Промежуточное тестирование по химии

Тематический контроль по химии
1 курс технический профиль СПО
(ноябрь)
Вариант 1
1. Радиус какого атома больше:
A) Na
Б) Mg
B) Al
2. Как определить количество энергетических уровней атома элемента?
A) по порядковому номеру
Б) по номеру группы
B) по номеру ряда
Г) по номеру периода
3. Сколько энергетических уровней у атома меди?
А) 1
Б) 2
В) 3
Г) 4
4. Чем определяется место химического элемента в периодической системе?
B) количеством электронов на последнем электронном слое
Б) количеством электронов на первом электронном слое
В) зарядом ядра
Г) массой атома
5. Как изменяются химические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра?
А) усиливаются металлические свойства.
Б) усиливаются неметаллические свойства.
В) ослабевают металлические свойства
Г) ослабевают неметаллические свойства
6. Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах сверху вниз?
A) усиливаются металлические свойства.
Б) ослабевают металлические свойства.
B) усиливаются неметаллические свойства.
Г) ослабевают неметаллические свойства.
7. Какой элемент имеет данное строение атома ls22s22p63s23p3 ?
A) бор
Б) хлор
B) фосфор
Г) магний
8. Как определить валентность элемента в высшем оксиде?
B) по номеру периода
Б) по номеру группы
C) по порядковому номеру
9. В порядке уменьшения металлических свойств простые вещества-металлы
расположены в ряду
1) Mg –Be –Li
3) Cs –Rb –Sr
2) Cs –Rb –K
4) Li –Na –K
10. Восстановительные свойства металлов уменьшаются в ряду
1) Cu –K –Na
3) Sr –Ca –Mg
2) Al –Mg –Be
4) K –Rb –Sr
11. При образовании химических связей энергия:
1) поглощается;
2) выделяется;
3) может поглощаться или выделяться (зависит от характера связи);
4) не поглощается и не выделяется.
12.. В молекуле бромоводорода НВr связь между атомами:
1) ионная;
2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная;
4) металлическая.
13. Химическая связь в веществах аммиак NH3 и оксид натрия Na2О соответственно:
1)ковалентная неполярная и ионная
2) ковалентная полярная и ионная
3)ковалентная неполярная и ковалентная полярная
4)ионная и ковалентная полярная
14. Ионная связь реализуется в молекуле соединения:
1) НCL
2) СF4
3) SO2
4) KВr
15. Ионную кристаллическую решётку имеет вещество:
1) оксид фосфора(V) Р2O5
2) вода H2O
3) хлорид натрия NaCL
4) хлороводород HCL
16. Молекулярную кристаллическую решётку имеет вещество:
1) хлорид магния MgCL2
2) углекислый газ СO2
3) алмаз
4) гидкоксид калия КОН
17.К слабым электролитам относится каждое из веществ ряда:
1)
соляная кислота, гидроксид лития;
2) сероводородная кислота, гидроксид алюминия;
3) азотистая кислота, гидроксид калия;
4) хлорная кислота, гидроксид бария.
18.Уксусная кислота относится:
1)
2)
3)
4)
к неэлектролитам;
сильным электролитам;
слабым электролитам;
электролитам средней силы.
19.Наиболее сильным электролитом является:
1)
2)
гидроксид железа (III);
гидроксид магния;
гидроксид натрия;
гидроксид цинка.
20.Сокращенное ионно - молекулярное уравнение
соответствует взаимодействию магния с :
1) с соляной кислотой;
2) азотной кислотой;
3) с водой;
4) уксусной кислотой.
3)
4)
2H+ + Mg0  Mg2+ + H2
21.Сильным электролитом является:
1) H2S
2) MgF2
3) Na2S
4) NH4OH
22.Одновременно в растворе могут находится ионы:
1)
2)
3)
4)
Al3+ и OHSO2-4 и Cu2+
Ag+ и ClCu2+ и S2-
23.Одновременно в растворе не могут находиться ионы:
Ca2+, Na+, OH-, PO3-4
SO2-4, OH-, Na+, ClCa2+, Br-, NO-3, Al3+
OH-, NO-3, SO2-4, Na+
24. К какому типу дисперсной системы относят смог:
1) эмульсия;
2) суспензия;
3) аэрозоль;
4) гель.
25. К какому типу дисперсной системы относят автомобильная краска:
1) эмульсия;
2) суспензия;
3) гель;
4) аэрозоль.
1)
2)
3)
4)
26. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются:
1) NaOH и H2
2)NaH и O2
3) Na2O и Н2O
4) NaOH и O2
27. С образованием щелочи с водой взаимодействует:
1)железо
2)хром 3) магний
4) калий
28. Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны?
