Задачи повыш.сложн-АМВ

ЗАДАЧИ И ЗАДАНИЯ ПОВЫШЕННОГО УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ
1. В ходе взаимодействия с неметаллом электронная формула металла меняется
следующим образом: 1s22s22p63s23p63d64s2 → 1s22s22p63s23p63d5. Приведите пример
реакции, удовлетворяющей этому условию. Укажите значение заряда ядра атома металла.
2. Приведите пример соли, в состав которой входят катион с электронной конфигурацией
1s22s22p6 и анион с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6.
3. Из раствора феррата калия К2FeO4 при длительном хранении на воздухе выпадает
бурый осадок и выделяется газ. Составьте уравнение протекающей реакции, подберите
коэффициенты методом электронного или электоронно-ионного баланса, укажите
окислитель и восстановитель.
4. При взаимодействии сульфата железа (II) с хлоратом калия и серной кислотой
основными продуктами являются сульфат железа (III) и хлорид калия. Составьте
уравнение протекающей реакции, подберите коэффициенты методом электронного или
электоронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. При нагревании оксида хрома (III) с гипохлоритом калия KClO и гидроксидом калия
образуются хромат калия и другие продукты. Составьте уравнение протекающей реакции,
подберите коэффициенты методом электронного или электоронно-ионного баланса,
укажите окислитель и восстановитель.
6. При взаимодействии As2S3 с избытком концентрированной азотной кислоты выделяется
бурый газ, а оба неметалла окисляются до высших кислот. Составьте уравнение
протекающей реакции, подберите коэффициенты методом электронного или электоронноионного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
7. Составьте уравнение реакции, протекающей при пропускании избытка сероводорода
через водный раствор хромата калия, подберите коэффициенты методом электронного
или электоронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
8. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме (один из возможных вариантов):
P → X → PH3 → Y → KH2PO4 → Z → P. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций,
если необходимо, укажите условия их проведения.
9. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме (один из возможных вариантов):
S+6 → S-2  S-2 → S0→ S+6. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, если
необходимо, укажите условия их проведения.
10. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме (один из возможных вариантов):
N+5 → N+2  N+4 → N+5 → N+3 Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, если
необходимо, укажите условия их проведения.
11. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме (один из возможных вариантов):
Mn → Mn(NO3)2 → X → K2MnO4 → KMnO4 → X → Mn. Поставьте коэффициенты в
уравнениях реакций, если необходимо, укажите условия их проведения.
12. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме (один из возможных вариантов):
Na[Cr(OH)4] → Cr(OH)3 → X → K2CrO4 → K2Cr2O7 → X → NaCrO2 → Na[Cr(OH)4].
Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, если необходимо, укажите условия их
проведения.
13. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме (один из возможных вариантов):
AlCl3 + Na2CO3 + H2O  X + Y +…;
X + NaOH  Z;
Y + Z  X +…
Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, если необходимо, укажите условия их
проведения.
14. Составьте уравнения реакций, протекающих в соответствии со схемой:
C2H6 → Х → C6H5-C2H5 → Y → п-нитробензойная кислота. Укажите условия проведения
реакций.
15. Составьте уравнения реакций, протекающих в соответствии со схемой:
C2H2 → Х → C6H5-CH3 → Y → м-нитробензойная кислота. Укажите условия проведения
реакций.
16. Смесь железных и медных опилок разделили на две равные части. Одну часть
обработали избытком 10%-го водного раствора серной кислоты и собрали 11,2 л газа
(н.у.). Вторую часть обработали избытком 63%-ной азотной кислоты на холоду и собрали
бурый газ, при пропускании которого через раствор КОН образовалось 37,2 г смеси двух
солей. Найдите массовые доли металлов в исходной смеси.
17. Смесь порошков цинка и меди разделили на две равные части. Одну часть обработали
избытком водного раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.).
Вторую часть обработали избытком концентрированной азотной кислоты и собрали 20,16
л бурого газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси.
18. При растворении смеси никелевых и алюминиевых опилок в соляной кислоте
выделилось 11,2 л водорода (н.у.). При обработке полученного раствора избытком
раствора гидроксида натрия выпало 18,6 г осадка. Определите количества (моль) металлов
в исходной смеси.
