Утверждено: «___»_________2013г. Предметно-методическая комиссия: Закаблук О.В.

Утверждено:
«___»_________2013г.
Предметно-методическая комиссия:
Закаблук О.В.
Роганова Е.А.
Баранова И.А.
Климова С.Н.
Берлова И.А.
Платова Е.А.
Задания
для школьного этапа
Всероссийской олимпиады школьников
по химии
Королев 2013
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2013 – 2014 учебном году
11 класс
11. 1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2S2O3 + ….. + ….. → H2SO4 + …… + HCl
11.2.
Образец соли калия растворили в воде и добавили серную кислоту, в результате раствор окрасился в
оранжевый цвет. Раствор оранжевого цвета разлили в два стакана. В один из стаканов пропустили
сернистый газ, наблюдая изменение окраски на зеленовато-фиолетовую. Во второй стакан
последовательно добавили натронную известь (раствор окрасился в желтый цвет) и хлорид бария, в
результате образовался нерастворимый в воде осадок желтого цвета. Напишите уравнения
описанных реакций.
11.3.
Напишите уравнения реакций по схеме:
C4H8 → CH3COOH → ClCH2COOH → H2NCH3COOH
↓
CH3COONa → C2H6 → C2H5NO2
11. 4.
2,74 г металла, имеющего постоянную степень окисления +2, нагрели и внесли в колбу с газом,
полученным при взаимодействии 36,5% - го раствора соляной кислоты (ƍ = 1,19 г/мл) и перманганата
калия. Твердый продукт реакции растворили в воде и добавили избыток раствора сульфата натрия, в
результате образовался осадок массой 4,66 г. Найдите массу использованного перманганата калия и
объем раствора соляной кислоты.
11.5.
Определите строение сложного эфира α – аминокислоты, в состав которой входят не содержащие
серу и азот радикалы, если он содержит 15,73% азота.
Максимальный балл за работу – 20 баллов
Ответы к заданиям школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
в 2013 – 2014 учебном году
11 класс
11. 1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2S2O3 + ….. + ….. → H2SO4 + …… + HCl
Составлен электронный баланс:
4 Cl20 + 2e → 2Cl─
1 2S+2 - 8e → 2S+6
1 балл
Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → H2SO4 + Na2SO4 + 8HCl
1 балл
Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем, а
сера в степени окисления +2 восстановителем
Итого
1 балл
3 балла
11.2.
Образец соли калия растворили в воде и добавили серную кислоту, в результате раствор окрасился в
оранжевый цвет. Раствор оранжевого цвета разлили в два стакана. В один из стаканов пропустили
сернистый газ, наблюдая изменение окраски на зеленовато-фиолетовую. Во второй стакан
последовательно добавили натронную известь (раствор окрасился в желтый цвет) и хлорид бария, в
результате образовался нерастворимый в воде осадок желтого цвета. Напишите уравнения
описанных реакций.
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
желтый
оранжевый
K2Cr2O7 + 2NaOH → K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O
1 балл
K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl
желтый
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
зеленый
1 балл
1 балл
1 балл
Итого
4 балла
11. 3.
Напишите уравнения реакций по схеме:
C4H8 → CH3COOH → ClCH2COOH → H2NCH3COOH
↓
CH3COONa → C2H6 → C2H5NO2
Уравнения реакций:
1) 5CH3─CH=CH –CH2 +8KMnO4 +12H2SO4 →10CH3COOH +4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O
1 балл
Pкрасн.
2) CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
1 балл
3) ClCH2COOH + 2NH3 → H2NCH2COOH + NH4Cl (образование HCl недопустимо)
1 балл
4) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
1 балл
электролиз
5) 2CH3COONa + 2H2O → С2H6 + 2CO2 + H2 + 2NaOH
t
6) C2H6 + HNO3 → C2H5NO2 + H2O
1 балл
1 балл
Итого 6 баллов
11. 4.
