Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников 2014-2015 уч.г. ХИМИЯ 8 класс.

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников 2014-2015 уч.г.
ХИМИЯ
8 класс.
1.При прокаливании на воздухе масса известняка уменьшается, а масса
железа увеличивается. Не противоречит ли это утверждениям М.В.
Ломоносова?
Дайте
обоснованный
ответ.
Составьте
уравнения
соответствующих реакций.
(15 баллов)
2.В быту мы можем встретить этот элемент в коричневой водно-спиртовой
настойке, которой обрабатывают небольшие порезы и раны. В природе его
умеют накапливать некоторые виды морских водорослей, например, морская
капуста. Простое вещество представляет собой кристаллы черно-серого цвета
с металлическим блеском.
А) О каком элементе идёт речь?
Б) В вашем распоряжении оказался кусочек простого вещества,
образованного нашим элементом массой 10,16 г. Для этого кусочка
рассчитайте 1) количество молекул; 2) количество атомов; в) количество
протонов и нейтронов.
В) В 2014 году исполнилось 110 лет со дня первого применения водноспиртовой настойки этого элемента в качестве антисептика. Для
приготовления правильной водно-спиртовой настойки к Вашему кусочку
следует добавить 2 г соединения калия с нашим элементом, 100 мл 96%
этилового спирта (плотность такого спирта 0,8 г/мл), 100 мл воды (плотность
1 г/мл) и тщательно всё перемешать до полного растворения. Для
полученной Вами настойки рассчитайте массовую долю нашего простого
вещества и общую массовую долю элемента.
(45 баллов)
3.Для тушения пожаров применяется негорючая жидкость, представляющая
собой соединения углерода с хлором. Валентность углерода в этом
соединении такая же, в углекислом газе. Составьте молекулярную формулу
этого вещества и рассчитайте плотность его паров по водороду и воздуху.
(20 баллов)
4.Приняв относительную молекулярную массу воздуха равной 29, вычислите
массу одного кубического метра сухого воздуха при нормальных условиях.
(20 баллов)
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников 2014-2015 уч.г.
Химия
9 класс.
1.Приведите пример растворимой в воде соли, при действии на которую как
кислоты, так и щёлочи (при нагревании) выделяются газы. Напишите
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Какие газы выделяются?
Определите их плотность по воздуху. Как обнаружить данные газы.
Приведите уравнения соответствующих реакций.
(15 баллов)
2.Один юный химик, проводя анализ бесцветного раствора, не содержащего
осадка, определил наличие ионов калия, аммония, железа( II) , гидроксида,
перманганата, сульфида. Какие ошибки допустил химик? Ответ
иллюстрируйте необходимыми уравнениями реакций
(15 баллов)
3. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты.
Определите массовую долю каждой из кислот в растворе, если при
нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 мл 19% раствора
гидроксида калия (плотность 1,18 г /мл), а при добавлении к 10 г такого же
раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.
(25 баллов)
4.В передаче на радиостанции было рассказано о тяжёлой экологической
обстановке в одном из российских городов. В частности, сообщалось о
повышенном содержании в воздухе оксидов азота, механизм воздействия
которых на организм человека журналисты объяснили так :»Оксиды азота,
Смешиваясь с водяной пылью, образуют азотную кислоту, которая попадая
при дыхании в организм ,смешивается с соляной кислотой, содержащейся в
желудочном соке, образуя гремучую смесь, которая называется царской
водкой».Журналисты, также утверждают, что оксиды азота легко увидеть,
так как они представляют собой бурый газ. Насколько эта информация
грамотна сточки зрения химика.
(20 баллов)
5.При нагревании 6.2 г оксида щёлочного металла в атмосфере оксида серы
(IV) образовалось 12,6 г соли. Определите состав образовавшейся соли.
Какой щелочной металл входит в её состав. Укажите в виде каких
соединений он встречается в природе и как его получают в промышленности.
(25 баллов)
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников 2014-2015 уч.г.
