A. 22,4 л

@@@ ОСНОВЫ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ
$$$ 1
Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна:
А. 37,0
В. 40,0
С. 34,0
D. 32,0
Е. 74,0
$$$ 2
Рассчитайте количество молекул в 37 г гидроксида кальция (г/моль):
А. 6,02*1023
В. 0,6*1023
С. 0,3*1023
D. 30,1*1020
Е. 3,01*1023
$$$ 3
Эквивалентная масса угольной кислоты равна:
А. 12
В. 31
С. 48
D. 60
Е. 62
$$$ 4
При нормальных условиях 44 г СО2 занимает объем:
А. 22,4 л
В. 11,2 л
С. 5,6 л
D. 0,112 л
Е. 0,224 л
$$$ 5
При сжигании 2,4 г металла было получено 4,0 г его оксида. Определить
эквивалентную массу металла?
А. 8,0
В. 16,2
С. 12,0
D. 15,8
Е. 14,6
$$$ 6
При н.у. 7 г азота занимают объем:
А. 0,112 л
В. 0,224 л
С. 5,6 л
D. 11,2 л
Е. 22,4 л
$$$ 7
Для окисления 64 г диоксида серы необходимо кислорода при н.у.:
А.22,4 л
В. 2,24 л
С. 1,12 л
D. 11,2 л
Е. 4,48 л
$$$ 8
Математическое выражение закона эквивалентов:
А
n
m1 Э1

m2 Э2
М
D 1
М2
m1 М 1

m2 М 2
М
Э
n
А. Э 
В.
С.
D.
Е.
$$$ 9
Укажите газ 1 л, которого весит при н.у. 1,25 г:
А. О2
В. Н2
С. NO2
D. NH3
Е. N2
$$$ 10
Плотность диоксида углерода по водороду равна:
А. 22
В. 44
С. 2
D. 4,4
Е. 2,2
$$$ 11
Указать формулу гидразина, если плотность его по водороду равна 16:
А.NH2
В. N2H4
С. N3H6
D. NH4OH
Е. N2H8
$$$ 12
Определить формулу силана, если плотность по водороду равна 31:
А. SiH4
В. Si2H6
С. SiH8
D. Si4H10
Е. Si5H12
$$$ 13
При н.у. 6,02*1023 молекул газа занимают объем:
А. 0,112 л
В. 5,6 л
С. 1,12 л
D. 11,2 л
Е. 22,4 л
$$$ 14
Независимо от способа получения химическое соединение имеет вполне
определенный и постоянный состав:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон Оствальда
$$$ 15
Эквивалентная масса сульфата алюминия определяется:
M
2
M
В.
3
M
С.
5
M
D.
6
А.
Е.
M
4
$$$ 16
Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образующихся в
результате реакции. Формулировка, какого закона здесь приведена?
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон Оствальда
$$$ 17
Как называется уравнение: PV = nRT?
А. Закон Гей-Люссака
В. Объединенный газовый закон или уравнение состояния идеального газа
С. Закон Бойля-Мариотта
D. Закон Авогадро
Е. Закон Оствальда
$$$ 18
Что означают нормальные условия для газовых систем?
А. P = 10 атм., T = 298K
В. P = 1 атм., T = 250C
С. P = 1 Ka, T = 275K
D. P = 22,4 л, T = 298K
Е. P = 1атм, T = 273K
$$$ 19
Что означает число Авогадро?
А. Число молекул в 1моле вещества
В. Число атомов в 1 г вещества
С. Число молей в 1 г вещества
D. Число молекул в 1 г вещества
Е. Объем при нормальных условиях
$$$ 20
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится
одинаковое число молекул. Формулировка, какого закона здесь приведена?
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон кратных отношений
С. Закон постоянства состава
D. Закон Авогадро
Е. Закон Оствальда
$$$ 21
Какой объем занимает моль любого газа при нормальных условиях?
А. 1 л
В. 298 л
С. 22,4 л
D. 6,02*1023 л
Е. 22,4 мл
$$$ 22
Если 2 элемента образуют между собой два или несколько соединений, то весовые
количества одного из них, приходящиеся на одно и то же количество другого,
относятся между собой как небольшие целые числа. Что это за закон?
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон кратных отношений
С. Закон постоянства состава
D. Закон Авогадро
Е. Закон Оствальда
$$$ 23
Вычислить плотность оксида углерода (II) по водороду?
А. 28
В. 14
С. 0,07
D. 7
Е. 0,035
$$$ 24
Плотность газа по воздуху равна 1,45. Вычислить молекулярную массу газа?
А. 42
В. 22
С. 17
D. 14,5
Е. 2,9
$$$ 25
Вычислить эквивалент сульфата алюминия, если его молярная масса равна 342?
A. 57
B. 114
C. 171
D. 342
E. 42,5
$$$ 26
Вычислить эквивалент KAl(SO4)2, если его молярная масса равна 258?
A. 64,5
B. 86
C. 129
D. 258
E. 42,5
$$$ 27
Как вычисляют эквивалент кислоты?
A. Молярную массу делят на два
B. Молярную массу умножают на число атомов водорода
C. Молярную массу делят на основность
D. Равен основности кислоты
E. Молярную массу делят на число кислотных остатков
$$$ 28
Чему равен эквивалент серной кислоты в реакциях обмена, в результате которых
образуются кислые соли?
А. Mr/2
В. Mr/3
С. Mr
D. Mr/4
Е. 2Mr
$$$ 29
Назовите соль Fe(H2PO4)2?
А. Фосфат железа
В. Гидрофосфат железа (III)
С. Гидрофосфат железа (II)
D. Дигидрофосфат железа (II)
Е. Дигидрофосфат железа (III)
$$$ 30
Назовите соль Al(OH)22CO3?
А. Гидроксикарбонат алюминия
В. Гирокарбонат алюминия
С. Дигидроксикарбонат алюминия
D. Дигидрокарбонат алюминия
Е. Карбонат гидроксида алюминия
$$$ 31
Какой объем при н.у. занимают 0,44 г CO2?
A. 22,4 л
B. 2,24 л
C. 0,224 л
D. 11,2 л
E. 1,12 л
$$$ 32
Вычислите эквивалентную массу гидроксида кальция (Mr = 74)?
A. 36,9
B. 18,5
C. 34,0
D. 32,0
E. 74,0
$$$ 33
Рассчитайте число молекул в 29 г гидроксида магния?
A. 6,02*1023
B. 0,6*1023
C. 0,3*1023
D. 30,1*1023
E. 3,01*1023
$$$ 34
Какой объем при н.у. занимают 6 г водорода CO2?
A. 22,4л
B. 2,24л
C. 0,224л
D. 11,2л
E. 67,2л
$$$ 35
Укажите формулу молекулы серы, если пары серы при 300 0 имеют плотность
относительно водорода равную 32?
A. S
B. S2
C. S4
D. S6
E. S8
$$$ 36
Где содержится больше молекул - в 1 моле водорода, в 1 моле углекислого газа или
в 1 моле метана, в 1 моле аргона?
A. В метане
B. В углекислом газе
C. Одинаковое число молекул
D. В водороде
E. В аргоне
$$$ 37
Сколько молей HCl можно получить из 1 моля H2 и 2 молей Cl2?
A. 1
B. 2
C. 0,5
D. 3
E. 4
$$$ 38
Какой объем при н.у. занимают 0,4 моля метана?
A. 22,4 л
B. 2,24 л
C. 8,96 л
D. 11,2 л
E. 1,12 л
$$$ 39
Какой объем при н.у. занимают 3,02*1023 молекул CO2?
A. 22,4 л
B. 2,24 л
C. 0,224 л
D. 11,2 л
E. 1,12 л
$$$ 40
Какой объем при н.у. занимают 0,602*1023 молекул NH3?
A. 22,4 л
B. 2,24 л
C. 0,224 л
D. 11,2 л
E. 1,12 л
$$$ 41
К простым соединениям относят?
A. воду
B. воздух
C. песок
D. кислород
E. нет правильного ответа
$$$ 42
Выбрать схему реакции замещения:
A. KOH + Mg 
B. ZnO + CaO
C. HF + Hg 
D. Al + Fe2O3
E. нет правильного ответа
$$$ 43
Масса 4,214 · 1023 молекул столовой соды равна?
A. 74,2 г
B. 76,6 г
C. 78,2 г
D. 78,8 г
E. нет правильного ответа
$$$ 44
К двухосновным кислотам относят?
A. борную
B. хлорноватистую
C. мышьяковистую
D. кремниевую
E. нет правильного ответа
$$$ 45
Постоянную валентность имеют все элементы ряда:
A. Li, S, V, Cu
B. Be, Ba, Rb, F
C. Ca, Sr, Cl, Mg
D. K, Mn, Zn, Al
E. нет правильного ответа
$$$ 46
При термическом разложении кусочка известняка массой 150 г с массовой
долей карбоната кальция 80% выделился газ объёмом 25 л. Выход реакции
составил?
A. 91 %
B. 92 %
C. 93 %
D. 97 %
E. 90 %
$$$ 47
Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли?
A. 23,6 %
B. 24,2 %
C. 25,7 %
D. 26,7%
E. 30,5 %
$$$ 48
С гашёной известью при н.у. реагирует?
A. O2
B. H2O
C. HF
D. NO2
E. Na2O
$$$ 49
Чистые вещества – это вещества:
A. которые обладают постоянными свойствами
B. в которых под микроскопом нельзя обнаружить разнородные частицы
C. которые состоят из молекул одного вида
D. которые не содержат примесей
E. нет правильного ответа
$$$ 50
Для реакции с серой взяли железо количеством 0,3 моль. Это составляет по
массе, г?
A. 18,6
B. 16,8
C. 15,8
D. 18,5
E. 16,6
$$$ 51
Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водорода при
нормальных условиях?
А. 5,6 л и 11,2 л
В. 11,2 и 5,6 л
С. 22,4 л и 22,4 л
D. 5,6 л и 5,6 л
Е. 11,2 л и 5,6 л
$$$ 52
Масса 200 мл ацетилена (С2Н2) при нормальных условиях равна 0.232 г. Определить
молярную массу ацетилена?
А. 112 г/моль
В. 26 г/моль
С. 22,4 г/моль
D. 48 г/моль
Е. 26 г/моль
$$$ 53
Плотность этилена по кислороду 0,815. Определите молекулярную массу
газа?
А. 112 г/моль
В. 26 г/моль
С. 22,4 г/моль
D. 48 г/моль
Е. 26 г/моль
$$$ 54
Укажите формулировку закона Авогадро?
А. Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов,
образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие
целые числа
В. Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный
качественный и количественный состав и определенное химическое
строение, независимо от способа получения
С. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях
(температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул
D. Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые
доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и
ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как
небольшие целые числа
Е. Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа,
то получается уравнение Клайперона-Менделеева: pV= (m / M) RT
$$$ 55
Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента
больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это:
А. относительная атомная масса
В. массовая доля элемента в веществе
С. относительная молекулярная масса
D. молярная масса вещества
Е. количество вещества
$$$ 56
Формула средней соли:
A. MgOHCO3
B. Ca(H2PO4)2
C. NaHSiO3
D. (NH4)2SO4
E. KNaSO4
$$$ 57
Плотность инертного газа Х по фосфину равна 1,1765. Газ Х это:
A. неон
B. аргон
C. ксенон
D. криптон
E. гелий
$$$ 58
Рассчитать объёмные доли фтора и кислорода в газообразной смеси, если их
массовой соотношение соответственно 2 : 3 (газы между собой не
реагируют)?
A. 28 % и 72 %
B. 32 % и 68 %
C. 34 % и 66 %
D. 36 % и 64 %
E. 31 % и 69 %
$$$ 59
При растворении 16 г порошкообразной смеси цинка и серебра в соляной
кислоте выделился газ объёмом 2 л. Какова массовая доля серебра в смеси,
если выход реакции составил 89 %?
A. 50 %
B. 55,3 %
C. 59,5 %
D. 65 %
E. 48 %
$$$ 60
При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ
объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образце, если
выход реакции горения составил 96,7%.
A. 92 %
B. 94 %
C. 96 %
D. 98 %
E. 90 %
@@@ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
$$$ 1
Как называют элементы периодической системы от 21Sc до 30Zn и от 39Y до
48Cd?
А. типические элементы
В. непереходные элементы
С. переходные металлы
D. внутренние переходные металлы
Е. металлоиды
$$$ 2
Как называют элементы первых трех периодов периодической системы?
А. типические элементы
В. непереходные элементы
С. переходные металлы
D. внутренние переходные металлы
Е. металлоиды
$$$ 3
Укажите формулу гидрида селена. Селен относится к 6 группе
периодической системы?
А. SeH6
В. H2Se
С. H3Se
D. H6Se
Е. SeH
$$$ 4
Укажите формулу гидрида кальция. Кальций относится к 2 группе, 4 периоду
периодической системы?
А. CaH
В. CaH2
С. CaH4
D. H4Ca
Е. Ca2H4
$$$ 5
Какой вывод следовал из закономерности, установленной Мозли, о
взаимосвязи порядкового номера элемента и частотой рентгеновского
излучения?
А. Рентгеновский спектр имеет сложную структуру
В. Порядковый номер элемента (заряд ядра) определяет его химическое
поведение
С. Энергия электронов зависит от заряда атомов
D. Частота испускаемого излучения зависит от электронной структуры
Е. Периодичность свойств элементов определяется зарядом ядра
$$$ 6
Как называют элементы от лантана до иттербия?
А. типические
В. актиноиды
С. переходные
D. непереходные
Е. лантаноиды
$$$ 7
Как называют элементы: кремний, германий, теллур, бор?
А. типические
В. металлоиды или семиметаллы
С. благородные элементы
D. нетипические элементы
Е. переходные неметаллы
$$$ 8
Как называют элементы: неон, аргон, криптон, ксенон, радон?
А. типические
В. металлоиды или семиметаллы
С. переходные элементы
D. благородные газы
Е. семиметаллы или переходные неметаллы
$$$ 9
Квантовое число, характеризующее ориентацию электронного облака:
А. главное
В. орбитальное
С. магнитное
D. спиновое
Е. побочное
$$$ 10
Свойство элементов находятся в периодической зависимости от:
А. масс атомов
В. зарядов ядер их атомов
С. количества нейтронов
D. количества энергетических уровней
Е. валентности
$$$ 11
Кто предложил классификацию элементов и назвал его законом октав?
А. Менделеев
В. Ньюлендс
С. Деберейнер
D. Мейер
Е. Мозли
$$$ 12
Атом, структура валентного электронного слоя которого 5s25p5:
А. In
В. Sn
С. Sb
D. Fe
Е. I
$$$ 13
Наибольшее содержание кислорода в …?
А. глиноземе
В. кремнеземе
С. жженой магнезии
D. жженой извести
Е. нет правильного ответа
$$$ 14
Атом, структура валентного электронного слоя которого 3s2 3p6 3d6 4s2:
А. In
В. Sn
С. Sb
D. Fe
Е. I
$$$ 15
Элемент 5 периода, атомы которого имеют наименьший радиус:
А. Rb
В. Mo
С. Pd
D. Ag
Е. I
$$$ 16
Примером неполярной молекулы, имеющей полярную ковалентную связь:
А, N2
В. H2O
С. NH3
D. CCI4
Е. H2S
$$$ 17
Укажите неполярные молекулы:
А. N2, NH3
В. H2O
С. NH3
D. CCI4, N2
Е. H2S, NH3
$$$ 18
Укажите возможную гибридизацию АО:
А. 3р и 4s
В. 4s и 5р
С. 4s и 4р
D. 3s и 4р
Е. 3s, 4р и 5d
$$$ 19
Укажите возможную гибридизацию АО:
А. 3р и 4d
В. 4s и 5р
С. 3s,3p, 3d
D. 3s и 4р
Е. 3s, 4р и 5d
$$$ 20
Способность элемента к образованию числа связей, превышающих число
неспаренных электронов, объясняется:
А. зарядом ядра
В. возможностью распаривания электронов при наличии свободных
подуровней на данном уровне
С. энергией связи
D. наличием d-подуровня
Е. гибридизацией АО
$$$ 21
Способность атома образованию ковалентных связей определяется:
А. зарядом ядра
В. наличием вакантных орбиталей
С. числом неспаренных электронов и возможностью распаривания
электронов при наличии свободных подуровней на данном уровне
D. наличием d-подуровня
Е. энергией связи
$$$ 22
Уравнение де Бройля:
А. Е=mc2
В.  
h
mV
С. E=h
D. q*V
h
m
Е. N=2n2
$$$ 23
Что означает  в уравнении  
h
?
mV
А. частоту излучения
В. массу электрона
С. длину волны движения материального объекта
D. скорость частицы
Е. волновое число
$$$ 24
Указать подуровень, заполняющийся после 3d-подуровня:
А. 4р
В. 4f
С. 5s
D. 5р
Е. 4s
$$$ 25
Указать подуровень, заполняющийся после 4d-подуровня:
А. 4р
В. 4f
С. 5s
D. 5р
Е. 4s
$$$ 26
Указать число электронов на p – подуровне в возбужденном атоме 5B,
заполняющийся после 3d-подуровня:
А. 2
В. 4
С. 1
D. 3
Е. 0
$$$ 27
Схема заполнения валентных орбиталей в возбужденном атоме углерода:
A.

