Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Открытая (сменная) общеобразовательная школа №7»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Открытая (сменная) общеобразовательная школа №7»
Кировского района г. Казани
Утверждаю»
«Согласовано»
Рассмотрено
Директор МБОУ «ОСОШ №7»
Заместитель директора
на МО учителей
____________Л.Р. Юсупова
по учебной работе
естеств -матем. цикла
Приказ № ___
_________Л.Н. Галеева
от «____»_________2014 г
Протокол № 1
Руководитель МО
_______Мустакова Н. И.
от
РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА ПО химии
8 класс
36 час в год (1 час в неделю)
Составлена на основе примерных программ под редакцией Гара Н.Н. «Программы
общеобразовательных учреждений (химия) 8,9,10,11 классы"- М.: Просвещение, 2008 в
соответствии с Учебным планом школы на 2014-2015 учебный год.
Программу составила: Мустакова Наталия Иликовна
Казань - 2014 г.
2. Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 8 класса.
Данная рабочая программа составлена на основе примерных программ под редакцией Гара
Н.Н. «Программы общеобразовательных учреждений (химия) 8, 9, 10, 11 классы»-М.: Просвещение,
2008 в соответствии с Учебным планом школы на 2014-2015 учебный год и федеральным
компонентом государственного стандарта общего образования по химии.
Рабочая программа ориентирована на учебник под редакцией авторов Рудзитис Г.Е.,
Фельдман Ф. Г. «Химия 8 класс» (М: Просвещение, 2008). На основании примерных
программ МО РФ, содержащих требования к минимальному объему содержания образования
по химии настоящая рабочая программа реализует программу преподавания химии базисного
уровня. Рабочая программа составлена для работы с учащимися заочной формы обучения и с
учетом подготовки к ОГЭ.
Программа составлена с опорой на методическую литературу:
*Иванова Р. Г. Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической
химии. М.: просвещение 2008
* Корощенко А. С. Типовые тестовые задания. –М.: Астрель, 2008
*Морозов В. Е. Химия. Варианты контрольно- проверочных тестов и заданий с решениями,
комментариями и ответами. Волгоград.: Учитель, 2005
*Рудзитис Г. Е. Химия 8 М.: Просвещение, 2008
*Сергеев С. А. Химия. Темы школьного курса (примеры и задачи). М.: Аквариум, 2007
Программа рассчитана на преподавание предмета в количестве 1 часа в неделю (36 часов в
год).
Изучение химии на базовом уровне в 8 классах направлено на достижение следующих
целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 освоение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся:
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярная массы, ион химическая связь , вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем , химическая реакция, классификация реакций , окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление ;
 основные законы химии : сохранения массы веществ , постоянства состава , периодический
закон ;
уметь


называть: химические элементы ,соединения изученных классов ;
объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента , номеров группы и
периода к которым элемент принадлежит в периодической системе Д . И . Менделеева ;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
; сущность реакций ионного обмена ;
 характеризовать : химические элементы ( от водорода до кальция ) на основе их положения в
периодической системе Д .И . Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом , строением и свойствами веществ ;
 определять : состав веществ по их формулам , принадлежность веществ к определенному классу
соединений , типы химических реакций , валентность и степень окисления элемента в
соединениях , тип химической связи в соединениях , возможность протекания реакций ионного
обмена ;
 составлять : формулы неорганических соединений изученных классов ; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д . И . Менделеева ; уравнения химических
реакций ;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем : кислород, водород, углекислый газ , аммиак , растворы кислот и
щелочей , хлорид , сульфат , карбонат – ионы;
 вычислять : массовую долю химического элемента по формуле соединения ; массовую долю
вещества в растворе ; количество вещества , объем или массу по количеству вещества ,объему
или массе реагентов или продуктов реакции .
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды в организм человека ;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту
 приготовления растворов заданной концентрации.
С учетом специфики классов в данной рабочей программе выстроена система учебных
занятий с целью подготовки к ОГЭ, спроектированы ожидаемые результаты обучения
(планируемые результаты), отражены учебно-познавательная и межпредметные компетенции.
В процессе обучения используются различные методы обучения: творческие работы,
проектные задания, практические занятия, контрольные работы, зачеты и задания по
подготовке к ОГЭ.
Вопросы и задания письменных работ охватывают основное содержание тем
Дидактико-технологическое оснащение включает: тестовые задания, раздаточный материал,
таблицы, нормативные документы по ОГЭ, материалы для итогового и промежуточного
контроля.
3. Календарно - тематическое планирование по химии в 8 классе 2014-2015 учебный год.
№
Тема
Кол- Домашн Задания
п/п
во
ее
к ГИА
час задание
1. Первоначальные химические понятия (14 часов)
14
Дата
проведе
ния
1
2.
Предмет химии. Вещества и их свойства. Чистые вещества и
смеси.
Физические и химические явления. Химические реакции.
3.
Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.
1
4.
Химические элементы. Относительная атомная масса
химических элементов. Знаки химических элементов.
