D. 3

Специальность «Производство строительных материалов, изделий и
конструкций»
Дисциплина «Химия», рубежный контроль №2
1 Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл):
А. 2,00
В. 2,18
С. 2,24
D. 2,44
Е. 2,56
2 Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г
азотной кислоты:
A. 0,05
B. 0,04
C. 0,03
D.0,02
A. 0,01
3 При растворении 5 г вещества в 200 г воды получился раствор,
кристаллизующийся при -1,450С (КH2O=1.86). Молекулярная масса
растворенного вещества равна:
A. 36
B. 32
C. 30
D. 26
E. 20
4 Масса глюкозы, содержащейся в 400 г 5% раствора:
A. 20 г
B. 40 г
C. 30 г
D. 25 г
E. 5 г
5 Моляльной концентрацией называется:
A. количество молей растворенного вещества в 1 л раствора
B. количество молей растворенного вещества в 100 кг раствора
C. количество молей растворенного вещества в 1 кг раствора
D. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
E. количество молей растворенного вещества в 100 г раствора
6 Масса серной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н.
раствора:
A. 4,9 г
B. 0,49 г
C. 0,049 г
D. 0,98 г
E. 0,098 г
7 Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 М, если
температура раствора равна 170 (R=0,082):
A. 8,56 атм.
B. 6,08 атм.
C. 5,76 атм.
D. 4,76 атм.
E. 3,47 атм.
8 РH 0,05 н раствора НСl с учетом влияния ионной силы раствора (fН+= 0,81):
A. 1,82
B. 1,66
C. 1,56
D. 1,39
E. 1,12
9
Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекул
электролита на ионы под действием:
A. электрического тока
B. энергии ионов
C. нагревания
D. полярных молекул растворителя
E. разбавления
10 Сильный электролит:
A. HCl
B. H3PO4
C. HF
D. H2CO3
E. HNO2
11 Концентрация ионов водорода Н+=10-3 моль/л. Чему равен рОН?
A. 3
B. 6
C. 11
D. 7
Е. 2,7
12 Какова реакция среды в растворе соли Na3PO4:
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабокислая
Е. сильнокислая
13 Соль, не подвергающаяся гидролизу:
A. NH4NO3
B. AlCl3
C. Na2CO3
D. BaCl2
E. KCN
14 Соль, раствор которой имеет рН меньше 7:
A. K3PO4
B. AlCl3
C. BaCl2
D. K2CO3
E. NaCl
15 Соединениям с какой связью соответствует последовательность
процессов: ориентация молекул — гидратация — диссоциации:
A. с ковалентной полярной
B. с ковалентной неполярной
C. с ионной
D. с металлической
E. нет правильного ответа
16 Степень диссоциации электролитов зависит:
A. от температуры
B. от давления
C. от гидратации
D. от концентрации
E. нет правильного ответа
17 Процесс диссоциации сульфата магния можно выразить уравнением:
A. MgSO4 ↔Mg+2 + SO4 -2
B. MgSO4 ↔Mg2+ + SO4 2C. MgSО4 ↔Mg+2 + 4SO2D. MgSO4 ↔Mg+2 + SO4 -1
E. MgSО4 ↔2Mg+2 + 4SO218 Какая из данных кислот является летучей:
A. серная
B. кремниевая
C. соляная
D. ортофосфорная
E. все кислоты летучие
19 Гидролиз по аниону характеризует соли:
A. образованные сильной кислотой и сильным основанием
B. образованные сильной кислотой и слабым основанием
C. образованные слабой кислотой и сильным основанием
D. образованные слабой кислотой и слабым основанием
E. нет правильного ответа
20 Какую среду будет иметь раствор цианистого калия:
A. рН = 7
B. рН < 7
C. рН>7
D. рН = -7
E. рН = 14
21 Определить количество электронов, теряемых 1 молекулой
восстановителя в реакции CuO+NH3→Cu+N2+H2O:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Е. 5
22 Определить степень окисления марганца в соединении Mn2O7:
A. +5
B. +3
C. +2
D. +7
Е. +1
23 Реакции, протекающие в гальваническом элементе:
A. обмена
B. нейтрализации
C. окислительно-восстановительные
D. обратимые
E. диссоциации
24
Электродный потенциал меди, погруженный в раствор CuSO4 с
концентрацией ионов меди 0,01 моль/л (ЕO=0,34 B):
A. 0,282 В
B. 0,354 В
C. 0,432 В
D. 0,465 В
E. 0,653 В
25 Эквивалент МnО2 при восстановлении Mn+2:
A. 55,0
B. 43,5
C. 71,0
D. 87,0
E. 158,0
26 Какое соединение марганца неустойчиво на воздухе?
