Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение -средней

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение -средней
общеобразовательной школы № 2 с Некрасовка.
«Рассмотренно»
Руководитель ШМО
(МиллерТ.А.)
Протокол №
от " "
2014
«Согласованно»
Заместитель директора по УВР
МКОУ - СОШ №2 с. Некрасовка
Царюк С.Н.)
от "
"
2014г
«Утверждаю»
Директор школы МКОУ – СОШ №2
( Бельданова Н.Г.)
от "
"
2014г
Рабочая программа
Предмет : химия
Программа: Программа курса химии для 8 – 11 классов для общеобразовательных
учреждений.
Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Г.Москва. 2006г.
УМК: Химия 11 класс (базовый уровень). Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Г.Москва. 2008г
Класс 11
на 2014- 2015 учебный год
Учитель химии: Милая С.И.
Квалификационная категория - соответствие.
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным законом
273- ФЭ от 23.12.2012Г."об образовании в Российской Федерации (СТ12.13.15,16.29)
Федеральным компонентом государственного начального общего,основного общего и
стандарта среднего (полного) общего образования
утвержденным Приказом
Минобразования России от 05.03.2004г. № 1089
Федеральным государственным
образовательным стандартом начального общего образования, утвержденный приказом
Министерства06.10. 2009г.№ 373. Федеральным государственным образовательным
стандартом основного общего образования , утвержденным приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 17. 12. 2010г№ 1897 . Федеральным
государственным образовательным стандартом среднего общего
образования,
утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
17. 05. 2012г № 413. Уставом МКОУ-СОШ №2 с,Некрасовка.
С учетом учебного плана МКОУ – СОШ №2 села Некрасовка. Рабочая программа по
химии составлена на основе авторской программы Габриеляна О.С. с учетом примерной
программы основного общего образования по курсу "Химия" в 11 классе.
Данная программа конкретизирует и расширяет содержание отдельных тем
образовательного стандарта в соответствии с образовательной программой школы
дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательности их
изучения с учетом внутрипредметных и межпредметных связей, логики
учебного процесса школы экологической культуры.
программа содержит набор демонстрационных, лабораторных и практических работ,
необходимых для формирования у учащихся специфических для учебного предмета
химии знаний, умений, навыков, а также ключевых компетентностей в сфере
самостоятельной познавательной деятельности и бытовой сфере.
Реализация программы создает условия для развития экологической культуры
учащихся. как основной идеи образовательной программы школы.
Программа выполняет две функции. Информационно- методическая функция
позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях,
содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами
данного учебного предмета. Организационно-планируемая функция предусматривает
выделение этапов обучения, структурирование учебного материала ,определение его
количественных и качественных характеристик на каждом из этих этапов, в том числе для
содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Программа содействует сохранению единого образовательного пространства и
предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению
курса химии,
Общая характеристика учебного предмета
В программе представлены основные блоки содержания и составляющие их вопросы для
обязательного изучения, перечислены виды расчетов, химические эксперименты.
Тематическое планирование соответствует базовому уровню. Необходимо обобщить,
систематизировать, углубить, изученный в 8 – 10 классах материал. Осуществить
интеграцию знаний учащихся по органической и неорганической химии на основе
общности их понятий, законов, теории подходов к классификации веществ и
закономерности протекания химических реакций. Постановка познавательных проблем и
их решение в ходе эксперимента способствует повышению мотивации изучения химии
учащимися.
Цели и задачи рабочей программы:
Освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших понятиях, законах, теориях.
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов.
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде.
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
◄обучающая (формирование специальных знаний, умений, удовлетворение
образовательных потребностей);
◄познавательная (развитие познавательного интереса, включённость в познавательную
деятельность)
◄развивающая (развитие личности, активности, самостоятельности, общения);
◄мотивационная (мотивация – побуждение, вызывающее активность и направленность
деятельности): создание комфортной обстановки, атмосферы доброжелательности и
сотрудничества, включение в активную деятельность;
◄эстетическая (аккуратность, опрятность, культура поведения, умение ценить красоту
и т.д.);
◄оздоровительная (формирование здорового образа жизни).

