2 - Ставропольский государственный медицинский университет
реклама
1
ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждено»
Проректор по учебной работе
д.м.н., профессор
_______________Ходжаян А.Б.
«_____»_______________2015г.
«Согласовано»
Декан факультета гуманитарного и
медико-биологического образования
д.м.н., профессор
_________________Федько Н.А.
«_____»________________2015г.
Итоговое тестирование по дисциплине «Физическая химия»
на 2014-2015 учебный год для студентов 3 курса
факультета гуманитарного и медико-биологического образования
направления подготовки 240700.62 – Биотехнология
Профиль – Технология лекарственных препаратов
Форма обучения – заочная
Вопросы 4-го семестра:
1. Как выбираются знаки Q и W в уравнении первого закона термодинамики? Эти
величины считаются положительными, если …
1) теплота поглощается системой, а работа совершается над системой
2) теплота поглощается системой, а работа совершается самой системой
3) теплота выделяется системой, а работа совершается самой системой
4) теплота выделяется системой, а работа совершается над системой
5) процесс проводится обратимо
𝜕𝑄
2.
1)
2)
3)
4)
5)
Для каких процессов справедливо соотношение 𝑑𝑆 =
для любых
для адиабатных
для любых обратимых
для любых изотермических
для любых изотермических
3.
1)
2)
3)
4)
5)
Для каких веществ справедливо соотношение 𝑐𝑝 = 𝑐𝑣 + 𝑅?
для твердых
для жидких
для конденсированных веществ
для идеальных газов
для простых кристаллических систем
𝑇
?
2
4. По какой формуле можно вычислить стандартное изменение энтропии при реакции
∆𝑆𝑇𝑜 для температуры Т, если известна эта величина при Т=298К?
𝑇
𝑜
1) ∆𝑆𝑇𝑜 = ∆𝑆298
+ ∫298
𝑜
2) ∆𝑆𝑇𝑜 = ∆𝑆298
+
𝑜
3) ∆𝑆𝑇𝑜 = ∆𝑆298
+
𝑜
4) ∆𝑆𝑇𝑜 = ∆𝑆298
+
∆𝑐𝑝
𝑑𝑇
𝑇
𝑇 𝑐𝑝
∫298 𝑇 𝑑𝑇
𝑇
∫298 ∆𝑐𝑝 𝑑𝑇
𝑇
∫298 𝑐𝑝 𝑑𝑇
𝑇 𝑐𝑝
𝑜
5) ∆𝑆𝑇𝑜 = ∆𝑆298
− ∫298
𝑇
𝑑𝑇
5. Укажите правильную формулировку «Изменение энергии Гиббса в результате
изобарно-изотермического процесса равно…»
1) работе, совершенной системой
2) максимальной работе обратимого процесса
3) работе с обратным знаком, совершенной системой
4) максимальной работе, совершенной системой с обратным знаком при обратимом
процессе
5) максимальной полезной работе с обратным знаком, совершенной системой при
обратимом процессе
6. Стандартная теплота образования нитробензола равна
𝑜
(𝐶6 𝐻5 𝑁𝑂2 ) = -11,2 кДж/моль. В какой из приведенных ниже реакций тепловой
∆𝐻𝑓298
эффект при Т=298К равен этой величине?
1) 6C + 5/2H2 +1/2N2 = C6H5NO2
2) C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
3) C6H5NH2 + 3S + 2H2O + 6NH3 = C6H5NO2 + 3(NH4)2S
4) 12C + 5H2 + 1/2N2 + O2 = 2C6H5NO2
5) C6H5NH2 + 2H2) = C6H5NO2 + 3H2
7.
1)
2)
3)
4)
5)
Как изменяется энтропия при смешении идеальных газов?
всегда убывает
не изменяется
ответ зависит от температуры, при которой смешиваются эти газы
всегда возрастает
ответ зависит от природы этих газов
8. Для какого процесса, проводимого с идеальным газом, справедлива формула 𝑄 =
𝑉
𝑅𝑇𝑙𝑛 𝑉2 ?
1
1)
2)
3)
4)
5)
для изобарного
для изохорного
для адиабатного
для изотермического
для любого
9. Какую размерность имеет теплоемкость в расчете на 1 моль?
1)
2)
3)
4)
5)
Дж/моль∙К
Дж/моль
К/моль
Дж/К
Дж∙моль/К
3
10. Как изменяется энтропия вещества при его нагревании при постоянном объеме
(или при постоянном давлении)?
1) уменьшается
2) не изменяется
3) может изменяться немонотонно
4) возрастает пропорционально изменению температуры
5) увеличивается
11. Что такое ∆𝐻𝑇𝑜 данного вещества? Это изменение энтальпии при …
1) нагревании этого вещества от 0 К до 298 К
2) реакции образования этого вещества из элементов
3) реакции образования этого вещества из простых веществ при 298 К и парциальных
реакции образования этого вещества из простых веществ, взятых в их наиболее
устойчивых состояниях, при 298 К и парциальных давлениях всех компонентов
газовой фазы, равных 1 атм
4) давлениях всех компонентов газовой фазы, равных 1 атм
5) реакции окисления данного вещества
12. Дана реакция 2H2 + O2 = 2H2O. Выберите правильную формулу для расчета
энтропии при реакции, идущей в стандартных условиях.
1) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2∆𝑆Т𝑜 (𝐻2 𝑂) − ∆𝑆Т𝑜 (𝑂2 ) − 2∆𝑆Т𝑜 (𝐻2 )
𝑜 (𝐻
𝑜
𝑜
2) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2𝑆298
2 𝑂) − 𝑆298 (𝑂2 ) − 2𝑆298 (𝐻2 )
𝑜
𝑜
𝑜
𝑜
3) ∆𝑆𝑇 = 2𝑆Т (𝐻2 𝑂) − 𝑆Т (𝑂2 ) − 2𝑆Т (𝐻2 )
4) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2𝑆Т𝑜 (𝐻2 𝑂) + 𝑆Т𝑜 (𝑂2 ) + 2𝑆Т𝑜 (𝐻2 )
5) ∆𝑆𝑇𝑜 = 𝑆Т𝑜 (𝐻2 𝑂) − 𝑆Т𝑜 (𝑂2 ) − 𝑆Т𝑜 (𝐻2 )
13. Что показывает величина ∆Н системы при ее переходе из одного состояния в
другое:
1) работу, совершенную системой при постоянном давлении
2) работу, совершенную системой при постоянной температуре
3) теплоту, поглощенную системой при постоянном давлении
4) теплоту, отданную системой при постоянном давлении
5) теплоту, поглощенную системой при постоянной температуре
14. Укажите правильную размерность энтропии в расчете на 1 моль
1) Дж
2) Дж/К
3) Дж/моль∙К
4) Дж/моль
5) л∙атм
𝑜
15. Стандартная теплота образования метана равна ∆𝐻𝑓298
(𝐶𝐻4 ) = -74,85 кДж/моль. В
какой из приведенных ниже реакций тепловой эффект при Т=298К равен этой
величине?
1) Сгр + 2Н2 = СН4
2) Сгр + 4Н = СН4
3) CH3Cl + HCl = Cl2 + CH4
4) Al4C3 + 6H2O = 3CH4 + 2Al2O3
5) CO + 3H2 = CH4 + H2O
16. Укажите правильную формулу
4
1)
2)
3)
4)
5)
dG = Vdp - SdT + ∑𝑖 𝜇𝑖 𝑑𝑛𝑖
dG = Vdp + SdT + ∑𝑖 𝜇𝑖 𝑑𝑛𝑖
dG = -Vdp + SdT + ∑𝑖 𝜇𝑖 𝑑𝑛𝑖
dG = pdV + TdS + ∑𝑖 𝜇𝑖 𝑑𝑛𝑖
dG = pdT + VdT + ∑𝑖 𝜇𝑖 𝑑𝑛𝑖
17. Укажите правильную формулировку
1) работа системы при изобарно-изотермическом процессе равна −∆𝐺
2) максимальная работа системы при обратимом изобарно-изотермическом процессе
равна −∆𝐺
3) максимальная полезная работа системы при обратимом изобарно-изотермическом
процессе равна ∆𝐺
4) максимальная полезная работа системы при обратимом изобарно-изотермическом
процессе равна −∆𝐺
5) максимальная работа системы при обратимом изобарно-изотермическом процессе
равна ∆𝐺
18. Некоторое вещество может существовать при данных р и Т в кристаллическом,
жидком и газовом состояниях. Как соотносятся между собой величины энтропии
для каждого из состояний?
1) Sг > Sж > Sтв
2) Sтв > Sж > Sг
3) Sтв = Sж = Sг
4) Sтв > Sг > Sж
5) Sг > Sтв > Sж
19. Выберите из приведенных ниже формул ту, которая дает изменение энтропии
вещества при обратимом адиабатическом процессе:
1) ∆𝑆 = 0
Т ∆𝑐𝑝
2) ∆𝑆Т𝑜2 = ∆𝑆Т𝑜1 + ∫Т 2 𝑇 𝑑𝑇
1
3)
∆𝑆Т𝑜2
=
Т2 𝑐𝑝
∫Т 𝑇 𝑑𝑇
1
Т2 ∆𝑐𝑝
∫Т 𝑇 𝑑𝑇
1
4) ∆𝑆Т𝑜2 =
5) ни одна из формул не годится
20. Какую размерность имеет энергия Гиббса в расчете на 1 моль вещества?
1) Дж
2) Дж/моль∙К
3) Дж/моль
4) Дж/К
5) Дж∙моль
21. От чего зависит энтальпия 1 моля идеального газа?
1) только от давления
2) только от объема
3) только от температуры
4) от давления и температуры
5) от объема и температуры
22. Укажите точную формулировку второго закона термодинамики (постулат Томсона)
5
1) невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы
производство работы за счет уменьшения внутренней энергии теплового
резервуара
2) невозможен никакой процесс, единственным результатом которого было бы
производство работы за счет уменьшения внутренней энергии теплового
резервуара
3) невозможен круговой процесс, в результате которого производится работа за счет
уменьшения внутренней энергии теплового резервуара
4) система может совершить произвольный круговой процесс без подвода к ней тепла
от теплового резервуара
5) система не может совершить произвольный круговой процесс без подвода к ней
тепла от теплового резервуара
23. Укажите правильную формулировку «При постоянном объеме и температуре
самопроизвольные процессы идут в сторону…»
1) возрастания энтропии
2) возрастания энергии Гиббса
3) возрастания энергии Гельмгольца
4) убывания энергии Гиббса системы
5) убывания энергии Гельмгольца
𝑜
24. Стандартная теплота образования аммиака равна ∆𝐻𝑓298
(𝑁𝐻3 ) = -294,1 кДж/моль.
В какой из приведенных ниже реакций тепловой эффект при Т=298К равен этой
величине?
1) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3
2) HCN + 3H2 = NН3 + CH4
3) N + 3H = NH3
4) NH2COONH4 = CO2 + 2NH3
5) 4NO2 + 6H2O = 4NH3 + 7O2
25. Укажите правильную формулировку второго закона термодинамики (постулат
Клаузиуса)
1) теплота не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому
2) теплота не может переходить от более нагретого тела к менее нагретому
3) теплота не может самопроизвольно переходить от более нагретого тела к менее
нагретому
4) теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более
нагретому
5) теплота всегда переходит от более нагретого тела к менее нагретому
26. Какую размерность имеет химический потенциал?
1) Дж
2) Дж/моль∙К
3) Дж/моль
4) Дж/К
5) Дж∙моль
27. Укажите правильную формулу при постоянном объеме и температуре
1) 𝑊полезн ≤ −∆𝐴
2) 𝑊полезн ≥ −∆𝐺
3) 𝑊полезн ≤ −∆𝐺
4) 𝑊полезн ≥ −∆𝐴
6
5) 𝑊полезн = −∆𝐺
28. От чего зависит внутренняя энергия 1 моля идеального газа?
1) только от давления
2) только от объема
3) от давления и температуры
4) от объема и температуры
5) только от температуры
29. Являются ли теплота и работа функциями состояния?
1) теплота – да, а работа – нет
2) теплота – нет, а работа – да
3) и теплота, и работа не являются функциями состояния
4) и теплота, и работа являются функциями состояния
5) ответ зависит от направления процесса
30. Укажите правильную формулу
1) G = H – TS
2) G = U – TS
3) G = U + TS
4) G = H + TS
5) G ≤ H + TS
31. Укажите правильную формулу
𝜕𝐺
1) µ𝑖 = (𝜕𝑛 )
𝑖
𝑝,𝑇,𝑛𝑗≠1
𝜕𝑈
2) µ𝑖 = (𝜕𝑛 )
𝑖
𝑉,𝑇,𝑛𝑗≠1
𝜕𝐴
3) µ𝑖 = (𝜕𝑛 )
𝑖
𝑆,𝑇,𝑛𝑗≠1
𝜕𝐺
4) µ𝑖 = (𝜕𝑛 )
𝑖
𝑉,𝑇,𝑛𝑗≠1
𝜕𝐻
5) µ𝑖 = (𝜕𝑛 )
𝑖
𝑝,𝑉,𝑛𝑗≠1
32. Зависит ли изменение энтропии данной системы от пути перехода ее из одного
заданного состояния в другое?
1) зависит
2) зависит, если переход идет необратимо
3) не зависит только в случае, если переход идет необратимо
4) зависит, если переход идет обратимо
5) не зависит
33. Как связаны между собой величины изменения энтропии, энтальпии и
температуры при фазовых переходах?
∆𝐻
1) ∆𝑆 = 𝑇
2) ∆𝑆 = ∆𝐻 ∙ 𝑇
∆𝐻
3) ∆𝑆 = − 𝑇
𝑑∆𝐻
4) ∆𝑆 = 𝑑𝑇
5) ∆𝑆 = ∆𝐻
7
34. Чему равно изменение энтропии при смешении двух идеальных газов?
𝑛1
𝑛2
1) ∆𝑆см = −𝑅 {𝑛1 𝑙𝑛 𝑛 +𝑛
+ 𝑛2 𝑙𝑛 𝑛 +𝑛
}
1
2) ∆𝑆см = 𝑅 {𝑛1 𝑙𝑛 𝑛
2
𝑛1
1 +𝑛2
1
+ 𝑛2 𝑙𝑛 𝑛
2
𝑛2
1 +𝑛2
}
3) ∆𝑆см = 0
𝑛1
𝑛2
4) ∆𝑆см = − {𝑛1 𝑙𝑛 𝑛 +𝑛
+ 𝑛2 𝑙𝑛 𝑛 +𝑛
}
1
2
5) ∆𝑆см = −𝑅𝑇 {𝑛1 𝑙𝑛 𝑛
𝑛1
1 +𝑛2
1
2
+ 𝑛2 𝑙𝑛 𝑛
𝑛2
1 +𝑛2
}
35. Для каких веществ справедливо соотношение 𝑐𝑝 ≈ 𝑐𝑣 ?
1) только для твердых
2) только для жидких
3) для идеальных газов
4) только для кристаллических систем
5) для конденсированных веществ
36. Укажите правильную формулу
1) A = U – TS
2) A = H – TS
3) A = U + TS
4) A = H + TS
5) A ≤ U + TS
37. При каком процессе работа, совершаемая системой, достигает максимального
значения?
1)
2)
3)
4)
5)
при обратимом
при изотермическом
при необратимом
при адиабатном
при круговом
38. Для какого процесса, проводимого с идеальным газом, справедлива формула 𝑊 =
𝑝(𝑉2 − 𝑉1 )?
1) для изобарного
2) для изотермического
3) для изохорного
4) для адиабатного
5) для любого
39. Укажите самую общую запись объединенного уравнения первого и второго
законов термодинамики?
1) 𝑇𝑑𝑆 ≥ 𝑑𝑈 + 𝜕𝑊
2) 𝑇𝑑𝑆 > 𝑑𝑈 + 𝜕𝑊
3) 𝑇𝑑𝑆 < 𝑑𝑈 + 𝜕𝑊
4) 𝑇𝑑𝑆 = 𝑑𝑈 + 𝜕𝑊
5) 𝑇𝑑𝑆 ≤ 𝑑𝑈 + 𝜕𝑊
40. Как энтальпия вещества зависит от температуры?
8
Т
1) ∆𝐻Т𝑜2 = ∆𝐻Т𝑜1 + ∫Т 2 ∆𝑐𝑝 𝑑𝑇
1
2)
𝐻Т𝑜2
=
𝐻Т𝑜1
+
3) 𝐻Т𝑜2 = 𝐻Т𝑜1 +
4)
5)
𝑑𝐻
Т2 𝑐𝑝
∫Т 𝑇 𝑑𝑇
1
Т2
∫Т 𝑐𝑝 𝑑𝑇
1
= ∆𝑐𝑝
𝑑𝑇
𝐻Т𝑜2
Т
= 𝐻Т𝑜1 + ∫Т 2 ∆𝑐𝑝 𝑑𝑇
1
41. Известна энергия Гиббса при одной из температур и энтальпия как функция
давления и температуры. Каким уравнением следует воспользоваться, чтобы найти
энергию Гиббса при другой температуре?
1) уравнением Менделеева-Клапейрона
2) уравнением Клаузиуса-Клапейрона
3) уравнением изотермы Вант-Гоффа
4) равенством Клаузиуса
5) уравнением Гиббса-Гельмгольца
42. Может ли энтропия вещества быть отрицательной?
1) да
2) только при низких температурах
3) только при высоких температурах
4) только для простых веществ, взятых в их наиболее устойчивом состоянии
5) нет
𝑜
43. Стандартная теплота образования двуокиси азота равна ∆𝐻𝑓298
(𝑁𝑂2 ) = -33,5
кДж/моль. В какой из приведенных ниже реакций тепловой эффект при Т=298К
равен этой величине?
1) 1/2N2 + O2 = NO2
2) N2 + 2O2 = 2NO2
3) 2NO + O2 = 2NO2
4) NO + 1/2O2 = NO2
5) 4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2О
𝜕𝑄
44. Известно соотношение 𝑑𝑆 ≥ 𝑇 . Когда следует брать знак > и когда знак = ?
1) для необратимых процессов и = для обратимых
2) для неизотермических процессов и = для изотермических
3) для изотермических процессов и = для неизотермических
4) для неизолированной системы и = для изолированной
5) для обратимых процессов и = для необратимых
45. Укажите правильную формулу
𝜕𝐴
1) (𝜕𝑇 ) = −𝑆
𝜕𝐴
𝑉
2) (𝜕𝑇 ) = 𝑉
𝑝
𝜕𝐴
3) (𝜕𝑇 ) = 𝑆
𝜕𝐴
𝑉
4) (𝜕𝑇 ) = −𝑉
𝑝
𝜕𝐴
5) (𝜕𝑇 ) = 𝑝
𝑉
9
46. Зависит ли изменение энтропии данной системы от формы пути перехода ее из
одного заданного состояния в другое?
1) зависит
2) зависит, если переход идет необратимо
3) не зависит только в случае, если переход идет необратимо
4) не зависит
5) зависит, если переход идет обратимо
47. Каково аналитическое выражение первого закона термодинамики?
1) 𝜕𝑄 = 𝑑𝑈 + 𝜕𝑊
2) 𝜕𝑄 = 𝑑𝑈 + 𝑑𝑊
3) 𝑑𝑄 = 𝑑𝑈 + 𝜕𝑊
4) 𝑑𝑄 = 𝜕𝑈 + 𝑑𝑊
5) 𝑑𝑄 = 𝜕𝑈 + 𝜕𝑊
48. Дана реакция 2CO + O2 = 2CO2. Выберите правильную формулу для расчета
изменения энтропии при реакции, идущей в стандартных условиях:
1) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂2 ) − 𝑆Т𝑜 (𝑂2 ) − 2𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂)
2) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2∆𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂2 ) − ∆𝑆Т𝑜 (𝑂2 ) − 2∆𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂)
3) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2∆𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂2 ) − ∆𝑆Т𝑜 (𝑂2 ) + 2∆𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂)
4) ∆𝑆𝑇𝑜 = −2∆𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂2 ) − ∆𝑆Т𝑜 (𝑂2 ) + 2∆𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂)
5) ∆𝑆𝑇𝑜 = 𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂2 ) − 𝑆Т𝑜 (𝑂2 ) − 𝑆Т𝑜 (𝐶𝑂)
49. Дана реакция N2 + 3H2 = 2NH3. Выберите правильную формулу для расчета
энтропии при реакции, идущей в стандартных условиях.
1) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2𝑆Т𝑜 (𝑁𝐻3 ) − 𝑆Т𝑜 (𝑁2 ) − 3𝑆Т𝑜 (𝐻2 )
2) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2∆𝑆Т𝑜 (𝑁𝐻3 ) − ∆𝑆Т𝑜 (𝑁2 ) − 3∆𝑆Т𝑜 (𝐻2 )
𝑜 (𝑁𝐻 )
𝑜
𝑜
3) ∆𝑆𝑇𝑜 = 2𝑆298
3 − 𝑆298 (𝑁2 ) − 3𝑆298 (𝐻2 )
𝑜
𝑜
𝑜
𝑜
4) ∆𝑆𝑇 = 2𝑆Т (𝑁𝐻3 ) + 𝑆Т (𝑁2 ) + 3𝑆Т (𝐻2 )
5) ∆𝑆𝑇𝑜 = 𝑆Т𝑜 (𝑁𝐻3 ) − 𝑆Т𝑜 (𝑁2 ) − 3𝑆Т𝑜 (𝐻2 )
50. Из приведенных ниже формул выберите ту, которая справедлива только для
идеального газа:
1) ∂W = 𝑝𝑑𝑉
𝜕𝐻
2) 𝑐𝑝 = ( 𝜕𝑇 )
𝑝
3) H = U + pV
𝜕𝑈
4) (𝜕𝑉 ) = 0
𝑇
5) 𝜕𝑄 = 𝑑𝑈 + 𝜕𝑊
51. Может ли энергия Гельмгольца вещества быть отрицательной?