2s

 
2p
B.

2s


2p
C.

2s
  
2p
D.

2s

 
2p
E.

2s


2p
$$$ 28
Самый активный металл пятого периода:
А. Rb
В. Mo
С. Ag
D. Sn
Е. Te
$$$ 29
Самый активный неметалл пятого периода:
А. I2
В. Mo
С. Sb
D. Sn
Е. Te
$$$ 30
Валентные орбитали атома бора в молекуле ВF3 гибридизованы по типу:
А. sp
В. sp2
С. sp3
D. dsp2
Е. d2sp3
$$$ 31
Укажите число гибридных орбиталей атома бора, участвующих в
образовании молекулы ВF3:
А. 2
В. 4
С. 3
D. 1
Е. 5
$$$ 32
Укажите максимальное число ковалентных связей, образуемых атомом
фосфора с позиций метода ВС:
А. 3
В. 4
С. 5
D. 6
Е. 7
$$$ 33
Укажите ковалентность, которую может проявлять фосфор в соединениях с
позиций метода ВС:
А. 1, 3
В. 4, 3
С. 3, 5
D. 2, 3
Е. 2, 4
$$$ 34
Максимальное число электронов на 3 энергетическом уровне:
А. 6
В. 8
С. 10
D. 14
Е. 18
$$$ 35
Что можно рассчитать по формуле: n = 2N2?
А. Заряд ядра, исходя из порядкового номера элемента
В. Число электронов в атоме
С. Число протонов
D. Число электронов на уровне
Е. Число электронов на орбитали
$$$ 36
Укажите атом элемента в периодической системе с наибольшим сродством к
электрону:
А. Не
В. Ве
С. N
D. F
Е. O
$$$ 37
Укажите атом с наименьшим сродством к электрону:
А. Rb
В. Ве
С. N
D. F
Е. O
$$$ 38
Порядковый номер элемента в периодической системе соответствует:
А. заряду ядра
В. количеству уровней
С. количеству электронов внешнего уровня
D. количеству электронов внешнего недостроенного подуровня
Е. атомной массе
$$$ 39
Укажите число протонов в атоме 48Cd112:
А. 48
В. 112
С. 64
D. 24
Е. 160
$$$ 40
Все изотопы атома данного элемента имеют одинаковое:
А. массовое число
В. атомную массу
С. заряд ядра
D. число нейтронов
Е. молярную массу
$$$ 41
Какая из указанных ниже характеристик электромагнитного излучения
пропорциональна его энергии?
А. скорость
В. длина волны
С. частота
D. амплитуда
Е. скорость и волновое число
$$$ 42
Какие из указанных ниже аспектов теории Бора недопустимы с учетом
принципа неопределенности Гейзенберга?
А. дискретные атомные энергетические уровни
В. простые круговые орбиты
С. электронные орбитали
D. квантовые числа
Е. энергетические уровни и квантовые числа
$$$ 43
Что характеризует магнитное квантовое число при описании орбиталей,
имеющих главное квантовое число n = 2?
А. пространственную ориентацию орбитали
В. форму орбитали
С. энергию орбитали в отсутствие магнитного поля
D. эффективный объем орбитали
Е. размер электронного облака
$$$ 44
Какие из следующих экспериментов наиболее прямым образом
подтверждают гипотезу Де Бройля о волновой природе материи?
А. дифракция рентгеновских лучей
В. фотоэлектрический эффект
С. рассеяние -частиц металлической фольгой
D. излучение абсолютно черного тела
Е. дифракция электронов
$$$ 45
На основании, какого из следующих представлений Эйнштейн дал
объяснение фотоэлектрическому эффекту?
А. корпускулярная природа света
В. волновая природа света
С. волновая природа вещества
D. принцип неопределенности
Е. дифракция рентгеновских лучей
$$$ 46
Электрон находится на одной из 3d орбиталей. Какое из следующих
квантовых чисел недопустимо для такого электрона?
А. n = 3
В. l = 1
С. m = 1
D. m = 2
Е. l = 0
$$$ 47
Какое из следующих состояний описывается электронной конфигурацией
1s22s22p53s1?
А. возбужденное состояние атома фтора
В. основное состояние атома неона
С. возбужденное состояние аниона кислорода О2D. основное состояние аниона фтора FЕ. запрещенное состояние
$$$ 48
При перекрывании АО вдоль линии, соединяющей центры
взаимодействующих атомов, образуется связь:
А. -связь
В. -связь
С. две -связи
D. две -связи
Е. две  и  связи
$$$ 49
Число гибридных орбиталей и их форма при d2sp3гибридизации АО будет:
А. 3-треугольник
В. 4-плоский квадрат
С. 4-тетраэдр
D. 6-октаэдр
Е. 2-линейная
$$$ 50
Изотопы - это атомы, имеющие:
А. одинаковое количество протонов
В. одинаковое число нейтронов
С. одинаковую массу
D. одинаковое число электронов на внешнем уровне
Е. одинаковое число нуклонов
$$$ 51
Количество орбиталей на f-подуровне равно:
А. 3
В. 4
С. 5
D. 6
Е. 7
$$$ 52
Электронная формула иона фтора (F-):
А. 1s22s22p5
В. 1s2s22p6
С. 1s22s22p4
D. 1s22s22p53s1
Е. 1s22s22p7
$$$ 53
Число ориентации р-орбитали в пространстве:
А. 1
В. 2
С. 3
D. 4
Е. 5
$$$ 54
Схема распределения электронов на d-подуровне по правилу Хунда:
А. 




В.  


С. 



D. 






