Открытый урок по химиии в 11 классе: &quot

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ
ГРЕБНЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
ДЕРЕВНИ НОВО ЩЁЛКОВСКОГО РАЙОНА
МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ
КОНСПЕКТ УРОКА ПО ХИМИИ.
КЛАСС 11, ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ.
ТЕМА УРОКА: « ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ».
ТИП УРОКА: ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.
УЧИТЕЛЬ: ЛЕВИНА ЕКАТЕРИНА ВАСИЛЬЕВНА.
д. НОВО
2012год.
Класс 11
Тема урока: « Водородный показатель»
Тип урока: изучение нового.
Цели урока:
1.Повторить понятия: реакция среды, индикатор, диссоциация;
правила проведения химического эксперимента, технику безопасности при
проведении эксперимента, алгоритм выполнения эксперимента и его анализа.
2.Ввести понятие водородный показатель, расширить знания об
индикаторах.
3. Показать практическую взаимосвязь теоретических знаний предмета с
практической деятельностью человека в разных сферах.
Оборудование: наборы реактивов и оборудования для проведения
химического эксперимента;
таблицы «Изменение окраски индикатора в различных средах»,
экспресс-лаборатория для определения величины рН раствора.
Ход урока.
1.Оргмомент (готовность к уроку, явка детей на занятие, напоминание
соблюдении правил безопасности в химическом кабинете (т.к. наборы
реактивов находятся на рабочих столах).
2.Актуализация опорных знаний.
Форма организации учебной деятельности-фронтальная.
Вопросы и задания.
1.Экспериментальная задача. В трех пробирках находятся вещества: раствор
соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, вода. Определите самым
простым способом, какое вещество и где находится? (Заслушиваем варианты
ответов обучающихся и акцентируем внимание на использовании
индикаторов. Приглашаем ученика для практического решения задачи.
Просим объяснять порядок выполнения эксперимента с соблюдением правил
техники безопасности).
Вывод Растворы кислот, щелочей, воду распознаем с помощью индикатора.
2) Какие вещества называются индикаторами?
3) Какие индикаторы нам известны?
4) Какие среды растворов Вы знаете?
5) Наличие каких ионов определяет реакцию среды?
6)Откуда в растворах веществ берутся катионы водорода, гидроксид ионы?
3.Постановка проблемы урока. Определение цели урока. Запись темы
урока на доске.
Экспериментальная задача. В четырех пробирках налит раствор соляной
кислоты одинакового объема, но разной концентрации. Учащимся
предлагается добавить в пробирки каплю универсального индикатора.
Окраска красного цвета, но разной насыщенности.
Вопрос-проблема. Почему в пробирках, где находится раствор одного и того
же вещества окраска разной насыщенности?
От концентрации каких ионов зависит интенсивность окраски раствора
соляной кислоты?
Ответ: интенсивность окраски зависит от концентрации ионов водорода.
А можно ли вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, выразить
ее математически?
4.Изучение нового.
Объяснение учителя с элементами эвристической беседы.
Для характеристики кислотности среды введена величина - водородный
показатель рН. Водородный показатель равен взятому с обратным знаком
десятичному логарифму молярной концентрации ионов водорода:
рН = —1g(H+],
Вода слабый электролит. Уравнение диссоциации воды H2O=H++OH-
Константа диссоциации при 22° С составляет
Пренебрегая незначительной долей распавшихся молекул, можно
концентрацию недиссоциированной части воды принять равной обшей
концентрации воды, которая составляет: С[H2O]=1000/18=55,55моль/л.
Тогда: C[ H+ ] ·C[ OH- ]=K·C[H2O]=1,8·10-16·55,55=10-14
Для воды и ее растворов произведение концентраций ионов Н+ и ОНвеличина постоянная при данной температуре. Она называется ионным
произведением воды КВ и при 25° С составляет 10-14.
Постоянство ионного произведения воды дает возможность вычислить
концентрацию ионов H+если известна концентрация ионов OHи наоборот:
.
Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают
количественный смысл.
В случае, если [ H+ ] =[ OH- ]эти концентрации (каждая из них) равны
моль/л, т.е [ H+ ] =[ OH- ]=10-7моль/л и среда нейтральная, в этих
растворах
pH=-lg[ H+ ]=7 и рОН=-lg[ OH-]=7
Если [ H+ ]>10-7моль/л, [ OH-]<10-7моль/л -среда кислая; рН<7.
Если [ H+ ]<10-7 моль/л, [ OH-]>10-7моль/л -среда щелочная; рН>7
В любом водном растворе рН + рОН =14, где рОН=-lg[ OH-]
Индикаторы определяют концентрацию ионов водорода, в зависимости от ее
интенсивность окраски. Составлены цветовые шкалы в зависимости от
величины рН раствора вещества.
