Документ 785962

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе:
1.
Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии. Приказ Министерства образования Р.Ф. №
1089 от 5.03.2004 г. «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, общего, основного и среднего (полного)
образования».
2.
Примерной программы основного (общего) и среднего (полного), общего образования по химии письмо Департамента государственной политики и
образования Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г.№03-1263
3.
Программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009 год).
4.
Методического письма Министерства образования и науки Челябинской области от 24 июля 2013 года № 03-02/5639 «О преподавании учебного
предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Челябинской области 2013-2014 учебном году».
5.
Учебного плана МБОУ Цвиллингская сош на 2013-2014 учебный год.
Цели преподавания: формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства
щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных
важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых
лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Задачи преподавания:
Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;
Развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять
химические знания в общении с природой;
Раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развивать личность обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой
деятельности.
Учебно -методический комплект:
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М., «Дрофа», 2009.
2. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.
3. Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа.
4. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.
5. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.
6.
Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.
7.
Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.
8.
Региональный компонент по химии
1.Челябинский электролитно-цинковый завод. Цветные металлы № 5, 2000 http://www.zinc.ru/, raexpert.ru
2. Стальная история страны / Фотоальбом к 60-летию Челябинского металлургического комбината ОАО «Мечел». – Челябинск: «АвтоГраф», 2003.
www.mechel.ru
3. Михайлов В. И. Мы были первыми. – Челябинск: Книга, 2002
http://chelreglib.ru
4. Комплексный доклад о состоянии окружающей природной среды Челябинской области в 2001 году. / Составители В. Ф. Садовский, И. П. Добровольский, С. Н.
Малышев, Н. Т. Шеремет. – Челябинск: «ЦОТ Площадь эволюции», 2002.
5. Ее первый выпуск «Здесь царство редких минералов...» знакомит с удивительным миром камня. … Михайлов В. Каменная палитра //Природа и мы. - Челябинск,
6. Златоустовское художественное оружие 19 век. / Из собрания Военно-исторического музея артиллерии, инженерных войск и войск связи. – Ленинград: Художник
РСФСР, 1986.
http://www.zlatoust.ru Материалы к изучения златоустовского округа. Под общей редакцией В.Н. Зыкова и В.Г. Гаркунова.
1926. Златоуст, типография Южно-Уральского треста. 240 стр. Тираж 1500 экз. http://zlatoust.org
7. Буньков С. И., Саксон Л. А. Этапы большого пути. – Челябинск: Фрегат, 2001.
http://www.book-chel.ru
8. Краеведческий портал Челябинской области http://www.kraeved74.ru/
9 Большая советская энциклопедия Магнитогорский металлургический комбинат http://dic.academic.ru
10. История Магнитки http://lit.lib.ru
11. Урал – «каменный пояс» России http://www.bigcountry.ru
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ УЧЕБНОЙ НАГРУЗКИ ПО ЧЕТВЕРТЯМ
1 четверть
9 недель – 18 часов
2 четверть
7 недель -14 часов
3 четверть
10 недель – 20 часов
4 четверть
7 недель -14 часов
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Тема
Количество
часов
В том числе
лабораторных и практических
работ
1.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в
курс 9 класса
6 +1 (стартовая
к.р.)
Металлы
15
контрольных работ
1 (стартовая)
6 лабораторных работ
1
2.
3, 4
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений
Неметаллы
3
26
5.
Органические соединения
10
6.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
4
Итоговая контрольная работа
1
Итого
66
3 практических работы
7 лабораторных работ
3 практических работы
4 лабораторных работы
1
1 ( на 20 минут)
1
17 лабораторных
6 практических работ
5
Национально - региональный компонент
№
ур
ок
ов
1
2
Тема, урок
Металлы
Сплавы
Металлы
Металлы в
природе,
общие
способы
получения
металлов
№
ур
ок
а
11
12
Что изучаем?
Термическая обработка и закалка металлов и сплавов на
предприятиях Челябинской области
1)
Получение чугуна и стали на металлургических заводах
Челябинской области
2)
Использование металлов для производства конструкционных
материалов транспортных средств, вооружения, труб,
3)
бытовых изделий.
4)
Местонахождение
Челябинский трубопрокатный завод:
Усть-Катавский вагоностроительный завод;
Миасский военный комплекс;
Миасский автомобильный завод;
Челябинские машиностроительные заводы: завод «Стром» - машины;
ЧТЗ;
Челябинск: металлургический комбинат «Мечел», завод ферросплавов,
электрометаллургический завод, трубопрокатный завод.
Гидро- , электро- и пирометаллургические методы получения
металлов на предприятиях Урала
Производство чёрных металлов:
1)
1) получение железа и его сплавов: чугуна и стали
Магнитогорск – ММК.
2) производство цветных металлов: меди, цинка, никеля,
2)
магния и других.
Сатка – производство чугуна.
3)
Аша, г. Златоуст, г. Чебаркуль – производство сталей.
4)
Касли, г. Миньяр, г. Трехгорный – литейное производство чугунных
изделий.
5)
Карабаш – производство меди;
6)
Электрометаллургический завод г. Челябинска;
7)
Цинковый завод – производство цинка и редкоземельных металлов;
8)
3
Металлы
Соединения
щелочных
металлов
14
4
Металлы
Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов
16
1. Использование натрия:
а) в качестве теплоносителя в атомных реакторах
б) использование щелочных металлов в химических
лабораториях
2. Щелочи:
а) для производства мыла
б) для заполнения аккумуляторов
в) использование в лабораториях заводов, СЭС, НИИ, а также
школьных и ВУЗовских лабораториях
3. Применение соды кальцинированной:
а) для умягчения воды,
б) производство стекла,
в) производства мыла.