Е.


$$$ 55
Общее свойство характерное для ионной и ковалентной связей:
А. насыщаемость
В. направленность
С. поляризуемость
D. насыщаемость и поляризуемость
Е. направленность и поляризуемость
$$$ 56
Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня:
А. 3d
В. 3p
С. 3s
D. 2s
Е. 4s
$$$ 57
Укажите молекулу вещества, дипольный момент которого равен нулю:
А. H2S
В. NH3
С. N2
D. H2O
Е. OF2
$$$ 58
Укажите элементы-полные электронные аналоги:
А. Be, Zn
В. Cu, Zn
C. Zn, Ba
D. Zn, Cd
Е. Ba, Hg
$$$ 59
Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре
атомов:
A. F-F
В. O-F
C. K-F
D. P-F
Е. H-F
$$$ 60
При перекрывании АО образуется  – связь:
A. Py -Py
В. S -PX
C. dxy -dxy
D. Pz- Pz
Е. dyz-dyz
$$$ 61
Количество протонов и электронов в ионе P+5:
A.15p и 15eВ.15p и 10eC.10p и 15eD.20p и 15eЕ.10p и 10e$$$ 62
Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева
направо с ростом заряда ядра:
A. не изменяется
В. уменьшается
C. увеличивается
D. в малых периодах увеличивается, а в больших уменьшается
Е. в малых периодах уменьшается, а в больших увеличивается
$$$ 63
При взаимодействии s- и р-элементов наиболее вероятно образование
химической связи:
А. ковалентной полярной
В. ковалентной неполярной
C. ионной
D. водородной
Е. донорно-акцепторной
$$$ 64
Для гибридных орбиталей атома характерно: 1. Одинаковая форма, 2. Разные
формы, 3.одинаковая энергия, 4. Разные энергии, 5. Высокие энергии,
6. Прочность связи, 7. Уменьшение прочности связи?
A. 1,2,7
В. 1,4,5
C. 2,4,5
D. 1,3,6
Е. 1,3,7
$$$ 65
С позиций метода ВС максимальное число ковалентных связей, образуемых
элементами второго периода, не может быть более:
A. 1
В. 2
C. 3
D. 4
Е. 6
$$$ 66
Уравнение Планка:
A. qV
h
m
В. N=2n2
C. Е=mc2
D.  
h
mV
Е. E=h
$$$ 67
Атом, электронная формула которого1s22s22p63s23p63d104s1:
A. K
В. Br
C. Cr
D. Cu
Е. Zn
$$$ 68
Элемент в периодической системе, атом которого имеет самый маленький
радиус:
A. Н
В. Не
C. Li
D. Ne
Е. Fr
$$$ 69
Укажите, в каком случае невозможна гибридизация АО:
A. 2s и 2p
B. 3s, 3p, 3d
C. 3p и 4s
D. 4s, 4p, 4d
Е. 4s, 4p
$$$ 70
Благодаря следующему свойству ковалентной связи с позиций метода
валентных связей молекула Н2, но не образует Н3:
А. направленности и насыщаемости
B. насыщаемости и поляризуемости
C. поляризуемости
D. насыщаемости
Е. энергии связи
$$$ 71
Ассоциация молекул воды объясняет:
А. ненасыщаемость связи
B. образованием ковалентной связи
C. образованием водородной связи
D. полярностью молекулы
Е. электроотрицательностью кислорода
$$$ 72
Укажите орбиталь, для которой сумма (n+l=5) главного и орбитального
квантовых чисел равно пяти:
A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. 4d
Е. 4f
$$$ 73
Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19 протонов и
20 нейтронов:
A. 19
B. 39
C. 20
D. 38
Е. 40
$$$ 74
Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Е. 6
$$$ 75
Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз:
А. уменьшается
B. увеличивается
C. не изменяется
D. в главных подгруппах увеличивается
Е. нет закономерности
$$$ 76
Укажите элементы электронные аналоги:
A. N, P, S, CI
B. O, S, CI
C. S, CI, Ar
D. N, P, As
Е. O, S, N
$$$ 77
Атом, представляющий на связь атомную орбиталь называется:
A. катион
B. анион
C. донор
D. акцептор
Е. ион
$$$ 78
Укажите орбиталь с самой низкой энергией:
A. 3s
B. 3p
C. 2p
D. 3d
Е. 4s
$$$ 79
Вторичная периодичность-это:
A. немонотонное изменение свойств в подгруппах
B. монотонное изменение свойств элементов в подгруппах
C. изменение металлических свойств в группах
D. изменение неметаллических свойств в подгруппах
Е. понятие лишено смысла
$$$ 80
Элементы, образующие главные подгруппы:
А. s и р-элементы
B. s и d-элементы
C. s и f-элементы
D. р и d-элементы
Е. р и f-элементы
$$$ 81
Образование химической связи сопровождается энергетическим эффектом:
А. поглощением энергии
B. энергия не изменяется
C. нет закономерности
D. только при образовании ионной связи
Е. выделением энергии
$$$ 82
Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи:
А. ковалентной
B. ковалентной полярной
C. ковалентной неполярной
D. металлической
Е. ионной
$$$ 83
Укажите свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость,
2. Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность,
5. Поляризуемость?
A. 1,2
B. 3,4,5
C. 4,5
D. 1,2,5
Е. 1,3,5
$$$ 84
Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома
называется:
A. сродство к электрону
B. электроотрицательность
C. энергия связи
D. первая энергия ионизации
Е. электроположительность
$$$ 85
Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной пары
одного атома и свободной орбитали другого атома, называется:
A. ковалентной полярной
B. донорно-акцепторным механизмом ковалентной связи
C. ионной
D. металлической
Е. ковалентной неполярной
$$$ 86
Элементы, входящие в состав побочных подгрупп:
A. s-элементы
B. р-элементы
C. s- и р-элементы
D. s- и d-элементы
Е. d-элементы
$$$ 87
Какая из следующих молекул имеет наибольшую энергию связи?
A. O2
B. Cl2
C. N2
D. F2
Е. I2
$$$ 88
Какая из перечисленных ниже молекул не должна существовать?
A. C2
B. Li2
C. Be2
D. B2
Е. Na2
$$$ 89
Для каких из перечисленных ниже молекул следует ожидать наибольшего
ионного характера связи?
A. F2
B. ClF
C. BrF
D. IF
Е. Для всех молекул одинаковый ионный характер
$$$ 90
Какое из следующих утверждений относительно  - орбиталей верно?
A. они полностью симметричны относительно межъядерной оси
B. они всегда являются связывающими
C. их волновые функции изменят знак при вращении на 1800 вокруг
межъядерной оси
D. они всегда являются разрыхляющими
Е. нет правильного ответа
$$$ 91
Какое свойство не присуще молекуле CF?
A. молекула CF изоэлектронная с NO
B. имеет один неспаренный электрон
C. имеет теоретический порядок связи 2,5
D. она диамагнитна
Е. молекула полярна
$$$ 92
Сколько неспаренных электронов можно предсказать для молекулярного
иона О2-?
A. 1
B. 3
C. 0
D. 2
Е. 4
$$$ 93
Какой должна быть энергия связи в молекулярном ионе Не2+?
A. меньше, чем в молекуле Н2
B. больше, чем в молекуле Н2
C. такая же, как в молекуле Н2
D. меньше, чем в молекуле Не2
Е. такая же, как в молекуле Не2
$$$ 94
Какая из указанных ниже молекул должна быть парамагнитной?
A. CO2
B. CO
C. Cl2
D. NO
Е. N2
$$$ 95
Какая из следующих молекул должна иметь наибольший дипольный момент?
A. NH3
B. PH3
C. AsH3
D. BH3
Е. SeH2
$$$ 96
Укажите наиболее слабую связь:
A. вандерваальсовые взаимодействия
B. водородная связь
C. ковалентная связь
D. ионная связь
Е. ковалентная полярная связь
$$$ 97
Укажите типы вандерваальсовых взаимодействий:
A. атом водорода-атом электроотрицательного атома
B. диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь
C. положительный ион-отрицательный ион
D. свободная орбиталь-электронная пара
Е. атом металла-атом металла
$$$ 98
Как называется МО, характеризующаяся волновой функцией:  = С(a + b)?
A. связывающая МО
B. разрыхляющая МО
C. несвязывающая МО
D. общая МО
Е. суммарная МО
$$$ 99
Как называется МО, характеризующаяся волновой функцией:  = С(a - b)?
A. связывающая МО
B. разрыхляющая МО
C. несвязывающая МО
D. общая МО
Е. суммарная МО
$$$ 100
Как называется МО, на которой электронная плотность сосредоточена между
ядрами?
A. связывающая МО
B. разрыхляющая МО
C. несвязывающая МО
D. общая МО
Е. суммарная МО
$$$ 101
Как называется МО, на которой электронная плотность концентрируются за
ядрами?
A. связывающая МО
B. разрыхляющая МО
C. несвязывающая МО
D. общая МО
Е. суммарная МО
$$$ 102
За счет, какой МО образуется связь в молекуле водорода?
A. (2px)
B. (2py) *(2pz)
C.  s(2py)
D. s
Е. (2px)
$$$ 103
За счет, какой МО образуется связь в молекуле хлора?
A. (3px)
B. (2py) *(2pz)
C.  s(2py)
D. s
Е. (2px)
$$$ 104
За счет, какой МО образуется связь в молекуле фтора?
A. (2px)
B. (2py) *(2pz)
C.  s(2py)
D. s
Е. (2px)
$$$ 105
За счет, каких МО образуется связь в молекуле азота?
A. (2px) (2py) (2pz)
B. (2py) *(2pz)
C.  s(2py)
D. s
Е. (2px)
$$$ 106
Какие МО образуются при перекрывании 2px и 2py орбиталей?
A. (2px), *(2px), (2py), *(2py)
B. (2py) *(2pz)
C. ,(2py)
D. (2px), *(2px)
Е. (2px)
$$$ 107
Сколько связывающих электронов на связывающих МО атома азота?
A. 4
B. 6
C. 8
D. 7
Е. 14
$$$ 108
Сколько связывающих электронов на связывающих МО атома кислорода?
A. 4
B. 6
C. 8
D. 7
Е. 14
$$$ 109E
Сколько электронов на разрыхляющих  - МО атома кислорода?
A. 4
B. 6
C. 8
D. 7
Е. 2
$$$ 110
Какое свойство кислорода обуславливает наличие неспаренных электронов
на разрыхляющей  - МО?
A. газообразное состояние
B. парамагнетизм
C. диамагнетизм
D. низкая температура кипения
Е. химическая активность
$$$ 111
Что объясняет метод МО и не допускает метод ВС?
A. ковалентную связь
B. водородную связь
C. двухэлектронную связь
D. одноэлектронную связь
Е. прочность связи
$$$ 112
Укажите число ковалентных связей в молекуле СО?
A. 4
B. 6
C. 3
D. 2
Е. 1
$$$ 113
На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле HF?
A. 
B. 
C. , 
D. *
Е. *
$$$ 114
На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле HCl?
A. 
B. 
C. , 
D. *
Е. *
$$$ 115
Что можно рассчитать по формуле: n = 2(2l + 1)?
А. Число электронов на подуровне
В. Число электронов в атоме
С. Число протонов
D. Число электронов на уровне
Е. Число электронов на орбитали
$$$ 116
Что можно рассчитать по формуле (2l + 1)?
А. Число энергетических подуровней
В. Число электронов в атоме
С. Число орбиталей на уровне
D. Число орбиталей на подуровне
Е. Число электронов на орбитали
$$$ 117
Сколько орбиталей на третьем энергетическом уровне?
А. 6
В. 4
С. 9
D. 5
Е. 16
$$$ 118
Каких орбиталей не может быть в атоме?
А. 1s, 2p, 3d
В. 2s, 3p,4f
С. 2p, 3d,5f
D. 1p, 2d, 3f
Е. 3s, 4p.6s
$$$ 119
У изотопа барий – 138 число 138 означает:
А. Заряд ядра
В. Число электронов в атоме
С. Число протонов
D. Массовое число
Е. Число нейтронов
$$$ 120
Сколько нейтронов содержится в атоме урана – 238, если известно, что
порядковый номер урана 92, а массовое число этого изотопа 238?
А. 92
В. 146
С. 184
D. 54
Е. 330
$$$ 121
Укажите число ковалентных связей в молекуле NH3?
A. 4
B. 6
C. 3
D. 2
Е. 1
$$$ 122
На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле N2?
A. 
B. 
C. , 
D. *
Е. *
$$$ 123
Сколько электронов размещаются на разрыхляющих МО в молекуле N2?
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
Е. 6
$$$ 124
На каком подуровне m принимает значения +2, +1, 0, -1, -2?
А. d
В. f
С. g
D. s
Е. p
$$$ 125
Укажите устойчивые электронные конфигурации:
А.p5, d4
В. d9,s2
С. s1, p4, d9