19. Смесь порошков алюминия, магния и меди обработали избытком раствора гидроксида
натрия, масса смеси уменьшилась на 4,0 г. Нерастворившийся остаток обработали
соляной кислотой, при этом выделилось 4,48 л газа (н.у.). Оставшийся металл растворили
в концентрированной азотной кислоте, выделилось 2,24 л бурого газа (н.у.). Определите
массовые доли металлов в исходной смеси.
20. При прокаливании 36 г смеси сульфата натрия, нитрата натрия и гидрокарбоната
натрия выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Максимальная макса осадка, которую можно
получить при пропускании этого газа в известковую воду составляет 7,5 г. Рассчитайте
массовую долю сульфата натрия в исходной смеси.
21. После нагревания 5,6 г смеси нитрата аммония и нитрита аммония и конденсации
паров воды получено 1,792 л смеси газов. Определите массы компонентов в исходной
смеси и рассчитайте, какую массу аммиака можно получить при обработке этой смеси
гидроксидом кальция.
22. При сжигании на воздухе образца бария получена смесь двух соединений этого
металла с кислородом. Рассчитайте, какое количество пероксида водорода (моль) можно
получить из 10 г этой смеси, если 1 моль ее содержит 4,24∙1025 электронов.
23. Газ, полученный при нагревании 66 г сульфата аммония с избытком гашеной извести,
пропустили через 500 мл раствора ортофосфорной кислоты с концентрацией 1 моль/л.
Рассчитайте и укажите в поле ответа массу образовавшейся соли.
24. К 200 мл раствора хлорида натрия с концентрацией 1 моль/л и плотностью 1,05 г/мл
добавили 510 г 10%-го раствора нитрата серебра, выпавший осадок отделили. Рассчитайте
массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
25. К водному раствору, содержащему 0,2 моля хлорида железа (III) прилили раствор,
содержащий 0,3 моля карбоната натрия. Какие вещества и в каких количествах будут
находиться в растворе и осадке после окончания реакции?
26. Через 200 мл одномолярного раствора нитрата хрома (III) пропустили избыток
аммиака. Из полученной смеси осторожно выпарили воду, сухой остаток прокалили.
Напишите уравнения протекающих реакций. Найдите массу полученного после
прокаливания остатка.
27. В закрытом сосуде смешали 4 моль сернистого газа и 2 моль кислорода. Реакция идет
при постоянной температуре. К моменту равновесия вступает в реакцию 80 % сернистого
газа. Определите давление газовой смеси при равновесии, если исходное давление
составляло 300 кПа. (220 кПа)
28. Оксид азота (II), выделившийся при взаимодействии 38,4 г меди с избытком
разбавленной азотной кислоты, поместили в сосуд с 0,6 моля кислорода, сосуд закрыли.
После установления равновесия давление в сосуде составило 90 % от первоначального.
Определите состав равновесной смеси.
29.
Один
из
продуктов
поликонденсации
2-амино-2-метилпропановой
кислоты
представляет собой олигопептид с массовой долей азота 15,80 %. Определите число
остатков 2-амино-2-метилпропановой кислоты, входящих в состав одной молекулы этого
олигопептида.
30. Некоторое органическое вещество подвергли полному гидролизу в солянокислой
среде, в после чего суммарное количество молекул органических веществ в растворе
увеличилось в 4 раза. В результате реакции образовалось только два органических
продукта: соль с массовой долей азота 11,16 % и этиловый спирт. Приведите возможную
формулу исходного вещества.
ОТВЕТЫ И УКАЗАНИЯ К ЗАДАЧАМ ЗАДАНИЯМ ПОВЫШЕННОГО УРОВНЯ
СЛОЖНОСТИ
Задание 7. Следует обратить внимание на то, что сероводород дан в избытке, и учесть,
что сульфид хрома (III) не образуется: 2K2CrO4 + 7H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KHS + 2H2O.
Задание 11. Веществом Х может быть оксид марганца (IV).
Задание 12. Веществом Х может быть оксид хрома (III).
