Обвести кружком номер правильного ответа:

Дополнить:
Обвести кружком номер правильного ответа:
1. Вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку, составляют ряд:
1) C2H5Сl, HCOOH, KCl, Mn
2) Na2CrO4, C6H5OH, BaCl2, H2O
3) Na2CO3, KBr, FeO, LiOH
4) SiO2, BeO, Cu, FeCl3
2. Фосфор в природе находится в виде:
1) H3PO4
2) P2O5
3) P4
4) Ca3(PO4)2
Дополнить:
4. Полная электронная конфигурация иона V3+ (распределение электронов по
подуровням): ______________________________________________________.
Число неспаренных электронов в этом ионе равно _________________.
5. Элемент, находящийся в пятом периоде, проявляющий в соединениях степени
окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7 называется __________________________.
6. Формула соединения CH3 CH  CH  C =O, его название по



NH2 CH3 H
**
номенклатуре ИЮПАК ____________________________________;
тип гибридизации орбиталей атома С*_________, а тип гибридизации орбиталей
атома С**_______.
Установить правильную последовательность:
7. Число -связей увеличивается в ряду:
 - H SO
2
4
- H CO
2
3
- CO
2
- SO
3
2
- H O
2
б) 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3 (тв) + 3354 кДж.
или алюминий массой ___________ г.
10. В реакционный сосуд поместили 0,6 моль монооксида азота и 0,8 моль
кислорода. Вещества начали взаимодействовать по реакции, уравнение которой:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г).
Спустя некоторое время после начала взаимодействия образовалось 0,3 моль
диоксида азота. Следовательно, в реакционном сосуде осталось ________ моль
непрореагировшего монооксида азота и ________ моль непрореагировавшего
кислорода. Общее число молекул (NO, O2 и NO2) в реакционной смеси на
данный момент времени составило _______________.
Установить соответствие:
11. Формула оксида
1) Mn2O7
2) P2O5
3) P2O3
Формула соответствующего гидроксида
А) Mn(OH)2
Б) H3PO3
В) H3PO2
Г) HMnO4
Д) H3PO4
Ответы: 1 - _______; 2- _________; 3 - __________.
12.
1)
2)
3)
4)
Формула вещества
Zn(OH)2
FeO
Cl2O7
Li2O
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
Химические свойства вещества
реагирует с H2O и KOH, не реагирует с HCl
реагирует c HCl, не реагирует с H2O и KOH
реагирует с H2O и HCl, не реагирует с KOH
реагирует с H2O, HCl и KOH
реагирует с KOH и HCl, не реагирует с H2O
реагирует с KOH, не реагирует с H2O и HCl
Ответы: 1- _________; 2 - __________; 3 - __________; 4 - ___________.
Дополнить:
8. Энергия связи HЭ увеличивается в ряду:
-H S
а) CH4(г) + 2O2(г) = СO2(г) + 2H2O + 454 кДж;
Для получения 200 кДж теплоты необходимо сжечь метан массой __________ г
3. Ион SO32 содержит _______ протонов и _______электронов.
*
9. Термохимические уравнения реакций имеют вид:
- H Te
2
- H Se
2
13. В нашатырном спирте массой 150 г с массовой долей аммиака 10%
растворили аммиак объемом 3,6 л (при н.у.). Концентрация полученного
раствора ___________%.
14. Лакмус окрашивается в красный цвет в водных растворах следующих
веществ:
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
Fe(NO3)3
NaOH
CH3COOH
HCOONa
NaNO3
K2SO3
18. Уравнения реакций, в которых СuBr2 выступает в роли:
1) окислителя: _____________________________________________________
2) восстановителя: _________________________________________________
3) участника реакций обмена: _______________________________________.
19. Закончите уравнения реакций (указаны все продукты реакции с
коэффициентами):
Ответ: _________.(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
Обвести кружком номер правильного ответа:
а) _______________ + _____________ = ZnSO4 + SO2 + 2H2O;
б) _______________ + ______________ = CaSO3 + NaOH + H2O.
15. Цинк способен выделять водород из раствора следующего вещества:
1) NaNO3
2) K2CO3
3) CaCl2
20. Уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения (с коэффициентами и указанием условий, если они необходимы):
4) Li2SO4
16. Вещество, которое может реагировать с кислородом, хлоридом меди (II) и
гидроксидом натрия, это:
 KCl 
 HCl
KBr 
1
2
↓3
↑5
 X
KClO3 
4
1) S
2) H2SO4
3) K2SO3
4) H2S
1) ______________________________________________________________
Дополнить:
17. В химической реакции, протекающей по схеме:
t0
Cr2O3 + KOH + KNO3  K2CrO4 + KNO2 + H2O
восстановителем
является
вещество,
химическая
2) ______________________________________________________________
3) ______________________________________________________________
формула
которого
_____________. Процесс восстановления соответствует следующей
4) ______________________________________________________________
5) ______________________________________________________________.
электронной схеме: _____________________________________.
Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами таково:
_________________________________________________________________.
21. В водный раствор хлорида кальция массой 500 г с массовой долей СaCl2 16%
погрузили угольные электроды и пропустили постоянный электрический ток. В
результате электролиза на катоде выделился газ объемом 7,84 л (при н.у.).
Уравнение электролиза имеет вид:
___________________________________________________________________.
Масса хлорида кальция, оставшегося в растворе после электролиза, равна
_________ г; масса вещества, образовавшегося в результате электролиза на
аноде, равна _____________ г.
22. При обработке 15,5 г смеси Ca(OH)2, CaCO3 и CaSO4 избытком соляной
кислоты выделилось 1,12 мл газа и осталось 6,8 г нерастворившегося остатка.
Массовые
доли
веществ
в
исходной
смеси
составляют:
Ca(OH)2
-
26. Уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения (с коэффициентами и указанием условий, если они необходимы):
этан
бромэтан
бутадиеновый
X
бутадиен-1,3
синтетический каучук
____________%; CaCO3 - __________%; CaSO4 - _______________%.
1) _____________________________________________________________
23. Уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения (с коэффициентами и указанием условий, если они необходимы):
 Fe 