1) да
2) только при низких температурах
3) только при высоких температурах
4) только для простых веществ, взятых в наиболее устойчивом состоянии
5) нет
52. Для каких процессов верна формула ∆A = ∆U - T∆S?
1) для любых
2) для обратимых
3) для изобарных
10
4) для изотермических
5) для изохорных
53. Может ли энергия Гиббса вещества быть отрицательной?
1) да
2) только при низких температурах
3) только при высоких температурах
4) только для простых веществ, взятых в наиболее устойчивом состоянии
5) нет
54. Выберите из приведенных ниже формул ту, которая дает изменение энтропии
вещества при изобарном нагревании вещества:
Т 𝑐𝑝
1) ∆𝑆Т𝑜2 = ∫Т 2 𝑇 𝑑𝑇
1
2)
∆𝑆Т𝑜2
3) ∆𝑆 =
∆𝑆Т𝑜2
Т ∆𝑐𝑝
= ∆𝑆Т𝑜1 + ∫Т 2
1
𝑄
𝑇
𝑇
𝑑𝑇
Т ∆𝑐𝑝
4)
= ∫Т 2 𝑇 𝑑𝑇
1
5) ни одна из формул не годится
55. Энтропия 1 моля какого из приведенных ниже веществ при p = 1 атм имеет
наибольшее значение?
1) вода при 0оС
2) водяной пар при 0оС
3) водяной пар при 50оС
4) лед при 0оС
5) вода при 50оС
56. Укажите правильное утверждение: «Обратимым является такой процесс, при
котором…»
1) в любой момент времени система бесконечно близка к состоянию равновесия
2) температура окружающей среды практически не меняется
3) не меняется внутренняя энергия системы
4) давление в системе положительно
5) вся поглощенная системой теплота превращается в работу
57. Что такое изолированная система?
1) система, в которой при любых процессах постоянно количество вещества,
внутренняя энергия и объем
2) система, в которой при любых процессах постоянно количество вещества
3) система, которая не обменивается теплом с окружающей средой
4) система, в которой при любых процессах постоянно количество вещества и
внутренняя энергия
5) система, которая адиабатно изолирована от окружающей среды
58. Как ведет себя энергия Гельмгольца вещества при его расширении при постоянной
температуре?
1) всегда убывает
2) всегда возрастает
3) не меняется
4) ответ зависит от типа процесса
5) меняется немонотонно
11
59. Как ведет себя энергия Гельмгольца вещества при его сжатии при постоянной
температуре?
1) всегда убывает
2) всегда возрастает
3) не меняется
4) ответ зависит от типа процесса
5) меняется немонотонно
60. Зависимость теплового эффект химической реакции при постоянном давлении от
температуры выражается уравнением Кирхгофа:
0
H C p T H 298
C p T2 T1
1)
p
RT1T2 ln 2
p1
H
T1 T2
2)
p
RT1T2 ln 2
p1
H
T2 T1
3)
C p
H
dT
4)
C p
H
T
5)
61. Энтальпия и внутренняя энергия находятся в соотношении:
1) H U nRT
2) U H nRT
3) H U R
4) H U R
5) U H n
62. Математическое выражение II закона термодинамики:
Q
dS
T
1)
Q
dS
T
2)
Q
S
T
3)
Q
dS
T
4)
Q
dS
T
5)
63. Термодинамическая вероятность (W) и энтропия (S) связаны уравнением:
k
W
ln S
ln W
1)
S
k
2)
12
k
ln W
3)
4) S k ln W
1
S
ln W
5)
S
64. Фазовый переход осуществляется при
1) T = const
2) р = const
3) V = const
4) р, T = const
5) p, V = const
65. Термодинамическим потенциалом называется такая термодинамическая функция,
убыль которой равна … обратимого процесса.
1) работе
2) внутренней работе
3) максимальной работе
4) полезной работе
5) теплоте
66. Самопроизвольное смешение газов при V, T = const происходит, если:
1) А 0
2) S 0
3) G 0
4) U 0
5) H 0
67. Самопроизвольными не являются процессы:
1) распрямление сжатой пружины
2) ржавление железа
3) зарядка аккумулятора
4) переход теплоты от горячего тела к холодному
5) смачивание водой кварцевой поверхности
68. Изменение функции состояния … от способа реализации процесса.
1) зависит
2) увеличивается
3) не зависит
4) уменьшается
5) зависит при p=const
69. В изолированной системе в самопроизвольном процессе энтропия
1) убывает
2) возрастает
3) не изменяется
4) сначала возрастает, затем убывает
5) сначала убывает, затем возрастает
70. Энтропия правильно образованного кристалла при приближении температуры к
абсолютному нулю стремится к …
13
1) нулю
2)
3)
4) к максимальному значению
5) к минимальному значению
71. Стандартная теплота образования этилового спирта (С2Н5ОН) при Т = 298 К – это
тепловой эффект реакции:
1) 2С + 1/2О2 + 3Н2 = С2Н5ОН(ж) + Н3
2) СН3СНО(г) + Н2 = С2Н5ОН(ж) + Н1
3) С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН(ж) + Н2
4) 4С + О2 + 6Н2 = 2С2Н5ОН(ж) + Н4
5) C2H6 + O2 = C2H5OH + H2O + ∆H5
72. Стандартная теплота сгорания сахарозы равна -5646,73 кДж/моль. Это тепловой
эффект реакции:
1) С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2 + 11Н2О, ∆Н20
2) 11/2О2 + 12С + 11Н2 = С12Н22О11, ∆Н10
3) С12Н22О11 + 6О2 = 12СО + 11Н2О, ∆Н30
4) 4)С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 + С6Н12О6, ∆Н40
5) С12Н22О11 + Н2О = 2С6Н12О6, ∆Н50
73. Для реакции протекающей в стандартных условиях
3СаО(тв) + 2Al(тв) = Al2O3(тв) + 3Ca(тв)
∆Н и ∆U соотносятся:
1) ∆Н = ∆U
2) ∆Н > ∆U
3) ∆Н < ∆U
4) однозначного ответа нет
5) ∆Н ≤ ∆U
74. Внутренняя энергия и энтальпия связаны уравнением:
1) Н U pV
2) Н U pV
3) Н U RT
4) Н U R
5) Н U p
75. Для идеального газа Ср и СV соотносятся:
C p CV R
1)
C p / CV R
2)
C p CV R
3)
C p CV RT
4)
C p CV R
5)
76. Энтропия правильно образованного кристалла при приближении к абсолютному
нулю
1) возрастает
2) убывает
14
3) стремится к константе
4) стремится к нулю
5) не изменяется
77. Для кристаллического тела Ср и СV соотносятся:
C p CV R
1)
C p CV R
2)
C p CV R
3)
C p CV R
4)
C p CV R
5)
78. Энтропия является критерием направления процессов в … системе:
1) открытой
2) закрытой
3) изолированной
4) тепловой
5) энтропия не является критерием направленности процесса
79. Термодинамическим потенциалом называется такая термодинамическая функция,
убыль которой равна … работе обратимого процесса.
1) полезной
2) изобарной
3) максимальной
4) изотермической
5) работе расширения
80. Какая система обменивается с окружающей средой только энергией?
1) открытая
2) закрытая
3) изолированная
4) термодинамическая
5) таких нет
15
Вопросы 5-го семестра:
1.
Уравнение Клаузиуса-Клайперона
1)
2)
3)
4)
5)
испарения
плавления
любых процессов
возгонки
кипения
d ln p H ф.п.
применимо для процессов:
dT
RT 2
2.
Температура плавления вещества, плотность которого в твердом состоянии больше
плотности в жидком состоянии, при повышении давления …
1)
уменьшится
2)
не изменится
3)
изменится в зависимости от знака теплоты плавления вещества
4)
увеличится
5)
изменится в зависимости от величины теплоемкости вещества
3.
Криоскопическая константа растворителя для 0,1-моляльного водного раствора
вещества, замерзающего при –0,5 °С (н. у.) равна …
1)
2,5
2)
5
3)
10
4)
1,25
5)
0
4.
Эбуллиоскопическая константа растворителя для 0,2-моляльного водного раствора
вещества, имеющего температуру кипения 100,5 °С (н. у.) равна …
1)
5
2)
10
3)
1,25
4)
2,5
5)
0
5.
Пар по сравнению с жидкостью обогащен тем компонентом, добавление которого к
бинарной смеси …
1)
увеличивает общее давление пара при данной температуре
2)
повышает температуру кипения при данном давлении
3)
уменьшает общее давление пара при данной температуре
4)
понижает температуру кипения при данном давлении
5)
изменяет температуру кипения этой смеси
6.
1)
2)
3)
4)
5)
Условие равновесия в гомогенном двухкомпонентном растворе имеет вид:
х1d1 х2 d 2 0
n1d1 n2 d 2 0
n11 n2 2 0
1dx1 2 dx 2 0
х2d1 х2d2 0
16
7.
Правило фаз Гиббса для системы, на которую влияют только давление и
температура записывается:
1)
С=К–Ф+n
2)
С=К+Ф–2
3)
С=Ф–К+n
4)
С=К–Ф+2
5)
С=К+Ф–1
8.
Число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы,
находящейся под влиянием давления и температуры и содержащей твердую и жидкую
фазы в состоянии равновесия равно …
1)
0
2)
1
3)
2
4)
3
5)
4
9.
1)
2)
3)
4)
5)
Число термодинамических степеней свободы в тройной точке равно …
0
1
2
3
4
10.
Осмотические давления π водных 0,005-моляльных растворов глюкозы и сульфата
натрия при одинаковой температуре находятся в соотношении:
С 6 Н12 О6 Na 2 SO4 , так как Na2SO4 – электролит
1)
2)
3)
4)
5)
С 6 Н12 О6 Na 2 SO4 , так как С6Н12О6 – неэлектролит
С 6 Н12 О6 Na 2 SO4 , так как π зависит только от концентрации и температуры
С 6 Н12 О6 Na 2 SO4 , так как молекулярная масса глюкозы больше
С 6 Н12 О6 Na 2 SO4 , так как молекулярная масса сульфата натрия меньше
11.
Математическое соотношение между общим давлением насыщенного пара р над
двухкомпонентным идеальным раствором и мольными долями х компонентов имеет вид:
1)
2)
3)
4)
5)
р р10 x1 р20 x2
р р10 р20
р р1 р2
р р1 x1 р2 x2
𝑝 = 𝑝1 𝑥1 − 𝑝2 𝑥2
12.
При растворении сахарозы в воде при постоянных давлении и температуре
изменение энергии Гиббса системы
1)
ΔG > 0
2)
ΔG = 0
3)
ΔG ≤ 0
4)
ΔG < 0
17
5)
ΔG = const
13.
1)
2)
3)
4)
5)
Растворимость твердых тел в жидкости описывается уравнением …
Менделеева-клапейрона
Дюгема-Маргулеса
Шредера
Фика
Клаузиуса-Клапейрона
14.
