Рабочая программа, химия, Кузнецова Н. Е., 9 класс

Календарно-тематическое планирование
№
урок
а
1
2
3
4
5
6
7
8
Название раздела
Тема урока
Повторение
некоторых вопросов
курса
8 класса.
Повторение
некоторых вопросов
курса
8 класса.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Химические элементы и их
свойства.
ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Колво
часов
1
Сведения о составе и
номенклатуре основных
классов неорганических
соединений.
Вещества электролиты и
неэлектролиты.
1
Роль молекул воды в процессе
ЭД. Диссоциация
электролитов с разным типом
химической связи.
Свойства ионов.
1
Сильные и слабые
электролиты.
1
Реакции ионного обмена.
1
Задачи. Расчеты по
химическим уравнениям,
если одно из реагирующих
веществ в избытке.
1
1
1
цели
Домашнее
задание
Знать: все формулировки периодического закона.
Уметь:давать характеристику химических элементов
по их положению в ПСХЭ
конспект
Знать: определения всех классов изученных
неорганических соединений.
Уметь: определять принадлежность вещества к
определенному классу и давать ему название.
Знать: определение электролитов и
неэлектролитов.
Уметь: составлять уравнения реакций
диссоциации электролитов.
Знать: механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной связью.
Уметь: составлять уравнения реакций
диссоциации электролитов.
Знать: Свойства ионов и их отличие от свойств
нейтральных атомов.
Уметь: объяснять причины различия между
ионами и нейтральными атомами.
Знать: определение степени диссоциации.
Уметь: определять силу электролитов и
рассчитывать степень диссоциации.
конспект
Знать: определение реакции ионного обмена и
условия их необратимости.
Уметь: составлять молекулярных и ионных
уравнений реакций между растворами
электролитов.
Знать: алгоритм решения задач по химическим
уравнениям,
если одно из реагирующих веществ в избытке.
Уметь: решать задачи по химическим уравнениям,
если одно из реагирующих веществ в избытке.
§8,у.1-3
§4,у.1-5
§5,у.1,2
§6,у.1-5
§7, у.1-3
Задачи в
тетради
Дата
план
факт
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Растворы. Теория
электро литической
диссоциации.
Окислительновосстановительные
реакции
Основания как электролиты
1
Знать: определение оснований как электролитов.
Уметь: характеризовать химические свойства
оснований в свете ТЭД.
§10,у.1-3
Кислоты как электролиты.
1
Знать: определение кислот как электролитов.
Уметь: характеризовать химические свойства
кислот в свете ТЭД.
§9,у.1-3
Соли как электролиты.
1
Знать: определение солей как электролитов.
§11,у.1-4
15
16
9
10
11
12
13
14
Уметь: характеризовать химические свойства
солей в свете ТЭД.
Знать: правила по ТБ, приемы обращения с
реактивами и оборудованием.
Уметь: составлять уравнения реакций ионного
обмена.
Знать: основные положения и понятия ТЭД.
Уметь: составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций между растворами
электролитов.
Знать: основные положения и понятия об
окислительно-восстановительных процессах.
Уметь: определять степени окисления у элементов
в соединениях.
Практическая работа № 1
«Реакции ионного обмена»
1
Понятие о качественных
реакциях.
1
Степень окисления и ее
вычисление.
1
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислительновосстановительные реакции.
1
Знать: основные положения и понятия об
§ 60
окислительно-восстановительных процессах.
8 кл.
Уметь: определять степени окисления у элементов
в соединениях, составлять уравнения ОВР.
Окислительновосстановительные
реакции.
Составление схем
электронного баланса.
Упражнения.
1
Знать: основные положения и понятия об
§ 60
окислительно-восстановительных процессах.
8 кл.
Уметь: определять степени окисления у элементов
в соединениях, составлять уравнения ОВР.
§8
Задачи в
тетради
§ 59
8 кл.
17
Окислительновосстановительные
реакции
Контрольная работа № 1 по
теме ТЭД и ОВР.
1
Знать: основные положения и понятия ТЭД, ОВР,
алгоритм решения задач по химическим
уравнениям,
если одно из реагирующих веществ в избытке.
Уметь: составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций между растворами
электролитов. Составлять уравнения ОВР. Решать
задачи по химическим уравнениям,
если одно из реагирующих веществ в избытке.
18
Химические реакции,
закономерности
протекания.
Тепловой эффект химических
реакций. Термохимические
уравнения.
1
19
Химические реакции,
закономерности
протекания.
Скорость химических
реакций.
1
20
Химические реакции,
закономерности
протекания.
Практическая работа № 2
«Влияние различных
факторов на скорость
химических реакций».
1
21
Химические реакции,
закономерности
протекания.
Химическое равновесие.
1
22
Химические реакции,
закономерности
протекания.
1
23
Химические реакции,
закономерности
Принцип Ле-Шателье.
Влияние температуры,
давления и изменения
концентрации на смещение
равновесия.
Решение задач. Вычисление
выхода продукта реакции от
Знать: что такое тепловой эффект химических
реакций. Термохимические уравнения.
Экзотермические и эндотермические реакции.
Уметь: решать задачи по термохимическим
уравнениям
Знать: Определение скорости химических
реакций. Факторы, влияющие на скорость
реакций
Уметь: решать задачи на вычисление скорости
химических реакций.
Знать: правила ТБ при проведении химического
эксперимента. Определение скорости химических
реакций. Факторы, влияющие на скорость
реакций
Уметь: Выполнять химический эксперимент
согласно инструкциям учебника и грамотно
оформлять его результаты. Решать задачи на
вычисление скорости химических реакций.
Знать: определения обратимых и необратимых
реакций, химического равновесия; факторы,
влияющие на смещение химического равновесия.
Уметь: определять направление смещения
химического равновесия.
Знать: Принцип Ле-Шателье. Влияние
температуры, давления и изменения
концентрации на смещение равновесия.
Уметь: определять смещение химического
равновесия.
Знать: что такое массовая доля выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
1
§ 17
8 кл
§1,2,у.1-5
с. 12
§ 1,у.1-4,
§2
§5
§3 - 5
протекания.
теоретически возможного.
24
Галлогены. Подгруппа Общая характеристика
кислорода.
элементов семейств галогенов
и халькогенов.
1
25
Галлогены. Подгруппа Хлороводород, соляная
кислорода.
кислота, хлориды.
1
26
Галлогены. Подгруппа Практическая работа № 3
кислорода
Реакция на галогенид-ион.
Вытеснение галогенами друг
друга из солей.
1
27
Галлогены. Подгруппа Кислород. Озон.
кислорода.
1
28
Галлогены. Подгруппа Вода, ее химические свойства.
кислорода
1
29
Галлогены. Подгруппа Сера как химический элемент
кислорода.
и простое вещество.
1
30
Галлогены. Подгруппа Сульфаты. Качественная
кислорода
реакция на сульфат-ион.
1
Уметь: решать задачи по теме: Вычисление
выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Знать: особенности строения атомов галогенов и
халькогенов, их нахождение в природе, свойства
элементов и их важнейших соединений.
Уметь: давать характеристику подгруппе,
составлять уравнения химических реакций,
характеризующих химические свойства галогенов
и халькогенов и их соединений.
Знать: особенности строения хлороводорода,
свойства хлороводорода, соляной кислоты и
хлоридов, их получение и применение.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих химические свойства
соединений хлора.
Знать: ТБ, свойства соляной кислоты и хлоридов.
Уметь: выполнять химический эксперимент,
составлять уравнения химических реакций,
характеризующих химические свойства
соединений хлора.
Знать: особенности строения кислорода и озона.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих химические свойства
кислорода и озона.
Знать: Вода, ее химические свойства. Гидролиз.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих химические свойства
воды.
Знать: историю открытия, характеристику
химического элемента и простого вещества серы, химические свойства и применение серы.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих химические свойства
серы, решать по ним задачи изученных типов.
Знать: Сульфаты. Качественная реакция на
сульфат-ион.Уметь: составлять уравнения
химических реакций, характеризующих
химические свойства сульфатов.
§15,у.1-9
§66, 8 кл.
§67, 8 кл.
§67, 8 кл.
конспект
конспект
§17,у.1-8
§19,у.1-6,
§20(1ч),у.1
31
Галлогены. Подгруппа Серная кислота. Химические
кислорода
свойства разбавленной серной
кислоты.
1
32
Галлогены. Подгруппа Химические реакции,
кислорода
лежащие в основе
производства серной кислоты.
1
33
Галлогены. Подгруппа Решение задач на вычисление
кислорода
доли примесей в исходных
веществах по массе продукта
реакции.
1
34
Галлогены. Подгруппа Обобщающий урок по теме:
кислорода
«Галогены. Кислород. Сера».
1
Знать: основные понятии по теме: «Серная
кислота и ее значение. Свойства разбавленной
серной кислоты», основные понятии по теме:
«Концентрированная серная кислота и ее
свойства. Сульфаты. Применение серной кислоты
и ее солей».
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих химические свойства
разбавленной серной кислоты, решать по ним
задачи изученных типов, составлять уравнения
химических реакций, характеризующих
химические свойства концентрированной серной
кислоты, решать по ним задачи изученных типов.
Знать: Химические реакции, лежащие в основе
производства серной кислоты. Химическая
технология. Химико-технологические принципы
производства.
Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в
основе производства серной кислоты.
Знать: Решение задач на вычисление доли
примесей в исходных веществах по массе
продукта реакции.
Уметь: решать задачи указанного типа.
§20(2ч),у.2
-5
Знать: особенности строения атомов галогенов и
халькогенов, их нахождение в природе, свойства
элементов и их важнейших соединений.
Решение задач на вычисление доли примесей в
исходных веществах по массе продукта реакции.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих химические свойства
галогенов и халькогенов и их соединений, решать
задачи указанного типа.
§23-28
§86
§23
35
Галлогены. Подгруппа Контрольная работа № 2 по
кислорода
теме: Галлогены. Подгруппа
кислорода
1
36
Галлогены. Подгруппа Анализ контрольной работы.
кислорода
1
37
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Общая характеристика
элементов подгруппы азота по
ее положению в ПСЭ Д.И.
Менделеева.
1
38
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Азот как химический элемент
и простое вещество.
1
39
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Аммиак. Соли аммония.
1
Знать: определения скорости химической реакции
и химического равновесия, факторы, влияющие
на скорость и равновесие; свойства элементов
подгруппы халькогенов и галогенови их
соединений.
Уметь: определять направление смещения
химического равновесия, вычислять скорость
химической реакции; составлять уравнения
химических реакций, характеризующих серу и ее
важнейшие соединения и решать задачи с их
использованием. Решать задачи по
термохимическим уравнениям.
Знать: определения скорости химической реакции
и химического равновесия, факторы, влияющие
на скорость и равновесие; свойства элементов
подгруппы халькогенов и галогенови их
соединений.
Уметь: определять направление смещения
химического равновесия, вычислять скорость
химической реакции; составлять уравнения
химических реакций, характеризующих серу и ее
важнейшие соединения и решать задачи с их
использованием. Решать задачи по
термохимическим уравнениям.
Знать: характеристику подгруппы азота, свойства
азота и других, простых и сложных веществ,
образованных элементами подгруппы.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих элементы подгруппы
азота и их важнейшие соединения и решать
задачи с их использованием.
Знать: строение молекулы, свойства, получение и
применение азота.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих азот и решать задачи
с их использованием.
Знать: строение молекулы, свойства, получение и
применение аммиака.
Уметь: составлять уравнения химических
§23-28
§21,1-6
§22,у.1-7
§23,у.1-9
40
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Оксиды азота. Азотная
кислота.
1
41
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Окислительные свойства
азотной кислоты.
1
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Нитраты, их особенности и
применение.
1
42
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Фосфор и его важнейшие
соединения.
1
43
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Минеральные удобрения.
1
44
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Подгруппа азота и ее
типичные
представители.
Практическая работа № 4.
Решение экспериментальных
задач по теме «Неметаллы»
Решение задач по теме:
«Подгруппа азота».
1
45
1
реакций, характеризующих аммиак и решать
задачи с их использованием.
Знать: Оксиды азота. Азотная кислота и ее
свойства.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих свойства оксидов
азота и раствора азотной кислоты.
Знать: состав, строение молекул, физические и
химические свойства азотной кислоты, способы
ее получения и области применения
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих азотную кислоту и
решать задачи с их использованием.
Знать: состав, строение молекул, физические и
химические свойства нитратов, способы их
получения и области применения
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих нитраты и решать
задачи с их использованием.
Знать: строение атома и кристаллических решеток
аллотропических модификаций фосфора, его
физические и химические свойства, его
получение и применение.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих фосфор и решать
задачи с их использованием.
Знать: виды минеральных удобрений, их
свойства, получение и применение.
Уметь: грамотно применять минеральные
удобрения для комнатного цветоводства и
садоводства-огородничества.
Знать: ТБ. Свойства неметаллов и их соединений.
Уметь: проводить химический эксперимент и
оформлять его результаты.
Знать: характеристику подгруппы азота, свойства
азота и других, простых и сложных веществ,
образованных элементами подгруппы.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих элементы подгруппы
§24.25,у.19
§25,у.1-9
§25,у.1-9
§26,у.1-6,
§27, у.1-9
конспект
§21-27
46
Подгруппа углерода.
Общая характеристика
подгруппы углерода по ее
положению в ПСЭ Д.И.
Менделеева.
1
47
Подгруппа углерода.
Углерод как химический
элемент и простое вещество.
1
48
Подгруппа углерода.
Оксиды углерода.
1
49
Подгруппа углерода.
Практическая работа № 5.
Получение углекислого газа и
опыты с ним.
1
50
Подгруппа углерода.
Угольная и кремниевая
кислота и их соли.
1
51
Подгруппа углерода.
Контрольная работа № 3
«Неметаллы»
1
азота и их важнейшие соединения и решать
задачи с их использованием.
Знать: характеристику подгруппы углерода,
свойства углерода и других, простых и сложных
веществ, образованных элементами подгруппы.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих элементы подгруппы
углерода и их важнейшие соединения и решать
задачи с их использованием.
Знать: строение атома и кристаллических решеток
аллотропических модификаций углерода, его
физические и химические свойства, его
получение и применение.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих углерод и решать
задачи с их использованием.
Знать: состав, строение, получение, свойства и
применение оксидов углерода.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих оксиды углерода и
решать задачи с их использованием.
Знать: ТБ проведения химического эксперимента;
способы получения и методы изучения
углекислого газа; качественные реакции на
карбонаты.
Уметь: проводить химический эксперимент
согласно инструкции и грамотно оформлять его
результаты.
Знать: строение молекул, свойства, способы
получения и области применения угольной и
кремниевой кислоты и их солей.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих угольную кислоту и
карбонаты и решать задачи с их использованием.
Знать: строение молекул, свойства, способы
получения и области применения неметаллов и их
соединений.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих неметаллы и их
соединения и решать задачи с их использованием.
§28,у.1-4
§29,30,у.14,1-7
§31,у.1-8
с.158-159
§32,у.1-7
52
Подгруппа углерода.
Анализ контрольной работы
1
53
Общие сведения об
органических
соединениях.
Первоначальные сведения о
строении органических
веществ.
1
54
Общие сведения об
органических
соединениях.
Алканы. Алкены. Этилен.
Ацетилен.Физические и
химические свойства.
1
55
Общие сведения об
органических
соединениях.
Понятие о спиртах
( метанол, этанол, глицерин).
1
56
Общие сведения об
органических
соединениях.
Понятие о карбоновых
кислотах
( уксусная, стеариновая).
1
57
Общие сведения об
органических
соединениях.
Жиры. Углеводы. Белки.
1
Знать: строение молекул, свойства, способы
получения и области применения неметаллов и их
соединений.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих неметаллы и их
соединения и решать задачи с их использованием.
Знать: Особенности строения органических
веществ, причины их многообразия и
особенности свойств.
Уметь: объяснять особенности строения
органических веществ, причины их многообразия
и особенности свойств.
Знать: понятие гомологического ряда.Строение
метана, этилена и ацетилена. Изомерия и
номенклатура, свойства, нахождение в природе.
Применение.
Уметь: составлять изомеры молекул алканов, их
названия; составлять уравнения реакций,
характеризующих свойства алканов и решать
задачи с их применением.
Знать: понятие гомологического ряда предельных
одноатомных спиртов. Строение спиртов.
Изомерия и номенклатура спиртов. Свойства
спиртов. Применение спиртов.
Уметь: составлять изомеры молекул спиртов, их
названия; составлять уравнения реакций,
характеризующих свойства спиртов и решать
задачи с их применением.
Знать: понятие гомологического ряда предельных
карбоновых кислот. Строение кислот. Изомерия и
номенклатура кислот. Свойства спиртов.
Применение кислот.
Уметь: составлять изомеры молекул карбоновых
кислот, их названия; составлять уравнения
реакций, характеризующих свойства кислот и
решать задачи с их применением.
Знать: строение и состав жиров, углеводов,
белков, их классификацию, свойства, получение и
применение.
Уметь: определять принадлежность жира к
§21-28
§35
§36,38, 39
у.1-4,у.1-7
§42,у.1-6
§43,у.1-5
§44-46,у.13
58
Общие свойства
металлов.
Общая характеристика
металлов по их положению в
ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Распространение в природе и
получение металлов.
1
59
Общие свойства
металлов.
Металлы как простые
вещества. Особенности
строения и физикохимические свойства. Сплавы
и их применение.
1
60
Общие свойства
металлов.
Химические свойства
металлов. Коррозия металлов
и способы борьбы с ней.
1
61
Металлы главных и
побочных подгрупп.
s- Элементы IА – группы
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева и
образуемые ими простые
вещества. Металлы II А –
группы ПСЭ Д.И. Менделеева.
62
Металлы главных и
побочных подгрупп.
Алюминий, его физические и
химические свойства. Железо
– представитель d –
1
маслам или жирам, давать классификацию
углеводов, : объяснять процессы, происходящие
при денатурации белков.
Знать: Положение металлов
в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Распространение в
природе и получение металлов. Кислородные
соединения металлов и их свойства.
Уметь: давать характеристику металлов по их
положениею в ПСХЭ, составлять уравнения
химических реакций, характеризующих металлы
и решать задачи с их использованием.
Знать: характеристики и свойства металлической
связи и металлической кристаллической решетки;
физические свойства металлов, определение и
классификацию сплавов, способы их получения и
области применения.
Уметь: объяснять физические и химические
свойства металлов спецификой металлической
связи и металлической кристаллической решетки;
составлять уравнения химических реакций,
характеризующих металлы и решать задачи с их
использованием, распознавать сплавы.
Знать: химические свойства металлов,
определение коррозии металлов, ее виды и
способы защиты от нее.
Уметь: составлять уравнения, описывающие
процессы, происходящие при химической и
электрохимической коррозии металлов.
Знать: Особенности строения атомов элементов
первой группы главной подгруппы и свойства,
определяемые этим строением, Щелочные
металлы, их распространенность и роль в
природе. Простые вещества – щелочные металлы,
их свойства и применение.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих свойства простых
веществ, образуемых s -элементами IА – группы.
Знать: строение атома алюминия и особенности
свойств, определяемых этим строением, способы
получения алюминия и области его применения,
§47,у.1-5
§48, 49,
у.1-9
§49
(дополнит
ельный)
§50,у.1-7
§53 54,у.1-2
элементов.
строение атома железа и особенности свойств,
определяемых этим строением, способы
получения железа и области его применения.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих алюминий и решать
задачи с их использованием, составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих железа и решать задачи с их
использованием.
Знать: особенности строения, химические
свойства, способы получения и области
применения металлов главных и побочных
подгрупп и их соединений.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих металлы и их
соединения и решать задачи с их
использованием.
Общие свойства металлов. Металлы главных и
побочных подгрупп.
63
Металлы главных и
побочных подгрупп.
Контрольная работа № 4 по
теме: Общая характеристика
металлов.
1
64
Металлы главных и
побочных подгрупп.
Анализ контрольной работы.
1
65
Металлы главных и
побочных подгрупп.
Причины многообразия
веществ. Зависимость свойств
веществ от их состава и
строения.
1
Знать: особенности строения, химические
свойства, способы получения и области
применения простых и сложных веществ.
Уметь: составлять уравнения химических
реакций, характеризующих металлы, неметаллы и
их соединения и решать задачи с их
использованием.
конспект
66 68
Резервное время
ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менеделеева.
Реакции ионного обмена. ОВР
3
Знать: ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менеделеева. Реакции
ионного обмена. ОВР
Уметь: характеризовать химические элементы по
их положению в ПСХЭ, составлять уравнения
реакций ионного обмена и ОВР.
Задачи в
тетради
§47-54