D. p6, d5, d10
Е. d4, d9
$$$ 126
Сколько ковалентных связей образует атом азота в ионе NH4+?
А. 6
В. 4
С. 9
D. 5
Е. 16
$$$ 127
Почему вода в жидком состоянии существует в виде ассоциатов (H2O)n?
А. образуются ковалентные связи
В. образуются водородные связи
С. образуются ионные связи
D. из-за дисперсных взаимодействий
Е. из-за индукционных взаимодействий
$$$ 128
Укажите атом или ион, электронная формула которого1s22s22p63s23p6:
A. K
В. Ca, K+
C. Cr3+, ClD. K+, Ar, Ca2+
Е. Cl, S, S2$$$ 129
Укажите валентную электронную оболочку атома 24Cr:
A. 3s23p63d44s2
B. 3s23p64s24p4
C. 3s23p63d54s1
D. 3d34s24p1
Е. 4s24p64d4
$$$ 130
Укажите валентную электронную оболочку атома 29Cu:
A. 3s23p63d94s2
B. 3s23p64s24p4
C. 3s23p63d104s1
D. 3d34s24p1
Е. 4s24p64d4
$$$ 131
Энергия ионизации в подгруппе:
А. увеличивается снизу вверх
B. уменьшается сверху вниз
C. уменьшается снизу вверх
D. увеличивается сверху вниз
E. не изменяется
$$$ 132
Принцип Пауле гласит:
A. в орбитале может находиться 1ē
B. в каждой орбитале не более двух ē
C. в каждой орбитале 2ē
D. может находиться свободное количество ē
E. устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение
электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное
значение суммарного атома равно 0
$$$ 133
Как изменяются свойства в группах?
A. металлические возрастают, неметаллические ослабевают
B. металлические и неметаллические ослабевают
C. металлические ослабевают, неметаллические возрастают
D. металлические и неметаллические возрастают
E. изменение свойств не происходит
$$$ 134
Какому распаду соответствует ядерный процесс:
1
1
0 +
1 р- - - 0 п + 1е ?
A. β-распад
B. позитронный распад
C. γ-распад
D. электронный захват
E. α-распад
$$$ 135
Что означает понятие – «длина связи»?
A. это расстояние между первым и последним валентным электроном
B. это расстояние между центрами атомов, образующих данную молекулу
C. это полусумма радиусов атомов, образующих данную молекулу
D. это диаметр молекул
E. это удвоенная разность диаметров атомов, образующих данную молекулу
$$$ 136
Расположите следующие вещества в порядке возрастания дипольного
момента:
A. HCl, HBr, HI
B. HCl, HI, HBr
C. HI, HBr, HCl
D. HBr, HI, HCl
E. HI, HCl, HBr
$$$ 137
Что означает понятие «насыщаемость» ковалентной связи?
A. это способность атомов участвовать в образовании ковалентных связей
B. это возможность существования конечного числа электронов, обладающих
различной энергией
C. это способность атома к взаимодействию
D. это существование электронов, способных к спариванию
E. это способность атома участвовать в образовании конечного числа
ковалентных связей
$$$ 138
Какой тип гибридизации характерен для элементов 3 периода? Какую
максимальную валентность могут проявлять данные элементы?
A. sp²-, sp³- гибридизация; 4
B. sp³d²-гибридизация; 6
C. sp³-, sp³d²-, sp³d- гибридизация; 2
D. sp³-, sp³d-, sp³d²-гибридизация; 6
E. sp-, sp³d-, sp³d-гибридизация; 8
$$$ 139
Какую кристаллическую решётку могут иметь вещества с ковалентной
связью?
A. атомную или молекулярную
B. атомную или металлическую
C. молекулярную или металлическую
D. атомную или ионную
E. металлическую или ионную
$$$ 140
Смещение электронов, осуществляющих химическую связь, в сторону более
электроотрицательного атома носит название:
A. поляризуемость
B. диполизация
C. поляризация
D. насыщаемость
E. диполь-дипольное смещение
$$$ 141
Как изменяется валентный угол в ряду соединений: HO, HS, HSe, HTe?
A. увеличивается
B. остается постоянным
C. изменяется беспорядочно
D. уменьшается
E. увеличивается, но у H2S и H2Te валентные углы равны
$$$ 142
Назовите массовые числа стабильных изотопов хлора?
A. 36, 37
B. 41, 43
C. 42, 43
D. 38, 39
E. 35, 37
$$$ 143
Назовите элемент, образующийся при β-распаде радиоактивных изотопов
хлора?
A. Ar
B. Al
C. Kr
D. Te
E. Xe
$$$ 144
Определите элемент, у которого до завершения внешнего электронного слоя
не хватает 2 ē?
A. C
B. N
C. F
D. Si
E. O
$$$ 145
Какую форму электронного облака имеет р-ē?
A. форму шара
B. форму правильной восьмерки
C. форму двойной восьмерки
D. форму восьмерки и шара
E. неопределенную форму
$$$ 146
Среди приведенных ниже электронных конфигураций, указать невозможные:
A. 3s2
B. 2p1
C. 2s2
D. 3p7
E. 3d5
$$$ 147
Какое квантовое число определяет число квантовых ячеек или число
атомных орбиталей?
A. орбитальное квантовое число
B. спиновое квантовое число
C. магнитное квантовое число
D. главное квантовое число
E. волновое число
$$$ 148
Объясните, почему происходит увеличение неметаллических свойств?
A. из-за увеличения числа ē на внешнем слое атомов
B. из-за приближения внешних электронных слоёв к завершению
C. из-за увеличения общего числа ē в атоме
D. из-за увеличения валентности атомов
E. из-за уменьшения металлических свойств
$$$ 149
Сродство к электронам у атомов металлов:
A. больше 0
B. отсутствует
C. положительное
D. равно 0
E. отрицательное
$$$ 150
Расположите нижеперечисленные соединения в порядке возрастания длины
связи:
A. HF, HI, HCl, HBr
B. HBr, HCl, HI, HF
C. HF, HI, HBr, HCl
D. HI, HBr, HCl, HF
E. HF, HCl, HBr, HI
$$$ 151
Что такое «гибридизация»? Какие связи образуют гибридные облака?
A. взаимодействие электронных облаков; σ- связи
B. это выравнивание электронных облаков по форме и энергии; π-связи
C. спаривание электронов;σ-связи
D. это выравнивание электронных облаков по форме и энергии; σ-связи
E. это взаимодействие электронных облаков атомов, образующих данную
молекулу; π-связи
$$$ 152
Чем определяется возможность существования молекулы по методу
молекулярныхорбиталей?
A. числом валентных электронов
B. числом электронов, находящихся на разрыхляющих молекулярных
орбиталях
C. углом расположения атомных орбиталей относительно оси молекулы
D. числом электронов, находящихся на связывающих молекулярных
орбиталей
E. кратностью связи
$$$ 153
У какой из ниже перечисленных молекул наибольший порядок связи?
A. Н2
B. F2
C. Н2
D. N2
E. B2
$$$ 154
Какая из ниже перечисленных частиц образуется по донорно-акцепторному
механизму?
A. Н2О
B. НСl
C. CH4
D. NH3
E. NH4+
$$$ 155
Какой из ниже перечисленных принципов относятся к основным принципам
образований ковалентной связи?
A. принцип минимальной энергии
B. принцип локализованных электронных пар
C. принцип донора
D. принцип акцептора
E. принцип кратности связи
$$$ 156
Что обозначает понятие «энергия связи»?
A. количество энергии, которое выделяет атом, переходя из возбужденного
состояния в нормальное
B. количество энергии, которое нужно затратить для образования связи
C. количество энергии, которое выделяется при разрыве связи
D. количество энергии, которое поглощают атомы, образуя молекулы
E. количество энергии, которое нужно затратить для разрыва связи
$$$ 157
Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:
A. Sn2+
B. S2C. Cr3+
D. Fe2+
E. Cu2+
$$$ 158
В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом:
A. кремния
B. фосфора
C. серы
D. хлора
D. кислорода
$$$ 159
Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует
водородное соединение состава:
A. ЭН4
B. ЭН
C. ЭН3
D. ЭН2
E. ЭН5
$$$ 160
Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и …?
A. К+
B. Аr
C. Ва
D. FE. Ba2+
@@@ ОСНОВНЫЕ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
$$$ 1
Система, которая обменивается с окружающей средой энергией и веществом
называется:
А. гомогенной
B. изолированной
C. гетерогенной
D. открытой
Е. замкнутой
$$$ 2
При каком условии изменение энтальпии системы равно изменению
внутренней энергии системы?
А. постоянство давления
B. агрегатное состояние системы - газ
C. постоянство объема
D. V = 0 в конденсированных системах
Е. такое равенство невозможно
$$$ 3
Вычислить теплоту образования MgCO3 (кр.), пользуясь данными:
MgO (кр) + CO2 (г) = MgCO3 (кр) , тепловой эффект реакции равен –117,7кДж;
H0 обр (CO2) = -393,5кДж/моль и  H0 обр (MgO) = -601,8кДж/моль?
А. -1113
B. –719,5
C. –510,2
D. –995,3
Е. +777,6
$$$ 4
Укажите выражение для изменения свободной энергии при постоянной
температуре:
А. G = H - TS
B. G = H
C. G = T*S
D. G = H - T*S
Е. G = H - T*S
$$$ 5
Не производя вычислений, установите знак S0 для процесса:
2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)?
А. S  0
B. S = 0
C. S  0
D. S  0 в начале реакции
Е. S  0 в конце реакции
$$$ 6
Укажите функции состояния (выберите наиболее полный ответ):
A. давление, температура
B. давление, работа, энтропия
C. работа, энергия, объем
D. работа, объем, давление
Е. давление, температура, энергия, энтропия
$$$ 7
Укажите причину того, что при низких температурах возможность
протекания реакции определяется знаком H?
A. незначительное изменение энтропии
B. небольшой энтальпийный фактор
C. минимальный энтропийный фактор
D. максимальное значение энтальпийного фактора
Е. нет определенной причины
$$$ 8
Как называется уравнение с указанием теплового эффекта реакции и
агрегатного состояния реагентов?
A. уравнение ОВР
B. синтеза
C. термохимическое
D. кинетическое
Е. экзотермическое
$$$ 9
В каком случае возможно самопроизвольное протекание процесса при
постоянных температуре и давлении?
A. G = 0
B. G  0
C. G  0
D. G = H
Е. G = T*S
$$$ 10
Как изменяется энтропия в следующем процессе: СО2 (кр) = СО2 (г)?
A. S = 0
B. S  0
C. S  0
D. энтропия не меняется
Е. нет закономерности
$$$ 11
Что изучает химическая термодинамика?
A. процессы окисления
B. скорость реакции
C. работу, выполняемую системой
D. превращения энергии и энергетические характеристики веществ
Е. химическое равновесие
$$$ 12
Укажите группу, в которой для всех веществ энтальпии образования
отличаются от нуля:
A. O2, H2O, H2 SO4
B. HCl, Cu
C. CH4, Na
D. NO2, NH3
Е. Fe, Na
$$$ 13
Какой фактор будет благоприятствовать протеканию реакции:
2С(графит) + О2 = 2СО2 , S  0?
A. повышение температуры
B. понижение температуры
C. низкотемпературный режим
D. постоянство температуры
E. Т = 273К
$$$ 14
В каких случаях возможна реакция при любых температурах?
А. S  0, Н  0
B. S  0, Н  0
C. S  0, Н  0
D. S  0 , Н = 0
Е. S  0
$$$ 15
Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются:
А. энергетическими характеристиками
B. переменными свойствами
C. постоянными свойствами веществ
D. функциями состояния
Е. характеризует изолированную систему
$$$ 16
Математическое выражение II закона термодинамики для необратимых
процессов при постоянной температуре:
A. S 
q
T
B. S  0
C. S  g/T
D. S  g/T
Е. S  0
$$$ 17
Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наименее
устойчивое соединение:
A.  Н0AgCl=-127,1 кДж/моль
B.  Н0Н2О=- 285,8 кДж/моль
C.  Н0НCl=-92,3 кДж/моль
D.  Н0AL2O3=-1676 кДж/моль
Е.  Н0Al=-0 кДж/моль
$$$ 18
В изолированных системах самопроизвольно процессы протекают в
направлении (II закон термодинамики):
A. уменьшение энтропии
B. увеличение энтропии
C. энтропия равна нулю
D. изменение энтропии постоянно
Е. постепенного уменьшения энтропии
$$$ 19
Свободная энергия Гиббса определяется соотношением:
A. H=U+PV
B. G=H-TS
C. H=q
q
T
q
Е. S
T
D. S=
$$$ 20
Мерой поглощаемой или выделяемой теплоты в химической реакции при
постоянном давлении является:
A. энтальпия
B. энтропия
C. свободная энергия Гиббса
D. потенциал
Е. общий запас энергии
$$$ 21
Теплоты образования Н0298 фосфата кальция, оксида кальция, фосфорного
ангидрида составляют соответственно: -4137,5 кДж/моль, -635,5 кДж/моль,
-1492 кДж/моль. Вычислите тепловой эффект реакции:
3 СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2 (к)?
A. –3502кДж
B. –2127кДж
C. –2010,5кДж
D. –739кДж
Е. +739кДж
$$$ 22
Изменение энергии может происходить не только в результате химических, но и в
ряде физических превращений. Назовите физическое превращение, в результате
которого не происходит изменение энтальпии?
A. растворение соли в воде
B. плавление льда
C. сублимация иода
D. интерференция света
E. выпадение осадка в растворе
$$$ 23
Сформулируйте первое начало термодинамики:
A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции
B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются
функциями состояния
C. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над
cистемой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте
D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится
одинаковое число молекул
E. масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
образовавшихся в результате этой химической реакции
$$$ 24
Изобарно-изотермический потенциал связан с энтальпией и энтропией следующим
соотношением:
A. ∆G = ∆Н + T∆S
B. ∆G = ∆Н - T∆S
C. ∆G /Т= ∆Н +∆ S
D. ∆G = Т∆Н + ∆S
E. ∆G = ∆Н +∆ S/T
$$$ 25
В каких единицах измеряется энтропия?
A. Дж/моль
B. кДж/моль
C. кДж/(моль • К)
D. Дж/(моль • К)
E. кДж/К
$$$ 26
Самопроизвольный химический процесс возможен только в том случае, если ...
A. ∆G > 0
B. ∆G < 0
C. ∆Н > 0
D. ∆Н < 0
E. ∆Н = ∆S
$$$ 27
В каких единицах выражают величины, с помощью которых формулируют первое
начало термодинамики?
A. в единицах заряда, например, в кулонах
B. в единицах давления, например, в паскалях
C. в единицах времени, например, в секундах
D. в единицах количества, например, в молях
E. в единицах энергии, например, в джоулях
$$$ 28
В экзотермической реакции ...
A. энтальпия реакционной системы повышается
B. тепловой эффект реакции отрицательный
C. энтальпия реакционной смеси уменьшается
D. давление реакционной смеси повышается
E. температура смеси уменьшается
$$$ 29
В эндотермической реакции...
A. энтальпия реакционной системы повышается
B. тепловой эффект реакции положительный
C. энтальпия реакционной смеси уменьшается
D. скорость реакции уменьшается скачкообразно
E. температура смеси увеличивается
$$$ 30
Теплота, которая выделяется или поглощается, в результате химической
реакции называется:
А. внутренней энергией системы
В. тепловым эффектом реакции
С. энтропией системы
D. энергией Гиббса
Е. кинетической энергией системы
$$$ 31
Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ?
A. 1 кДж
B. 298 Дж
C. нулю
D. 273 Дж
E. зависят от природы вещества
$$$ 32
Для описания термодинамической системы какое количество характеристических
функций используется?
A. одна
B. две
C. три
D. четыре
E. пять
$$$ 33
При написании в уравнениях энтропии используется символ ...?
A. U
B. Н
C. G
D. F
E. S
$$$ 34
При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна
286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль.
Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных
условиях?
A. нулю
B. 143,1 кДж/моль
C. -47,7 кДж/моль
D. 100 кДж/моль
Е. -143,1 кДж/моль
$$$ 35
Определите теплоту образования бензола (кДж/моль), исходя из уравнения
С6Н6(Ж)+ 7,5 O2(г)= 6СO2(Г)+ЗН2O(Ж) + 3267,7 кДж. Теплоты образования СO2(Г)
и Н2O(ж) равны соответственно: (-393,51) кДж/моль и (-285,84) кДж/моль?
A. -48,05 кДж/моль
B. 46,26 кДж/моль
С. 49,10кДж/моль
D. -3267,7 кДж/моль
E. 98,20 кДж/моль
$$$ 36
Энергией называется...?
A. физическая величина, характеризующая направление теплообмена между
системами
B. экзотермический химический процесс
C. физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения
материальных систем
D. термодинамическое состояние системы
E. количество тепла, выделяющееся в ходе химической реакции
$$$ 37
В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и
веществом с внешней средой, различают три типа систем: изолированные,
закрытые и открытые. Внешней средой называют ...?
A. выделенную (реально или условно) часть материального мира, которая
является предметом наблюдения или исследования
B. атмосферу Земли
C. всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из
него системы
D. стенки реакционного сосуда
E . помещение лаборатории
$$$ 38
Изолированная система с внешней средой ...?
A. обменивается энергией, но не обменивается веществом
B. не обменивается ни энергией, ни веществом
C. обменивается веществом, но не обменивается энергией
D. обменивается и энергией, и веществом
E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 39
Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или
поглощением энергии, поскольку ...?
A. ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других
химических связей
B. ее протекание требует столкновения реагирующих частиц
C. для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации
D. при ее протекании не затрагиваются ядра атомов
E. при ее протекании перераспределяются электроны
$$$ 40
Возможно ли при стандартных условиях (Т = 298 К, р = 101,3 кПа)
разложение нитрата аммония по уравнению: NH4 NO3(г) = N2O(г)+ 2Н2O?
Ответ подтвердите расчётом ∆С298(кДж) реакции, необходимые данные
указаны в следующей таблице:
Вещество
∆H0298 кДж/моль
∆S298 Дж/моль*К
NH4N03
-365,10
+150,60
N 0
+81,55
+220,0
2 (г)
H O
-241,84
+188,74
2 (г)
A. Нет,-169,9
B. Да,-169,9
C. Нет,+169,9
D. Да,+169,9
E. Нет, 0
$$$ 41
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5
кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода
графита в алмаз?
A. -1,9 кДж/моль
B. 1,9 кДж/моль
C. нулю
D. 788,9 кДж/моль
Е. -143,1 кДж/моль
$$$ 42
Аммиак получается по реакции: N2(г) + 3 Н2(г) = 2 NH3(г) + 92 кДж. Сколько
теплоты выделится при образовании 10 г аммиака?
A. 13,5 кДж
B. 72 кДж
С. 5,4кДж
D. 54 кДж
Е. 27кДж
$$$ 43
Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды на
простые вещества? ∆Н 0298(H2O)г= - 241,83 кДж/моль.
А. 605 кДж
В.1210кДж
C. 60,5 кДж
D. 12,10 кДж
E. 121 кДж
$$$ 44
Определите тепловой эффект фотосинтеза: 6СО2 + 6Н2O(ж) = С6Н12O6(тв).+ 6O2(г).
Теплоты образования СО2, Н2O(Ж), С6Н12O6(тв) соответственно равны: 393,5;
286,0; 1274 кДж/моль.
A. Q = -2904,10 кДж
В. Q = -2803кДж
С. Q = -290,41 кДж
D. Q = -280,3 кДж
E. Q = +2904,10 кДж
$$$ 45
Даны термохимические уравнения: N2(г) +О2(г)= 2NO(г) - 180 кДж;
2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г) + 114 кДж. Рассчитайте теплоту реакции N2(г) +2O2(г) =
2NO2(г). Определите теплоту образования NO2.
A. Q = -33 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль
B. Q=-294 кДж, Qобр(N02) = -147 кДж/моль
C. Q=-147 кДж, Qобр(N02) = -294 кДж/моль
D. Q = -66 кДж, Qобр(N02) = -33 кДж/моль
E. Q = -294 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль
$$$ 46
При обжиге некоторого количества сульфида меди (I) выделилось 265 кДж теплоты.
Рассчитайте массу образовавшегося при этом оксида серы (IV). Теплоты образования
Cu2S, CuO и SO2 соответственно равны: 79, 156, 297 кДж/моль.
A. 3,2 г
B. 16 г
C. 64 г
D. 32 г
E. 6,4 г
$$$ 47
Даны термохимические уравнения: 2Na (тв)+H2(г)=2NaOH(тв)+112кДж
NaH(тв)+H2O(ж)=NaOH(ж)+H2(г)+128 кДж. Рассчитайте теплоту реакции
2Na(тв)+2H2O(ж)=2NaOH(ж)+Н2(г).
А. Q = -323 кДж
В. Q = -368 кДж
С. Q = +638 кДж
D. Q = +323 кДж
Е. Q =+ 368 кДж
$$$ 48
Закрытая система с внешней средой ...
A. обменивается энергией, но не обменивается веществом
B. не обменивается ни энергией, ни веществом
C. обменивается веществом, но не обменивается энергией
D. обменивается и энергией, и веществом
E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 49
Открытая система с внешней средой ...?
A. обменивается энергией, но не обменивается веществом
B. не обменивается ни энергией, ни веществом
C. обменивается веществом, но не обменивается энергией
D. обменивается и энергией, и веществом
E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 50
Сформулируйте третье начало термодинамики:
A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции
B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются
функциями состояния
C. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над
системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте
D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится
одинаковое число молекул
E. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю
$$$ 51
Ниже приведены формулировки второго начала термодинамики. Какое из них
неверное?
A. невозможна самопроизвольная передача тепла от более нагретого тела к менее
нагретому телу
B. состояние с максимальной энтропией является наиболее устойчивым
состоянием для изолированной системы
C. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю
D. при протекании любого реального процесса невозможно обеспечить средства
возвращения каждой из участвующих в нем систем в ее исходное состояние
E. нет правильного ответа
$$$ 52
Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что
изменение энтальпии реакции образования оксида серы (IV) из кислорода и
серы равно -297 кДж/моль?
A. 2227,5 кДж
B. -2227,5 кДж
C. 27,5 кДж
D. -27,5 кДж
E. 0
$$$ 53
Сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92 г, если энтальпия
образования оксида теллура (IV) составляет -322 кДж/моль?
A. 38,64 кДж
B. -38,64 кДж
C. 3,864 кДж
D. -3,864 кДж
E. 0
$$$ 54
Какая из укачанных величин, характеризующих систему, обозначает
термодинамическую величину - изобарный потенциал:
А. S
В. H
С. U
D. G
Е. P
$$$ 55
~ ...
Какая из указанных переменных характеризует теплосодержание системы:
А. Н
В. S
С. Р
D. G
Е. U
$$$ 56
Какая из указанных выражений отражает закон Гесса.
А. Энтальпия реакции равна сумме энтальпии образования продуктом
