Содержание образования (органическая химия)

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная
школа № 13 имени Р.А. Наумова городского округа город Буй Костромской области
Рассмотрено
на заседании ШМО
учителей
естественнонаучного
цикла
Протокол № ___
от
«____»___________2014
г.
Руководитель
ШМО:________
Утверждено:
Согласовано
заместитель директора по ВР
Директор школы:
_______ /Шмидт Н.А./
«_____» «_
________
Приказ № _____
«_____» «__________ » 2014 г.
от «____»________ 2014 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету «Химия»
10-11 класс
(базовый уровень)
Учитель химии:
Фёдорова Ирина Валерьевна
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 10 – 11 классов разработана на основе:
1. Федеральный закон №273 «Об образовании в Российской Федерации», принятый
Государственной Думой 21 декабря 2012 года и одобренный Советом Федерации 26 декабря
2012 года.
2. Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования на базовом
уровне (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).
3. Авторской программы основного общего образования по химии О.С. Габриелян / – 4-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2008 – 78 с.
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования на 2013 – 2014
учебный год.
Рабочая программа конкретизирует содержание примерной программы, дает четкое распределение
учебных часов по разделам курса с определенной последовательностью изучения тем и разделов с
учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей учащихся.
Рабочая программа осуществляет межпредметные связи со следующими учебными
дисциплинами: физика, биология, математика, информатика.
В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических
занятий и расчетных задач, их распределение по разделам.
Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой
интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается
органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что
курс основной школы заканчивается небольшим (14 ч) знакомством с органическими соединениями,
поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс
органической химии в 10 классе. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет
невозможно – у старшеклассников не останется по органической химии основной школы даже
воспоминаний.Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у
выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее
понятий, законов, теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для
органической химии.Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с
общей и неорганической химией, а поэтому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти
разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на
химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание
естественного мира, т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит
старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет
неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для
этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит
немалыми бедами.
Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами:
историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет
средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности,
т.е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.
Курс делится на две части: органическую химию (34 часа) и общую химию (34часа).
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом
понимании – зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в
молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение
4.
органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической
химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан
акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого
класса органических соединений начинается с практической посылки – с их получения. Химические
свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически – на предмет их практического применения.
В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и
их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении
вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии
вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и
химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом
равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют
обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.
Такое построение курса общей химии позволяет подвести обучающихся к пониманию материальности и
познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это
дает возможность обучающимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и
место химии системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере
использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,
систематизацию и обобщение.
Изменения, внесённые в авторскую программу:
1. Изучение обучающимися темы «Углеводороды» создает условия для успешного усвоения
остального материала органической химии. На эту тему добавлено 3 часа.
Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О.С. Химия 10 кл. Базовый уровень. – М.:
Дрофа - 2010, Габриелян О.С. Химия 11 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа – 2010.
Формы организации образовательного процесса и формы контроля
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки
цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и
структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание
и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в
повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и
компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз
данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Рабочей программой курса химии 10-11 классов предусмотрено проведение:
Практических работ – 4 из них 2 практические работы в 10 классе и 2 практические работы в 11 классе.
Контрольных работ – 6 из них 3 контрольные работы в 10 классе и 3 контрольные работы в 11 классе.
При выборе образовательных технологий учитывается специфика предмета и возрастные особенности
детей. Выбранная педагогическая технология сопоставляется с идеями здоровьесберегающей
педагогики: любая новая технология должна быть «безопасной для здоровья». Предполагается
использовать следующие образовательные технологии:
 - традиционная технология с компьютерной поддержкой,
 - технология игрового обучения,
 - технология перспективно-опережающего обучения,
 - технология дифференцированного и индивидуализированного обучения;
 - проектная и исследовательская технология;
 - технология КСО (коллективные способы обучения);
Одним из методов обучения является словесный метод обучения. К этому методу относится
монологическая речь учителя (рассказ, объяснение, лекция, разъяснение способов деятельности,
приемов работы с каким-либо источником химической информации), работа учащихся с текстом
учебника и другой дополнительной химической литературой. Часто используется диалогическая форма:
беседа с классом, работа школьников с вопросами и заданиями учебника.
Место предмета в базисном учебном плане
Для реализации рабочей программы изучения учебного предмета «Химия» на этапе полного
(среднего) общего образования учебным планом школы отведено 136 часов. В том числе 68 часов в X
классе и 68 часов в XI классе, из расчета –2 учебных часа в неделю в Х классе и –2 учебных часа в
неделю в XI классе. Для обеспечения 136-часового курса химии в Х и ХI классах по авторской
программе О.С.Габриеляна отведены 68 часов федеральным базисным учебным планом и 68 часов из
школьного компонента. .
Программа по химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений является логическим
продолжением рабочей программы, составленной на основании авторского курса О.С.Габриеляна, для
основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого
явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы
рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Делается это
осознанно с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения
преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.
Содержание образования (органическая химия)
10 класс (68 часов, 2часа в неделю)
Введение(1ч). Теория строения органических соединений (6 ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.
Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации.
1. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 1. Углеводороды и их природные источники (16 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими
видами топлива. Состав природного газа.Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и
дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические
свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора
перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение
этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризации в
каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации.
1. Горение метана, этилена, ацетилена.
2. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.
3. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена
карбидным способом.
4. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.
5. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты.
1. Определение элементного состава органических соединений.
2. Изготовление моделей молекул углеводородов.
3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
4. Получение и свойства ацетилена.
5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Практическая работа № 1 «Идентификация органических веществ»
Тема 2. Кислородосодержащие органические соединения (19 ч)
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как
функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение,
взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение
этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие о предельных
многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола
коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с
гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в
фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства
альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт.
Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации.
Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой
и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в
природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и
полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление глюкозы в глюконовую кислоту, восстановление в многоатомный спирт сорбит,
брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза↔полисахарид.
Демонстрации.
1. Окисления спирта в альдегид.
2. Качественная реакция на многоатомные спирты.
3. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»
4. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.
5. Качественные реакции на фенол.
6. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы.
7. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).
8. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров.
9. Коллекция эфирных масел.
10. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты.
6. Свойства этилового спирта.
7. Свойства глицерина.
8. Свойства формальдегида.
9. Свойства уксусной кислоты. 10 Свойства жиров.
11 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
12 Свойства глюкозы.
13. Свойства крахмала.
Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».
Тема 3. Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе. (9 ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола.
Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление
основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химический
свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами,
кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение
аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и
третичная структура белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные
реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтезнуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения
нуклеотидов. Сравнение строения и функций ДНК и РНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и
передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации.
1. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.