Ведущими идеями курса являются:
◄материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
◄причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и
применением веществ;
◄познаваемости веществ и закономерностей протекания химических реакций;
◄объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического
материала химии элементов;
◄конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в
химической эволюции;
◄законы природы объективны и познаваемы; знания законов химии даёт возможность
управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные
способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
◄наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития
науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
◄развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам
человека и общества в целом, имеет гуманистический характер и призваны
способствовать решению глобальных проблем современности;
◄ развитие химической науки и производства химических веществ и материалов для
удовлетворения насущных потребностей человека и общества;
◄генетической связи между веществами.
Программа рассчитана на 34 часов (1 час в неделю), в том числе для проведения
контрольных работ - 3 часа, практических работ - 2 часа. Лабораторных работ 18. С
использованием регионального компонента на 7 уроках
Описание ценностных ориентиров содержания учебного материала
Освоить знания – теоретические, фактологические (сведения о химических процессах…),
овладеть определенными способами деятельности( составлять химические формулы и
уравнения…), уметь проводить химические эксперименты в строгом соответствии с
правилами техники безопасности.
 В результате изучения химии ученик должен знать:
 Важнейшие химические понятия: вещество, ,химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная масса,
относительная молекулярная масса, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электротрицательность, валентность,
степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
электролит, неэлектролит, раствор, электролитическая диссоциация, окислитель,
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие;
 основные законы химии: ЗСМВ, ЗПСВ, ПЗ.
 основные теории: ТЭД.
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная кислоты; щелочи, аммиак;
Уметь:
 Называть вещества по тривиальной и или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления элемента, тип химической связи
окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХ
 ; общие химические свойства классов неорганических соединений;
 объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия
от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент на распознавание хорид-ионов, сульфатионов, ацетат-ионов, ионов аммония. Определять белки, глюкозу, глицерин по
характерным свойствам;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников;
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и
повседневной жизни:
 для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и ан
производстве;
 определения возможности протекания химических реакций в различных условиях
и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 приготовления растворов с определенной концентрацией в быту и на производстве;
 критерии оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.

формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных
способов деятельности и ключевых компетенций: -личностные ,межпредметные
,предметные результаты:
 ценностно-смысловая компетенция - способностью видеть и понимать
окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначения,
уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков,
принимать решения;
 общекультурная компетенция - круг вопросов, в которых ученик должен быть
хорошо осведомлен, обладать познаниями и опытом деятельности (особенности
национальной и общечеловеческой культуры, духовно-нравственные основы
жизни человека и человечества, отдельных народов, культурологические основы
семейных, социальных, общественных явлений и традиций, роль науки и религии в
жизни человека, их влияние на мир, компетенции в бытовой и культурнодосуговой сфере);
 учебно-познавательная компетенция - совокупность компетенций ученика в
сфере самостоятельной познавательной деятельности: знания и умения
целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки учебнопознавательной деятельности, умение отличать факты от домыслов, владение
измерительными навыками, использование вероятностных, статистических и иных
методов познания;
 информационная компетенция - навыки деятельности ученика с информацией,
содержащейся в учебных предметах и образовательных областях, а также в
окружающем мире;
 коммуникативная компетенция - знание необходимых языков, способов
взаимодействия с окружающими и удаленными людьми и событиями, навыки
работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.
 социально-трудовая компетенция - овладение минимально необходимыми для
жизни в современном обществе навыками социальной активности и
функциональной грамотности;
 компетенция личностного самосовершенствования - освоение способов
физического, духовного и интеллектуального саморазвития, эмоциональная
саморегуляция и самоподдержка, развитие необходимых личностных качеств,
формирование психологической грамотности.
·
Виды и формы контроля:

Контрольные работы. практические работы, текущий контроль ,тестовые работы письменные работы.