Лакмус меняет свою окраску в диапазоне рН 1-14; универсальный индикатор
1-10.
Проводя пробирочные опыты и мы определяет величину рН раствора
приблизительно. Используя современные приборы –датчики с высокой
чувствительностью рН раствора можно определить более точно.
Демонстрация опыта по определению рН раствора с помощью электронной
микролаборатрии и «пробирочным» путем.
Выполнение задания № 7 на с.156 учебника О.С.Габриеляна и Г.Г.Лысовой
«Химия».
5.Закрепление.
Лабораторная работа «Определение величины рН растворов разных сортов
мыла». Форма проведения работы- парная (индивидуальная).
Реактивы: растворы мыла хозяйственного 70%, обычного туалетного мыла,
туалетного мыла «Dave».
Оборудование: растворы мыла в пробирках, пипетки, дистиллированная
вода, шкала для определения величины рН для универсального индикатора,
штатив для пробирок, матовое стекло.
Ход работы:
1.Повторение инструкции по технике безопасности при выполнении
лабораторных опытов.
Задание:1. Испытать растворы разных сортов мыла универсальным
индикатором.
2. Определить величину рН раствора по шкале.
3. Записать данные в сводную таблицу.
4. Сделать вывод о концентрации ионов водорода в предложенных
растворах.
Показатели
Окраска
раствора
рН раствора,
среда
[ H+ ]
Мыло
хозяйственное
Темно синяя
Мыло «Dave»
Зеленоватая
Мыло туалетное
обычное
Светло-синяя
рН= 10-11
сильно-щелочная
рН=6=7
нейтральная
рН=8-9
щелочная
Для определения [ H+ ] детям предлагается воспользоваться справочным
материалом на с. 153 учебника О.С.Габриеляна и Г.Г.Лысовой «Химия».
После выполнения работы осудить итоги работы , заслушать ответы
обучающихся. Сделать выводы.
Комментарии учителя. Все мыла имеют щелочную реакцию . В норме у
человека слабо кислая реакция кожи. Загрязнения имеют жировую основу и
хорошо удаляются щелочными растворами. Но кожа « сохнет» ,
«стягивается». Поэтому для нормального мытья кожи используется мыло в
небольшой величиной рН. Сильные загрязнения удаляются мылом с большей
величиной рН. Хозяйственное мыло используется доля стирки сильно
загрязненной одежды. После применения мыла для восстановления
естественного баланса кожи мы применяем кремы, косметическое молочно,
кремы для рук. Распространенные сорта мыла имеют величину рН: Camay
9.5; Gave 7.0; Palmolive 10.0. В зависимости от типа кожи, степени
загрязнения Вы можете выбирать то или иное мыло.
Хозяйственное мыло представляет собой особым образом сваренную смесь
из натриевых солей с жирными кислотами, которые добываются из
натуральных животных и растительных жиров. По содержанию жирных
кислот оно может быть 65, 70 и 72 – процентное. Не смотря на это, оно
обладает резкой щелочной реакцией – около 11-12 pH. Для ухода за кожей,
волосами применяется с осторожностью. Используется для удаления
сильных загрязнений. Хозяйственное мыло успешно применяется для
лечения воспалительных процессов, используют для мыться пола .
противовирусным средством, Успешно справляется хозяйственное мыло и с
лечением грибковых заболеваний стоп, При укусе собаки для
предотвращения попадания в рану инфекции советуют дать стечь крови из
раны (она вымоет и бактерии), а потом или приложить марлю или
забинтовать бинтом, смоченным в растворе хозяйственного мыла.
Вопросы для закрепления:
1.Что такое рН?
2.В чем оно выражается?
3.Для чего надо знать величину рН?
4.В каких отраслях хозяйства нужно знать кислотность среды? для чего?
5.Выполнение задания № 7 на с.156 учебника О.С.Габриеляна и Г.Г.Лысовой
«Химия».
Выводы по уроку:
1. Что нового Вы узнали сегодня на уроке?
2. Имеет ли практическое значение полученные на уроке знания?
3. Вопросы учителю по уроку.
Домашнее задание.
Прочитать * 15 с.151-153
Подготовить сообщения – презентации на выбор по темам :
а/ Кислотность почв
б\ Химический анализ кислотности почвы пришкольно-опытного участка
( своего огорода, сада).
в/ Кислотно-щелочной баланс обмена веществ человека.
г\ Сорта мыла.
д.\ Растения – индикаторы кислотности почв.