ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2 ТЕМА

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2
ТЕМА Химическая кинетика и катализ
Варианты заданий
№ варианта
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
№ задачи
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
Задачи для самостоятельного решения
1.
Скорость реакции А  2В  С при концентрации вещества А 0,5 моль / л и
вещества В 0,6 моль / л равна 0,018 моль /( л  с) . Вычислить константу скорости
реакции.
2.
Скорость реакции А  В  С при концентрации вещества А 1,5 моль / л и
вещества В 2,5 моль / л равна 1,2  10 3 моль /( л  с) . Вычислить константу скорости
реакции. Результат представить в стандартном виде.
3.
Скорость реакции 2 А  С при концентрации вещества А 1,2 моль / л
равна 0,0144 моль /( л  с) . Вычислить константу скорости реакции.
4.
Скорость реакции 3А  С при концентрации вещества А 0,7 моль / л
равна 1,2  10 3 моль /( л  с) . Вычислить константу скорости реакции. Результат
округлить до 4-го знака после запятой.
5.
Скорость реакции 2 А  В  С при концентрации вещества А 0,3 моль / л и
вещества В 0,5 моль / л равна 2,52  10 3 моль /( л  с) . Вычислить константу
скорости реакции.
6.
Константа скорости реакции А  2В  С равна 0,5  10 3 л 2 /( моль 2  с) .
Определить скорость реакции при концентрациях вещества А 0,8 моль / л и
вещества В 0,6 моль / л . Результат выразить в моль /( л  с) и представить в
стандартном виде.
7.
Константа скорости реакции 2 А  В  С равна 0,6 л 2 /( моль 2  с) .
Определить скорость реакции при концентрациях веществ: С А  2,0 моль / л и
СВ  2,5моль / л . Результат выразить в моль /( л  с) .
8.
Разложение N 2 O на поверхности золота при высоких температурах
протекает по уравнению 2N 2O  2N 2  O2
Константа скорости данной реакции равна 5  10 4 л /( моль  мин) при 1173К .
Начальная концентрация N 2 O 3,2 моль / л . Определить скорость реакции при
заданной температуре в начальный момент времени. Результат выразить в
моль /( л  мин) .
9.
Константа скорости реакции второго порядка
СН 3СООСН 3  NаОН  СН 3СООNа  СН 3OН
равна 5,4 л /( моль  мин) . Определить скорость реакции, если концентрации
щелочи и эфира одинаковы и равны 0,05 моль / л . Результат выразить в
моль /( л  мин) .
10. В некоторой химической реакции первого порядка исходная
концентрация вещества составляла 0,48 моль / л . Вычислить скорость этой
реакции в начальный момент времени, если константа скорости реакции
равна 0,0985 мин 1 . Результат выразить в моль /( л  мин) и округлить до 3-го
знака после запятой.
11. В реакции 2 А  В  С
константа скорости реакции равна
2
2
0,5 л /( моль  с) , а начальные концентрации веществ А и В равны
соответственно 6 моль / л и 5моль / л . Вычислить скорость химической реакции
в момент, когда концентрация вещества В станет равной 2,5 моль / л . Результат
выразить в моль /( л  с) .
12. В реакции 2 А  В  С
константа скорости реакции равна
2
2
0,7 л /( моль  с) , а начальные концентрации веществ А и В равны
соответственно 5моль / л и 3моль / л . Вычислить скорость химической реакции
в момент, когда концентрация вещества В станет равной 1,5 моль / л . Результат
выразить в моль /( л  с) .
13. В реакции А  В  С константа скорости реакции равна 0,05 л /( моль  с) , а
начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 0,5 моль / л и
0,7 моль / л . Вычислить скорость химической реакции в момент, когда
концентрация вещества А станет равной 0,3 моль / л . Результат выразить в
моль /( л  с) .
14. В реакции А  2В  С константа скорости реакции равна 0,1л 2 /( моль 2  с) ,
а начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 0,6 моль / л и
0,8 моль / л . Вычислить скорость химической реакции в момент, когда
концентрация вещества В станет равной 0,4 моль / л . Результат выразить в
моль /( л  с) .
15. В реакции А  2В  С константа скорости реакции равна 0,6 л 2 /( моль 2  с) ,
а начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 0,6 моль / л и
0,9 моль / л . Вычислить скорость химической реакции в момент, когда
прореагирует 50% вещества А. Результат выразить в моль /( л  с) .
16. В реакции А  В  С константа скорости реакции равна 0,2 л /( моль  с) , а
начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2 моль / л и
3моль / л . Вычислить скорость химической реакции в момент, когда
прореагирует 40% вещества А. Результат выразить в моль /( л  с) .
17. В реакции 2 А  В  С
константа скорости реакции равна
2
2
0,3л /( моль  с) , а начальные концентрации веществ А и В равны
соответственно 5моль / л и 4 моль / л . Вычислить скорость химической реакции
в момент, когда прореагирует 60% вещества А. Результат выразить в
моль /( л  с) .
18. Определить константу скорости реакции А  В  С , если начальные
концентрации веществ А и В одинаковы и равны 0,1моль / л , а скорость
реакции к моменту, когда концентрация вещества В уменьшиться на 50%,
будет равна 0,025 моль /( л  с) . Результат выразить в л /( моль  с) .
19. Определить константу скорости реакции А  2В  С , если начальные
концентрации веществ А и В равны соответственно 0,5 моль / л и 1моль/ л , а
скорость реакции к моменту, когда концентрация вещества А уменьшится на
60%, будет равна 0,0048 моль /( л  с) . Результат выразить в л 2 /( моль 2  с) .
