I шаг заочной олимпиады по химии для учащихся 8

Решение I шага
заочной олимпиады по
химии для учащихся
8-х классов
1. Из приведенных веществ укажите те, которые относятся к оксидам. Приведите
формулы этих оксидов.
1) углекислый газ
6) поваренная соль
2) селитра
7) медный купорос
3) гипс
8) серный цвет
4) известняк
9) вода
5) магнитный железняк
10) угарный газ
Решение
Оксидами являются: углекислый газ – СО2; магнитный железняк – Fe3O4; вода – Н2О;
угарный газ – СО.
2. У некоторого элемента имеются два газообразных оксида Э2О и ЭО2. Разность
молярных масс этих оксидов равна 2. Определите элемент.
Решение
Примем относительную атомную массу элемента за х.
Ar(Э) = х; М(Э) = х г/моль, тогда М(ЭО2) = х + 2.16 = х + 32; М(Э2О) = 2х + 16
По условию задачи: М(ЭО2) – М(Э2О) = 2
х + 32 – (2х + 16) = 2
х = 14; Ar(Э) = 14. Элемент – азот.
3. Русская пословица гласит: «Человека узнаешь, когда пуд соли с ним съешь».
Известно, что суточная потребность человека в хлориде натрия составляет 0,215 моль.
Сколько времени нужно прожить вместе с человеком, чтобы узнать друг друга? (1 пуд равен
16,38 кг)
Решение
Рассчитаем: 1. массу соли, потребляемую человеком в сутки по формуле:
m(NaCl) = n(NaCl) . M(NaCl); m(NaCl) = 0,215 . 58,5 = 12,5775 г.
2.число суток = 16380 : 12,5775 = 1302 суток или 1302 : 365 = 3,6 года.
4. Формула оксида элемента – Э2О3. Массовая доля элемента в веществе – 0,5294. О
каком элементе идет речь?
Решение
Примем относительную атомную массу элемента за х. Ar(Э) = х
Тогда w(Э) = 2Ar(Э) : М(Э2О3) = 2х : 2х + 48 = 0,5294
х = 27; Ar(Э) = 27. Элемент - алюминий
5. Сколько атомов входит в состав кубика с ребром, равным 1см, сделанного из
чистого золота? Плотность золота 19, 32 г/см3.
Решение
V(Au) =1см . 1см . 1см = 1см3;
m(Au) = V(Au) . p(Au);
n(Au) = m(Au) / M(Au); n(Au) = V(Au) . p(Au) / M(Au);
N(Au) = n(Au) . NA
N(Au) = V(Au) . p(Au) . NA/ M(Au) = 1 . 19,32 . 6 .1023/ 197 = 0,588 .1023 атомов
6. Ранней весной ранним утром, когда температура окружающего воздуха была еще
0 С, а давление 760 мм. рт. ст., три товарища, прогуливая своих собак, увидели пустую
бутылку на газоне. «Она пуста»,  сказал один из них. «Нет, она полна до краев, и я знаю
формулу вещества, которым она наполнена», – сказал другой. «Оба вы не правы»,  сказал
третий и для убедительности провел расчет количества вещества и числа частиц,
содержащихся в бутылке. Повторите доводы и вычисления третьего из товарищей.
Рассчитайте молярную массу газа, находящегося в бутылке.
0
Решение
Бутылка полна для краев воздухом – смесью газов.
Чтобы повторить расчеты, нам потребуется объем бутылки. (Товарищи ее видели, а мы
возьмем произвольную величину, объем бутылок разный). Предположим, что объем бутылки
один литр. Температура и давление, предложенные в задаче – нормальные условия. Значит,
нам известен Vm= 22,4 л/моль. Исходя из этого и согласно закону Авогадро:
n(молекул газов, содержащихся в воздухе) = V(воздуха)/Vm = 1/ 22,4 = 0,045 моль
N(молекул газов, содержащихся в воздухе) = NА . n(молекул газов, содержащихся в воздухе)
= 6 .1023 . 0,045 = 0,27 .1023 молекул.
Согласно закону Авогадро объемы газов при одинаковых условиях соотносятся как их
количества вещества.
Мср(воздуха) = сумма молекулярных масс компонентов воздуха с учетом их содержания в
атмосфере.
Мср(воздуха) = 28 . 0,755 + 32 . 0,231 + 44 . 0, 00046 + … = 21,14 + 7,392 + 0,02 + …≈29
7. Для приведенных газов укажите их химические формулы: азот, хлороводород,
водород, аммиак, хлор, сероводород. Какие из этих газов являются простыми веществами,
окрашены, имеют характерный запах, ядовиты?
Решение
Азот – N2, хлороводород – HCl, водород – H2, аммиак – NH3, хлор – Cl2, сероводород – H2S.
Простые вещества: N2, H2, Cl2.
Окрашены: Cl2
С характерным запахом: Cl2, HCl, NH3, H2S.
Ядовиты: Cl2, HCl, NH3, H2S.
По сумме баллов победителями 1 шага олимпиады стали:
I место  Фоменко Людмила, 8 «Г» (33 бала)
II место – Сафонов Андрей, 8 «А» (31 балл)
III место – Дулин Иван, 8 «З» (28 баллов)
Поздравляем победителей!