. 5s
D. 5 р
Е. 4 s
$$$ 11 D
Количество орбиталей на d-подуровне:
А. 1
В. 2
С. 3
D. 5
Е. 7
$$$ 12 Е
Количество орбиталей на s-подуровне:
А. 7
В. 5
С. 4
D. 3
Е. 1
$$$ 13 С
Количество орбиталей на f-подуровне:
А. 1
В. 5
С. 7
D. 3
Е. 1
$$$ 14 А
Максимальное число электронов на s-подуровне:
А. 2
В. 3
С. 6
D. 10
Е. 14
$$$ 15 D
Максимальное число электронов на d-подуровне:
А. 2
В. 3
С. 6
D. 10
Е. 14
$$$ 16 А
Подуровень, заполняющийся после 4 р:
А. 5s
В. 4 d
С. 4 f
D. 3d
Е. 5 р
$$$ 17 В
Суммарный спин электронов в невозбужденном атоме серы:
А. 0
В. 1
С. 2
D. 3
Е. 6
$$$ 18 А
Ион, которому соответствует электронная формула 1s22s2:
А. N+3
В. С-4
С. Ве+2
D. В+3
Е. O-2
$$$ 19 D
Атом, с электронной конфигурацией внешнего уровня 4 s2 4 р5:
А. Мn
В. Fе
С. Сu
D. Вr
Е. Se
$$$ 20 D
Атом, электронная формула которого1s22s22p63s23p63d104s1:
A. K
В. Br
C. Cr
D. Cu
Е. Zn
$$$ 21 С
Количество неспаренных электронов в возбужденном атоме серы:
А. 2
В. 4
С. 6
D. 5
Е. 1
$$$ 22 А
Схема заполнения валентных орбиталей в возбужденном атоме углерода:
A.

2s

 
2p
B.

2s


2p
C.

2s
  
2p
D.

2s

 
2p
E.

2s


2p
$$$ 23 В
Электронная формула иона фтора (F-):
А. 1s22s22p5
В. 1s2s2 2p6
С. 1s22s22p4
D. 1s22s22p53s1
Е. 1s22s22p7
$$$ 24 А
Схема распределения электронов на d-подуровне по правилу Хунда:
А. 




В.  


С. 



D. 






Е.