2. Реакция анилина с бромной водой.
3. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
4. Растворение и осаждение белков.
5. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.
6. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
7. Модель молекулы ДНК,
8. Переходы: этанол → этилен → этиленгликоль → этиленгликолят меди (II); этанол → этаналь
→ этановая кислота.
Тема №4. Биологически активные органические соединения (8ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном
хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения. Связанные с витаминами; авитаминозы, гипо- и
гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как
представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов.
Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия от натрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и
дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания и, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации.
1. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.
2. Коллекция СМС, содержащих энзимы.
3. Испытание раствора СМС индикаторной бумагой.
4. иллюстрации с фотографиями животных с различными формами витаминозов.
5. Коллекция витаминных препаратов.
6.Испытание раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
7. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.
8. Домашняя, автомобильная и лабораторная аптечка.
Тема №5. Искусственные и синтетические органические соединения (7 ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров как продуктов химической
модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их
свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и
поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители
синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинхлорид.
Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации.
1. Коллекция пластмасс и изделий из них.
2. Коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них.
3. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Содержание образования (общая химия)
11 класс (68 часов, 2часа в неделю)
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6часов)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка, Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов
элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов).
Понятие об орбиталях. s- и p-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И.
Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера
группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных
подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2. Строение вещества (26часов)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи.
Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород,
кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды
и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие
кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их
значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава вещества.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонентов в
смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Демонстрации.
1. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
2. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
3. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.
4. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца).
5. Модель молекулы ДНК.
6. Образцы пластмасс (фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, пропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них.
7. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.
8. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты).
9. Модель молярного объема газов.
10. Три агрегатных состояния воды.
11. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.
12. Жесткость воды и способы ее устранения.
13. Приборы на жидких кристаллах.
14. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
15. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты.
1. « Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек».
2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
5. Ознакомление с минеральными водами.
6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов».
Тема №2. Химические реакции (16 часов)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и
обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект
химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай
экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние
химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на
примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ
по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления
по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и
растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Демонстрации.
1. Превращение красного фосфора в белый.
2. Озонатор.
3. Модели молекул н-бутана и изобутана.
4. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов
различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия
одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.
5. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры.
6. Модель кипящего слоя.
7. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV) и каталазы
сырого мяса и сырого картофеля.
8. Применение необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой.
9. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора
лакмусом. Образцы кристаллогидратов.
10. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.
11. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления
раствора.
12. Гидролиз карбида кальция.
13. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).
14. Получение мыла.
15. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной
кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
16. Модели электролизера.
17. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты.
7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы
сырого картофеля.
10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема №3. Вещества и их свойства (18 часов)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжения металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных предстателей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами
и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот:
взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция
этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.
Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонаты меди (II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы
железа (II) и(III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о
генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации.
1. Коллекция образцов металлов.
2. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.
3. Горение магния и алюминия в кислороде.
4. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
5. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.
6. Алюминотермия.
7. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
8. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.
9. Коллекция образцов неметаллов.
10. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.
11. Коллекция природных органических кислот.
12. Разбавление концентрированной серной кислоты.
13. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
14. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция
и гидроксокарбонат меди (II).
15. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к
разложению при нагревании.
16. Гашение соды уксусом.
17. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты.
12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.
14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.
15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства нерастворимых оснований.
17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и
биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. « Решение экспериментальных задач на идентификацию органических
и неорганических соединений».
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки
выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию
деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями,
востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире,
значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и
воспроизводится учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том
числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять,
анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные
на решение разнообразных жизненных задач.
Требования к уровню подготовки выпускников 10-11 классов
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О.С. Химия. 10 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2010;
2. Габриелян О.С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2010.
3. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. — М.:
Дрофа, 2005.
4. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. Щ М.:
Дрофа, 2005.
5. Габриелян О. С, Ватлина Л, П. Химический эксперимент в средней (полной) школ 10 кл. — М.:
Дрофа, 2005 г.
6. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс/ Сост. Н.П.Троегубов. – М.: ВАКО, 2011. –
96с.
7. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс/ Сост. Н.П.Троегубов. – М.: ВАКО, 2011. –
96с.
8. Тесты по химии. 10 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/
М.А.Рябов, Ю.Е.Невская. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
9. Тесты по химии. 10 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень»/
М.А.Рябов, Ю.Е.Невская. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
2. Интернет-ресурсы
1. Программа по химии. – Режим доступа: http://www.drofa.ru/for-users/teacher/vertical/programms
Тематическое планирование 10 класс
Наименование темы
Всего
часов
1
Введение
2
1
Теория строения
органических
соединений
Углеводороды и их
природные источники
6
16
Из них
Практические и лабораторные
работы, демонстрационные
опыты, типы расчётных задач
3
Демонстрации.
1. Модели молекул
гомологов и
изомеров
органических
соединений.
Контрольные работы
Демонстрации.
1. Горение метана,
этилена, ацетилена.
2. Отношение метана,
этилена, ацетилена и
бензола к раствору
перманганата калия и
бромной воде.
3. Получение этилена
реакцией дегидратации
этанола и
деполимеризации
полиэтилена, ацетилена
карбидным способом.
4. Разложение каучука
при нагревании,
испытание продуктов
разложения на
непредельность.
5. Коллекция образцов
нефти и
нефтепродуктов.
Лабораторные опыты.
1. Определение элементного
состава органических
соединений.
2. Изготовление моделей
молекул углеводородов.
3. Обнаружение непредельных
соединений в жидких
нефтепродуктах.
4. Получение и свойства
ацетилена.
5. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее
Контрольная работа №1 по
теме: «Углеводороды и их
природные источники»
4
переработки».
Практическая работа № 1
«Идентификация
органических веществ»
Кислородосодержащие
органические
соединения
19
Демонстрации.
1. Окисления спирта в
альдегид.
2. Качественная реакция
на многоатомные
спирты.
3. Коллекция «Каменный
уголь и продукты его
переработки»
4. Растворимость фенола
в воде при обычной
температуре и при
нагревании.
5. Качественные реакции
на фенол.
6. Реакция «серебряного
зеркала» альдегидов и
глюкозы.
7. Окисление альдегидов
и глюкозы в кислоты с
помощью гидроксида
меди (II).
8. Получение уксусноэтилового и уксусноизоамилового эфиров.
9. Коллекция эфирных
масел.
10. Качественная реакция
на крахмал.
Лабораторные опыты.
6. Свойства этилового спирта.
7. Свойства глицерина.
8. Свойства формальдегида.
9. Свойства уксусной
кислоты. 10 Свойства жиров.
11 Сравнение свойств
растворов мыла и стирального
порошка.
12 Свойства глюкозы.