4. Применение соды питьевой:
а) в пищевой промышленности для изготовления
хлебобулочных изделий и кондитерских изделий
Виды жесткости воды на территории Челябинской области и
способы ее устранения. Цеха очистки воды на предприятиях
1. Соединения кальция применяется:
а) в производстве стали в качестве флюсов,
б) производство особых сортов стали,
в) получение гашёной извести,
г) добыча мрамора и его обработка и переработка.
2. Негашеная известь используется:
а) в металлургии в качестве флюсов,
б) для изготовления строительных смесей,
в) известкование кислых почв,
г) получение гашёной извести
3. Применение гашеной извести:
а) известкование кислых почв Урала,
б) изготовление строительных материалов,
в) используется для побелки стволов в садах с целью борьбы с
Уфалейский никелевый завод – завод по производству никеля и других
металлов.
1. а) г. Озёрск, атомный реактор;
2. а) Троицкий жиркомбинат – производство мыла,
б) аккумуляторный завод г. Уфалей,
в) автохозяйства области.
Химические лаборатории области.
Котельные области ТЭЦ Стекольные заводы области: г. Магнитогорск, г.
Южноуральск.
Троицкий жиркомбинат
3. Кондитерские фабрики: г. Челябинска,
г. Златоуста и др.
4. Хлебокомбинаты : городов и посёлков области.
5. Комбинаты питания : кафе, рестораны, столовые, в том числе
школьные.
Металлургические заводы г. Челябинска, г. Магнитогорска, г.
Златоуста, г. Сатки и г. Аши;
п. Тургояк - добыча извести;
г. Златоуст и Чебаркуль – обжиговые печи;
г. Златоуст, п.Коелга, г. Уфалей, п. Баландино.
Заводы по производству строительных материалов г. Челябинска, г.
Магнитогорска, г. Златоуста и т.д.
Бетонные заводы области.
Сельскохозяйственные предприятия области, частные хозяйства.
Мраморные рудники и предприятия по изготовлению изделий из
мрамора, а так же мраморной крошки.
а) школы, ВУЗы области.
цементные заводы г. Магнитогорска, г. Коркино, г. Катав-Ивановска.
стекольные заводы г. Магнитогорска, г. Челябинска.
производство огнеупоров :завод «Магнезит» - уникальное
предприятие единственный завод в России завод по производству
5
Металлы
Соединения
алюминия
18
6
Металлы
Железо
19
вредителями и болезнями растений,
г) в качестве флюсов.
4. Добыча и применение мрамора:
а) в качестве строительного материала.
б) изготовление мраморной крошки для посыпания дорог и
тротуаров в зимнее время.
5. Мел:
а) применение для изготовления школьных мелков,
б) применяют для изготовления строительных материалов.
6. Известняк применяют:
а) в качестве флюсов,
б) изготовления цемента,
в) в стекольной промышленности,
г) изготовление строительных материалов,
д) производство огнеупоров и кислотостойких насадок для
химических промышленности.
7. Использование минерала магнезит:
а) для производства огнеупоров, термостойких и
кислотостойких насадок, облицовочных плиток
б) используется для изготовления сплавов, используемых для
изготовления военной и космической техники.
Бокситовые рудники Челябинской области. Производство
алюминия на Челябинском электродном заводе
Производство лёгких сплавов для изготовления:
а) трамвайных вагонов и велосипедов, посуды,
б) автомобилей, запасных частей,
в) военной и космической техники, приборов,
г) электротехнической продукции: кабели, провода, приборы,
д) применение алюминиевой фольги как упаковочного
материала.
Изготовление строительных конструкций.
Минералы: сапфиры, корунд, рубины.
Применение драгоценных камней для изготовления точной
техники, лазеров, ювелирных изделий.
Сульфат алюминия, алюмокалиевые квасцы
и хромокалиевые квасцы - используются на водоочистных
сооружениях для осветления и обесцвечивания питьевой воды
и для выделки кож.
Производство транспортных средств:
а) автомобилей,
огнеупорных материалов.
Миасс ракетный центр.
Производство алюминия и сплавов г. Златоуст на основе бокситов
Саткинского месторождения, в посёлке Межевой лог:
а) Усть-Катавский трамвайный завод
б) Миасский автозавод
в) Миасский ракетный центр.
г) Магнитогорские, Златоустовские и Челябинские заводы по
производству электротехнические изделий.
Челябинские заводы конструкционных материалов.
Кондитерские фабрики г. Челябинска, г. Златоуста, г. Кыштыма.
Добывают в Ильменском заповеднике, а также в горнозаводской зоне, в
районе Сатки, Златоуста, Кусы и т.д.
г. Куса, производство опорных камней для часов, приборов, ювелирных
камней.
Челябинский часовой завод.
Водоочистительные сооружения Челябинской области.
Челябинский кожевенный завод.
Миасский автозавод.
Усть-Катавский вагоностроительный завод.
б) военной техники
в) танки, трактора,
г) трамвайных вагонов велосипедов,
д) дорожной техники,
е) строительной техники.
Производство металлической ленты, проволоки, канатов,
гвоздей, сетки рабицы.
Производство станков, труб, приборов контроля, приборов и
средств автоматизации.
Производство вычислительной техники, часов,
Радиотехнической продукции.
Производство чугунолитейных изделий:
а) художественное литьё,
б) изготовление бытовых изделий посуды, мясорубок,
г. Миасс ракетный центр.
г. Челябинск ЧТЗ.
г. Челябинск завод дорожных машин.
Магнитогорский крановый завод.
Магнитогорский метизно-маталлургический завод и калибровочный
завод.
г. Челябинск металлургический комбинат «Мечел»,
г. Аша, металлургический завод.
Челябинска, Магнитогорска.
Челябинский трубопрокатный завод.
Приборостроительные заводы г. Трёхгорного, г. Челябинска, г.
