Перечень экзаменационных вопросов и заданий для освоения

ГБОУ ВПО СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ
«УТВЕРЖДАЮ»
Зав.кафедрой общей и
биологической химии
Эльбекьян К.С.__________
«__» _____________ 2015г.
ПЕРЕЧЕНЬ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАНИЙ ДЛЯ ОСВОЕНИЯ
ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ
по дисциплине «Химия»
для студентов специальности 31.05.02Педиатрия
1.Дайте определение коагуляции и порогу коагуляции. От каких факторов зависит
коагулирующая способность ионов электролитов?
2.Какие молекулярно-кинетические свойства характерны для дисперсных систем?
Сравните интенсивность этих свойств в коллоидных и истинных растворах.
3. Что такое электрофорез? Его использование в медицине.
4. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Желатинирование. Синерезис.
5. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Высаливание. Коацервация.
6. Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определите заряд
частиц полученного золя, напишите формулу его мицеллы и укажите, какой из
электролитов: хлорид калия, нитрат бария или сульфат алюминия – будет обладать
наибольшей коагулирующей способностью к полученному золю.
7. Комплексная соль [Ag(NH3)2]Cl является соединением катионного типа. Определите
степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте
уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.
8. Комплексная соль K4[Fe(CN)6] является соединением анионного типа. Определите
степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте
уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.
9. Напишите структурную формулу ЭДТА. Определите дентатность соединения как
лиганда. Укажите области его использования в медицине и в санитарной практике.
10. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая роль.
Отличия ферментов от неорганических катализаторов.
11.Определите энтальпию химической реакции:
С2H5OH(ж) + O2(г)CH3COOH(ж) + H2O(ж)
по известным энтальпиям образования веществ:
Ho(CH3COOH) = - 485 кДж/моль;
Ho(H2O) = - 286 кДж/моль
Ho(С2H5OH) = - 278 кДж/моль.
12. Объясните лечебное действие повязок с гипертоническим раствором при лечении
гнойных ран, приведите примеры. На чём основано действие слабительных средств.
13. Какие свойства растворов относят к коллигативным? Дайте понятие процессу
диффузии. Опишите виды диффузии в организме и укажите биологическое значение
процесса диффузии.
14. Над раствором какого вещества: глюкозы, NaCl или Na3PO4 давление пара
растворителя будет меньше, если температура и мольные доли веществ равны? Дайте
обоснованный ответ, используя понятие изотонического коэффициента.
15. Кислотно-основное титрование и реакции, лежащие в основе метода. Титранты
алкалиметрии (с приготовленным и установленным титром). Формулы для расчета
молярной концентрации эквивалента и титра:Cƒ(HCl) иT(HCl).
16. Определите изотонические коэффициенты для растворов: NaCl, Na2SO4 и Al2(SO4)3.
Составьте ряд по увеличению π осм. этих растворов, если Cƒ экв. их равны 1 моль/л, а
степень диссоциации составляет 0,5.
17. Поясните, в чем суть процесса желатинирования (застудневания) и определите, какой
из электролитов (NH4)2SO4 или NaCl, усилит процесс желатинирования и по какой
причине?
18. Набухание и растворение ВМС. На примере лабораторной работы поясните
термодинамику процесса набухания.
19. Что такое онкотическое давление? Как оно связанно с возникновением отёков?
20. Титрование, титрант, титр (раствор с приготовленным и установленным титром). Виды
титриметрического анализа.
21. Кислотно-основное титрование. Титранты ацидиметрии и алкалиметрии. Точка
эквивалентности; точка конца титрования. Выбор индикатора по кривой титрования.
22. Перечислите коллигативные свойства растворов. Сопоставьте процессы диффузии и
осмоса. Поясните явление эндоосмоса и его последствие – лизис (гемолиз).
23. Какие свойства растворов называются коллигативными? Поясните явление экзоосмоса
и его последствия – плазмолиза. Использование этого явления в медицине.
24. Над каким из растворов при одинаковых молярных концентрациях давление пара
растворителя будет наибольшим:
а) NaCl;
б) фруктоза (C6H12O6);
в) Al2(SO4)3.
Ответ поясните.
25. На титрование 5 мл ацетатного буфера затрачено 3 мл раствора NaOH(Cf) =0,1 моль/л.
Рассчитайте буферную емкость системы, если рНо = 3, а после титрования рН = 7,5.
26. Комплексонометрия (трилонометрия): принцип метода, титрант, индикатор, реакции
лежащие в основе метода. Применение метода трилонометрии в санитарной практике и
медико-биологических исследованиях.
27. Окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия): титрант,
индикатор и реакции, лежащие в основе метода. Применение перманганатометрии в
медико-биологических исследованиях.
28. Потенциометрическое титрование: титрант метода, графическое определение точки
эквивалентности. Преимущества данного вида титрованияпередперманганатометрией.
Применение потенциометрии в медико-биологических исследованиях.
29. Осадительное титрование (аргентометрия). Принцип выбора индикатора. Реакции,
лежащие в основе данного метода.
30. Какую среду (рН) необходимо создать для окраски белков гистологических
препаратов основным красителем (R-ОН)? Напишите схемы реакций. Для ответа
используйте данные лабораторной работы.
31. Напишите строение мицеллы AgI при избытке AgNO3. Охарактеризуйте составляющие
компоненты и поясните, какие факторы лежат в основе устойчивости коллоидных
растворов.
32. Дайте определение гетерогенным процессам. При каких условиях образуются осадки?
Бериллиевый и стронциевый рахиты.
33. Гидрофильные и гидрофобные адсорбенты (приведите примеры). На примере
лабораторной работы, объясните адсорбцию фуксина из водного и спиртового растворов.
34. Как изменяется поверхностное натяжение мочи при появлении желчных кислот? Ответ
поясните на примере лабораторной работы.
35. Рассчитайте жесткость воды (ммоль/л), если на титрование исследуемой пробы воды
объемом 5 мл пошло 1,5 мл раствора Трилона Б (молярная концентрация Cf=0,05 моль/л).
Укажите вид жесткости воды.
36. Рассчитайте рН растворов, если:
а) [Н+] = 10-3 ;
б) [Н+] = 10-9.
Укажите характер среды.
37. Дайте определение поверхностно-активным веществам (ПАВ). Используя
графическую зависимость, покажите, как влияет концентрация ПАВ в растворе на
величину поверхностного натяжения.
38. Охарактеризуйте понятия ацидоз и алкалоз.Назовите рН крови в норме и изменения
этого показателя при ацидозе и алкалозе.
39. Дайте определение буферным растворам. Перечислите буферные системы крови и
укажите их состав. Какая из них вносит максимальный вклад в буферную емкость плазмы
крови?
40. Что произойдет с эритроцитами если их поместить в:
а) гипертонический раствор;
б) гипотонический раствор;
в) изотонический раствор? Дайте пояснение.
41. Приведите правило валентности-значности (Шульце-Гарди). На основе выполненной
лабораторной работы определите, какой анион обладает максимальным коагулирующим
действием, если коагуляция золя гидроксида железа Fe(OH)3была вызвана следующими
электролитами: KCl, K2SO4, K3[Fe(CN)6].