$$$ 25 С
Укажите орбиталь с самой низкой энергией:
A. 3s
B. 3p
C. 2p
D. 3d
Е. 4s
$$$ 26 С
Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня:
А. 3d
В. 3p
С. 3s
D. 2s
Е. 4s
$$$ 27 С
Укажите орбиталь, для которой сумма главного и орбитального квантовых
чисел равно пяти (n+l=5):
A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. 4d
Е. 4f
$$$ 28 В
Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19 протонов и
20 нейтронов:
A. 19
B. 39
C. 20
D. 38
Е. 40
$$$ 29 D
Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Е. 6
$$$ 30 D
Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:
А. массы атомов
В. количества нейтронов
С. числа энергетических уровней
D. зарядов ядер их атомов
Е. валентности
$$$ 31D
Номер периода в периодической системе соответствует:
А. заряду ядра
В. количеству орбиталей
С. числу подуровней
D. числу уровней
Е. количеству электронов в атомах
$$$ 32 В
Порядковый номер элемента в периодической системе равен:
А. валентности
В. заряду ядра
С. степени окисления
D. числу уровней
Е. количеству нейтронов
$$$ 33 Е
Максимальное число электронов на 3 энергетическом уровне:
А. 6
В. 8
С. 10
D. 14
Е. 18
$$$ 34 А
Элементы, образующие главные подгруппы:
А. s и р-элементы
B. s и d-элементы
C. s и f-элементы
D. р и d-элементы
Е. р и f-элементы
$$$ 35 D
Элемент в периодической системе с наибольшим сродством к электрону:
А. Не
В. Ве
С. N
D. F
Е. O
$$$ 36 В
Элемент в периодической системе, атом которого имеет самый маленький
радиус:
A. Н
В. Не
C. Li
D. Ne
Е. Fr
$$$ 37 А
Самый активный металл пятого периода:
А. Rb
В. Mo
С. Ag
D. Sn
Е. Te
$$$ 38 А
Элемент 5 периода, атомы которого имеют наибольший радиус:
А. Rb
В. Мо
С. Рd
D. Аg
E. I
$$$ 39 D
Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома
называется:
A. cродство к электрону
B. электроотрицательность
C. энергия связи
D. энергия ионизации
Е. электроположительность
$$$ 40 А
Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз:
А. уменьшается
B. увеличивается
C. не изменяется
D. в главных подгруппах увеличивается
Е. нет закономерности
$$$ 41 С
Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева
направо с ростом заряда ядра:
A. не изменяется
В. уменьшается
C. увеличивается
D. в малых периодах увеличивается, а в больших уменьшается
Е. в малых периодах уменьшается, а в больших увеличивается
$$$ 42 Е
Элементы, входящие в состав побочных подгрупп:
A. s-элементы
B. р-элементы
C. s- и р-элементы
D. s- и d-элементы
Е. d-элементы
$$$ 43 E
Наибольшая электроотрицательность у элемента:
А. К
В. Аl
С. Н
D. Ne
E. F
$$$ 44 A
Элемент 5 периода, у которого самая низкая энергия ионизации:
А. Rb
B. Te
C. I
D. Ag
E. V
$$$ 45 Е
Самый активный металл в периодической системе:
А. К
В. Са
С. Na
D. Rb
E. Fr
$$$ 46 C
Наибольшая электроотрицательность среди элементов 6 группы:
А. Мо
В. Те
С. О
D. Po
E. S
$$$ 47 E
Элемент 5 периода энергия ионизации которого максимальна:
А. Мо
В. V
C. In
D. I
E. Xe
$$$ 48 D
Укажите элементы электронные аналоги:
A. N, P, S, Cl
B. O, S, CI
C. S, CI, Ar
D. N, P, As
Е. O, S, N
$$$ 49 D
Элементы-полные электронные аналоги:
А. Be, Zn
В. Cu, Zn
C. Zn, Ba
D. Zn, Cd
Е. Ba, Hg
$$$ 50 B
Полные электронные аналоги:
А. Cl, Mn
B. Br, I
C. F, Mn
D. F,Tc
E. Cl, Tc
$$$ 51 А
Вторичная периодичность-это:
A. немонотонное изменение свойств в подгруппах
B. монотонное изменение свойств элементов в подгруппах
C. изменение металлических свойств в группах
D. изменение неметаллических свойств в подгруппах
Е. понятие лишено смысла
$$$ 52 C
Энергию и размеры электронных орбиталей определяет:
A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число
Е. понятие лишено смысла
$$$ 53 A
Ориентацию орбитали в пространстве характеризует:
A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число
Е. понятие лишено смысла
$$$ 54 B
Форму атомной орбитали определяет:
A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число
Е. понятие лишено смысла
$$$ 55 A
Спин электрона – это:
A. собственный момент количества движения электрона
B. квантовое число собственного механического момента нуклона
C. квантовое число собственного механического момента позитрона
D. квантовое число собственного электромагнитного момента электрона
E. квантовое число собственного механического момента нейтрона
$$$ 56 C
Момент импульса движущегося электрона определяется:
A. спиновым квантовым числом
B. магнитным квантовым числом
C. орбитальным квантовым числом
D. главным квантовым числом
Е. понятие лишено смысла
$$$ 57 A
Электрический момент диполя является мерой:
A. полярности молекулы
B. неустойчивости молекулы
C. устойчивости молекулы
D. сложности молекулы
E. насыщенности молекулы
$$$ 58 A
Укажите явление, которое свидетельствует о волновых свойствах частиц:
A. дифракция электронов
B. фотоэффект
C. люминесценция
D. линейчатый спектр излучения атома
E. гибридизация
$$$ 59 B
Явление смещения электрических зарядов под действием каких-то сил – это:
A. сцинтилляция
B. поляризация
C. координация
D. электросинтез
E. гибридизация
$$$ 60 A
Смешивание орбиталей может происходить в отсутствие электронов на
орбиталях и при наличии спаренных электронов на одной или нескольких
орбиталях. Такое явление называется:
A. гибридизация
B. электросинтез
C. сцинтилляция
D. поляризация
E. координация
$$$ 61 С
Общее свойство характерное для ионной и ковалентной связей:
А. насыщаемость
В. направленность
С. поляризуемость
D. насыщаемость и поляризуемость
Е. направленность и поляризуемость
$$$ 62 С
Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре
атомов:
A. F-F
В. O-F
C. K-F
D. P-F
Е. H-F
$$$ 63 С
При взаимодействии s- и р-элементов наиболее вероятно образование
химической связи:
А. ковалентной полярной
В. ковалентной неполярной
C. ионной
D. водородной
Е. донорно-акцепторной
$$$ 64 В
При перекрывании АО образуется σ–связь:
A. Py -Py
В. S -PX
C. dxy -dxy
D. Pz- Pz
Е. dxy-dxy
$$$ 65 С
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
осуществляется в молекуле:
A. HCl
B. CH4
C. NH4Cl
D. CO2
E. BеН2
$$$ 66 D
Атом представляющий на связь атомную орбиталь называется:
A. катион
B. анион
C. донор
D. акцептор
Е. ион
$$$ 67 D
Благодаря следующему свойству ковалентной связи с позиций метода
валентных связей молекула Н2 образуется, но не образуется Н3:
А. направленности и насыщаемости
B. насыщаемости и поляризуемости
C. поляризуемости
D. насыщаемости
Е. энергии связи
$$$ 68 С
Ассоциация молекул воды объясняется:
А. ненасыщаемостью связи
B. образованием ковалентной связи
C. образованием водородной связи
D. полярностью молекулы
Е. электроотрицательностью кислорода
$$$ 69 Е
Образование химической связи сопровождается энергетическим эффектом:
А. поглощением энергии
B. энергия не изменяется
C. нет закономерности
D. только при образовании ионной связи
Е. выделением энергии.
$$$ 70 Е
Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи:
А. ковалентной
B. ковалентной полярной
C. ковалентной неполярной
D. металлической
Е. ионной
$$$ 71 В
Свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость, 2.
Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность, 5.
Поляризуемость.
A. 1, 2
B. 3, 4, 5
C. 4, 5
D. 1, 2, 5
Е. 1, 3, 5
$$$ 72 Е
Молекула с ионной связью:
А. NO
B. HCl
C. H2O
D. O2
E. K2O
$$$ 73 А
Связь в молекуле СаF2:
А. ионная
В. полярная ковалентная
С. неполярная ковалентная
D. донорно-акцепторная
Е. водородная.
$$$ 74 C
С позиций метода ВС максимальное число ковалентных связей,
образуемых элементами 2 периода:
А. 6
В. 5
С. 4
D. 3
Е. 2
$$$ 75 В
Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной пары
одного атома и свободной орбитали другого атома называется:
A. ковалентной полярной
B. донорно-акцепторным механизмом ковалентной связи
C. ионной
D. металлической
Е. ковалентной неполярной
$$$ 76 В
Молекула с полярной ковалентной связью:
А. N2
B. H2O
C. H2
D. Сl2
E. Fe
$$$ 77 В
Способность атомов элемента к образованию числа связей, превышающих
число неспаренных электронов объясняется:
А. зарядом ядра
В. возможностью распаривания электронов при наличии свободных
подуровней на данном уровне
С. энергией связи
D. наличием d-подуровня
Е. гибридизацией АО
$$$ 78 C
Наибольшая степень ионности характерна для связи:
А. Fe-Cl.
B. Ca-Cl.
C. Li-Cl.
D. Co-Cl.
E. Cu-Cl.
$$$ 79 A
Ковалентность углерода в молекуле СО2:
А. 4
В. 3
С. 2
D. 1
E. 0,5
$$$ 80 А
При перекрывании АО вдоль линии, соединяющей центры
взаимодействующих атомов, образуется связь:
А. -связь
В. -связь
С. две -связи
D. две -связи
Е. две  и  связи
$$$ 81 С
Укажите, в каком случае невозможна гибридизация АО:
A. 2s и 2p
B. 3s, 3p, 3d
C. 3p и 4s
D. 4s, 4p, 4d
Е. 4s, 4p
$$$ 82 D
Для гибридных орбиталей атома характерно: 1. Одинаковая форма, 2. Разные
формы, 3.одинаковая энергия, 4. Разные энергии, 5. Высокие энергии, 6.
Прочность связи, 7. Уменьшение прочности связи.
A. 1, 2, 7
В. 1, 4, 5
C. 2, 4, 5
D. 1, 3, 6
Е. 1, 3, 7
$$$ 83 D
Химическая связь представляет собой:
A. физическое явление
B. биологическое явление
C. химическое явление
D. физико-химическое явление
E. биохимическое явление
$$$ 84 А
Воображаемый заряд атома элемента в соединении, определяемый из
предположения ионного строения вещества, – это:
A. степень окисления
B. валентность
C. координационное число
D. атомность
E. электроотрицательность
$$$ 85 C
Связь между ионами металла и блуждающими электронами называется:
A. ионная
B. ковалентная неполярная
C. металлическая
D. ковалентная полярная
E. по донорно-акцепторному механизму
$$$ 86 E
Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с