Златоуста, г. Челябинска.
Машиностроительные заводы:
г. Касли, г. Златоуст, г. Магнитогорск, г. Трёхгорный.
Машиностроительный завод г. Касли, г. Куса, г. Аша.
в) изготовление посуды, термосов из нержавеющей
стали.
7
8
Неметаллы
Кислород
Воздух
26
30
1.а) реакции горения горючих веществ с целью получения
тепловой энергии, электрической и механической;
б) сварочные работы, производимые ацетиленовыми и
водородными горелками;
в) медицинские учреждения: облегчение страданий больных
людей при легочных заболеваниях. Кислородные барокамеры.
2.а) разделение воздуха на составные части;
б) использование инертных газов для рекламных целей и
светофоров.
3. а) использование дезинфицирующих свойств в
медицинских учреждениях для обеззараживания воздуха;
б) обеззараживание воды в бассейнах;
в) очистка сточных вод.
4. Расчеты по химическим уравнениям тепловой энергии
транспорта.
5. Использование природного газа, угля, нефтепродуктов для
получения
1. Получение озона и его практическое использование:
а) для обеззараживания воды;
б) медицинских целей – обкалывание суставов;
в) обеззараживание воздуха при кварцевании в медицинских
1.а) ТЭЦ г. Челябинска, г.Аргаяша;
котельные всех городов области; все виды транспорта; все
металлургические заводы области: Челябинска, Магнитогорска,
Златоуста, Аши и другие;
б) строительные организации; ЖЭКи; сварка изделий на заводах;
в) все медицинские учреждения области.
2.а) Челябинский кислородный завод;
б) города области, в том числе г.Трехгорного.
3.а) медицинские учреждения области;
б) бассейны области;
в) водоочистные сооружения области.
4. металлургические заводы городов Челябинска, Златоуста, Аши,
Магнитогорска, Сатки, Чебаркуля.
5. ТЭЦ г.Челябинска и Аргаяша; добыча угля на шахтах г.Копейска,
г.Коркино, нефте- и газопроводы проходящие по области.
а) бассейны в городах области, медицинские учреждения области,
санатории Челябинской области.
а) больницы Челябинской области;
б) Челябинский цинковый завод, Карабашский медеплавильный завод,
Уфалейский никелевый комбинат;
в) строительные организации Челябинской области.
9
10
11
12
Неметаллы
Водород
Неметаллы
Галогены
27
Неметаллы
Сера и ее
соединения
31
28
32
учреждениях.
2. Использование чистого кислорода:
а) в медицинских учреждениях;
б) на заводах для обжига сульфидных руд (обогащения
воздуха кислородом);
в) для сварки ацетиленовыми и водородными горелками.
Изотопы водорода
1.а) Хлорирование питьевой воды в системе водоснабжения с
целью обеззараживания;
б) Изготовление лекарственных веществ.
2.Получение хлора электролизом раствора и расплава
хлоридов активных металлов.
3. а) Использование для очистки от ржавчины металлических
изделий на машиностроительных заводах;
б) Изготовление лекарств;
в) Использование в химических лабораториях;
г) Применение при паянии.
4. Изготовление йодной настойки, лекарств: йодомарина,
антиструмина, йодактива, и других.
5. Изготовление лекарственных препаратов
1. Применение серы:
а) в фармацевтическом деле – изготовление мазей;
б) для окуривания теплиц и погребов сернистым газом, а
также овощехранилищ.
2. а) Травление металлов – очистка поверхностей металлов от
ржавчины;
б) для производства красителей;
в) в качестве электролита в аккумуляторах;
г) электролитическое получение цинка, меди и никеля;
д) получение взрывчатых веществ;
е) использование в химических лабораториях:
 заводов, водоочистных сооружениях
 СЭС, НИИ
 школьных лабораториях.
Применение солей серной кислоты:
1) медный купорос:
 микроудобрение
 изготовления средств для уничтожения
г.Челябинск-40 (г.Озерск ) – производство изотопов водорода
1.а) все очистные сооружения области;
б) фармацевтические заводы г.Челябинска, г.Копейска;
2.Челябинский электрометаллургический завод.
3.а) все машиностроительные заводы области, в т.ч. г.Трёхгорного,
г.Миасс – автозавод, г.Челябинск – ЧТЗ, завод дорожных машин и
тракторов, Усть-Катавский вагоностроительный завод;
б) аптеки, фармацевтические заводы г.Челябинска, г.Копейска;
в) ЦЗЛ всех заводов и СЭС, лабораторий всех учебных заведений;
г) машиностроительные заводы области в том числе г. Трёхгорного,
технические кружки.
4.Аптеки, фармацевтические заводы г.Челябинска и г. Копейска.
5.фармацевтические заводы г. Челябинска и г. Копейска.
1.а) Аптеки, фармацевтические заводы г.Челябинска и Копейска;
б) тепличные хозяйства:
с/хозяйственные предприятия Челябинской области: частные хозяйства.
2.а) все машиностроительные заводы Челябинской области: Миассавтозавод, ракетостроительный комплекс, Усть -.Катавский трамвайный
завод. Все заводы г.Челябинска: ЧТЗ, Станкомаш, завод дорожных
машин.
б) Челябинский лакокрасочный завод
в) аккумуляторный завод г.Уфалей автохозяйства области, в т.ч.
г.Челябинска и Трехгорного
г) Челябинский цинковый завод, г.Кыштым и Карабаш – получение
меди, г.Уфалей – никелевый комбинат.
д) Военные заводы г.Копейска и г.Челябинска.
водоочистных сооружений.
1) Сельскохозяйственные производства области, в том числе
личные хозяйства и тепличные комплексы.
2) Строительные организации области.