Fe2O3 
1
2
↓3
KFeO2
2) _____________________________________________________________
↓


4
FeCl3
1) ______________________________________________________________
2) ______________________________________________________________
3) _____________________________________________________________
4) ____________________________________________________________.
27. Для нейтрализации смеси фенола и пропановой кислоты потребовалось 23,4
мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,20 г/мл.
3) ______________________________________________________________
При взаимодействии исходной смеси с бромной водой образовалось 16,55 г
осадка. Структурная формула продукта бромирования
4) _____________________________________________________________.
24. К водному раствору массой 180 г с массовой долей сульфата никеля 15%
___________________.
добавили никелевый купорос NiSO47H2O массой 6 г. Массовая доля сульфата
Массовые доли фенола и пропановой кислоты в исходной смеси соответственно
никеля в полученном растворе составляет _________%.
равны ____________ и ______________.
25. Уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения (с коэффициентами и указанием условий, если они необходимы):
28. Репейное масло содержит 80% (масс.) триолеата и 20% (масс.) тристеарата.
бутанол-1
X
2-хлорбутан
Репейное масло подвергли гидролизу, а продукты гидролиза – гидрированию.
На гидрирование затратили 100 л водорода. Молекулярная формула продукта
1) ______________________________________________________
гидрирования
2) ______________________________________________________.
__________________________________________________________________.
__________________________ _______,
Исходная масса репейного масла составляет __________ г.
его
название
Установить правильную последовательность:
29. Превращения соответствуют следующей схеме:
C3H8


t 0 , Ni
А
 Br2


Б
2 NaOH ( спирт)
   

33. Температуры кипения увеличиваются в ряду:
В
 H 2O ,( Hg 2  , H  )
 Г
Структурные формулы веществ А, Б, В и Г следующие:
- NH
Б- __________________________________;
В - __________________________________;
Г - __________________________________.
Обвести кружком номер правильного ответа:
30. При гидролизе крахмала образуется:
2) этанол
3) глюкоза
4) сахароза
31. Отличить муравьиную кислоту от уксусной можно с помощью следующего
реактива:
1)
Cu(OH)2
2) Ag2O (NH3)
3) C2H5OH
- глицерин
- пропан
- 1-бромпропан.
32. Основные свойства веществ возрастают в следующем ряду:
А - __________________________________;
1) фруктоза
- пропанол-1
4) О2
3
- C H NH
6
5
2
- C2H -NH
5
2
- CH -NH-CH
3
3