абочая программа по химии 8 класс

Пояснительная записка
Данная рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативными документами:
- Федеральным законом №273- ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
- Приказом МО и Н РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);
- Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007
- Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих программы общего образования и имеющих аккредитацию на 2015-2016 учебный год;
- Законом РТ «Об образовании» (в действующей редакции);
-Учебным планом МБОУ «Мичанская
2016 учебный год.
основная общеобразовательная школа Сабинского муниципального района Республики Татарстан» на 2015 –
- Образовательной программой основного общего образования МБОУ «Мичанская
муниципального района Республики Татарстан»
основная
общеобразовательная школа
Сабинского
Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс, М. «Дрофа», 2012 г
Всего – 70 часов, в неделю – 2 часа.
Цели курса:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты
на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
2
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Основными методами обучения химии на первом году обучения являются как репродуктивные, так и проблемные
методы, направленные на формирование базовых знаний, умений и навыков и способов деятельности обучающихся.
Значительное место в обучении отводится химическому эксперименту. Проведение химического эксперимента
направлено на формирование у обучающихся предметных умений работать с веществами, выполнять простые
химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту. С
целью привития интереса к новому предмету применяются дидактические игры, составление кроссвордов, викторин и
т.п.
Формами организации познавательной деятельности обучающихся являются: фронтальная, групповая, парная
работа. Работа в группе, в парах направлена на формирование у обучающихся умений работать в команде,
ответственности за конечный результат работы, коммуникативных способностей обучающихся, взаимопомощи.
Для контроля усвоения текущих знаний, умений обучающихся применяются различные формы: устный
индивидуальный опрос, тесты, кратковременные проверочные работы (7-15 минут), результаты которых проверяются в
процессе самоконтроля, взаимопроверки и проверки учителя по критериям оценивания различных видов работ. По
окончании изучения отдельных тем курса проводятся контрольные работы. Цель проведения контрольных работ:
выявление уровня освоения изученного материала и дальнейшая работа по ликвидации пробелов в знаниях
обучающихся.
3
Критерии оценок знаний учащихся по химии
При оценке знаний учитываются следующие качественные показатели ответов:
 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям)
 осознанность (соответствие требуемым в стандарте умениям применять полученную информацию)
 полнота (соответствие объему программы, стандарта)
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные и несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, не правильно
указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировано закон,
правило и пр., ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения, классификации и т.п.)
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо
нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по
невнимательности (например, на два и более уравнений в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении
заряда иона).
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической
последовательности; ответ самостоятельный
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;
ответ самостоятельный.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка, или ответ неполный, несвязный
4
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий. При этом возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
Работа выполнена не менее чем наполовину,
допущена одна существенная ошибка и при этом две-три
несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу
Отметка «5»:
Работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы).
5
Отметка «4»:
Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен
неполностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
Работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена несущественная ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже
по требованию учителя.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода,
6
к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
7
Содержание курса
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часа)
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении
химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы.
Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента
по формуле вещества.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды
периодической системы.
Расчетные задачи. 1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Строение атома.
Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический
элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Физический смысл
порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
8
Ионы. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединении. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Ковалентная
неполярная и полярная связь. Электронные и структурные формулы. Электроотрицательность. Металлическая связь.
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие
простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора,
углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.
Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «Молярный объем газов», «Постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Образцы металлов. Образцы неметаллов. Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Тема 4. Соединения химических элементов (13 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление
формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, летучие водородные
соединения. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных
соединений: хлороводород, аммиак.
Основания, их состав и названия. Классификация оснований. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.
Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли,
их состав, названия.
9
Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная,
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Природные
смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и
объемная доли компонента смеси.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной дли компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли
вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной
массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия,
алмаза, оксида углерода, металлов
Лабораторные опыты 1.Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.Разделение смесей.
Практические занятия. 1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической
лаборатории. 2. Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Физические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Закон сохранения массы
веществ при химических реакциях. Уравнение химической реакции. Значение индексов и коэффициентов.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ;
поглощению и выделению теплоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Реакции разложения, соединения, замещения и обмена. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.
10
Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Типы химических реакций (по
признаку «число и состав исходных и полученных веществ») на примере свойств воды.
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по
количеству вещества, массе или объему реагентов или продуктов реакции.