реакций за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ
В.Тепловой эффект не зависит in пути, по которому проходит процесс, а
определяется только начальным н конечным состоянием системы
С.Энтальпия реакции равна разности энтальпий сгорания продуктов реакции
и исходных веществ, взятой с обратным знаком
D.Теплоты образования простых веществ устойчивых в стандартных ус
ловиях принимают равными нулю
Е. Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных,
всегда одинаковых соотношениях
$$$ 57
В какой из приведенных реакций наблюдается уменьшение энтропии:
A. C+CO2=2CO
B. N2+O2=2NO
C. C+CO2=2CO
D. Al+Sb=AlSb
E. Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
$$$ 58
Для какой из приведенных реакций наблюдается увеличение энтропии:
A. 3H2+N2=2NH3
B. N2+O2=2NO
C. C+CO2=SO3
D. SO2+1/2O2=SО3
E. Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
$$$ 59
Изменение изобарно-изотермического потенциала ∆ G связано с изменением:
А. только энтропии ∆S
В. только энтальпии ∆Н
С. только температуры Т
D. энтальпии ∆Н, энтропии ∆S и температуры Т
Е. энтальпии ∆Н, энтропии ∆S
$$$ 60
Изохорными называются процессы, протекающие при:
А. постоянном объеме
В. постоянном давлении
С. постоянной температуре
D. постоянном давлении и температуре
Е. переменном давлении
$$$ 61
Скорость химической реакции определяется:
A. числом молей реагирующих веществ
B. числом столкновений частиц
C. числом активных столкновений частиц
D. числом молей реагирующих веществ, вступающих в реакцию за единицу
времени в единице объема
Е. числом молей продуктов реакции
$$$ 62
Молекулярностью реакции называется:
А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции
B. число молекул, образующихся в результате реакции
C. число столкнувшихся молекул
D. сумма чисел молекул, реагирующих веществ и продуктов реакции
Е. это порядок реакции
$$$ 63
От каких факторов не зависит скорость химической реакции?
A. концентрации
B. температуры
C. катализатора
D. объема раствора
Е. природы реагирующих веществ
$$$ 64
Как можно увеличить выход хлора в процессе:
4НСl(г) + О2 (г)  2Сl2 (г) + 2Н2О(г)
A. уменьшить концентрацию кислорода
B. увеличить температуру
C. понизить давление
D. понизить давление и повысить температуру
Е. повысить давление
$$$ 65
Константа скорости реакции зависит:
A. концентрации
B. концентрации, температуры
C. концентрации и природы реагентов
D. температуры, природы реагентов реагирующих веществ
Е. природы растворителя
$$$ 66
Определите температурный коэффициент реакции, если при повышении
температуры на 30 0С, скорость реакции возросло в 27 раз:
A. 9
B. 2
C. 3
D. 2,7
Е. 2,2
$$$ 67
При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции
2СО(Г)=СО2(Г)+С(ТВ) изменяется:
A. увеличится в 2 раза
B. увеличится в 3 раза
C. уменьшится в 4 раза
D. увеличится в 6 раз
Е. увеличится в 4 раза
$$$ 68
Для необратимых процессов наблюдаемое изменение свободной энергии G
оказывается:
A. всегда равным нулю
B. всегда положительным
C. всегда отрицательным
D. положительным или отрицательным в зависимости от обстоятельств
Е. положительным или равным нулю
$$$ 69
Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем
оценки изменения:
A. энтальпии
B. энтропии
C. свободной энергии
D. температуры
Е. массы
$$$ 70
На смещение химического равновесия не оказывает влияния:
A. концентрация вещества
B. температура
C. катализатор
D. давление
Е. давление и концентрация
$$$ 71
Катализ называется гомогенным:
A. реагирующие вещества и катализатор - газы
B. реагирующие вещества и катализатор - жидкости
C. реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе
D. реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах
Е. катализатор твердое вещество
$$$ 72
Константа равновесия для реакции:2SO2 + O2 = SO3 при 1000К равна 3,5.
Каким должно быть парциальное давление кислорода, чтобы количества SO2
и SO3 были одинаковыми?
A. 0.29атм
B. 3,5атм
C. 0,53атм
D. 1,87атм
Е. 1,75атм
$$$ 73
Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:
A. полное стехиометрическое уравнение реакции
B. механизмы прямой и обратной реакций
C. выражение, определяющее скорость прямой реакции
D. выражение, определяющее скорость обратной реакции
Е. изменение энтальпии для реакции
$$$ 74
Катализатор не влияет:
A. на скорость реакции
B. энергию активации реакции
C. тепловой эффект реакции
D. концентрацию реагирующих веществ
Е. скорость обратной реакции
$$$ 75
Чем определяется порядок многостадийной реакции?
А. числом молекул, участвующих в элементарном акте реакции
B. числом молекул, образующихся в результате реакции
C. полным стехиометрическим уравнением
D. молекулярностью самой медленной стадии
Е. молекулярностью стадии с самой большой скоростью
$$$ 76
Укажите уравнение первого порядка.
А. V = kC1 C2
B. V = -∆C1C2/dτ
C. V = k[A]2 = - [A]2 /d2 τ
D. V = - [A] [B] /dτ
Е. V = k[A] = - [A] /dτ
$$$ 77
Чем определяется порядок простой одностадийной реакции?
А. числом молекул, участвующих в элементарном акте реакции
B. числом молекул, образующихся в результате реакции
C. полным стехиометрическим уравнением
D. суммой показателей степеней при концентрационном члене, в уравнении,
которому подчиняется данный химический процесс.
Е. общим числом молекул
$$$ 78
Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции синтеза аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3, при увеличении давления в 2 раза?
А. 2
B. 8
C. 16
D. 4
Е. 6
$$$ 79
Кем сформулирован принцип: «Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в направлении,
поглощающем данное воздействие»?
А. Паули
B. Генри
C. Рауль
D. Ле Шателье
Е. Лавуазье
$$$ 80
Чему равен порядок цепных реакций?
А. 2
B. 3
C. ∞
D. 1
Е. неизвестен
$$$ 81
Как изменится скорость реакции при увеличении температуры с 200 до 600,
если температурный коэффициент равен 2?
А. 16
B. 8
C. 4
D. 3
Е. 12
$$$ 82
Что является основной причиной ускорения реакции в присутствии
катализатора?
А. увеличение скорости движения частиц
B. механизм реакции становится цепным
C. образование прочных соединений
D. многостадийность процесса и, как следствие, увеличение энергии
активации.
Е. снижение энергии активации из-за образования промежуточных нестойких
соединений.
$$$ 83
Что такое энергия активации?
А. энтальпия
B. энергия необходимая для преодоления активационного барьера
C. энергия необходимая для ускорения частиц
D. свободная энергия
Е. энергия, выделяемая при экзотермической реакции
$$$ 84
Какие необходимы условия, исходя из принципа Ле Шателье, для ускорения
процесса синтеза аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3; Н  0
А. понижение температуры, понижение давления
B. повышение температуры, повышение давления
C. уменьшение концентрации азота, повышение температуры, понижение
давления, увеличение концентрации аммиака
D. увеличение давление, уменьшение концентрации аммиака в системе
Е. присутствие катализатора, повышение температуры
$$$ 85
Укажите факторы, от которых зависит константа равновесия:
A. концентрация
B. концентрация, температура
C. концентрация и природа реагентов
D. температура, природа реагирующих веществ
Е. катализатор
$$$ 86
Чему равна константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI, если в состоянии
равновесия в реакционной смеси оказалось 0,3 моля H2 , 0,4 моля I2 и 2,4
моля HI?
A. 1,2
B. 48,0
C. 5,0
D. 50,0
Е. 2,0
$$$ 87
Как изменится состояние равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI, если увеличить
давление газовой смеси в 3 раза?
A. равновесие сместится влево
B. равновесие не изменится
C. равновесие сместится влево, при этом скорость прямой реакции
уменьшится в 9 раз
D. равновесие сместится вправо
Е. равновесие сместится вправо, при этом скорость прямой реакции
увеличится в 9 раз
$$$ 88
Какой самый простой способ ускорения эндотермической реакции?
A. уменьшение температуры
B. изменение давления
C. увеличение температуры
D. увеличение концентрации реагентов
Е. введение катализатора
$$$ 89
Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:
A. концентрации вещества в единицу времени
B. количества вещества в единице объема
C. массы вещества в единице объема
D. объема вещества в ходе реакции
E. внешнего давления в ходе реакции
$$$ 90
При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие
между:
A. железом и кислородом
B. магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты
C. медью и кислородом
D. цинком и 10%-ным раствором серной кислоты
E. алюминием и 0,5 н раствором серной кислоты
$$$ 91
Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж
необходимо:
A. увеличить концентрацию SО2
B. уменьшить концентрацию SО2
C. уменьшить температуру
D. увеличить степень измельчения CuS
E. увеличить степень измельчения CuO
$$$ 92
Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж
необходимо:
A. увеличить концентрацию H2
B. увеличить концентрацию ионов водорода
C. увеличить температуру
D. увеличить концентрацию ионов цинка
E. изменить давление
$$$ 93
Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других
- уменьшается
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является
увеличение частоты столкновений частиц
В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической
реакции, но при этом расходуется
A. верно только А
B. верно только Б
C. верны все суждения
D. все суждения неверны
E. верно только В
$$$ 94
C наибольшей скоростью реагирует с водородом:
A. Сl2
B. F2
C. S
D. C
E. I2
$$$ 95
Оцените правильность утверждений:
А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической
реакции, но при этом не расходуется
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению
скорости реакции
В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является
увеличение частоты столкновений частиц
A. верно только А
B. верно только Б
C. верны все суждения
D. все суждения неверны
E. верно только В
$$$ 96
Для увеличения скорости реакции водорода с азотом:
A. нагревают азотоводородную смесь
B. снижают давление в системе
C. используют катализатор
D. используют циркуляцию азотоводородной смеси
E. увеличивают концентрацию аммиака
$$$ 97
При повышении давления увеличивается скорость реакции:
A. кислорода с сернистым газом
B. цинка с серной кислотой
C. серы с железом
D. гидроксида натрия с хлоридом меди (II)
E. железа с соляной кислотой
$$$ 98
Катализатор требуется для проведения реакции:
A. хлорирования алканов
B. нейтрализации фосфорной кислоты
C. пиролиза метана
D. этерификации уксусной кислоты