2,74 г металла, имеющего постоянную степень окисления +2, нагрели и внесли в колбу с газом,
полученным при взаимодействии 36,5% - го раствора соляной кислоты (ƍ = 1,19 г/мл) и перманганата
калия. Твердый продукт реакции растворили в воде и добавили избыток раствора сульфата натрия, в
результате образовался осадок массой 4,66 г. Найдите массу использованного перманганата калия и
объем раствора соляной кислоты.
Написаны уравнения химических реакций:
1)2 KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2)Me + Cl2 → MeCl2
3)MeCl2 + Na2SO4 → MeSO4↓ + Na2SO4
1 балл
Найден металл:
По уравнению 2: n(Me) = n(MeCl2)
По уравнению 3: n(MeCl2) = n(MeSO4)
n(Me) = n(MeSO4)
2,74/Х = 4,66/Х + 96
Х = 137 Ме = Ва
1 балл
Найдена масса перманганата калия
n(KMnO4) = 0,4 n(Cl2) = 0,4 × 0,02 = 0,008 моль
m(KMnO4) = 0,008 × 158 = 1,264 г
1 балл
Найдены масса cоляной кислоты и объем раствора соляной кислоты:
по уравнению 1:
n(HCl) = 3,2 n(Cl2) = 3,2 × 0,02 = 0,064 моль
m(HCl) = 0,064 × 36,5 = 2,336 г
V(HCl) = 2,336/(0,365 × 1,19) = 5,4 мл
1 балл
Итого
4 балла
11.5.
Определите строение сложного эфира α – аминокислоты, в состав которой входят не содержащие
серу и азот радикалы, если он содержит 15,73% азота.
.
1) M(эфира) = М(N) / ω(N) = 14/ 0,1573 = 89 г/ моль
1 балл
2) М(эфира) = 14n + 14m + 75 = 89
n - число атомов углерода в остатке кислоты (R)
m - число атомов углерода в статке спирта
если m = 1, то n = 0
3)Формула сложного эфира NH2 ─ CH2 ─ COOCH3 (метиловый эфир
аминоуксусной кислоты)
1 балл
1 балл
Итого
3 балла
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2013 – 2014 учебном году
10 класс
10. 1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + H2S2O7 → … + H2S + …
10. 2.
Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида кремния с магнием, растворяется в щелочи.
Выделяющийся газ ввели в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором.
Напишите уравнения описанных реакций.
10. 3.
В четырех неподписанных пробирках находятся растворы едкого кали, нитраты алюминия и бария,
сульфид натрия. Возможно ли используя только фенолфталеиновую индикаторную бумагу и
необходимое количество пробирок определить, в какой колбе находится каждое из веществ.
Приведите необходимые уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде.
10. 4.
Аммиак объемом 4,48 л (н. у.) пропустили через 200 г 4,9% - го раствора ортофосфорной кислоты.
Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите ее массу.
10.5.
При растворении 49,7 г высшего оксида элемента V группы в воде образовалось 68,6 г трехосновной
кислоты. Установите формулы оксида и кислоты.
Максимальный балл за работу – 20 баллов
Ответы к заданиям школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
в 2013 – 2014 учебном году
10 класс
10. 1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + H2S2O7 → … + H2S + …
Составлен электронный баланс:
8 Zn0 − 2e → Zn+2
1 2S +6 + 16e → 2S−2
1 балл
Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
8Zn + 5H2S2O7 → 8ZnSO4 + 2H2S + 3H2O
1 балл
Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а
цинк в степени окисления 0 - восстановителем
Итого
1 балл
3 балла
10. 2.
Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида кремния с магнием, растворятся в щелочи.
Выделяющийся газ ввели в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором.
Напишите уравнения описанных реакций.
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
1 балл
Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
1 балл
H2 + S = H2S
1 балл
H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
1 балл
Итого
4 балла
10. 3.
В четырех неподписанных пробирках находятся растворы едкого кали, нитраты алюминия и бария,
сульфид натрия. Возможно ли используя только фенолфталеиновую индикаторную бумагу и
необходимое количество пробирок определить, в какой колбе находится каждое из веществ.
