ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ Обменное взаимодействие в растворе происходит в сторону связывания ионов в виде осадка, газа, другого малодиссоциирующего соединения Формулы этих веществ записывают без разложения на ионы: металлы, оксиды, газы, нерастворимые в воде соединения (см. таблицу растворимости), слабые электролиты: 1) вода, 2) слабые кислоты*, 3) слабые основания (NH4OH-растворимое, но слабый электролит) *Проще запомнить сильные кислоты (диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка). К ним относятся из бескислородных: HCl, HBr,HI; из кислородсодержащих такие, в которых элемент находится в высоких степенях окисления: +7,+ 6 и азотная и хлорноватая (+5). ПРИМЕРЫ (самые интересные выделены!): Молекулярное уравнение: KOH (р) + HCl (сильная кислота) = KCl(р) + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H+ + OH– = H2O __________________________________________________________ Молекулярное уравнение: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. Полное ионное уравнение реакции: Cокращённое ионное уравнение реакции: CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O. __________________________________________________________ Молекулярное уравнение 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O. Полное ионное уравнение реакции: В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращённым ионным уравнением. __________________________________________________________ Молекулярное уравнение Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. Полное ионное уравнение реакции: Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O. Cокращённое ионное уравнение реакции: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O. __________________________________________________________ Молекулярное уравнение H2S+ 2KOH = 2K2S + 2H2O Полное ионное уравнение реакции: H2S + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2S2– + 2H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H2S + 2OH– = 2S2– + 2H2O ______________________________________________________ Молекулярное уравнение H2S+ KOH = KHS + H2O Полное ионное уравнение реакции: H2S + K+ + OH– = 2K+ + HS– + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H2S + OH– = HS– + H2O ________________________________________________________ Молекулярное уравнение Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3. Полное ионное уравнение реакции: Cокращённое ионное уравнение реакции: __________________________________________________________ Молекулярное уравнение NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O. Полное ионное уравнение реакции: NH4OH + H3PO4 = NH4+ + H2PO4– + H2O В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращённым. __________________________________________________________ Молекулярное уравнение K2S + 2HCl = 2KCl + H2S . Полное ионное уравнение реакции: 2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S . Cокращённое ионное уравнение реакции: S2– + 2H+ = H2S . __________________________________________________________ Молекулярное уравнение Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 Полное ионное уравнение реакции: Cокращённое ионное уравнение реакции: О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV). __________________________________________________________ Молекулярное уравнение 3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2 Полное ионное уравнение реакции: В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращённым уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды. __________________________________________________________ ЗАДАНИЯ: 1. Напишите в молекулярном, полном и сокращённом ионных видах следующие уравнения реакций: K2O + HNO3 = ... , CaCO3 + HCl = ... , Al(OH)3 + H3PO4 = ... . 2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращённым ионным уравнениям: ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O, 3Na2O + 6H+ = 6Na+ + 3H2O, Ag+ + Cl– = AlCl , 3. Приведите по одному примеру реакции ионного обмена, протекающей до конца с: а) выделением воды; б) образованием осадка; в) одновременным выделением газа и воды. Ещё полезно повторить взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, разложение нерастворимых гидроксидов при нагревании и кислотно-основные взаимодействия. Задачи, например: После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.