E. гашения извести
$$$ 99
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:
A. аммиак и хлороводорода
B. азот и водород
C. азот и кислород
D. сернистый газ и кислород
E. сера и железо
$$$ 100
Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности
соприкосновения реагирующих веществ, это:
A. нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
B. горение водорода в кислороде
C. взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия
D. горение алюминия в кислороде
E. взаимодействие азота с водородом
$$$ 101
Математическое выражение закона действия масс аА+вВ→:
А. Р = СRT
В. v = k CaA∙ Cв В
C. Δtзам = К ∙ Сm
D. Δtкип. = Е∙ Сm
E. E = hν
$$$ 102
При понижении температуры на 30 0(γ = 2) скорость реакции уменьшится:
А. в 2 раза
В. в 4 раза
С. в 8 раз
D. в 16 раз
Е. в 27 раз
$$$ 103
В системе, где происходит реакция Н2 + Cl2 = 2 НСl, увеличили давление в 3
раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции?
А. в 3 раза
В. в 6 раз
С. в 8 раз
D. в 9 раз
Е. в 27 раз
$$$ 104
Константа равновесия определяется по формуле:
А. К = kпр.+ kобр.
В. К = kпр./kобр.
С. К = kпр.∙ kобр.
D. K = kпр.- kобр.
Е. К = kобр./kпр.
$$$ 105
Чему равна константа равновесия реакции 2 NOг. + Сl2 г.= 2 NОCl г., если в
колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl2, учитывая, что к
моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?
А. 0,42
В. 0,56
С. 2,58
D. 42,00
Е. 56,00
$$$ 106
В системе Аг. + 2Вг. = Сг. равновесные концентрации веществ, равны
соответственно 0,06, 0,12 и 0,2 моль/л. Исходные концентрации веществ А и
В равны:
А. 0,06 и 0,12
В. 0,18 и 0,12
С. 0,2 и 0,40
D. 0,22 и 0,2
Е. 0,26 и 0,52
$$$ 107
Равновесие наступает, если:
А. vпр.= vобр. ΔG < O
B. vпр.> vобр. Δ G = O
C. vпр.< vобр. Δ G > O
D. vпр. = vобр. Δ G = O
E. vпр.= vобр. Δ Н > О
$$$ 108
Чему равна константа равновесия для реакции СО2 г. + Н2 г.= СОг. + Н2Ог.,
если равновесные концентрации [СО2] = 0,02; [Н2] = 0,005; [СО] = [Н2О] =
0,01 моль/л?
А. 1
В. 2
С. 3
D. 4
Е. 5
$$$ 109
Константа скорости гомогенной реакции численно равна скорости этой
реакции:
А. при концентрации реагирующих веществ равной нулю
В. в присутствии катализатора
С. если концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л
D. если t = 298 oK
Е. если Еакт = 1
$$$ 110
Уравнение Аррениуса:
А. k = A/еЕакт/RT
В. v = h ∙ ν
C. E = m ∙ c2
D. λ = h/mv
E. А = рv
$$$ 111
В газовой фазе протекает реакция3M+2N+P=К. Указать правильное
уравнение, выражающее закон действия масс:
А. V=k [M]³ [N]²
В. V=k [N ]² [P]
С. V=k [M]³ [N ] ²[P]
D. V=k [M]³ [P]
Е. V=k [M] [N ][P]
$$$ 112
Указать правильное выражение закона действия масс для скорости прямой
реакции системы HI(г)+CH3I(г)↔CH4(г)+I2(тв)?
А. V=k [СН4] [I2]
В. V=k [HI] [CH3I]
С. V=k [HI]
D. V=k [CH4]
Е. V=k [CH3I]
$$$ 113
Какие факторы, вместе взятые, наиболее плотно влияют на скорость
химической реакции?
А. природа реагирующих веществ, давление, концентрация
В. катализатор, измельчение, концентрация
С. природа реагирующих веществ, концентрация, температура, катализатор
D. давление, измельчение, нагревание
Е. охлаждение, катализатор, давление
$$$ 114
Выберите правильный ответ для константы химического равновесия
реакции: СO2(г)+С(тв)↔2СO(г)
А. Кр=[СO2][С]/2 [СО2]
В. Кр=[СO2][С]/[СО2]²
С. Кр=[СO2]/2 [СО]
D. Кр=[СO2]/[СО2] [С]
Е. Кр=[СO]²/[СО2]
$$$ 115
Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных
условиях протекает реакция:
А. 4NH3+5O2=4NO+6H2O; ∆ G°298=-959 кДж
В. Al2O3+2Cr=Cr2O3+2Al; ∆G°298=-523 кДж
С. Fe2O3+H2=2Fe+3H2O; ∆ G°298 =+ 28,34 кДж
D. H2+2C+N2=HCN; ∆ G°298 =+252 кДж
Е. CO2+H2=CO+H2O; ∆G°298 = +28кДж
$$$ 116
Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных
условиях протекает реакция:
А. СuCl2+H2O=CuO+2HCl; ∆ G°298=-959 кДж
B. СаH2 +Н2O=Са(0Н)2+2H2; ∆ G°298 = -287 кДж
C. 3SiO2+4B=3Si+B2O3; ∆ G°298 =146 кДж
D. Fe2O+3CO=2Fe+3CO2; ∆ G°298 =+7.5 кДж
E. H2+2C+N2=HCN; ∆ G° 298= +252 кДж
$$$ 117
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры
со 100 °C до 70 °C, если температурный коэффициент равен 3?
А. увеличится в 3 раза
В. уменьшится в 27 раз
С. уменьшится в 3 раз
D. увеличится в 27 раза
Е. увеличится в 9 раз
$$$ 118
Как следует изменить температуру и давление в системе:
СН4+2О2↔СО2+2Н2О-Q, чтобы повысить выход углеводорода?
А. понизить температуру и повысить давление
В. повысить температуру и повысить давление
С. повысить температуру и понизить давление
D. понизить температуру и понизить давление
Е. понизить температуру, давление не изменять
$$$ 119
Как изменить давление и концентрацию кислорода, чтобы сместить
равновесие реакции 2СО+О2↔2СО2 вправо?
А. уменьшить давление, уменьшить концентрацию кислорода
В. уменьшить давление, увеличить концентрацию кислорода
С. увеличить давление, уменьшить концентрацию кислорода
D. увеличить давление, увеличить концентрацию кислорода
Е. не изменять давление, уменьшить концентрацию кислорода
$$$ 120
Какой из нижеперечисленных факторов приведет к смещению равновесия
реакции 2SO2+O2↔2SO+Q влево?
А. уменьшить давление
В. уменьшить температуру
С. увеличить концентрацию O2
D. увеличить температуру
Е. не менять давление
$$$ 121
По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:
А. эквивалентам вещества
B. молярной концентрации и температуре
C. электропроводности
D. процентной концентрации
Е. подвижности ионов и температуре
$$$ 122
От чего зависят криоскопическая и эбулиоскопические константы?
A. температуры
B. природы растворителя
C. природы растворенного вещества
D. температуры и концентрации
Е. природы растворенного вещества и растворителя
$$$ 123
Повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания
раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:
A. давлению
B. нормальной концентрации
C. диэлектрическая проницаемость растворителя
D. моляльной концентрации раствора
Е. процентной концентрации
$$$ 124
Укажите факторы, от которых зависит осмотическое давление:
A. концентрация раствора
B. температура
C. концентрация раствора, температура
D. природа растворенного вещества
Е. концентрация раствора, природа растворенного вещества
$$$ 125
Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую
мембрану называется:
A. осмосом
B. разбавлением
C. концентрированием раствора
D. эффектом Доннана
Е. стремлением к равновесию
$$$ 126
Осмотическое давление 0,5М раствора сахарозы равен при 270С (R=0,082):
A. 12,3 атм
B. 1,23 атм
C. 8,2 атм
D. 1,5 атм
Е. 16,4 атм
$$$ 127
Чему численно равна криоскопическая константа?
A. понижению температуры кипения одно моляльного раствора
B. понижению температуры замерзания одно моляльного раствора
C. концентрации раствора
D. температуре замерзания растворителя
Е. понижению температуры замерзания одно молярного раствора
$$$ 128
Чему численно равна эбуллиоскопическая константа?
A. понижению температуры кипения одно моляльного раствора
B. понижению температуры замерзания одно моляльного раствора
C. повышению температуры кипения одно моляльного раствора
D. температуре кипения растворителя
Е. понижению температуры кипения одно молярного раствора
$$$ 129
Чему численно равна криоскопическая константа бензола, если при
растворении 0,0125 моля вещества в 125 г бензола температура замерзания
понизилась на 0,510?
A. 1,25
B. 5,1
C. 2,5
D. 0,51
Е. 0,01
$$$ 130
Рассчитайте, при какой температуре должен замерзать раствор, содержащий
в 250 г воды 54 г глюкозы, К = 1,86?
A. -2,23
B. -5,15
C. -2,54
D. -0,25
Е. -25,8
$$$ 131
Рассчитайте молярную массу вещества, если известно, что после
растворения 90 г его в 100 г воды температура кипения полученного раствора
оказалась равной 100,2580С; для воды Е = 0,52?
A. 248
B. 565
C. 2,54
D. 126
Е. 180
$$$ 132
Как велико осмотическое давление раствора, в литре которого содержится
0,2 моля неэлектролита при 170С (R=0,082)?
A. 4,76 атм.
B. 1,23 атм.
C. 8,24 атм
D. 12,46 атм
Е. 16,45 атм
$$$ 133
Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его
осмотическое давление при 00С равнялось 1атм; (R=0,082)?
A. 0,76
B. 0,12
C. 0,045
D. 0,05
Е. 0,075
$$$ 134
Определите рН 0,01М раствора NaOH?
A. 10
B. 1
C. 2
D. 12
Е. 4
$$$ 135
Если рН изменяется на 2 единицы, во сколько раз изменяется концентрация
иона водорода?
A. в 2 раза
B. в 0,5 раза
C. в 102 раза
D. в 101/2 раза
Е. в 4 раза
$$$ 136
При добавлении ацетата натрия к водному раствору уксусной кислоты:
A. рН и степень диссоциации одновременно возрастают
B. рН и степень диссоциации одновременно уменьшаются
C. рН возрастает, а степень диссоциации уменьшается
D. рН уменьшается, а степень диссоциации возрастает
Е. рН и степень диссоциации не изменяются
$$$ 137
Концентрация ионов водорода равна 10-5 М. Чему равен рОН?
A. 5
B. 9
C. 2,8
D. 0,5
Е. 0,9
$$$ 138
Концентрация ионов водорода Н+=10-3 моль/л. Чему равен рОН?
A. 3
B. 6
C. 11
D. 7
Е. 2,7
$$$ 139
Рассчитайте рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 1*10-5М:
A. 0,1
B. 7
C. 9
D. 5
Е. 2,8
$$$ 140
Концентрация ионов водорода в нейтральной среде равна:
A. 7*10-7
B. 14
C. 1*10-7
D. 7
Е. 10-14моль/л
$$$ 141
Раствор, какого вещества имеет наибольшее значение рН при одинаковой
концентрации:
A. HCl
В. CH3COOH
C. NaCl
D. NH4OH
Е. NaOH
$$$ 142
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 6?
А) 10-6
В) 10-5
С) 10-4
D) 10-10
Е) 10-9
$$$ 143
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 5?
А. 10-6
В. 10-5
С. 10-4
D. 10-10
Е. 10-9
$$$ 144
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 9?
А. 10-6
В. 10-5
С. 10-4
D. 10-10
Е. 10-9
$$$ 145
Рассчитайте рОН раствора, если его рН = 6?
А. 8
В. 9
С. 10
D. 5
Е. 14
$$$ 146
Рассчитайте рОН раствора, если его рН = 9?
А. 8
В. 9
С. 10
D. 5
Е. 14
$$$ 147
В каком растворе самая высокая кислотность?
А. рН=1
В. рН=3
С. рН=5
D. рН=7
Е. рН=10
$$$ 148
Основанием по теории Бренстеда называется:
A. донор протона
B. донор атома водорода
C. акцептор протона
D. акцептор гидроксила
Е. донор протона, акцептор гидроксила
$$$ 149
Электролитическая диссоциация веществ имеет место в растворителе:
А. СН3СООН (=6,2)
B. НСООН (=5,3)
C. Н2О (=78)
D. С6Н6 (=2,3)
Е. СНСl3 (=5,1)
$$$ 150
Температурный коэффициент реакции может принимать значения:
A. от 10 до 100
B. от 2 до 4
C. от 2 до 10
D. от 0 до 4
Е. от 0 до 10
$$$ 151
При введении в раствор слабого электролита одноименного иона степень
диссоциации:
A. увеличивается
B. уменьшается
C. увеличивается, затем уменьшается
D. не изменяется
Е. нет закономерности
$$$ 152
Правильное выражение константы диссоциации HNO2:
A. К 
B. К 
HNO2 
H NO 