Демонстрации. Горение магния. Взаимодействие соляной кислоты с мелом. Получение гидроксида меди (II) и его
растворение в кислотах. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой (II) при нагревании. Разложение перманганата
калия. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II). Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
1.Окисление меди в пламени спиртовки. 2. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 3.
Взаимодействие соляной кислоты с мелом.
Практические занятия. 4. Наблюдение за горящей свечой. 5. Признаки химических реакций.
Тема 6. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 часов + 2 часа на итоговое тестирование)
Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической
диссоциации (ТЭД). Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и
анионы. Ионные уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их
свойства в свете ТЭД. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами,
оксидами металлов, основаниями, солями.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Взаимодействие оснований с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли, их классификация. Свойства солей в свете ТЭД. Взаимодействие солей с металлами, кислотами,
основаниями, солями.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
11
Демонстрации. Реакции ионного обмена: а) нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора, б)
взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария, в) взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.
Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, солями, основаниями. Взаимодействие оснований с солями,
кислотами. Взаимодействие солей с солями, основаниями, кислотами, металлами (железа с раствором сульфата меди
(II).
Лабораторные опыты. 1.Реакции, характерные для растворов кислот. 2. Реакции, характерные для щелочей.
3.Получение и свойства нерастворимого основания. 4. Реакции, характерные для растворов солей.
Практические занятия. 6. Свойства кислот, оснований, солей. 7. Условия протекания химических реакций до
конца.
Учебно-тематический план
№
1
2
Содержание курса
Введение. Первоначальные химические понятия
Атомы химических элементов
Количество часов
6
10
3
Простые вещества
7
4
Соединения химических элементов
13
5
Изменения, происходящие с веществами
11
6
Растворы. Свойства растворов электролитов
Всего:
21+2
70
12
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часа)
№
Тема урока
Тип урока
1-2- Химия как часть
естествознания.
Химия наука о
веществах,
свойствах и
превращениях.
Предмет химии.
Простые и
сложные
вещества.
Превращения
веществ.
3
Урок усвоения
новых знаний.
Периодическая
система
химических
элементов. Атомы
и молекулы .
Знаки химических
элементов. Язык
химии. Закон
постоянства
состава.
КолЭлементы содержания
во
часо
в
2
Химия – наука о
веществах, их строении,
свойствах превращениях
Атомы и молекулы.
Простые и сложные
вещества. Химический
элемент. История
возникновения и развития
химии. Роль отечественных
ученых в становлении
химической науки.
Демонстрации. Образцы
простых и сложных
веществ.
1
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и
периоды периодической
системы. Язык химии.
Знаки химических
элементов (ХЭ)
Дата
приме
рная.
Требования к уровню
подготовки обучающихся
Измерители и
форма контроля
Знать определение
понятий: простые и
сложные вещества,
химический элемент, атом,
молекула, химическая
реакция
Уметь отличать
химические реакции от
физических явлений.
Использовать
приобретенные знания для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
§ 1, упр. 3,
самостоятельная
работа
§ 2, упр. 2
Устный ответ
Знать знаки первых 20
химических элементов.
Уметь определять
положение химического
элемента в ПС.
Уметь называть
химические элементы
§ 4 упр. 5
Устный опрос
Тест №1 Предмет
химии. Вещества
Тест №2
Превращение
веществ
Фактическая
дата.
Лабороторна
яи
практическая
РАБОТА
Л.Р.
Знакомство с
образцами
простых и
сложных
веществ.
Прокаливани
е медной
проволоки,
взаимодейств
ие мела с
соляной
кислотой.
Комбинированный
урок.
13
4-5
6
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная
массы. Атомная
единица массы.
Качественный и
количественный
Состав вещества.
Массовая доля
элемента в
соединении.
Комбинированный
урок.
Практическая
работа №1.
Правила
безопасносной
работы в
химической
лаборатории.
Знакомство с
лабораторным
оборудованием.
Очистка
загрязненной
поваренной соли.
2
Химические формулы.
Закон постоянства состава
веществ. Качественный и
количественный состав
вещества. Относительная
атомная и молекулярная
массы.
Знать определение
химической формулы
вещества, формулировку
закона постоянства состава
веществ
Уметь определять состав
вещества по химической
формуле, записывать
химические формулы,
определять
принадлежность к простым
и сложным веществам
Химический
диктант.
