Документ 719913

Задачи для самостоятельного решения
1. В сосуде между газообразными веществами протекает реакция 2А + В = С. Во сколько раз
увеличится скорость реакции, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза и
повысить температуру на 30 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
2. Вычислите начальную скорость прямой реакции 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г), а также скорость
этой реакции через некоторое время, когда концентрация кислорода уменьшится на 0,2
моль/дм3. Начальные концентрации кислорода и азот (II) оксида соответственно равны 0,3 и
0,6 моль/дм3, а константа скорости реакции — 0,5.
3. В системе 2SО2(г) + О2(г) ⇄ 2SО3(г) установилось равновесие. Равновесная концентрация SО3
равна 0,20 моль/дм3. Определите равновесную концентрацию (моль/дм3) кислорода, если
известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 60 % начального
химического количества кислорода.
4. В системе установилось равновесие 2СО(г) + О2(г) ⇄ 2СО2(г). Химические количества СО, О2,
СО2 в ней соответственно равны 2,0, 1,0 и 2,0 моль. Рассчитайте начальные химические
количества углерод (II) оксида и кислорода, а также состав исходной газовой смеси (об. %).
5. Равновесие реакции Н2 + Сl2 ⇄ 2НСl установилось при следующих концентрациях
участвующих в ней веществ: водорода — 0,25 моль/дм3, хлора — 0,05 моль/дм3,
хлороводорода — 0,9 моль/дм3. Определите исходные концентрации (моль/дм3) хлора и
водорода, а также плотность исходной газовой смеси.
6. В сосуде смешали 25,4 г йода и 0,4 г водорода. После нагревания смеси в системе
установилось равновесие Н2+ I2 ⇄ 2НI. К моменту наступления равновесия прореагировало
40 % водорода. Определите выход (%) иодоводорода.
7. Смесь равных объемов SO2 и кислорода пропущена над катализатором, при этом 80 % SO 2
превратилось в SO3. Какова плотность по водороду полученной газовой смеси (SO3 в
условиях опыта — газ)?
8. Имеется смесь азота и водорода, в которой их объемы относятся как 1:3. При пропускании
этой смеси над катализатором прореагировало 40 % смеси. Найдите объемные доли
компонентов в конечной смеси.
9. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор CuSO4. Какая масса железа перейдет
в раствор к моменту, когда масса пластины стала равной 22 г?
10. Медную пластину массой 28 г опустили в раствор серебро (I) нитрата. По окончании
реакции массы пластины оказалась равной 32,52 г. Установите количественный состав
пластины (г) после реакции.
11. Смесь магний-сульфита и кальций-сульфита, содержащую примесь, общей массой 34 г,
обработали раствором серной кислоты и получили 6,72 дм3 (н.у.) газа и 36,64 г смеси
сульфатов. Найдите массы сульфитов, а также массовую долю примесей в исходной смеси
солей.
12. Образец кальций карбоната массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями,
обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25 °С
и нормальном давлении, составил 4,66 дм3. Вычислите массовую долю примесей в
исходном образце.
13. Какое количество вещества аммоний хлорида образуется, если смешать находящийся при 25
°С и давлении 95,0 кПа аммиак объемом 13,0 л и хлороводород объемом 11,8 л,
находящийся при той же температуре и давлении 105 кПа?
14. Смесь стронций карбоната и аммоний гидрокарбоната общей массой 12,0 г, в которой масса
атомов углерода в 12 раз больше массы атомов водорода, добавили к избытку 10 %-ного
раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка и объем выделившегося газа
(н.у.).
15. Рассчитайте массу квасцов KAl(SO4)2 ∙12 H2O, которую нужно добавить в раствор сульфата
калия массой 500 г с массовой долей соли 6,0% , чтобы массовая доля K2SO4 возросла вдвое.
16. 1,6 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл проявляет в соединениях степени
окисления +1 и +2), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твёрдый остаток растворён в
строго необходимом количестве 29,2%-ной соляной кислоты. Массовая доля соли в
полученном растворе составляет 40,9%. При охлаждении этого раствора выпало 1,71 г
кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 27,6%. Установите формулу
кристаллогидрата.
