+ ПРАКТИКА ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ Учебно-методическое пособие к элективному курсу + Нижний Новгород 2012 2 Печатается по решению научно-методического экспертного совета ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» (экспертное заключение № 301 от 21.06.2011) Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с. Учебное пособие содержит материалы элективного курса, ориентированного на эффективную подготовку к ЕГЭ по химии учащихся 10−11 классов, изучающих химию как на базовом, так и на профильном уровне. В курс включены дидактические материалы в формате ЕГЭ различного уровня сложности (базового, повышенного и высокого), позволяющие осуществить дифференцированную подготовку учащихся к экзамену. Варианты текущего и итогового контроля предназначены для проверки усвоения элементов содержания, составляющих инвариантное ядро общеобразовательных программ по химии для средней (полной) школы. Пособие может быть использовано в учебном процессе учащимися НПО, а также студентами и преподавателями химических специальностей педвузов. Автор-составитель: Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» Ответственный за выпуск: Л.И. Асанова Рецензенты: Л.С. Чернышова, канд. пед. наук, доцент кафедры общей химии и методики преподавания химии ГБОУ ВПО НГПУ, В.Е. Лелеков, канд. хим. наук, доцент, заведующий кафедрой химии ГБОУ ВПО ННГСА 3 СОДЕРЖАНИЕ Предисловие…................................................................................................. Пояснительнгая записка………………………………………………….. Структура и содержание курса………………………………………..…. Примерное учебно-тематическое планирование…..………………...… Контрольные измерительные материалы…………………………..….. Теоретические основы химии…………………………………………..… Современные представления остроении атома………………………. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева……………………………………………. Виды химической связи…………………………………….………..… Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов………………………………………………… Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения……………………………………………………… Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций……… Скорость химической реакции. Химическое равновесие……………. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена. Гидролиз…………………………………… Окислительно-восстановительные реакции………………………….. Электролиз……………………………………………………………… Неорганическая химия……………………………………………………. Классификация и номенклатура неорганических веществ………….. Характерные химические свойства простых веществ – металлов. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов………….. Характерные химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов……………………………………. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов……………………………………………………………... Взиамосвязь между классами неорганических веществ……………. Органическая химия……………………………………………………….. Теория строения органических соединений. Изомерия. Гомология. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Классификация и номенклатура органических соединений……………………………………………… Алканы…………………………………………………………………... Алкены………………………………………………………………….. Алкадиены………………………………………………………………. Алкины………………………………………………………………….. Циклоалканы……………………………………………………………. 5 6 9 11 13 13 13 20 28 33 41 45 51 58 68 78 85 85 94 109 118 134 140 140 160 169 181 187 198 4 Арены……………………………………………………………………. Природные источники углеводородов…………………………...…… Спирты и фенолы……………………………………………………….. Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны)…………………… Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры………………………. Углеводы………………………………………………………………... Амины…………………………………………………………………… Аминокислоты. Белки………………………………………………….. Итоговые контрольные работы по органической химии……………. Ответы…………………………………………………………………… Список литературы………………………………………………….………. Приложение………………………………………………………………..… 204 218 221 240 250 265 271 278 283 291 330 333 5 Предисловие Введение Единого государственного экзамена (ЕГЭ) в качестве формы итоговой аттестации выпускников школ требует осуществления специальной подготовки учащихся к экзамену, причем независимо от того, на каком уровне – профильном или базовом - этот предмет изучался ими в школе. Подготовка к ЕГЭ должна быть направлена в первую очередь на формирование умения работать с различными видами тестовых заданий, рационально планировать время работы над различными частями экзамена, учитывая особенности экзаменационной работы и системы оценивания. Задания всех частей экзаменационной работы предназначены для оценки учебных достижений с учетом требований к общеобразовательной подготовке на профильном уровне изучения химии. Однако классы, в которых изучение химии ведется на профильном или углубленном уровне, существуют не во всех школах. Учащиеся, изучающие химию на базовом уровне (в рамках федерального компонента учебного плана - 1 час в неделю), практически не в состоянии должным образом подготовиться к ЕГЭ, сдавать который им, возможно, придется. Помочь учащимся в этой ситуации можно за счет выделения в учебном процессе времени для повторения, систематизации и обобщения основных теоретических вопросов курса химии, а также для выполнения разнообразных по форме упражнений и заданий на применение понятий в различных ситуациях. Элективный курс «Практика подготовки к ЕГЭ по химии» призван решить эту проблему. Контрольные измерительные материалы, включенные в курс, сгруппированы в виде тематических тестовых заданий, составленных