Тест №4.
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная
массы
1
Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
работы в школҗной
лаборатории.
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
инструкция
Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)
7
Основные
сведения о
1
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны),
Знать строение атома
Уметь объяснять
§ 6 упр. 5
Тест №5
14
строении атомов.
Ядро ( протоны,
нейтроны).
8
9
10
11
Урок усвоения
новых знаний.
Изотопы.
Комбинированный
урок.
Строение
электронных
оболочек атомов
первых 20
элементов
периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Урок усвоения
новых знаний.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Группы и
периоды
периодической
системы.
Комбинированный
урок.
Строение молекул.
электроны.
1
Изотопы
физический смысл
порядкового (атомного)
номера химического
элемента
основные
сведения о
строении атома.
Состав атомных
ядер
Знать определение
понятия «изотопы»,
«химический элемент»
Тест №6
химический
элемент. Изотопы
1
Строение электронных
оболочек атомов первых
20 ХЭ. Понятие о
завершенном и
незавершенном
электронных уровнях.
Уметь объяснять
физический смысл номера
группы и периода.
Составлять схемы строения
первых 20 ХЭ
§ 8 упр. 1
Самостоятельная
работа
Тест №7 Строение
электронных
оболочек атомов
1
Периодический закон и
периодическая система ХЭ
Д.И.Менделеева. Группы и
периоды. Физический
смысл порядкового номера
элемента, номера группы,
номера периода. Причины
изменения свойств ХЭ в
периодах и группах
Знать формулировку
периодического закона
Уметь объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп
Уметь характеризовать
химические элементы (от Н
до Са) на основе их
положения в
периодической системе
Тест №8
Периодическая
таблица ХЭ
Понятие «ион». Ионы,
Знать определение
Тест №9. Ионная
1
Презентация о
Д.И.Менделееве
15
Виды химической
связи. Ионная
связь.
12
Комбинированный
урок.
Ковалентная
неполярная
химическая связь.
образованные атомами
металлов и неметаллов.
Понятие об ионной связи.
Схемы образования
ионных соединений
понятий: «химическая
связь», «ион», «ионная
связь»
Уметь определять тип
химической связи (ионная)
в соединениях
химическая связь
1
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Одинарная, двойная,
тройная ковалентные связи.
Длина связи. Электронные
и структурные формулы.
Тест № 10.
Ковалентная
неполярная
химическая связь
1
Ковалентная полярная
химическая связь. Понятие
об электроотрицательности
Знать определение
понятия: «ковалентная
неполярная связь»
Уметь определять тип
химической связи
(ковалентная неполярная)
в соединениях
Знать определение
понятий: «ковалентная
полярная связь»,
«электроотрицательность
Уметь определять тип
химической связи
(ковалентная полярная) в
соединениях
1
Понятие о металлической
связи
Знать определение
металлической связи
Уметь определять тип
химической связи
(металлическая) в
соединениях
Тест № 12.
Понятие о
металлической
связи.
Комбинированный
урок.
13
Ковалентная
полярная
химическая связь.
Комбинированный
урок.
14
Металлическая
связь.
Комбинированный
урок.
15
Обобщение и
систематизация
знаний.
Урок
систематизации и
обобщения
знаний.
1
Тест № 11.
Ковалентная
полярная
химическая связь.
Электроотрицател
ность.
Тест № 13.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Атомы
химических
элементов»
16
16
Контрольная
работа №1 по
темам 1,2:
«Первоначальные
химические
понятия». «Атомы
химических
элементов»
1
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
17
18
Анализ
контрольной
работы. Простые
вещества –
металлы.
1
Урок усвоения
новых знаний.
Простые вещества
– неметаллы.
1
Урок усвоения
новых знаний.
19
Количество
вещества.
Молярная масса.
1
Положение металлов в ПС.
Строение атомов Ме.
Металлическая связь
(повторение). Физические
свойства Ме – простых
веществ.
Демонстрации. Образцы
типичных металлов.
Знать общие физические
свойства металлов
Уметь определять
положение металлов в
периодической системе;
характеризовать связь
между составом, строением
и свойствами металлов.
Сообщение
«Металлы»
Положение неметаллов в
ПС. Строение атомов Неме.
Физические свойства НеМе
– простых веществ.
