2-3

Утверждаю
Директор МОУ «Чутеевская
сош
Кайбицкого муниципального
района РТ»
________________
Хуснутдинов Р.Г.
.
Согласовано
на педсовете школы
Протокол № 1
от «27» августа 2011 г.
ЗДУР ______________
Серебрякова Л.Т.
Рассмотрено на МО учителей
естественно математического цикла
Протокол № 1
от «25» августа 2011 г.
Руководитель МО__________
Серебрякова Л.Т.
Рабочая учебная программа по химии
В 9 классе
Год разработки 2011 г.
Срок реализации программы
2011-2012 г.г.
Составлена на основе программы по химии в 8 классе (Фельдман Ф.Г. Рудзитис Г.Е.)
Программу составила:
Губеев Александр Михайлович,
учитель второй квалификационной категории
9 КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ (разработана на основе Примерной программы основного общего образовання н государственного
образовательного стандарта)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю). Контрольных работ - 4.
Практических работ - 4.
Резервное время - 1 час.
Форма итоговой аттестации - контрольные работы, тесты.
Учебво-методический комплект:
1. Фельд.ман, Ф. Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. - М.: Просвещение, 2008.
2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта
общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области / abT.-сост. Е. И. Колусева, В. Е. Морозов. - Волгоград: Учитель, 2006. - 72 с.
3. Радецкий, А. М Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. М.: Просвещение, 2005.
4. Брейгер, Л. М Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006.
Дополнительная литература:
1. Брейгер, Л. М Химия. Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.
2. Савин, Г. А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2005.
3. Брейzер, Л. М Химия для учащихся 9 классов (ответы на билеты) / Л. М. Брейгер. Волгоград: Учитель, 2003.
4. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2007.
5. Кушнарёв, А. А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реmениями. 8-9 классы / А. А. Кушнарёв. - М.: Школьная Пресса, 2002.
6. Ерё.мин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: mкольный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: 000 «Издательский дом «Оникс 21 век»; 000 «Издательство «Мир и
Образование», 2005.
При оформлении рабочей программы бьши использованы следующие
условные обозначения:
- урок изучения новых знаний
- урок закрепления знаний
- комбинированный урок
УИНЗ
- урок обобщения и систематизации знаний
УЗЗ
- урок контроля
КУ
- дидактический материал
УОИСЗ
- упражнение
УК
-страница
ДМ
- Периодическая система химических элементов
ПС
ynр.
Д. И. Менделеева
с.кlp
- контрольная работа
п/р
- практическая работа
с/р
- самостоятельная работа
РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИ ЧЕСКИЙ ПЛАН
п\п
1
Тема урока
2
Периодический
закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева в свете
строения атомов
2-3 Химическая
связь. Строение
вещества
1
Колво
часов
Тип
урока
Обязательные
элементы
содержания
Химический
эксперимент
(оборудовани
е)
3
4
5
6
Требования к
уровню подготовки учащихся
7
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)
1
УОИСЗ Определение периодического закона, строение ПС,
строение атома,
характеристика
химического элемента, значение
периодического
закона
2
УОИСЗ Определение химической связи,
причины се образования, виды связи, ТИПЫ кристаллических решёток
Периодическая система, план характеристики химического
элемента, таблица по
строению атомов
Знать определение периодического
закона, периода, группы, физический
смысл номера периода, группы,
порядкового номера, значение периодического закона. Уиеть давать
характеристику химического
элемента, сравнивать химические
элементы по положению в ПС и
строению атома
Таблицы по разным Знать определение химической свявидам химической
зи, причины образования, определесвязи, таблицы типов ние ковалентной и ионной связи,
кристаллических ре- виды кристаллических решёток.
шёток
Уметь определять типы химической
связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по
нему физические свойства веществ
Измерители
(вид
контроля)
№
Дата
проведения
8
9
10
(фронталь- По тетради
ный опрос.
Письменная
самостоятельная работа
Фронталь- По тетради
ный опрос. >
Письменная
самостоятельная работа по
уроку !