ковалентной полярной связью:
A. N2, NH3, H2, KF
B. CO2, NH3, H2O, NaCl
C. N2, H2, F2, C
D. Na, H2, HF, CaCO3
E. CO2, NH3, H2O, HF
$$$ 87 D
Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки, если
вещество обладает высокой температурой плавления и кипения, твердое,
тугоплавкое, хорошо растворимо в воде. Раствор проводит электрический
ток.
A. Ковалентная полярная связь и атомная кристаллическая решетка
B. Ковалентная полярная связь и молекулярная кристаллическая решетка
C. Ковалентная неполярная связь и молекулярная кристаллическая решетка
D. Ионная связь и ионная кристаллическая решетка
E. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка
$$$ 88 A
В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?
A. СF4
B. CCl4
C. CBr4
D. CI4
E. CAt4
$$$ 89 C
Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены
так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь:
A. ковалентную полярную
B. ковалентную неполярную
C. ионную
D. металлическую
E. водородную
$$$ 90 D
В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?
A. фтора
B. хлора
C. брома
D. йода
E. не отличается
$$$ 91 A
Что такое энергия связи?
A. это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое
расстояние
B. энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от атома с превращением
последнего в положительный ион
C. это избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того чтобы их
столкновение могло привести к образованию нового вещества
D. это форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических
процессах
E . это энергия превращения кристалла металла в изолированные атомы
$$$ 92 C
В твердом состоянии, как и в жидком, не могут находиться вещества со следующими
химическими связями:
A. металлическими
В. ионными
С. Ван-дер-ваальсовыми
D. ковалентными
Е. водородными
$$$ 93 C
Все вещества с ковалентными решетками ...
A. хорошие проводники электричества
B. обладают низкими значениями температур плавления
C. плохие проводники электричества
D. имеют оттенок изумрудного цвета
E. являются ферромагнетиками
$$$ 94 D
Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия
равно:
A. 2
B. 5
C. 8
D. 9
E. 6
$$$ 95 А
В каком из указанных соединений степень окисления хлора равна +1?
А. НСlО
В. НСl
С. Сl2О7
D. HClO3
Е. НClO4
$$$ 96 С
Какому набору элементарных частиц отвечает атом - 92U 238?
А. 92ē, 14р+, 92n⁰
В. 92ē, 298р+, 92n⁰
С. 92ē, 92р+, 146n⁰
D. 146ē, 92р+, 92n ⁰
Е. 298ē, 92р+, 146n ⁰
$$$ 97 В
Какому набору элементарных частиц отвечает атом изотопа - 82Рь 209?
А. 82ē,127р+,82n⁰
В. 82ē, 82р+, 127n⁰
С. 127ē,82р+,82n⁰
D. 127ē,127р+,82n⁰;
Е. 209ē,82р+,82n⁰
$$$ 98 А
Какому набору элементарных частиц отвечает атом изотопа – 55 Сs137?
А. 55ē, 55р+, 82n⁰
В. 55ē, 82р+, 127n⁰
С. 127ē, 82р+, 82n⁰;
D. 127ē, 127р+, 82n⁰
Е. 209ē, 82р+, 82n⁰
$$$ 99 D
Какому набору элементарных частиц отвечает атом - 17Сl35?
А. 17ē, 35р+, 18n⁰
В. 18ē, 17р+, 35n⁰
С. 17ē, 18р+, 18n⁰
D. 17ē, 17р+, 18n⁰
Е. 18ē, 35р+,17n⁰
$$$ 100 A
Во что превратится Sb+3, если отнять два электрона?
А.Sb+5
В. Sb+2
С. Sb-2
D . Sb0
Е. Sb-5
$$$ 101 А
Во что превратится Рt+4, если отнять два электрона?
А. Рt+6
В. Рt0
С. Рt+2
D. Рt+3
Е. Рt+4
$$$ 102 Е
Сколько электронов отдает или присоединяет S+6 ,чтобы превратится в
нейтральный атом?
А. -2ē
В. +2ē
С. -6ē
D. +4ē
Е. +6ē
$$$ 103 А
Сколько электронов отдает или присоединяет N-3, чтобы превратится в N+4?
А. -7ē
В. -3ē
С. +4ē
D. +7ē
Е. -4ē
$$$ 104 D
Электронов отдает или присоединяет Сl+5, чтобы превратится в Сl-1?
А. +5ē
В. -1ē
С. -5ē
D. +6ē
Е. -6ē
$$$ 105 A
Какая электронная формула соответствует инертному газу?
А. 4s24р6
В. 2s22р4
С. 3s23р5
D. 4s24р2
Е. 5s25р5
$$$ 106 С
Какая электронная формула соответствует элементу третьей группы
периодической системы?
А. 2s22р2
В. 3s23р3
С. 3d13s2
D. 3d24s2
Е. 3s23р4
$$$ 107 D
Какая электронная формула соответствует элементу пятой группы
периодичесой системы?
А. 2s22р5
В. 3s23р2
С. 3d24s2
D. 3s23р3
Е. 3d54s1
$$$ 108 В
Какая электронная формула соответствует элементу четвертой группы
периодической системы?
А. 3s23р3
В. 3s23p2
С. 424р1
D. 3d33s2
Е. 2s22р1
$$$ 109 Е
Как изменяются химические свойства элементов с увеличением порядкового
номера в периодах?
А. увеличивается металлические и неметаллические свойства
В. металлические и неметаллические свойства уменьшаются
С. увеличиваются металлические и уменьшаются неметаллические свойства
D. не изменяются
Е. ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства
$$$ 110 Е
В главной подгруппе 1 группы сверху вниз от Li к Fr металлические свойства
усиливаются. Это объясняет:
А. ростом атомной массы
В. увеличением числа протонов в ядре
С. увеличением числа электронов
D. увеличением числа нейтронов
Е. увеличением радиуса
$$$ 111 С
Периодичность изменения свойств химических элементов, расположенных в
порядке возрастания зарядов их ядер, обусловлена:
А. ростом атомных масс
В. увеличением числа нейтронов в ядре
С. периодическим повторением электронных структур атомов
D. увеличением радиуса атомов
Е. увеличением числа электронов
$$$ 112 В
Во 2 периоде от Li до F, F обладает наибольшими неметаллическими
свойствами. Это объясняется тем, что он имеет:
А. наибольший заряд ядра
В. наибольшее, по сравнению с другими элементами, число валентных
электронов в ядре
с. наибольшую атомную массу
D. наибольшее количество нейтронов в ядре
Е. наибольшее количество протонов в ядре
$$$ 113 А
В больших периодах изменения свойств элементов от щелочного металла к
благородному газу происходит значительно медленнее, чем в малых
периодах. Это объясняется:
А. заполнением электронами 3d орбиталей
В. ростом атомной массы
С. увеличением нейтронов в ядре
D. увеличением числа электронов на внешнем уровне
Е. увеличением числа протонов в ядре
$$$ 114 В
Сколько электронов находится на уровне с n=3 в атоме Со?
А. 7
В. 18
С. 15
D. 8
Е. 2
$$$ 115 D
Сколько электронов находится на уровне с n= 4 в атоме W?
А. 2
В. 8
С. 18
D. 32
Е. 50
$$$ 116 Е
Сколько электронов находится на уровне с = 4 в атоме Оs?
А. 8
В. 14
С. 32
D. 18
Е. 2
$$$ 117 А
Сколько электронов находится на уровне с n= 4 в атоме Аu?
А. 32
В. 18
С. 8
D. 6
Е. 2
$$$ 118 D
Какое максимальное валентное состояние наиболее характерно для Та?
А. 1
В. 2
С. 4
D. 5
Е. 6
$$$ 119 С
Какое максимальное валентное состояние может проявлять Мо?
А. 2
В. 4
С. 6
D. 8
Е. 1
$$$ 120 D
Какое максимальное валентное состояние может проявлять Рb?
А. 1
В. 2
С. 3
D. 4
Е. 6
$$$ 121 Е
Какое максимальное валентное состояние может проявлять Re?
А. 2
В. 3
С. 5
D.6
Е. 7
$$$ 122 D
Какое максимальное валентное состояние может проявлять Сl?
А. 1
В. 3
С. 5
D. 7
Е. 4
$$$ 123 А
У какого элемента атомный радиус максимальный?
А. Li
B. Be
C. B
D. C
E. N
$$$ 124 Е
У какого элемента атомный радиус минимальный?
А. Na
B. Mg
C. Al
D. Si
E. P
$$$ 125 Е
У какого элемента атомный радиус максимальный?
А.Li
B. Na
C. K
D. Rb
E. Cs
$$$ 126 А
У какого элемента атомный радиус минимальный?
А. Be
B. Mg
C. Ca
D. Sr
E. Ba
$$$ 127 С
Какому набору элементарных частиц отвечает атом 19К 39?
А. 19ē, 20р+, 20n⁰
В. 20ē, 19р+, 19n⁰
С. 19ē, 19р+, 20n⁰
D. 19ē, 19р+, 19n⁰
Е. 20ē, 20р+, 19n⁰
$$$ 128 В
От чего зависит форма электронного облака;
А. от главного кванвого числа n
В. от побочного квантового числа l
С. от магнитного квантового числа mi
D. спинного квантового числа ms
Е. от волновой функции-ᵩ
$$$ 129 С
Какое из нижеследующих положений отражает принцип Паули?
А. в атоме каждый электрон располагается так, чтобы суммарный спин был
минимальным
В. при данном значении l электрон располагается так, чтобы суммарный спин
был максимальным
С. в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми
свойствами
D. при одинаковом значении n+l заполнение происходит в направлении
возрастания главного квантового числа
Е. электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по
определенным стационарным круговым орбитам
$$$ 130 А
Какое максимальное число электронов может быть на третьем
энергетическом уровне?
А. 18
В. 2
С. 8
D. 6
Е. 4
$$$ 131 D
Укажите сколько электронов принял элемент в следующем превращении:
S +6-S -2?
А. 6ē
В. 2ē
С. 4ē
D. 8ē
Е. 12ē
@@@ Энергетика химических процессов
$$$ 1 В
Система, которая обменивается с окружающей средой, и веществом, и
энергией:
А. изолированная
В. открытая
С. замкнутая
D. гомогенная
Е. гетерогенная
$$$ 2 В
Вещества, энтальпия образования которых равна нулю:
А. НСl, CO
B. O2, Cl2
C. CH4, CaO
D. PH3, KOH
E. HI, Na2O
$$$ 3 C
Химическая термодинамика изучает:
А. порядок реакции
В. скорость реакции
С. энергию реакции
D. молекулярность реакции
Е. необратимые реакции
$$$ 4 В
Изменение энергии Гиббса определяется по формуле:
А. ΔG = Т ∙ ΔG
B. ΔG = ΔН – Т ΔG
C. ΔG = Т ∙ ΔS – ΔH
D. ΔG = ΔН
С. ΔG = ΔН + ΔS
$$$ 5 В
Система, которая обменивается с окружающей средой только энергией:
А. открытая
В. замкнутая
С. изолированная
D. гомогенная
Е. обратимая
$$$ 6 B
В изолированных системах самопроизвольные процессы протекают в
направлении:
А. уменьшения энтропии
В. увеличения энтропии
С. стремления энтропии к нулю
D. немонотонного изменения энтропии
Е. в изменении энтропии нет закономерности
$$$ 7 А
В реакции Fе2О3 + 2 Аl = Аl2О3 + 2 Fе выделилось 213,37 кДж теплоты и
получилось 25,49 г оксида алюминия. (ΔНобрFe2О3 = - 816,72 кДж/моль).
Определить ΔНобрАl2О3, кДж/моль?
А. -1670,2
В. -1285,4
С. -1080,8
D. -267,9
Е. -15,0
$$$ 8 С
Тепловой эффект реакции FeОk.+ H2г. = Feк. + H2Oг, если известно что
ΔНобр.н2ог.= -241,8 кДж/моль, ΔНобр. FеО к. = -264,8 кДж/моль.
А. -23,0
В. -506,6