Химические формулы.
Расчет Mr. Понятие
аллотропии на примере
кислорода. Аллотропия Р,
Sn.
Демонстрации. Образцы
неметаллов.
Количество вещества и
единицы его измерения:
моль, ммоль, кмоль. Число
Знать общие физические
свойства неметаллов
Уметь определять
положение неметаллов в
периодической системе;
характеризовать связь
между составом, строением
и свойствами металлов;
сравнивать металлы и
неметаллы
Тест № 15.
Простые вещества
– неметаллы.
Кроссворд.
Тест № 14.
Простые вещества
– металлы
Кроссворд
Знать определение
§ 15
понятий «моль», «молярная упр. 1а, 2а, 3а
масса»
самостоятельная
17
Авогадро. Расчет молярных
масс по химической
формуле. Миллимолярная
и киломолярная масса.
Демонстрации.
Химические соединения
количеством вещества 1
моль.
Понятие о молярном
объеме газов,
миллимолярный и
киломолярный объем.
Комбинированный
урок.
20
Молярный объем.
Закон Авогадро.
1
Комбинированный
урок.
Демонстрации. Модель
молярного объема газов.
21
Решение задач.
(количество
вещества, массы
или объема по
количеству
вещества.
У Урок закрепления
изученного
материала.
1
22
Повторение темы.
1
Урок
систематизации и
обобщения
знаний.
Решение задач с
использованием понятий:
«количество вещества»,
«молярная масса»,
«молярный объем», число
Авогадро
Уметь вычислять
работа
молярную массу по
формуле вещества, массу
вещества и число частиц по
известному количеству
вещества (и обратные
задачи)
Знать определение
молярного объема газов.
Уметь вычислять объем
газа по его количеству,
массу определенного
объема или числа молекул
газа (и обратные задачи)
§ 16 упр.1а,2а
самостоятельная
работа
Тест №19.
Решение задач
Обобщающая
беседа.
Тест №20
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Простые
вещества».
18
Викторина
23
Контрольная
работа №2 по
теме «Простые
вещества».
1
Тема 4. Соединения химических элементов (13 часов)
24
25
Анализ
контрольной
работы. Понятие о
валентности.
Степень окисления.
Урок усвоения
новых знаний.
Оксиды, летучие
водородные
соединения.
1
1
Комбинированный
урок.
26
Основания.
1
Понятие о степени
окисления. Определение
степени окисления
элементов в бинарных
соединениях. Составление
формул бинарных
соединений, общий способ
их названий. Химическая
номенклатура
Основные классы
неорганических
соединений – оксиды и
летучие водородные
соединения. Представители
оксидов: Н2О, СО2, СаО
(негашеная известь).
Представители летучих
водородных соединений:
НСl, NН3
Демонстрации.
Знакомство с образцами
оксидов.
Уметь определять степень
окисления элементов в
бинарных соединениях,
составлять формулы
соединений по степени
окисления, называть
бинарные соединения
§17
упр. 1,2а, б
самостоятельная
работа
Знать определение класса
оксидов
Уметь определять
принадлежность вещества
к классу оксидов, называть
их, составлять формулы
оксидов
§ 18 упр. 1
самостоятельная
работа
Состав, названия,
классификация оснований.
Расчеты по формулам
оснований. Заряд иона.
Знать определение класса
оснований, качественную
реакцию на распознавание
щелочей.
Тест № 23
§ 19 упр. 2, 3
Л/Р. Влияние
индикаторов
на основания.
19
Комбинированный
урок.
27
Кислоты.
1
Комбинированный
урок.
28
Соли.
Комбинированный
урок.
1
Гидроксиды натрия, калия,
кальция. Таблица
растворимости. Понятие о
качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в
щелочной среде.
Демонстрации.
Знакомство с образцами
оснований.
Состав и названия кислот,
их классификация. Расчеты
по формулам кислот.
Изменение окраски
индикаторов в кислотной
среде. Отработка умений
определять с.о. и заряд
иона
Демонстрации.
Знакомство с образцами
кислот.
Состав и названия солей.
Расчеты по формулам
солей. Составление формул
солей по с.о. и заряду
ионов.
Демонстрации.
Знакомство с образцами
солей.
Уметь определять
принадлежность вещества
к классу оснований,
называть их, составлять
формулы оснований
Знать определение класса
кислот, качественную
реакцию на распознавание
кислот, формулы и
названия кислот.