 Устный опрос ,презентации.
Содержание учебного предмета по основным разделам
Строение атома и периодического закона Д.И. Менделеева. 3 час
Основные сведения о строении атома. Ядро. Электроны. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о
строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое
отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера периода и номера группы. Валентные электроны. Положение водорода в
периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.
Менделева.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева
Лабораторный опыт 1 Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Строение вещества 14 час
Ионная химическая связь.. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических
решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим
типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак,
этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека,
их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния
дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели
кристаллических решеток алмаза, графит.
Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них.
Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из
них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия,
природные алюмосиликаты).
Жесткость воды и способы ее устранения.
Приборы на жидких кристаллах.
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
Лабораторные опыты2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание
его свойств.3.. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из
них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.5. Ознакомление с
минеральными водами. 6Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1 Получение собирание и распознавание газов.
Химические реакции 8 час
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,
Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация
веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и
соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными
оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения
гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных
реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый.
Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия
растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной
кислотой.
Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и
каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа. Испытание
растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.. Гидролиз карбида
кальция.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9.Получение кислорода
разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого
картофеля. 10Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11 Различные
случаи гидролиза солей.
Вещества и их свойства 9 час
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов,
солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические
свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение.
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов.
Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.
Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Образцы природных минералов, содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).
Лабораторные опыты. 12 Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
солями. 16 Получение и свойства нерастворимых оснований. 17 Гидролиз хлоридов и
ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: Металлов, неметаллов,
кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических
соединений.
Учебно тематический план
№п/п
Наименование темы
Кол - во час
Кол-во контрольных
мероприятий
1
Строение атома и периодический закон 3
К р 1,
Д.И.Менделеева.
2
Строение вещества
14
П р 1,К р 2
3
Химические реакции
8
Текущий контроль
4
Вещества и их свойства.
9
К р 3, П р 2
Требования к уровню подготовки учащихся
Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество,
химический элемент, атом,
молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объём,
вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная,
соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
•
•
•
•
экологически грамотного поведения в о.с.;
оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие
живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Учебно методическое обеспечение
1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.
М. Дрофа. 2008
2. Габриелян О,С. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна
.Химия 11 класс. М. Дрофа 2006
3. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии к учебникам О.С. Габриеляна, Г.Е.
Рудзитиса. 11 класс. М. Вако 2009.
4 Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии 11 класс к учебнику О.С. Габриеляна.
М. Экзамен. 2006
5 Габриелян О.С. Рабочая тетрадь по химии11 класс М. Дрофа. 2009г.
6.А.С.Егоров, Г.Х. Аминова Химия экспресс - репетитор для подготовки к ЕГЭ. Ростов на
Дону. 2013г
7. Р.А.Лидин Химия ЕГЭ полный курс А,В, С М. Экзамен2013г
Календарно-тематическое планирование
№П\
П
1
2
3
Дата
урок
а по
план
у
Дата Тема урока
урок
а по
факт
у
Строение атома и
периодических
закон
Д.И.Менделеева.
Строение атома.
Электронная
оболочка. ПЗ в
свете строения
атома..
ПСХЭ
графическое
отображение
периодического
закона.
Вводный
контроль
Контрольная
работа
№1Строение
Основные понятия
Примечание
Протоны,электроны,ней
троны, изотопы.
Электорнные орбитали
Вводный инструктаж.
Валентные электроны.
Причины
изменения
свойств элементов в
периодах и группах.
Ло1
Конструирование
ПСХЭ с
использованием
карточек.
Контроль знаний,
умений, навыков.
4
5
6
7
8
9
10
11
атома и
периодический
закон химических
элементов.
Строение
вещества 14 час
Ионная
химическая связь
и ионная
кристаллическая
решетка
Ковалентная
(полярная и
неполярная).
Атомная и
молекулярная
кристаллические
решетки
Металлическая и
водородная связи.