А. MnCl2
В. Mn(OH)2
С. MnSO4
D. MnO2
Е. все соединения устойчивы
27 В каких степенях окисления для переходных элементов характерны
ионные соединения?
A) 1, 2, 3
B) 2, 4
C) 1, 3, 5, 6
D) 4, 5, 6, 7
E) 6, 7
28 От каких факторов зависит и, какой знак имеет магнитная
восприимчивость диамагнетиков: 1. прямо пропорциональна температуре, 2.
обратно пропорциональна температуре, 3. зависит от напряженности
магнитного поля, 4. не зависит от напряженности магнитного поля, 5.
отрицательный, 6. положительный?
А. 3, 5
В. 4, 6
С. 2, 6
D. 1, 6
E. 4, 5
29 Что такое кластеры?
А. группа атомов углерода, связанных с 3 и более атомами металлов
В. определенная группа переходных металлов
С. группа из трех или более числа атомов металла, каждый из которых
связан с остальными атомами металла или с большей частью их
D. соединения металлов, содержащие перекисную группу
E. сплавы, состоящие из 3-х и более металлов
30 Что образуется при взаимодействии титана со смесью плавиковой и
азотной кислот: 1. H2[TiF6], 2. H2Ti O3, 3. TiF4, 4. NO, 5. H2O ?
А. 1, 4, 5
В. 2, 4, 5
С. 3, 4, 5
D. 2, 3, 5
Е. 1, 3, 4
31 Какой газ выделяется при растворении скандия в разбавленной азотной
кислоте при нагревании?
А. NO
В. NO2
С. N2O
D. H2
Е. O2
32 Укажите соединения, образующиеся при сплавлении Sc2Si2O7 с углем в
электрической печи: 1. Sc4C3, 2. Sc2(SiO3)3, 3. SiO2, 4. CO2, 5. CO?
А. 2, 4
В. 1, 3, 4
С. 1, 3, 5
D. 2, 5
Е. 2, 3, 5
33 Какие оксиды растворимы в воде?
А. Cr2O3
В. CrO3
С. MoO3
D. WO3
Е. оксиды хрома, молибдена, вольфрама не растворимы в воде
34 В каких кислотах растворяется хром: 1. HCl разб. 2. H2SO4 разб. 3. HNO3 разб.
4. H2SO4 конц. 5. HNO3 конц.?
А. 1, 2, 3
В. 1, 4, 5
С. 4, 5
D. 3, 4
Е. 1, 2, 3, 4, 5
35 Какой лантанид образует устойчивые соединения в четырехвалентном
состоянии?
А. Pr
В. Nd
С. Ce
D. Tm
Е. Pm
36 Что образуется при взаимодействии элементов подгруппы титана с
концентрированной серной кислотой: 1. FeSO4·7H2O, 2. FeC O3, 3.
Fe2O3·nH2O,
4.Fe3O4?
А. 1
В. 1, 2
С. 1, 3
D. 2, 3, 4
Е. 1, 4
37 Какие соединения образуются в результате реакции:
Os + KClO + NaOH 
А. OsCl4, NaCl, KOH
В. OsO4, KOH, Cl2
С. Na2OsO4, KCl, H2O
D. Os(OH)3, NaCl, HCl
Е. OsCl6, Cl2, KOH
38 Какие вещества образуются при сплавлении Fe2O3 с Na2CO3:
1. FeCO3, 2. Fe(OH)3, 3. NaFeO2, 4.H2, 5. CO2, 6. NaOH?
А. 1, 4
В. 2, 4, 6
С. 2, 5, 6
D. 1, 3, 4
Е. 3, 5
39 В чем растворяются платина:
1.HClконц., 2.H2SO4, конц., 3.HNO3, конц., 4.HF, 5. царская водка?