3) Челябинский цинковый завод, Кыштымский медеэлектролитный
13
14
15
Неметаллы
Аммиак
Соли
аммония
16
Неметаллы
Азотная
кислота и ее
соли
Неметаллы
Фосфор и его
соединения
17
18
вредителей растений в с/х
 в строительстве
 получение меди, никеля цинка;
2) гипс полуводный :
 в медицине
 в строительном деле – алебастр;
3) глауберова соль:
 производство стекла
 в медицине (слабительное средство),
ветеринарии, для изготовления лекарственных средств.
1) Производство серной кислоты из отходов
металлургического производства
- использование сернистого газа.
Решение экологических проблем г. Карабаша, Челябинска,
Магнитогорска, г. Уфалея.
2) Использование закономерности для увеличения скорости
химической реакции и смещения химического равновесия.
35, 1) Использование аммиака для изготовления нашатырного
37 спирта.
38 2) Изготовление азотных удобрений из продуктов
коксохимического производства
3) Использование сжиженного аммиака в холодильных
промышленных установках.
1) Использование кислот для оксидирования поверхности
37 металлов с целью образования защитных плёнок, от коррозии.
2) Производство взрывчатых веществ на основе азотной
кислоты.
39- Использование кислот для фосфатирования поверхности
40 металлов с целью образования защитных плёнок, от коррозии.
19
Неметаллы
Углерод
41
20
Неметаллы
Кислородные
соединения
42
1) Добыча графита и его переработка:
а) графитовые стержни для атомных электростанций;
б) графитовые электроды;
в) карандашные грифели и т.д..
2) Добыча угля и использование его в качестве топлива.
3) Добыча алмазов.
1) Использование восстановительных свойств угарного газа в
металлургии:
а) производство чугуна, стали и других металлов.
и Уфалейский никелевый заводы.
4) Челябинский завод строительных материалов.
5) Стекольные заводы г.Магнитогорска и Южноуральска.
6) Фармацевтические заводы г.Челябинска и Копейска
Производство серной кислоты на металлических заводах г. Челябинска:
 «Мечел»
 Цинковый завод
 электрометаллургические заводы: г. Магнитогорска – ММК, г.
Карабаша – медеплавильный завод, г. Верхний-Уфалей –
никелевый комбинат.
Аптеки области и медицинских учреждениях.
Коксохимическое производство: г. Челябинска «Мечел», г.
Магнитогорск - ММК.
1) Машиностроительные и металлообрабатывающие заводы области, в
т.ч. ПСЗ г. Трёхгорного, г. Миасс – автозавод и ракетный комплекс; г.
Усть-Катав – вагоностроительный завод, г. Челябинск - ЧТЗ и другие.
2) Военные заводы г. Челябинск, г. Копейск.
1) Машиностроительные и металлообрабатывающие заводы области, в
т.ч. ПСЗ г. Трёхгорного, г. Миасс – автозавод и ракетный комплекс; г.
Усть-Катав – вагоностроительный завод, г. Челябинск - ЧТЗ и другие.
2) Военные заводы г. Челябинск, г. Копейск.
1) добыча и переработка каолиновых руд, г. Кыштым, г.Челябинск электролитный завод;
2) угледобывающие предприятия: г.Коркино, г.Еманжелинск, г.Копейск;
3) г. Пласт, район г. Миасса, Ильменский заповедник
1) металлургические заводы городов Сатка, Аша, Златоуст, Челябинск,
Магнитогорск, Чебаркуль;
углерода
21
22
Неметаллы
Кремний и
его
соединения
45,
46
2) Получение углекислого газа на известково-обжиговых
заводах.
3) Использование углекислого газа для производства
газированных напитков.
Углекислый газ легко сжижается и затвердевает под
давлением при охлаждении и применяется для: а) получение
«сухого льда» и б) заполнение жидкостных огнетушителей.
4) Добыча и применение известняка в качестве флюсов, для
получения негашеной извести и углекислого газа.
5) Добыча мрамора, использование его в качестве
строительного материала, изготовление крошки –
экологически чистого посыпного материала.
6) Добыча мергеля – сырья для производства цемента.
7) Добыча минерала магнезита и изготовление огнеупоров.
1) Добыча и использование соединений кремния:
а) кварц – использование для изготовления точных приборов;
б) горный хрусталь – использование для изготовления
украшений, люстр, бра и в технике;
в) строительный песок, гравий, использование их в качестве
строительного материала, изготовление бетона;
г) Катав-Ивановское месторождение мергеля – сырья для
производства цемента;
д) изготовление абразивных материалов
2) Производство керамических изделий:
а) производство фарфоровой, фаянсовой и керамической
посуды;
б) производство керамических сантехнических изделий,
керамических изделий: цветочных горшков, напольной и
настенной плитки;
в) производство изоляторов для электротехнических работ;
г) производство радиокерамики: наборы резисторов для
приборов.
3) Производство: асфальта, цемента, бетона, железобетонных
конструкций, шифера.
2) г. Миасс, г.Чебаркуль, поселок Тургояк;
З) заводы безалкогольных напитков. Предприятия по заполнению
огнетушителей, в т.ч. г.Трехгорного, ОПО области
4) поселок Тургояк, Чебаркульский и Златоустовский известковообжиговый завод.
5) Коелгинский мраморный рудник и завод по обработке мрамора.
Баландинское и Златоустовское рудоуправление.
6) Катав-Ивановский цементный завод.
7) г. Сатка, завод «Магнезит».
Горнозаводская зона: поселок Южный, г. Магнитогорск, г. Куса - завод
точильных машин, г.Челябинск – часовой завод.
Заводы г. Кусы, г. Златоуста и Челябинска.
Карьеры: г. Сатка, г. Челябинск, г. Магнитогорск, г.Трехгорный.
Заводы железобетонных конструкций: г.Челябинск, г.Магнитогорск,
г.Златоуст, г.Трехгоргный и т.д.