единая природа
химической
связи.
Полимеры
органические и
неорганические
Чистые вещества
и смеси.
Разделение
смесей.
Газообразное
состояние
вещества.
Природные
газовые смеси,
состав и свойства
Практическая №1
«Получение ,
собирание и
распознавание
газов .»
Жидкое
состояние
вещества. Вода ,
растворы
Катионы, анионы
Диполь.
Электроотрицательност
ь. Донорноакцепторная
связь.
Межмолекулярная
внутримолекулярная
водородная связь.
ЛО2. Определение
типа кристаллической
решетки вещества и
описание его свойств.
и
Термопластмассы,
реактопластмассы
,волокна
:природные,
химические.
Закон
постоянства
состава вещества
ЛО3. Ознакомление с
коллекцией
полимеров. РК 1
Базилит. Г.Хабаровск.
Молярный объем газов.
Смеси:
воздух,
природный газ. Решение
задач.
РК 2. Охрана
окружающей среды в
регионе.
Т/б. Свойства водорода
,аммиака, углекислого
газа, этилена.
Жесткость
воды.
Минеральные
воды,
жидкие кристаллы.
ЛО4. Испытание воды
на жесткость.
Устранение
жесткости. РК 3
Горводоканал. ЛО 5.
Ознакомление с
минеральными
водами. РК 4
Минеральные воды
Хаб. края.
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
Твердое
состояние
вещества.
Аморфные
вещества, жидкие
кристаллы
Дисперсные
системы.
Коллоиды ( золи
и гели)
Решение типовых
задач
Обобщение ,
подготовка к
контрольной
работе.
Контрольная
работа 2
Строение
вещества.
Работа
над
ошибками."
Строение
вещества"
Химические
реакции 8 час
Классификация
химических
реакций в
неорганической и
органической
химии. .Тепловой
эффект
химической
реакции.
Скорость
химической
реакции
и
факторы
влияющие на ее
Обратимость
химических
реакций.
Роль
воды
Аморфные
и
кристаллические
веществ6
строение,
применение
Дисперсная фаза, среда.
Эффект
Тиндаля.
Коагуляция, синерезис.
ЛО 6.Ознакомление с
дисперсными
системами.
Расчеты по формулам,
молярный объем
.Вычисление молярной
конц.
Систематизация
учебного материала.
Контроль
знаний,
умений, навыков.
Аллотропизация,
изомеризация,
полимеризация. Закон
сохранения энергии.
ЛО 7 Реакция
замещения меди
железом в растворе
сульфата меди. ЛО 8
Реакции, идущие с
образованием осадка,
газа, воды.
Закон Вант - Гоффа,
Ферменты биологические
катализаторы,
ингибиторы .Гомо и
гетерогенные реакции
Химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье.
ЛО 9. Получение
кислорода из
перекиси водорода и
каталазы сырого
картофеля.
в Истинные р- ры,
РК 5. Тунгусское
22
23
24
25
химической
реакции.
Химические
свойства воды.
электролитическая
диссоциация.
Кислоты, соли,
основания с точки
зрения ТЭД
Гидролиз
органических и
неорганических
соединений.
Окислительно –
восстановительны
е реакции
Необратимый
и
обратимый гидролиз.
месторождение
ЛО 10 Различные
случаи гидролиза
солей.
Степень
окисления,
окислитеть,восстановит
ель.
ЭЛЕКТРОЛИЗ КАК Электролиз
р-ров,
ОКИСЛИТЕЛЬНО - расплавов.
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
НЫЙ ПРОЦЕСС.
ВЕЩЕСТВА И ИХ
СВОЙСТВА. 9 ЧАС.
26
Металлы в
органической и
неорганической
химии и их
свойства.
Электрохимический ряд
напряжения металлов.
Алюмотермия. Коррозия
металлов.
27
Неметаллы в
органической и
неорганической
химии и их
свойства.
Благородные
газы.
Кислоты
органические и
неорганические
Окислительные
.восстановительные
свойства неметаллов.
