задачи к билетам 9 кл

Билет №2
Задача
«3» Путём выпаривания 20 г раствора было получено 8 г соли. Какова массовая доля соли в
исходном растворе.
«4» Сколько граммов безводной соли и воды нужно взять, чтобы получить 50 г 2,5% раствора.
«5» К 80 г 30% раствора добавлено 20 г воды. Какова концентрация полученного раствора.
Билет №3
Задача
«3» Вычислите массу 0,4 моль железа.
«4» Определите, какое количество вещества воды получится, если в реакцию с водородом
вступило 8 г кислорода.
«5» Вычислите количество вещества железа, которое можно получить из оксида железа (III)
массой 32 г.
Билет №5
Задача
«3» Определите количество вещества кислорода, необходимого для окисления 7 моль оксида серы
(IV).
«4» Определите количество вещества гидроксида алюминия, образовавшегося при
взаимодействии 60 г гидроксида натрия и нитрата алюминия.
«5» Определите объём кислорода, необходимый для окисления 156,8 л оксида серы (IV).
Билет №7
Задача
«3», «4» Какой объём и какое количество вещества оксида углерода (IV) образуется при
разложении 50 г карбоната кальция.
«5» Определите объём оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка массой
400 г, с массовой долей примесей 10%.
Билет №9
Задача
«3», «4» Содержание солей в морской воде достигает 3,5%. Вычислить массу солей, полученных
выпариванием морской воды, массой 2кг и объем испарившейся воды.
«5» Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата
серебра и 100г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей НСl 15%
Билет №10
Задача
«3»Вычислите массовую долю натрия в сульфате натрия
«4» Вычислите массовые доли элементов в углекислом газе (оксиде углерода (IV))
«5» Какое из двух соединений богаче железом –FeO или Fe2O3.
Билет №13
Задача
«3» ,«4» Какую массу карбоната кальция можно получить из 0,5 моль оксида кальция .
«5» Карбонат кальция массой 200гр обработали разбавленной азотной кислотой. Сколько нитрата
было получено если выход продукта реакции составил 85%.
Билет №14
Задача
«3» Определите количество вещества азота, необходимого для синтеза аммиака, если в реакцию
выступает 15 моль водорода.
«4» «5» Какой объем кислорода и воздуха потребуется для сжигания угля ,если образовалось
моль оксида углерода (IV).
1,5
Билет №17
Задача.
«3» Сколько граммов водорода потребуется для полного восстановления 0,6 моль оксида меди(II)
«4»Сколько граммов серной кислоты необходимо для образования соли из 0,5 моль цинка.
Сколько граммов водорода при этом получится
«5» Хлороводород, полученный при действии избытка серной кислоты на один моль хлорида
натрия, растворили в 146г воды. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученной
хлороводородной кислоте.
Билет №19
Задача
«3»При действии цинка на хлороводородную кислоту было получено 5г водорода. Какое
количество HCl вступило в реакцию.
«4» 3,4 г аммиака смешали с 18г хлороводорода. Какое вещество и в каком количестве
образуется в результате реакции.
«5» Какое количество углекислого газа должно выделится при обжиге 500кг известняка
,содержащего 8% примеси .
Билет №23
Задача.
«3» Вычислите объем водорода (н.у.) который образуется при взаимодействие цинка и 0,8 моль
хлороводородной кислоты.
«4» Какое объем водорода (н.у.) вступает в реакцию с оксидом меди (2) если известно что при
этом получено 127г меди
«5» Какой объем водорода (н.у.) получится при реакции цинка 60 мл раствора соляной кислоты с
массовой долей хлороводорода 20 % (и 1,94г/мл).
Билет № 25
Задача.
«3» Определите объем кислорода, необходимый для взаимодействия с 12 моль алюминия .
«4»В результате пропускания избытка сероводорода через раствор нитрата свинца, образовалось
4,78г осадка. Какой объем сероводорода вступил в реакцию.
«5» Вычислите массу и объём водорода . который может быть получен при взаимодействии цинка
и 200г 49% серной кислоты.