Катав-Ивановский цементный завод.
Заводы абразивных материалов: г. Кыштым, г. Златоуст, г. Челябинск, г.
Куса, г. Красногорск.
Южно-Уральский фарфоровый завод.
Южно-Уральский керамический завод, Кыштымский керамический
завод.
Цементные заводы: г. Катав-Ивановск, г.Коркино.
Первомайский завод г. Магнитогорска, г. Челябинск, г. Коркино, г.
Златоуст, г. Трехгорный
Требования к уровню подготовки учащихся:
В результате изучения химии ученик должен:
знать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические
реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
 называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия
веществ; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов
в соединениях;
 составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов
периодической системы; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы
аммония;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы определены для каждой темы.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ
Сроки
проведени
я
№ п/п
Тема урока
Домашнее задание
Демонстрации и лабораторные работы
Оборудование, реактивы
1 ЧЕТВЕРТЬ
Повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9 класса ( 6
часов)
1–
2(1 - 2)
Характеристика химического элемента на
основании его положения в Периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
§1, с. 3 – 8, № 1-3
Лр 1. Получение гидроксида цинка и
изучение его свойств
Растворы хлорида цинка,
гидроксида натрия, соляной
кислоты
3(3)
Переходные элементы
§2, с. 9 – 11, №3.
4(4)
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева
§3, с. 12 – 19, №2.
5(5)
Свойства оксидов и оснований в свете
теории электролитической диссоциации и
процессов окисления – восстановления.
6(6)
(7)
Свойства кислот и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов
окисления – восстановления
§35 – 43
§35 - 43
Стартовая контрольная работа
Тема 1. Металлы (15 часов)
1(8)
Век медный, бронзовый, железный
2(9)
Положение металлов в периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева и особенности строения их
атомов. Физические свойства металлов.
§4, с. 21 – 26, №2
Медь, железо, цинк, олово,
свинец .
ЛР №3. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей.
Д1. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой (видео).
Д2. Взаимодействие металлов с
неметаллами
Д3. Образцы сплавов.
Растворы соляной кислоты,
хлорида меди (II), цинк.
§5, 6, с. 27 – 32, №2.
3(10)
Химические свойства металлов.
§8, с. 39 – 41.
4(11)
Общие понятия о коррозии металлов.
Сплавы, их свойства и значение.
§7, 10, с. 51, №6
5(12)
Металлы в природе. Общие способы их
получения.
§9, с. 42 – 46, №1
6(13)
Общая характеристика элементов главной
подгруппы I группы.
§11, с. 52 – 54, №4
Соединения щелочных металлов.
§11, с. 54 – 58,
№1(б)
7(14)
ЛР №2. Ознакомление с образцами
металлов.
Образцы сплавов.
Д3. Образцы щелочных металлов.
Д4. Взаимодействие натрия с
Натрий, фильтровальная
бумага.
Природные соединения
натрия.
8(15)
Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы.
§12, с. 60 – 62, №4
кислородом.
9(16)
Соединения щелочноземельных металлов.
§12, с. 62 – 67, №5
ЛР №4. Ознакомление с образцами
природных соединений натрия.
10(17)
Алюминий, его физические и химические
свойства.
§13, с. 68 – 71. №3
Соединения алюминия.
§13, с. 71 – 74, №6.
11(18)
2 ЧЕТВЕРТЬ
12(19)
13(20)
Железо, его физические и химические
свойства. Генетические ряды железа (II) и
железа (III).
14(21)
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по теме
«Металлы».
Решение задач на определение выхода
продукта реакции.
15(22)
§14, с. 76 – 81, №4.
Задача
Д5. Образцы щелочноземельных
металлов.
Д6. Взаимодействие кальция с водой.
Д7. Взаимодействие магния с
кислородом.
ЛР №4. Ознакомление с образцами
природных соединений кальция.
ЛР №5. Получение гидроксида
алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей.
№4. Ознакомление с образцами
природных соединений алюминия.
Контрольная работа №1 по теме «Металлы»
Д8. Получение гидроксидов железа (II)
и (III).
ЛР №4. Ознакомление с образцами
природных соединений железа.
ЛР №6. Качественные реакции на
ионы Fе 2+ и Fе3+.
Тема 2. Практикум №1. Свойства
металлов и их соединений (3 часа)
1(23)
2(24)
Практическая работа №1 «Осуществление
цепочки химических превращений»
Практическая работа №2 «Получение и
свойства соединений металлов»
Практическая работа №3
«Экспериментальные задачи по
Кальций, кристаллизатор,
вода, фенолфталеин,
магниевая лента, ножницы
для сжигания.
Природные соединения
кальция.
Хлорид алюминия,
гидроксид натрия, соляная
кислота.
Природные соединения
алюминия.
Сульфат железа (II), хлорид
железа (III), гидроксид
натрия, природные
соединения железа, жёлтая и
красная кровяные соли.
3(25)
распознаванию и получению веществ»
Темы 3 - 4. Неметаллы (26 часов)
и
Практикум
Свойства неметаллов и их
соединений
Д9. Образцы галогенов – простых
веществ
Д10. Взаимодействие галогенов с
натрием, алюминием. (видео)
Д11. Вытеснение хлором брома или
йода из растворов их солей. (видео)
ЛР №7. Качественная реакция на
хлорид – ион.
Д12. Образцы природных соединений
хлора
Растворы хлорида натрия и
нитрата серебра. Природные
соединения хлора.
1(26)
Общая характеристика неметаллов.
§15, с. 88 – 93, №3
2(27)
Водород.
§17, с. 98 – 103, №3
3(28)
Общая характеристика галогенов.
4(29)
Важнейшие соединения галогенов.
5(30)
Кислород.