13. Свойства крахмала.
Практическая работа №2
«Распознавание пластмасс и
волокон».
Контрольная работа №2 по
теме: «Кислородсодержащие
органические соединения и
их природные источники»
Азотсодержащие
соединения и их
нахождение в живой
природе
9
Биологически активные
органические
соединения
8
Демонстрации.
1. Взаимодействие
аммиака и анилина с
соляной кислотой.
2. Реакция анилина с
бромной водой.
3. Доказательство
наличия
функциональных групп
в растворах
аминокислот.
4. Растворение и
осаждение белков.
5. Цветные реакции
белков:
ксантопротеиновая и
биуретовая.
6. Горение птичьего пера
и шерстяной нити.
7. Модель молекулы
ДНК,
8. Переходы: этанол →
этилен →
этиленгликоль →
этиленгликолят меди
(II); этанол → этаналь
→ этановая кислота.
Демонстрации.
1. Разложение пероксида
водорода каталазой сырого
мяса и сырого картофеля.
2. Коллекция СМС,
содержащих энзимы.
3. Испытание раствора СМС
индикаторной бумагой.
4. иллюстрации с
фотографиями животных с
различными формами
витаминозов.
5. Коллекция витаминных
препаратов.
6.Испытание раствора
аскорбиновой кислоты
индикаторной бумагой.
7. Испытание аптечного
препарата инсулина на белок.
8. Домашняя, автомобильная и
лабораторная аптечка.
Контрольная работа №3
итоговая за курс 10 класса
Искусственные и
синтетические
органические
соединения
Наименование
темы
1
Строение атома и
периодический
закон Д.И.
Менделеева
Строение
вещества
7ч
Всего
часов
2
6
26
Демонстрации.
1. Коллекция пластмасс и
изделий из них.
2. Коллекция искусственных и
синтетических волокон и
изделий из них.
3. Распознавание волокон по
отношению к нагреванию и
химическим реактивам.
Тематическое планирование 11 класс
Из них
Практические и лабораторные
работы, демонстрационные
опыты, типы расчётных задач
3
Демонстрации.
1. Различные формы
периодической системы
химических элементов
Д.И. Менделеева.
2. Модель кристаллической
решетки хлорида натрия.
3. Образцы минералов с
ионной кристаллической
решеткой: кальцита,
галита.
4. Модели
кристаллических
решеток «сухого льда»
(или иода), алмаза,
графита (или кварца).
5. Модель молекулы ДНК.
6. Образцы пластмасс
(фенолформальдегидные
, полиуретан,
полиэтилен, пропилен,
поливинилхлорид) и
изделия из них.
7. Образцы волокон
(шерсть, шелк, ацетатное
волокно, капрон, лавсан,
нейлон) и изделия из
них.
8. Образцы неорганических
полимеров (сера
пластическая, кварц,
оксид алюминия,
природные
алюмосиликаты).
9. Модель молярного
Контрольные работы
4
Контрольная работа №1 по
теме: «Строение вещества»
объема газов.
10. Три агрегатных
состояния воды.
11. Образцы накипи в
чайнике и трубах
центрального отопления.
12. Жесткость воды и
способы ее устранения.
13. Приборы на жидких
кристаллах.
14. Образцы различных
дисперсных систем:
эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей.
15. Коагуляция. Синерезис.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты.
1. « Конструирование
периодической таблицы
элементов с использованием
карточек».
2. Определение типа
кристаллической решетки
вещества и описание его
свойств.
3. Ознакомление с коллекцией
полимеров: пластмасс и
волокон и изделия из них.
4. Испытание воды на
жесткость. Устранение
жесткости воды.
5. Ознакомление с
минеральными водами.
6. Ознакомление с
дисперсными системами.
Практическая работа №1.
«Получение, собирание и
распознавание газов».
Химические
реакции
16
Демонстрации.
1. Превращение красного
фосфора в белый.
2. Озонатор.
3. Модели молекул нбутана и изобутана.
4. Зависимость скорости
реакции от природы
веществ на примере
взаимодействия
растворов различных
кислот одинаковой
концентрации с
Контрольная работа №2 по
теме: «Химические реакции»
одинаковыми гранулами
цинка и взаимодействия
одинаковых кусочков
разных металлов
(магния, цинка, железа) с
соляной кислотой.
5. Взаимодействие
растворов серной
кислоты с растворами
тиосульфата натрия
различной концентрации
и температуры.
6. Модель кипящего слоя.
7. Разложение пероксида
водорода с помощью
катализатора (оксида
марганца (IV) и каталазы
сырого мяса и сырого
картофеля.
8. Применение
необратимых реакций,
идущих с образованием
осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и
натрия с водой.
9. Получение оксида
фосфора (V) и
растворение его в воде;
испытание полученного
раствора лакмусом.
Образцы
кристаллогидратов.
10. Испытание растворов
электролитов и
неэлектролитов на
предмет диссоциации.
11. Зависимость степени
электролитической
диссоциации уксусной
кислоты от разбавления
раствора.
12. Гидролиз карбида
кальция.
13. Гидролиз карбонатов
щелочных металлов и
нитратов цинка или
свинца (II).
14. Получение мыла.
15. Простейшие
окислительновосстановительные
реакции: взаимодействие
цинка с соляной
кислотой и железа с
раствором сульфата
меди (II).
16. Модели электролизера.
17. Модель электролизной
ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты.
7. Реакция замещения меди
железом в растворе медного
купороса.
8. Реакции, идущие с
образованием осадка, газа и
воды.
9. Получение кислорода
разложением пероксида
водорода с помощью оксида
марганца (IV) и каталазы
сырого картофеля.
10. Получение водорода
взаимодействием кислоты с
цинком.
11. Различные случаи гидролиза
солей.
Вещества и их
свойства
18
Демонстрации.
1. Коллекция образцов
металлов.
2. Взаимодействие натрия
и сурьмы с хлором,
железа с серой.
3. Горение магния и
алюминия в кислороде.
4. Взаимодействие
щелочноземельных
металлов с водой.
5. Взаимодействие натрия
с этанолом, цинка с
уксусной кислотой.
6. Алюминотермия.
7. Взаимодействие меди с
концентрированной
азотной кислотой.
8. Результаты коррозии
металлов в зависимости
Контрольная работа №3 по
теме: «Вещества и их свойства»
от условий ее
протекания.
9. Коллекция образцов
неметаллов.
10. Взаимодействие
хлорной воды с
раствором бромида
(иодида) калия.
11. Коллекция природных
органических кислот.
12. Разбавление
концентрированной
серной кислоты.
13. Взаимодействие
концентрированной
серной кислоты с
сахаром, целлюлозой и
медью.
14. Образцы природных
минералов, содержащих
хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция
и гидроксокарбонат
меди (II).