Влияние внешнего давления на температуру кипения системы описывается
уравнением …
Шредера
Клаузиуса-Клайперона
Менделеева-клапейрона
Дюгема-Маргулеса
Фика
1)
2)
3)
4)
5)
15.
Чему равно максимальное число фаз, которые могут одновременно находиться в
равновесии в двухкомпонентной системе при фиксированной величине давления?
1)
1
2)
2
3)
3
4)
4
5)
5
Какую из линий на рисунке описывает уравнение
16.
𝑑𝑙𝑛𝑝
𝑑𝑇
=
∆𝐻суб
𝑅𝑇 2
?
p
C
K
О
A
T
1)
2)
3)
4)
5)
ОК
OC
OB
OA
BK
17.
Что происходит на участке II кривой охлаждения для сплава 1 (рис.)?
18
1
II
1)
2)
3)
4)
5)
из жидкости выделяются кристаллы твердого раствора
эвтектическая реакция
перитектическая реакция
на этом участке не происходит фазовых превращений
полная кристаллизация жидкости
18.
Для некоторого вещества объем одного моля жидкости при температуре плавления
меньше объема одного моля кристаллической фазы. Как изменится температура
плавления этого вещества при уменьшении давления?
1)
увеличится
2)
уменьшится
3)
не изменится
4)
ответ зависит от знака теплоты плавления
5)
не изменится, если давление значительно меньше давления в кристаллической фазе
19.
1)
2)
3)
4)
5)
Какие растворы образуются из компонентов без теплового эффекта?
регулярные растворы
бесконечно разбавленные растворы
совершенные растворы
реальные растворы
никакие
20.
На какой из приведенных ниже фазовых диаграмм имеется устойчивое
стехиометрическое химическое соединение (Рис.)?
1)
2)
19
3)
4)
5)
21.
1)
2)
3)
4)
5)
Укажите все параметры, от которых зависит парциальная молярная величина?
давление и концентрация
температура
концентрация и число молей
температура и число молей
давление, температура и концентрация
20
22.
Какое уравнение описывает зависимость величины 𝑝10 в законе Рауля от
температуры?
1)
изотерма Вант-Гоффа
2)
изобара Вант-Гоффа
3)
уравнение Клаузиуса-Клапейрона
4)
уравнение Менделеева-Клапейрона
5)
уравнение Гиббса-Дюгема
23.
Что такое µ10 в выражении для химического потенциала растворителя в бесконечно
разбавленном растворе 𝜇1 = 𝜇10 + 𝑅𝑇𝑙𝑛𝑥1 ?
1)
химический потенциал чистого растворителя при 298К
2)
химический потенциал чистой примеси
3)
химический потенциал растворителя в гипотетическом растворе с 𝑥1 = 1, который
сохраняет свойства бесконечно разбавленного раствора
4)
химический потенциал растворителя при 𝑥1 → 0
5)
вязкость растворителя при 𝑥1 → 0
24.
1)
2)
3)
4)
5)
Что такое насыщенный пар?
пар, находящийся в равновесии с конденсированной фазой того же состава
пар, давление которого равно атмосферному
пар над жидкой фазой
𝑑𝑙𝑛𝑝
∆𝐻исп
пар, уравнение состояния которого имеет вид 𝑑𝑇 = 𝑅𝑇 2
пар, уравнение состояния которого имеет вид 𝑝𝑉 = 𝑅𝑇
25.
Что происходит на участке III кривой охлаждения для сплава 1 (Рис.)?
1
III
1)
2)
3)
4)
5)
эвтектическая реакция
перитектическая реакция
из жидкости выделяются кристаллы твердого раствора
на этом участке не происходит фазовых превращени1
полная кристаллизация жидкости
26.
1)
2)
3)
Какой знак имеет теплота образования совершенного раствора?
любой
она равна нулю
положительный
21
4)
5)
отрицательный
положительный при малых концентрациях
27.
От
чего
зависит
коэффициент
распределения
примеси
𝑎
𝐿 = 𝑎1
2
между
несмешивающимися растворителями?
1)
зависит от температуры и природы растворителей и растворенного вещества
2)
ни от чего не зависит
3)
зависит только от концентраций с1 и с2
4)
зависит от концентраций с1 и с2 и температуры
5)
зависит только от природы растворителей и растворенного вещества
28.
Известно, что растворы некоторой системы А – В не являются совершенными.
Выполняется ли где-нибудь закон Рауля для компонента А?
1)
нигде не выполняется
2)
выполняется в средней области концентраций
3)
выполняется в сильно разбавленных растворах на основе компонента А
4)
выполняется в сильно разбавленных растворах на основе компонента В
5)
выполняется для всех концентраций
29.
На какой из приведенных ниже фазовых диаграмм имеется неустойчивое
стехиометрическое химическое соединение (Рис.)?
1)
2)
3)
22
4)
5)
Сколько фаз находится в равновесии в указанной на диаграмме точке (Рис.)?
30.
В
А
1)
2)
3)
0
1
2
23
4)
5)
3
4
31.
Какую из линий на рис. описывает уравнение
𝑑𝑙𝑛𝑝
𝑑𝑇
=
∆𝐻исп
𝑅𝑇 2
?
p
C
K
О
A
T
1)
2)
3)
4)
5)
OB
OC
OK
OA
BK
32.
Что понимается под термином «число компонентов» в правиле фаз Гиббса?
1)
число индивидуальных веществ, входящих в систему
2)
число индивидуальных веществ, за вычетом числа независимых химических
уравнений, связывающих эти вещества
3)
число индивидуальных веществ в газовой фазе
4)
число индивидуальных веществ, входящих в систему, за вычетом числа
химических уравнений, связывающих эти вещества
5)
число индивидуальных веществ в конденсированных фазах
33.
Может ли температура замерзания бесконечно разбавленного раствора быть выше
температуры замерзания чистого растворителя?
1)
да, если примесь в твердом растворе растворяется лучше, чем в жидком
2)
нет
3)
да, если примесь в твердом растворе растворяется хуже, чем в жидком
4)
да, при высоких температурах
5)
да, при низких температурах
34.
Укажите правильную запись правила фаз Гиббса в общем виде:
1)
2)
3)
4)
5)
С= К+2−Ф
С=К−Ф
С= К−2+Ф
С=К∙Ф
С= К−2−Ф
35.
1)
2)
Какой знак имеет теплота образования совершенного раствора?
любой
положительный
24
3)
4)
5)
она равна нулю
отрицательный
положительный при малых концентрациях
36.
Укажите формулу, описывающую изменение энергии Гиббса при образовании
совершенного раствора из компонентов:
1)
∆𝐺см = −𝑛𝑅𝑇(𝑥1 𝑙𝑛𝑥1 + 𝑥2 𝑙𝑛𝑥2 )
2)
∆𝐺см = −∆𝐻 + 𝑇∆𝑆
3)
∆𝐺см = 𝑛𝑅𝑇(𝑥1 𝑙𝑛𝑥1 + 𝑥2 𝑙𝑛𝑥2 )
4)
∆𝐺см = −𝑛𝑅(𝑥1 𝑙𝑛𝑥1 + 𝑥2 𝑙𝑛𝑥2 )
5)
∆𝐺см = 𝑛𝑅(𝑥1 𝑙𝑛𝑥1 + 𝑥2 𝑙𝑛𝑥2 )
37.
Чему равно максимальное число фаз, которые могут одновременно находиться в
равновесии в однокомпонентной системе при фиксированной величине давления?
1)
1
2)
2
3)
3
4)
4
5)
5
38.
На какой из приведенных ниже фазовых диаграмм имеется неустойчивое
нестехиометрическое химическое соединение (Рис.)?
1)
2)
3)
25
4)
5)
39.
Что происходит на участке V кривой охлаждения для сплава 1 (Рис.)?
1
V
1)
перитектическая реакция
26
2)
3)
4)
5)
из жидкости выделяются кристаллы твердого раствора
эвтектическая реакция
на этом участке не происходит фазовых превращений
полная кристаллизация жидкости
40.
Сколько фаз находится в равновесии в указанной на диаграмме точке (Рис.)?
А
В
1)
2)
3)
4)
5)
0
1
2
3
4
41.
Укажите правильную запись уравнения Клаузиуса-Клапейрона:
1)
2)
3)
4)
5)
42.
𝑑𝑝
=
∆𝑆
𝑑𝑇
∆𝑉
𝑑𝑙𝑛𝑝
∆𝑆
𝑑𝑇
𝑑𝑝
𝑑𝑇
𝑑𝑇
𝑑𝑝
𝑑𝑝
𝑑𝑇
= ∆𝑉
=
∆𝑉
∆𝑆
∆𝑆
= ∆𝑉
𝑆
=𝑉
Что происходит на участке VI кривой охлаждения для сплава 1 (Рис.)?
27
1
VI
1)
2)
3)
4)
5)
эвтектическая реакция
перитектическая реакция
на этом участке не происходит фазовых превращений
из жидкости выделяются кристаллы твердого раствора
полная кристаллизация жидкости
43.
Чему равно максимальное число фаз, которые могут одновременно находиться в
равновесии в трехкомпонентной системе при фиксированной величине давления и
температуры?
1)
1
2)
2
3)
3
4)
4
5)
5
44.
Термодинамическая система, состоящая из различных по физическим или
химическим свойствам частей, отделенных друг от друга поверхностями раздела – это…
1)
открытая система
2)
закрытая система
3)
изолированная система
4)
гетерогенная система
5)
гомогенная система
45.
Часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и
характеризующаяся одинаковыми физическими, химическими и термодинамическими
свойствами во всех точках – это…
1)
фаза
2)
компонент
3)
система
4)
тело
5)
область
46.
Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения
чистого растворителя – это…
1)
криоскопия
2)
турбидиметрия
28
3)
4)
5)
эбуллиоскопия
осмос
однозначного ответа нет
47.
Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой
замерзания чистого растворителя – это…
1)
криоскопия
2)
турбидиметрия
3)
эбуллиоскопия
4)
осмос
5)
однозначного ответа нет
48.
1)
2)
3)
4)
5)
Коэффициент распределения (К) вещества в гетерогенной системе зависит от:
температуры и природы компонентов
давления
температуры
концентрации
природы компонентов
49.
1)
2)
3)
4)
5)
С увеличением числа кратности экстракции (n) степень извлечения вещества…
увеличится
уменьшится
не изменится
сначала увеличится, а затем уменьшится
сначала уменьшится, а затем увеличится
50.
Условие термодинамического равновесия при p,Т= const для двухфазной
однокомпонентной системы:
𝛽
1)
𝜇1𝛼 = 𝜇1
𝛽
2)
𝜇1𝛼 + 𝜇1 = 0
3)
𝜇𝛼1 ≤ 𝜇𝛽1
4)
𝜇1 ≤ 𝜇2
5)
𝜇1 ≥ 𝜇2
51.
Число молекул, одновременно сталкивающихся и реагирующих в элементарном
акте химического превращения – это…
1)
Порядок
2)
Молекулярность
3)
Молярность
4)
Эквивалент
5)
Затрудняюсь ответить
52.