Задания 14 и 15. В задании 14 требуется получить из гомолога бензола в две стадии пнитробензойную кислоту, а в задании 15 - м-нитробензойную кислоту. Разница в порядке
действия реагентов: в первом случае гомолог бензола нужно сначала пронитровать, а
потом окислить, а во втором случае сначала окислить, а затем пронитровать, с учетом
того, что алкильные радикалы – ориентанты I рода, а карбоксильная группа – II рода.
Задача 16. Массовая доля железа 68,6 %, массовая доля меди 31,4 %. Нужно учесть
пассивацию железа концентрированной азотной кислотой.
Задача 17. Массовая доля цинка 67 %, массовая доля меди 33 %.
Задача 18. В исходной смеси содержалось по 0,2 моль каждого металла. Учтите, что при
действии избытка раствора щелочи на соли алюминия осадка не образуется.
Задача 19. Массовая доля алюминия 33,3 %, массовая доля магния 40 %, массовая доля
меди 26,7 %.
Задача 20. Массовая доля сульфата натрия 29,6 %.
Задача 21. Масса NH4NO3 0,24 г, масса NH4NO2 0,32 г, масса аммиака 1,36 г.
Задача 22. Можно получить 0,048 моль пероксида водорода.
Задача 23. Образуется 66 г (0,5 моль) гидрофосфата аммония.
Задача 24. Массовые доли нитрата натрия и нитрата серебра одинаковы и равны 2,36 %.
Задача 25. В осадке – 0,2 моль Fe(OH)3, в растворе – 0,6 моль NaCl.
Задача 26. При обработке раствора нитрата хрома (III) аммиаком образуется осадок
гидроксида хрома (III) и нитрат аммония. При прокаливании гидроксид хрома (III)
разлагается до оксида, а нитрат аммония - до оксида азота (I) и воды. Таким образом, в
остатке после прокаливания содержится только оксид хрома (III) массой 15,2 г.
Задача 27. За счет уменьшения общего количества газов в сосуде давление снизится до
220 кПа.
Задача 28. В равновесной смеси будут содержаться 0,2 моль NO, 0,5 моль O2 и 0,2 моль
NO2.
Задача 29. Олигопептид состоит из 5 остатков 2-амино-2-метилпропановой кислоты.
Задача 30. Исходное вещество может быть этиловым эфиром аланил-аланил-аланина.
ЗАДАЧИ ВЫСОКОГО УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ (С РЕШЕНИЯМИ)
ЗАДАЧА 1. При взаимодействии с бария с кислородом получены бесцветные кристаллы,
масса которых в 1,21 раза превышает массу исходной навески. Какие вещества и в каких
количествах образуются при обработке 8,29 г полученных кристаллов избытком серной
кислоты? Как изменится состав продуктов, если барий нагревать не в кислороде, а на
воздухе?
РЕШЕНИЕ. В зависимости от условий при взаимодействии бария с кислородом могут
образоваться оксид и пероксид бария: 2Ba + O2 = 2BaO; Ba + O2 = BaO2.
Можно рассчитать, что при образовании оксида бария масса продукта в 1,12 раза
превышает массу исходного образца, а при образовании пероксида бария – в 1,23 раза.
Следовательно, в описанном эксперименте образовалась смесь BaO и BaO2 с
преобладанием BaO2. Определим соотношение компонентов в смеси, приняв, что
исходное количество бария составляет 1 моль, а количество образовавшегося
BaO – х моль. Тогда количество BaO2 в образовавшейся смеси составит (1-х) моль, масса
BaO 153х г, масса BaO2 - 169(1-х) г, а масса исходного образца бария – 137 г. По условию
задачи масса смеси оксида и пероксида бария в 1,21 раза превышает массу взятого для
эксперимента бария, следовательно: 153х + 169(1-х) = 1,21∙137.
Решение этого уравнения дает х = 0,2. Таким образом, из 1 моля бария получается
0,2 моль BaO и 0,8 моль BaO2, то есть продукты образуются в молярном соотношении 1:4.
Теперь вычислим количественный состав кристаллов массой 8,29 г. Составим еще
одно уравнение, приняв теперь количество вещества BaO за у моль, а количество вещества
BaO2 за 4у моль: 153у + 169∙4у = 8,29, откуда у = 0,01. Таким образом, смесь кристаллов
состоит из 0,01 моль BaO и 0,04 моль BaO2.
