Подготовка к олимпиаде Темы, на которые надо обратить

Подготовка к олимпиаде
1. Темы, на которые надо обратить серьезное внимание:
а) получение и химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных)
б) получение и химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых)
в) получение и химические свойства кислот
г) получение и химические свойства солей
д) изменение свойств элементов и их соединений, исходя из положения в П.С.
е) получение и химические свойства натрия, кальция, алюминия, железа, хлора, кислорода, серы, азота,
фосфора, углерода, кремния
ж) получение и химические свойства серной и азотной кислоты ( особенно взаимодействие с Ме и
неМе)
з) электролиз растворов и расплавов
и) продукты ОВР в зависимости от среды раствора
2. Сульфид натрия массой 7,8 г опустили в 200 г 9,8 % -ного раствора серной кислоты. Выделившийся газ (
объемная доля выхода 90%) пропустили через раствор сульфата меди, взятый в избытке. Определите
массу выпавшего осадка. (отв. 8,64 г)
3. Медь массой 3,2 г опустили в раствор серной кислоты массой 100 г с массовой долей 98%.
Выделившийся газ (выход продукта 90%) растворили в 100 г воды. Определите массовую долю кислоты
в полученном растворе. (отв. 3, 59%)
4. Какая масса 80%-ного раствора серной кислоты необходима для приготовления раствора серной
кислоты с концентрацией 2 моль\л объемом 200 мл? (отв. 4,9 г)
5. Какие массы медного купороса и воды потребуются для приготовления 345 г 10%-ного раствора
сульфата меди?
6. В 250 г 40%-ного раствора сульфата меди растворили 50 г медного купороса. Какова массовая доля соли
в полученном растворе?
7. Сколько г Na2SO4.10H2O необходимо добавить к 250 мл раствора сульфата натрия с массовой долей 8 %
и плотностью 1,07 г\мл, чтобы увеличить массовую долю соли на 10%?
8. Какие массы медного купороса и 30%-ного раствора сульфата меди надо взять для приготовления 400
мл 5-%-ного раствора сульфата меди плотностью 1,2 г\мл?
9. В 500 г воды растворили 16 г серного ангидрида. Найти массовую долю вещества в полученном
растворе.
10. В 350мл г воды растворили 128 г сернистого ангидрида. Найти массовую долю вещества в полученном
растворе.
11. В 200 г 20%-ной фосфорной кислоты растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Найти массовую долю
кислоты в полученном растворе.
12. В 250 г 10%-ной сернистой кислоты растворили 6,4 г оксида серы (IV). Найти массовую долю кислоты
в полученном растворе.
13. В какой массе воды следует растворить 9,4 г оксида калия, чтобы получить 25%-ный раствор гироксида
калия?
14. 10,6 г карбоната калия поместили в 73- г 10%-ного раствора соляной кислоты. Каковы массовые доли
веществ в растворе после реакции?
15. 208 г 15 %-ного раствора хлорида бария смешали с 196 г 10 %-ного раствора серной кислоты. Каковы
массовые доли веществ в растворе после реакции?
16. В 40 г 20%-ного раствора гидроксида натрия прореагировали с пропустили 4,48 л углекислого газа.
Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.
17. 14,2 г оксида фосфора (V) поместили в 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовые
доли веществ в полученном растворе.
18. Через 60 г 10%-ного раствора гидроксида натрия пропустили 2,24 л сернистого газа. Найдите массовые
доли веществ в растворе после реакции.
19. 5,6 л аммиака пропустили через раствор, содержащий 9,8 г фосфорной кислоты. Каковы массы веществ
после реакции?
20. Фосфор, полученный из 15,5 г фосфата кальция, полностью окислили и продукт растворили в 250 мл
раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,8 моль\л (плотность 1г\мл). Найдите массовые
доли веществ в растворе после реакции.
21. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор, содержащий 3,2 г сульфата меди. Найдите: а)
массу осажденной меди; б) массу растворившегося железа; в) массу полученного сульфата железа (II)/
22. Медный стержень массой 140,8 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила
171,2 г. Найдите объем 32%-ной азотной кислоты(плотность 1,2 г\мл), израсходованный на растворение
стержня после выдерживания в растворе нитрата серебра.
23. Медная пластинка была на некоторое время погружена в 200 г раствора нитрата ртути (II) с массовой
долей 20%, при этом ее масса изменилась на 6,85 г. Найдите массу выделившейся на пластинке ртути и
массовые доли электролитов в растворе после реакции.
24. В раствор, содержащий 4 г сульфата меди, погрузили кадмиевую пластинку. После полного вытеснения
меди масса пластинки уменьшилась на 3%. Определите массу исходной пластинки.
25. Цинковая пластинка помещена в 50 г раствора сульфата неизвестного двухвалентного металла. Через
некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,08 г, а массовая доля сульфата цинка стала равной
6,58 %. Какой металл выделился на пластинке?
26. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18,25%-ной соляной кислоты, а в
другом – 100 г 16%-ного раствора сульфата меди, поместили на две чаши весов. К соляной кислоте
добавили 2 г карбоната кальция. Вычислите массу железа, которую надо добавить в другой стакан,
чтобы весы уравновесились?
27. При обработке 4,72 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) избытком водорода
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
получили 3,92 г железа. Если такую же исходную смесь обработать раствором сульфата меди,
то масса смеси возрастет до 4,96 г. Чему равны массы веществ в исходной смеси?
Концентрация ионов Fe3+ в растворе сульфата железа (III) равна 150 г\мл. Рассчитай
концентрацию сульфат-ионов в этом растворе.
Смешали 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия и 243,33 г 30%-ного раствора хлорида
алюминия. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.
Имеются равные порции смеси алюминия, магния, железа и цинка, каждая массой 7,4 г. Одну
порцию растворили в соляной кислоте и получили 3,584 л газа, а другую – в растворе щелочи и
получили 2,016 л газа. Известно, что на один атом алюминия в обеих смесях приходится 3
атома цинка. Найдите массовые доли металлов в смеси.
Для определения содержания кислорода в воздухе 200 мл последнего смешали с 100 мл
водорода и смесь взорвали. После окончания реакции и конденсации паров воды остаток газов
составил 174 мл. Найдите объемные долю кислорода в воздухе.
К 60 л смеси азота с метаном добавили 60 л кислорода (взят в избытке) и подожгли. После
окончания реакции и конденсации паров воды объем газов составил 80 л. Определите
содержание азота в исходной смеси.
Взорвали 140 о смеси водорода и кислорода. После окончания реакции в сосуде осталось 20 л
водорода. Найдите объемные доли газов в исходной смеси.
К алкену присоединили бром, при этом образовалось дибромпроизводное симметричного
строения, которое содержит 74% брома в молекуле. Назовите алкен.
Алкен массой 14 г присоединяет 40 г брома, а при окислении этого алкена раствором
перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт.. Назовите алкен и
определите массу полученного спирта, если выход реакции оксиления равен 88%.
При реакции алкена с хлором в темноте образуется 42,3 г дихлорида, а при реакции того же
алкена такой же массы с избытком бромной воды – 69 г дибромида. Установите формулу
алкена.
Смесь метана и этена объемом 5,6 л полностью прореагировала с 98 мл водного раствора брома
с массовой долей 4% (плотность 1,02 г\мл). Найдите объемную долю этена в исходной смеси.
Смесь этилена и пропана объемом 10 л смешали с 10 л водорода, полученную смесь
пропустили над катализатором, после чего ее общий объем составил 16 л . Найдите объемные
доли газов в исходной смеси, считая, что этилен прореагировал полностью.
Смесь этана, пропилена и ацетилена объемом 672 мл обесцвечивает 60 мл 5%-ного раствора
брома в четыреххлористом углероде. (плотность 1,6 г\мл). При пропускании продуктов полного
сгорания этой смеси через избыток известковой воды выпал осадок массой 7,5 г. Определите
объемные доли газов в исходной смеси.