4
Основные
классы неорганических соединений: оксиды, кислоты,
основания, соли. Их состав,
классификация,
свойства
1
УОИСЗ Определение оксидов, кислот, оснований, солей, классификация основных классов, химические свойства
Знать определение оксидов, кислот,
оснований, солей, их классификацию.
Уметь доказывать химические
свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций
Фронталь- По тетради
ный опрос.
Письменная
самостоятельная работа по
урокам 1-3
■
Продолжение табл.
1
2
5
Расчеты по химическим
уравнениям
4
5
3
1
1
6
|
7
..
*
УОИСЗ Решение задач.
Уметь проводить расчеты по химиРасчёты по химическим формулам, по уравнению
ческим формулам
реакции, решать различные типы
и уравнениям
задач
Тема 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСЖОЙ ДИССОЦИАЦИИ f7-^ vaco^
1-2 Электролиты и
неэлектролиты,
электролитическая диссоциация. Диссоциация веществ с
ионной и ко налет но й полярной связью (диссоциация кислот, щелочей,
солей). Степень
электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты
2
УИНЗ
Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы,
анионы, ступенчатая диссоциация,
кристаллогидраты,
степень электролитической диссоциации
Демонстрации:
- испытание веществ
и их растворов на
электропроводность;
- образцы кристалло
гидратов;
- видеофильм «Хи
мия. 9 класс. Элек
тролитическая дис
социация»
3-4 Реакции ионного обмена
2
КУ
Реакции ионного
обмена, условия их
проведения. Молекулярные, полные и
сокращённые
ионные уравнения.
Обратимость и необратимость реакций
Лабораторные опыты:
- реакции обмена
между электролита
ми;
- качественные реак
ции на ионы
8
9
Текущий
опрос
По тетради
Знать определение электролитов и
неэлектролитов, электролитическая
диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете
ТЭД, определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.
Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации вешеств с
ионной и ковалентной полярной
связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей,
определять в водных растворах катион Н* и анион ОН", прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы
Фронтальный опрос.
Письменная
работа по
ДМ:
Л. М. Брейгер
§1,2,3, упр.
1,2,3, 7,8,
задача 2, с.
13.
Знать определение реакций ионного
обмена, условия осуществления
данных реакций. Уметь составлять
молекулярные, полные и
сокращённые ионные уравнения,
необратимые реакции, объяснять их
сущность в свете ТЭД, выполнять
лабораторные опыты по проведению
реакций ионного обмена, делать
выводы
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкийи Л.
М. Брей-гер
§4,
упр. 1,4,
задача 1,2,
с. 22
10
Продолжение табл.
1
2--------------
з
1
5
Расчёты по
уравнениям химических реакций, если одно
из реагирующих
веществ дано в
избытке
6-7
Окислительновосстановительные реакции
^
2
810
Химические
свойства кислот, оснований, солей в
свете ТЭД.
Гидролиз солей
3
11- Обобщение и
!2 систематизация знаний по
теме: «ТЭД»,
практикум
2
4
5
УОИСЗ Электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена,
молекулярные и
ионные уравнения,
гидролиз солей, расчёты по химическим
уравнениям, окислительно-восстановительные реакции
Демонстрация: —
плакат «Количественные величины в
химии»
7
8
Текущий
опрос. Упражнения и
задания из
ДМ:
А. М. Радецкий, с.
41
Знать определение окислительноУИНЗ, ОкислительноДемонстрация: Текущий
восстановительной реакции, окисли- опрос. РаКУ
восстановительные транспаранты
реакции, окисли«Процессы окисле-н теля, восстановителя. Уметь
бота с ДМ:
определять
окислительнотель, восстановиия-восстановлення»
Л. М. Брейвосстановительные
реакции,
составтель, схема элекгер,
лять
схему
электронного
баланса,
с. 25-27, А.
тронного баланса
расставлять коэффициенты, исполь- М. Разуя метод электронного баланса
децкий, с.
