Документ 734995

«Рассмотрено»
Руководитель МО
_________/ Нуриева З. З./
Протокол №1 от
«28» августа2012г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МБОУ «АСОШ№7»
_____________/Р.Г.Галимова/
«29» августа2012г
«Утверждено»
Директор МБОУ «АСОШ№7»
_____________/А.М.Гатауллина/
Приказ №1 от
«29» августа2012г.
Рабочая программа по химии
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Арская средняя общеобразовательная школа №7 »
Арского муниципального района Республики Татарстан
учителя высшей квалификационной категории
Нуриевой Зульфиры Зуферовны
8 класс
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №1 от
«29» августа 2012г.
2012-2013 учебный год
Учебно-тематическое планирование
Предмет: химия
Класс: 8
Учитель: Нуриева Зульфира Зуферовна
Количество часов: всего 70 часов, в неделю 2 часа.
Плановых контрольных уроков 5
Практических работ 6.
Лабораторных работ 15
Административных контрольных работ 1 час.
Учебник:
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс. – М.: Русское слово, 2008
.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение неорганической химии в основной школе направлено на достижение
следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со
следующими нормативными документами:
- Законы РФ и РТ «Об образовании» (в действующей редакции);
- Приказа МО и Н РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении Федерального
Компонента Государственных Образовательных Стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);
- Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень)
для 8-9 классов, рекомендованной письмом Министерства образования и науки РФ от
07.07.2005 №03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского
И.И., Новошинской Н.С., 2009 год.
- Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих программы общего образования и имеющих аккредитацию на 20122013 учебный год
- Учебного плана МБОУ «Арская средняя общеобразовательная школа №7» Арского
муниципального района Республики Татарстан на 2012–2013 учебный год,
утвержденного решением педагогического совета (Протокол № 1 , от 29 августа
2012 года)
-Инструктивно-методического письма Министерства образования и
науки
Республики Татарстан от 18.01.01 № 250/7 «О преподавании учебного предмета
«Химия» в условиях введения государственного образовательного стандарта общего
образования»;
-Инструктивно-методического письма Министерства образования и науки
Республики Татарстан от 12.03.09 № 1532/9 «Об особенностях преподавания химии в
условиях перехода на компетентностный подход».
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение (6 ч)
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие
вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная
единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о
коэффициентах.
Демонстрации
1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды,
духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате
хаотичного движения их частиц.
Практическая работа 1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив,
нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.
Практическая работа 2
Очистка поваренной соли.
Тема 1
Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева (8 ч)
Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.
Современное опреде-ление химического элемента. Изотопы — разновидности атомов
одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов.
Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и
незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на
энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов
(металлы и неметаллы).
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение
атома. Малые и болыние периоды. Группы и подгруппы химических элементов.
Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик
и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов,
движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов
элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика
химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения
атома.
Демонстрация
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2
Химическая связь. Строение вещества (13 ч)
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества.
Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на
примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные
формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома
химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон
постоянства состава.
Ионная связь, её образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного
(немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.
Составление химических формул бинарных соединении по степеням окисления
атомов.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Демонстрация
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль)
кристаллических решеток.
4. Возгонка иода, нафталина.
5. Различные соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 1
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.
Расчетные задачи
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
3. Вычисление массовых отношений между химическими 1 элементами в данном
веществе.
4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и
«молярная масса».
5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 3
Классификация сложных неорганических веществ (5 ч)
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные
формулы кис лот.
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Демонстрации
Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторный опыт 2
Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды,
основания, кислоты, соли) по их формулам.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 4
Химические реакции (9 ч)
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических
реакции. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения
химических реакции. Составление уравнений химических реакции. Классификация
химических реакции: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и
эндотермические реакции),
2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения,
разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное
учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.
Демонстрации
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Пример химического явления: горение парафина.
3. Признаки химических реакции: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с
хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа
(взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света
(горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты);
выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным
основанием, разложение гидроксида меди (II).