При действии на рассматриваемую смесь серной кислоты протекают следующие
реакции:
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O;
BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2.
Значит, при действии на смесь серной кислоты образуется 0,05 моль сульфата
бария и 0,04 моль пероксида водорода.
При нагревании бария на воздухе он будет взаимодействовать не только с
кислородом, но и с азотом с образованием нитрида: 3Ba + N2 = Ba3N2.
ЗАДАЧА 2. Неопытный лаборант, готовясь к демонстрации лекционных экспериментов,
наполнил несколько колб емкостью 0,5 л хлороводородом. Одну из колб он по
неосторожности закрыл мокрой резиновой пробкой. Определите, во сколько раз
изменилось давление в колбе, если с пробки в нее попал 1 мл воды. Считайте, что в
условиях опыта в 1 объеме воды растворяется 400 объемов хлороводорода. К каким
последствиям может привести неосторожность лаборанта?
РЕШЕНИЕ. В 1 мл попавшей в колбу воды раствориться 400 мл хлороводорода.
Поскольку в условии задачи не сказано, что температура меняется, то давление
уменьшается пропорционально уменьшению количества газа. В рассматриваемом случае
давление снизится в 5 раз. Качественное химическое стекло круглодонной колбы должно
выдержать такой перепад давлений. Однако резиновую пробку плотно втянет внутрь, и
открыть колбу будет затруднительно. Не нужно, наверное, упоминать, что демонстрация
эксперимента окончится неудачей: когда лаборант все-таки откроет колбу, она на 4/5
своего объема заполнится воздухом. Если же в стенках колбы была трещинка, пусть едва
заметная, колбу может разорвать.
ЗАДАЧА 3. Газообразный галогеноводород массой 4,876 г, находясь при 27 оС в сосуде
объемом 3 л, создает давление 1,013·105 Па. Определите галогеноводород и объясните
расхождение его молекулярной формулы с простейшей.
РЕШЕНИЕ. Воспользовавшись уравнением Клапейрона-Менделеева, можно рассчитать
молярную массу газа:
M 
mRT 4,876  103  8,31  300

 0,040 кг/моль (или 40 г/моль).
PV
1,013  105  3,0  103
Формально самую близкую к 40 г/моль молярную массу имеет хлороводород (М =
36,5 г/моль), однако разница между расчетным и табличными значениями слишком
велика. Нужно обратить внимание на то, что в условии задачи имеется указание на
расхождение молекулярной формулы галогеноводорода с простейшей. Не сложно
заметить, что полученное при расчетах значение молярной массы ровно в 2 раза
превосходит значение молярной массы HF. Таким образом, искомым галогеноводородом
является фтороводород, молекулы которого существуют в парах в основном в виде
димеров HF∙∙∙HF за счет водородных связей. (Отметим, что в газовой фазе в зависимости
от температуры могут присутствовать также молекулы состава H3F3, H4F4, H5F5, H6F6).
ЗАДАЧА 4. В вакуумированный сосуд поместили 1 г радия
226
Ra. Определите, какой газ
будет находиться в сосуде через 3180 лет и оцените приблизительно его объем (в
пересчете
на
нормальные
условия).
Справочные
данные:
радий
подвергается
радиоактивному распаду по схеме 226Ra → 222Rn + α периодом полураспада 1590 лет, 222Rn
и 218Ро также является α-излучателями с периодами полураспада соответственно 3,8 суток
и 3,1 минуты. В результате радиоактивного распада полония образуется изотоп
214
Рb, не
подвергающийся α-распаду.
РЕШЕНИЕ. Определим сначала, какой газ будет заполнять сосуд через три тысячи лет.
На первый взгляд кажется, что это радон. Но здесь нужно учесть соотношение периодов
полураспада радия и радона: радон будет распадаться до полония гораздо быстрее своего
предшественника. Таким образом, через 3180 лет радона в сосуде практически не
останется. Какой же газ будет находиться в сосуде? Необходимо вспомнить, что
α-частицы являются ядрами атома гелия. В конце своего пробега, потеряв запасы энергии,
они присоединяют электроны и превращаются в атомы гелия. Итак, искомый газ – гелий.