30-31
Определение киЗнать определение кислот, основа- Текущий
КУ
Демонстрации:
слот, оснований,
опрос. Ра- некоторые химиче ний, солей в свете ТЭД гидролиз
солей в свете ТЭД ские свойства кислот, солей.
бота с ДМ:
химические свой- оснований, солей;
Уметь записывать уравнения реак- А. М. Раства данных клас- - гидролиз некото
ций, доказывающие химические
децкий, расов соединений,
свойства основных классов неорга- бота 3, с. 40,
рых солей
запись уравнений
нических соединений в молекуляр- или по ДМ:
реакций в молекуном и в ионном виде, записывать
Л. М. Брейлярном и ионном
уравнения гидролиза солей, опреде- гер, раб. 3,
виде
лять рН среды
с. 24
УИНЗ
Решение задач на
избыток одного из
данных веществ
6
Демонстрация: —
видеофильм «Химия.
9 класс. Электролитическая диссоциация»
Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и
вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции
по данному исходному веществу.
Решение различных задач
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении
тренировочных заданий и упражнений
Фронтальный опрос.
Работа с
ДМ:
А. М. Радецкий,
работа 5, с.
42-43
1
9
|
10
По тетради
§ 5, упр. 6,
7,8 (а), с.
22, по
тетради
§ 6, записи
в тетрадях,
упр. 9,10,
с. 22
§ ^.подготовиться к
практической работе, с. 24
Продолжение та&я.
1
2
3
4
5
б
7
8
1
10
13 Решение экспериментальных
задач по теме:
«ТЭД»
1
УЗЗ
14 Контрольная
работа по теме 1
1
УК
Общая характеристика подгруппы кисло*
рода. Сера.
Строение молекулы, физические и химические свойства
1
КУ
Характеристика
подгруппы кислорода. Сера и кислород. Аллотропия. Строение и
свойства серы
2
KV
Серная кислота,
сероводород»
сульфиды, оксид
серы (IV),
сернистая кислота,
оксид серы (VI),
серная кислота.
Качественная реакция на сульфатион
1
2-3 Соединения
серы
Закрепление полученных знаний,
умений и навыков
Практическая работа Уметь самостоятельно проводить
опыты, используя предложенные
растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена,
определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы
Закрепление и конУметь применять знания, умения и
троль знаний, уменавыки, полученные при изучении
ний и навыков по
темы 1
теме 1
Т е и а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)
Демонстрации:
— взаимодействие
серы с металлами,
водородом, кислоро
дом;
— получение пла
стичной серы;
— ознакомление с
об
разцами серы и се
природными соеди
нениями
Практиче- Подготоская работа виться к
контроль№1
ной работе
Контрольная работа
Знать определение аллотропии и
Фронтальаллотропных видоизменений. При- ный опрос
чины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения.
Уметь давать характеристику главной
подгруппы по плану, сравнивать про*
стые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы,
указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде
Лабораторные опы- Знать строение и свойства оксидов
Текущий
ты:
серы, сероводорода, сернистой и серной опрос. Ра— некоторые
кислот, области их применения,
бота по
химиче
качественную реакцию на сульфат-ион. карточкам
ские свойства серной Уметь доказывать свойства оксидов
кислоты;
серы, сероводорода, сернистой ки- качественная реак слоты, серной кислоты (разбавленция на сульфат-ион ной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде
■
§ 7,8,9,10,
УПр- 5,6, с.
31
§11,12,13,
Упр. 1,3,4
(б), с 34,
упр. 2, задача 2, с. 38
Продолжение табл
1
2
3
4
5
6
7
4-5
Закон Авогадро
(молярный
объём газов).
Объёмные отношения газов
при химической
реакции
2
УИНЗ,
КУ
Закон Авогадро.
Молярный объём
газов, решение задач с использованием молярного
объёма по формуле
и по уравнениям.
Относительная
плотность газов.