Уметь определять
принадлежность вещества
к классу кислот.
§ 20 упр. 1
Устный опрос
Упр.3
Самостоятельная
работа
Тест №24
Знать определение класса
солей.
Уметь определять
принадлежность вещества
к классу солей, составлять
формулы солей, называть
их.
§ 21 упр. 1, 3
л/р.Влияние
индикаторов
на кислот.
20
29
Кристаллические
решетки. Типы
кристаллических
решеток.
Типы
кристаллических
решеток:
молекуляр-ные
ионные, атомные и
металлические.
1
Урок усвоения
новых знаний.
30
31
Чистые вещества и
смеси. Природные
смеси (воздух,
природный газ,
нефть, природные
воды)
Урок усвоения
новых знаний.
Массовая и
объемная доли
компонентов
смеси.
Комбинированный
урок.
1
1
Вещества в твердом,
жидком и газообразном
состоянии.
Кристаллические и
аморфные вещества.
Свойства веществ с
разными типами КР, их
принадлежность к разным
классам соединений.
Взаимосвязь типов КР и
видов ХС
Демонстрации. Модели
кристаллических решеток
NaCl, CO2, алмаза,
металлов
Уметь характеризовать и
объяснять свойства
веществ на основании вида
химической связи и типа
кристаллической решетки.
Фронтальный
опрос.
Чистые вещества и смеси.
Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав.
Химический анализ,
способы разделения
смесей. Очистка веществ.
Фильтрование.
Знать способы разделения
смесей.
Карточки 105-106
Массовая и объемная доли
компонента в смеси
(растворе), вычисление ее.
Расчет массы или объема
вещества в смеси по его
доле.
Уметь вычислять
массовую долю вещества в
растворе.
§ 24 упр. 1
самостоятельная
работа
Тест №27. Типы
кристаллических
решеток.
Лабораторны
й опыт.
Разделение
смесей.
21
3233
Решение расчетных
задач.
1
Расчеты, связанные с
использованием понятия
«доля»
Карточки 97-100
самостоятельная
работа
Урок закрепления
изученного
материала.
34
Повторение и
обобщение знаний
Обобщающая
беседа.
Тестовая работа.
Урок
систематизации и
обобщения знаний
35
36
Практическая
1
работа №2.
Приготовление
раствора сахара и
определение его
массовой доли в
растворе.
Контрольная работа 1
№3 по теме
«Соединения
химических
элементов»
Приготовление раствора и
определение его массовой
доли в растворе.
Взвешивание.
Уметь готовить растворы
и определять массовую
долю растворенного
вещества. Составлять отчет
по проделанной работе
Стр.117
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (11часов)
37
Анализ
1
контрольной
работы. Физические
и химические
явления.
Определение «физические
явления», «химические
явления». Признаки и
условия течения реакций.
Классификация
химических реакций по
Знать определение
понятий: «физическое
явление», «химическая
реакция», признаки и
условия течения
химических реакций, типы
Карточки
107-108
самостоятельная
работа
22
Комбинированный
урок.
38
Практическая
1
работа.
Очистка
загрязненной
поваренной соли.
39
Практическая
работа.
Наблюдение за
горящей свечой.
Признаки
химических
реакций.
40
Химические
уравнения. Реакции
разложения.
Комбинированный
урок.
1
поглощению и выделению
тепла. (эндо- и
экзотермические реакции).
Демонстрации. Реакции,
иллюстрирующие
основные признаки
химических реакций
(получение Cu(OH)2 и его
растворение в кислотах,
взаимодействие CuO c
H2SO4 при нагревании,
взаимодействие кислот с
Ме
Наблюдение, описание .
Нагревательные
устройства. Проведение
химических реакций при
нагревании.
химических реакций по
поглощению и выделению
тепла.
Наблюдение, описание .
Нагревательные
устройства. Проведение
химических реакций при
нагревании
Уметь проводить
простейшие химические
опыты, объяснять
результаты опытов.
Составлять отчет по
проделанной работе
Закон сохранения массы
веществ. Смысл уравнения
реакций
Уметь составлять
уравнения реакций на
основе закона сохранения
массы веществ
Уметь проводить
простейшие химические
опыты, объяснять
результаты опытов.