Приведите необходимые уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде.
Решение:
Составляем таблицу:
фенолфталеин
KOH
Al(NO3)3
Ba(NO3)2
Na2S
малиновый
ХХХ
белый осадок
Al(OH)3,
который
растворяется в
избытке
щелочи
без
изменений
без
изменений
Al(NO3)3
без изменений
белый осадок
Al(OH)3,
который
растворяется
в избытке
щелочи
ХХХ
без
изменений
белый
осадок
Al(OH)3 и газ
H2S с
запахом
тухлых яиц
Ba(NO3)2
без изменений
без
изменений
без изменений
ХХХ
без
изменений
без
изменений
белый осадок
Al(OH)3 и газ
H2S с запахом
тухлых яиц
без
изменений
ХХХ
KOH
Na2S
малиновый
таблица - 2 балла
Фенолфталеин имеет малиновую окраску в щелочных средах. Из предложенных
растворов щелочную среду имеет КОН, т.к это щелочь, и Na2S, т.к. подвергается
гидролизу по аниону:
Na2S + НОН <=> NaНS + NaОН
S2¯ + НОН <=> НS¯ + ОН¯
1 балл
При добавлении раствора щелочи к раствору соли алюминия вначале образуется
белый рыхлый осадок гидроксида алюминия, обладающего амфотерными
свойствами, и следовательно, растворяющегося в избытке этой щелочи:
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KNO3
Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + KOH = K[Al(OH)4]
Al(OH)3↓+ OH¯ = [Al(OH)4]¯
2 балла
При сливании растворов сульфида натрия и нитрата алюминия удет происходить
полный необратимый гидролиз сульфида алюминия:
2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6НОН = 2Al(ОН)3↓ + 3Н2S↑ + 6NaNO3
2Al3+ + 3S2¯ + 6НОН = 2Al(ОН)3↓ + 3Н2S↑
При сливании растворов в других комбинациях никаких видимых изменений
происходить не будет.
1 балл
Итого
6 баллов
10. 4.
Аммиак объемом 4,48 л (н. у.) пропустили через 200 г 4,9% - го раствора ортофосфорной кислоты.
Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите ее массу.
1) Найдено количество вещества аммиака:
n(NH3) = V/Vm = 4,48/22/4 = 0,2 моль
2) Найдена масса и количество вещества H3PO4:
m = ω × mр-ра = 0,049 × 200 = 9,8 г
n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль
1 балл
3) а) NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
По уравнению реакции
n(NH3) ˸ n(H3PO4) ˸ n(NH4H2PO4) = 1 ˸ 1˸ 1, следовательно,
в избытке NH3 в количестве (0,2 – 0,1) = 0,1 моль.
n(NH4H2PO4) = n(H3PO4) = 0,1 моль
б) NH3 + NH4H2PO4 = (NH4)2HPO4
по уравнению реакции
n(NH3) ˸ n(H3PO4) ˸ n[(NH4)2HPO4] = 1 ˸ 1˸ 1, следовательно,
NH3 и (NH4)2HPO4 прореагируют полностью
n[(NH4)2HPO4] = n(NH3) = 0,1 моль
2 балла
4) Найдена масса гидрофосфата аммония (NH4)2HPO4
m = n × M = 0,1 × 132 = 13,2 г
1 балл
Итого
4 балла
10.5.
При растворении 49,7 г высшего оксида элемента V группы в воде образовалось 68,6 г трехосновной
кислоты. Установите формулы оксида и кислоты.
Составлено уравнение реакции в общем виде:
Э2О5 + 3H2O = 2H3ЭO4
1 балл
Найден элемент:
n(Э2О5) = 2n(H3ЭO4)
49,7/2х + 80 = 68,6/2х + 134
99,4х + 6659,8 = 137,2х + 5488
37,8х = 1171,8
х = 31
элемент − Р (фосфор)
1 балл
Установлена формула высшего оксида и кислоты:
Р2O5 и H3РO4
Итого
1 балл
3 балла
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2013 – 2014 учебном году
9 класс
9. 1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1
2
3
4
5
6
7
8
Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3
Для четвертого уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
В седьмом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
9. 2.