Объёмные отношения газов при химических реакциях
(решение задач)
Демонстрация: плакаты «Количественные величины в
химии»; «Взаимосвязь между физическими величинами»
Знать определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов. Уметь
определять объём газов, количество
вещества, исходя из молярного
объёма газов, научиться решать
задачи с использованием понятий
«молярный объём», «относительная
плотность газов», вычислять объем
отношений газов по химическим
уравнениям, используя закон
объёмных отношений
*
*-'
*
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкий, с.
33
9
По тетради,
задача 1, с.
38
Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов)
Тепловой эффект химической реакции.
Расчеты по
термохимическим уравнениям
1
2-3 Скорость химических реакций
2
]
КУ
УИНЗ,
КУ
Тепловой эффект
химической реакции, термохимические уравнения,
сохранение и превращенне энергии
при химической
реакции. Решение
задач
Демонстрация; —
видеофильм «Осноны молекулярнокинетической теории»
Знать определение теплового эфТекущий
фекта химической реакции, что такое опрос
экзотермические и эндотермические
реакции, определение термохимического уравнения. Уметь
определять по тепловому эффекту
экзотермические и эндотермические
реакции, проводить расчеты по
термохимическим уравнениям,
составлять термохимические
уравнения по массе исходного
вещества и количеству тепла
По тетради,
задача 2, с.
31
Скорость химических реакций, условия, влияющие
на скорость реакций
Демонстрации опытов, выясняющих
зависимость скорости химической реакции от различных
факторов
Знать определение скорости хими- Текущий
ческих реакций, зависимости скоро- опрос. Расти химической реакции от природы бота с ДМ:
реагирующих веществ, площади со- А. М. Раприкосновения, концентрации, тем- децкий, с.
пературы, катализатора. Уметь
44-45
объяснять влияние различных
условий на скорость химических
реакций; решать задачи
§14
(дос. 41),
упр. 13, с.
42
*
10
I
2
4
Химическое
равновесие.
Условия его
смещения
5
Обобщение и
систематизация
знаний. Решение задач
3
1
1
>
6
Контрольная
работа по теме
2иЗ
1
4
7
8
Демонстрация: видеофильм «Основы молекулярнокинетической теории»
Знать определение химического
равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье.
Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
Л. М. Брейгер, с. 49-50
УОИСЗ Повторение и
Демонстрация: обобщение знаний, компакт-диск «Хиумений и навыков, мия. 9 класс»
полученных при
изучении тем 2,3
Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по
темам 2, 3. Подготовка к контрольной работе
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкий и Л.
М. Брей-гер
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
тем2иЗ
Контрольная работа
по ДМ: Л.
М. Брейгер, с. 52
УИНЗ
УК
5
6
Химическое равновесие, прямая и
обратная реакции;
условия, влияющие
на смещение равновесия; принцип
Ле Шателье
Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по
темам 2, 3
Продолжениетабя.
10
9
§14, упр.
4, 5,
с, 42
Подготовиться к
к/р, повторить
§11-16
T e м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов)
I
Общая характеристика элементов главной
подгруппы V
группы.
Физические
и химические
свойства азота
1
КУ
Характеристика
главной подгрушты
V группы, характеристика простого
вещества (азота) по
плану
Демонстрация: видеофильм «Неорганическая химия.
Азот и фосфор»
Знать физические и химические
свойства азота.
Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота)
по плану, исходя из положения в ПС
и строения атома, доказывать
химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая
закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций
Фронтальный опрос.
Текущий
опрос
г
§ 15,16,
упр. 1,5,
с. 52
■
Продолжение табл.
1
2
3
2-3
Аммиак.
Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака
Решение задач
на определение
массовой (объ^.
емной) доли
выхода продукта реакции от
теоретически
возможного.
Повторение
темы
2
Азотная кислота. Строение.
Свойства.
Применение.
Химизм производства азотной
кислоты
4
5
6-7 Соли аммония.
Нитраты
5
6
7
УИНЗ,
КУ
Строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака
1
УИНЗ
Решение задач на
выход продукта
реакции
Демонстрации:
- получение аммиа
ка;
- взаимодействие
аммиака с водой;
- получение хлорида
аммония
Демонстрация: плакат «Количественные величины в
химии»
Зиать с [роение молекулы аммиака,
физические и химические свойства,
производство.