4. Оныт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзо-термические реакции),
разложения гидроксида меди(П) (эндотермическая реакция), замещения —
взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди (II), обмена —
взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата
серебра и т. д.
Лабораторный опыт 3
Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или
горелки).
Лабораторный опыт 4
Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).
Лабораторный опыт 5
Типы химических реакции.
Практическая работа 3
Признаки химических реакции: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом
кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение
окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.
Расчетные задачи
1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся
в реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям
Тема 5
Растворы. Электролитическая диссоциация (15 ч)
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание,
фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.
Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе,
промышленносте, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной
полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в
свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов
электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин,
метилоранж) в воде, растворах кис лот и щелочей. Понятие о водородном показателе
рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения
реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного
уравнения от молекулярного уравнения реакций. Реакции обмена, протекающие
практически необратимо.
Демонстрации
1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт 6
Гидратация сульфата меди(II).
Домашний эксперимент
Выращивание кристалла.
Лабораторный опыт 7
Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт 8
Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 9
Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Практическая работа 4
Приготовление раствора и измерение его плотности.
Практическая работа 5
Определение рН среды.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля
растворенного вещества».
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной
массы раствора.
3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
Тема 6
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и
химические свойства (11 ч)
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом,
горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим
свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (оснбвные, кислотные и
амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.
Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами,
солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями
(реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд
активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кис
лоты
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства:
взаимодействие срастворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами,
щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды
металла и неметалла.
Демонстрации
1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с
водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
3. Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.
4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами,
металлами и солями.
7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.
9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде,
растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора
индикатором.
10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов».
Лабораторный опыт 10
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт 11
Распознавание оксидов на основании их свойств.
Лабораторный опыт 12
Реакция нейтрализации.
Лабораторный опыт 13
Обнаружение кис лот и оснований.
Лабораторный опыт 14
Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторный опыт 15
Способы получения солей.
Практическая работа 6
Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Повторение – 2 часа.
1 - Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева
2 – Основные классы сложных неорганических веществ.
Изменения, внесенные в примерную программу
По примерному программированию 68 часов. По учебному плану 70 часов.
Из них 2 часа отводится на повторение курса неорганической химии.
Тема
По программе
В рабочей
курса химии
Программе
Введение
5
5+1
Химическая связь. Строение вещества
14
14–1
Классификация сложных
6
6–1
неорганических веществ
Важнейшие классы неорганических
11
11+2
соединений, способы их получения и
химические свойства
Национально-региональный компонент рассматривается
неорганической химии по следующим темам:
- «Водород и его важнейшие соединения»
- «Классификация сложных неорганических веществ»
при
изучении
курса
Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать
приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:




безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира,
единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах
современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в
повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире,
воспитать человека, осознающего себя частью природы
Планирование основных разделов учебного материала.
№п
/п
Тема
Всего
часов
1
Введение
6
2
Тема 1
Строение атома. Структура
Периодической системы
химических элементов Д. И.
Менделеева
8
1
3
Тема 2
Химическая связь. Строение
вещества
13
1
1
4
Тема 3
Классификация сложных
неорганических веществ
5
1
1
5
Тема 4
Химические реакции
9
1
6
Тема 5
Растворы.
Электролитическая
диссоциация
15
7
Тема 6
Важнейшие классы
неорганических соединений,
способы их получения и
химические свойства
11
8
Повторение
2
9
Административная
контрольная работа
Итого
1
10
70
Контрольные
работы
Практические
работы
Лабораторные работы
2
1
3
2
4
1
1
6
5
6
15
Учебно-тематическое планирование
№п
/п
Тема
Колво
часов
Практическая
часть
Дата
По
Факти
плану чески
Введение(6 часов)
1
2
3
4
Предмет химии.