Показатель степени при концентрации реагирующего вещества в кинетическом
уравнении реакции – это…
1)
Полный порядок
2)
Частный порядок
3)
Молекулярность
4)
Эквивалент
5)
Молярность
53.
Скорость последовательной реакции зависит от концентрации
29
1)
2)
3)
4)
5)
промежуточных продуктов реакции
продуктов реакции
исходных веществ
исходных веществ и продуктов реакции
исходных веществ и промежуточных продуктов реакции
54.
1)
2)
3)
4)
5)
Численные значения молекулярности и порядка совпадают:
для одностадийных реакций
для сложных реакций
в элементарных актах химических превращений
для сопряженных реакций
для цепных реакций
55.
1)
2)
3)
4)
5)
Гетерогенная реакция – это реакция, протекающая…
на поверхности раздела фаз
при одинаковом агрегатном состоянии всех реагирующих веществ
в гзообразной среде
в пределах одной фазы
в жидкой среде
56.
1)
2)
3)
4)
5)
Константа скорости химической реакции характеризует
состояние химического равновесия
зависимость скорости реакции о температуры
скорость реакции при концентрации реагирующих веществ, равных 1
зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
скорость реакции при постоянных концентрациях реагирующих веществ.
57.
1)
2)
3)
4)
5)
Величина константы скорости химической реакции зависит от
температуры
катализатора
природы реагирующих веществ
концентрации реагирующих веществ
механизма реакции
58.
1)
2)
3)
4)
5)
Константа скорости реакции не зависит от
природы реагирующих веществ
присутствия катализатора
природы растворителя, в котором ведется реакция
температуры
концентрации реагирующих веществ
59.
1)
2)
3)
4)
5)
dC
, если С – концентрация
d
исходного вещества
продуктов реакции
любых веществ
равна 1
не изменяется
60.
1)
2)
Гомогенная реакция – это реакция, протекающая
между твердым и газообразным веществом
в растворе
30
3)
4)
5)
на поверхности раздела фаз
в пределах одной фазы
таких не бывает
61.
1)
2)
3)
4)
5)
Скорость и константа скорости реакции одновременно зависят от
времени
концентрации реагирующих веществ
объема реакционного сосуда
концентрации продуктов реакции
температуры
62.
1)
2)
3)
4)
5)
Процесс протекает в диффузионной области, если
лимитирующей стадией является диффузия веществ
лимитирующей стадией является химическая реакция на поверхности раздела фаз
диффузионная область в гетерогенном процессе отсутствует
коэффициент диффузии больше константы скорости реакции
никогда не протекает в диффузионной области
63.
Увеличение скорости реакции при введении в систему положительного
катализатора объясняется
1)
повышением средней кинетической энергии молекул реагирующих веществ
2)
уменьшением доли активных частиц
3)
повышением энергии активации реакции
4)
уменьшением энергии активации реакции
5)
уменьшением константы скорости реакции
64.
1)
2)
3)
4)
5)
При введении катализатора в реакционную смесь не изменяется:
константа скорости реакции
энергия активации реакции
скорость реакции
доля активных частиц в реакционной смеси
константа химического равновесия обратимой реакции
65.
В каких координатах следует спрямлять зависимость константы скорости от
температуры, чтобы найти энергию активации?
1) х=Т, у=lnk
2) x=1/n, y=k
3) x=lnT, y=lnk
4) x=T, y=k
5) x=1/T, y=lnk
66.
Укажите размерность константы скорости реакции, порядок которой равен n=-1?
л
1)
моль с
моль
2)
лс
моль1 / 2
3) 1 / 2
л с
моль 2
4) 2
л с
5)
1
с
67.
От чего зависит константа химической реакции?
1) от температуры и концентрации реагирующих веществ
2) только от природы реагирующих веществ
3) только от природы
4) от температуры и времени
5) от природы реагирующих веществ и температуры
31
68.
Что такое ингибитор?
1) катализатор цепной реакции
2) вещество, добавление которого приводит к увеличению длины цепи
3) вещество, добавление которого приводит к уменьшению длины цепи
4) вещество, добавление которого приводит к возникновению активных центров
5) вещество, ускоряющее скорость цепной реакции
69.
Основной закон химической кинетики:
1)
скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям
реагирующих веществ, возведенных в некоторые (целые или дробные) степени
2)
скорость любой сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий,
определяется скоростью самой медленной стадии
3)
скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ,
возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.
4)
скорость химической реакции определяется изменением числа реагирующих
молекул в единицу времени в единице объема
5)
скорость сложной реакции пропорциональна концентрациям реагирующих
веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.
70.
В каких координатах следует спрямлять зависимость СA=f(T), чтобы убедиться, что
реакция аА+bB→cC имеет 0-й порядок, если исходные вещества А и В были взяты в
стехиометрическом соотношении?
1) x=t, y=CA
2) x=t, y=1/CA
3) x=t, y=lnCA
4) x=lnT, y=lnCA
5) x=t, y=1/C2A
71.
Как связаны энергии активации прямой и обратной реакции (соответственно Е 1 и
Е2) с тепловым эффектом реакции?
1) ΔH=E1+E2
2) ΔH=E2-E1
3) ΔH=E1-E2
4) ΔH=E1/E2
5) ΔH=E1*E2
72.
1)
2)
3)
4)
5)
Укажите правильную форму записи уравнения Аррениуса?
d ln k
E
a2
dT
RT
d ln k
E
a2
d
RT
d ln k
H
dT
RT 2
d ln k
E
a2
dT
RT
dk
E
a2
dT
RT
32
Реакция аА+bB→cC имеет первые порядки по А и В. В каком случае верна
1
1
0 k ?
формула
СA CA
1)
никогда
2)
если исходные вещества взяты в стехиометрическом соотношении
3)
всегда
4)
если вещество А взято в избытке
5)
если вещество В взято в избытке
73.
Укажите размерность скорости реакции, порядок которой равен n=1?
л
моль
1
моль 2
моль1 / 2
1)
2)
3) 1 / 2
4) 2
5)
моль с
лс
с
л с
л с
74.
75.
1)
2)
3)
4)
5)
Порядок реакции равен …… частных порядков
разности
произведению
сумме
отношению
порядок реакции не зависит от частных порядков
76.
При каких условиях кинетику химической реакции A+2B→C можно описать
кинетическим уравнением типа w k C AnA CBnB ?
1)
вдали от состояния равновесия
2)
всегда
3)
никогда
4)
при высоких температурах
5)
вблизи состояния равновесия
Укажите размерность константы скорости реакции, порядок которой равен n=2?
л
моль
1
моль 2
моль1 / 2
1)
2)
3) 1 / 2
4) 2
5)
моль с
лс
с
л с
л с
77.
78.
В каких координатах следует спрямлять зависимость СA=f(T), чтобы убедиться, что
реакция аА+bB→cC имеет 2-й порядок, если исходные вещества А и В были взяты в
стехиометрическом соотношении?
1) x=t, y=CA
2) x=t, y=1/CA
3) x=t, y=lnCA
4) x=lnT, y=lnCA
5) x=t, y=1/C2A
79.
В каком случае порядок реакции по данному веществу совпадает со
стехиометрическим коэффициентом, стоящим перед этим веществом в уравнении
реакции?
1)
Если система далека от состояния равновесия
2)
Никогда
3)
В случае обратимых реакций
4)
Всегда
5)
Если рассматриваемая реакция является элементарной
33
80.
1)
2)
3)
4)
5)
Константа скорости реакции не зависит от
температуры
природы реагирующих веществ
присутствия катализатора
природы растворителя, в котором ведется реакция
концентрации реагирующих веществ
34
Вопросы 6-го семестра:
1. Средняя ионная активность электролита a – это … из активностей катиона и
аниона.
1) среднее
2) среднее арифметическое
3) средневзвешенное
4) среднее геометрическое
5) среднее логарифмическое
2. Средний ионный коэффициент активности электролита
коэффициентов активности катиона и аниона.
1) среднее
2) среднее арифметическое
3) средневзвешенное
4) среднее геометрическое
5) среднее логарифмическое
3.
1)
2)
3)
4)
5)
- это … из
Коэффициент активности иона в разбавленном растворе зависит от …
природы других ионов
температуры
ионной силы
концентрации электролита
плотности растворителя
4. Потенциал электрода, на
определяется по формуле:
RT a Me z
E E0
ln
zF
a Me
1)
a
RT
E E0
ln Me
zF a z
котором
протекает
реакция
Me z ze Me ,
Me
2) E E 0 RT ln a Me
F
a z
Me
3)
RT
E E0
ln a z
Me
zF
4)
0
5) 𝐸 = 𝐸
5. В гальваническом элементе
реакция:
2
2
1) Zn Cu Zn Cu
2
2) Cu 2e Cu
2
3) Cu 2e Cu
2
4) Zn 2e Zn
2
2
5) Zn Cu Zn Cu
Zn / Znaq2 , SO42aq // Cuaq2 , SO42 aq / Cu
протекает
6. ЭДС гальванического элемента с электродами, потенциалы клторых равны Е+ =
0,2 В и Е– = –0,4 В равна…
35
1)
2)
3)
4)
5)
0,2 В
0,3 В
0,4 В
0,6 В
0,1 В
7. При работе в обратимых условиях в гальваническом элементе выделяется тепло. С
увеличением температуры ЭДС …
1) возрастает
2) убывает
3) постоянная
4) однозначного ответа нет
5) не изменяется
8.
1)
2)
3)
4)
5)
Степень диссоциации электролита зависит от … электролита
вязкости
природы
плотности
диэлектрической проницаемости
температуры
9. Степень диссоциации слабого электролита в водном растворе с концентрацией 1
моль/дм 3 и Т = 25 ºС равна 0,1, а константа – …
1) 0,01
2) 0,1
3) 1
4) 0,02
5) 0,2
10. Фосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням:
H 3 PO4 H H 2 PO4 , K д1
H 2 PO4 H HPO42 , K д 2
HPO42 H PO43 , K д 3
Константа диссоциации этого электролита равна
К д1 К д 2 К д 3
1)
К д1 К д 2 К д 3
2)
К д1
3)
Кд3
4)
5) Kд2
11. Электрическая проводимость растворов электролитов может быть:
1) расчетной
2) моляльной
3) абсолютной
4) удельной
5) средней
12. Удельная [См·м-1] и молярная [См·м2моль-1] электрические проводимости связаны
соотношением:
36
ℵ
1) 𝜆 = 𝑐
2) 𝜆 = ℵ𝛼
ℵ
3) 𝜆 = 1000𝑐
𝜆1000
4) ℵ = 𝑐
5) 𝜆 = ℵс
13. В гальваническом элементе на положительном электроде протекает реакция …
1) окисления
2) диспропорционирования
3) восстановления
4) перезарядки
5) ионного обмена
14. Число переноса иона – это доля …
1) заряда
2) концентрации иона
3) массы электролита
4) электричества
5) данное понятие не существует
15. На поверхности металла, опущенного в раствор соли этого металла образуется
положительный заряд, если
раствор
0 Me
z
1) Me
0
раствор
Me Mez
2)
0
раствор
Me
Me
z
3)
4) однозначного ответа нет
раствор
0 Me
z
5) Me
16. Стандартный электродный потенциал – это потенциал при активностях ионов,
участвующих в электродной реакции, равных …
1) 0
2) 1
3) 0,1
4) парциальным давлениям
5) концентрации ионов
17. Укажите размерность эквивалентной электропроводности:
1) 1/(Ом∙г-экв)
2) Ом
3) 1/(Ом∙см)
4) см2/(Ом∙г-экв)
5) Безразмерная величина
18. Как выражается активность 𝑎 растворенного в воде CuSO4 через активности
ионов?