Составлять отчет по
проделанной работе
Стр.113
.
Презентация о
М.В.Ломоносове
§ 27 упр.1
устный опрос
23
41
Расчеты по
химическим
уравнениям.
1
Урок усвоения
новых знаний.
42
43
Реакции
соединения.
Реакции
поглощения и
выделения
теплоты. Понятие о
скорости
химических
реакций.
Катализаторы
Комбинированный
урок.
Реакции
замещения.
1
1
Комбинированный
урок.
44
Реакции обмена.
Комбинированный
1
Вычисление по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества вещества по
объему, массе или
количеству вещества
реагентов или продуктов
реакции.
Классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
и получившихся веществ реакции разложения,
соединения.
Демонстрации.
Разложение перманганата
калия
Начать формировать
умения решать задачи по
уравнениям реакций
Карточки 129-130
самостоятельная
работа
Уметь отличать реакции
разложения и соединения
от других типов, приводить
примеры, записывать
уравнения реакций
Тест №29.
Реакции
разложения
Тест №30.
Реакции
соединения.
Классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
и получившихся веществ –
реакции замещения.
Химические свойства
металлов – взаимодействие
с растворами кислот и
солей
Демонстрации.
Взаимодействие а)
разбавленных кислот с Ме,
б) Fe c CuSO4
Классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
Уметь отличать реакции
замещения от других
типов, приводить примеры,
записывать уравнения
реакций взаимодействия
металлов с растворами
кислот и солей, используя
ряд активности металлов
Тест №31.
Реакции
замещения.
Уметь отличать реакции
обмена от других типов,
приводить примеры,
Тест №32.
Реакции обмена.
24
урок.
45
46
Типы химических
реакций на примере
свойств воды.
Комбинированный
урок.
Расчеты по
химическим
уравнениям.
и получившихся веществ –
реакции обмена
Демонстрации.
Нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии
индикатора.
Химические свойства воды.
Типы химических реакций
по числу и составу
исходных и полученных
веществ.
записывать уравнения
реакций
Уметь записывать
уравнения реакций,
характеризующих свойства
воды, определять типы
химических реакций.
Карточки с
индивидуальным
заданием
1
Вычисление по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества вещества по
объему, массе или
количеству вещества
реагентов или продуктов
реакции.
Начать формировать
умения решать задачи по
уравнениям реакций
Карточки 129-130
самостоятельная
работа
2
Типы химических реакций,
признаки условия
протекания химических
реакций. Задачи по
уравнениям реакций
Уметь определять типы
химических реакций,
расставлять коэффициенты
в уравнениях реакций,
решать задачи по
уравнениям реакций.
Фронтальная
беседа
Тест № 35 –
Взаимопроверка
Карточки 133-136
(1,3)
1
Урок усвоения
новых знаний.
4748
Повторение и
контрольная
работа. «Изменения
происходящие с
веществами.»
Урок
систематизации и
обобщения знаний.
Тема 6. Свойства растворов электролитов (21 часов+2 часа на итоговое повторение)
25
49
50
Анализ
контрольной
работы.
Электролитическа
я диссоциация.
Водородный
показатель.
Определение
характера среды.
Урок усвоения
новых знаний.
Основные
положения ТЭД.
1
Электролиты,
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты.
Ионы. Катионы и анионы.
Знать определение
понятий «электролит»,
«неэлектролит»,
«электролитическая
диссоциация».
Уметь определять сильные
и слабые электролиты.
Тест 37.
Электролитическа
я диссоциация
Самопроверка
1
Основные положения ТЭД.
Катионы, анионы.
Электролитическая
диссоциация кислот,
оснований, солей.
Тест 38.
Основные
положения ТЭД
Взаимопроверка
2
Реакции ионного обмена
Знать основные положения
теории электролитической
диссоциации.
Уметь составлять
уравнения
электролитической
диссоциации кислот,
оснований, солей.
Уметь составлять
уравнения реакций ионного
обмена. Определять
возможность протекания
реакций ионного обмена.
Знать классификацию
кислот.
Уметь составлять
уравнения
электролитической
диссоциации кислот.
Знать химические
Карточки
149-150 (1)
Самопроверка
.
Тест 40. Кислоты,
Л.Р.
Комбинированны
й урок.
5152
Ионные
уравнения.