в формате ЕГЭ. В соответствии со структурой ЕГЭ задания имеют различный уровень сложности (базовый, повышенный и высокий), что поможет учителю организовать эффективную дифференцированную подготовку учащихся к экзамену. С целью проведения текущего и итогового контроля в курсе представлены варианты проверочных и контрольных работ, что позволит проверить усвоение учащимися элементов содержания, составляющих инвариантное ядро общеобразовательных программ по химии для средней (полной) школы. Курс содержит приложение, в котором представлена информация о структуре и содержании контрольных измерительных материалов ЕГЭ по химии. Список литературы для учителя и учеников поможет получить необходимую дополнительную информацию о ЕГЭ. Пособие предназначено для учащихся 10 - 11 классов, изучающих химию как на базовом, так и на профильном уровне. Кроме того, оно может быть использовано в учебном процессе учащимися НПО, а также студентами и преподавателями химических специальностей педвузов. 6 7 Пояснительная записка Элективный курс «Практика подготовки к ЕГЭ по химии» предназначен для учащихся 10 - 11 классов, изучающих химию как на базовом, так и на профильном уровне. Курс рассчитан на 68 часов (1 час в неделю при изучении в 10 – 11 классе или 2 часа в неделю при изучении в 11 классе). Из них 16 часов отводится на теорию, 52 часа – на практику. Актуальность предложенного элективного курса обусловлена введением формы итоговой аттестации выпускников в виде Единого государственного экзамена (ЕГЭ) и вызванной этим необходимостью подготовки учащихся к его успешной сдаче. Цели курса: 1. Эффективная подготовка выпускников школы к сдаче экзамена по химии в форме ЕГЭ. 2. Формирование базовых умений, необходимых для продолжения образования и профессиональной деятельности. Задачи курса: 1. Повторить, систематизировать и обобщить основные теоретические вопросы курса химии. 2. Развить умения выделять главное, устанавливать причинноследственные связи, в особенности, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. 3. Сформировать умения практически применять полученные знания. 4. Сформировать умения работать с различными типами тестовых заданий, заполнять бланки ответов, планировать время работы над различными частями экзамена. Содержание курса соответствует нормативным документам ЕГЭ и соотнесено с требованиями государственного стандарта к подготовке выпускников средней (полной) школы. Курс состоит из трех разделов: «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», последовательность изучения которых может варьироваться в зависимости от логики построения школьного курса химии. Так, если школьный курс органической химии изучается в 10 классе, то и изучение раздела «Органическая химия» элективного курса целесообразно осуществлять в этом же учебном году. Выбор тем, изучаемых в рамках данного элективного курса, связан с ведущими разделами школьного курса химии, представленными в контрольно-измерительных материалах для проведения ЕГЭ. Содержащиеся в курсе расчетные задачи различного уровня сложности (базового, повышенного и высокого) не выделены в отдельный раздел, а включены в контрольные измерительные материалы соответствующих тем. При изучении элективного курса рекомендуется обратить особое внимание на те элементы содержания, усвоение которых, как показывают результаты ЕГЭ, традиционно вызывает затруднения у учащихся. К их числу 8 относятся понятия: «скорость химических реакций», «химическое равновесие», «гидролиз солей», «окислительно-восстановительные реакции», «электролиз», «химические свойства и способы получения основных классов неорганических и органических веществ», «генетическая связь между классами неорганических и органических веществ». Определенные трудности возникают у школьников также при решении расчетных задач, особенно высокого уровня сложности. К каждому разделу курса представлены дидактические материалы, которые сгруппированы в виде тематических тестовых заданий, имеющих в соответствии со структурой ЕГЭ различный уровень сложности (базовый, повышенный и высокий). Представленные в курсе контрольные измерительные материалы отражают все элементы содержания, обозначенные в «Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена». Задания, содержащиеся в курсе, ориентированы на проверку сформированности следующих умений: характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применении веществ; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние равновесия; объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность химических реакций; составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических реакций различных типов; называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации веществ, типы химических реакций и др.; планировать/проводить проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений с учетом знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям. С целью проведения промежуточного и итогового контроля знаний в курс включены проверочные работы, что позволит проверить усвоение учащимися элементов содержания, составляющих инвариантное ядро общеобразовательных программ по химии для средней (полной) школы. Кроме того, из содержащихся в элективном курсе заданий учитель по своему усмотрению может составить большое количество вариантов самостоятельных и контрольных работ различного уровня сложности. Специфика данного элективного курса предусматривает обязательную самостоятельную работу учащихся, способствующую более глубокому и осмысленному усвоению учебного материала. 