1) 𝑎 = 𝑎𝐶𝑢2+ ∙ 𝑎𝑆𝑂4 2−
2) 𝑎 = 𝑎𝐶𝑢2+ + 𝑎𝑆𝑂4 2−
3) 𝑎 = 𝑎𝐶𝑢2+ /𝑎𝑆𝑂4 2−
37
4) 𝑎 = √𝑎𝐶𝑢2+ ∙ 𝑎𝑆𝑂42−
5) 𝑎 = 𝑎𝐶𝑢2+
19. Чему равна стандартная ЭДС элемента 𝐿𝑖/𝐿𝑖 + //𝐹𝑒 3+ /𝐹𝑒 2+ (𝑃𝑡), если для
электрода 𝐿𝑖/𝐿𝑖 + 𝜑 0 =+3,025 В, а для электрода (𝑃𝑡)𝐹𝑒 2+ /𝐹𝑒 3+ 𝜑 0 =-0,783 В?
1) +2,242 В
2) +3,808 В
3) -3,808 В
4) 0 В
5) -2,242 В
20. Какое из приведенных ниже утверждений справедливо для коэффициента
активности иона в разбавленном растворе сильного электролита?
1) 𝛾𝑖 < 1
2) 𝛾𝑖 > 1
3) 𝛾𝑖 < 0
4) 𝛾𝑖 = 1
1
5) 𝛾𝑖 = 2
21. Укажите формулу, позволяющую вычислить число переноса иона в растворе
одновалентного электролита:
1) 𝑡+ = 𝑙+ /(𝑙+ + 𝑙− )
2) 𝑡+ = 𝑙+ /𝑙−
3) 𝑡+ = (𝑙+ − 𝑙− )/(𝑙+ + 𝑙− )
4) 𝑡+ = (𝑙+ + 𝑙− )/𝑙+
5) 𝑡+ = 1/𝑙+
22. Каково должно быть соотношение химических потенциалов ионов в металле и
ионов в растворе для того, чтобы металл, опущенный в раствор соли этого
металла, заряжался отрицательно?
1) химический потенциал ионов в металле должен быть больше химического
потенциала ионов в растворе
2) химические потенциалы должны быть равны
3) металл всегда будет заряжен положительно
4) химический потенциал ионов в металле должен быть меньше химического
потенциала ионов в растворе
5) металл всегда будет заряжен отрицательно
23. В какой последовательности при понижении температуры будут замерзать
растворы этилового спирта, уксусной кислоты и хлористого калия с одинаковой
молярной концентрацией?
1) хлористый калий, уксусная кислота и этиловый спирт
2) все три раствора замерзнут при одной температуре
3) этиловый спирт, хлористый калий и уксусная кислота
4) этиловый спирт, уксусная кислота и хлористый калий
5) уксусная кислота, хлористый калий и этиловый спирт
24. Как выражается активность 𝑎 растворенного в воде Li2SO4 через активности
ионов?
2
1) 𝑎 = 𝑎𝐿𝑖
+ ∙ 𝑎𝑆𝑂 2−
4
38
2)
3)
4)
5)
𝑎
𝑎
𝑎
𝑎
= 𝑎𝐿𝑖 + ∙ 𝑎𝑆𝑂42−
= 𝑎𝐿𝑖 + + 𝑎𝑆𝑂42−
= 𝑎𝐿𝑖 + /𝑎𝑆𝑂42−
= √𝑎𝐿𝑖 + ∙ 𝑎𝑆𝑂4 2−
25. Как выражается активность 𝑎 растворенного в воде LiCl через активности ионов?
1) 𝑎 = 𝑎𝐿𝑖 + ∙ 𝑎𝐶𝑙−
2) 𝑎 = 𝑎𝐿𝑖 + + 𝑎𝐶𝑙−
3) 𝑎 = 𝑎𝐿𝑖 + /𝑎𝐶𝑙−
4) 𝑎 = √𝑎𝐿𝑖 + ∙ 𝑎𝐶𝑙−
2
5) 𝑎 = 𝑎𝐿𝑖
+ ∙ 𝑎𝐶𝑙 −
26. Как выражается средняя ионная активность 𝑎± LiCl через активности ионов?
1) 𝑎± = √𝑎𝐿𝑖 + ∙ 𝑎𝐶𝑙−
2) 𝑎± = 𝑎𝐿𝑖 + ∙ 𝑎𝐶𝑙−
3) 𝑎± = 𝑎𝐿𝑖 + + 𝑎𝐶𝑙−
4) 𝑎± = 𝑎𝐿𝑖 + /𝑎𝐶𝑙−
5) 𝑎± = 𝑎𝐿𝑖 + /2
27. Укажите размерность чисел переноса:
1) см2/(Ом∙г-экв)
2) 1/(Ом∙г-экв)
3) Ом
4) 1/(Ом∙см)
5) Безразмерная величина
28. В гальваническом элементе идет реакция 𝐴𝑔+ + 𝐽− = 𝐴𝑔𝐼(тв) . Какая формула
описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
𝑅𝑇
1) 𝐸 = 𝐸 0 − 𝐹 ln(𝑎𝐴𝑔+ ∙ 𝑎𝐼− )
𝑅𝑇
2) 𝐸 = 𝐸 0 + 2𝐹 ln(𝑎𝐴𝑔+ ∙ 𝑎𝐼− )
𝑅𝑇
3) 𝐸 = 𝐸 0 − 2𝐹 ln(𝑎𝐴𝑔+ ∙ 𝑎𝐼− )
4) 𝐸 = 𝐸 0 + 𝑅𝑇ln(𝑎𝐴𝑔+ ∙ 𝑎𝐼− )
5) 𝐸 = 𝐸 0 +
𝑅𝑇
𝐹
ln(𝑎𝐴𝑔+ ∙ 𝑎𝐼− )
29. В 1 л воды растворены 0,2 моль K2SO4 и 0,3 моль CuCl2. Коэффициенты
активности каких ионов будут иметь наибольшее значение?
1) 𝐶𝑢2+ и 𝐶𝑙 −
2) 𝐾 + и 𝑆𝑂4 2−
3) 𝐾 + и 𝐶𝑙 −
4) 𝐶𝑢2+ и 𝑆𝑂4 2−
5) 𝐶𝑢2+ и 𝐾 +
30. Как подвижность иона зависит от концентрации в бесконечно разбавленном
растворе сильного электролита?
1) подвижность иона возрастает с ростом концентрации
2) подвижность иона не зависит от концентрации
39
3) подвижность иона не зависит от концентрации только в том случае, если заряд
иона равен одному элементарному заряду
4) подвижность иона пропорциональна концентрации
5) подвижность иона убывает с ростом концентрации
31. По какой формуле можно рассчитать константу равновесия химической реакции,
протекающей в гальваническом элементе?
1) 𝑙𝑛𝐾 = 𝑛𝐹𝐸 0 /𝑅𝑇
2) 𝑙𝑛𝐾 = 𝑛𝐹𝐸/𝑅𝑇
3) 𝑙𝑛𝐾 = −𝑛𝐹𝐸/𝑅𝑇
4) 𝑙𝑛𝐾 = −𝑛𝐹𝐸 0 /𝑅𝑇
5) 𝑙𝑛𝐾 = 𝑛𝐹𝐸 0 /𝑅𝑇 2
32. Как выражается средняя ионная активность 𝑎± растворенного в воде CuSO4 через
активности ионов?
1) 𝑎± = 3√𝑎𝐶𝑢2+ ∙ 𝑎𝑆𝑂4 2−
2) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ ∙ 𝑎𝑆𝑂4 2−
3) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ + 𝑎𝑆𝑂4 2−
4) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ /𝑎𝑆𝑂42−
5) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+
33. В гальваническом элементе идет реакция 𝑍𝑛 + 𝐶𝑢2+ = 𝑍𝑛2+ + 𝐶𝑢. Какая формула
описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
𝑅𝑇
1) 𝐸 = 𝐸 0 − 2𝐹 ln(𝑎𝑍𝑛2+ /𝑎𝐶𝑢2+ )
2) 𝐸 = 𝐸 0 +
𝑅𝑇
𝐹
𝑅𝑇
ln(𝑎𝑍𝑛2+ /𝑎𝐶𝑢2+ )
3) 𝐸 = 𝐸 0 + 2𝐹 ln(𝑎𝑍𝑛2+ /𝑎𝐶𝑢2+ )
4) 𝐸 = 𝐸 0 −
5) 𝐸 = 𝐸 0 +
𝑅𝑇
𝐹
𝑅𝑇
2
ln(𝑎𝑍𝑛2+ /𝑎𝐶𝑢2+ )
ln(𝑎𝑍𝑛2+ /𝑎𝐶𝑢2+ )
34. В 1 л воды растворены 0,2 моль K2SO4 и 0,3 моль FeCl3. Коэффициенты
активности каких ионов будут иметь наибольшее значение?
1) 𝐾 + и 𝑆𝑂4 2−
2) 𝐾 + и 𝐶𝑙 −
3) 𝐹𝑒 3+ и 𝑆𝑂4 2−
4) 𝐾 +
5) 𝐹𝑒 3+ и 𝐶𝑙 −
35. Как выражается средняя ионная активность 𝑎± растворенного в воде CuCl2 через
активности ионов?
1) 𝑎± = 3√𝑎𝐶𝑢2+ ∙ 𝑎𝐶𝑙−
2) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ ∙ 𝑎𝐶𝑙−
3) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ + 𝑎𝐶𝑙−
4) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ /𝑎𝐶𝑙−
5) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+
36. Чему равна стандартная ЭДС элемента 𝐴𝑔/𝐴𝑔+ //𝐴𝑔𝐶𝑙(тв) , 𝐾𝐶𝑙/𝐴𝑔, если для
электрода 𝐴𝑔/𝐴𝑔+ 𝜑 0 =-0,799 В, а для электрода 𝐴𝑔/𝐴𝑔𝐶𝑙(тв) , 𝐶𝑙 − 𝜑 0 =-0,223 В?
40
1)
2)
3)
4)
5)
+1,022 В
+0,576 В
-0,576 В
-1,022 В
0В
37. Укажите размерность константы диссоциации:
1) см2/(Ом∙г-экв)
2) 1/(Ом∙г-экв)
3) Ом
4) 1/(Ом∙см)
5) Безразмерная величина
38. Как выражается активность a растворенного в воде Fe2(SO4)3 через активности
ионов?