А.Все металлы при комнатной температуре находиться в твердом состоянии
Б.Металлы в химических реакциях могут быть как и окислителями, так и восстановителями.
1)верно только А
2) оба утверждения не верны
3)верны оба утверждения
4) верно только Б
Ключ к тесту
тематического мониторинга по химии
1 курс технический профиль СПО
(ноябрь)
1
2
3
4
А
Г
Г
В
5
6
Б,в А,г
7
8
9
В
Б
2
10 11 12 13 14
3
2
2
2
4
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
3
2
2
3
3
1
3
2
1
4
2
1
4
2
Вариант 2
1. Радиус какого атома меньше:
А) О
Б) N
В) F
2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны
соответственно
1) 4,6
2) 2,5
3) 3,7
4) 4,5
3. Из приведенных химических элементов самый большой радиус атома имеет
1) Bi
2) N
3) As
4) P
4. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме
1) железа-56
2) йода-127
3) кобальта-59
4) углерода-12
5. На 4s – энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома
1) железа
2) кальция
3) углерода
4) серы
6. Ядра атомов изотопов различаются числом
1) протонов
2) нейтронов
3) протонов и нейтронов
4) протонов и электронов
7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Li+
2) K+
3) Cs+
4) Na+
8. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно
1) 1
2) 2
3) 3
4) 0
9. В ряду химических элементов Li→Be→B→C металлические свойства
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
10. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Li
2) Be
3) B
4) S
11. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
1) CCl4
3) CaBr2
2) SiO2
4) NH3
12.В молекулу аммиака NH3 связь между атомами:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
13. Водородная связь образуется между молекулами:
1) фтороводорода
2) метана
3) кремниевой кислоты
4) водорода
14. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 образуется связь
1) металлическая
2) ионная
3) ковалентная
4) донорно- акцепторная
15. Вещества с атомной кристаллической решеткой:
1) газообразные
2) жидкие
3) твердые
4) могут отвечать всем агрегатным состояниям
16. Свойства, характерные для веществ с металлической кристаллической решеткой:
1) пластичность
2) электропроводность
3) теплопроводность
4) все ответы верны.
17. Сильным электролитом является вещество, формула которого:
1) Н2О
2) Cu( OH )2
3) KOH
4) NH3∙Н2О
18. Слабым электролитом является вещество, формула которого:
1) HNO3
2) HBr
3) Ba (OH)2
4) H2S
19.Лампочка для испытания электролитической проводимости веществ загорится при
помещении электродов:
1) в карбонат кальция
2) азот
3) водный раствор гидроксида натрия
4) воду
20. В сокращенном ионном уравнении 2Н+ + ? = СО2 + Н2О пропущен ион:
1) карборунд
2) карбоксил
3) карбонат
4) карбид
21. Химическая реакция возможна между водными растворами веществ:
1) сульфат калия и гидроксид натрия
2) хлорид натрия и серная кислота
3) бромид бария и сульфат лития
4) нитрат цинка и хлорид алюминия
22. Поваренная соль в водном растворе реагирует с веществом, формула которого:
1) Cu(OH)2
2) H2SiO3
3) AgNO3
4) CO2
23. К эмульсиям относится:
1) мыльный раствор
2) морской ил
3) молоко
4) водоэмульсионная краска
24. Дисперсная фаза - это:
1) вещество, которого в дисперсной системе больше
2) вещество, которого в дисперсной системе меньше
3) смесь всех веществ, которые содержит дисперсная система
4) вещество, с размером частиц менее 1 нм
25. К какому типу дисперсной системы относится туман:
1) эмульсия
2) суспензия
3) гель
4) аэрозоль
26. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:
1) натрий→магний→алюминий
2) литий→натрий→калий
3) барий→кальций→магний
4) калий→натрий→литий
27. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения
1) бария
2) магния
3) кальция
4) бериллия
28. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Для них характерна степень окисления +1.
Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ключ к тесту
тематического мониторинга по химии
1 курс технический профиль СПО
( ноябрь)
1
В
2
3
3
1
4
4
5
2
6
2
7
2
8
1
9
1
10
1
11
3
12
2
13
1
14
2
15
3
16
4
17
3
18
4
19
3
20
3
21
3
22
3
23
3
24
2
25
4
26
2
27
4
28
3
Критерии оценки:
Количество правильных ответов
26-28
17-20
13-16
Менее 10
Оценка в баллах
«5»
«4»
«3»
«2»