1
Гл. 1, п.
6-8
5.
Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.
Относительная молекулярная масса.
1
Гл. 1, п.
9-10
6.
1
Гл. 1 п.
11-12
А-23
7.
Валентность химических элементов. Определение
валентности элементов по формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение.
1
Гл. 1 п.
13
А-24,
В4
8.
Закон сохранения массы веществ.
1
Гл. 1 п.
14
А-1
9.
Химические уравнения.
1
Гл. 1 п.
15
А-4,
А10
10
Типы химических реакций.
1
Гл. 1, п.
16
11
Количество вещества. Моль. Молярная масса
1
Гл. 1 п.
17
1.
1
Зачет № 1. «Первоначальные химические понятия»
Конспе
кт, п.1-2
Конспе А-3
кт, п. 3
П. 4-5
С4
Гл.1
12
Практическая работа № 1. «Приемы обращения с
лабораторным оборудованием».
1
С.
13
Практическая работа № 2»Очистка поваренной соли»
1
С.
14
Контрольная работа №1. «Первоначальные химические
понятия».
1
Гл. 1
2.
15
Кислород. Горение. Растворы. Вода.
Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе,
получение, свойства, применение. Круговорот кислорода в
природе.
Воздух и его состав. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания.
5
1
17
18
16
А-22
Гл. 2 п.
18-21
А-14
1
Гл. 2 п.
22-24
А-25,29
Водород, его общая характеристика, нахождение в природе,
получение, свойства, применение.
1
Гл. 3 п.
25-27
А-11, В2
Практическая работа № 3 «Получение водорода и опыты с
1
С.
А-15, В-
ним»
5
19
Вода-растворитель. Растворы.
1
3.
8
20
Обобщение сведений о важнейших классах
неорганических соединений.
Оксиды
1
Гл. 5 п.
30
21
Основания
1
Гл. 5 п.
31
22
Кислоты
1
Гл. 5 п.
32
23
Соли
1
Гл. 5 п.
33
24
Генетическая связь неорганических веществ.
1
Гл. 5 с.
110-112
25
Практическая работа № 4 «Приготовление раствора соли с
определенной массовой долей вещества»
1
26
Решение расчетных задач.
1
27
Контрольная работа № 2 «Кислород. Горение. Водород.
Растворы. Вода. Важнейшие классы неорганических
соединений».
Периодический закон и периодическая таблица
химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Классификация химических элементов. Периодический закон
Д.И. Менделеева.
1
1
Гл. 6 п.
34-35
29
Периодическая таблица химических элементов. Строение
атома.
1
Гл. 6 п.
36-37
30
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.
Менделеева.
1
Гл. 6 п.
38-39
5.
31
Химическая связь. Строение веществ.
Электроотрицательность химических элементов.
4
1
32
Основные виды химической связи.
33
Кристаллические решетки.
4.
28
Гл. 4 п.
28-29
С-4
А-33, В5
С-3
3
А-14
Гл. 7 п.
40
А-11, В2
1
Гл. 7 п.
41
А-15, В5
1
Гл. 7 п.
42
С-4
34
Степень окисления.
1
6
35
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.
Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических
реакциях.
2
1
36
Положение галогенов в периодической таблице и строение их
атомов. Хлор. Хлороводород.
1
Зачет № 2. «Кислород. Горение. Водород. Растворы. Вода.
Важнейшие классы неорганических соединений.
Периодический закон и периодическая таблица
химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь.
Галогены».
4. Виды контроля (перечень контрольных, практических работ
Виды проверочных
1 –ое полугодие
2 –ое полугодие
работ
Практических работ 2
2
Контрольных работ
1
1
Зачеты
1
1
Всего
4
4
Гл. 7 п.
43
В-2,5,
С-2
Гл. 8 п.
44-45
Гл. 9 п.
46-50
Гл. 2-9
и зачетов в 8 классе)
Всего
4
2
2
8
5. Критерии и нормы оценки знаний учащихся.
1. Оценка устного ответа:
Устный опрос является одним из основных способов учета знаний учащихся по химии.
Развернутый ответ ученика должен представлять собой логически последовательное
сообщение на заданную тему, показывать его умение применять определения, формулы,
уравнения реакций в конкретных случаях.
При оценке ответа ученика надо руководствоваться следующими критериями, учитывать:
1) полноту и правильность ответа;
2) степень осознанности и понимания изученного;
3) графическое оформление ответа.
Балл Степень выполнения учащимся общих требований к ответу
1) ученик полно излагает изученный материал, дает правильное
«5»
определение понятий, формул, уравнений;
2) обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения,
применить знания на практике, привести свои примеры не только из
учебника, но и самостоятельно составленные;
3) излагает материал последовательно и правильно
ученик дает ответ, удовлетворяющий тем же требованиям, что и для отметки
«4»
«5», но допускает 1-2 ошибки, которые сам же исправляет, и 1-2 недочета в
последовательности излагаемого.