6(31)
Сера, её физические и химические свойства.
7(32)
Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота и
её соли.
§18, с. 104 – 109
§19, 20, с. 110 – 120,
№4
§21, с.122 – 129, №1
§22, с. 130 – 133,
№3
Д13. Взаимодействие серы с
металлами, водородом и кислородом.
(видео)
Д14. Образцы важнейших сульфатов
ЛР №8. Качественная реакция на
сульфат – ион
Растворы сульфата натрия и
нитрата бария.
ЛР №9. Распознавание солей аммония
Хлорид аммония, гидроксид
натрия, спиртовка, спички,
держатель.
Азотная кислота (конц.),
медь.
3 ЧЕТВЕРТЬ
8(33)
Практическая работа №4 по теме
«Подгруппа кислорода»
§23, с. 134 – 141,
№3
§24, с. 142 – 146,
№1
9(34)
Азот и его свойства.
10(35)
Аммиак и его свойства.
§25, с. 147 – 151,
№1,2
11(36)
Соли аммония, их свойства.
§26, с. 153 – 155,
№1
12(37)
Азотная кислота и её свойства
13(38)
Соли азотной и азотистой кислот. Азотные
удобрения.
§27, с. 156 – 157,
№2
§27, с. 157 – 158
Д15. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с
медью
Д16. Образцы важнейших нитратов
Д17. Образцы важнейших фосфатов
Д18. Поглощение углём растворённых
веществ или газов.
14(39)
Фосфор, его физические и химические
свойства.
15(40)
Соединения фосфора.
16(41)
17(42)
Углерод, его физические и химические
свойства.
Оксиды углерода. Сравнение физических и
химических свойств.
Д19. Восстановление меди из её
оксида углём (видео).
§28, с. 159 – 160,
№1
ЛР №10. Получение углекислого газа
и его распознавание.
§28, с. 160 – 163,
№2
Д20. Образцы важнейших карбонатов
ЛР №11. качественная реакция на
карбонат – ион
§29, с. 164 – 171.
№1, 2
18(43)
Практическая работа №6 «Получение,
собирание и распознавание газов»
19(44)
Угольная кислота и её соли.
§30, с. 172 – 175,
№1
20(45)
Кремний, его физические и химические
свойства.
§30, с. 175 – 177,
№5
21(46)
Силикатная промышленность.
§31, с. 178 – 182,
№1
22(47)
23(48)
Решение расчётных задач.
24(49)
Практическая работа №5 Решение
экспериментальных задач по темам
«Подгруппы азота и углерода»
25(50)
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по теме
§31, с. 182 – 185
Д21. Образцы природных силикатов и
соединений кремния.
ЛР №12 Ознакомление с природными
силикатами
Д22. Образцы стекла, керамики,
цемента
ЛР №13 Ознакомление с продуктами
силикатной промышленности.
Активированный уголь,
окрашенный раствор.
Мрамор, раствор соляной
кислоты, лучинка, спички.
Растворы карбоната калия и
соляной кислоты.
Коллекция «Силикатная
промышленность»
«Неметаллы»
26(51)
задача
Контрольная работа №2 по теме
«Неметаллы»
4 ЧЕТВЕРТЬ
1(52)
Тема 5. Органические соединения (10
часов)
Предмет органической химии. Строение
атома углерода.
2(53)
Предельные углеводороды – метан и этан
3(54)
Непредельные углеводороды – этилен.
4(55)
Понятие о предельных одноатомных
спиртах. Глицерин.
§32, с. 193 – 199,
№4
§34, с. 206 – 209,
№1
Д23. Модели молекул метана и других
углеводородов
ЛР №14. Изготовление моделей
молекул углеводородов
Д24. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором
перманганата калия. (видео)
ЛР №14. Изготовление моделей
молекул углеводородов
§35, с. 210 – 216
Д25. Образцы этанола и глицерина
Д26. Качественная реакция на
многоатомные спирты
ЛР №15. Свойства глицерина
§33, с. 200 – 205.
№1,3
Этиловый спирт и глицерин,
сульфат меди, гидроксид
натрия.
Д27. Получение уксусно – этилового
эфира ( видео)
5(56)
6(57)
7(58)
8(59)
Одноосновные предельные карбоновые
кислоты на примере уксусной кислоты.
§36, с. 217 – 220.
№1
Д28. Омыление жира (видео)
§37, с. 221 – 223,
№1
Д29. Доказательства наличия
функциональных групп в растворах
аминокислот.
Д30. Горение белков (шерсти и
птичьих перьев) (видео)
Д31. Цветные реакции белков (видео)
Жиры
Понятие об аминокислотах и белках.
Реакции поликонденсации.
Понятие об углеводах.
§38, с. 224 – 231.
№1,2
Д32. Взаимодействие глюкозы с
аммиачным раствором оксида серебра.
Д33. Качественная реакция на крахмал
Глюкоза, нитрат серебра,
аммиак, спиртовка, спички,
сульфат меди, гидроксид
§39, с. 232 – 237.
№3.
9(60)
Полимеры.
10(61)
Обобщение знаний по органической химии.
Контрольная работа №3 по теме
«Органическая химия» на 20 минут
Тема 6. Обобщение знаний по химии за
курс основной школы (5 часов)
§40, с. 237 – 240,
№1,2
1(62)
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Значение периодического
закона.
Записи
2(63)
Химическая связь и кристаллические
решётки. Взаимосвязь строение и свойств
веществ.
Записи
Классификация химических реакций по
различным признакам.
записи
ЛР №16. Взаимодействие глюкозы с
раствором гидроксида меди (II) без
нагревания и при нагревании.
ЛР №17. Взаимодействие крахмала с
йодом.
натрия, крахмальный
клейстер, раствор йода.