С. + 23,0
D. + 506,6
Е. -48,8
$$$ 9 А
Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа,
если ΔНобр. Н2Oг.= -241,8 кДж/моль.
А. 60,5
В. 68,0
С. 76,4
D. 84,3
Е. 88,6
$$$ 10 D
Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наиболее
устойчивое соединение:
A.  Н0AgCl=-127,1 кДж/моль
B.  Н0Н2О=- 285,8 кДж/моль
C.  Н0НCl=-92,3 кДж/моль
D.  Н0Al2O3=-1676 кДж/моль
Е.  Н0Al=0 кДж/моль
$$$ 11 D
Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются:
А. энергетическими характеристиками
B. переменными свойствами
C. постоянными свойствами веществ
D. функциями состояния
Е. характеризует изолированную систему
$$$ 12 E
Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.
A. ∆Q =∆U + А
B. ∆F =∆U + T∆S
C. ∆Н =∆U + P∆V
D. ∆G = ∆H-T∆S
Е. ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.
$$$ 13 D
Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического
потенциала).
A. ∆Q=∆U + A
В. ∆F =∆U + T∆S
C. ∆H=∆U + P∆V
D. ∆G = ∆H-T∆S
Е. ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.
$$$ 14 A
В эндотермических реакциях ...
A. энтальпия реакционной смеси увеличивается
B. скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры
C. тепловой эффект реакции положителен
D. для достижения равновесия требуется катализатор
E. равновесие устанавливается быстрее
$$$ 15 B
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5
кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода
графита в алмаз?
A. -1,9 кДж/моль
B. 1,9 кДж/моль
C. нулю
D. 788,9 кДж/моль
Е. -143,1 кДж/моль
$$$ 16 C
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение,
что тепловой эффект химической реакции равен...
A. сумме теплот образования исходных продуктов
B. сумме теплот образования продуктов реакции
C. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот
образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
термохимического уравнения реакции
D. сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот
образования продуктов реакции
E. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот
образования исходных веществ
$$$ 17 C
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II)
в стандартных условиях?
A. l/2N2 + 0 = NO
B. N+l/202 = NO
C. l/2N2+l/202 = NO
D. 2NH3 + 5/202 = 2NO + 3H20
E. N2 + 02 = 2NO
$$$ 18 B
Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном
приборе, называемом ...
A. спектрофотометром
B. калориметром
C. аппаратом Киппа
D. колориметром
E. дериватографом
$$$ 19 E
Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:
H2 (г)+1/2 O2=H2O
A. ∆S 0 ≤ 0
B. ∆S 0 ≥ 0
C. ∆S 0 =0
D. ∆S 0 > 0
E. ∆S 0 <0
$$$ 20 D
Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:
2NH3(г)=N2+3H2
A. ∆S 0 ≤ 0
B. ∆S 0 ≥ 0
C. ∆S 0 =0
D. ∆S 0 > 0
E. ∆S 0 <0
$$$ 21 B
Укажите выражение для расчёта энтальпии в условиях равновесия:
A. ∆G = АH-Т S
B. ∆H=TAS
C. ∆F=∆U-TS
D. ∆H=∆U + PV
E. ∆H=∆Qp
$$$ 22 D
Изменение энергии может происходить не только в результате химических, но и в
ряде физических превращений. Назовите физическое превращение, в результате
которого не происходит изменение энтальпии.
A. растворение соли в воде
B. плавление льда
C. сублимация иода
D. интерференция света
E. выпадение осадка в растворе
$$$ 23 C
Сформулируйте первое начало термодинамики.
A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции
B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются
функциями состояния
C. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над
cистемой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте
D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится
одинаковое число молекул
E. масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
образовавшихся в результате этой химической реакции
$$$ 24 B
Изобарно-изотермический потенциал связан с энтальпией и энтропией следующим
соотношением:
A. ∆G = ∆Н + T∆S
B. ∆G = ∆Н - T∆S
C. ∆G /Т= ∆Н +∆ S
D. ∆G = Т∆Н + ∆S
E. ∆G = ∆Н +∆ S/T
$$$ 25 D
В каких единицах измеряется энтропия?
A. Дж/моль
B. кДж/моль
C. кДж/(моль • К)
D. Дж/(моль • К)
E. кДж/К
$$$ 26 B
Самопроизвольный химический процесс возможен только в том случае, если ...
A. ∆G > 0
B. ∆G < 0
C. ∆Н > 0
D. ∆Н < 0
E. ∆Н = ∆S
$$$ 27 E
В каких единицах выражают величины, с помощью которых формулируют первое
начало термодинамики?
A. в единицах заряда, например, в кулонах
B. в единицах давления, например, в паскалях
C. в единицах времени, например, в секундах
D. в единицах количества, например, в молях
E. в единицах энергии, например, в джоулях
$$$ 28 C
В экзотермической реакции ...
A. энтальпия реакционной системы повышается
B. тепловой эффект реакции отрицательный
C. энтальпия реакционной смеси уменьшается
D. давление реакционной смеси повышается
E. температура смеси уменьшается
$$$ 29 A
В эндотермической реакции...
A. энтальпия реакционной системы повышается
B. тепловой эффект реакции положительный
C. энтальпия реакционной смеси уменьшается
D. скорость реакции уменьшается скачкообразно
E. температура смеси увеличивается
$$$ 30 B
Теплота, которая выделяется или поглощается, в результате химической
реакции называется:
А. внутренней энергией системы
В. тепловым эффектом реакции
С. энтропией системы
D. энергией Гиббса
Е. кинетической энергией системы
$$$ 31 C
Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ?
A. 1 кДж
B. 298 Дж
C. нулю
D. 273 Дж
E. зависят от природы вещества
$$$ 32 E
Для описания термодинамической системы какое количество характеристических
функций используется?
A. одна
B. две
C. три
D. четыре
E. пять
$$$ 33 E
При написании в уравнениях энтропии используется символ ...
A. U
B. Н
C. G
D. F
E. S
$$$ 34 E
При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна
286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль.
Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных
условиях?
A. нулю
B. 143,1 кДж/моль
C. -47,7 кДж/моль
D. 100 кДж/моль
Е. -143,1 кДж/моль
$$$ 35 C
Определите теплоту образования бензола (кДж/моль), исходя из уравнения
С6Н6(Ж)+ 7,5 02(г)= 6С02(Г)+ЗН20(Ж) + 3267,7 кДж. Теплоты образования С02(Г) и
Н20(ж) равны соответственно: (-393,51) кДж/моль и (-285,84) кДж/моль.
A. -48,05 кДж/моль
B. 46,26 кДж/моль
С. 49,10кДж/моль
D. -3267,7 кДж/моль
E. 98,20 кДж/моль
$$$ 36 C
Энергией называется...
A. физическая величина, характеризующая направление теплообмена между
системами
B. экзотермический химический процесс
C. физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения
материальных систем
D. термодинамическое состояние системы
E. количество тепла, выделяющееся в ходе химической реакции
$$$ 37 C
В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и
веществом с внешней средой, различают три типа систем: изолированные,
закрытые и открытые. Внешней средой называют ...
A. выделенную (реально или условно) часть материального мира, которая
является предметом наблюдения или исследования
B. атмосферу Земли
C. всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из
него системы
D. стенки реакционного сосуда
E . помещение лаборатории
$$$ 38 B
Изолированная система с внешней средой ...
A. обменивается энергией, но не обменивается веществом
B. не обменивается ни энергией, ни веществом
C. обменивается веществом, но не обменивается энергией
D. обменивается и энергией, и веществом
E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 39 A
Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или
поглощением энергии, поскольку ...
A. ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других
химических связей
B. ее протекание требует столкновения реагирующих частиц
C. для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации
D. при ее протекании не затрагиваются ядра атомов
E. при ее протекании перераспределяются электроны
$$$ 40 B
Возможно ли при стандартных условиях (Т = 298 К, р = 101,3 кПа)
разложение нитрата аммония по уравнению: NH4 NO3(г) = N20(г)+ 2Н20? Ответ
подтвердите расчётом ∆С298(кДж) реакции, необходимые данные указаны в
следующей таблице:
Вещество
∆H0298 кДж/моль
∆S298 Дж/моль*К
NH4N03
-365,10
+150,60
N 0
+81,55
+220,0
2 (г)
H O
-241,84
+188,74
2 (г)
A. Нет,-169,9
B. Да,-169,9
C. Нет,+169,9
D. Да,+169,9
E. Нет, 0
$$$ 41 B
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5
кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода
графита в алмаз?
A. -1,9 кДж/моль
B. 1,9 кДж/моль
C. нулю
D. 788,9 кДж/моль
Е. -143,1 кДж/моль
$$$ 42 E
Аммиак получается по реакции: N2(r) + 3 Н2(Г) = 2 NH3(r) + 92 кДж. Сколько
теплоты выделится при образовании 10 г аммиака?
A. 13,5 кДж
B. 72 кДж
С. 5,4кДж
D. 54 кДж
Е. 27кДж
$$$ 43 B
Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды на
простые вещества? ∆Н 0298(H2O)г= - 241,83 кДж/моль.
А. 605 кДж
В.1210кДж
C. 60,5 кДж
D. 12,10 кДж
E. 121 кДж
$$$ 44 B
Определите тепловой эффект фотосинтеза: 6СО2 + 6Н20(ж) = С6Н1206(тв).+ 602(г).
Теплоты образования СО2, Н20(Ж), С6Н1206(тв) соответственно равны: 393,5; 286,0;
1274 кДж/моль.
A. Q = -2904,10 кДж
В. Q = -2803кДж
С. Q = -290,41 кДж
D. Q = -280,3 кДж
E. Q = +2904,10 кДж
$$$ 45 D
Даны термохимические уравнения: N2(г) +О2(г)= 2NO(г) - 180 кДж;
2NO(г)+02(г) = 2N02(г) + 114 кДж. Рассчитайте теплоту реакции N2(г) +202(г) = 2N02(г).
Определите теплоту образования N02.
A. Q = -33 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль
B. Q=-294 кДж, Qобр(N02) = -147 кДж/моль
C. Q=-147 кДж, Qобр(N02) = -294 кДж/моль
D. Q = -66 кДж, Qобр(N02) = -33 кДж/моль
E. Q = -294 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль
$$$ 46 D
При обжиге некоторого количества сульфида меди (I) выделилось 265 кДж теплоты.