3
2
1) 𝑎 = 𝑎𝐹𝑒
3+ ∙ 𝑎
𝑆𝑂4 2−
2)
3)
4)
5)
𝑎
𝑎
𝑎
𝑎
= 2𝑎𝐹𝑒 3+ + 3𝑎𝑆𝑂4 2−
3
2
= 𝑎𝐹𝑒
3+ /𝑎
𝑆𝑂4 2−
= √𝑎𝐹𝑒 3+ ∙ 𝑎𝑆𝑂42−
= 𝑎𝐹𝑒 3+ + 𝑎𝑆𝑂4 2−
39. Как выражается средняя ионная активность 𝑎± растворенного в воде Fe2(SO4)3
через активности ионов?
1) 𝑎± = 2𝑎𝐹𝑒 3+ + 3𝑎𝑆𝑂42−
3
2
2) 𝑎± = 𝑎𝐹𝑒
3+ /𝑎
𝑆𝑂4 2−
3) 𝑎± = √𝑎𝐹𝑒 3+ ∙ 𝑎𝑆𝑂4 2−
4) 𝑎± = 𝑎𝐹𝑒 3+ + 𝑎𝑆𝑂4 2−
5) 𝑎± = (𝑎2 𝐹𝑒 3+ ∙ 𝑎3𝑆𝑂42− )1/5
40. От чего зависит коэффициент активности иона в растворе?
от ионной силы и знака заряда иона
от ионной силы и абсолютной величины заряда иона
от концентрации иона и величины его заряда
только от концентрации всех ионов
от ионной силы, концентрации и абсолютной величины заряда иона
1
41. В гальваническом элементе идет реакция 𝐹𝑒 3+ + 𝐶𝑙 − = 𝐹𝑒 2+ + 2 𝐶𝑙2. Какая
формула описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
1) 𝐸 = 𝐸 0 +
𝑅𝑇
2) 𝐸 = 𝐸 0 −
𝑅𝑇
𝑎𝐹𝑒2+ ∙𝑝
𝐶𝑙2 1/2
𝑎𝐹𝑒3+ ∙𝑎𝐶𝑙−
𝑎𝐹𝑒2+ ∙𝑝 1/2
𝐶𝑙2
𝑎𝐹𝑒3+ ∙𝑎𝐶𝑙−
𝑎𝐹𝑒2+ ∙𝑝 1/2
𝐶𝑙2
𝑎𝐹𝑒3+ ∙𝑎𝐶𝑙−
𝑎𝐹𝑒2+ ∙𝑝 1/2
𝐶𝑙2
ln(
)
ln(
)
3) 𝐸 = 𝐸 0 + 2𝐹 ln(
)
𝐹
𝐹
𝑅𝑇
𝑅𝑇
4) 𝐸 = 𝐸 0 − 2𝐹 ln(
5) 𝐸 = 𝐸 0
𝑎𝐹𝑒3+ ∙𝑎𝐶𝑙−
)
41
42. Чему равна стандартная ЭДС элемента 𝐿𝑖/𝐿𝑖 + //𝐶𝑑 2+ /𝐶𝑑, если для электрода
𝐿𝑖/𝐿𝑖 + 𝜑 0 =+3,025 В, а для электрода 𝐶𝑑/𝐶𝑑 2+ 𝜑 0 =+0,402 В?
1) +2,623 В
2) +3,427 В
3) -2,623 В
4) -3,427 В
5) 0 В
43. Как зависит коэффициент активности иона в разбавленном растворе от
абсолютной величины его заряда, концентрации и ионной силы раствора?
1) коэффициент активности иона тем больше, чем меньше концентрация и
абсолютная величина заряда иона
2) коэффициент активности иона тем больше, чем меньше ионная сила и абсолютная
величина заряда иона
3) коэффициент активности иона тем больше, чем больше концентрация и
абсолютная величина заряда иона
4) коэффициент активности иона тем больше, чем меньше ионная сила и больше
абсолютная величина заряда иона
5) коэффициент активности иона тем больше, чем больше ионная сила и абсолютная
величина заряда иона
44. Как выражается средняя ионная активность 𝑎± растворенного в воде Li2SO4 через
активности ионов?
1) 𝑎± = 𝑎𝐿𝑖 + ∙ 𝑎𝑆𝑂4 2−
2) 𝑎± = 𝑎𝐿𝑖 + + 𝑎𝑆𝑂4 2−
3) 𝑎± = 𝑎𝐿𝑖 + /𝑎𝑆𝑂4 2−
4) 𝑎± = 2𝑎𝐿𝑖 +
3
5) 𝑎± = √𝑎𝐿𝑖 + ∙ 𝑎2𝑆𝑂4 2−
45. Как выражается активность 𝑎 растворенного в воде KCl через активности ионов?
1) 𝑎 = 𝑎𝐾+ ∙ 𝑎𝐶𝑙−
2) 𝑎 = 𝑎𝐾+ + 𝑎𝐶𝑙−
3) 𝑎 = 𝑎𝐾+ /𝑎𝐶𝑙−
4) 𝑎 = √𝑎𝐾+ ∙ 𝑎𝐶𝑙−
5) 𝑎 = 𝑎𝐾2 + ∙ 𝑎𝐶𝑙−
46. Как выражается средняя ионная активность 𝑎± растворенного в воде KCl через
активности ионов?
1) 𝑎± = 𝑎𝐾+ ∙ 𝑎𝐶𝑙−
2) 𝑎± = 𝑎𝐾+ + 𝑎𝐶𝑙−
3) 𝑎± = 𝑎𝐾+ /𝑎𝐶𝑙−
4) 𝑎± = 𝑎𝐾2 + ∙ 𝑎𝐶𝑙−
5) 𝑎± = √𝑎𝐾+ ∙ 𝑎𝐶𝑙−
47. Чему равна стандартная ЭДС элемента 𝐶𝑜/𝐶𝑜2+ //𝐹𝑒 2+ /𝐹𝑒, если для электрода
𝐶𝑜/𝐶𝑜2+ 𝜑 0 =+0,283 В, а для электрода 𝐹𝑒/𝐹𝑒 2+ 𝜑 0 =+0,441 В?
1) +0,724 В
2) +0,158 В
3) -0,724 В
42
4) -0,158 В
5) 0 В
48. Как выражается активность 𝑎 растворенного в воде CuCl2 через активности ионов?
1) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ ∙ 𝑎2 𝐶𝑙−
2) 𝑎± = √𝑎𝐶𝑢2+ ∙ 𝑎𝐶𝑙−
3) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ + 𝑎𝐶𝑙−
4) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+ /𝑎𝐶𝑙−
5) 𝑎± = 𝑎𝐶𝑢2+
49. В гальваническом элементе идет реакция 𝑃𝑏 2+ + 2𝐼 − = 𝑃𝑏𝐼(тв) . Какая формула
описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
𝑅𝑇
1) 𝐸 = 𝐸 0 − 𝐹 ln(𝑎𝑃𝑏2+ ∙ 𝑎𝐼2− )
2) 𝐸 = 𝐸 0 +
𝑅𝑇
𝐹
𝑅𝑇
ln(𝑎𝑃𝑏2+ ∙ 𝑎𝐼− )
3) 𝐸 = 𝐸 0 − 2𝐹 ln(𝑎𝑃𝑏2+ ∙ 𝑎𝐼− )
4) 𝐸 = 𝐸 0 + 𝑅𝑇ln(𝑎𝑃𝑏2+ ∙ 𝑎𝐼2− )
𝑅𝑇
5) 𝐸 = 𝐸 0 + ln(𝑎𝑃𝑏2+ ∙ 𝑎𝐼2− )
2𝐹
50. Известно, что при электролитической диссоциации слабого электролита ∆𝐻 < 0.
Как изменяется степень диссоциации этого электролита с увеличением
температуры?
1) убывает
2) возрастает
3) степень диссоциации не зависит от температуры
4) ответ зависит от величины зарядов ионов электролита
5) ответ зависит от величины ионной силы
51. Пусть 𝐸обр – ЭДС элемента, в котором реакция идет обратимо, а 𝐸необр - ЭДС
элемента, в котором реакция идет необратимо. Каково соотношение между этими
величинами?
1) 𝐸обр > 𝐸необр
2) 𝐸обр < 𝐸необр
3) 𝐸обр = 𝐸необр
4) 𝐸обр ≅ 𝐸необр
5) 𝐸обр ≥ 𝐸необр
52. Степень электролитический
концентрации …
1) не изменяется
2) уменьшается
3) увеличивается
4) однозначного ответа нет
5) растет, затем уменьшается
диссоциации
слабого
электролита
с
ростом
53. В сольватной оболочке какого из двух ионов с z1 =z2 содержится большее число
молекул растворителя:
1) у иона с меньшим кристаллохимическим радиусом
2) у иона с большим кристаллохимическим радиусом
43
3) не зависит от размера иона
4) у иона с большей массой
5) у иона с меньшей массой
54. Процесс электролитической диссоциации соли описывается уравнением:
КА=+Кz++–Az–. Какая термодинамическая активность может быть оценена
экспериментально?