2
NO2 
HNO 
H 
C. К 
HNO 
H NO 
D. К 
HNO 
2

2

2
2
Е. К 
HNO2 

NO 
2
$$$ 153
Закон разбавления Оствальда:
A.  
c
c0
c 2
1
C. K B  H  OH 
B. K 
 
D. lg f  0,5 2 
Е. С=kp
$$$ 154
Ионная сила раствора хлорида натрия с концентрацией 0№01 моль/л равна:
A. 0,02
B. 0,05
C. 0,04
D. 0,01
Е. 0,005.
$$$ 155
По значению констант диссоциации укажите самый слабый электролит:
A. КHF=6, 6*10-4
B. КCH3COOH=1, 8*10-5
C. КHCN=7, 9*10-10
D. КHCOOH=1,8*10-4
Е. КHNO2= 4*10-4
$$$ 156
Кислотой по теории Бренстеда называется:
A. донор протона
B. донор атома водорода
C. акцептор протона
D. акцептор гидроксила
Е. донор протона, акцептор гидроксила
$$$ 157
Активностью иона или молекулы называется:
A. энергия иона или молекулы
B. их концентрация
C. способность участвовать в реакции
D. концентрация, согласно которой они действуют в химической реакции
Е. концентрация веществ
$$$ 158
В 450 г воды растворили 50 г соли. Определите массовую долю (%) соли в
растворе:
A. 10%
B. 5%
C. 50%
D. 1%
Е. 2%
$$$ 159
Раствор называется ненасыщенным:
A. в котором растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе
B. в котором количество растворенного вещества больше, чем в насыщенном
растворе
C. в котором количество растворенного вещества меньше, чем в насыщенном
растворе
D. в котором количество растворенного вещества растворителя равны
Е. концентрированная
$$$ 160
При гидролизе соли Na3РО4 преимущественно образуются:
A. Н3РО4 и NаОН
B. NаН2РО4 и NаОН
C. Nа2НРО4 и NаОН
D. Nа2НРО4 и NаН2РО4
Е. Н3РО4 и Nа2НРО4
$$$ 161
В 200 мл 0,1М раствора содержится серной кислоты в граммах:
A. 1,5 г
B. 1,96 г
C. 2,5 г
D. 9,8 г
Е. 4,5 г
$$$ 162
Дайте точное определение растворам:
A. система, состоящая из растворителя и растворенного вещества
B. гомогенная система
C. гетерогенная система
D. система, в которой есть растворенное вещество
Е. гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов и продуктов
их взаимодействия
$$$ 163
Константа гидролиза не зависит от:
A. концентрации соли
B. температуры
C. природы соли
D. природы соли и температуры
Е. повышение температуры
$$$ 164
В 2 л 0,1н раствора Н3РО4 содержится фосфорной кислоты:
A. 3,26 г
B. 6,54 г
C. 32,6 г
D. 65,0 г
Е. 16,3 г
$$$ 165
Моляльная концентрация определяется:
A. числом граммов вещества в 100 г раствора
B. числом молей вещества в 1 л раствора
C. числом граммов вещества в 1 л раствора
D. числом моль-эквивалентов в 1 л раствора
Е. числом молей вещества в 1 кг растворителя
$$$ 166
Укажите реакцию среды при гидролизе NH4Cl:
A. рН 7
B. рН7
C. рН=7
D. рН=10
Е. рН8
$$$ 167
Укажите соли, подвергающиеся гидролизу:
A. NaNO3, K2SO4
B. AlCl3, Na2S
C. KCl
D. NaCl
Е. NaCl, BaCl2
$$$ 168
Определите молярную концентрацию раствора в 200 мл, которого
содержится 4 г гидроксида натрия:
A. 0,1М
B. 0, 2 М
C. 0, 3 М
D. 0, 4 М
Е. 0,5 М
$$$ 169
Растворимость сульфата бария равна 1,0.10-5. Рассчитайте произведение
растворимости?
А. 1,0.10-10
В. 1,5.10-3
С. 0,5.10-10
D. 2.10-10
Е. 1.10-25
$$$ 170
Растворимость хлорида серебра
произведение растворимости?
А. 1,78.10-10
В. 1,5.10-3
С. 0,5.10-10
D. 2.10-10
Е. 1.10-25
составляет
1,33.10-5.
Рассчитайте
$$$ 171
При установившемся равновесии в насыщенном водном растворе
малорастворимого электролита, величина произведения концентраций ионов
остается постоянной при данной температуре. Как называется эта
постоянная?
А. Растворимость осадка
В. Произведение растворимости
С. Скорость гетерогенной реакции
D. Константа скорости реакции
Е. Ионная растворимость
$$$ 172
Как влияет на растворимость осадка увеличение ионной силы раствора?
А. Не влияет
В. Уменьшает растворимость
С. Солевой эффект не наблюдается
D. Растворимость увеличивается
Е. В зависимости от природы катиона и аниона
$$$ 173
Как называется раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся
веществом?
А. ненасыщенный
В. пересыщенный
С. разбавленный
D. насыщенный
Е. концентрированный
$$$ 174
Какова нормальная концентрация раствора едкого натра в 2 л, которого
содержится 8г NaOH?
А. 0,01
В. 0,1
С. 0,4
D. 2, 5
Е. 1,6
$$$ 175
Какова молярная концентрация раствора едкого натра в 2 л, которого
содержится 8 г NaOH?
А. 0,01
В. 1,5
С. 0,1
D. 2, 5
Е. 1,6
$$$ 176
Какова реакция среды в растворе соли Na3PO4:
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабо кислая
Е. сильно кислая
$$$ 177
Какова реакция среды в растворе соли Na2HPO4:
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабо кислая
Е. сильно кислая
$$$ 178
По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза сульфита натрия?
А. Кг = Кв + Кд (сернистой кислоты)
B. Кг = Кв - Кд (сернистой кислоты)
C. Кг = Кв + Кд (едкого натрия)
D. Кг = Кв * Кд (сернистой кислоты)
Е. Кг = Кв / Кд (сернистой кислоты)
$$$ 179
По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза хлорида аммония?
А. Кг = Кв + Кд (соляной кислоты)
B. Кг = Кв / Кд (гидроксида аммония)
C. Кг = Кв + Кд (едкого натрия)
D. Кг = Кв * Кд (соляной кислоты)
Е. Кг = Кв - Кд (гидроксида аммония)
$$$ 180
По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза ацетата аммония?
А. Кг = Кв / (Кд (уксусной кислоты)*Кд (гидроксида аммония)
B. Кг = Кв / Кд (гидроксида аммония)
C. Кг = Кв + Кд (уксусной кислоты)
D. Кг = Кв * Кд (уксусной кислоты)
Е. Кг = Кв - Кд (гидроксида аммония)
$$$ 181
Какую реакцию среды можно ожидать в растворе соли NaNO3?
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабо кислая
Е. сильно кислая
$$$ 182
Какую реакцию среды можно ожидать в растворе соли K2CO3?
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабо кислая
Е. сильно кислая
$$$ 183
Почему при добавлении к раствору хлорида алюминия уксусной кислоты
выпадает осадок?
А.образуется ацетат алюминия
B. образуется гидроксоацетат алюминия
C. образуется гидроксид алюминия вследствие гидролиза ацетата алюминия
D. образуется гидроксид алюминия из-за гидролиза хлорида алюминия
Е. образуется смесь основных солей
$$$ 184
Как можно усилить гидролиз соли?
А.увеличить концентрацию соли
B. увеличить концентрацию соли, повысить температуру
C. разбавить раствор соли, повысить температуру
D. повысить рН раствора
Е. понизить рН раствора
$$$ 185
Почему при добавлении к раствору хлорида железа уксусной кислоты
выпадает осадок?
А.образуется ацетат железа
B. образуется гидроксоацетат железа
C. образуется гидроксид железа вследствие гидролиза ацетата железа
D. образуется гидроксид железа из-за гидролиза хлорида железа
Е. понижается рН раствора
$$$ 186
Почему гидролиз хлорида, сульфата, нитрата железа не идет по третьей
ступени?
А. из-за присутствия основания
B. из-за образования основных солей
C. из-за образования кислых солей железа
D. из-за образования сильных кислот, равновесие гидролиза смещается влево
Е. повышается рН раствора
$$$ 187
Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl2:
A. 1 н
B. 0,5 н
C. 0,1 н
D. 0,01 н
E. 0,05 н
$$$ 188
Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH,
содержащихся в 5 л раствора:
A. 26,7 моля
B. 28,7 моля
C. 29,2 моля
D. 30,5 моля
E. 34,1 моля
$$$ 189
Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной
кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н раствора:
A. 145,2 мл
B. 156,4 мл
C. 163,5 мл
D. 168,2 мл
E. 180,6 мл
$$$ 190
Математическое выражение закона разведения Оствальда:
A. К=α2С/1- α
B. Р= СRT
C. K=h γ
D. lgf = - 0.5 Z2√I
E. Δtкип.= Е С
$$$ 191
В каких агрегатных состояниях находятся дисперсионная
дисперсионная среда в молоке, майонезе и сметане?
A. жидкость – жидкость
B. газ – жидкость
C. твердое вещество – жидкость
D. газ – твердое вещество
E. жидкость – газ
фаза
и
$$$ 192
Как соотносится температура кипения раствора и температура кипения
чистого растворителя?
A. t кип.раствора = t кип. растворителя
B. t кип.раствора >t кип. растворителя
C. t кип.раствора = t кип. растворителя
D. t кип.раствора <t кип. растворителя
E. t кип.раствора = ½ t кип. растворителя
$$$ 193
В одном литре раствора находится 234 г хлорида натрия. Вычислите
молярную концентрацию раствора.
A. 0,25 М
B. 4,27 М
C. 13,7 М
D. 2 М
E. 4 М
$$$ 194
7 г сахара растворено в 28 г воды. Определите процентную концентрацию
раствора.
A. 35%
B. 20%
C. 25%
D. 5%
E. 21%
$$$ 195
Сколько нужно взять воды, чтобы получить из 292,6 г хлорида натрия
одномоляльный раствор? Двумоляльный раствор?
A. 707,5 г, 333,6 г
B. 5 кг, 2,5 кг
C. 4707,5 кг, 4353,8 кг
D. 707,5 г, 1415 г
E. 1 кг, 1 кг
$$$ 196
Какой объем 1н раствора NaOH нужно затратить для полной нейтрализации
70 мл 1н. раствора H2SO4?
A. 140 мл
B. 35 мл
C. 105 мл
D. 30 мл
E. 70 мл
$$$ 197
СО + ½ О2=СО2 + 162,1 кДж/моль
Вычислить теплоту образования СО если теплота образования СО2 равна (393,6 кДж/моль). Условия стандартные.
A. -231,5 кДж/моль
B. – 555,7 кДж/моль
C. 231,5 кДж/моль
D. 162,1 кДж/моль
E. -2,43 кДж/моль
$$$ 198
2SO2+O22SO3
Чему равна скорость в реакции, если за 0,05 минуты концентрация SO3
увеличилась на 3 моль/л?
A. 60 моль/(л·с)
B. 0,15 моль/(л·с)
C. 2 моль/(л·с)
D. 1 моль/(л·с)
E. 0,5 моль/(л·с)
$$$ 199
От какого из ниже перечисленных факторов не зависит скорость химической
реакции?
A. природа реагирующих веществ
B. присутствие катализаторов
C. объем реагирующих веществ
D. концентрация
E. температура
$$$ 200
Как выражается константа химического равновесия для реакции
2SO2 +O2 2SO3?
A. K = k1 [SO2]2 [O2]
B. K = [SO3]2 / [SO2]2 [O2]
C. K = k2 [SO3]2
D. K = [SO2]2 [O2] / [SO3]2
E. K = k1 / [SO3]2
$$$ 201
В какой из нижеперечисленных дисперсных систем, дисперсная фаза
находится в жидком состоянии, а дисперсионная среда – в газообразном
состоянии?
A. табачный дым
B. пемза
C. ил
D. пыль
E. облако
$$$ 202
При каких условиях справедлив закон Генри?
A. справедлив всегда
B. при невысоких давлениях и при отсутствии химического взаимодействия
между газом и растворителем
C. когда растворителем является вода
D. при высоких температурах
E. при взаимодействии равных объемов газа и растворителя
$$$ 203
По какой формуле вычисляется осмотическое давление?
A. p = εc
B. p = 3/2 kT
C. p = cRT
D. p = c/ε
E. p = c/RT
$$$ 204
Сколько нужно взять граммом воды, чтобы получить 100 г 5% раствора
NaCl?
A. 95 г
B. 5 г
C. 105 г
D. 500 г
E. 20 г
$$$ 205
Определите нормальность 3 М раствора сульфата алюминия Al2 (SO4)3?
A. 3 н
B. 18 н
C. 0,5 н
D. 6 н
E. 2 н
$$$ 206
Какой объем 1М раствора нитрата серебра AgNO3 нужно добавить к 50 мл
1М раствора хлорида кальция CaCl2 , чтобы осадить все хлорид-ионы в виде
хлорида серебра?
A. 50 мл
B. 100 мл
C. 150 мл
D. 25 мл
E. 1 л
$$$ 207
Что называется тепловым эффектом химической реакции?
A. количество тепловой энергии, выделяющейся на 1 моль продуктов
реакции
B. энергия, которая выделяется либо поглощается в результате реакции
C. количество тепловой энергии, поглощающейся при получении продуктов
реакции количеством 1 моль
D. теплота образования продуктов данной реакции
E. количество тепловой энергии, отнесённое к такому числу молей вещества,
которое указано в уравнении реакции
$$$ 208
аА + вВ→ сАВ. Чему равна скорость данной реакции?
A. v= k [A]а [B]в
B.v= k [A] [B] · (а+в)
C. v= k [A]/ [B]
D. v= k [A]в / [B]а
E. v= k [A]а /[B]в
$$$ 209
Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры
от 20 до 50˚C, если температурный коэффициент данной реакции равен 2?
A. увеличится в 2 раза
B. уменьшится в 8 раз
C. увеличится в 8
D. увеличится в 60
E. уменьшится в 15 раз
$$$ 210
К моменту установления равновесия в реакции Н2+ J2→ 2HJ концентрация
Н2 равна 0,1 моль/л, концентрация J2 равна 0,5 моль/л. Определите
концентрацию HJ, если константа равновесия равна 20?
A. 0,25 моль/л
B. 0,6 моль/л
C. 0,4 моль/л
D. 1 моль/л
E. 5 моль/л
$$$ 211
Как называются биологические катализаторы?
A. микрокатализаторы
B. катализаторы
C. таких катализаторов не существует
D. ферменты
E. биоингибиторы
$$$ 212
2SO2 +O2→ 2SO3 + Q Какой из ниже перечисленных факторов смещает
химическое равновесие влево?
A. повышение концентрации SO3
B. понижение t˚
C. повышение давления
D. повышение концентрации SO2
E. повышение концентрации O2
$$$ 213
2А + 3В → С
В результате реакции концентрация вещества А изменилась на 0,3 моль/л. На
сколько изменится концентрация вещества В?
A. на 0,3 моль/л
B. на 0,9 моль/л
C. на 0,45 моль/л
D. на 0,1 моль/л
E. на 0,65 моль/л
$$$ 214
При повышении температуры на 20˚C скорость реакции возросла в 16 раз.
Чему равен температурный коэффициент?
A. 2
B. 1,25
C. 16
D. 4
E. 0,8
$$$ 215
В воде объёмом 200 мл (=1 г/мл) растворили образец соли, получив раствор
с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл воды.
Концентрация соли в итоговом растворе составляет …?
A. 10 %
B. 12,5 %
C. 15 %
D. 17,5 %
E. 8 %