Рассчитайте массу образовавшегося при этом оксида серы (IV). Теплоты образования
Cu2S, CuO и S02 соответственно равны: 79, 156, 297 кДж/моль.
A. 3,2 г
B. 16 г
C. 64 г
D. 32 г
E. 6,4 г
$$$ 47 E
Даны термохимические уравнения: 2Na (тв)+H2(г)=2NaOH(тв)+112кДж
NaH(тв)+H2O(ж)=NaOH(ж)+H2(г)+128 кДж. Рассчитайте теплоту реакции
2Na(тв)+2H2O(ж)=2NaOH(ж)+Н2(г).
А. Q = -323 кДж
В. Q = -368 кДж
С. Q = +638 кДж
D. Q = +323 кДж
Е. Q =+ 368 кДж
$$$ 48 A
Закрытая система с внешней средой ...
A. обменивается энергией, но не обменивается веществом
B. не обменивается ни энергией, ни веществом
C. обменивается веществом, но не обменивается энергией
D. обменивается и энергией, и веществом
E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 49 D
Открытая система с внешней средой ...
A. обменивается энергией, но не обменивается веществом
B. не обменивается ни энергией, ни веществом
C. обменивается веществом, но не обменивается энергией
D. обменивается и энергией, и веществом
E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 50 E
Сформулируйте третье начало термодинамики:
A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции
B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются
функциями состояния
C. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над
системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте
D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится
одинаковое число молекул
E. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю
$$$ 51 C
Ниже приведены формулировки второго начала термодинамики. Какое из них
неверное?
A. невозможна самопроизвольная передача тепла от более нагретого тела к менее
нагретому телу
B. состояние с максимальной энтропией является наиболее устойчивым
состоянием для изолированной системы
C. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю
D. при протекании любого реального процесса невозможно обеспечить средства
возвращения каждой из участвующих в нем систем в ее исходное состояние
E. нет правильного ответа
$$$ 52 A
Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что
изменение энтальпии реакции образования оксида серы (IV) из кислорода и
серы равно -297 кДж/моль?
A. 2227,5 кДж
B. -2227,5 кДж
C. 27,5 кДж
D. -27,5 кДж
E. 0
$$$ 53C
Сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92 г, если энтальпия
образования оксида теллура (IV) составляет -322 кДж/моль?
A. 38,64 кДж
B. -38,64 кДж
C. 3,864 кДж
D. -3,864 кДж
E. 0
$$$ 54 D
Какая из укачанных величин, характеризующих систему, обозначает
термодинамическую величину - изобарный потенциал:
~ ...
А. S
В. H
С. U
D. G
Е. P
$$$ 55 A
Какая из указанных переменных характеризует теплосодержание системы:
А. Н
В. S
С. Р
D. G
Е. U
$$$ 56 В
Какая из указанных выражений отражает закон Гесса.
А. Энтальпия реакции равна сумме энтальпии образования продуктом
реакций за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ
В.Тепловой эффект не зависит in пути, по которому проходит процесс, а
определяется только начальным н конечным состоянием системы
С.Энтальпия реакции равна разности энтальпий сгорания продуктов
реак¬ции и исходных веществ, взятой с обратным знаком
D.Теплоты образования простых веществ устойчивых в стандартных ус
ловиях принимают равными нулю
Е. Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных,
всегда одинаковых соотношениях
$$$ 57 B
В какой из приведенных реакций наблюдается уменьшение энтропии:
A. C+CO2=2CO
B. N2+O2=2NO
C. C+CO2=2CO
D. Al+Sb=AlSb
E. Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
$$$ 58 C
Для какой из приведенных реакций наблюдается увеличение энтропии:
A. 3H2+N2=2NH3
B. N2+O2=2NO
C. C+CO2=SO3
D. SO2+1/2O2=SО3
E. Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
$$$ 59 D
Изменение изобарно-изотермического потенциала ∆ G связано с изменением:
А. только энтропии ∆S
В. только энтальпии ∆Н
С. только температуры Т
D. энтальпии ∆Н, энтропии ∆S и температуры Т
Е. энтальпии ∆Н, энтропии ∆S
$$$ 60 С
В каком из казанных случаев процесс протекает самопроизвольно, если:
А. ∆ G›0
В. ∆ G=0
С. ∆ G‹0
D. ∆S‹0
Е. ∆Н›0
$$$ 61С
При сжигании 1л водорода выделяется 12,77 кДж тепла. Определи
те∆НобрН2О(ж)?
А. 22,4 кДж
В. +286 кДж/моль
С. -286 кДж/моль
D. -28,6 кДж/моль
Е. 28,6 кДж/моль
$$$ 62 А
Изохорными называются процессы, протекающие при:
А. постоянном объеме
В. постоянном давлении
С. постоянной температуре
D. постоянном давлении и температуре
Е. переменном давлении
$$$ 63 С
Изобарными называются процессы, протекающие при:
А. постоянном объеме
В. переменном давлении
С. постоянном давлении
D. постоянной температуре
Е. ни один из этих факторов не играет роли
@@@ Химическая кинетика. Химическое равновесие
$$$ 1 A
Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:
A. концентрации вещества в единицу времени
B. количества вещества в единице объёма
C. массы вещества в единице объёма
D. объёма вещества в ходе реакции
E. внешнего давления в ходе реакции
$$$ 2 C
При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие
между:
A. железом и кислородом
B. магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты
C. медью и кислородом
D. цинком и 10%-ным раствором серной кислоты
E. алюминием и 0,5 н. раствором серной кислоты
$$$ 3 A
Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O2=2CO + Q
необходимо:
A. увеличить концентрацию оксида углерода (II)
B. уменьшить концентрацию кислорода
C. понизить давление
D. понизить температуру
E. уменьшить концентрацию оксида углерода (II)
$$$ 4 D
При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция
между:
A. Zn и HCl (1 % р-р)
B. Zn и HCl (30 % р-р)
C. Zn и HCl (10 % р-р)
D. ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)
E. Zn и HCl (0,1 М р-р)
$$$ 5 D
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и
железом не оказывает влияния:
A. концентрация кислоты
B. измельчение железа
C. температура реакции
D. увеличение давления
E. добавление ингибитора
$$$ 6 D
Для увеличения скорости химической реакции
FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж
необходимо:
A. увеличить концентрацию СО2
B. уменьшить концентрацию СО2
C. уменьшить температуру
D. увеличить степень измельчения FeO
E. уменьшить концентрацию СО
$$$ 7 D
Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж
необходимо:
A. увеличить концентрацию SО2
B. уменьшить концентрацию SО2
C. уменьшить температуру
D. увеличить степень измельчения CuS
E. увеличить степень измельчения CuO
$$$ 8 B
Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж
необходимо:
A. увеличить концентрацию H2
B. увеличить концентрацию ионов водорода
C. увеличить температуру
D. увеличить концентрацию ионов цинка
E. изменить давление
$$$ 9 B
Для увеличения скорости химической реакции
Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж
необходимо:
A. уменьшить концентрацию ионов водорода
B. увеличить концентрацию ионов водорода
C. повысить температуру
D. повысить давление
E. увеличить концентрацию ионов магния
$$$ 10 D
Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж
необходимо:
A. увеличить концентрацию водорода
B. увеличить количество цинка
C. уменьшить температуру
D. увеличить концентрацию хлороводорода
E. повысить температуру
$$$ 11 D
Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной
кислотой следует:
A. добавить ингибитор
B. понизить температуру
C. повысить давление
D. увеличить концентрацию соляной кислоты HCl
E. понизить давление
$$$ 12 B
Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной
кислоты на мрамор нужно:
A. разбавить кислоту
B. измельчить мрамор
C. добавить индикатор
D. проводить реакцию в атмосфере инертного газа
E. понизить температуру
$$$ 13 C
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:
A. азот и водород
B. магний и вода
C. раствор гидроксида натрия и соляная кислота
D. сера и железо
E. азот и кислород
$$$ 14 B
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:
A. цинк и соляная кислота
B. натрий и вода
C. магний и вода
D. свинец и соляная кислота
E. азот и водород
$$$ 15 B
Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других
- уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является
увеличение частоты столкновений частиц.
В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической
реакции, но при этом расходуется.
A. верно только А
B. верно только Б
C. верны все суждения
D. все суждения неверны
E. верно только В
$$$ 16 B
C наибольшей скоростью реагирует с водородом:
A. Сl2
B. F2
C. S
D. C
E. I2
$$$ 17 C
Оцените правильность утверждений:
А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической
реакции, но при этом не расходуется.
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению
скорости реакции.
В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является
увеличение частоты столкновений частиц.
A. верно только А
B. верно только Б
C. верны все суждения
D. все суждения неверны
E. верно только В
$$$ 18 C
Для увеличения скорости реакции водорода с азотом:
A. нагревают азотоводородную смесь
B. снижают давление в системе
C. используют катализатор
D. используют циркуляцию азотоводородной смеси
E. увеличивают концентрацию аммиака
$$$ 19 A
При повышении давления увеличивается скорость реакции:
A. кислорода с сернистым газом
B. цинка с серной кислотой
C. серы с железом
D. гидроксида натрия с хлоридом меди (II)
E. железа с соляной кислотой
$$$ 20 D
Катализатор требуется для проведения реакции:
A. хлорирования алканов
B. нейтрализации фосфорной кислоты
C. пиролиза метана
D. этерификации уксусной кислоты