Оценим количество гелия, которое может образоваться за 3180 лет. Этот
промежуток времени соответствует двум периодам полураспада радия. За первые 1590 лет
распадется половина радия, то есть 0,5 г, а за вторые 1590 лет – половина от оставшейся
половины – 0,25 г. Итак, за 3180 лет распадается 0,75 г радия. Конечным продуктом
цепочки распада радия является свинец, в процессе превращения в который радий
претерпевает три α-распада. Будем считать, что относительно короткоживущие радон и
полоний полностью распались к моменту завершения эксперимента. Таким образом, при
распаде 1 атома радия выделяются три α-частицы, то есть количество гелия будет
превышать количество подвергшегося радиоактивному распаду радия в 3 раза. Проведем
вычисления:
 Ra 
0,75
 0,0033 моль,  He  3  0,0033  0,01 моль.
226
Итак, объем гелия может составить 22,4∙0,01 = 0,224 л. В действительности надо учесть
еще одно явление: гелий обладает способностью медленно просачиваться сквозь стенки
сосудов из некоторых материалов, например, из стекла, и вполне способен за такой
долгий срок частично «вытечь» из сосуда.
ЗАДАЧА 5. В раствор сульфата железа (III) поместили медную пластинку, после
окончания реакции ее масса уменьшилась на 6,4 г. В полученный раствор опустили
железную пластинку массой 10 г. Какова будет ее масса после завершения реакции?
РЕШЕНИЕ. Главная сложность в этой задаче – разобраться с последовательностью
реакций: сначала медь реагирует с солью железа, а с чем же потом железо?
Действительно, хорошо знакома школьникам реакция
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,
(1)
которая демонстрирует, что более активный металл (железо) восстанавливает менее
активный (медь) согласно их взаимному положению в ряду напряжений. Взаимодействие
сульфата железа (III) с медью у многих вызывает недоумение: ведь медь в ряду
напряжений находится правее железа! Но в данном случае в реакцию вступают не ионы
Fe2+, окислительная способность которых отражена в ряду напряжений, а ионы Fe3+,
являющиеся более сильными окислителями. Итак, первая реакция описывается
уравнением
Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4.
Несложно рассчитать, что в реакцию вступает 0,1 моль меди и образуется 0,1 моль CuSO4.
Образующийся сульфат меди будет взаимодействовать с железной пластинкой согласно
уравнению 1. Поскольку в задаче сказано, что реакция завершена, сульфата железа (III),
также способного вступать в реакцию с железом, в растворе не осталось. Количество
вещества и масса железа, вступающего в реакцию, равны 0,1 моль и 5,6 г соответственно.
Таким образом, масса железной пластинки снизится до 4,4 г.
ЗАДАЧА 6. Газ, полученный при взаимодействии муравьиной и концентрированной
серной кислот, пропущен над нагретым порошком никеля. В охлаждаемом приемнике
сконденсировалась вещество, представляющее собой бесцветную жидкость. Определите
формулу вещества, если массовая доля никеля в его молекуле составляет 34,5 %, массовая
доля кислорода – 37,4 %, а каждая молекула вещества содержит только один атом
металла.
РЕШЕНИЕ. Задача легко решается, если знать, что муравьиная кислота под действием
серной разлагается с образованием оксида углерода (II), который образует с никелем
карбонил. Но можно прийти к правильному ответу и не располагая такими глубокими
теоретическими познаниями. По условию задачи бесцветная жидкость содержит 34,5 %
никеля и 37,4 % кислорода. Поскольку в сумме массовые доли элементов должны
составлять 100 %, то в составе вещества находится, по крайней мере, еще один элемент,
скорее всего углерод или сера, входящие в состав муравьиной и серной кислот. Возможно,
в состав вещества входит и четвертый элемент, например, водород. Массовая доля
третьего элемента должна составлять 28,1 %.