Аллотропия.
28
29
30
31
Основания
органические и
неорганические.
Классификация кислот.
Особые св-ва конц.
свойства азотной и
серной кислоты.
Классификация
оснований.
Соли
Классификация солей
органические
и .Качественные реакции
неорганические
на анионы и катионы
ослей.
Генетическая
Генетические ряды
связь между
металлов и неметаллов.
классами
Особенности
соединений.
генетического ряда
органических
соединений.
ЛО12. Испытание
растворов кислот,
оснований, солей
индикаторами. РК6
ТЭЦ 1,2,3. г.
Хабаровск .
ЛО13,14,15.Взаимоде
йствие кислот с
металлами,
основаниями , солями
ЛО 16 Получение и
свойства
нерастворимых
оснований.
ЛО 17 Гидролиз
хлоридов и ацетатов
щелочных металлов.
ЛО 18 Ознакомление с
коллекциями:
металлов, неметаллов,
кислот, оснований ,
минералов.
Биологических
материалов,
содержащие
некоторые соли.
РК 7 МЖК г.
Хабаровск
32
Обобщение по
теме «Вещества
и их свойства.»
Решение качественных и
комбинированных
задач.
33
Контрольная
работа № 2
Вещества и их
свойства.
Практическая
работа №2
«Решение
экспериментальн
ых задач на
идентификацию
органических и
неорганических
соединений.
Контроль
умений.
34
знаний.
Выполнять химические
опыты , зная свойства
химических соединений
Контрольно -измерительные материалы
Строение атома.
Часть А
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+,20 n0, 18 e- :
а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведѐнных элементов имеет:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
6. Из приведѐнных элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические
свойства имеет:
а) Al б) S в) Si г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний б) актиний в) гелий г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества,
образованные элементами:
а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As
10. Электронная формула атома 1s2 2s. Формула его водородного соединения:
а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4
Часть Б
1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …
3s2 3p5
. Определите
этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и
гидроксида.
Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают?
Составьте его графическую
формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.
2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO,
Na2O,
B2O3.Напишите их гидроксиды.
Строение вещества
Часть А
1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород
2. Наименее полярной является связь:
а) C-H б) C-Cl в) C-F г) C-Br
3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:
а) этилен б) бензол в) аммиак г) азот
4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) CO2 б) C2H6 в) CH3Cl г) CaC2
5. Атомную кристаллическую решѐтку имеет:
а) сода б) вода в) алмаз г) парафин
6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:
а) этан б) фторид натрия в) этанол г) углекислый газ
7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp3-гибридизация:
а) CH4, C2H4, C2H2 б) NH3, CH4, H2O в) H2O, C2H6, C6H6 г) C3H8, BCl3, BeCl2
8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному
механизму в молекуле:
а) CH3NO2 б) NH4NO2 в) C5H8 г) H2O
Часть Б
1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C2H2,
Br2, K3N.
2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и
молекулярную массу
полимера, если степень полимеризации равна 350.
3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С4Н6 и назовите их.
II четверть.
Химические реакции.
1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:
а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;Дайте характеристику этой реакции
по всем известным вам классификациям.
2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2→S + H2O равен:
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
3. Сокращѐнное ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2-→CO2 + H2O соответствует
взаимодействию::
а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;
в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.
Напишите сокращѐнное ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твѐрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия
этого процесса в
сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.
ч, а при повышении
температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?
а) 0,8 моль/л.
ч б) 1,2 моль/л.
ч в) 2,4 моль/л.
ч г) 3,6 моль/л.
ч
7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+
2H2O+2610 кДж
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.
8. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O →CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH
III четверть.
Вещества и их свойства.
1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):
С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и
укажите условия их
протекания (где необходимо):
а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром
уксусной кислоты д) с
ацетиленом.
3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.
4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8
%, кислорода – 58,5
%, водорода – 3,7 %.