Уметь доказывать химические
свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
Уметь определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного
(решать расчётные задачи)
1
КУ
2
4
КУ
S
9
Текущий
опрос. Работа по
карточкам
§17, упр.
7, 8,
задача 2,
с. 52
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкий,
с. 50
По тетради,
повторить
свойства
кислот
Знать строение, свойства и приме- Текущий
нение азотной кислоты, особые свой- опрос. Раства азотной кислоты (взаимодействие бота с ДМ:
с Me), химизм производства. Уметь
А. М- Радоказывать общие и особые
децкий.
химические свойства азотной кислоты, Письмензаписывать уравнения химических
ная с/р
реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде
Строение и свойст- Лабораторный опыт: Знать состав, строение, свойства и Текущий
ва солей аммония и взаимодействие соприменение солей аммония и нитратов. опрос
нитратов. Качест- лей аммония со щё- Уметь доказывать общие и особые
венные реакции.
лочью.
свойства солей на примере солей
Применение солей Демонстрации: каче- аммония и нитратов, записывать
ственные реакции на уравнения химических реакций в
соли аммония и нит- молекулярном, ионном и окислираты
тельно-восстановительном виде
П9, упр. 1,
Строение и свойства азотной кислоты.
Физические и
химические свойства кислоты, особые свойства азотной кислоты. Применение, химизм
производства
Демонстрации некоторых химических
свойств азотной кислоты
4, с. 59, задача 2, с. 60
§18,22, упр.
12,13,
задача L с.
52, упр. 8, с.
59
10
Продолжение табл
1
2
3
4
5
'.
7
8
9
8-9 Фосфор и его
соединения.
Минеральные
удобрения
1
КУ
Хара*сгеристика
фосфора как элемента и как простого
вещества- Соединения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кислоты, их
строение, свойства,
качественная реакция на фосфат-ион,
минеральные удобрения
Демонстрации:
- горение фосфора;
- взаимодействие
оксида фосфора (V)
с водой;
- химические свой
ства ортофосфорной
кислоты;
- качественная реак
ция на фосфат-ион
Знать характеристику фосфора как Текущий
химического элемента и простого
опрос
вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот,
солей), применение минеральных
удобрений.
Уметь доказывать химические
свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций
в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
§21,22,23,
упр. 4, S, 6,
7 (устно),
задача 4, с.
70
lO- Обобщение и t
систематизация
знаний по теме
4. Практикум
2
УОИСЗ Повторение и
обобщение всех
знаний, умений и
навыков, полученных при изучении
темы 4. Подготовка
к практической работе
Демонстрация: видеофильм «Неорганическая химия.
Азот и фосфор»
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений*
Уметь составлять технологическую
карту для проведения практической
работы
Тематический опрос.
Работало
карточкам
Повторить
главу III,
подготовиться к
п/р, с. 73
12 Решение экспериментальных
задач по теме
«Подгруппа
азота»
1
УЗЗ
Закрепление теоре- Практическая работа
тических и практических навыков в
решении экспериментальных задач
Практиче- Подготоская работа, виться
с, 73
кк/р
13 Контрольная
работа
1
УК
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и
навыков по теме 4
Уметь доказывать опытным путем
состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.)»
проводить реакции между веществами в растворе, получать новые
вещества из имеющихся реактивов,
записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы
Уметь применять знания, умения
и навыки в контрольной работе по
теме 4
+
_
*
■
Контрольная работа
10
Продолжение табл.
[ 1
2
1 3 1
4 I
5
Тема S. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)
\
Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и
кремний в
сравнении- Химические свойства углерода
1
6
1
КУ
Характеристика
подгруппы химических элементов
IV группы, главной
подгруппы. Сравнительная характеристика углерода и
кремния, химические свойства углерода, адсорбция
Демонстрация: поглощение углем
растворённых веществ и газов
. -*
1
2
Оксиды углерода и кремния.
