Тема занятия № 1-2 Элементы VIIB и VIIIB групп. Цель занятия: сформировать представление о роли биогенных d-элементов – марганца и семейства железа как металлов жизни. Научиться применять учебный материал в своей будущей профессии. Сделайте записи в рабочей тетради по плану: дата номер занятия тема занятия цель занятия основные вопросы темы краткий конспект лабораторных работ по литературе Учебные вопросы занятия: 1. Общая характеристика VIIB группы. Марганец. 2. Общая характеристика VIIIB группы. Железо, кобальт. 3. Общая характеристика элементов семейства платины. 4. Лабораторная работа. Рекомендуемая литература: Основная 1. Жолнин А.В. Общая химия: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. - М.: ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 400с. 2. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузанов), М, ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1] 3.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2]. 4. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова. Ставрополь, СГМА, 2002, [4]. Дополнительная 1. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузанов, В.А. Попков, А.А. Филиппова), Мю, Высшая школа, 4 изд, 2010 г, [3]. 2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших учебных заведений. (В.И. Слесарев), Санкт-Петербург, Химиздат, 2000 г, [5] 3. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы интернет-ресурсов. При подготовке к данному занятию Повторите материал довузовской подготовки по общей химии и химии элементов. Это очень важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний, и на нем строится программа занятия. Обратите внимание на: обозначение химических элементов, их порядковый номер, атомную массу согласно периодической системе; формулы сложных веществ, образованных этими элементами; ионы d-элементов, их форма записи, величина и знак заряда ионов элементов; составление уравнений реакций; образование осадков, изменение цвета растворов реагирующих веществ, согласно планируемым лабораторным работам; взаимосвязь темы занятия и медицинских аспектов; наличие специальной терминологии и ее расшифровке, синонимах, применяемых вами ранее. При необходимости обратитесь к дополнительной литературе, информационносправочным материалам и поисковым системам в интернете, которые отвечают теме занятия. При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на общую характеристику группы. Марганец. Общая характеристика. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию (карбонилы марганца). Марганец (II) и марганец (III): КО и ОВ характеристики соединений, способность к комплексообразованию. Марганец (IV) оксид, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, влияние рН на ОВ свойства. Соединения марганца (VI): манганаты, их образование, термическая устойчивость, диспропорционирование в растворе и условия стабилизации. Соединения марганца (VII): оксид, марганцовая кислота, перманганаты, КО и ОВ свойства, продукты восстановления перманганатов при различных значениях рН, окисление органических соединений, термическое разложение. Химические основы применения калия перманганата и его раствора как антисептического средства в медицине. При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на общую характеристику группы. Деление элементов VIIIB группы на элементы семейства железа и платиновые металлы. Общая характеристика элементов семейства железа. Железо. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию. Соединения железа (II) и железа (III): КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию, Комплексные соединения железа (П) и железа (III) с цианид- и тиоционат-ионами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность их действия. Железо (VI). Ферраты, получение и окислительные свойства. Химические основы применения железа и железосодержащих препаратов в медицине. Кобальт и никель. Химическая активность простых веществ в сравнении с железом. Соединения кобальта (II) и (III), никеля (II), КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию (реакция Чугаева). Никель и кобальт как микроэлементы, кофермент-В12. Химические основы применения соединений кобальта и никеля в медицине. Аналитические реакции элементов VIIB и VIIIB групп. При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на общаую характеристика элементов семейства платины. Лабораторная работа. Образование комплексного марганца (III) оксалата. В пробирку поместите 3-4 капли раствора соли Mn2+. Добавьте 2 капли раствора щелочи. перемешайте. Отметьте эффект реакции. Затем добавьте 3-4 капли раствора щавелевой кислоты. Запишите наблюдения. Уравнения реакций: MnSO4 + NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4 Mn(OH)2 + O2 +H2O = Mn(OH)3 Mn(OH)3 + H2C2O4 = H3[Mn (C2O4)3] + H2O Образование внутрикомплексного соединения железа (III) с щавелевой кислотой. Получите осадок Fe(OH)3 взаимодействием FeCl3 с NaOH. К осадку прибавьте раствор щавелевой кислоты, нагрейте. Запишите, что наблюдаете. Составьте уравнение реакции. На полученные растворы с целью обнаружения Fe3+ действуют растворы KCNS или K4[Fe(CN)6]. Удается ли обнаружить присутствие Fe 3+? Качественная реакция на Fe2+ К 2-3 каплям раствора FeSO4 добавьте 1-2 капли HCl и 1-2 капли K3[Fe(CN)6]. Содержимое пробирки разбавьте дистиллированной водой. каков цвет осадка? Проверьте его растворимость в кислотах и щелочах. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод. Аналитические реакции на ион Fe 3+ а) реакция с K4[Fe(CN)6] : К 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавьте 1-2 капли HCl и 2-3 капли реактива. Содержимое пробирки разбавьте водой. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, указав признаки реакции. б) реакция с KCNS: К 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавьте 1-2 капли HCl и 4-5 капель KCNS. Реакцию проводите в кислой среде во избежании выпадения осадка Fe(OH)3. Напишите уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде, указав признаки реакции. Сравните результат реакции с аналогичной реакцией на Fe2+.