Вещества и их физические свойства
Чистые вещества и смеси
Практическая работа №1
«Ознакомление с лабораторным
оборудованием и основы ТБ»
Практическая работа № 2
«Очистка поваренной соли»
1
4.09
1
1
6.09
11.09
1
Практическая работа
№1
Практическая работа
№2
13.09
18.09
Молекулы и атомы. Относительная атомная
1
масса
20.09
6
Химический элемент
1
I. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (8 часов)
25.09
7
Состав атома и атомного ядра
1
27.09
8
Изотопы
1
2.10
9
Строение электронной оболочки атомов.
1
4.10
10 Строение электронной оболочки
1
атомов 3-го и 4-го периодов. Классификация
элементов на основе строения их атомов
9.10
11 Структура ПСХЭ Д. И. Менделеева
1
и электронное строение атома
11.10
12 Периодическое изменение некоторых
1
характеристик и свойств атомов химических
элементов в малых периодах и главных
подгруппах
16.10
13 Характеристика химического элемента на
1
основе
положения в ПСХЭ и строения атома
18.10
14 Итоговый урок
1
II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (13 часов)
23.10
15 Химические формулы. Относительная
1
молекулярная масса веществ
25.10
16 Вычисления по химическим формулам
1
5
17
Простые и сложные вещества.
Систематизация и обобщение знаний.
Л.р. «Распознавание простых и сложных
1
Лабораторный
опыт №1
30.10
веществ»
1
1.11
19
Контрольная работа № 1 по теме
«Строение атома. Периодическая система.
Химические формулы»
Ковалентная химическая связь
1
13.11
20
Ковалентная полярная и неполярная связи
1
15.11
18
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Вещества молекулярного строения. Закон
постоянства состава
Ионная связь. Вещества ионного
(немолекулярного) строения
Единство ковалентной и ионной связей.
Степень окисления
Степень окисления
1
20.11
1
22.11
1
27.11
1
29.11
4.12
Физическая величина «количество
1
вещества»
И её единица «моль»
6.12
Установление простейшей формулы веще1
ства по массовым долям элементов
11.12
Контрольная работа № 2 по теме:
1
«Химическая связь. Строение вещества»
III. КЛАССИФИКАЦИЯ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (5 часов)
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли.
Л.р. Определение принадлежности соединений
1
1
1
1
Лабораторный
опыт №2
13.12
18.12
20.12
25.12
к соответствующему классу (оксиды, основания,
кислоты, соли) по их формулам.
Контрольная работа №3 по теме
1
«Классификация сложных веществ»
IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (9 часов)
Лабораторный
Физические и химические явления.
1
опыт № 3
Л.р. «Физические явления»
Лабораторный
Л.р. «Химические явления»
27.12
34
Закон сохранения массы веществ
1
17.01
35
Практическая работа №3 на тему:
«Признаки химических реакций»
1
Практическая работа
№3
22.01
36
Основные типы химических реакций.
Л.р. «Типы химических реакций»
Определение типа химических реакций
1
Лабораторный
опыт №5
24.01
1
29.01
Расчеты по химическим уравнениям
реакций
Расчеты по термохимическим уравнениям
1
31.01
1
5.02
Обобщение и систематизация знаний по
теме: «Химические реакции.
Атомно - молекулярное учение»
Контрольная работа № 4 по теме
«Химические реакции»
1
7.02
1
12.02
32
33
15.01
опыт № 4
37
38
39
40
41
42
43
44
V. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (15 часов)
14.02
Лабораторный
Понятие о растворах. Процесс растворения.
1
опыт
№
6
Л.р. «Гидратация сульфата меди (II)»
19.02
Массовая доля растворенного
1
вещества в растворе
21.02
Решение задач с использованием
1
45
физической величины «Массовая доля
растворенного вещества»
Практическая работа № 4
«Приготовление раствора»
1
Практическая работа
№4
26.02
46
Электролитическая диссоциация
1
28.02
47
Механизм электролитической диссоциации.
Гидратация ионов
Основные положения теории
электролитической диссоциации. Степень диссоциации,
сильные и слабые электролиты
Кислоты и основания в свете теории
электролитической диссоциации
Соли в свете теории электролитической
диссоциации
Среда водных растворов электролитов.