15. Образцы пищевых
продуктов, содержащих
гидрокарбонаты натрия
и аммония, их
способность к
разложению при
нагревании.
16. Гашение соды уксусом.
17. Качественные реакции
на катионы и анионы.
Лабораторные опыты.
12. Испытание растворов
кислот, оснований и солей
индикаторами.
13. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной
кислоты с металлами.
14. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной
кислоты с основаниями.
15. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной
кислоты с солями.
16. Получение и свойства
нерастворимых оснований.
17. Гидролиз хлоридов и
ацетатов щелочных металлов.
18. Ознакомление с
коллекциями: а) металлов; б)
неметаллов; в) кислот; г)
оснований; д) минералов и
биологических материалов,
содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. «
Решение экспериментальных
задач на идентификацию
органических и
неорганических соединений».
Контрольно-измерительные материалы
Контрольные работы
Контрольная работа №1. 10 класс. Базовый
Тема работы: «Углеводороды и их природные источники»
Вариант №1
Критерии оценки:
Максимальное количество баллов -50 баллов. Оценка «2» -0-25 баллов, оценка «3» -26-35 баллов, оценка
«4» -36-43 балла, оценка «5» - 44-50 баллов
Часть А. Задания с выбором ответа.
Задания части А оцениваются 3 баллами
1.Общая формула алканов: 1)СnН2n+2 2) СnН2n 3) СnН2n-2 4) СnН2n-6
2.Название углеводорода, формула которого СН3-СН2-СН2-СН3 по систематической номенклатуре 1)бутин-2
2)бутен-1 3)н-бутан 4)бутин-1
3.Вещества, формулы которых С6Н6 и С2Н2, являются 1)гомологами 2)изомерами 3)одним и тем же веществом
4)веществами разных классов
4. Последующим гомологом пропена является: 1)бутан 2)бутен-1 3)этен 4)бутин-1
5. Химическая связь между атомами углерода в молекуле этена 1)одинарная 2)полуторная 3)двойная 4)тройная
6. Вещество, для которого характерна реакция полимеризации: 1)ацетилен 2)метан 3)пропан 4)бутадиен-1,3
7. Продукт реакции этена с водородом: 1)этан 2)этилен 3)полиэтилен 4)ацетилен
8. Веществом Х в цепочке превращений метан→Х→бензол является: 1)этан 2)ацетилен 3)хлорэтан 4)этилен
9. Фракция продуктов нефтеперегонки с наименьшей температурой киспения: 1)лигроин 2)керосин 3)бензин
4)дизельное топливо
10. Природный газ это смесь 1)предельных углеводородов и неорганических газов 2) непредельных
углеводородов и неорганических газов 3)ароматических углеводородов 4) предельных и непредельных
углеводородов
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. (7 баллов) К автомобильному бензину добавили водный раствор перманганата калия и полученную смесь
хорошо перемешали. Объясните, будут ли поисходить какие-либо изменения и почему. Можно ли на основании
этого эксперимента сделать вывод о качестве бензина?
12. (7 баллов) Для вещества, формула которого СН3-СН2-СН(СН3)-СН3 напишите формулу одного изомера и
одного гомолога. Назовите все вещества.
13. (6 баллов) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: этан→этилен→полиэтилен
Контрольная работа №1. 10 класс. Базовый
Тема работы: «Углеводороды и их природные источники»
Вариант №2
Критерии оценки:
Максимальное количество баллов -50 баллов. Оценка «2» -0-25 баллов, оценка «3» -26-35 баллов, оценка
«4» -36-43 балла, оценка «5» - 44-50 баллов
Часть А. Задания с выбором ответа.
Задания части А оцениваются 3 баллами
1.Общая формула алкенов: 1)СnН2n+2 2) СnН2n 3) СnН2n-2 4) СnН2n-6
2. Углеводород, состава С6Н6 относится к классу 1)алканов 2)алкенов 3)алкинов 4)аренов
3. Вещества, формулы которых СН2=СН2 и СН2=СН-СН3, являются 1)гомологами 2)изомерами 3)одним и тем же
веществом 4)веществами разных классов
4. Название углеводорода, формула которого СН≡С-СН2-СН3 1)пропин 2)бутин-2 3)бутен-2 4)бутин-1
5. Химическая связь между атомами углерода в молекуле этелена 1)одинарная 2) двойная 3) полуторная
4)тройная
6. Вещество, для которого неосуществима реакция замещения 1)метан 2)этан 3)бензол 4)этен
7. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом: 1)С2Н6 и О2 2)С2Н4 и СН4 3)СН4 и НСl 4)С3Н8 и Н2
Рt
+НСl
8. Веществом Х в цепочке превращений С3Н8 → СН2=СН-СН3 → Х является: 1)1,2-дихлоэтан 2)2,2дихлорпропан 3)2-хлорпропан 4)1-хлорпропан
9. Природный источник углеводородов, основным компонентом которого является метан: 1)нефть 2)природный
газ 3)попутный нефтяной газ 4)каменный уголь
10. Сырьё для получения натурального каучука 1)картофель 2)млечный сок дерева гевея 3)продукты переработки
нефти 4)продукты переработки каменного угля
Часть Б. Задания со свободным ответом
11.(7 баллов). В лаборатории для определения качества бензина в образец помещают кусочек металлического
натрия. С какой целью это делают и какие примеси в бензине обнаруживают этим способом?
12.(7 баллов). Для вещества, формула которого СН2=СН-СН2-СН2-СН3 напишите формулу одного изомера и
одного гомолога. Назовите все вещества.
13. (6баллов) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: карбид кальция →ацетилен→бензол
Контрольная работа№2 10 класс. Базовый
«Кислородсодержащие органические соединения»
Вариант№1
Критерии оценки: «2» -0-25 баллов; «3»-26-35 баллов; «4»-36-43 балла; «5»-44-50 баллов
А1. (3 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов 1)R – ОН 2)R-С-ООR1 3)R-СООН 4)R-О-R1
А2. (3 балла). Название функциональной группы –СООН 1)карбонильная 2)гидроксильная 3)карбоксильная
4)альдегидная
А3. (3 балла). Формула этаналя 1)НСООН 2)СН3СООН 3)СН3СНО 4)СН3СН2ОН
А4. (3 балла). Изомер бутанола-1 1)бутановая кислота 2)бутаналь 3)диэтиловый эфир 4)2-метилбутанол-1
А5. (3 балла). Предыдущим гомологом вещества СН3СН2СООН является 1)НСООН 2)СН3СООН
3)СН3СН2СН2СООН 4) СН3СН2СН2СН2СООН
А6. (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений С2Н6→Х→С2Н5ОН 1)хлорэтан 2)1,1-дихлорэтан 3)2,2дихлорэтан 4)этаналь
А7. (3 балла). Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом 1)Nа 2)НNО3 3)КОН 4)Вr2(водный раствор)
А8. (3 балла). Реактив для распознавания карбоновых кислот 1)перманганат калия 2)хлорид железа (III)
3)бромная вода 4)лакмус
А9. (3 балла). Сложный эфир можно получить реакцией 1)галогенирования 2)гидрирования 3)гидролиза
4)этерификации
А10. (3 балла). Вещество, используемое в косметической промышленности 1)уксусная кислота 2)муравьиный
альдегид 3)этиленгликоль 4)глицерин
А11. (6 баллов). Установите соответствие между формулой вещества, классом соединений и названием вещества.