20. Определить константу скорости реакции 3 А  С , если начальная
концентрация вещества А равна 0,7 моль / л , а скорость реакции к моменту,
когда концентрация вещества А уменьшится на 0,2 моль / л , будет равна
0,002 моль /( л  с) . Результат выразить в л 2 /( моль 2  с) .
21. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2 Н 2  О2  2 Н 2 О в
газовой фазе, если давление увеличить в 3 раза.
22. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2 А  С в газовой фазе,
если давление увеличить в 3 раза.
23. Во сколько раз увеличится скорость реакции А  В  С в газовой фазе,
если давление увеличить в 2 раза.
24. Во сколько раз увеличится скорость реакции А  2В  С в газовой
фазе, если давление увеличить в 2 раза.
25. В гомогенной системе протекает химическая реакция 2 А  В  С .
Определить общий порядок реакции и порядок по веществу В. Реакцию
считать идущей в одну стадию.
26. В
гомогенной
системе
протекает
химическая
реакция
2СО  О2  2СО2 . Определить общий порядок реакции и порядок по
веществу СО . Реакцию считать идущей в одну стадию.
27. В
гомогенной
системе
протекает
химическая
реакция
N 2О5 ( г )  N 2О4 ( г )  1 O2 ( г ) . Определить общий порядок реакции. Реакцию
2
считать идущей в одну стадию.
28. В
гомогенной
системе
протекает
химическая
реакция
2 NО ( г )  N 2 ( г )  O2 ( г ) . Определить порядок реакции. Реакцию считать
идущей в одну стадию.
29. В
гомогенной
системе
протекает
химическая
реакция
2 NО  О2  2 NО2 . Определить общий порядок реакции и порядок по
кислороду. Реакцию считать идущей в одну стадию.
30. В некоторой химической реакции первого порядка исходная
концентрация вещества составляла 0,48 моль / л , а его концентрация через
15 мин составила 0,11моль/ л . Вычислить константу скорости реакции.
Результат выразить в мин1 и округлить до 3-го знака после запятой.
31. В реакции первого порядка А  В  С начальная концентрация
вещества А составляла 0,2 моль / л , а его концентрация через 1 час составила
0,17 моль / л . Вычислить константу скорости реакции. Результат выразить в
мин1 , представить в стандартном виде и округлить до 1-го знака после
запятой.
32. В реакции первого порядка А  В  С начальная концентрация
вещества А составляла 0,2 моль / л , а его концентрация через 1 час составила
0,17 моль / л . Вычислить константу скорости реакции. Результат выразить в
с 1 , представить в стандартном виде и округлить до 1-го знака после запятой.
33. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении
температуры с 20С до 100С , если температурный коэффициент скорости
реакции равен 2.
34. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2. Во сколько
раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на 40С ?
Результат округлить до целого числа.
35. Вычислить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении
температуры с 20С до 40С , если температурный коэффициент скорости
реакции равен 3.
36. При повышении температуры на 70 К скорость реакции увеличилась в
3 103 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости. Результат
округлить до 2-го знака после запятой.
37. Вычислить температурный коэффициент скорости, если повышение
температуры на 38 К вызвало возрастание скорости реакции в 140 раз.
Результат округлить до 2-го знака после запятой.
38. Вычислить температурный коэффициент скорости, если повышение
температуры на 65 К вызвало возрастание скорости реакции в 200 раз.
Результат округлить до 2-го знака после запятой.
39. Рассчитать константу скорости реакции N 2 O5  N 2 O4  1 2O2 при
температуре ( 10С ), используя табличные данные кинетических
параметров реакции. Результат выразить в с 1 , представить в стандартном
виде и округлить до 2-го знака после запятой.
40. Рассчитать константу скорости реакции CH 3Cl  CH 3  Cl при
температуре 20С , используя табличные данные кинетических параметров
реакции. Результат выразить в с 1 , представить в стандартном виде и
округлить до 2-го знака после запятой.
41. Рассчитать константу скорости реакции C2 H 5 Br  C2 H 4  HBr при
температуре 300К, используя табличные данные кинетических параметров
реакции. Результат выразить в с 1 , представить в стандартном виде и
округлить до 1-го знака после запятой.
42. Рассчитать
константу
скорости
реакции
второго
порядка
H 2  I 2  2 HI при температуре 100C , используя табличные данные
кинетических параметров реакции. Результат выразить в см3 /( моль  с) ,
представить в стандартном виде и округлить до 2-го знака после запятой.
43. Рассчитать
константу
скорости
реакции
второго
порядка
2 NO2  2 NO  O2 при температуре 25C , используя табличные данные
кинетических параметров реакции. Результат выразить в см3 /( моль  с) ,
представить в стандартном виде и округлить до 2-го знака после запятой.
44. Рассчитать константу скорости реакции 2 NO  Cl 2  2 NOCl при
температуре 0C , используя табличные данные кинетических параметров
реакции. Результат выразить в см 6 /( моль 2  с) , представить в стандартном
виде и округлить до 1-го знака после запятой.
45. Рассчитать константу скорости реакции Н 2  C2 Н 4  C2 Н 6 при
температуре 20C , используя табличные данные кинетических параметров
реакции. Результат выразить в см3 /( моль  с) , представить в стандартном
виде и округлить до 2-го знака после запятой.