17. Образец вещества массой 2,88 г в реакции с избытком натрия при комнатной температуре
даёт 489 мл водорода ( измерено при 298 К 101,3 кПа). При сожжении 54 мг того же
вещества получили 99 мг оксида углерода (IV) и 27 мг воды. При полном испарении образца
этого вещества массой 1,8 г его пары занимают объём 0,97 л при 473 К и давлении 101,3
кПа. Определите формулу вещества.
18. При окислении 0,06 моль неизвестного органического вещества водным раствором
перманганата калия образовалось 9,96 г оксалата калия (K2C2O4), 13,92 г MnO2, 2,24г KOH и
вода. Определит количество электронов (моль) в веществе, которое подверглось окислению.
19. По данным элементного анализа, массовая доля углерода в неизвестном углеводороде Х
равна 96,43%. Этот углеводород обладает слабыми кислотными свойствами и может
образовать соль Y, в которой массовая доля металла равна 46,00%. Сколько атомов металла
содержит одна формульная единица данного вещества?
20. Рассчитайте, какую максимальную массу смеси бензойной кислоты, бензилового спирта и
2-метилфенола, в которой массовые доли всех веществ равны между собой, можно
нейтрализовать раствором гидроксида калия с молярной концентрацией его 12 моль/дм3
объёмом 1,00 см3.
21. Рассчитайте объём (см3) шарообразной капли воды, содержащей 3,35∙1019 молекул:
1) 1 ∙10-5 2) 1 ∙10-4 3) 1 ∙10-3 4) 1 ∙10-2
22. При полном окислении дизамещенного арена перманганатом калия в кислой среде масса
полученного органического вещества увеличилась на 30% по сравнению с исходным.
Определите молекулярную формулу арена, если известно, что выход реакции составил 94%.
23. Установите формулу сложного эфира, образованного целлюлозой и азотной кислотой, если
известно, что он содержит 6,76% азота по массе.
24. Смесь предельного диамина и алкина, содержащих в молекулах одинаковое количество
атомов водорода, имеет в парах плотность по воздуху, равную 2,138. Какую массу 3%-ной
бромной воды может обесцветить такая семь массой 5 г?
25. Смесь циклоалкана и предельного амина, в молекуле которого на один атом водорода
больше, чем в молекуле циклоалкана, в 2 раза тяжелее воздуха. Вычислите массу вещества,
образовавшегося после пропускания этой смеси объёмом 3 л (н.у.) через 20 г 16,3%-ной
соляной кислоты.
26. Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена последовательно через
трубки, заполненные оксидом меди (II) (при 400°С), оксидом фосфора (V) и твёрдым
гидроксидом калия, нанесёнными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой
трубки уменьшилась на 0,192 г, а массы второй и третьей трубки возросли, соответственно,
на 0,144 г и 0,088 г. После пропускания газов через трубки было получено 22,4 мл (н.у.)
газообразного вещества. Установите объём исходной газовой смеси (при н.у.) и массовые
доли газов в ней, если известно, что масса смеси составляла 0,068 г.
27. К 35 мл смеси, состоящей из углекислого газа и метиламина, добавили 25 л бромоводорода,
после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,942. Вычислите объёмные
доли газов в исходной смеси.
28. Установите структурную формулу соединения состава C4H6O2, обладающего следующими
свойствами: а) оно реагирует с водным раствором гидрокарбоната натрия с выделением
CO2; б) обесцвечивает реактив Вагнера; в) при выделении PCl5 превращается в вещество
C4H6O2Cl; г) при окислении дихроматом калия в кислой среде образует уксусную и
щавелевую кислоты.
29. Определите строение вещества состава C5H10O2, которое образует с аммиаком соли, с PCl5 соединение C5H9OCl, а при сплавлении с избытком едкого натра – изобутан. Напишите
формулы его структурных изомеров.