Формула вещества
Класс соединений
Название вещества
I) НСНО
1)альдегиды
А) диэтиловый эфир
II) СН3СН2СООН
2)одноатомные спирты
Б) пропановая кислота
III) СН3ОН
3)карбоновые кислоты
В) метанол
IV)
4)сложные эфиры
Г) метаналь
В1. (9 баллов). Осуществите превращения: С2Н4→СН3СН2ОН→СН3СНО→СН3СООН Укажите условия
осуществления реакций. Дайте названия каждого вещества.
В2. (5 баллов). Во время практической работы при неосторожном обращении опрокинулась спиртовка, горящий
спирт разлился по столу. Предложите способы тушения огня
Контрольная работа №2 10 класс. Базовый
«Кислородсодержащие органические соединения»
Вариант№2
Критерии оценки: «2» -0-25 баллов; «3»-26-35 баллов; «4»-36-43 балла; «5»-44-50 баллов
А1. (3 балла). Сложным эфиром является вещество, формула которого 1)СН3СООН 2)С2Н5ОН 3)СН3ОСН3
4)СН3СООС2Н5
А2. (3 балла). Функциональная группа, входящая в состав альдегидов 1)-ОН
2)-СНО 3) –С=О 4)-СООА3. (3 балла). Формула пропановой кислоты 1) СН3СН2СН2ОН 2)СН3СН2СООН 3)СН3СН2ОСН3 4)СН3СН2СНО
А4. (3 балла). Изомером вещества, формула которого СН3СН(СН3)СООН является 1)СН3СН2СН2СН2ОН 2)
СН3СН2СН2СООН 3)СН3СН(СН3)СН2СООН 4) СН3СН2СН2СНО
А5. (3 балла). Гомологом этилового спирта не является 1)метанол 2)бутанол-2 3)бутанол-1 4)пентанол-1
А6. (3 балла). В цепочке превращений С2Н5ОН→Х→СН3СООН веществом Х является 1)этаналь 2)этанол
3)этилен 4)этан
А7. (3 балла). Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого 1)СuО 2)Аg2О(аммиач. р-р)
3)СН3ОН 4)NаОН
А8. (3 балла). Реактив для распознавания одноатомных спиртов 1)раствор перманганата калия 2)аммиачный
раствор оксида серебра 3)оксид меди (II) 4)раствор хлорида железа (III)
А9. (3 балла).Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию 1)С2Н6→С2Н5ОН 2)СН3СНО→СН3СООН
3)СН3ОН→СН3ОNа 4)НСНО→СН3ОН
А10. (3 балла).Вещество, применяемое для производства антифризов 1)глицерин 2)этиленгликоль 3) фенол
4)метанол
А11. (6 баллов). Установите соответствие между формулой вещества, классом соединений и названием вещества.
Формула
Класс соединений
Название вещества
вещества
I) НСООН
1) одноатомные спирты
А) этанол
II) СН3СН2СНО
2) альдегиды
Б)метановая кислота
III) С2Н5ОН
3)карбоновые кислоты
В) этаналь
IV)
4)многоатомные спирты
Г) пропаналь
В1. (9 баллов). Осуществите превращения: С2Н5Сl→С2Н5ОН→СН3СНО→СН3СООН Укажите условия
осуществления реакций. Дайте названия каждого вещества.
В2. (5 баллов). Во время практической работы «Получение этилена» лопнула пробирка со смесью этилового
спирта и концентрированной серной кислоты. Опишите ваши действия.
Контрольная работа №3 (итоговая). 10 класс. Базовый.
Вариант №1
Критерии оценки: оценка «2» -10 и менее баллов, «3»- 11-13 баллов, «4» -14-17 баллов, «5»-18-20 баллов
Часть А.Задания с выбором ответа. Каждое задание оценивается в 1 балл.
1. Теория химического строения органических соединений была создана:1)М.В.Ломоносовым 2)
Д.И.Менделеевым
3) А.М.Бутлеровым 4) Я.Берцелиусом
2. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:
1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН; 2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;3) С2Н2, С3Н8, С17Н36;
4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2
3. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится1) бензол
2) циклогексан 3) гексан 4) гексин
4. К классу алкинов относится1) С2Н4 2) СН4 3) С2Н6 4) С2Н2
5. Общая формула гомологов ряда алкадиенов1)СnH2n+2 2)СnH2n 3) СnH2n-2
4) СnHn-2
6. Метаналь и формальдегид являются:1) гомологами 2) структурными изомерами 3) геометрическими
изомерами 4) одним и тем же веществом
7. Реакцией замещения является:1)СН4 +Сl2 → 2)С2Н2 +Сl2 →
3)С8Н16 + Н2 → 4) С2Н4 + Сl2 →
8. Образование пептидной связи осуществляется за счет групп
1) –СОН и –NН2 2) –ОН и -NН2 3) –СООН и - NН2 4) –СООН и -NО2
9. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются
1) простые эфиры 2) сложные эфиры 3) альдегиды 4) аминокислоты
10. Целлюлоза относится к1)моносахаридам 2) дисахаридам
3) олигосахаридам 4) полисахаридам
11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна
1) 6 2) 12 3) 13 4) 24
12. Функциональную группу –ОН содержат молекулы1)альдегидов
2) сложных эфиров 3) спиртов 4) простых эфиров
Часть В.
1.(2 балла)Запишите название вещества Х (по систематической номенклатуре) в цепи превращений: крахмал →
глюкоза → Х → этилен
2. (2 балла)Фенол реагирует с :А) кислородом Б) бензолом В) гидроксидом натрия Г) хлороводородом Д) натрием
Е) оксидом кремния (IV)
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).
3.(4 балла). Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
Контрольная работа №3 (итоговая). 10 класс. Базовый.
Вариант №2
Критерии оценки: оценка «2» -10 и менее баллов, «3»- 11-13 баллов, «4» -14-17 баллов, «5»-18-20 баллов
Часть А.Задания с выбором ответа. Каждое задание оценивается в 1 балл.