А. 5
В. 2, 3
С. 1, 2
D. 3, 4
Е. 3
40 Как называются комплексы железа с угарным газом?
А. карбонилы
В. ферраты
С. ферриты
D. карбонаты
Е. не образуют комплексов
41 Укажите максимально возможную степень окисления осмия:
А. +1
В. +2
С. +3
D. +6
Е. +8
42 Парниковый эффект возникает в результате накопления в атмосфере:
A. угарного газа
B. углекислого газа
C. диоксида азота
D. оксидов серы
E. оксидов серы
43 К нетрадиционным источникам энергии относятся:
A. энергия приливов и отливов
B. нефть и газ
C. уголь и древесина
D. энергия ветра и уголь
E. энергия солнца и газ
44 Координационное число комплексообразователя в [Co(NH3)5NO2]Cl
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
E. 1
45 Наибольшую склонность к комплексообразованию проявляют:
A. s-элементы
B. р-элементы
C. d-элементы
D. f-элементы
E. щелочные металлы
46 Степень окисления центрального иона в [PtCl(NH3)5]Cl3:
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
E. +6
47 Наиболее устойчивый комплексный ион:
A. [Fe(CN)6]4Kнест=10-37
B. [Fe(CN)6]3Kнест=10-44
C. [AlF6]3Кнест=10-23
D. [Ag(CN)2]Кнест=10-23
E. [Ag(NH3)2]+
Кнест= 10-8
48 Координационное число показывает:
А. заряд лиганда
B. количество лигандов
C. количество комплексообразователя
D. заряд комплексообразователя
Е. количество комлексообразователя
49С Недостаток питьевой воды вызван, в первую очередь:
A. парниковым эффектом
B. уменьшением объема грунтовых вод
C. загрязнением водоемов
D. засолением почв
E. высыханием водоемов
50 Какой загрязнитель Мирового океана представляет наибольшую
опасность для живых организмов на современном этапе?
A. полиэтилен
B. нитраты
C. нефть
D. строительный мусор
E. отходы производства
1 Процентная концентрация раствора, содержащего 20 г хлорида кальция
в 200 г воды:
A. 10,01 %
B. 9,09 %
C. 10,08 %
D. 11,09 %
E. 12,07 %
2 Криоскопическая константа численно равна:
A. понижению температуры замерзания одномоляльного раствора
B. понижению температуры замерзания одномолярного раствора
C. моляльной концентрации раствора
D. молярной концентрации раствора
E. количеству растворителя
3 Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl2:
A. 1 н
B. 0,5 н
C. 0,1 н
D. 0,01 н
E. 0,05 н
4 Температура замерзания 1 моляльного раствора глюкозы (КH2O=1,86):
A. 2,790
B. 2,560
C. 2,160
D. 1,980
E. 1,860
5 Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH,
содержащихся в 5 л раствора:
A. 26,7 моля
B. 28,7 моля
C. 29,2 моля
D. 30,5 моля
E. 34,1 моля
6 Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор:
A. 2,05 г
B. 2,14 г
C. 2,24 г
D. 2,35 г
E. 2,45 г
7 По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:
А. эквивалентам вещества
B. молярной концентрации и температуре
C. электропроводности
D. процентной концентрации
Е. подвижности ионов и температуре
8 Математической характеристикой среды является:
A. константа диссоциации
B. водородный показатель
C. гидроксидный показатель
D. молярная концентрация
E. процентная концентрация
9 Значение водородного показателя рН в чистой воде:
A. = 7
B. < 7
C. > 7
D = -7
E. =14
10 Какие ионы не могут находиться в растворе одновременно:
A. H+ и СО3 2B. Ва2+ и ОНC. Н+ и N03 D. Na+ и SO4 2E. Ва2+ и SO4 211 Какая из данных кислот является нестабильной:
A. серная
B. ортофосфорная
C. кремниевая
D. угольная
E. все выше перечисленные кислоты
12 Соль, гидролиз которой сопровождается возникновением щелочной
среды:
A. NH4Cl
B. KCl
C. K2CO3
D. NaNO3
E. Ca(NO3)2
13 Константа гидролиза NH4Cl, если КNH4OH=1,8∙10-5:
A. 5,8∙10-6
B. 5,56∙10-10
C. 5,4∙10-8
D. 5,6∙10-4
E. 4,8∙10-12
14 Концентрация ионов водорода в нейтральной среде:
A. 7∙10-7
B. 14
C. 10-7
D. 7
E. 10-1
15 Ионная сила 0,1 М раствора AlCl3:
A 0,6
В. 0,5
С. 0,4
D. 0,3
Е. 0,2
16 Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=3?