Состав, строение, свойства,
применение
1
КУ
Состав, строение,
свойства, применение оксидов углерода и кремния в
сравнении
Демонстрация: получение оксида
углерода (TV) и взаимодействие его с водой и раствором щёлочи
3
Угольная и
кремниевая кислоты. Карбонаты. Силикаты
1
КУ
Состав, строение,
свойства, применение угольной и
кремниевой кислот
в сравнении; свойства их солей
Демонстрации:
— получение и
неко
торые свойства
угольной кислоты;
— получение крем
ниевой кислоты;
— качественная
реак
ция на карбонат-ион
1
I
Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и
строения атома; понятие адсорбции,
применение углерода и кремния.
Уметь сравнивать по строению и
свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде,
иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования
Знать состав, строение, свойства,
применение оксидов углерода и оксида кремния.
Уметь сравнивать состав и строение
оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия,
доказывать химические свойства
оксидов углерода (11), (IV) и оксида
кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном,
ионном и окиелнгельновосстановительном виде
Знать состав, строение, свойства,
применение угольной и кремниевой
кислот и их солей. Уметь
доказывать химические свойства
угольной и кремниевой кислот и их
солей, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном и ионном виде.
8
I
9
I 10
Фронтальный опрос
§ 24,25,30,
упр. 18,20,
с. 90, упр. 5,
с. 101
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М- РадецкИй
§26,27,31,
упр. 15,16
(устно), 17,
с. 90, упр. 4,
с. 101
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкнй или
Л. М. Брейгер, с. 74-76
§ 28,32,
упр. 18,20,
с. 90, упр. 5,
с. 101
1
2
3
4
5
б
.
4
5
Решение задач
на вычисление
массы шш объёма продукта
реакции по известной массе
или объему исходного вещества, содержащего примеси
Обобщение и
повторение темы 5. Силикатная промышленность (обзорно)
1
УИНЗ
■
Решение задач
данного типа
Демонстрация: плакат «Количественные величины в
химии»
7
сравнивать по свойствам угольную
и кремниевую кислоты, карбонаты
и силикаты, указывать причины их
сходства и отличия
Уметь решать расчётные задачи на
вычисление массы (объёма) продуктов реакции по указанной массе
(объёму) исходного вещества, одно
из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)
в
Продаъжение табл.
9
10
■
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкий, с.
55,56
Задача
1, с. 70,
задача 1,
с. 91
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкий, с.
56-58, или
ДМ: Л. М.
Брей-гер, с.
78-80
§29,33, повторить
главу IV,
упр. 7, упр.
8 (устно), с.
101
-
1
УОИСЗ Закрепление полученных знаний,
умений и навыков
по теме 5
Демонстрации:
- коллекция «Стекло
и изделия из стекла»;
- видеофильм «Неор
ганическая химия.
Углерод и кремний»
Уметь применять полученные знания» умения и навыки при изучении
темы 5 на примере тренировочных
заданий и упражнений. Иметь представление о силикатной промышленности, её видах
Т е и а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)
1-2 Общая характеристика металлов. Химические свойства
2
КУ
Общая характеристика металлов как
элементов и как
простых веществ,
металлическая
связь, металлическая кристаллическая решётка, химические свойства
металлов
Демонстрации:
- образцы металлов;
- модели кристалли
ческих решёток ме
таллов;
- взаимодействие
металлов с неметал
лами
Знать понятие металлической связи Текущий
и металлической кристаллической
опрос
решётки, физические свойства и
способы получения металлов. Уметь
давать общую характеристику
металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов,
записывать уравнения химических
реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде
§§ 34,35,
36,37,38
(прочитать). Упр.
2,3,7, 12,
задача 1, с.
112
*
Продолжение табл
1
3
2
Повторение и
обобщение
знаний по
теме 6.
Коррозия металлов (обзорно)
Ц
■
3
1
4
5
6
УОИСЗ Повторение и
Демонстрация: обобщение знаний и видеофильм «Неорумений, полуганическая химия.