1.Названия «органические вещества» и «органическая химия» ввел в науку:
1) М.В.Ломоносов 2) Д.И.Менделеев 3) А.М.Бутлеров 4) Я.Берцелиус
2.В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:
1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН; 2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН; 3) С2Н2, С3Н8, С17Н36;
4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2
3. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле1) СnH2n+2
2) СnH2n 3) СnH2n-2 4) СnH2nО
4. Общая формула гомологического ряда аренов1)CnH2n 2)CnH2n -23) CnH2n -6 4) CnH2n +2
5. Изомеры отличаются1) химическими свойствами 2) химической активностью
3) физическими свойствами 4) химическим строением
6.Изомером бутановой кислоты является1) бутанол 2) пентановая кислота
3) бутаналь 4) 2-метилпропановая кислота
7.Хлорирование предельных углеводородов – это пример реакции
1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) изомеризации
8. Взаимодействуют между собой 1) уксусная кислота и карбонат натрия
2) глицерин и сульфат меди (II)3) фенол и гидроксид меди (II) 4) метанол и углекислый газ
9. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна для:
1)пропанола – 1 2)пропаналя 3)пропановой кислоты 4) диметилового эфира
10. Конечным продуктом гидролиза крахмала является1) глюкоза 2) фруктоза 3) мальтоза 4) декстрины
11. Сумма коэффициентов в уравнении получения С2Н2 из карбида кальция, равна1) 2 2) 3 3) 4
4) 5
12. Карбонильную группу содержат молекулы1)сложных эфиров
2) альдегидов 3) карбоновых кислот 4) спиртов
Часть В.
1.(2 балла) В схеме органического синтеза
гидролиз
Х ------→ С6Н5СН2ОН веществом Х является:
1) СН3ОН 2) С6Н5СН2Cl
3) С6Н5СН3
4) С6Н6
2. (2 балла) Этандиол-1,2 может реагировать с:А) гидроксидом меди (II)
Б) оксидом железа (II)В) хлороводородом Г) водородом Д) калием Е) уксусной кислотой (Запишите
соответствующие буквы в алфавитном порядке).
3.(4 балла). При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа.
Определите молекулярную формулу амина.
Контрольная работа №1. 11 класс. Базовый
Тема работы: «Строение вещества»
Вариант №1
А1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь: 1)углерод и сера 2)водород
и азот 3)калий и кислород 4)кремний и водород
А2. Формула вещества с ковалентной связью: 1)NаСl 2)НСl 3)ВаО 4)Са3N2
А3. Наименее полярной является связь 1)С – Н 2)С – Сl 3)С – F 4)С – Вr
А4. Верным является утверждение, что σ-связь в отличие от π-связи: 1)менее прочная 2)образуется при
боковом перекрывании атомных орбиталей 3)не является ковалентной 4)образуется при осевом
перекрывании атомных орбиталей
А5. Вещество, в молекуле которого нет π-связи 1)этилен 2)бензол 3)аммиак 4)азот
А6. Наиболее прочной является молекула: 1)Н2 2)N2 3)F2 4)О2
А7. В ионе СО32- атом углерода находится в sp2-гибридном состоянии, поэтому ион имеет
форму:1)линейную 2)тетраэдра 3)треугольника 4)октаэдра
А8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность IV в соединении с формулой 1)СО2 2)С2Н6
3)СН3Сl 4)СаС2
А9.Атомную кристаллическую решётку имеет: 1)сода 2)вода 3)алмаз 4)парафин
А10. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь 1)этан 2)фторид натрия
3)оксид углерода (II) 4)этанол
Выберите несколько вариантов ответа.
В1. Вещества с ионной кристаллической решёткой характеризуется:
1)плохой растворимостью в воде 2)высокой температурой кипения 3)легкоплавкостью 4)летучестью
Контрольная работа №1. 11 класс.
Тема работы: «Строение вещества»
Вариант №2
А1. Формула вещества с ионной связью 1)NН3 2)С2Н4 3)КН 4)ССl4
А2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами: 1)водорода и кислорода 2)углерода и
водорода 3)хлора 4)магния
А3. Наиболее полярной является связь 1)Н – С 2)Н – О 3)Н – S 4)Н – I
А4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в
молекуле: 1)СН3NО2 2)NН4NО2 3)С5Н8 4)Н2О
А5. Только σ-связь есть в молекуле: 1)азота 2)этанола 3)этилена 4)оксида углерода (IV)
А6. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого 1)Н2S 2)Н2Sе 3)Н2О 4)Н2Те
А7. Ион NН4+ имеет форму тетраэдра, так как атом азота в нём находится в состоянии гибридизации
1)sp 2)sp3 3)sp2 4)не гибридизован
А8. Атом азота имеет валентность III и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого:
1)NН3 2)N2 3) СН3NО2 4)N2О3
А9. Молекулярное строение имеет вещество с формулой 1)СН4 2)NаОН 3)SiО2 4)Аl
А10. Водородная связь образуется между 1)молекулами воды 2)молекулами водорода 3)молекулами
углеводородов 4)атомами металлов и атомами водорода
Выберите несколько вариантов ответа.
В1.Общее свойство у веществ с молекулярной кристаллической решёткой: 1)растворимость в воде
2)высокая температура кипения 3)электропроводность растворов 4)летучесть
Контрольная работа №3 11 класс.
Тема работы: «Химические реакции»
Инструкция для учащихся:
1.Время выполнения 45 минут
2.Часть А – 10 заданий(1 балл), часть В – 2 задания
3. Критерии оценки: оценка «2» менее 7 и менее баллов, оценка «3»- 8-10 баллов, оценка «4» -11 – 13баллов
оценка «5» - 14-15 баллов
Вариант№1
Часть А (задания с выбором одного правильного ответа).
А1.Взаимодействие натрия с водой является реакцией: 1)экзотермической, соединения, обратимой
2)
экзотермической, замещения, гетерогенной 3)эндотермической, замещения, необратимой 4)эндотермической,
обмена, гомогенной
А2.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой:
C+HNO3→NO2 + СО2 + Н2О 1)1 2)2 3)3 4)4
А3. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях между уксусной кислотой и
гидроксидом натрия равны: 1)10 и 3; 2)7 и 3; 3)6 и 4; 4)12 и 4
А4.Сокращённое ионное уравнение реакции Al3+ + 3ОН- = Al(OH)3 соответствует взаимодействию:
1)хлорида алюминия с водой
2)оксида алюминия с гидроксидом калия
3)хлорида алюминия с гидроксидом магния 4)сульфата алюминия с гидроксидом натрия
А5.В водном растворе среда щелочная в случае: 1)ацетата натрия 2)хлорида калия 3)нитрата меди(II) 4)сульфата
алюминия
А6. Увеличение скорости реакции при использовании катализатора объясняется: 1)уменьшением энергии
активации 2)увеличением кинетической энергии молекул 3) уменьшением кинетической энергии молекул
4)увеличением числа столкновений молекул
А7. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с 1)железной стружкой 2)раствором гидроксида
натрия 3)порошком мела 4)свинцовыми опилками
А8. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе N2 +3H2↔2NH3 +Q необходимо:
1)увеличить температуру 2)уменьшить давление 3)уменьшить концентрацию водорода 4)уменьшить температуру
А9.К сильным электролитам относится:1)уксусная кислота 2)сероводородная кислота 3)муравьиная кислота
4)йодоводородная кислота
А10.Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны? А.Катионы водорода Н+ образуются
только при диссоциации кислот Б. Среди анионов, образующихся при диссоциации кислот, могут присутствовать
разнообразные кислотные остатки.