В четырех пробирках без этикеток находятся растворы сульфида калия, карбоната калия, нитрата
серебра и соляная кислота. Не используя других реактивов, определите, в какой пробирке находится
каждое из веществ. Опишите наблюдения при смешивании растворов в форме таблицы. Приведите
уравнения соответствующих реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.
9. 3.
При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде
вещество голубого цвета, которое растворили в азотной кислоте с образованием раствора синего
цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при
этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного
воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в азотной кислоте с
образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.
9.4.
Газ, образующийся при сжигании 4,48 л (н. у.) сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% - го
раствора гидроксида натрия (плотность1,4 г/мл). Определите состав, и количество образовавшейся
соли.
9.5.
При сгорании 15,4 г смеси магния и цинка образовалось 20,2 г смеси продуктов реакции.
Определите массовые доли элементов в смеси.
Максимальный балл за работу – 24 балла
Ответы к заданиям школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
в 2013 – 2014 учебном году
9 класс
9. 1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1
2
3
4
5
6
7
8
Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3
Для четвертого уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
В седьмом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Уравнения реакций:
1. 2Na + O2 →Na2O2
0,5 балла
2. Na2O2 + 2Na → 2Na2O
1 балл
3. Na 2O + H2O → 2NaOH
0,5 балла
4. 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 балл
Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓
t
5. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
0,5 балла
электролиз
6. 2Al2O3
4Al + 3O2↑
1 балл
7. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Составлен электронный баланс:
2 Al0 − 3e → Al+3
3 2H+ + 2e → H20
8. 2Na[Al(OH)4] + 8HCl(недостаток) → 2NaCl + 2AlCl3 + 8H2O
Итого
1,5 балла
1 балл
7 баллов
9. 2.
В четырех пробирках без этикеток находятся растворы сульфида калия, карбоната калия, нитрата
серебра и соляная кислота. Не используя других реактивов, определите, в какой пробирке находится
каждое из веществ. Опишите наблюдения при смешивании растворов в форме таблицы. Приведите
уравнения соответствующих реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.
Решение.
Таблица наблюдений результатов взаимодействия содержимого каждой пробирки с выданными
дополнительно реактивами:
K 2S
K 2S
ХХХ
K2CO3
AgNO3
HCl
без изменений
Ag2S осадок
черного цвета
H2S газ с
запахом тухлых
яиц
Ag2CO3 осадок
желтоватого
цвета
CO2 газ без
цвета и запаха
K2CO3
без изменений
ХХХ
AgNO3
Ag2S осадок
черного цвета
Ag2CO3 осадок
желтоватого
цвета
ХХХ
AgCl белый
творожистый
осадок
HCl
H2S газ с
запахом тухлых
яиц
CO2 газ без
цвета и запаха
AgCl белый
творожистый
осадок
ХХХ
таблица - 2 балла
При добавлении раствора из любой пробирки в пробы растворов из остальных
пробирок можно определить находящиеся в пробирках растворы веществ по
характерным признакам, описанным в таблице:
1 блок:
K2S + K2CO3 ≠
K2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2KNO3
S2- + 2Ag+ = Ag2S↓ (черный)
K2S + 2HCl = H2S↑ + 2KCl
S2- + 2H+ = H2S↑ (газ с запахом тухлых яиц)
1 балл
2 блок:
K2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2KNO3
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ (желтоватый)
K2CO3 + 2HCl = H2О + CO2↑ + 2KCl
CO32- + 2H+ = H2О + CO2↑ (газ без цвета и запаха)
1 балл
3 блок:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag+ + Cl¯ = AgCl↓ (белый творожистый осадок)
1 балл
Итого
5 баллов
9. 3.
