Контрольная работа «Периодическая система химических элементов». ... 7. 

Контрольная работа «Периодическая система химических элементов».
7.
Вариант
Часть 1.
1. Хлорид-иону соответствует электронная формула
1)
1s2 2s22р63s23p5
2s2 2p63s23p2
2) 1s2 2s22p63s23p6
Na  K  Rb  Cs
2. В ряду
ослабевает
периодически
1)
3) 1s2 2s22p6
4) 1s2
способность металлов отдавать электроны
2) усиливается
3) не изменяется
4) изменяется
3. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент
1)
Mg
2) Al
3) Si
4) P
4. Оксиды с общей формулой RO2 и RO3 образуют элементы подгруппы
1)
углерода
2) азота
3) серы
4) фтора
5. Число электронов в атоме неона равно числу электронов в ионе
1)
S2
4) Сl
3) К+
2) Al3+
6. В атомах галогенов одинаковое число
1) электронных энергетических уровней
2) валентных электронов
3) электронов на втором энергетическом уровне
4) протонов и нейтронов
7. В ряду элементов
Cs – Rb – K – Na – Li
увеличивается
атомный номер 2) число валентных электронов
электроотрицательность
1)
3) атомный радиус
4)
8. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов
мышьяка равны соответственно
1) 4, 6
2) 2, 5
3) 3, 7
4) 4, 5
9. Соединения состава K3ЭО4 и K2HЭO4 может образовать
1) азот
2) фтор
3) фосфор
4) бром
10. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?
А. Высшие оксиды металлов IIIA группы имеют общую формулу R2O3.
Б. Химическая активность металлов в ряду Mg → Ca → Sr возрастает.
1)
верно только А
суждения неверны
2) верны оба суждения
3) верно только Б
11. (2б).Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
ЧАСТИЦА
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
1) S+6
А) 1s22s22p63s23 p6
2) Cl0
Б)
3) P-3
В) 1s22s22p5
4) N–3
Г)
1
2
3
4
1s22s22p63s23p5
1s22s22p6
4) оба
12. (2б). Установите соответствие между химическим элементом и общей формулой его высшего сульфида.
ЭЛЕМЕНТ
ОБЩАЯ ФОРМУЛА СУЛЬФИДА
1) С
А) ЭS2
2) Mg
Б)
3) P
В) ЭS
4) Br
Г)
1
2
3
4
ЭS3
Э2S5
Д) ЭF6
Е) Э2S7
13. (2б). Установите соответствие между химическим элементом и общей формулой его
высшего гидроксида.
ЭЛЕМЕНТ
ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА
1) N
А) ЭОН
2) Ga
Б)
3) Br
В) Н2ЭО4
4) C
Г)
1
2
3
4
Э(ОН)3
Н2ЭО3
Д) НЭО3
Е) НЭО4
Часть 2.
14. Одно из кислородных соединений азота содержит 22 протона. На основании этого:
1). Определите молекулярную формулу задуманного оксида;
2). Какова его химическая природа;
3). Каково его техническое название (медицинское);
4). Рассказать о его физиологическом воздействии на организм.
15. Один из оксидов углерода содержит в своем составе 14 электронов. На основании этого:
1). Определите молекулярную формулу задуманного оксида;
2). Какова его химическая природа;
3). Каково его техническое название;
4). Привести примеры химических реакций, в ходе которых он может образоваться;
5). Рассказать о его физиологическом воздействии на организм.
16. Заряды ядер атомов элементов X и Y отличаются на 49 единиц и в сумме составляют 127. Определите
элементы X и Y. Напишите электронное строение атомов этих элементов.
17. Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в соотношении 9:1. Ядро первого изотопа
содержит 10 протонов и 10 нейтронов, ядро второго – 10 протонов и 12 нейтронов. О каком элементе идет
речь? Ответ подтвердите расчетами относительной атомной массы данного химического элемента.
Напишите название химического элемента.