К зачёту по теме &quot

Тематический учет знаний по теме “Основные классы
неорганических веществ» 8 класс.
Вопросы для устного ответа.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
Классификация неорганических веществ.
Простые вещества. Классификация, физические свойства, нахождение в природе.
Химические свойства простых веществ.
Применение металлов и неметаллов.
Оксиды. Классификация, физические свойства, нахождение в природе.
Получение оксидов
Основные оксиды. Химические свойства.
Кислотные оксиды. Химические свойства.
Гидроксиды. Классификация, физические свойства, нахождение в природе.
Основания. Химические свойства.
Получение оснований.
Кислоты. Химические свойства.
Получение кислот.
Соли. Классификация, физические свойства, нахождение в природе.
Соли. Химические свойства.
Получение солей.
Амфотерные вещества. Многообразие.
Амфотерные оксиды. Химические свойства.
Амфотерные гидроксиды. Химические свойства.
Признаки и условия химических реакций.
Механизм прохождения химических реакций. Реакции эндо- и экзотермические.
Закон сохранения массы вещества.
Классификация химических реакций.
Применение оксидов. Экологическое значение.
Применение оснований. Экологическое значение.
Применение кислот. Экологическое значение.
Применение солей. Экологическое значение.
Генетические связи основных классов неорганических веществ.
Задачи
1. По формулам на нахождение m, V, n, NА, количества вещества.
2. По уравнению реакции на нахождение m, V, n, NА, продукта или реагента.
3. По уравнению реакции на нахождение m, V, n, NА, продукта, если один из реагентов
взят с избытком.
4. На нахождение формулы вещества, если известны массовые доли компонентов.
5. На термохимический эффект.
6. На смеси и растворы.
Термины
Простые вещества
Сложные вещества
Химические свойства
Реакция соединения
Реакция разложения
Реакция замещения
Реакция нейтрализации
Реакция обмена
Эндотермическая реакция
Экзотермическая реакция
Оксиды
Кислоты
Основания
Кислотные остатки
Валентность кислотных
остатков
Типичные металлы
Типичные неметаллы
Кислотные оксиды
Основные оксиды
Щелочи
Гидроксиды
Амфотерность
Реагенты
Продукты реакции
Амфотерные оксиды
Амфотерные гидроксиды
Упражнения
1.
2.
3.
4.
5.
Составление цепочек превращения и их решение.
Техника выполнения химических опытов.
Составление схем классификации веществ.
Составление схем взаимодействия веществ.
Составление генетических рядов для конкретных элементов.
Задачи для решения:
1. Определите массовые доли элементов в нитрате калия.
2. Чему равна масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при
взаимодействии с соляной кислотой.
3. Какова масса осадка, если в реакцию вступили по 1,5 моль хлорида натрия и
нитрата серебра.
4. Для восстановления железа из 200 г оксида железа (П) использовали 60 г
алюминия. Какова масса полученного железа?
5. Определите массовые доли элементов в хлориде железа (Ш).
6. Чему равна масса меди, расходуемой для получения 6 моль сульфида меди.
7. Какова масса соли, если в реакцию вступили по 1,5 моль гидроксида натрия и
серной кислоты.
8. Для восстановления железа из 216 г оксида железа (П) использовали 50 г
алюминия. Какова масса полученного железа?
9. Определите массовые доли элементов в нитрате кальция.
10. Чему равна масса железа, расходуемого для получения 5 моль водорода, при
взаимодействии с соляной кислотой.
11. Какова масса осадка, если в реакцию вступили по 0,25 моль хлорида алюминия и
нитрата серебра.
12. Для восстановления меди из 200 г оксида меди (П) использовали 60 г водорода.
Какова масса полученного железа?
13. Определите массовые доли элементов в сульфате меди.
14. Чему равна масса магния, расходуемого для получения 0,25 моль водорода, при
взаимодействии с соляной кислотой.
15. Какова масса осадка, если в реакцию вступили по 1,5 моль хлорида бария и серная
кислота.
16. Для восстановления железа из 20 г оксида железа (П) использовали 10 г алюминия.
Какова масса полученного железа?
17. Определите массовые доли элементов в карбонате кальция.
18. Чему равна масса алюминия, расходуемого для получения 3 моль водорода, при
взаимодействии с соляной кислотой.
19. Какова масса водорода, если в реакцию вступили по 1,5 моль натрия и вода.
20. Прореагировали 60 г гидроксида натрия и 90 г хлорида алюминия. Какова масса
полученного осадка?
21. Определите массовые доли элементов в карбонате калия.
22. Чему равна масса цинка, расходуемого для получения 6 моль оксида цинка.
23. Какова масса осадка, если в реакцию вступили по 1,5 моль гидроксида натрия и
хлорида железа (П)?
24. Для восстановления железа из 3 г оксида железа (П) использовали 6 г алюминия.
Какова масса полученного железа?
25. Задачи из задачника «Расчеты по термохимическим уравнениям».