Записи
3(64)
4(65)
Простые и сложные вещества
5(66)
Итоговая контрольная работа за курс
основной школы.
4 часа резервное время
Критерии оценивания ответов и письменных работ по химии
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий,
явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и
предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса).
К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна
ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не
может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка письменных работ
1. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при
работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
2. Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год
Тесты входного контроля по химии
Вариант 1 Часть 1
Выберите только один правильный ответ.
К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду
1) H2S, HN03, HBr
3) НС1, H2S04, KCl
2) HI, HsP04, NH3
4) НСl O4, CH4, H2S
2. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду
1 ) P → S → CI
3)O→S→Se
2) N → Р → As
4) S → Р → Si
3. Химический элемент, состав высшего оксида которого R2O7, имеет распределение электронов по слоям:
1)2,8,5
3)2,8,6
2) 2, 8, 7
4) 2, 8, 8
4. В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух химических элементов:
1) О, S
3) О, С
2) S, N
4) S, С1
5. Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 302 = 2N2 + 6Н20,
является реакцией
1) без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической
2) с изменением степеней окисления, некаталитической, эндотермической
3) с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической
4) без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермической
6. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образуют
1) NaH2P04 и Na3P04
3) HN03 и NH3
1.
2) H2S04 и HBr
4) H2Si03 и HC1
7. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 20Н- = Сu(ОН)2 взаимодействуют
1) CuS04 и Fe(OH)2
3) Cu2S03 и NaOH
2) CuCl2 и Са(ОН)2
4) КОН и Cu2S
8. Оксид магния реагирует с
1) СuО
3) HNOs
2) Са(ОН)2
4) КОН
Основание и соль образуются при взаимодействии
1) Ва(ОН)2 и KNOs
3) Cu(OH)2 и ZnCl2
2) NaOH и Fe2(S04)s
4) КОН и H2S04
9.
С каждым из веществ, формулы которых ВаС12, Cu(OH)2, Fe, будет взаимодействовать
1) сульфат цинка
3) гидроксид натрия
2) нитрат магния
4) серная кислота
10.
С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария
может реагировать
1) (NH4)2C03
3) Mg(NOs)2
2) CuS04
4) AgCl
11.
В периоде неметаллические свойства химических элементов с увеличением атомного номера усиливаются, потому что
1) не изменяется число электронных слоев в атоме
2) изменяется валентность элементов в водородных соединениях
3) уменьшается число электронов внешнего электронного слоя
4) увеличивается число электронов внешнего электронного слоя
12.
Часть 2
Напишите решение
13. ___________ Какая масса гидроксида магния образуется при действии на 0,1 моль магния водой?
14.Даны вещества: соляная кислота, оксид марганца (IV), гидроксид железа (III), силикат калия. Напишите три уравнения возможных реакций между этими
веществами.
15.Смесь, состоящую из 8 г гидроксида кальция и 16 г нитрата аммония, нагрели до прекращения реакции. Какой объем (н. у.) занял образовавшийся газ?
Тесты входного контроля по химии
Вариант 2.
Часть 1
Выберите только один правильный ответ.
1. Вещества, формулы которых Na2C03, Ca(HC03)2, K2SiOs, относят к
кислотам
солям
1)
2)
3)основаниям
4) основным оксидам
2. В ряду элементов
1)
2)
3)
4)
кремний → фосфор → сера →хлор
увеличивается число электронных слоев в атомах
увеличивается степень окисления элементов в их высших оксидах
уменьшается число протонов в ядрах атомов
уменьшается общее число электронов в атомах
3.
Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по
слоям 2, 8, 7, образует высший оксид состава
1)С1207
2)N2O5
3)С1205
4)Li2O
4. В фосфате калия степень окисления фосфора равна
1)+5
2)+3
3)-3
4)-5
5.
Химическая реакция, уравнение которой 2S02 + 02 → 2SO3,
является реакцией
1) соединения, обратимой, некаталитической, эндотермической
2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической
3) окисления, необратимой, каталитической, эндотермической
4) восстановления, необратимой, некаталитической, экзотермической
6.
l)K+ + HSO42) К+ + HSO42-
Диссоциации сульфата калия соответствует правая часть уравнения
3)2K+ + SO424) 2К+ + SO32-
7. Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением
1) Ag+ + Сl- = AgCl↓
2) Ag+ + NO3- = AgNO3
3) Н+ + CI- = НС1
4) Н++ NO3- = HNO3
8. Оксид калия будет взаимодействовать с каждым из веществ, указанных
в ряду
1) HN03, NaCl, Н20
2) Са(ОН)2, H2S, Ag20
3) S02, Са(ОН)2, НС1
4) Р205, Н 2О, H2S04
9. Необратимая химическая реакция возможна между
1) Fe(OH)3 и CuS04
2) Са(ОН)2 и СuС12
3) NaOH и Cu2SO4
4) КОН и Cu2S
10. С каждым из веществ, формулы которых AgNOs, КОН, Н2S04(конц.), Zn, будет реагировать
1)
2)
соляная кислота
хлорид меди (II)
3) сульфат натрия
4) карбонат кальция
11. Реакции замещения соответствует уравнение
1)
2)
3)
4)
2СН4 → С2Н2 + ЗН2
С2Н4 + 302 → 2С02 + 2Н20
СН4 + 2С12 →СН2С12 + 2НС1
С2Н4 + Н2 → С2Н6
12. Оксид углерода (IV) можно получить при взаимодействии
1)
2)
3)
4)
карбоната кальция и азотной кислоты
карбоната натрия и гидроксида бария
углерода и воды
гидроксида кальция и угольной кислоты
Часть 2
Напишите решение
13. ____________________________ Найдите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 0,01 моль хлорида
кальция с карбонатом натрия.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
А1(ОН)3 → NaA102 → А1С13 → А1(ОН)3
14. 14.