1) средне-ионная (а)
2) соли (аЭ)
3) катиона (а+) и аниона (а–)
4) катиона (а+)
5) аниона (а–)
55. Какая из систем представляет равновесный окислительно-восстановительный
электрод:
1) 𝐶𝑢/𝐶𝑢+ , 𝐶𝑢2+
2) 𝑃𝑡/𝐴𝑔+ , 𝐶𝑢2+
3) 𝑃𝑡/𝐶𝑢+ , 𝐶𝑢2+
4) 𝐶𝑢/𝐶𝑢+
5) 𝐶𝑢/𝐶𝑢2+
56. При 298 К ионные произведения воды и этилового спирта равны соответственно
KW(H2O)=10–14 и KW(C2H5OH)=10–20. В нейтральном водном и этанольном
растворах одинаковой концентрации какой-либо сильной соли:
1) pH(H2O)>pH(C2H5OH)
2) pH(H2O)<pH(C2H5OH)
3) pH(H2O)=pH(C2H5OH)
4) pH(H2O)≥pH(C2H5OH)
5) Однозначного ответа нет
57. Ток обмена электрохимической Ox,Red-реакции:
1) не зависит от активностей реагентов
2) зависит от активности лишь одного из реагентов
3) зависит от активности обоих реагентов
4) зависит от температуры
5) не зависит от температуры
58. Константа и степень диссоциации электролитической диссоциации слабого
𝛼2 𝑐
1)
2)
3)
4)
5)
электролита связаны соотношением: 𝐾 = 1−𝛼. При увеличении концентрации
раствора c в 2 раза, что произойдет с К:
не изменится
увеличится в 2 раза
уменьшится в 2 раза
увеличится в 4 раза
уменьшится в 4 раза
59. В каких растворителях ионы H3O+ и OH- не обладают аномально высокой
электропроводностью:
1) протогенных
2) апротонных
3) протофильных
44
4) амфотерных
5) нивелирующих
60. Для раствора 1 моль/л Na2SO4 + 1 моль/л Н2SO4 ионная сила равна:
1) 6 моль/л
2) 4 моль/л
3) 5 моль/л
4) 3 моль/л
5) 7 моль/л
61. Удельная электропроводность водного раствора сильного электролита с ростом
его концентрации вначале растет, а затем снижается. Появление участка снижения
обусловлено:
1) изменением механизма миграционного переноса
2) изменением числа носителей заряда
3) нарастающим влиянием межионных взаимодействий
4) увеличением кинематической вязкости
5) однозначного ответа нет
62. Эффекты электрофоретического и релаксационного торможения при миграции
ионов в растворе электролита с ростом его концентрации:
1) нарастают
2) снижаются
3) компенсируют друг друга
4) не изменяются
5) сначала нарастают, затем снижаются
63. По мере насыщения водного раствора KCl кислородом скорость коррозии меди:
1) не меняется
2) падает
3) растет
4) сначала растет, затем падает
5) сначала падает, затем растет
64. Буферным действием обладает смесь оксалата калия с:
1) соляной кислотой
2) лимонной кислотой
3) уксусной кислотой
4) щавелевой кислотой
5) муравьиной кислотой
65. Правило Кольрауша 𝜆0 = 𝜈+ 𝜆+ + 𝜈− 𝜆− применяется к растворам сильных
электролитов:
1) любых концентраций
2) концентрированным
3) разбавленным
4) идеальным
5) применимо только для растворов слабых электролитов
66. Появление двойного электрического слоя на границе раздела металл - водный
раствор электролита обусловлено:
1) адсорбцией ионных компонентов раствора
45
2)
3)
4)
5)
растворением металла
адсорбцией молекул воды
всеми этими причинами
однозначного ответа нет
67. В гальваническом элементе идет реакция 2𝐹𝑒 3+ + 𝑀𝑔 = 2𝐹𝑒 2+ + 𝑀𝑔2+ . Какая
формула описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
1) 𝐸 = 𝐸 0 +
𝑅𝑇
2) 𝐸 = 𝐸 0 −
𝑅𝑇
𝑎2 𝐹𝑒2+ ∙𝑎𝑀𝑔2+
ln(
)
ln(
)
3) 𝐸 = 𝐸 0 − 2𝐹 ln(
)
4) 𝐸 = 𝐸 0 +
𝐹
𝑎2 𝐹𝑒3+
2
𝑎 𝐹𝑒2+ ∙𝑎𝑀𝑔2+
𝑅𝑇
𝑎2 𝐹𝑒3+
2
𝑎 𝐹𝑒2+ ∙𝑎𝑀𝑔2+
𝑅𝑇
𝑎2 𝐹𝑒3+
2
𝑎 𝐹𝑒2+ ∙𝑎𝑀𝑔2+
𝐹
2𝐹
𝑅𝑇
ln(
𝑎2 𝐹𝑒3+
𝑎𝐹𝑒2+ ∙𝑎𝑀𝑔2+
5) 𝐸 = 𝐸 0 − 2𝐹 ln(
𝑎𝐹𝑒3+
)
)
68. Чему равна ЭДС элемента 𝐿𝑖/𝐿𝑖 + //𝑀𝑔2+ /𝑀𝑔, если для электрода 𝐿𝑖/𝐿𝑖 +
𝜑 0 =+3,025 В, а для электрода 𝑀𝑔/𝑀𝑔2+ 𝜑 0 =+1,55 В?
1) +4,575 В
2) +1,475 В
3) -4,575 В
4) 0 В
5) -1,475 В
69. Что такое стандартная ЭДС гальванического элемента?
1) это ЭДС элемента, в котором активности всех реагирующих компонентов равны
единице
2) это ЭДС элемента, в котором концентрации всех реагирующих компонентов равны
единице
3) это ЭДС элемента при 25оС и парциальных давлениях всех участников реакции,
равных 1 атм
4) это ЭДС элемента при 25оС и парциальных давлениях и активностях всех
участников реакции, равных, соответственно, 1 атм и 1
5) это ЭДС элемента при условии, что парциальные давления и активности всех
участников реакции равны, соответственно, 1 атм и 1
70. В гальваническом элементе идет реакция 2𝐿𝑖 + + 𝐶𝑢2+ = 2𝐿𝑖 + + 𝐶𝑢 Какая формула
описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
1) 𝐸 = 𝐸 0 +
𝑅𝑇
2) 𝐸 = 𝐸 0 −
𝑅𝑇
𝑎2 𝐿𝑖+
ln(𝑎
)
ln(𝑎
)
3) 𝐸 = 𝐸 0 − 2𝐹 ln(𝑎
)
𝐹
𝐹
𝐶𝑢2+
𝑎2 𝐿𝑖+
𝑅𝑇
𝐶𝑢2+
𝑎2 𝐿𝑖+
𝑅𝑇
𝐶𝑢2+
𝑎2 𝐿𝑖+
𝑅𝑇
𝐶𝑢2+
𝑎2 𝐿𝑖+
4) 𝐸 = 𝐸 0 + 2𝐹 ln(𝑎
5) 𝐸 = 𝐸 0 −
2
ln(𝑎
𝐶𝑢2+
)
)
46
71. У какого из приведенных ниже ионов подвижность в водных растворах
наибольшая?
1)
NH4+
2) Cl3) OH4) H+
5) K+
72. Укажите размерность удельной электропроводности:
1) 1/(Ом∙см)
2) см2/(Ом∙г-экв)
3) 1/(Ом∙г-экв)
4) Ом
5) Безразмерная величина
73. В гальваническом элементе идет реакция 2𝐵𝑖 + 3𝐶𝑢2+ = 2𝐵𝑖 3+ + 3𝐶𝑢. Какая
формула описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
1) 𝐸 = 𝐸 0 −
𝑅𝑇
𝐹
𝑎2 3+
ln(𝑎3 𝐵𝑖 )
𝐶𝑢2+
𝑅𝑇
𝑎2 𝐵𝑖3+
𝑅𝑇
𝐶𝑢2+
𝑎2 𝐵𝑖3+
𝑅𝑇
𝐶𝑢2+
𝑎2 𝐵𝑖3+
𝑅𝑇
𝐶𝑢2+
𝑎2 𝐵𝑖3+
2) 𝐸 = 𝐸 0 − 2𝐹 ln(𝑎3
3) 𝐸 = 𝐸 0 − 3𝐹 ln(𝑎3
4) 𝐸 = 𝐸 0 − 6𝐹 ln(𝑎3
5) 𝐸 = 𝐸 0 + 6𝐹 ln(𝑎3
𝐶𝑢2+
)
)
)
)
74. Укажите размерность подвижности иона:
1) 1/(Ом∙г-экв)
2) Ом
3) 1/(Ом∙см)
4) м2/(В∙с)
5) Безразмерная величина
75. Каково должно быть соотношение химических потенциалов ионов в металле и
ионов в растворе для того, чтобы металл, опущенный в раствор соли этого
металла, заряжался положительно?
1) химический потенциал ионов в металле должен быть больше химического
потенциала ионов в растворе
2) химический потенциал ионов в металле должен быть меньше химического
потенциала ионов в растворе
3) химические потенциалы должны быть равны
4) металл всегда будет заряжен положительно
5) металл всегда будет заряжен отрицательно
76. Как выражается средняя ионная активность 𝑎± растворенного в воде AlCl3 через
активности ионов?
1) 𝑎± = 𝑎𝐴𝑙3+ ∙ 𝑎𝐶𝑙−
2) 𝑎± = 𝑎𝐴𝑙3+ + 𝑎𝐶𝑙−
3) 𝑎± = √𝑎𝐴𝑙3+ ∙ 3𝑎𝐶𝑙−
4) 𝑎± = 𝑎𝐴𝑙3+ /𝑎𝐶𝑙−
47
4
5) 𝑎± = √𝑎𝐴𝑙3+ ∙ 𝑎3 𝐶𝑙−
77. Укажите
формулу,
описывающую
одновалентного электролита:
1) 𝜆 = 𝛼(𝑙+ + 𝑙− )
2) 𝜆 = 𝑐(𝑙+ + 𝑙− )
3) 𝜆 = 𝑙+ + 𝑙−
4) 𝜆 = 𝛼𝑙
5) 𝜆 = 𝛼(𝑐+ + 𝑐− )
эквивалентную
электропроводность
78. Какая формула связывает ЭДС обратимого гальванического элемента с
термодинамическими характеристиками идущей в нем реакции?
1) 𝐸 = Δ𝐻/𝑛𝐹
2) 𝐸 = −Δ𝐻/𝑛𝐹
3) 𝐸 = −ΔG/𝑛𝐹
4) 𝐸 = Δ𝐺/𝑛𝐹
5) 𝐸 = −𝑛𝐹Δ𝐺
79. Известно, что при электролитической диссоциации слабого электролита ∆𝐻 > 0.
Как изменяется степень диссоциации этого электролита с увеличением
температуры?
1) возрастает
2) убывает
3) степень диссоциации не зависит от температуры
4) ответ зависит от величины зарядов ионов электролита
5) ответ зависит от величины ионной силы
80. В 1 л воды растворены 0,2 моль ZnSO4 и 0,1 моль CuCl2. Коэффициенты
активности каких ионов будут иметь наибольшее значение?
1) 𝐶𝑢2+ и 𝐶𝑙 −
2) 𝑍𝑛2+ и 𝑆𝑂42−
3) 𝑍𝑛2+ и 𝐶𝑙 −
4) 𝐶𝑢2+ и 𝑆𝑂4 2−
5) 𝐶𝑢2+ , 𝑍𝑛2+ и 𝑆𝑂4 2−
Обсуждение на заседании кафедры
«__»_________20__ протокол №___
Зав. кафедрой общей и биологической химии,
д.б.н., профессор
К.С.Эльбекьян
48
ОТВЕТЫ на итоговое тестирование
вопросы 4-го семестра:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
3
3
4
1
5
1
4
4
1
5
3
1
3
3
1
1
4
1
1
3
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
3
1
5
1
4
3
1
5
3
1
1
5
1
1
5
1
1
1
1
1
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
5
1
1
1
1
4
1
1
1
1
1
4
1
1
3
1
4
1
2
1
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
1
1
3
1
3
1
3
3
2
1
1
1
1
1
1
4
1
3
3
2
49
вопросы 5-го семестра:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1,4
4
2
4
1
1
4
2
1
1
1
4
3
2
3
2
1
1
3
1
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
4
3
1
1
2
2
1
4
1
3
3
4
1
1
3
1
2
1
3
3
1
41
3
42
3
43
4
44
1
45
3
46
1
47
1
48
1
49
1
50
2
51
2
52
4
53
3
54
1
55
3
56
57 1,2,3,5
5
58
1
59
4
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
5
2
4
5
5
4
5
3
3
1
2
4
2
2
3
2
1
2
5
5
50
вопросы 6-го
семестра
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
4
4
3
1
1
4
2
2
1
1
4
1
3
4
1
1
4
1
2
1
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
1
4
4
1
1
1
5
5
1
5
1
1
1
5
1
2
5
1
5
5
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
4
1
5
5
1
5
2
1
5
1
1
2
2
1
3
1
3
1
3
1
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
3
1
3
4
3
1
3
2
4
3
4
1
4
4
2
5
1
3
1
2