Л.р. «Окраска индикатора в различных средах»
1
5.03
1
7.03
1
12.03
1
14.03
1
Лабораторный
опыт№ 7
19.03
52
Практическая работа №5 по теме
«Определение рН среды»
1
Практическая работа
№5
21.03
53
Обобщение по теме «Растворы.
Электролитическая диссоциация»
1
54
Реакции ионного обмена.
Л.р. «Реакции ионного обмена»
1
55
Составление уравнений реакций ионного
обмена
Признаки протекания реакций ионного
Обмена. Л.р. «Признаки протекания реакции
1
48
49
50
51
56
1
2.04
Лабораторный
опыт№8
4.04
9.04
Лабораторный
опыт №9
11.04
ионного обмена»
57
VI. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ И
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (12 часов)
16.04
Лабораторный
Классификация оксидов. Основные оксиды.
1
опыт№10
Л.р. «Взаимодействие оксида магния с
кислотами»
58
Амфотерные и кислотные оксиды.
Л.р. «Распознавание оксидов на основании их
1
Лабораторный
опыт№11
18.04
свойств»
59
Основания. Способы получения и свойства.
Л.р. «Реакция нейтрализации»
1
Лабораторный
опыт№ 12
23.04
60
Кислоты. Способы получения и свойства
Л.р «Обнаружение кислот и оснований».
1
Лабораторный
опыт№13
25.04
61
Амфотерные гидроксиды. Получение и
свойства.
Л.р. «Получение и свойства амфотерного
1
Лабораторный
опыт№14
30.04
гидроксида
62
Положение элементов в Период. Системе и
кислотно-основные свойства их оксидов и
гидроксидов
1
2.05
63
Соли. Способы получения и свойства.
Л.р. «Способы получения солей»
1
64
Обобщающий урок по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений.
Способы их получения и химические
свойства»
Практическая работа № 6 «Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических
соединений»»
Контрольная работа №5 по теме
«Важнейшие классы неорганических
соединений»
Генетическая связь между классами неорганических веществ
Административная контрольная работа
1
65
66
67
68
Лабораторный
опыт№15
7.05
9.05
1
Практическая работа 14.05
№6
1
16.05
1
21.05
1
23.05
Повторение(2часа)
69
Повторение курса неорганической химии
1
28.05
1
30.05
Строение атома. Структура Периодической
системы химических элементов Д. И.
Менделеева
70
Повторение курса неорганической химии
Основные классы сложных неорганических
веществ.
Перечень литературы и средств обучения.
• Новошинский Н.Н., Новошинская Н.С, Самостоятельные работы по химии.
8 класс. - М.: Русское слово, 2007.
• Новошинский Н.Н., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их
решения. 8-11 классы. - М.: Русское слово, 2007.
• Программа, тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И.
Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» для 8 класса общеобразовательных
учреждений. / И. И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.:ООО «ТИД «Русское
слово» - РС», 2008.
• Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Занимательные задания и эффектные опыты
по химии. – М.: Дрофа, 2002.
• Артемов А.В. Школьные олимпиады. Химия. 8-11 классы/ А.В. Артемов, С.С.
Дерябина. – 2-е изд. – М.:Айрис-пресс, 2009. – 240 с.
• Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс. Тесты, теория,
задачи, логические задания. Методическое пособие с электронным приложением.
Автор-составитель Е.И. Воронина – М.: Планета, 2011. –
112 с. – (Качество
обучения).
• CD «Химия элементов», «Химия для гуманитариев» / Ширшина Н. В. –
Волгоград: Учитель 2006-2007.
• CD Виртуальная лаборатория, 1С-репетитор и др.
• DVD. Фестиваль педагогических идей «Открытый урок». Преподавание химии.
– М.: ИД «Первое сентября», 2009-2010 учебный год.
• DVD. Фестиваль исследовательских и творческих работ учащихся
«Портфолио». Химия. - М.: ИД «Первое сентября», 2009-2010 учебный год