1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба утверждения 4)оба утверждения неверны
Часть В(задачи и задания на соотнесение)
В1(2 балла) Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу
Название соли
Способность к гидролизу
А)сульфид цезия
1)гидролизу не подвергается
Б)нитрат бария
2)гидролиз по катиону
В)сульфат натрия
3)гидролиз по аниону
Г)карбонат натрия
В2.(3 балла).Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20г воды к 160г её 5%
раствора, равна_____%(запишите ответ с точностью до десятых)
Контрольная работа №3 11 класс.
Тема работы: «Химические реакции»
Инструкция для учащихся:
1.Время выполнения 45 минут
2.Часть А – 10 заданий(1 балл), часть В – 2 задания
3. Критерии оценки: оценка «2» менее 7 и менее баллов, оценка «3»- 8-10 баллов, оценка «4» -11 – 13баллов
оценка «5» - 14-15 баллов
Вариант№2
Часть А (задания с выбором одного правильного ответа).
А1.Взаимодействие кальция с водой является реакцией: 1)экзотермической, соединения, обратимой
2)
экзотермической, замещения, гетерогенной 3)эндотермической, замещения, необратимой 4)эндотермической,
обмена, гомогенной
А2.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой:
S+HNO3→NO + Н2SО4
1)1
2)2
3)3
4)4
А3. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях между серной кислотой и
гидроксидом магния равны: 1)8 и 6; 2)10 и 3; 3)10 и 6; 4)9 и 3
А4.Сокращённое ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = СO2 + Н2О соответствует взаимодействию:
1)азотной кислоты с карбонатом кальция 2)уксусной кислоты с карбонатом калия
3)соляной кислоты с карбонатом натрия
4)серной кислоты с оксидом углерода(IV)
А5.В водном растворе среда кислотная в случае: 1)фосфата калия 2)хлорида аммония 3)нитрата бария
4)формиата натрия
А6. Для увеличения скорости реакции между газообразными веществами необходимо: 1)повысить температуру и
давление 2)понизить температуру и давление 3)повысить давление и понизить температуру 4) понизить давление
и повысить температуру
А7. С наибольшей скоростью раствор серной кислоты взаимодействует с 1)медью 2)цинком 3)магнием 4)железом
А8. Химическое равновесие в системе СО2(Г) + С(ТВ) ↔ 2СО(Г) сместится вправо при 1)повышении давления
2)повышении концентрации СО 3)понижении температуры 4)повышении температуры
А9.К слабым электролитам относится:1) йодоводородная кислота 2)азотная кислота 3)сероводородная кислота
4)хлороводородная кислота
А10.Какие из утверждений об электролитах верны? А. При растворении в воде электролиты диссоциируют на
ионы. Б. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.
1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба утверждения 4)оба утверждения неверны
Часть В(задачи и задания на соотнесение)
В1(2 балла) Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу
Название соли
Способность к гидролизу
А)сульфат алюминия
1)гидролизу не подвергается
Б)нитрат натрия
2)гидролиз по катиону
В)сульфид натрия
3)гидролиз по аниону
Г)карбонат калия
В2.(3 балла).Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200г воды для получения раствора с
массовой долей 20%?
Контрольная работа №3 11 класс. Базовый
Тема работы: «Вещества и их свойства»
Вариант №1
1.Основным оксидом является вещество с формулой 1)ВаО 2)Аl2О3 3)ВеО 4)SО2
2. Соединения, имеющие функциональную группу –СНО относят к классу 1)спиртов 2)карбоновых кислот
3)альдегидов 4)эфиров
3. Амфотерным соединением не является 1)гидроксид магния 2)гидроксид цинка 3)гидроксид железа (III)
4)аминоуксусная кислота
4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре 1)Сu 2)Zn 3)Fе 4)К
5. Для получения лития используют следующий метод 1)электролиз раствора LiСl 2) электролиз расплава LiСl
3)восстановление LiСl магнием 4)прокаливание карбоната лития с углём
6. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз Количество химических элементов, образующих эти вещества 1)1 2)2 3)3
4)4
7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество с формулой 1)НNО3 2)СН3ОН 3)Мg(ОН)2
4)NаНSО4
8. Едкие щёлочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает 1)КОН 2)Сu(ОН)2
3)Мg(ОН)2 4)С2Н5ОН
9. Конечным продуктом Х в цепочке превращений
+О2
+Н2SО4 +NаОН
t
Сu-----→А --------→В ------→С-------→Х
является 1)Сu(ОН)2 2)СuО 3)Сu2О 4)Сu
10. Конечным веществом Х в цепочке превращений
+Н2О +СuО + Аg2О
+СН3ОН
С2Н4----→ А ----→В ---------→ С----------→Х
является 1)уксусная кислота 2)диметиловый эфир 3)метиловый эфир уксусной кислоты 4)этиловый эфир
муравьиной кислоты
Контрольная работа №3 11 класс. Базовый
Тема работы: «Вещества и их свойства»
Вариант №2
1.Солеобразующим оксидом не является 1)СО2 2)СuО 3)SеО 4)NО
2. Соединения с общей формулой RСООR относят к классу 1)кетонов 2)простых эфиров 3)сложных эфиров
4)карбоновых кислот
3.Формула амфотерного соединения 1)Са(ОН)2 2)СН3СООН 3)NН2СН2СООН 4)КНSО4
4. Медь вступает в реакцию с 1)кислородом 2)соляной кислотой 3)азотом 4)оксидом углерода (IV)
5. Алюминотермией можно получить 1)Nа 2)Мg 3)Fе 4)Са
6. Даны: кислород, кокс, карбин, озон Количество химических элементов, образующих эти вещества1)1 2)2 3)3
4)4
7. Азотная кислота не реагирует 1)с глицерином 2)с бензолом 3)с карбонатом кальция 4)с оксидом кремния
8. Гидроксид меди (II) реагирует 1)с оксидом железа (III) 2)с уксусной кислотой 3)с этанолом 4)с кислородом
9. Конечным веществом Х в цепочке превращений
+Н2О + НСl +Nа2СО3 t
СаО----→А----→В ------→С----→Х
является вещество с формулой 1)СаО 2)СаСО3 3)Са(ОН)2 4)Са
10. Конечным веществом Х в цепочке превращений
+Н2О +Н2О, Нg2+ +Н2, Ni +Nа
СаС2----→А-----------→В-----→С------→Х
является 1)этаналь 2)ацетат натрия 3)этан 4)этилат натрия
Практические работы
Практическая работа №1. 10 класс. Базовый
Тема работы: «Идентификация органических веществ»
Цель работы: научиться распознавать предложенные органические вещества
Приборы и материалы: раствор глюкозы (С6Н12О6), глицерин(СН2ОН-СНОН-СН2ОН), раствор сульфата меди (II)
(СuSО4), раствор гидроксида натрия
( NаОН), пробирки, спиртовка, спички.
