Вопросы к экзамену по химии за курс 8 класса Литература для подготовки: 1. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Химия 8. 2. Е.Е.Минченков и др. Химия 8. 1. Предмет и задачи химии (1, §1; 2 стр.4-6). Вещества, свойства (2, §1). 2. Атомы (2, §2). Химические формулы (1. §9; 2, §3). 3. Валентность (2, §4-5). 4. Количество вещества. Моль. Молярнаямасса. Молярный объём газов. (1, §10-12; 2, § 6-7) 5. Химические реакции. Признаки и условия. Классификация.(1, §32,34; 1, § 8,21) 6. Химические свойства простых веществ. (2, § 12; ) 7. Оксиды (2, §13, 14; 1, § 40) 8. Кислоты (2, § 15; 1, § 38) 9. Основания (2, § 17; 1, § 39) 10. Соли (2, § 16; 1, § 41) 11. Периодический закон Д.И.Менделеева. Изменение свойств веществ и их соединений в периодах и группах (2. §26; 1, § 20; лекция). 12. Состав и строение атома. (2, § 27; 1, § 18) Строение электронной оболочки атома (2, § 28; 1, § 19) 13. Типы химической связи (1, §21-23) 14. Окислительно-восстановительные реакции (1, § 35). Задачи 1. Определите массы воды и борной кислоты, необходимые для приготовления 50 г раствора с массовой долей кислоты 0,02. Где применяют данный раствор? 2. Какие массы гидрокарбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 50 г с массовой долей соли 10%? Где используют данный раствор? 3. В 45 г воды растворено 5 г NaCl. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе. Для чего необходим этот раствор в быту и лаборатории? 4. Рассчитайте массы воды и безводного сульфата меди, необходимые для приготовления 100 мл раствора, содержащего 8% соли. плотность раствора – 1,084 г/мл. Где применяют полученный раствор? 5. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли. 6. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия. 7. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния. 8. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия 9. Какую массу воды нужно добавить к 100 мл 30%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,33 г/мл) для получения 10%-го раствора щелочи, используемого в лаборатории? 10. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится? 11. Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объем (н.у.) углекислого газа – оксида углерода (IV) при этом выделиться? 12. Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током? Какой объем (н.у.) водорода при этом получиться? 13. Определить количество вещества сульфата цинка и объем водорода, который получится при взаимодействии 100 г 10% раствора серной кислоты с цинком. 14. Вычислите объём (н. у.) и массу сернистого газа, который образуется при сгорании серы массой 8 г. 15. Вычислите объём (н.у.) углекислого газа и массу воды, которые образуются при сгорании 10 г гептана (С7Н16) 16. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 140 г железа из оксида железа (III) 17. Вычислите массу оксида алюминия, которые образовался в результате сгорания 2,7 г. порошка алюминия 18. Вычислите массу осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0,6 моль хлорида бария. 19. Вычислите объём водорода (н.у.), который образуется при растворении 7,2 г. магния в соляной кислоте Закончить уравнения реакций, указать тип, разобрать как РИО или ОВР CaCl2 + K3PO4 = H2SO4 + Fe(OH)3 = H3PO4 + BaCl2 = Fe2O3 + Al = Fe2O3 +H2 = CuCl2 + Al = PbO2 + C = FeBr3 + Cl2 = H3PO4 + NaOH = Na2O + H2O = FeO + Al = Cu(OH)2 =(t) СаО + Н2О = СаСО3 = (t) NaOH + HCl = S + Fe = Fe + CuSO4 = H2SO4 + 2КОН = 2HNO3 + Ва(ОН)2 = Н3РО4 + 3NаОН = Mg + H2SO4 = 2Al + 6HCl = P+O2= C+O2= N2+O2= CO+O2= N2+H2= Fe+Cl2= Fe+O2= Li2O + CO2 = FeO + H2SO4 = SO2 + 2NаОН = Na2O + H2O = ... BaO + H2O = ... Составьте уравнения по цепочке превращений CaO+H2O= K2O+H2O= N2O5 + H2O = SO2+H2O= SO3+H2O= P2O5+H2O= CO2+H2O= Zn + H2SO4 ZnO + H2SO4 Al + H2SO4 Al2O3 + H2SO4 Zn(OH)2 + H2SO4 Аl(ОН)3 + H2SO4