11 класс. Химия. Итоговая контрольная работа. Часть «А». На выбор правильного ответа. 1) Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента: А. Азота; Б. Кислорода; В. Серы; Г. Хлора; 2) Заряд ядра атома +12 имеют атомы химического элемента: А. Натрия; Б. Магния; В.Алюминия; Г. Калия. 3) Уравнение химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схеме превращения серы: А. S0 > S+4 Б. S+2 > S+3 B. S+4 > S+6 Г. S+6 > S+4 4) Cтепень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са3Р2, Р, Р2О3, Р2О5 А. Повышается от 0 до +5 ; Б. Повышается от -3 до +5; В. Понижается от +6 до –2; Г. Повышается от -4 до+4; 5) Реактивом на сульфат-анион является катион: А. Н+; Б. Na+; B. Ba2+; Г. NH4+; 6) Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: А. СО2 и NaOH; Б. Сu и H2SO4; B. SO3 и N2O5 ; Г. P2O5 и HCl; Часть «Б». Задания с кратким ответом. 7) Закончите возможные уравнения реакций: А. SO3 + Ca(OH)2 = Б. SO3 + NaOH = B. Na2SO3 + HCl = Г. SO3 + H2O = Д. Fe + Cl2 → … Е. Fe + HCl → … Ж. Al + Cr2O3 → … 8) Назвать и обосновать применение алюминия. 9) Составить электронную формулу атома фосфора и определить по ней валентность и валентные возможности элемента. Привести формулы соединений, в которых элемент фосфор проявляет эти валентности. Часть «В». На составление уравнений реакций. 10) Напишите полное, сокращенное уравнение реакции на молекулярное: (NH4)2SO4 + NaOH = 11) Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме: А. S > MgS > SO2 > SO3 > Na2SO4 > BaSO4; Б. Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 ОТВЕТЫ И КРИТЕРИЙ ОЦЕНОК: Часть «А». За каждый правильный ответ 1 балл. Всего 6 баллов. 1) Г; 2) Б; 3) В; 4) Б; 5) В; 6) А. Часть «Б». Задания с кратким ответом: За каждое правильно решенное уравнение реакции 2 балла. Всего 14 баллов. 7) Закончите возможные уравнения реакций: А. SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O Б. SO3 + 2NaOH = Na2 SO4 + H2O B. Na2SO3 +2 HCl =2NaCl + H2O + SO2; Г. SO3 + H2O = H2SO4 Д. 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 Е. Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 Ж. 2Al + Cr2O3 →Al2O3 + 2Cr 8) За полный правильный ответ 3 балла. Свойства: -лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия. Приминение: -В качестве восстановителя. - Как компонент термита, смесей для алюмотермии - В пиротехнике. - Алюминий применяют для восстановления редких металлов из их оксидов или галогенидов. - Сплавы на основе алюминия - Ювелирные изделия - Столовые приборы - Стекловарение -Алюминий и его соединения в ракетной технике 9) За полный правильный ответ 3 балла. +15 Р 1s2 2s2 2p6 3s2 2p3. Низшая валентность III и степень окисления -3 в соединениях с металлом и водородом: газ фосфин РН3, фосфиды Na3P, K3P. Высшая степень окисления +3 и валентность III в оксидах Р2О3, высшая валентность V и степень окисления +5 в оксидах Р2О5. 10) За правильный и полный ответ 3 балла. Напишите полное, сокращенное уравнение реакции на молекулярное: (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O 2NH4+ + 2OH- = 2NH3 + 2H2O 11) За правильно решенное уравнение реакции 1 балл. Всего 9 баллов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме: А. S > MgS > SO2 > SO3 > Na2SO4 > BaSO4; Mg + S > MgS 2MgS + 3O2 > 2MgO + 2 SO2 SO3 + Na2O > Na2SO4 2SO2 + O2 > 2SO3 Na2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2NaCl Б. Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 Al + NaOH + 4H2O > → Na[Al(OH)4] + 2H2 Na[Al(OH)4] + 4HCl > AlCl3 +NaCl + 4H2O AlCl3 + 3NaOH > Al (OH)3 + 3NaCl 2 Al (OH)3 > Al2O3 + 3H2O ИТОГО 38 баллов. Менее 18 «2», 19 – 26 «3», 27 – 32 «4», более 33 «5».