Ход работы
Опыт №1. Качественные реакция на глицерин. Возьмите пробирку и налейте в неё 2мл глицерина. Добавьте в эту
пробирку 2-3 мл раствора сульфата меди (II) (СuSО4) и 2-3 мл раствора гидроксида натрия ( NаОН). Что
наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Опыт №2. Качественная реакция на глюкозу. Приготовьте раствор глюкозы. Возьмите пробирку и налейте в неё
2-3 мл раствора глюкозы. Добавьте в эту пробирку 2-3 мл раствора сульфата меди (II) (СuSО4) и 2-3 мл раствора
гидроксида натрия ( NаОН). Смесь аккуратно нагрейте до образования красно-оранжевого осадка. Запишите
уравнение реакции.
Опыт №3. Наличие крахмала в картофеле. Возьмите кусочек сырого картофеля и капните на него 1 каплю
спиртовой настойки йода. Что наблюдаете?
Отчёт оформите в таблицу.
Номер и
Наблюдения
Уравнение химических реакций
название
опыта
Вопросы к практической работе.
1). Свойства какого класса веществ проявляет глюкоза при взаимодействии со свежеосаждённым гидроксидом
меди (II) без нагревания?
2). Свойства какого класса веществ проявляет глюкоза при взаимодействии со свежеосаждённым гидроксидом
меди (II) при нагревании?
3). Почему йод изменил окраску при взаимодействии с картофелем?
Практическая работа №2. 10 класс. Базовый
Тема работы: «Распознавание пластмасс и волокон»
Цель работы: по характерным признакам научиться определять предложенные образцы пластмасс и волокон
Приборы и материалы: полиэтилен, поливинилхлорид, шерсть, капрон, спиртовка, спички, тигельные щипцы.
Ход работы
Опыт №1. Определение предложенных образцов пластмасс. Используя таблицу №10 учебника стр.181,
определите, какие именно пластмассы вам выданы.
Опыт №2. Определение предложенных образцов волокон. Используя таблицу №11 учебника стр.182, определите,
какие именно волокна вам выданы.
Для определения характера горения образца пластмассы или волокна закрепите его в тигельных щипцах и
внесите в пламя спиртовки.
Отчёт по работе в форме таблицы
Номер пакетика с образцом
Название пластмассы или волокна
Практическая работа №1. Тема работы: «Получение, собирание и распознавание газов» 11 класс. Базовый
Цель работы: получить водород, кислород, углекислый газ и изучить свойства этих газов.
Приборы и материалы: металлический магний (Мg), раствор соляной кислоты (НС, перекись водорода (Н2О2),
оксид марганца (IV)(МnО2), лучинка, спиртовка, спички, мрамор (СаСО3), штатив с пробирками.
Ход работы
Опыт №1. Получение водорода. В пробирку положите немного порошка металлического магния и прилейте 2-3
мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Какой газ выделяется в ходе реакции? Напишите уравнение
реакции.
Опыт №2. Получение кислорода. В пробирку налейте 2-3 мл перекиси водорода. Возьмите шпателем немного
порошка оксида марганца(IV) и опустите в пробирку. Подготовьте тлеющую лучинку и быстро внесите её в
пробирку, не касаясь уровня жидкости. Что происходит с тлеющей лучинкой? Почему? Какой газ образовался в
этом процессе?
Опыт №3. Получение углекислого газа. Возьмите пробирку и положите в неё небольшой кусочек мрамора.
Прилейте в пробирку 2-3 мл соляной кислоты. Подготовьте горящую лучинку. Внесите лучинку в пробирку. Что
происходит? Какой газ образовался в этом процессе?
Отчёт по работе оформите в виде таблицы.
Номер и название
Наблюдения
Уравнения химических реакций
опыта
Вывод по работе (записывается исходя из цели работы)
Практическая работа №2. 11 класс. Базовый.
Тема работы: «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ»
Цель работы: научиться проводить реакции связанные с генетической связью между неорганическими и
органическими веществами.
Приборы и материалы: медная проволока, оксид меди (II)(СuО), раствор серной кислоты (Н2SО4), раствор
гидроксида натрия (NаОН), спиртовка, спички, пробирки, этиловый спирт (С2Н5ОН).
Правила техники безопасности. Соблюдать аккуратность при работе со спиртовкой, растворами кислот и
щелочей.
Ход работы
Опыт №1. Осуществите практически следующие превращения:
Сu→СuО→СuSО4→Сu(ОН)2→СuО. Возьмите зачищенную медную проволоку, зажмите её в тигельных щипцах и
нагрейте в пламени спиртовки. На поверхности медной проволоки образуется чёрный налёт оксида меди
(II)(СuО). Запишите уравнение реакции. Возьмите пробирку и внесите в неё 2 шпателя оксида меди(II)(СuО).
Прилейте в пробирку 2-3 мл раствора серной кислоты (Н2SО4). Нагрейте пробирку. Что наблюдаете? Напишите
уравнение реакции. Остудите содержимое пробирки, аккуратно слейте раствор синего цвета в другую пробирку и
добавьте в неё 2-3 мл раствора гидроксида натрия (NаОН). Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в
молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Содержимое пробирки нагрейте в пламени спиртовки до
образования осадка чёрного цвета. Напишите уравнение реакции.
Опыт №2. Осуществите практически следующие превращения:
С2Н5ОН→СН3СНО→ СН3СООН. Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3 мл спирта этанола. Возьмите медную
проволоку, закрученную в спираль, закрепите её в тигельных щипцах, нагрейте в пламени спиртовки и внесите в
пробирку с этанолом. Повторите процесс 2-3 раза. Напишите уравнение реакции. В эту пробирку прилейте 2-3 мл
свежеприготовленного гидроксида меди (II). Напишите уравнение реакции.
Приготовление гидроксида меди (II). В пробирку налейте 2-3мл раствора сульфата меди(II). Прилейте в неё 2-3
мл раствора гидроксида натрия (NаОН).
Отчёт по работе оформите в таблице
Номер и
Уравнение реакции
название Наблюдения
опыта
Вывод: