7 «А» класс - Дата _____________ 7 «Б» класс - Дата _____________ 7 «В» класс - Дата _____________ 7 «Г» класс - Дата _____________ Урок 10. Валентность. Составление химической формулы по валентности Цель: сформировать умение составлять химические формулы по валентности. Задачи урока: - формировать понятие о валентности как мере способности атомов соединяться с другими атомами; - формировать умение составлять химические формулы по валентностям; - продолжитьформирование умения читать и записывать формулы; - продолжить формирование последовательности действий при определении валентности по формулам веществ; - формировать последовательность действий при составлении химических формул соединений по валентности элемента. Тип: усвоение новых знаний. Учебно-методическое обеспечение: учебное пособие; сборник задач; рабочая тетрадь; таблица «Валентность атомов некоторых элементов в соединениях». ХОД УРОКА 1. Организационный момент Учитель приветствует учащихся, проверяет их готовность к уроку. 2. Проверка домашнего задания 1. Проводится фронтальная беседа по вопросам. — Дайте определение понятию валентности. — Как обозначается валентность? (Римскими цифрами) — Какие бывают виды валентности? (Постоянная и переменная) 2. Выполняется упражнение по определению валентности элементов в веществах Al2O3, ZnO, SO3, K2O, KI, CO2, Na2O, P2O5 (можно применять прием «Снежный ком»: каждый учащийся определяет валентность в одном веществе и передает ход другому). 3. Целеполагание Учитель предлагает вопрос: «У всех дома есть поваренная соль, она состоит из атомов Na и Cl. Вы сможете правильно записать химическую формулу этого вещества?» 4. Актуализация знаний Предлагается прочитать текст и «словить ошибку». Слово «валентность» (от лат. valentia) возникло в середине XIX в. Валентность — способность атомов одного элемента присоединять определенное количество 1 атомов другого элемента. С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HF, NaCl). С атомом двухвалентного элемента соединяются один атом одновалентного (H2O) или один атом двухвалентного элемента (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента. 5. Изучение нового материала и первичный контроль Для составления формул по валентности используется следующий алгоритм действий. Учитель предлагает вспомнить правило по определению валентности: число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Алгоритм составления формулы по валентности рассматривается на примере образования вещества, состоящего из атомов фосфора и кислорода. 1. Записываются рядом символы химических элементов: PO 2. Ставятся над химическими элементами их валентности римскими цифрами. У фосфора валентность равна 5, у кислорода — 2. V II PO 3. Находится наименьшее общее кратное, то есть наименьшее число, которое делится без остатка на 5 и на 2. Это число 10. Делим его на валентности элементов: 10 : 5 = 2, 10 : 2 = 5; 2 и 5 будут индексами, соответственно, у фосфора и кислорода. Подставляем индексы. V II P2O5 6. Физкультминутка 7. Обобщение и систематизация знаний Выполнение заданий. 1. Составить химические формулы по валентности элементов АlCl(I), KO, Cu(II)O, ZnS(II), N(IV)О, BaF, SO(VI), NaO, Cr(III)O. 2. Исправить ошибки, допущенные в некоторых формулах: LiO3, BO3, MgO2, AlF2, Ca2O. 3. Задание 5, 7 на с. 64 учебного пособия. 8. Информация о домашнем задании § 10, задание 4. 9. Подведение итогов 10. Рефлексия Используется прием «Три М». Учащимся предлагается назвать три момента, которые у них получились хорошо в процессе урока. 2