E. гашения извести
$$$ 21 A
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:
A. аммиак и хлороводорода
B. азот и водород
C. азот и кислород
D. сернистый газ и кислород
E. сера и железо
$$$ 22 B
Оцените правильность утверждений:
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической
реакции, но само в ней не расходуется.
В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является
увеличение частоты столкновений частиц.
A. верно только А
B. верно только Б и В
C. верны все суждения
D. все суждения неверны
E.верно только В
$$$ 23 C
Давление влияет на скорость реакции между:
A. гидроксидом цинка и азотной кислотой
B. цинком и серной кислотой
C. аммиаком и кислородом
D. серой и алюминием
E. серой и железом
$$$ 24 C
Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q, можно ускорить,
если:
A. повысить давление
B. понизить давление
C. изменить температуру
D. добавить катализатор
E. добавить ингибитор
$$$ 25 D
Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при:
A. повышении температуры
B. понижении давления
C. повышении давления
D. разбавлении раствора кислоты
E. при использовании концентрированной кислоты
$$$ 26 A
Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой
уменьшается в ряду:
A.
Na, Ca, Zn, Cr, Cu
B.
Mg, Na, Ni, Zn, Cu
C.
Na, Ba, Fe, Cu, Zn
D.
Ba, Na, Zn, Cu, Fe
E.
нет правильного ответа
$$$ 27 D
Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при:
A. повышении температуры
B. повышении концентрации NH3
C. разбавление смеси аргоном
D. использовании катализатора
E. нет правильного ответа
$$$ 28 B
Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?
A. Zn
B. Mg
C. Fe
D. Pb
E. Cu
$$$ 29 D
Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности
соприкосновения реагирующих веществ, это:
A. нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
B. горение водорода в кислороде
C. взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия
D. горение алюминия в кислороде
E. взаимодействие азота с водородом
$$$ 30 D
Скорость химической реакции определяется:
A. числом молей реагирующих веществ
B. числом столкновений частиц
C. числом активных столкновений частиц
D. числом молей реагирующих веществ, вступающих в реакцию за единицу
времени в единице объема
Е. числом молей продуктов реакции
$$$ 31А
Молекулярностью реакции называется:
А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции
B. число молекул, образующихся в результате реакции
C. число столкнувшихся молекул
D. сумма чисел молекул, реагирующих веществ и продуктов реакции
Е. это порядок реакции
$$$ 32 D
Скорость химической реакции не зависит от:
A. концентрации
B. температуры
C. катализатора
D. объема раствора
Е. природы реагирующих веществ
$$$ 33 В
Математическое выражение закона действия масс аА+вВ→:
А. Р = СRT
В. v = k CaA∙ Cв В
C. Δtзам = К ∙ Сm
D. Δtкип. = Е∙ Сm
E. E = hν
$$$ 34 C
При понижении температуры на 30 0(γ = 2) скорость реакции уменьшится:
А. в 2 раза
В. в 4 раза
С. в 8 раз
D. в 16 раз
Е. в 27 раз
$$$ 35 D
В системе, где происходит реакция Н2 + Cl2 = 2 НСl, увеличили давление в 3
раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции?
А. в 3 раза
В. в 6 раз
С. в 8 раз
D. в 9 раз
Е. в 27 раз
$$$ 36 В
Константа равновесия определяется по формуле:
А. К = kпр.+ kобр.
В. К = kпр./kобр.
С. К = kпр.∙ kобр.
D. K = kпр.- kобр.
Е. К = kобр./kпр.
$$$ 37 С
На смещение химического равновесия не оказывает влияния:
A. концентрация вещества
B. температура
C. катализатор
D. давление
Е. давление и концентрация
$$$ 38 В
С увеличением давления равновесие реакции N2 + 3 Н2 = 2 NН3 сместится:
А. влево
В. вправо
С. не сместится
D. нет закономерности
Е. равновесие не наступит
$$$ 39 D
Фактор, не влияющий на скорость реакции:
А. концентрация
В. температура
С. катализатор
D. объем
Е. природа реагирующих веществ
$$$ 40 Е
При повышении температуры на 30 0 скорость реакции возросла в 27 раз.
Температурный коэффициент равен:
А. 9
В. 8
С. 6
D. 4
Е. 3
$$$ 41C
Причина ускорения реакции при введении катализатора:
А. увеличение числа столкновений молекул
В. увеличение энергии активации
С. уменьшение энергии активации
D. изменение энергии активации
Е. изменение порядка реакции.
$$$ 42 D
Для смещения равновесия в сторону образования аммиака в реакции
N2 + 3 H2 = 2 NН3 + 92,0 кДж, нужно:
А. уменьшить давление и температуру
В. уменьшить давление и увеличить температуру
С. увеличить давление и температуру
D. увеличить давление и уменьшить температуру
Е. уменьшить концентрацию водорода.
$$$ 43 A
Чему равна константа равновесия реакции 2 NOг. + Сl2 г.= 2 NОCl г., если в
колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl2, учитывая, что к
моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?
А. 0,42
В. 0,56
С. 2,58
D. 42,00
Е. 56,00
$$$ 44 В
Выражение закона действия масс для реакции 2 NOг. + Cl2 г. = 2 NOClг..:
А. v = k[NO] ∙ [Cl2]
В. v = k [NO]2 [Cl2]
C. v = k [ Cl2 ]
D. v = k [NO]
Е. v = k
$$$ 45 Е
Скорость реакции 2 NOг.+ О2 г. = 2 NO2 г. с увеличением давления в 3 раза:
А. увеличится в 6 раз
В. уменьшится в 6 раз
С. увеличится в 8 раз
D. увеличится в 16 раз
Е. увеличится в 27 раз
$$$ 46 Е
В системе Аг.+ 2 Вг.= Сг. равновесные концентрации веществ, равны
соответственно 0,06, 0,12 и 0,2 моль/л. Исходные концентрации веществ А и
В равны:
А. 0,06 и 0,12
В. 0,18 и 0,12
С. 0,2 и 0,40
D. 0,22 и 0,2
Е. 0,26 и 0,52
$$$ 47 D
Равновесие наступает, если:
А. vпр.= vобр. ΔG < O
B. vпр.> vобр. Δ G = O
C. vпр.< vобр. Δ G > O
D. vпр. = vобр. Δ G = O
E. vпр.= vобр. Δ Н > О
$$$ 48 А
Чему равна константа равновесия для реакции СО2 г. + Н2 г.= СОг. + Н2Ог.,
если равновесные концентрации [СО2] = 0,02; [Н2] = 0,005; [СО] = [Н2О] =
0,01 моль/л?
А. 1
В. 2
С. 3
D. 4
Е. 5.
$$$ 49 C
Константа скорости гомогенной реакции численно равна скорости этой
реакции:
А. при концентрации реагирующих веществ равной нулю
В. в присутствии катализатора
С. если концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л
D. если t = 298 oK
Е. если Еакт = 1
$$$ 50 Е
При повышении температуры на каждые 10 0 скорость химической реакции,
по правилу Вант-Гоффа, увеличивается:
А. в 27 раз
В. в 15-18 раз
С. в 12-14 раз
D. в 5-7 раз
Е. в 2-4 раза
$$$ 51 В
Температуру в системе повысили от 200 до 600С (γ = 2). Скорость реакции
увеличилась в:
А. 32 раза
В. 16 раз
С. 12раз
D. 4 раза
Е. 2 раза
$$$ 52 А
Уравнение Аррениуса:
А. k = A/еЕакт/RT
В. v = h ∙ ν
C. E = m ∙ c2
D. λ = h/mv
E. А = рv
$$$ 53 C
Вещества, изменяющиеся скорость термодинамической возможной реакции,
но сами при этом остающиеся неизменными называются:
А. индикаторами
В. регуляторами
С. катализаторами
D. промоторами
Е. константами
$$$ 54 Е
Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие
(изменить Т, Р, С), то равновесие сместится в направлении, ослабляющим
данное воздействие. Это:
А. закон действия масс
В. закон сохранения массы веществ
С. закон сохранения энергии
D. закон Гесса
Е. принцип Ле Шателье
$$$ 55 D
Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
A. увеличить концентрацию реагирующих веществ
B. ввести в систему катализатор
C. повысить температуру
D. понизить температуру
E. нет правильного ответа
$$$ 56 D
Константа скорости химической реакции зависит от:
A. температуры и концентрации реагирующих веществ
B. концентрации и природы реагирующих веществ
C. концентрации и площади поверхности соприкосновения реагирующих
веществ
D. температуры и природы реагирующих веществ
E. концентрации реагирующих веществ
$$$ 57 A
Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от
20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 3?
А. в 3 раза
В. в 10 раз
С. не изменится
D. в 1,5 раза
Е. в 2 раза
$$$ 58 С
Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от
20 °C до 40 °C если температурный коэффициент равен 3?
А. в 10 раз
В. в 3 раза
С. в 9 раз
D. в 2 раза
Е. в 6 раз
$$$ 59 D
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от
20 °C до 40 °C, если температурный коэффициент равен 2?
А. в 2 раза
В. в 6 раз
С. в 9 раз
D. в 4 раза
Е. в 10 раз
$$$ 60 В
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от
20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 2?
А. в 4 раза
В. в 2 раза
С. в 6 раз
D. в 10 раз
Е. в 3 раза
$$$ 61 А
В газовой фазе протекает реакция: F+E+3Q=A. Указать правильное
уравнение, выражающее закон действия масс:
А. V=k [F ] [E ] [Q ]³
В. V=k [F ] [Q ]³
С. V=k [F ] [E ]
D. V=k [Q ]³
Е. V=k [E ] [Q ]³
$$$ 62 А
В газовой фазе протекает реакция: B+2C+A=F. Указать правильное
уравнение, выражающее закон действия масс:
А. V=k [B ] [C ] [A ]
В. V=k [С² ] [А]
С. V=k [А]² [В ]
D. V=k [В] [А ]
Е. V=k [С ]²
$$$ 63 С
В газовой фазе протекает реакция3M+2N+P=К. Указать правильное
уравнение, выражающее закон действия масс:
А. V=k [M]³ [N]²
В. V=k [N ]² [P]
С. V=k [M]³ [N ] ²[P]
D. V=k [M]³ [P]
Е. V=k [M] [N ][P]
$$$ 64 B
Указать правильное выражение закона действия масс для скорости прямой
реакции системы HI(г)+CH3I(г)↔CH4(г)+I2(тв)
А. V=k [СН4] [I2]
В. V=k [HI] [CH3I]
С. V=k [HI]
D. V=k [CH4]
Е. V=k [CH3I]
$$$ 65 C
Какие факторы, вместе взятые, наиболее плотно влияют на скорость
химической реакции?
А. природа реагирующих веществ, давление, концентрация
В. катализатор, измельчение, концентрация
С. природа реагирующих веществ, концентрация, температура, катализатор
D. давление, измельчение, нагревание
Е. охлаждение, катализатор, давление
$$$ 66 В
Как изменяется скорость реакции 2NO+O2↔2NO2, если концентрация NO и
О2 увеличить в 2 раза?
А. увеличится в 2 раза
В. увеличится в 8 раза