Комбинированны
й урок.
53
54
Кислоты в свете
ТЭД.
Комбинированный
урок.
Химические
1
1
Демонстрации. Реакции
ионного обмена: а)
нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии
индикатора, б)
взаимодействие Na2SO4 и
BaCl2; в) Na2CO3 и HCl
Определение кислот в
свете ТЭД. Классификация
кислот. Электролитическая
диссоциация кислот.
Химические свойства
Тест 39. Ионные
уравнения
реакций
§37 упр. 1, 5а,б
самостоятельная
работа
Л.Р.
Нейтрализа
ция щелочи
с кислотой.
26
свойства кислот в
свете ТЭД
кислот в свете ТЭД.
Демонстрации.
Взаимодействие кислот с
Ме, оксиадми Ме, солями,
основаниями
Комбинированный
урок.
55
Основания в свете
ТЭД.
1
Определение оснований в
свете ТЭД. Классификация
оснований.
Электролитическая
диссоциация щелочей.
1
Химические свойства
оснований.
Демонстрации.
Взаимодействие оснований
с солями, кислотами
1
Химические свойства
оксидов.
1
Определение солей в свете
ТЭД. Классификация
солей. Электролитическая
диссоциация солей.
Химические свойства
солей.
Комбинированный
урок.
56
Химические
свойства
оснований.
Комбинированный
урок.
57
58
Оксиды, их
классификация.
Химические
свойства оксидов.
Комбинированный
урок.
Соли в свете ТЭД.
Химические
свойства солей.
Комбинированный
урок.
свойства кислот
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
кислот в молекулярном и
ионных виде.
Знать классификацию
оснований
Уметь составлять
уравнения
электролитической
диссоциации щелочей.
Знать химические
свойства оснований.
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
оснований в молекулярном
и ионных виде.
Знать химические
свойства оксидов.
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
оксидов в молекулярном и
ионных виде.
Знать классификацию
солей, химические
свойства средних солей.
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
средних солей в
их классификация
и свойства
Взаимодейст
вия веществ с
кислотами.
Карточки
153-154 (1)
Самопроверка
Тест №41.
Основания, их
классификация и
свойства.
Л.Р.
Получение
нерастворим
ого
основания и
изучение его
свойств
Карточки
157-154 (3)
самостоятельная
работа
Л.Р.
Взаимодейст
вие
углекислого
газа с
известковой
водой.
Карточки 161-162
(1,2)
самостоятельная
работа
27
59
60
61
62
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Комбинированный
урок.
Практическая
работа №6.
Свойства кислот,
оснований,
оксидов, солей.
( Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент,
моделирование.
Понятие о
химическом
синтезе и анализе.)
Практическая
работа №7.
Условия
протекания
химических
реакций до конца.
2
Генетическая связь между
основными классами
неорганических
соединений.
1
Химические свойства
кислот, оснований,
оксидов, солей.
1
Реакции ионного обмена.
Условия протекания
реакций.
молекулярном и ионных
виде.
Знать определение
«генетическая связь».
Уметь составлять
генетическую связь,
записывать уравнения
реакций в молекулярном и
ионном виде.
Уметь проводить реакции,
характеризующие
химические свойства
кислот, оснований,
оксидов, солей
Карточки
165-166 (1)
самостоятельная
работа
Уметь определять условия
протекания реакций до
конца, записывать
уравнения реакций в
молекулярном и ионном
виде
28
63
Повторительнообобщающий урок.
Электролиты и
неэлектролиты.
Классификация кислот,
оснований, оксидов, солей,
их химические свойства.
Ионные уравнения.
Уметь определять
принадлежность веществ к
определенному классу,
составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих
химические свойства
основных классов
2
Классификация
химических реакций по
изменению степени
окисления химических
элементов. Окислительновосстановительные
реакции. Окислитель и
восстановитель.
Окисление, восстановление
2
Метод электронного
баланса (простейшие
примеры).
Знать определение
понятий «окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление».
Уметь определять
окислители и
восстановители, отличать
ОВР от других типов
реакций.
Уметь расставлять
коэффициенты в ОВР
методом электронного
баланса
1
Урок
систематизации и
обобщения знаний.
64
65
66
67
68
Контрольная
работа №5 по теме
«Свойства
растворов
электролитов»
Анализ
контрольной
работы.