ученик обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы,
«3»
но 1)излагает материал неполно и допускает неточности в определении
понятий, формул, в написании уравнений;
2)не умеет достаточно глубоко и доказательно обосновать свои суждения и
привести свои примеры.
Ученик обнаруживает незнание большей части соответствующего раздела
«2»
изучаемого материала, допускает ошибки в формулировке определений,
правил, написании формул, уравнений реакций, неуверенно излагает
материал.
Отметка «1» не ставится.
«1»
Отметка ( «5», «4», «3» ) может ставиться не только за единовременный ответ ( когда на
проверку подготовки ученика отводится определенное время ), но и за рассредоточенный во
времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока, при условии, если в
процессе урока не только заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка
его умения применять знания на практике.
2 . Нормы оценки письменных контрольных работ.
В оценке письменной работы устанавливается степень правильности и полноты ответа на
каждый вопрос.
Рекомендуемые нормы оценки за контрольную работу
Балл
Выполнение работы (%)
«5»
96-100 %
«4»
76-95 %
«3»
50-75 %
«2»
20-50 %
«1»
Менее чем на 20 % или при полном отсутствии правильных ответов
При оценке выполнения дополнительных заданий
следующим:
Балл
Степень выполнения задания
«5»
Ученик выполнил все задания верно
«4»
Ученик выполнил правильно не менее ¾ заданий
«3»
Выполнено не менее половины заданий
рекомендуется
руководствоваться
Количество ошибок
Ошибки отсутствуют
1-2 ошибки
3-4 ошибки
Существенными ошибками считаем такие, которые показывают отсутствие знаний основных
законов и понятий химии или основного материала, а так же ошибки в математических
действиях, показывающие неумение решать задачи на проценты, пропорции, тройное правило
и ошибки в арифметических действиях, приводящие учеников к ответу, противоречащему
химическому смыслу задачи.
Несущественными считаем ошибки, касающиеся подробностей деталей вопросов, или
неточные ответы, незначительно уклоняющиеся от истины.
При решении задач несущественными нужно считать ошибки в пропуске
наименований, недостатки в расположении записей, ошибки в правописании отдельных слов
и химических терминов.
Оценка обучающих работ
Обучающие работы (различные упражнения и тесты неконтрольного характера) оцениваются
более строго, чем контрольные работы.
При оценке обучающих работ учитываются:
1)
степень самостоятельности учащегося;
2)
этап обучения;
3)
объем работы;
4)
четкость, аккуратность оформления работы.
Если возможные ошибки были предупреждены в ходе работы, оценки «5» и «4» ставятся
только в том случае, когда ученик не допустил ошибок
или допустил, но исправил ошибку.
6. Зачеты по химии 8 класс
Зачет № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»
Срок сдачи_______________________________________________________________
1)Что изучает химия? Важнейшие задачи и значение.
2) Чем отличаются понятия «вещество2 и «тело»? Приведите примеры.
3) Охарактеризуйте важнейшие способы разделения смесей и получения чистых веществ.
4) Какие явления относятся к физическим, а какие к химическим?
5) чем отличаются понятия «атом» и «молекула»?
6) Какие вещества называются простыми, а какие сложными? Приведите примеры.
7) Чем отличаются по составу и свойствам смеси от химических соединений? Приведите примеры.
8) Что называется химическим элементом? Почему нельзя отождествлять понятия «химический
элемент», «простое вещество», «атом»?
9) что называется массой атома и в каких единицах она измеряется?
10) Что обозначает химический знак или символ? Что называется коэфифциентом?
11) Что показывает химическая формула?
12) что означают записи: 4Н, 2Н2, HgO, 5FeS, 3H2SO4.
13)Что такое валентность химических элементов?
14) Изложите сущность основных положений атомно- молекулярного учения.
Зачет № 2. «Кислород. Горение. Водород. Растворы. Вода. Важнейшие классы неорганических
соединений. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.
Менделеева. Химическая связь. Галогены».
Срок сдачи_________________________________________________________________
1) Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода.
2) Как получают кислород в лаборатории и в промышленности?
3) Какие вещества называются оксидами? Напишите их уравнения, характеризующие их
химические свойства.
4) Каково содержание в воздухе газов по объему и по массе?
5) В чем сходство и различие горения простых и сложных веществ?
6) Чем отличаются химические уравнения от термохимических уравнений?
7) Дайте общую характеристику элемента водорода. Где применяется водород и каковы
перспективы его применения в будущем?
8) какие вещества называют кислотами? Их химические свойства.
9) Что такое растворы и чем они отличаются от эмульсий и суспензий.
10) Что такое растворимость?
11) Чем отличаются понятия «насыщенный» и «концентрированный раствор.
12) В чем заключается отчистка питьевой воды?
13) Для каких целей используется вода и растворы в сельском хозяйстве и в промышленности?
14) Какие вещества называются основаниями и как их классифицируют?
15) Осуществите следующие превращения:
Ca------ CaO----- Ca(OH)2------ CaCl2