С. уменьшится в 4 раза
D. не изменится
Е. уменьшится в 2 раза
$$$ 67 А
Как изменяется скорость прямой реакции СO2+Ст↔2СО, если концентрацию
увеличить в 2 раза?
А. увеличится в 2 раза
В. увеличится в 4 раза
С. уменьшится в 2 раза
D. не изменится
Е. уменьшится в 4 раза
$$$ 68 В
Как изменяется скорость образования NH3 из водорода и азота с
уменьшением давления в 2 раза?
А. увеличится в 2 раза
В. Уменьшится в 2 раза
С. уменьшится в 16 раз
D. увеличится в 4 раза
Е. не изменится
$$$ 69 Е
Как изменяется скорость реакции 2SO2+O2↔SO3, если давление в системе
уменьшится в 3 раза?
А. увеличится в 9 раз
В. уменьшится в 9 раза
С. не изменится
D. увеличится в 27 раза
Е. уменьшится в 27 раз
$$$ 70А
Как изменяетс я скорость реакции 2NO+O2↔2NO2, если увеличить давление
в 2 раза?
А. увеличится в 8 раз
В. не изменится
С. уменьшится в 8 раз
D. увеличится в 4 раза
Е. уменьшится в 4 раза
$$$ 71 А
Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия оксида
углерода (II), если концентрация исходных веществ увеличится в 3 раза?
А. увеличится в 3 раз
В. уменьшится в 3 раза
С. уменьшится в 9 раз
D. не изменится
Е. увеличится в 9 раз
$$$ 72 А
Как изменяется скорость реакции H2+Cl2↔2HCl, если увеличить давление в 2
раза?
А. увеличится в 4 раз
В. уменьшится в 4 раза
С. не изменится
D. увеличится в 2 раза
Е. уменьшится в 2 раза
$$$ 73 В
Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры
от 140 °C до 160 °C, если температурный коэффициент равен 4?
А. увеличится в 4 раза
В. увеличится в 16 раза
С. уменьшится в 16 раз
D. уменьшится в 4 раза
Е. не изменится
$$$ 74 В
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры
со 100 °C до 70 °C, если температурный коэффициент равен 3?
А. увеличится в 3 раза
В. уменьшится в 27 раз
С. уменьшится в 3 раз
D. увеличится в 27 раза
Е. увеличится в 9 раз
$$$ 75 Е
Как следует изменить температуру и давление в системе:
СН4+2О2↔СО2+2Н2О-Q, чтобы повысить выход углеводорода?
А. понизить температуру и повысить давление
В. повысить температуру и повысить давление
С. повысить температуру и понизить давление
D. понизить температуру и понизить давление
Е. понизить температуру, давление не изменять
$$$ 76 D
Как изменить давление и концентрацию кислорода, чтобы сместить
равновесие реакции 2СО+О2↔2СО2 вправо?
А. уменьшить давление, уменьшить концентрацию кислорода
В. уменьшить давление, увеличить концентрацию кислорода
С. увеличить давление, уменьшить концентрацию кислорода
D. увеличить давление, увеличить концентрацию кислорода
Е. не изменять давление, уменьшить концентрацию кислорода
$$$ 77 D
Какой из нижеперечисленных факторов приведет к смещению равновесия
реакции 2SO2+O2↔2SO+Q влево?
А. уменьшить давление
В. уменьшить температуру
С. увеличить концентрацию O2
D. увеличить температуру
Е. не менять давление
$$$ 78 В
Среди приведённых реакций укажите ту, для которой повышение давления
смещает вправо химическое равновесие:
А. N+O2↔2NO
B. 2CO+O2↔2CO2
C. CaCO3+CaO↔CO2
D. H2+I2↔2HI
E. CO+H2O↔CO2+H2
$$$ 79 E
Какой из указанных способов может быть использован для смещения вправо
равновесия химической реакции: N2+O2↔2NO-Q
А. повышения давления
B. понижения давления
C. применения катализатора
D. уменьшения температуры
E. увеличения концентрации кислорода
$$$ 80 E
Какой из указанных способов может быть использован для смещения вправо
равновесия химической реакции:N2+O2↔2NO-Q
А. повышения давления
B. понижения давления
C. уменьшения концентрации N2
D. понижения температуры температуры
E. повышения температуры
$$$ 81 A
Выберите правильную запись константы химического равновесия для
смещения вправо 3Fe+4H2O↔Fe3O4+4H2
А. Кр=[Н2 ]⁴/ [Н2О]⁴
В. Кр= [Fe(тв)] [Н2О]⁴/ [Fe3О4(тв)] [Н2]
С. Кр= [Fe3О4(тв)] [Н2]⁴/ [Fe (тв)] [Н2О]
D. Кр=[Fe(тв)]/ [Fe3О4]
Е. Кр=[Fe3О4] [Н2]⁴
$$$ 82 С
Выберите правильную запись константы химической равновесия для
реакции: 2Fe(тв)+3Cl2(г)=2FeCl3(тв)
А. Кр=[ FeCl3]²/ [Fe]² [Cl2]³
В. Кр= 2[Fe Cl3] / 2[Fe]3[Cl2]
С. Кр=[Cl2]3
D. Кр=[FeCl3]
Е. Кр=[Fe]² [Cl2]³/ [FeCl3]
$$$ 83 В
Для какой реакции увеличение давления будет смещать равновесия вправо:
А. С(тв)+Н20(г) ↔ CO(г) +H2(г) -Q
В. 2NO(г) +Cl2(г) ↔2NOC1+Q
С. N2+02↔2NO-Q
D. С0(г) +Н20(г) ↔ CO2(г) +Н2(г)
Е. С(тв)+СО2(г) ↔2СО(г)
$$$ 84 D
Выберите правильный ответ для константы равновесия данной реакции:
2NH3↔N2+3H2
А. Кр=[NH3]/ [N2] [H2]
В. Кр=[NH3]²/ [N2] [H2]
С. Кр= [N2] [H2]/ [NH3]
D. Кр=[N2] [H2]³/ [NH3]²
Е. Кр=[NH3]²/ [N2] [H2]³
$$$ 85 E
Выберите правильный ответ для константы химического равновесия
реакции: С02(г)+С(тв)↔2С0(г)
А. Кр=[С02][С]/2 [СО2]
В. Кр=[С02][С]/[СО2]²
С. Кр=[С02]/2 [СО]
D. Кр=[С02]/[СО2] [С]
Е. Кр=[С0]²/[СО2]
$$$ 86 D
Выберите правильный ответ для константы химического равновесия
реакции: 2SO2+O2↔2SO3
А. Кр=[S02][O2]/ [SО2]
В. Кр=2[S03]/2[SO2][О2]
С. Кр=[S02]²[O2]/ [SО3]²
D. Кр=[S03]²/[SO2]²[О2]
Е. Кр=[S0]² [O2]/[SО3]
$$$ 87 C
Выберите правильный ответ для константы химического равновесия
реакции: N2+O2↔ 2N0
А. Кр=[N2][O2]/ [NО]
В. Кр=[N0]/[N2][О2]
С. Кр=[N0]²/[N2][О2]
D. Кр=[N0]²/[N]²[О]²
Е. Кр=[N2][N0]/[ О2]
$$$ 88 A
Выберите правильный ответ для константы химического равновесия
реакции: СО(г)+H2O(г)↔С02(г)+H2(г)
А. Кр=[С02][Н2]/ [С0][Н20]
В. Кр=[С0][Н2О]/ [С02]
С. Кр=[С0][Н2]/ [С02][Н20]
D. Кр=[С0][С02]/[Н20] [Н2]
Е. Кр=[С02]/ [С0][Н20]
$$$ 89 A
Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия
для данной реакции : CaCO3(тв)↔CaО(тв)+CO2(г):
А. Кр=[С02]
В. Кр=[СаС03]/[СаО]/ [С02]
С. Кр=[Са0][СО2]/ [СаСО3]
D. Кр=[СаС03][СаО]/ [СО2]
Е. Кр=[СаО][С0]
$$$ 90 С
Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия
для данной реакции: РСl3(г)+Сl2(г)↔РСl5(тв)
А. Кр=[ РСl3] [Сl2]/ [ РСl5]
В. Кр=[ РСl3] [Сl]²/ [ РСl]²
С. Кр=[ РСl3] [Сl2]
D. Кр=[ РСl3] [PСl5]/ [ Сl2]
Е. Кр=[ РСl5] [PСl3]/ [ Сl2]
$$$ 91 С
Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия
для данной реакции: : Н2+Сl2=2НСl
А. Кр=[ Н2 ] [Сl2]/ HСl
В. Кр=[ НCl ]²/ [H2] [Сl2]
С. Кр=[ НCl ]/ [H2] [Сl2]
D. Кр=[ Н2 ] [Сl2]/ [ НCl ]²
Е. Кр=[ НCl ]/ [H]² [Сl]²
$$$ 92 D
Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия
для реакции: 4NH3(г)+5О2(г)↔4NO(г)+6Н2О(г)
А. Кр=[NО][Н2O]/ [NН3][О2]
В. Кр=[НN3][O2]/ [NО][Н2О]
С. Кр=[NН3]⁴[O2]⁵/ [NО]⁴[Н2О]⁵
D. Кр=[N0]⁴ [Н2O]⁶/ [NН3]⁴[О2]⁵
Е. Кр= [N0]⁴ [Н2O]⁶
$$$ 93 А
Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных
условиях протекает реакция:
А. 4NH3+502=4N0+6H20; ∆ G°298=-959 кДж
В. Al2O3+2Cr=Cr2O3+2Al; ∆G°298=-523 кДж
С. Fe203+H2=2Fe+3H20; ∆ G°298 =+ 28,34 кДж
D. H2+2C+N2=HCN; ∆ G°298 =+252 кДж
Е. C02+H2=C0+H20; ∆G°298 = +28кДж
$$$ 94 B
Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных
условиях протекает реакция:
А. СuCl2+H2O=CuO+2HCl; ∆ G°298=-959 кДж
B. СаH2 +Н20=Са(0Н)2+2H2; ∆ G°298 = -287 кДж
C. 3Si02+4B=3Si+B203; ∆ G°298 =146 кДж
D. Fe20+3C0=2Fe+3C02; ∆ G°298 =+7.5 кДж
E. H2+2C+N2=HCN; ∆ G° 298= +252 кДж
@@@ Растворы
$$$ 1 Е
Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора:
А. 5 г
В. 6 г
С. 8 г
D. 9 г
Е. 10 г
$$$ 2 D
Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака
(плотн.0,9г/мл ), чтобы получить 10 % раствор:
А. 900 мл
В. 1000 мл
С. 1200 мл
D. 1620 мл
E. 1840 мл
$$$ 3 В
Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл):
А. 2,00
В. 2,18
С. 2,24
D. 2,44
Е. 2,56
$$$ 4 А
Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной
кислоты:
A. 0,05
B. 0,04
C. 0,03
D.0,02
A. 0,01
$$$ 5 Е
Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор:
A. 2,05 г
B. 2,14 г
C. 2,24 г
D. 2,35 г
E. 2,45 г
$$$ 6 В
По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:
А. эквивалентам вещества
B. молярной концентрации и температуре
C. электропроводности
D. процентной концентрации
Е. подвижности ионов и температуре
$$$ 7 В
Криоскопическая и эбулиоскопические константы зависят:
A. температуры
B. природы растворителя
C. природы растворенного вещества
D. температуры и концентрации
Е. природы растворенного вещества и растворителя
$$$ 8 В
Осмотическое давление 0,5 М раствора C6H12O6 при 250С (R=8.31):
A. 1,46 кПа
B. 1,24 кПа
C. 1,16 кПа
D. 1,12 кПа
E. 1,09 кПа
$$$ 9 С
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над
раствором равно:
A. молярной концентрации раствора
B. нормальной концентрации
C. мольной доле
D. процентной концентрации
E. титру
$$$ 10 В
При растворении 5 г вещества в 200 г воды получился раствор,
кристаллизующийся при -1,450С (КH2O=1.86). Молекулярная масса
растворенного вещества равна:
A. 36
B. 32
C. 30
D. 26
E. 20
$$$ 11А
Масса глюкозы, содержащейся в 400 г 5% раствора:
A. 20 г
B. 40 г
C. 30 г
D. 25 г
E. 5 г
$$$ 12 D
Моляльной концентрацией называется:
A. количество молей растворенного вещества в 1 л раствора
B. количество молей растворенного вещества в 100 кг раствора
C. количество молей растворенного вещества в 1 кг раствора
D. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
E. количество молей растворенного вещества в 100 г раствора
$$$ 13 В
Масса H3PO4, содержащейся в 2 л 0,1 н. раствора:
A. 3,2 г
B. 6,53 г
C. 8,6 г
D. 9,4 г
E. 9,8 г
$$$ 14 С
Молярная концентрация 36,2% раствора HCl (плотность 1,18 г/мл):
A. 12,6 моль/л
B. 12,0 моль/л
C. 11,7 моль/л
D. 14,8 моль/л
E. 16,8 моль/л
$$$ 15 А
К 100 мл 0,5 М раствора С12H22O11 добавили 300 мл воды. Осмотическое
давление полученного раствора при 250С равно:
A. 309,6 кПа
B. 319,8 кПа
C. 324,2 кПа
D. 348,0 кПа
E. 409,6 кПа
$$$ 16 D
Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания
раствора пропорционально:
A. молярной концентрации
B. нормальной концентрации
C. процентной концентрации
D. моляльной концентрации