5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль
гидроксида натрия 490 г 40 %
раствором серной кислоты? IV четверть.
Итоговая контрольная работа за 11 класс.
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа,
электронное семейство,
металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и
нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида
(подтвердить уравнениями
реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нѐм и его свойства (подтвердить
уравнениями реакций).
2. Осуществите превращения:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;
б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты
реакций:
C2H5OH → C2H4 → C2H4Cl2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl
4. Вычислите объѐм ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль
карбида кальция и 7,2 г
воды.
Проверь себя.
«Окислительно-восстановительные реакции».
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
H2S + O2 = S + H2O
KMnO4 + Na2SO3+ NaOH = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
HCOOH + Cl2 = CO2 + HCl
Проверочная работа по теме “Кинетика”
1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры
реакционной смеси от 450
до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые 100С скорость
химической реакции возрастает в два раза?
2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость
если:
а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В
прежней;
б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А
прежней;
в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;
г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом
последнем случае реагируют
между собой в смеси газообразные вещества?
3. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в
следующих системах:
а) Cl2 ( г) + H2 ( г) 2HCl ( г) +Q;
б) 2HBr( г) H2 ( г) + Br2 ( г) - Q?
Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение
реакции (а), если
смесь веществ сжать? Почему?
Проверочная работа по теме «Металлы».
1. Осуществите превращения:Na2S←Na→ Na2O2→ Na2 О→ NaOH → NaCl→ Na NO3
Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6
напишите краткое ионное
уравнение.
2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите
агрегатное состояние,
тип кристаллической решѐтки в нѐм и вид связи. Напишите два уравнения реакции,
характеризующие его
свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его гидроксид.
3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом
кальция при
нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте
уравнение этой реакции и
рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если
массовая доля оксида
титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%.
4. Напишите уравнение электролиза водного раствора а) иодида калия, б) нитрата железа
(II),
в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.
Проверочная работа по теме «Неметаллы».
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
Li2S ← S →H2S →SO2 →SO3→Na2SO4 →BaSO4
2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И.
Менделеева? Составьте
водородные соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания
основных свойств.
Напишите уравнения горения этих веществ
Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите
соответствующие им гидроксиды.
3. Рассчитайте общий объѐм газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля,
содержащего 96% углерода,
1% серы и негорючие примеси.
Тест по теме «Вещества и их свойства».
1. Основным оксидом является:
а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2
2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:
а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.
3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния б) гидроксид цинка в) гидроксид железа (III) г) аминоуксусная
кислота.
4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu б) Zn в) Fe г) K
5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl б) электролиз расплава LiCl в)
восстановление LiCl магнием г) прокаливание карбоната лития с углѐм.
6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:
а) HNO3 б) CH3OH в) Mg(OH)2 г) NaHSO4
8. Среди приведѐнных веществ щѐлочью является:
а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН
9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg б) Al в) Cu г) Zn
10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.
11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
а) Cu б) Cr в) Ag г) Zn
12. С раствором гидроксида калия реагирует:
а) Cu б) Al в) Ag г) Fe
13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот б)
карбоновых кислот и оснований в)
неорганических кислот и оснований
г) амфотерных гидроксидов.14. Группа – ОН является функциональной для всех классов
веществ группы:
а) альдегиды, щѐлочи, фенолы
б) фенолы, основания, амины
в) основания, спирты, фенолы
г) щѐлочи, аминокислоты, эфиры.
15. Амфотерными соединениями являются:
а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт
в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.
16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:
а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода
в) глицерин и метан г) бензол и кислород.
17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
Cu + O2 → A + H2SO4 → B + NaOH→ C - → Х
а) Cu(OH)2 б) CuO в) Cu2O г) Cu
18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
C2H4 + H2O → A + CuO → B + Ag2O → C + CH3OH → Х
а) уксусная кислота б) диметиловый эфир
в) метиловый эфир уксусной кислоты г) этиловый эфир муравьиной кислоты
Периодический закон, строение атома, химическая связь.