A. 10-3
B. 11
C. 3
D. 4
E. 10-11
17 Необратимый гидролиз:
A. Fe2(CO3)3
B. K2CO3
C. NH4Cl
D. NaCN
E. NH4NO3
18 Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + СО3 2- = Н2О + СО2 соответствует
реакции между:
A. газообразными водородом и угольной кислотой
B. карбонатом кальция и серной кислотой
C. карбонатом калия и серной кислотой
D. растворами угольной и серной кислот
E. сульфатом калия и угольной кислотой
19 Какое вещество является в растворе сильным электролитом?
А. NH2OH
В. AgCl
С. KCl
D. H2SO4
Е. H2S
20 Константа диссоциации слабых электролитов не зависит от:
A. температуры
B. концентрации
C. природы растворителя
D. природы растворенного вщества
E. природы растворителя и растворенного вещества
21 Электродный потенциал магния в растворе его соли при концентрации
Mg+2 0,01 моль/л равен:
A. -2,42 В
B. -3,85 В
C. -8,85 В
D. 3,5 В
E. -4,5 В
22 Соединение, в котором степень окисления марганца равна 6:
A. MnCl2
B. MnO2
C. MnO
D. K2MnO4
E. KMnO4
23 Окисление:
A. С+4→С0
B. MnO4-→MnO4-3
C. 2H+→H20
D. NO3-→NO
E. NH4+→N20
24 Уравнение Нернста:
A. Е=hν
B. E=m∙c2
C. E=E0+0,059/n∙lgc
D. Е=А/В
E. E=EO
25 Реакция диспропорционирования:
A. C+O2→CO2
B. HCl+O2→Cl2+H2O
C. KClO3→KClO4+KCl
D. HNO3→NO2+H2O+O2
E. Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
26 В каких степенях окисления для переходных элементов характерны
ковалентные соединения?
А. 1, 2, 3
В. 1, 2, 5
С. 3, 4
D. 4, 5, 6, 7
Е. 2, 5
27 Что обуславливает парамагнетизм переходных металлов?
А. внешнее магнитное поле
В. наличие электронов на внешнем уровне
С. наличие неспаренных электронов
D. наличие S – электронов на внешнем уровне
Е. наличие d - электронов
28 Какой состав имеет минерал пиролюзит: 1. Mn3O4, 2. MnO2·nH2O , 3.
MnO, 4. Mn2O3?
A. 2
B. 1
C. 3
D. 4
Е. ни одна из формул не соответствует
29 Что образуется при взаимодействии рения с раствором азотной кислоты:
1.Re(NO3)2, 2. H2, 3.NO, 4. HReO4, 5. H2O?
A. 3, 4, 5
B. 2, 3, 4
C. 1, 4
D. 1, 3, 5
Е. 1, 3, 5
30 Какой оксид образует рений при горении в атмосфере кислорода, t =
4000C?
А. ReO
В. Re2O3
С. ReO2
D. Re2O5
Е. Re2O7
31 Что образуется в результате восстановления: MnO4- + 2H2O + 3e 
А) Mn2+, H2O
В) MnO2, OHС) MnO42-, OHD) MnO2, OH-, MnO42Е) MnO2, H2O
32 Какой оксид марганца проявляет наиболее кислотные свойства?
А. MnO
В. Mn2O7
С. MnO2
D. кислотные свойства не характерны
Е. Mn2O3
33 Укажите самый тугоплавкий металл?