Химия
10 класс
1.Дегидратацией первичного предельного одноатомного спирта получен
алкен. Половина образовавшегося алкена может обесцветить 120г 20%
раствора брома в CCl4 ,а при сжигании второй половины объёма алкена
образуется 10,08 л углекислого газа.
А)Какой спирт и какой массы был подвергнут дегидратации.
Б)Составьте формулы возможных изомеров спирта и алкена. Дайте названия
изомерам.
(20 баллов)
2.При пропускании 11.2 л смеси метана ,оксида углерода ( IV) и оксида
углерода (II) через раствор гидроксида натрия взятый в избытке, объём
исходной смеси уменьшился на 4,48 л (н.у.). Для полного сгорания
оставшейся смеси потребовалось 6,72 л кислорода. Определите состав
исходной смеси (в % по объёму).
(25 баллов)
3.Пероксид водорода широко используется для реставрации живописи на
основе масляных красок , в состав которых входят «почерневшие свинцовые
белила (PbCO3).
А) Почему свинцовые белила могут темнеть?
Б) В результате какой реакции с участием Н2О2 удаётся снимать «черноту» с
поверхности картин?
В) Какую степень окисления и валентность проявляет атом кислорода в
пероксиде водорода? Какая реакция лежит в основе его применения в
медицине?
(15 баллов)
4.В каком соотношении по массе надо взять две навески меди, чтобы при
внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй- в
разбавленную азотную кислоту выделились равные объёмы газов?
(20 баллов)
5. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений:
бутан → А → В→
(20 баллов)
метан → С → D
→ бутан
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников 2014-2015 уч.г.
Химия
11 класс.
1.Предельный углеводород А используется в качестве компонента горючего
для двигателей внутреннего сгорания, находит применение в качестве
наполнителя в баллонах с аэрозолями. Этот углеводород применяется в
качестве хладагента для изготовления бытовых холодильников, поскольку не
разрушает озоновый слой. Известно, что относительная плотность вещества
А по воздуху не превышает 3. При хлорировании А получается смесь только
двух монохлорпроизводных Б1 и Б2 ,которая после обработки спиртовым
раствором гидроксида калия даёт лишь одно соединение В. При кислотнокатализируемой гидратации вещества В образуется единственный продукт Г,
массовая доля кислорода в котором составляет 21,6 %.
А)Определите молекулярную формулу углеводорода А (приведите Ваши
расчёты и рассуждения).
Б)Приведите структурные формулы и названия всех возможных изомеров
углеводорода А. о каком из этих изомеров идёт речь.
В)изобразите структурные формулы соединений Б1, Б2,В и Г. Назовите эти
соединения.
Г) Напишите уравнения реакций соединения В со следующими веществами
1) бромоводородом; 2) бромоводородом в присутствии перекиси водорода;
3)хлором(1 моль) при 500 С;4) раствором перманганата калия, подкисленным
серной кислотой.
(25 баллов)
2. В смесь бензола, фенола и анилина пропустили сухой газообразный
хловодород.При этом выделилось 3,89 г осадка, который отфильтровали.
Бензольный фильтрат промытый небольшим количеством воды от остатков
хлороводорода. Обработали 10% водным раствором NaOH ( плотность 1,11 г
/мл), которого пошло на реакцию 7,2 мл .Найти массовую долю компонентов
исходной смеси ,если при сжигании такого же количества должно
образоваться 20.5 л газообразных продуктов.
(20 баллов)
3. В раствор содержащий 4,2 г смеси хлорида калия и натрия, прилили
раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в
фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,28 г меди растворилось.
Определите состав исходной смеси хлоридов.
(25 баллов)
4.Важная область применения пероксидов и супероксидов щелочных
металлов- регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так на
космических орбитальных станциях кислород регенирируют с помощью
супероксида калия КО2. Считая, что каждый космонавт в течение суток
выделяет 1 кг углекислого газа, и зная что на борту 436 кг КО2, определите в
течении скольких суток будет обеспечена жизнедеятельность космического
экипажа, состоящего из трёх человек.
(10 баллов)
5. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей
последовательности превращений:
Cr → X1 → Cr2(SO4)3 → X2 → K2Cr2O7 → X3 → Cr
(20 баллов)