При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде
вещество голубого цвета, которое растворили в азотной кислоте с образованием раствора синего
цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при
этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного
воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в азотной кислоте с
образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
1 балл
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
1 балл
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
1 балл
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
1 балл
Итого
4 балла
9.4.
Газ, образующийся при сжигании 4,48 л (н. у.) сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% - го
раствора гидроксида натрия (плотность1,4 г/мл). Определите состав, и количество образовавшейся
соли.
Составлены уравнения реакций:
1) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
NaOH + SO2 → NaHSO3
NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
1 балл
2) Найдены количества веществ:
1 балл
n(H2S) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(NaOH) = V × ƍ ×ω/ M = 21,43×1,4×0,4/40 = 0,3 моль
0,2моль
0,2моль
3) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
0,2моль
1 балл
0,2моль 0,2моль
NaOH + SO2 → NaHSO3 (остался в избытке NaOH 0,1 моль)
0,1моль
0,1моль
0,1моль
NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O (остался в избытке NaHSO3 0,1 моль)
4) Найдены массы солей:
m(Na2SO3) = n×M = 0,1×126 = 12,6 г
m(NaHSO3) = n×M = 0,1×104 = 10,4 г
Итого
1 балл
4 балла
9.5.
При сгорании 15,4 г смеси магния и цинка образовалось 20,2 г смеси продуктов реакции.
Определите массовые доли металлов в смеси.
Составлены уравнения реакций:
2Zn + O2 = 2ZnO
2Mg + O2 = 2MgO
1 балл
Пусть в смеси х моль Zn и
m(Zn) = 65x
x моль
x моль
2Zn + O2 = 2ZnO
y моль
y моль Mg, тогда
m(Mg) = 24y
m(ZnO) = 81x
y моль
2Mg + O2 = 2MgO
1 балл
m(MgO) = 40y
Составлена и решена система уравнений:
65х + 24y = 15,4
x = 0,2
81x + 40y = 20,2
y = 0,1
1 балл
Найдены массовые доли металлов в смеси:
ω(Zn) = n×M/mсмеси = 0,2×65/15,4 = 0,8442 или 84,42%
ω(Mg) = n×M/mсмеси = 0,1×24/15,4 = 0,1558 или 15,58%
Итого
1 балл
4 балла
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2013 – 2014 учебном году
8 класс
8.1.
О каком веществе идет речь, если оно:
1) Встречается в природе в растворенном виде или в виде полупрозрачных кристаллов;
2) Содержится практически в любом образце жидкой воды на Земле (кроме дождевой);
3) Содержит в своем составе металл, практически все соли которого хорошо растворимы в воде;
этот металл отвечает за межклеточный обмен органических веществ;
4) Содержит неметалл, название которого указывает на его цвет;
5) В больших количествах поглощается человеком во все периоды его жизни, хотя врачи постоянно
напоминают о его пагубном влиянии на наше здоровье;
6) Долгое время запасы этого вещества были мерилом богатства человека (особенно на
Средиземноморье)
Вычислите массовую долю металла в этом веществе (в %)
8.2.
Выведите формулу оксида ванадия, если известно, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.
8.3
В лаборатории имеются четыре сосуда заполненные бесцветными газами. Как распознать, в каком
из них находится воздух, углекислый газ, кислород и азот? Напишите уравнения реакции,
подтверждающей ваши выводы.
8.4
Предложите способ выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из смеси порошков
серы, железных опилок, сахарного песка и медных опилок.
8.5
Закончите уравнения реакций по схемам или описаниям:
а) Na + H2O → NaOH + H2 Каково количество вещества газообразного продукта реакции?
б) Li2O + SO3 → ? Каково количество вещества всех атомов продукта реакции?
в) Оксид азота (V) + вода → азотная кислота. Найдите сумму всех коэффициентов уравнения.
г) Составь уравнение произошедшей реакции, зная, что 8 моль молекул некоторого газа , состоящего
из азота и водорода, в результате взаимодействия с 10 молями молекул дикислорода образовали 12
моль молекул воды и 8 моль молекул монооксида азота. Выведите формулу газа, назови его.