А. Mn
В. Cr
С. W
D. Fe
Е. Tc
34 Что образуется при взаимодействии вольфрама с горячей смесью
плавиковой и азотной кислот: 1. H2[WF8], 2. H2WO4, 3. WF6, 4. NO, 5. H2O
?
А. 1, 4, 5
В. 2, 4, 5
С. 3, 4, 5
D. 2, 3, 5
Е. 1, 3, 4
35 Что образуется при взаимодействии тантала со смесью плавиковой и
азотной кислот: 1. H2[TaF7], 2. H2Ta O3, 3. TaF5, 4. NO, 5. H2O ?
А. 1, 4, 5
В. 2, 4, 5
С. 3, 4, 5
D. 2, 3, 5
Е. 1, 3, 4
36 Какое соединение ванадия образуется при сплавлении его с едким натром
в присутствии окислителя?
А. Na3[VO4]
В. VO2
С. V2O5
D. H VO2
Е. VO
37 Укажите соединения, образующиеся при взаимодействии Sc4С3 с
разбавленной соляной кислотой: 1. ScCl3, 2. Sc2(CO3)3, 3. H2, 4. C, 5. CCl4?
А. 2, 4
В. 1, 3, 4
С. 1, 3, 5
D. 2, 5
Е. 2, 3, 5
38 Какие соли входят в состав основного минерала лантанидов – монацита?
А. фосфаты
В. силикаты
С. фториды
D. карбонаты
Е. фторкарбонаты
39 В каких кислотах растворяются цирконий и гафний: 1. HFконц. 2. H2SO4
разб.
3. HNO3 разб. 4. H2SO4 конц. 5. царская водка.?
А. 2, 3
В. 3, 4, 5
С. 1, 4, 5
D. 3, 4
Е. 2, 4
40 Какое координационное число наиболее характерно для титана?
А. 4, 6
В. 4
С. 6
D. 7
Е. 8
41 Заряд внутренней сферы трифторгидроксобериллиата магния:
A. 1B. 2C. 3D. 4E. 2+
42 Более прочное комплексное соединение:
A. Na[Ag(NO2)2]
Kнест=1,3∙10-3
B. [Ag(NH3)2]Cl
Kнест=6,8∙10-8
C. K[Ag(S2O3)2]
Kнест=1∙10-13
D. Na[Ag(CN)2]
Kнест=1,1∙10-21
E. Na3 [AlF6]
Kнест=1,4∙10-5
43 Координационное число центрального атома в комплексном соединении
(NH4)2[Pt(OH)2Cl4]:
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
E. 1
44 Тип комплексного соединения [Co(NH3)5(H2O)]Cl3:
A. анионная
B. катионная
C. нейтральная
D. аммиакат
E. гидроксокомплекс
45
Атомы, являющиеся донорами в комплексном соединении
Ba[Cr(NH3)2(CN)2]2:
A. бария
B хрома
C. азота
D. водорода
E. углерода
46 Какой вид источников энергии является экологически опасным?
A. тепловые электростанции
B. приливы и отливы
C. ветер
D. солнечная радиация
E. все вышеперечисленные источники энергии равноценны
47 Система деятельности, призванная обеспечить экономную эксплуатацию
природных ресурсов и наиболее эффективный режим их воспроизводства, не
приводящая к изменению параметров компонентов биосферы – это:
A. экологический мониторинг
B. охрана природы
C. урбанизация
D. техногенез
E. глобализация
48 Основная масса углекислого газа (СО2) поступает в атмосферу на
современном этапе в результате:
A. извержения вулканов
B. лесных пожаров
C. окисления метана, поступающего с поверхности болот
D. сжигания всех видов горючих ископаемых
E. дыхания живых организмов
49 Важная роль атмосферы заключается в том, что она защищает живые
организмы от:
A. резких колебаний температуры
B. канцерогенных веществ
C. радиоактивного загрязнения
D. возбудителей заболеваний
E. нет правильного ответа
50 От жесткого ультрафиолетового излучения живые организмы защищают:
A. водяные пары
B. облака
C. озоновый слой
D. азот
E. кислород