ченных при изуче- Общие свойства мении темы 6. Поня- таллов»
тие о коррозии металлов, условия,
влияющие на коррозию, способы
защиты от коррозии, виды коррозии,
химизм коррозии
7
8
9
Заать определение коррозии, её виды, способы зашиты от коррозии,
условия, способствующие и препятствующие коррозии. Уметь
применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении
тренировочных заданий, записывать
химизм процесса коррозии,
объяснять сущность химической и
электрохимической коррозии
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкий
По тетради
__________________________
1
Общая характеристика металлов I—III
групп главной
подгруппы (на
примере натрия, кальция,
алюминия)
Т е и а 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ
СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)
1
КУ
Сравнительная ха- Демонстрации:
Знать области применения металлов Текущий
- ознакомление с об главных подгрупп I—Ш групп ПС.
рактеристика меопрос. Раталлов главных
разцами важнейших Уметь давать общую характеристику бота с ДМ:
подгрупп ЫП
Л. М. Брейсолей натрия, калия, металлов главных подгрупп I-Ш
групп ПС
гер.с. 102кальция, алюминия; групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, про- 103, ДМ: А.
- применение неко
гнозировать и доказывать химичеМ. Раторых свойств алю
ские свойства металлов главных
децкий, с.
миния
подгрупп I-III групп, находить общее 59
и отличное, знать причины этого,
записывать уравнения химических
реакций, доказывать свойства этих
металлов
§39
(дос. 117),
§40,41 (до с
121), §42
(дос. 128),
упр. 8, с. 118,
упр. 7, с 125
10
J
Продолжение табл.
1
2
2-3
Соединения металлов главных
подгрупп 1-Ш
групп — оксиды,
гидроксиды,
соли. Жёсткость
воды (обзорно).
Амфотсрность.
Соединения
алюминия
4
Обобщение и
систематизация
знаний
5
Контрольная
работа по темам 6 и 7
I
Железо и его
соединения.
Практикум
3
2
4
5
КУ
Состав, строение,
свойства соединений металлов главных подгрупп I—
Ш групп в сравнении
6
Знать состав, строение, свойства
оксидов, оснований, солей металлов
главных подгрупп 1-Ш групп ПС в
сравнении, качественная реакция
наионы^Са^.Ва2*. Уметь
доказывать химические свойства
оксидов, оснований, солей металлов
главных подгрупп 1-Ш групп,
записывать уравнения реакций в
молекулярном и в ионном виде
8
9
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкий, с.
60-61
§39,41,42,
упр. 9, 14, с.
125, упр. 8,
задача 1, с.
130-131
УОИСЗ Повторение и
Уметь применять знания, умения и Текущий
Демонстрация: —
обобщение знаний, видеофильм «Менавыки при выполнении тренироопрос. Раумений и навыков, таллы главных под- вочных заданий и упражнений по
бота с ДМ:
полученных при
темам 6 и 7. Подготовка к контроль- А. М. Раде
групп»
изучении тем 6,7
ной работе
цкнй
1 УК
Повторение и
Уметь применять полученные наКонтрольобобщение знаний,
выки при изучении тем 6 и 7 при
ная работа
умений и навыков,
выполнении контрольной работы
полученных при
изучении тем 6,7
Т е м а 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ УШ ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)
1 КУ
Железо — элемент Демонстрации:
Текущий
Знать положение железа в ПС, сопобочной подгруп- - получение гидро- став и характер его оксидов и гидро- опрос. Рапы УШ группы ПС, ксидов железа;
бота с ДМ:
ксидов.
оксиды, гидрокси- - взаимодействие
Уметь характеризовать элемент на А. М. Рагидроксидов железа основании его положения в ПС, ха- децкий, с.