Окислительновосстановительные
реакции
Урок усвоения
новых знаний.
Упражнения в
составлении
окислительновосстановительных
реакций.
Урок закрепления
изученного
материала (урокупражнение)
Задания на
соотнесение.
Парная работа
Тест №45.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Растворы.
Свойства
электролитов»
Дидактическая
игра
1
§ 43 упр. 1
Устный опрос
Тест №46.
Основные
понятия ОВР
Тест №47.
Составление
уравнений ОВР.
Карточки 177-180.
Упражнения в
составлении
окислительно29
восстановительных реакций
самостоятельная
работа
69
70
Итоговое
повторение.
Итоговый
тестирование.
2
30
Перечень учебно-методического обеспечения
1.
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О. С. Габриелян. - М.:
Дрофа, 2007.
2.
Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандар¬та общего образования в
общеобразовательных учреждениях Волгоградской области [Текст]. -Волгоград: Учитель, 2006.
3.
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы [Текст] / О. С. Габ¬риелян и др. - М.: Дрофа,
2003.
4.
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. С. Габриелян, А. В.
Яшукова. - М.: Дрофа, 2007.
5.
Габриелян О.С., Химия. 8-9 класс химия в тестах, задачах, упражнениях. М.:Дрофа, 2007.
6.
Горковенко М.Ю Поурочные разработки по химии 8 класс к учебнику О.С. Габриелян. М.: «Вако»2005.
7.
Троегубова Н.П. Химия 8 класс: контрольно-измерительные материалы к учебнику О.С. Габриеляна. М.:Дрофа,
«Вако», 2010.
Дополнительная литература:
1.
Гончаренко Л.И. Химия. Учебно-практический справочник, [Текст] / Ростов-на-Дону, «Феникс»,2014.
2.
Доронькин В.Н.. Химия. тестовые задания для подготовки к ЕГЭ [Текст] /Доронькин В.Н. . – Ростов-на-Дону:
Легион, 2014.
3.
Денисова В.Г. 8-11 класс, Мастер-класс учителя химии. [Электронный ресурс] / Н. В. Ширшина. - Элек¬трон,
текстовые, граф. и зв. дан. – М.: Планета, 2010. - 1 электрон, опт. диск (CD).
31
Приложение
Итоговый тест ( примерный вариант)
1. Из перечисленных явлений к физическим относятся
А) гниение
Б) таяние снега
В) смешивание горячей и холодной воды
Г) образование накипи в чайнике
2. По каким признакам можно определить, что ржавление железа это химическое превращение
А) появление запаха
Б) изменение цвета
В) выпадение осадка
Г) выделение энергии
3. 1 моль водорода (при н. у.) займёт объём, равный
А) 22,4 л
Б) 44,8 л
В) 67,2 л
Г) 89,6 л
4. Масса 3 моль углекислого газа (СО2) равна
А) 32 г
Б) 132 г
В) 168 г
Г) 56 г
5. Валентность элементов в их соединениях с водородом Н2О, СаН2, NН3, НСI, СН4 равна
А) VII, V, III, II, I
Б) IV, I, III, V, VII
В) II, II, III, I, IV
Г) II, I, III, II, IV
6. Относительная молекулярная масса КСlО3 равна
А) 135,5 Б) 158 В) 122,5 Г) 165.
32
7. Среди элементов VII группы главной подгруппы неметаллические свойства наиболее выражены у
А) CI
Б) F
В) Br
Г) I
8. Веществом с ковалентной полярной связью является
А) HCI Б) NaCI В) CI2
Г) H2
9. Какое уравнение соответствует реакции замещения
А) Na + CI2 = NaCI
Б) CaCO3 = CaO + CO2
В) HCI + Zn = ZnCI2 + H2
Г) NaOH + HCI = NaCI + H2O
10. Продуктами реакции цинка с раствором серной кислоты являются
А) ZnSO4 + H2
Б) ZnSO4 + H2O
В) ZnO + SO3 + H2O _______________________________________________________________________
11. Пользуясь схемой, напиши уравнения химических реакций
Са → СаО → СаСО3 → СО2
12. Что такое катализатор?
13. 15 г сахара растворили в 150 г воды. Найдите массовую долю растворённого вещества.
14. Какая масса соли образуется при взаимодействии 12 г алюминия с соляной кислотой?
33
34