1. Элемент находится в I группе, главной подгруппе, 3 периоде. Определите
элемент (элемент А).
2. Составьте его электронную формулу (структуру).
3. Какое простое вещество образует элемент А (вещество А)?
4. Атом элемента содержит 9 электронов. Определите этот элемент (элемент Б).
5. Составьте его электронную формулу (структуру).
6. В каком периоде, в какой группе и подгруппе находится этот элемент?
7. Какое простое вещество образуют атомы элемента Б (вещество Б)?
8. Сравните атомы элементов А и Б по величине относительной
электроотрицательности.
9. Составьте уравнение реакции взаимодействия веществ А и Б. Образуется
вещество В. Назовите это вещество.
10. Составьте электронную формулу молекулы вещества В.
№ вопроса Ответ
Оценки в баллах
1 11Na – элемент натрий (А) 0,5
2 11Nа 1s2 2s2 2p6 3s1 или 11Na)2e)8e)1e 1
3 Натрий (А) 0,5
4 Число элекронов в атоме равно заряду его ядра и
равно порядковому номеру элемента. Порядковый
номер 9 имеет элемент фтор (Б) 1
5 9F1s2 2s2 2p5
6 Элемент фтор находится во II периоде, 7 группе,
главной подгруппе
0,57 Фтор образует простое вещество фтор (Б) 0,5
8 Фтор более электроотрицателен, чем натрий 0,5
9 2Na + F 2NaF(Б) 0,5
10 Na―F 1
Итого: 7
Оценка знаний:
6-7 баллов – 5 (отлично)
4,5-5,5 баллов – 4 (хорошо)
3,5-4 балла – 3 (удовлетворительно)
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома.
1. Атом элемента А на четвертом электронном слое имеет 1 электрон. Назовите
этот элемент, напишите его химический символ (знак).
2. Составьте электронную формулу атома элемента А
3. Какое простое вещество образует элемент А (вещество А)?
4. Атом элемента Б на третьем электронном слое имеет 6 электронов. Назовите
этот элемент, напишите его химический символ (знак).
5. Составьте электронную формулу атома элемента Б.
6. Какое простое вещество образует элемент Б (вещество Б)?
7. Составьте уравнение реакции взаимодействия веществ А и Б. Используйте
уравнение электронного баланса. Образуется вещество В.
8. Укажите в уравнении окислитель и восстановитель.
9. Составьте электронную формулу молекулы вещества В.
10. Укажите тип связи в веществе В и тип кристаллической решетки.
Оценка знаний учащихся.
I
№
вопроса
Ответ Оценка в баллах 1 2 3
1 На первом, втором и третьем завершенных
электронных слоях находится 2+8+8=18 электронов.
Всего в атоме элементов А находится 18+1=19
электронов. Число электронов в атоме равно заряду
ядра и равно порядковому номеру элемента. Элемент
А- калий ( 11К) 1 2 19 К 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 или 19 К)2е)8е)
3 Элемент калий образует простое вещество калий (R) 0,5
4 На первом и втором завершенных электронных слоях
находится 2+8=10 электронов. В атоме элемента Б
находится 10+6=16 электронов. Число электронов в
1атоме равно заряду ядра и равно порядковому номеру
элемента. Элемент Б- сера (16 S)
5 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 или 16S)2е)8е)6е 1
6 Элемент сера образует простое вещество серу 0,5
7 2K + S→K2S –вещество Б
2K - 1e →К+ 1
1S + 2e→S-2 2
2K + S→K2S 3
8 Атом калия отдает 1 электрон, калий- восстановитель,
окисляется. Атом серы принимает 2 электрона, вераокислитель, восстанавливается. 1
9 K−S−K 1
10 В молекуле K2S связь ионная, тип кристаллической
решетки – ионный 1
Итого 9
Оценка знаний:
8-9 баллов – 5 (отлично)
7-7,5 баллов – 4 (хорошо)
4,5-6,5 баллов – 3 (удовлетворительно)