ды, соли железа,
качественная реак- с кислотами;
рактеризовать химические свойства 64-65
ция на ион железа - качественные реак простого вещества и соединений
(II), ион железа (Ш) ции на ионы железа железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с
точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях
Повторить
главы V, VI
I
Демонстрация некоторых химических
свойств соединений
металлов главных
подгрупп 1-Ш групп
ПС
7
§ 43,44,
упр. 4, 5, с
135. Подготовиться
кп/р
10
- --
Продояэххние табл.
1
2
2-3 Решение экспериментальных
задач по теме
«Металлы. Соединения металлов»
3
4
2
УЗЗ
S
6
Закрепление теоре- Практическая работа
тических и практических навыков в
решении экспериментальных задач
7
Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений
8
9
Практическая работа
Т е м а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)
1-2 Понятие о металлургии. Металлы в современной технике.
Основные способы промышленного получения металлов.
Электролиз (обзорно), его значение
2
КУ
Понятие о металлургии. Руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия,
электрометаллургия
Демонстрация: электролиз водного
раствора хлорида
меди
Знать определение металлургии,
способы промышленного получения
металлов, роль русских учёных в
развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов. Уметь
записывать уравнения реакций
получения металлов с точки зрения
ТЭД и учения об окислительновосстановительных процессах
Текущий
опрос. Работа с ДМ:
А. М. Радецкий
§ 35,45
(прочитать), § 46,
47, упр. 3,
задача 2,3,
с. 147, по
тетради
Текущий
опрос. Упр.
и задания к
§ 48,49
§ 48,49, 50
(прочитать), упр.
1,2 (устно),
с. 163
Темя 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)
1
Многообразие
органических
веществ
2-3 Углеводороды.
Природные источники углеводородов
1
2
УИНЗ
КУ
Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ
Углеводороды.
Классификация,
основные положения теории А. М.
Бутлерова. Изомерия. Природные
источники углеводородов
Демонстрации: компакт-диск «Углерод и его соединения»
Демонстрации:
- модели молекул
углеводородов;
- таблицы, слайды;
- видеофильм «Ор
ганическая химия.
Ч. 1»
Знать определение органической
химии, что изучает данная наука,
различия между органическими и
неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ
Знать определение углеводородов,
их классификацию, основные положения теории А. М. Бутлерова
(кратко), определение изомеров, некоторые свойства углеводородов,
иметь представление о природных
источниках углеводородов
*
Текущий
§51-54,
опрос. Упр. упр. 4, 8,
и задания к с. 163
§§51-54
10
Окончание табл.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Уметь записывать полные и сокращённые структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать им
названия, записывать некоторые
уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных)
4
5
6
Кислородсодержащие органические вещества (спирты,
карбоновые
кислоты)
1
Кислородсодержащие органические вещества (сложные эфиры,
жиры, углеводы)
Белки. Обобщение и систематизация знаний по теме
«Органические
соединения»
1
1
КУ
УЙНЗ
КУ
Понятие о кислоДемонстрация разродсодержащих
ных видов спиртов
органических веществах, их классификация, строение и некоторые
свойства спиртов и
карбоновых кислот
Понятие о сложных
эфирах, жирах,
углеводах, нахождение их в природе,
применение
Демонстрации: компакт-диск
«Сложные химические соединения в
повседневной жизни»
Понятие о белках,
их состав, биологическое значение.
Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных
при изучении данной темы
Демонстрации: —
компакт-диск
«Сложные химические соединения в
повседневной
жизни»
Иметь понятие о кислородсодержащих органических веществах, их
классификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения. Уметь
записывать некоторые структурные
формулы спиртов и карбоновых
кислот
Иметь общие понятия о сложных
эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение
■
Иметь понятие о белках, их состав,
биологическое значение. Уметь
выполнять тренировочные задания
и упражнения по теме «Органические соединения»
10
-
Текущий
§ 55-57,
опрос. Упр. упр. 2,3,
и задания к с. 173
§ 55,56
■^
Текущий
§ 57, упр.
опрос. Упр. 12, с. 173
и задания к
§57
Тематиче- §58-60
ский опрос.
Работа с
ДМ: Л. М.
Брей-гер '
•