E. мольной доле
$$$ 17 Е
Объем 0,1 н. раствора, содержащий 8 г CuSO4 :
A. 0,5 л
B. 0,6 л
C. 0,8 л
D. 0,9 л
E. 1,0 л
$$$ 18 D
Масса поваренной соли, необходимая для приготовления 200 г 20% раствора:
A. 220 г
B. 180 г
C. 120 г
D. 40 г
E. 20 г
$$$ 19 В
Молярная концентрация раствора, 2 л которого содержат 12,6 г HNO3:
A. 1 М
B. 0,1 М
C. 0,2 М
D. 0,3 М
E. 0,4 М
$$$ 20 С
Масса серной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н.
раствора:
A. 4,9 г
B. 0,49 г
C. 0,049 г
D. 0,98 г
E. 0,098 г
$$$ 21 D
Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 М, если
температура раствора равна 170 (R=0,082):
A. 8,56 атм.
B. 6,08 атм.
C. 5,76 атм.
D. 4,76 атм.
E. 3,47 атм.
$$$ 22 Е
Температура замерзания 1 моляльного раствора глюкозы (КH2O=1,86):
A. 2,790
B. 2,560
C. 2,160
D. 1,980
E. 1,860
$$$ 23 В
Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH,
содержащихся в 5 л раствора:
A. 26,7 моля
B. 28,7 моля
C. 29,2 моля
D. 30,5 моля
E. 34,1 моля
$$$ 24 С
Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной
кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора:
A. 145,2 мл
B. 156,4 мл
C. 163,5 мл
D. 168,2 мл
E. 180,6 мл
$$$ 25 С
Температура кипения 0,5 моляльного раствора сахара (C12H22O11) (E=0,52):
A. 100,520
B. 100,780
C. 101,260
D. 100,260
E. 101,530
$$$ 26 Е
Математическое выражение первого закона Рауля:
A. p=CRT
B. Δtкип=ЕСm
C. Δtзам=КСm
D. PV=nRT
E. P0-P/P0=n/n+N
$$$ 27 А
Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает
при -0,930. Молекулярная масса растворенного вещества равна:
A. 82
B. 83
C. 84
D. 85
E. 87
$$$ 28 В
Нормальная концентрация раствора NаОН в 2 л которого содержится 16 г
гидроксида натрия:
A. 0,1
B. 0,2
C. 0,3
D. 0,4
E. 0,5
$$$ 29 В
Процентная концентрация раствора, содержащего 20 г хлорида кальция
в 200 г воды:
A. 10,01 %
B. 9,09 %
C. 10,08 %
D. 11,09 %
E. 12,07 %
$$$ 30 А
Криоскопическая константа численно равна:
A. понижению температуры замерзания одномоляльного раствора
B. понижению температуры замерзания одномолярного раствора
C. моляльной концентрации раствора
D. молярной концентрации раствора
E. количеству растворителя
$$$ 31 C
Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl2:
A. 1 н
B. 0,5 н
C. 0,1 н
D. 0,01 н
E. 0,05 н
$$$ 32 Е
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше
не растворяется называется:
A. разбавленным
B. эмульсией
C. ненасыщенным
D. пересыщенным
E. насыщенным
@@@ Ионные равновесия в растворах электролитов
$$$ 1 В
Электролит:
A. С10Н8
B. НСl
C. С6Н12О6
D. С3Н8О3
E. С12Н22О11
$$$ 2 А
Ионная сила 0,1 М раствора AlCl3:
A 0,6
В. 0,5
С. 0,4
D. 0,3
Е. 0,2
$$$ 3 D
РH 0,05 н раствора НСl с учетом влияния ионной силы раствора (fН+= 0,81):
A. 1,82
B. 1,66
C. 1,56
D. 1,39
E. 1,12
$$$ 4 D
Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекул электролита
на ионы под действием:
A. электрического тока
B. энергии ионов
C. нагревания
D. полярных молекул растворителя
E. разбавления
$$$ 5 В
Константа диссоциации слабых электролитов не зависит от:
A. температуры
B. концентрации
C. природы растворителя
D. природы растворенного вщества
E. природы растворителя и растворенного вещества
$$$ 6 А
Сильный электролит:
A. HCl
B. H3PO4
C. HF
D. H2CO3
E. HNO2
$$$ 7 В
Ионная сила 0,2 М раствора СаСl2:
A. 0,2
B. 0,6
C. 0,5
D. 0,4
E. 0,3
$$$ 8 Е
Слабый электролит:
A. НСl
B. HNO3
C. КOH
D. CaCl2
E. HNO2
$$$ 9 A
Математическое выражение закона разведения Оствальда:
A. К=α2С/1- α
B. Р= СRT
C. K=h γ
D. lgf = - 0.5 Z2√I
E. Δtкип.= Е С
$$$ 10 C
Cокращенное ионное уравнение реакции Fe(OH)3+ HCl = Fe(OH)2Cl + H2O:
A. Fe+3 + 3 (OH)-+ H+ = Fe(OH)2++ H2O
B. Fe+3 + 2 (OH)- = Fe(OH)2+
C. Fe(OH)3 + H+ = Fe(OH)2++H2O
D. H+ + OH- = H2O
E. Fe(OH)3 + H+= Fe(OH)2+
$$$ 11 A
Ионная сила 0,2 М раствора СuCl2:
A. 0,6
B. 0,5
C. 0,4
D. 0,3,
E. 0,2
$$$ 12 В
Степень диссоциации 0,05 М раствора НNO2 (КДИС.= 5∙ 10-4):
A. 0,05
B. 0,1
C. 0,2
D. 0,3
E. 0,4
$$$ 13 В
Концентрация [H+]=10-6моль/л. рОН равно:
A. 6
B. 8
C. 10
D. 11
E. 14
$$$ 14 С
Концентрация ионов водорода Н+=10-3 моль/л. Чему равен рОН?
A. 3
B. 6
C. 11
D. 7
Е. 2,7
$$$ 15А
Какова реакция среды в растворе соли Na3PO4:
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабокислая
Е. сильнокислая
$$$ 16 Е
Вещество, раствор которого имеет нейтральную среду:
A. HCl
B. NaOH
C. NH4OH
D. CH3COOH
E. NaCl
$$$ 17 Е
Ступенчатый гидролиз:
A. CH3COONa
B. NH4NO3
C. KNO2
D. CH3COONH4
E. AlCl3
$$$ 18 C
Чему равна степень гидролиза раствора, в 5 л которого содержится 20 г
NH4NO3, если Кдис=1,8*10-5:
A. 0,1
B. 0,01
C. 10-4
D. 10-3
E. 0,4
$$$ 19 Е
Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=3?
A. 10-3
B. 11
C. 3
D. 4
E. 10-11
$$$ 20 D
Соль, не подвергающаяся гидролизу:
A. NH4NO3
B. AlCl3
C. Na2CO3
D. BaCl2
E. KCN
$$$ 21 В
Соль, раствор которой имеет рН меньше 7:
A. K3PO4
B. AlCl3
C. BaCl2
D. K2CO3
E. NaCl
$$$ 22 A
Необратимый гидролиз:
A. Fe2(CO3)3
B. K2CO3
C. NH4Cl
D. NaCN
E. NH4NO3
$$$ 23 C
Соль, гидролиз которой сопровождается возникновением щелочной среды:
A. NH4Cl
B. KCl
C. K2CO3
D. NaNO3
E. Ca(NO3)2
$$$ 24 В
Константа гидролиза NH4Cl, если КNH4OH=1,8∙10-5:
A. 5,8∙10-6
B. 5,56∙10-10
C. 5,4∙10-8
D. 5,6∙10-4
E. 4,8∙10-12
$$$ 25 С
Концентрация ионов водорода в нейтральной среде:
A. 7∙10-7
B. 14
C. 10-7
D. 7
E. 10-1
$$$ 26 С
Какое вещество является в растворе сильным электролитом?
А. NH2OH
В. AgCl
С. KCl
D. H2SO4
Е. H2S
$$$ 27 B
Какое вещество является в растворе слабым электролитом?
А. H2SO4
В. NH4OH
С. NaCl
D. HNO3
Е. KOH
$$$ 28 B
В растворе какой соли фенолфталеин окрасится в малиновый цвет?
A. FeCl3
B. Na2SO4
C. (NH4)2SO3
D. Zn(NO3)2
E. MgSO4
$$$ 29 D
Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность не
загорится при погружении электродов в:
A. водный раствор щелочи
B. расплав соли
C. концентрированную кислоту
D. дистиллированную воду
E. раствор соли
$$$ 30 D
Какое утверждение неверно:
A. катионы движутся в растворе упорядоченно
B. катионы заряжены положительно
C. некоторые катионы окрашены
D. некоторые катионы ядовиты
E. нет правильного ответа
$$$ 31 C
Соединениям с какой связью соответствует последовательность процессов:
ориентация молекул — гидратация — диссоциации:
A. с ковалентной полярной
B. с ковалентной неполярной
C. с ионной
D. с металлической
E. нет правильного ответа
$$$ 32 D
Степень диссоциации электролитов зависит:
A. от температуры
B. от давления
C. от гидратации
D. от концентрации
E. нет правильного ответа
$$$ 33 C
Что называется гидратацией:
A. процесс растворения вещества в воде
B. реакция обмена, в которой участвует вода
C. процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды
D. процесс распада воды на ионы
E. нет правильного ответа
$$$ 34 B
Какие ионы определяют общие свойства кислот:
A. анионы кислорода
B. катионы водорода
C. анионы кислотного остатка
D. ионы не влияют на общие свойства кислот
E. нет правильного ответа
$$$ 35 D
Как называется электролит NH4NO3(NH4+ + NO3-):
A. кислота
B. основание
C. оксид
D. cоль
E. нет правильного ответа
$$$ 36 A
Какие ионы не могут находиться в растворе одновременно:
A. H+ и СО3 2B. Ва2+ и ОНC. Н+ и N03 D. Na+ и SO4 2E. Ва2+ и SO4 2$$$ 37 B
Процесс диссоциации сульфата магния можно выразить уравнением:
A. MgSO4 ↔Mg+2 + SO4 -2
B. MgSO4 ↔Mg2+ + SO4 2C. MgSО4 ↔Mg+2 + 4SO2D. MgSO4 ↔Mg+2 + SO4 -1
E. MgSО4 ↔2Mg+2 + 4SO2$$$ 38 C
Какая из данных кислот является летучей:
A. серная
B. кремниевая
C. соляная
D. ортофосфорная
E. все кислоты летучие
$$$ 39 D
Какая из данных кислот является нестабильной:
A. серная
B. ортофосфорная
C. кремниевая
D. угольная
E. все выше перечисленные кислоты
$$$ 40 D
При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na+, Н+ и
SO4 2-. Это вещество:
A. средняя соль
B. кислота
C. основание
D. кислая соль
E. основная соль
$$$ 41 C
При диссоциации какого вещества образуется больше всего видов ионов:
A. хлорид кальция
B. соляная кислота
C. сульфат алюминия
D. угольная кислота
E. гидроксида калия
$$$ 42 C
Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + СО3 2- = Н2О + СО2 соответствует
реакции между:
A. газообразными водородом и угольной кислотой
B. карбонатом кальция и серной кислотой
C. карбонатом калия и серной кислотой
D. растворами угольной и серной кислот
E. сульфатом калия и угольной кислотой
$$$ 43 B
Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + S2- = ZnS соответствует реакции
между:
A. карбонатом цинка и раствором серной кислоты
B. хлоридом цинка и раствором сульфида натрия
C. гидроксидом цинка и сероводородной кислотой
D. гидроксидом цинка и газообразным сероводородом
E. сульфидом цинка и хлоридом натрия
$$$ 44 D
Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакции между
гидроксидом кальция и соляной кислотой. Суммы всех коэффициентов в
полном и сокращенном ионном уравнениях соответственно равны:
A. 8 и 6
B. 10 и 6
C. 12 и 6
D. 12 и 3
E. 8 и 3
$$$ 45 B
Математической характеристикой среды является:
A. константа диссоциации
B. водородный показатель
C. гидроксидный показатель
D. молярная концентрация
E. процентная концентрация
$$$ 46 A
Значение водородного показателя рН в чистой воде:
A. = 7
B. < 7
C. > 7
D = -7
E. =14
$$$ 47 C
Гидролиз по аниону характеризует соли:
A. образованные сильной кислотой и сильным основанием
B. образованные сильной кислотой и слабым основанием
C. образованные слабой кислотой и сильным основанием
D. образованные слабой кислотой и слабым основанием
E. нет правильного ответа
$$$ 48 B
Какую среду будет иметь раствор цианистого калия:
A. рН = 7
B. рН < 7
C. рН>7
D. рН = -7
E. рН = 14