превращения:
15. В сосуд, содержащий 80,2 г воды, поместили 4,6 г металлического
натрия. Вычислите массовую долю (в % ) гидроксида натрия в полученном растворе.
Контрольный тест за 1 полугодие
Вариант 1
1. К кислотам относится каждое из двух веществ
а) H2S, Na2CO3
б)K2SO4, Na2SO4 в) Н3 РO4, НNO3 г) KOН, Н2SО3
2.Гидроксиду меди(II) cоответствует формула
а) Си2O
б) Си(O Н)2
3.Оксид углерода (IV)реагирует с
в) СиO
г) СиOН
а) гидроксидом бария
б) серной кислотой
в) кислородом
г) оксидом серы (IV)
4. Гидроксид калия реагирует
а) НСl
б) Na2O
в) Fe(O Н)2
г) Na2 CO3
5. Распределение электронов по электронным слоям 2;8;1 соответствует атому
а) алюминия
б) магния
в) лития
г) натрия
6. Среди приведенных ниже элементов наименьший радиус имеет атом
а) F
б) Сl
в) Br г) I
7. В цепочке превращений
Na2O→Х→ ВaSO4
вещестом Х является
а) NaOН
б) Na
в) Na2SO4
г) ВaСl2
При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа
8. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам
1. Кислотный оксид
2. Основный оксид
3. Кислота
4.Основание
5. Соль
9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
А) Zn+Н2SО4→
Б) ZnО+НСl→
В) Zn(OН)2+ НСl→
1. Zn(OН)2+ Сl2
2. Zn Сl2 + Н2О
3. ZnSO4 + Н2О
4. ZnS+ Н2О
5. ZnSO4 + Н2
При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат.
10.Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция?
Вариант 2
1. К солям относится каждое из двух веществ
а) К2S, Na2O
б)Н2SO4, NН3 в) Na2SiO3, КNO3 г) Са(OН)2, KСl
2.Сульфату меди(II) cоответствует формула
а) Си2SO4
б) СиSO4
в) СиO
г) СиS
3.Оксид фосфора (V)реагирует с
а) O2
б) Na2SO4
в) НСl
г) Н2О
4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются
а)соль и водород б)соль и вода
в)оксид неметалла и основание г)оксид металла и кислота
5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел
а) 2;8;2
б) 2;6
в) 2;4
г) 2;8;4
6. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом
а)Li
б) H
7. В цепочке превращений
SО3 →Х→ ВаSO4
вещестом Х является
а) CuO
б) Na2SO3
в) K
г)Na
в) СиS г) Na2SO4
При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа
8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам
1.Простое вещество
2. Кислота
3. Основание
4.Оксид
5. Соль
9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
А)Fe + НСl →
1. FeСl2+ Н2
Б) FeО+НСl→
2. FeСl3 + Н2
В) Fe(OН)3+ НСl→
3. FeСl2 + Н2О
4. FeСl3 + Н2О
5. Fe(OН)3+Сl 2
При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат.
10.Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?
Итоговая контрольная работа 9класс
Вариант 1
1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома
1) хлора
2)кислорода 3)азота
4)алюминия
2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1)лития и кислорода 2)серы и натрия 3)хлора и водорода 4)магния и фтора
3. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении
1)K2SO4
2) H2SO3
3) (NH4)2S 4) SO3
4.Какую формулу имеет сульфат-ион?
1) S0
2) SO32- 3) SO42-
4) S2-
5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)K2CO3 + 2HCl = 2KCI + CO2 +H2O
2)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
3)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1)Н+ и NO32) Н+ и CO323) NН4+ и SO42- 4) NН4+ и Cl7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород
8. Функциональную группу –CООН содержит
1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусная кислота 4)ацетилен
9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом.
Б. Духи являются смесью веществ.
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1)бериллия
2)калия
3) кальция 4) натрия
В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:
1)Br – Cl – F
2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) C – N – O 5) Te – Se – S
B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами
1)сульфата калия 2)гидроксида кальция 3) нитрата аммония 4) хлорида бария 5)серной кислоты
В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем
1)С+4 → С+2
2) С+2 → С+4
3) С0 → С-2
4) С-2 → С-4
5)С-4 → С0
С1. 3 г лития растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.
С2. 35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.
Итоговая контрольная работа 9класс
1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно
1) 1
2) 2
3) 5
4) 7
2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1)азота и водорода 2)серы и кислорода 3)алюминия 4) фосфора
3. Такую же степень окисления, как и в NH3, азот имеет в соединении
1)N2O3
2) HNO2
3) Ca3N2 4) Ba(NO3)2
4.Какую формулу имеет сульфит-ион?
1) S0
2) SO32- 3) SO42-
4) S2-
5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)CO2 + C = 2CO
Вариант 2
2)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
3)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
4)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1)Ag+ и NO32) Н+ и SiO323) NН4+ и NO3- 4) Н+ и S27. В реакцию с соляной кислотой
1) ртуть 2) оксид магния 3) сероводород 4) сульфат бария
8. Функциональную группу –CОН содержит
1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусный альдегид 4)ацетилен
9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Стекло является смесью веществ.
Б. Бронза является чистым веществом.
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у
1) натрия
2)бария
3) бора 4) кальция
В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:
1)N – О – F
2) C – Si – Ge 3) Al – Mg – Na 4) C – N – O 5) Br – Se – As
B2. Оксид магния вступает в реакцию с
1)оксид углерода(IV) 2) оксидом калия 3)серной кислотой 4)сульфат калия
2)гидроксид натрия
В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем
1)С-2 → С+2
2) С+2 → С0
3) С0 → С+2
4) С-4 → С0
5)С+4 → С-4
С1. 10 г бария растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.
С2. 105 г фосфата калия растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.