Проверим наши предположения. Итак, пусть состав вещества выражается
формулой NixSyOz; x:y:z =
34,5 28,1 37,4


 0,585:0,878:2,338 = 1: 1,5:4 = 2:3:8. В этом
59
32
16
случае в состав одной молекулы вещества будет входить 2 атома никеля, что
противоречит условию задачи.
Рассмотрим второе предположение. Пусть состав вещества выражается формулой
NixСyOz; x:y:z =
34,5 28,1 37,4


 0,585:2,339:2,338 = 1:4:4. Итак, формула вещества
59
12
16
NiC4O4 или Ni(CO)4. Тетракарбонилникель разлагается при нагревании до температуры
около 200 оС с образованием никеля, что применяется для получения сверхчистого никеля
и его наночастиц.
ЗАДАЧА 7. Циклодекстрины – это циклические олигосахариды, которые обычно состоят
из 6, 7 или 8 остатков α-глюкопиранозы. Форма их молекул напоминает усеченный конус,
во внутреннюю полость которого могут встраиваться другие молекулы, образуя так
называемые соединения включения. Благодаря этому и некоторым другим свойствам
циклодекстрины имеют перспективы применения в нанотехнологии, в частности, они
могут быть носителями для целевой доставки фармацевтических препаратов. Определите,
число остатков глюкозы, входящих в состав одной молекулы циклодекстрина, если
продукт гидролиза 0,002 моль его образца образует 3,024 г осадка при нагревании с
избытком аммиачного раствора оксида серебра.
РЕШЕНИЕ. Гидролиз циклодекстрина протекает в соответствии с уравнением:
(С6Н11О5)n + nH2O → nC6H12O6;
полученная глюкоза при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра образует
осадок серебра:
CH2(OH)-(CHOH)4-COH + 2[Ag(NH3)2]OH → CH2(OH)-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag↓.
Количество образующейся при гидролизе глюкозы в n раз больше количества
циклодекстрина, а количество серебра в свою очередь в два раза больше, чем количество
глюкозы, следовательно, масса осадка серебра равна 2∙n∙0,002∙108 = 3,024. Отсюда n = 7.
ЗАДАЧА 8. В двух сосудах находятся прозрачные жидкости: в одном – раствор цианида
калия, в другом – вода. Как быстро различить эти жидкости в условиях химической
лаборатории?
РЕШЕНИЕ. Условие задачи шуточное, а решение вполне серьезно: цианид калия, соль
слабой циановодородной кислоты, сильно гидролизуется, создавая в растворе щелочную
среду: CN- + H2O  HCN + OH-. Итак, ответ: с помощью лакмусовой бумажки или
другого индикатора, позволяющего отличить щелочную среду от нейтральной.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для
поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2005-2009
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для поступающих
в вузы. – М.: Экзамен, 2005 - 2007
3. Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Справочник школьника по химии. 8-11 классы/ под
ред. Н.Е.Кузьменко, В.В. Еремина - М.: Экзамен, 2006-2007
4. Лунин В.В., Ненайденко В.Г., Рыжова О.Н., Кузьменко Н.Е. Химия XXI века в
задачах Международных Менделеевских олимпиад - М.: Изд-во Моск. Ун-та:
Наука, 2006
5. Оржековский П.А., Медведев Ю.Н., Чураков А.В., Чуранов С.С. Всероссийская
химическая олимпиада школьников - М.: Просвещение, Учебная литература, 1996
6. Сорокин В.В., Свитанько И.В., Сычев Ю.Н., Чуранов С.С.Современная химия в
задачах международных олимпиад - М.: Химия,1993
7. Архангельская О.В., Жиров А.И., Еремин В.В., Лебедева О.К., Решетова М.Д.,
Теренин В.И., Тюльков И.А. Задачи всероссийских олимпиад по химии/ Под ред.
В.В. Лунина - М.: Экзамен, 2003
8. Пиркулиев
Н.Ш.
Олимпиадные задачи
по химии
- М.:
Школа имени
А.Н.Колмогорова, Самообразование, 2000
9. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие/Под ред.
В.И.Деляна - Изд-во МИСиС: Учеба, 2004
10. Титов Л.Г., Чижова И.Н. Неорганическая химия. Сборник задач повышенной
трудности - М.: Изд-во МИСиС: Учеба, 2002