Максимальный балл за работу – 26 баллов.
Ответы к заданиям школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
в 2013 – 2014 учебном году
8 класс
8.1
О каком веществе идет речь, если оно:
7) Встречается в природе в растворенном виде или в виде полупрозрачных кристаллов;
8) Содержится практически в любом образце жидкой воды на Земле (кроме дождевой);
9) Содержит в своем составе металл, практически все соли которого хорошо растворимы в воде;
этот металл отвечает за межклеточный обмен органических веществ;
10) Содержит неметалл, название которого указывает на его цвет;
11) В больших количествах поглощается человеком во все периоды его жизни, хотя врачи постоянно
напоминают о его пагубном влиянии на наше здоровье;
12) Долгое время запасы этого вещества были мерилом богатства человека (особенно на
Средиземноморье)
Вычислите массовую долю металла в этом веществе (в %)
Речь идёт о поваренной соли - NaCl
2 балла
ω(Na) = n × Ar(Na) /Mr(NaCl) = 23/58,5 = 0,3932 или 39,32%
2 балла
4 балла.
Итого
8.2
Выведите формулу оксида ванадия, если известно, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.
1. Найдено количества моль кислорода и ванадия
m(O) = 2,73 – 1,53 = 1,2 г
n(O) = m/M = 1,2/16 = 0,075 моль
n(V) = m/M = 1,53/51 = 0,03 моль
3 балла
2. Выведена формула вещества:
n(V) : n(O) = 0,03 : 0,075 = 1 : 2,5 = 2 : 5 → V2O5
Итого
1 балл
4 балла
8.3
В лаборатории имеются четыре сосуда заполненные бесцветными газами. Как распознать, в каком
из них находится воздух, углекислый газ, кислород и азот? Напишите уравнения реакции,
подтверждающей ваши выводы.
Во все сосуды надо внести тлеющие лучинки. В сосудах с воздухом и кислородом они
загорятся, причем в кислороде ярче.
1 балла
Углекислый газ не поддерживает горения. В два оставшихся сосуда прилить
известковую воду и встряхнуть.
2 балла
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
2 балла
Азот в обычных условиях химически инертен.
Итого
1 балл
6 баллов
8.4
Предложите способ выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из смеси порошков
серы, железных опилок, сахарного песка и медных опилок.
1. Железные опилки отделяем магнитом.
1 балл
2. Оставшуюся смесь поместим в воду, при этом медные опилки остаются на дне
сосуда, сахар растворяется, а порошок серы всплывает на поверхность воды
1 балл
3. Отделяем медные опилки и серу (отчерпав серу и отфильтровав медные опилки).
1 балл
4. Оставшийся раствор выпариваем и получаем сахар.
1 балл
Итого 4 балла
8.5
Закончите уравнения реакций по схемам или описаниям:
а) Na + H2O → NaOH + H2 Каково количество вещества газообразного продукта реакции?
б) Li2O + SO3 → ? Каково количество вещества всех атомов продукта реакции?
в) Оксид азота (V) + вода → азотная кислота. Найдите сумму всех коэффициентов уравнения.
г) Составь уравнение произошедшей реакции, зная, что 8 моль молекул некоторого газа, состоящего
из азота и водорода, в результате взаимодействия с 10 молями молекул дикислорода образовали 12
моль молекул воды и 8 моль молекул монооксида азота. Выведите формулу газа, назови его.
а) 2Na + 2H2O → 2 NaOH + H2
n(H2) = 1 моль
б) Li2O + SO3 → Li2SO4
Li – 2 атома
S – 1 атом
O – 4 атома
Всего – 7 атомов
в) N2O5 + H2O →2HNO3
Σ(коэффициентов) = 1 + 1 +2 = 4
2 балла
2 балла.
2 балла.
г) 8NH3 + 10O2 → 8NO + 12H2O
NH3 - аммиак
2 балла.
Итого 8 баллов