9 Программа снабжена списком основной и дополнительной литературы для учителя и ученика. 10 Структура и содержание курса Введение (1 час) Структура экзаменационной работы. Распределение заданий по разделам, содержанию и видам умений и уровню сложности. Знакомство учащихся с условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом. Теоретические основы химии (14 часов) Современные представления о строении атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов I – IV периодов. Атомные орбитали, их виды; s-, p- d-элементы. Электронные конфигурации атомов. Основное и возбужденное состояние атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи (полярность, энергия связи). Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, катализатор). Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Типы гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей. Неорганическая химия (18 часов) Классификация и номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). 11 Металлы. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Общие способы получения металлов. Характерные физические и химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов. Неметаллы. Характерные химические свойства простых веществ неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов. Взаимосвязь между классами неорганических веществ. Органическая химия (34 часа) Теория строения органических соединений. Изомерия (структурная и пространственная). Гомология. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Классификация и номенклатура органических соединений (тривиальная и международная). Углеводороды. Характерные физические и химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, циклоалканов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Идентификация углеводородов различных классов. Основные лабораторные и промышленные способы получения углеводородов различных классов. Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие органические вещества. Характерные физические и химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. Характерные физические и химические свойства карбонильных соединений (альдегидов и кетонов), предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Жиры. Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Идентификация кислородсодержащих органических веществ. Основные лабораторные и промышленные способы получения кислородсодержащих органических веществ. Азотсодержащие органические вещества. Характерные физические и химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Способы получения аминов и аминокислот. Белки. Взаимосвязь органических соединений. 12 Примерное учебно-тематическое планирование № Название раздела (темы) 1 Введение Структура экзаменационной работы. Знакомство с условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом Теоретические основы химии Современные представления о строении атома Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Виды химической связи Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций Скорость химической реакции. Химическое равновесие Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена. Гидролиз Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Неорганическая химия Классификация и номенклатура неорганических веществ Характерные химические свойства простых веществ – металлов. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов Характерные химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов Взаимосвязь между классами неорганических веществ Органическая химия 2 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 4 Количество часов Всего Теория Практика 1 1 1 15 1 1 3 12 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 3 1 2 3 1 2 3 1 2 18 1 3 15 1 4 1 3 4 1 3 5 1 4 4 34 4 9 25 13 4.1 Теория строения органических соединений. Изомерия. Гомология. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Классификация и номенклатура органических соединений 4.2 Характерные физические и химические свойства углеводородов различных классов: алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, циклоалканов, аренов. Идентификация углеводородов различных классов. Основные лабораторные и промышленные способы получения углеводородов различных классов. Природные источники углеводородов 4.3 Характерные физические и химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. Идентификация предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные физические и химические свойства карбонилных соединений, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные лабораторные и промышленные способы получения кислородсодержащих органических веществ. Жиры 4.4 Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 4.5 Характерные физические и химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Способы получения аминов и аминокислот. Белки 4.6 Взаимосвязь органических соединений Всего 4 1 3 10 3 7 10 3 7 2 1 1 4 1 3 16 4 52 4 68 14 Контрольные измерительные материалы Теоретические основы химии Современные представления о строении атома Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома кремния равно соответственно 1) 2, 4 2) 4, 3 3) 3, 4 4) 3, 2 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 37Cl равно соответственно 1) 17, 17, 37 2) 17, 20, 37 3) 17, 20, 17 4) 37, 20, 17 3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 29Si равно соответственно 1) 14, 29, 15 2) 14, 15, 14 3) 14, 14, 15 4) 29, 15, 14 4. Число протонов и нейтронов в ядре атома 39К соответственно равно 1) 39, 19 2) 19, 39 3) 19, 20 4) 20, 19 5. Изотопы одного и того же химического элемента отличаются друг от друга 1) числом протонов 3) числом нейтронов 2) числом электронов 4) зарядом ядра 6. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме 1) 16O 2) 14C 3) 80Br 4) 34 S 7. Одинаковое число электронов содержится в атоме аргона и в ионе 1) Li+ 2) Mg2+ 3) F 4) Cl 8. Число заполняемых электронных энергетических уровней и число внешних электронов в атоме серы равно соответственно 1) 3, 16 2) 3, 6 3) 6, 3 4) 3, 4 9. Число неспаренных электронов в атоме хлора в основном состоянии равно 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7 10. Число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии равно 1) 1 2) 3 3) 5 4) 0 11. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация 15 1) 1s22s22p63s23p5 2) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s23p6 4) 1s22s22p63s23p4 12. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация 1) 1s22s22p63s23p6 3) 1s22s22p63s23p64s2 2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p64s24p2 13. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону 1) Са2+ 2) Cl 3) О2 4) K+ 14. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице 1) K+ 2) Al3+ 3) Mg2+ 4) F 15. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3s23p4, является 1) кремний 2) сера 3) хром 4) селен 16. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d34s2, является 1) кальций 2) стронций 3) мышьяк 4) ванадий 17. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d104s1, является 1) калий 2) рубидий 3) медь 4) серебро 18. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d104s2, является 1) кальций 2) стронций 3) цинк 4) кадмий 19. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет частица 1) Mg+2 2) Ca+2 3) Be+2 4) Zn+2 20. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет частица 1) S2 2) Р+5 3) S+6 4) O2 21. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s2 имеет атом химического элемента 1) Be 2) Mg 3) Ca 4) Ba Повышенный уровень сложности 22. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ +6 А) S 1) 1s22s22p63s23p4 Б) S0 2) 1s22s22p6 16 В) S+4 Г) S2 3) 4) А Б 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p6 В Г 23. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ +5 А) N 1) 1s22s1 Б) N0 2) 1s22s22p3 В) N+4 3) 1s2 Г) N3 4) 1s22s22p6 А Б В Г 24. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов. ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ А) N 1) 1s22s22p63s23p4 Б) S 2) 1s22s22p3 В) P 3) 1s22s22p63s23p3 Г) Cl 4) 1s22s22p63s23p5 А Б В Г 25. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней. ЧАСТИЦА ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ +4 А) C 1) 10 +3 Б) Al 2) 6 В) F 3) 2 0 Г) C 4) 13 А Б В Г 26. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют ионы 1) Мg2+ 4) Cl 2) Cr2+ 5) Fe2+ 3) S2 6) Sc2+ 27. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют ионы 1) Ca2+ 4) Cr3+ 2) N3 5) Fe3+ 3) S4+ 6) Al3+ 17 28. Электронную конфигурацию 1s2 имеют частицы 1) Li+ 4) С+4 2) С4 5) F 3) N+5 6) N3 29. Электронную конфигурацию 1s22s22p6 имеют частицы 1) Mg2+ 4) С4 2) Al3+ 5) Cl+1 3) Na0 6) Сl 30. Структуру внешнего электронного слоя 4s1 имеют атомы химических элементов 1) Ca 4) Cu 2) Cr 5) Ag 3) Na 6) K 31. Один s-электрон на внешнем электронном уровне имеют атомы химических элементов 1) Ca 4) Аl 2) Cr 5) Ag 3) Na 6) Zn 32. Один неспаренный электрон содержат невозбужденные атомы химических элементов 1) Mg 4) Cl 2) B 5) S 3) K 6) Zn 33. Один неспаренный электрон содержат невозбужденные атомы химических элементов 1) Na 4) F 2) O 5) Si 3) Sc 6) N Вариант 1 1. Число протонов и нейтронов в ядре атома 40К соответственно равно 1) 40, 19 2) 19, 40 3) 20, 20 4) 19, 21 2. Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 3. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону 1) F 2) Cl 3) S2 4) Li+ 18 4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) Ba2+ 2) Cr2+ 3) Pb2+ 4) Mn2+ 5. Число электронов в ионе Se2 равно 1) 34 2) 32 4) 33 3) 36 6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ +6 А) S 1) 1s22s22p63s23p4 Б) P+5 2) 1s22s22p6 В) S2 3) 1s22s22p63s2 Г) P+3 4) 1s22s22p63s23p6 А Б В Г 7. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов. ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ А) C 1) 1s22s22p63s23p64s1 Б) Ar 2) 1s22s22p2 В) Al 3) 1s22s22p63s23p1 Г) K 4) 1s22s22p63s23p6 А Б В Г 8. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеют частицы 1) K+ 4) Cr3+ 2) N3 5) Cl 3) S2 6) Al3+ 9. Структуру внешнего электронного слоя 4s2 имеют атомы химических элементов 1) Ca 4) Fe 2) Mn 5) Mg 3) Sr 6) Cr 10. Два неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов 1) Ba 4) F 2) Al 5) C 3) S 6) Ti 19 Вариант 2 1. Число протонов и нейтронов в ядре атома 39Ar соответственно равно 1) 39, 18 2) 18, 39 3) 39, 39 4) 18, 21 2. Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 6 3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону 1) Mg2+ 2) S2 3) О2 4) Li+ 4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) Cr3+ 2) Br 3) Sn2+ 4) Mn2+ 5. Число электронов в ионе Cu2+ равно 1) 29 2) 27 4) 31 3) 30 6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ А) Cl 1) 1s22s22p63s2 Б) P3 2) 1s22s22p6 В) S+4 3) 1s22s22p63s23p2 Г) P+5 4) 1s22s22p63s23p6 А Б В Г 7. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов. ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ А) Ne 1) 1s22s22p1 Б) Mg 2) 1s22s22p6 В) B 3) 1s22s22p63s2 Г) F 4) 1s22s22p5 А Б В Г 8. Электронную конфигурацию 1s22s22p6 имеют частицы 1) Li+ 4) Ne 2 2) O 5) Cl+5 3) Na+ 6) Al0 20 9. Структуру внешнего электронного слоя 4s2 имеют атомы химических элементов 1) Cu 4) Zn 2) Ti 5) Ag 3) Ca 6) Se 10. Три неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов 1) P 4) Se 2) Аl 5) V 3) Со 6) B 21 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно 1) заряду ядра 3) номеру периода 2) порядковому номеру 4) номеру группы 2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно 1) заряду ядра 3) номеру периода 2) порядковому номеру 4) номеру группы 3. К семейству s-элементов относится 1) S 2) Mg 3) Fe 4) F 4. К семейству p-элементов относится 1) Se 2) Ba 3) Cr 4) K 5. Какие из приведенных утверждений верны? А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов. Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 6. Какие из приведенных утверждений верны? А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы. Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 22 7. Какие из приведенных утверждений верны? А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются. Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 8. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства 1) уменьшаются 3) не изменяются 2) увеличиваются 4) изменяются периодически 9. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства 1) уменьшаются 3) не изменяются 2) увеличиваются 4) изменяются периодически 10. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны 1) уменьшается 3) не изменяется 2) увеличивается 4) изменяется периодически 11. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны 1) уменьшается 3) не изменяется 2) увеличивается 4) изменяется периодически 12. Наибольший радиус среди перечисленных химических элементов имеет атом 1) фосфора 3) сурьмы 2) мышьяка 4) висмута 13. Наибольшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает 1) C 2) N 3) O 4) S 14. Наименьшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает 1) N 2) P 3) Si 4) S 15. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О5, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5 23 16. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5 17. Атом химического элемента, высший оксид которого RО3, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 1) 3s23p2 3) 3s23p4 2) 3s23p6 4) 4s24p1 18. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 1) 2s22p5 3) 4s1 2) 3s23p5 4) 4s24p3 19. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию 1) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p4 2) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p5 20. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида 1) SiO2 3) Cl2O7 2) P2O5 4) SO2 21. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида 1) CaO 3) K2O 2) MgO 4) Na2O 22. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду 1) HF – H2O – NH3 – CH4 3) HF – H2O – NH3 – PH3 2) HI – HBr – HCl – HF 4) HF – HCl – HBr – HI 23. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду 1) SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7 3) Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3 2) Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 4) CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3 24. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду 1) N – C – B – Al 3) Cl – S – P – N 2) Al – Si – S – Se 4) As – Se – Br – Cl Повышенный уровень сложности 25. В малых периодах слева направо у атомов химических элементов 24 1) 2) 3) 4) 5) 6) заряд ядер увеличивается число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается радиус уменьшается электроотрицательность увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается 26. В главных подгруппах сверху вниз у атомов химических элементов 1) радиус уменьшается 2) число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается 3) прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается 4) электроотрицательность увеличивается 5) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется 6) металлические свойства уменьшаются 27. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией его атомов. ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОННАЯ ВЫСШЕГО ОКСИДА КОНФИГУРАЦИЯ А) R2O3 1) 1s22s22p63s23p2 Б) RO2 2) 1s22s22p63s23p4 В) RO3 3) 1s22s22p63s23p1 Г) R2O5 4) 1s22s22p3 5) 1s22s22p63s23p5 6) 1s22s22p63s2 А Б В Г 28. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов. ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОННАЯ ВЫСШЕГО ОКСИДА КОНФИГУРАЦИЯ А) R2O 1) ns2np2 Б) RO 2) ns1 В) RO3 3) ns2 Г) R2O7 4) ns2np3 5) ns2np4 6) ns2np5 А Б В Г 29. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида. 25 ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ А) ns2 Б) ns2np5 В) ns2np2 Г) ns1 А Б ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА 1) R2O 2) RO 3) R2O3 4) RO2 5) R2O5 6) R2O7 В Г Вариант 1 1. К семейству p-элементов относится 1) Li 2) He 3) P 4) Cu 2. Какие из приведенных утверждений верны? А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов. Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду 1) Al – Si – P – As 3) Li – Be – B – C 2) Na – K – Ca – Al 4) B – Al – Ga – In 4. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию 1) 1s22s22p63s23p64s1 3) 1s22s22p63s23p64s2 2) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p63d104s1 5. В порядке усиления расположены в ряду 1) Si – P – S – O 2) N – P – Si – Al электроотрицательности химические элементы 3) As – P – N – C 4) O – S – Se – As 6. Атом химического элемента, высший оксид которого RО2, имеет электронную конфигурацию 1) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s23p4 2) 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p63s23p64s1 26 7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет 1) H3PO4 3) H2SO4 2) H2SO3 4) H3AsO4 8. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду 1) Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 3) Rb2O – Cs2O – SrO – BaO 2) K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O 4) CaO – K2O – Rb2O – Cs2O 9. В малых периодах слева направо 1) радиус атомов увеличивается 2) максимальная степень окисления элементов уменьшается 3) металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются 4) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются 5) кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются 6) кислотные свойства летучих водородных соединений увеличиваются 10. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и формулой его летучего водородного соединения. ФОРМУЛА ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВЫСШЕГО ОКСИДА ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ А) RO2 1) RH3 Б) R2O5 2) RH4 В) RO3 3) HR Г) R2O7 4) H2R А Б В Г 11. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов. ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОННАЯ ВЫСШЕГО ОКСИДА КОНФИГУРАЦИЯ А) R2O3 1) ns2np5 Б) RO 2) ns2 В) R2O5 3) ns2np1 Г) RO2 4) ns2np6 5) ns2np2 6) ns2np3 А Б В Г 27 Вариант 2 1. К семейству d-элементов относится 1) Fe 2) C 3) Se 4) Na 2. Какие из приведенных утверждений верны? А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется. Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 3. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду 1) Al – Si – Ge – As 3) Li – Na – K – Ca 2) Na – Mg – Al – B 4) Se – S – P – Si 4. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию 1) 1s22s22p63s23p64s1 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p64s2 5. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду 1) Li – Be – B – Al 3) B – Al – Mg – Na 2) N – P – S – Cl 4) Br – S – Cl – O 6. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH3, имеет электронную конфигурацию 1) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p4 2) 1s22s22p63s23p3 4) 1s22s22p63s23p5 7. Наиболее сильные основные свойства проявляет 1) KOH 3) Ca(OH)2 2) RbOH 4) Sr(OH)2 8. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду 1) Сa – Sr – Ba – Cs 3) Sr – Ca – Mg – Be 2) Zn – Ca– Mg – Be 4) Na – Li – Be – Mg 28 9. В главных подгруппах сверху вниз 1) радиус атомов увеличивается 2) максимальная степень окисления химических элементов увеличивается 3) металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются 4) кислотные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются 5) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются 6) кислотные свойства летучих водородных соединений уменьшаются 10. Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения химического элемента и формулой его высшего оксида. ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ФОРМУЛА ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ ВЫСШЕГО ОКСИДА А) HR 1) R2O Б) H2R 2) RO В) RH3 3) R2O5 Г) RH4 4) RO2 5) RO3 6) R2O7 А Б В Г 11. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО КОНФИГУРАЦИЯ ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ 2 2 А) ns np 1) RH 2 3 Б) ns np 2) RH3 2 4 В) ns np 3) H2R 2 5 Г) ns np 4) RH4 А Б В Г 29 Виды химической связи Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, является 1) ковалентной неполярной 3) металлической 2) ковалентной полярной 4) ионной 2. Соединением с ковалентной полярной связью является 1) СaO 2) CO 3) О2 4) ВaCl2 3. Соединением с ковалентной неполярной связью является 1) NO 2) S8 3) К2O 4) SO2 4. Соединением с ионной связью является 1) N2O 2) Cl2O 4) CО2 3) Na2O 5. Водородная связь существует между молекулами 1) этанола 2) метана 3) бензола 4) этена 6. По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении 1) Вr2 2) NH4Br 3) CBr4 4) BaBr2 7. Все соединения отличаются по типу связи между атомами в ряду 1) S8, SO2, CS2 3) AlBr3, Br2, N2 2) KCl, Cl2, Cl2O7 4) PCl5, P4, PCl3 8. Полярность связи более всего выражена в молекуле 1) брома 3) фосфина 2) сероводорода 4) хлороводорода 9. В оксиде калия и оксиде азота(II) химическая связь между атомами соответственно 1) ионная и ковалентная неполярная 2) металлическая и ионная 3) ионная и ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная и ионная 10. Полярность связи Э – Н возрастает в ряду соединений 1) H2S – НCl – HBr – HI 2) H2O – H2S – NH3 – PH3 30 3) AsH3 – H2S – HCl – HF 4) HF – H2O – NH3 – CH4 11. Число σ-связей в молекуле углекислого газа равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 12. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 Повышенный уровень сложности 13. Соединениями с ковалентной полярной связью являются 1) оксид серы (VI) 2) метан 3) хлорид цезия 4) кислород 5) хлор 6) хлорметан 14. Ионная связь существует в соединениях 1) оксид углерода (IV) 2) оксид калия 3) фторид кальция 4) йод 5) йодоводород 6) хлорид аммония 15. Донором электронов могут быть вещества, формулы которых 1) H2O 4) СаС2 2) NH3 5) CH4 3) B2Н6 6) HF 16. Установите соответствие между названием вещества и видом связи между атомами в нем. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ А) фторид калия 1) ковалентная неполярная Б) кальций 2) ковалентная полярная В) оксид углерода (II) 3) ионная Г) хлор 4) металлическая А Б В Г 31 17. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между атомами в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ А) Li 1) ковалентная неполярная Б) SO3 2) ковалентная полярная В) KCl 3) ионная Г) Br2 4) металлическая А Б В Г Вариант 1 1. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно 1) азот и бромид калия 3) вода и хлорид фосфора (III) 2) бром и хлорметан 4) сероуглерод и хлорид цезия 2. Длина связи Э – Н уменьшается в ряду соединений 1) SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3 2) H2O – H2S –H2Se –H2Te 3) H2S – H2O – HF – HCl 4) HF – H2O –H2S –H2Se 3. Число σ-связей в молекуле пропина равно 1) 2 2) 4 3) 5 4) 6 4. Соединения с ионной связью образуются при взаимодействии между 1) H2O и CO2 4) S и F2 2) K и Cl2 5) H2SO4 и NH3 3) CH3NH2 и HBr 6) C2H4 и H2O 5. Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, существует в молекулах и ионах 1) CO2 4) OH 2) CO 5) NH3 + 3) NH4 6) H3O+ 6. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества. ВИД СВЯЗИ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) ковалентная неполярная 1) хлорид бария Б) ковалентная полярная 2) хлорид фосфора (V) В) ионная 3) алмаз Г) металлическая 4) цезий А Б В Г 32 7. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ А) HCOOH 1) 1 Б) CH2CHCl 2) 2 В) CO2 3) 3 Г) CBr4 4) 4 5) 5 6) 6 А Б В Г Вариант 2 1. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно 1) аммиак и фтор 3) сероводород и оксид магния 2) йод и хлорид кальция 4) хлор и сероводород 2. Прочность связи Э – Н уменьшается в ряду соединений 1) SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3 2) H2Te – H2S – H2Se – H2O 3) H2S – H2O – HF – HCl 4) HF – HCl – HBr – HI 3. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 4. Водородная связь образуется между молекулами 1) HF 4) CH4 2) C6H5COOH 5) CH3OH 3) H2 6) CaH2 5. По донорно-акцепторному механизму ковалентная химическая связь может образоваться при взаимодействии между 1) H2O и CaO 4) Al(OH)3 и KOH 2) HCl и K 5) HF и BF3 3) NH3 и HNO3 6) CH4 и Cl2 33 6. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества. ВИД СВЯЗИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) ковалентная неполярная 1) PCl3 Б) ковалентная полярная 2) P4 В) ионная 3) Mg Г) металлическая 4) Na2O А Б В Г 7. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в молекуле этого вещества. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ А) уксусная кислота 1) 1 Б) хлорвинил 2) 2 В) акриловая кислота 3) 3 Г) пропин 4) 4 5) 5 6) 6 А Б В Г 34 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Наибольшую электроотрицательность среди перечисленных химических элементов имеет 1) N 2) Al 3) Si 4) P 2. Наименьшую электроотрицательность среди перечисленных химических элементов имеет 1) бериллий 2) магний 3) калий 4) рубидий 3. Высшую степень окисления хром имеет в соединении 1) CrSO4 2) K2Cr2O7 3) Cr(NO3)3 4) Cr2O3 4. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении 1) PCl3 2) Ca3P2 3) Ca3(PO4)2 4) P2O3 5. Промежуточную степень окисления азот имеет в соединении 1) NH3 2) NH4Br 3) HNO2 4) Ba(NO3)2 6. Одинаковую степень окисления хлор имеет в соединениях, расположенных в ряду 1) КСlO3, Cl2O3, PCl3 3) НСlO, KCl, Cl2O 2) NH4Cl, PCl5, CH3Cl 4) Cl2O7, HClO4, Cl2O6 7. Одинаковую степень окисления хром имеет в соединениях, расположенных в ряду 1) Cr(NO3)2, CrSO4, Cr2O3 3) (NH4)2Cr2O7, CrO3, H2CrO4 2) CrSO4, CrO, K2Cr2O7 4) Na2CrO4, Cr2(SO4)3, Cr(NO3)3 8. Степень окисления, равную +5, азот имеет в соединении 1) N2O4 2) KNO3 3) NO2 4) HNO2 9. Степень окисления, равную +4, азот имеет в соединении 1) N2O3 2) NaNO2 3) NO2 4) NH4NO3 10. Высшая валентность равна V у атомов химического элемента 1) N 2) P 3) Cl 4) O 35 11. Высшая валентность равна VI у атомов химического элемента 1) O 2) F 3) S 4) C 12. Верны ли следующие утверждения о степени окисления и валентности химических элементов? А. В химических соединениях степень окисления и валентность атомов химического элемента всегда численно совпадают. Б. Высшая валентность фтора равна VII. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 13. Верны ли следующие утверждения о валентности химических элементов? А. Высшая валентность атомов химического элемента всегда совпадает с номером группы. Б. Валентность атома углерода в СО равна III, а степень окисления +2. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны Повышенный уровень сложности 14. Численное несовпадение значения степени окисления атомов химического элемента со значением его валентности имеет место в соединениях 1) H2S 4) NH3 2) N2 5) NH4Cl 3) PBr5 6) H2O2 15. Численное несовпадение значения степени окисления атомов химического элемента со значением его валентности имеет место в соединениях 1) H2 4) CO 2) HNO3 5) PCl3 3) CO2 6) H2O 16. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) N 1) -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 Б) Сr 2) -2, 0, +2, +4, +6 В) S 3) -2, 0, +2 Г) Cl 4) -4, -2, 0, +2, +4 5) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 6) 0, +2, +3, +6 А Б В Г 36 17. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) P 1) 0, +2, +3, +4, +6, +7 Б) Cl 2) 0, +2, +3, +6 В) Mn 3) -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 Г) Se 4) -4, -2, 0, +2, +4 5) -3, 0, +3, +5 6) -2, 0, +4, +6 А Б В Г 18. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов углерода в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ УГЛЕРОДА А) СH2F2 1) -4 Б) HCOOK 2) -2 В) Mg(HCO3)2 3) -1 Г) CaC2 4) 0 5) +2 6) +4 А Б В Г 19. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов углерода в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ УГЛЕРОДА А) СHCl3 1) -4 Б) Al4C3 2) -2 В) CO(NH2)2 3) -1 Г) COCl2 4) 0 5) +2 6) +4 А Б В Г 20. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов азота в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ АЗОТА А) NO2 1) -3 Б) NH4F 2) -2 37 В) N2H4 Г) HNO2 А 3) 4) 5) 6) Б +1 +3 +4 +5 В Г 21. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов фосфора в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ФОСФОРА А) NaH2PO2 1) -3 Б) NaH2PO4 2) 0 В) PBr3 3) +1 Г) H4P2O7 4) +3 5) +5 А Б В Г 22. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов серы в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ СЕРЫ А) SF6 1) -2 Б) FeS 2) 0 В) S8 3) +2 Г) CaSO3 4) +4 5) +6 А Б В Г 23. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов серы в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ СЕРЫ А) NaHSO3 1) -2 Б) SO3 2) -1 В) MgS 3) 0 Г) ВaSO3 4) +4 5) +6 А Б В Г 38 24. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов серы в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ СЕРЫ А) S8 1) -2 Б) H2S 2) 0 В) КНSO3 3) +4 Г) SO3 4) +6 А Б В Г 25. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хлора в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХЛОРА А) SCl2 1) -1 Б) Cl2O6 2) +1 В) Ca(ClO3)2 3) +3 Г) КСlO 4) +4 5) +5 6) +6 А Б В Г 26. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хлора в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХЛОРА А) НСlO 1) -1 Б) Cl2O7 2) 0 В) HClO4 3) +1 Г) KCl 4) +3 5) +5 6) +7 А Б В Г 27. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хрома в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХРОМА А) K2Cr2O7 1) 0 Б) H2CrO4 2) +2 В) Cr(OH)3 3) +3 Г) CrO3 4) +6 А Б В Г 39 28. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов марганца в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ МАРГАНЦА А) Mn(OH)2 1) 0 Б) NaMnO4 2) +2 В) K2MnO4 3) +3 Г) MnO2 4) +4 5) +6 6) +7 А Б В Г Вариант 1 1. Химические элементы расположены в порядке электроотрицательности в ряду 1) Сa – Sr – Rb – K 3) C – Si – N – S 2) P – S – Cl – Ar 4) Si – P – S – Cl увеличения 2. Одинаковую степень окисления азот имеет в соединениях, расположенных в ряду 1) Mg(NO3)2, NH4NO2, Fe(NO3)3 3) N2O3, HNO2, NO2 2) NH3, Ca3N2, NH4Cl 4) N2O, N2, NaNO2 3. Наибольшую степень окисления хром имеет в соединении 1) Cr2O3 2) CrO 3) Na2Cr2O7 4) Cr(OH)3 4. Значение степени окисления атома углерода численно не совпадает со значением его валентности в соединении 1) Н2CO3 2) СО 3) СН4 4) СО2 5. Верны ли следующие утверждения о степени окисления и валентности химических элементов? А. В катионе аммония степень окисления и валентность атома азота численно не совпадают. Б. Высшая валентность кислорода равна VI. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 40 6. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) Fe 1) 0, +2, +3, +4, +6, +7 Б) I 2) 0, +2, +3, +5 В) F 3) -1, 0, +1, +3, +5, +7 Г) S 4) -1, 0 5) 0, +2, +3, +6 6) -2, 0, +2, +4, +6 А Б В Г 7. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов азота в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ АЗОТА А) НNO2 1) -3 Б) Mn(NO3)2 2) 0 В) N2 3) +1 Г) Ca(NO2)2 4) +3 5) +4 6) +5 А Б В Г Вариант 2 1. Химические элементы расположены в порядке электроотрицательности в ряду 1) N – O – F – Ne 3) B – Al – Ga – In 2) S – Se – P – O 4) As – Se – S – Cl уменьшения 2. Одинаковую степень окисления углерод имеет в соединениях, расположенных в ряду 1) KHCO3, CF4, CH4 3) Al4C3, CaCO3, HCOH 2) CO, CH3Cl, HCOOH 4) CO2, CBr4, Na2CO3 3. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении 1) МnO2 2) K2MnO4 3) MnO 4) KMnO4 4. Значение степени окисления атома углерода численно не совпадает со значением его валентности в соединении 1) ССl4 2) H2CO3 3) СН2О 4) СОСl2 41 5. Верны ли следующие утверждения о степени окисления и валентности химических элементов? А. Высшая степень окисления атомов химического элемента всегда совпадает с номером группы. Б. Валентность атома азота в HNO3 равна IV, а степень окисления +5. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 6. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) O 1) 0, +2, +3, +4, +6, +7 Б) Mn 2) -2, -1, 0, +2 В) F 3) -1, 0, +1, +3, +5, +7 Г) Se 4) -1, 0 5) 0, +2, +3, +6 6) -2, 0, +4, +6 А Б В Г 7. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов фосфора в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ФОСФОРА А) Ca3(PO4)2 1) -3 Б) Ca3P2 2) 0 В) PBr3 3) +1 Г) H3PO2 4) +3 5) +5 А Б В Г 42 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Молекулярное строение имеет 1) хлорид калия 2) оксид бария 3) хлорид фосфора(V) 4) фосфат натрия 2. Молекулярное строение имеет 1) сульфат натрия 2) гидроксид кальция 3) хлорид калия 4) хлорид фосфора(III) 3. Молекулярное строение имеет 1) оксид кремния(IV) 2) оксид азота(IV) 3) никель 4) нитрат аммония 4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) СО2 2) ВaO 3) SiO2 4) K 5. Атомную кристаллическую решетку имеет 1) О2 2) SiO2 3) P4 4) Mg 6. Атомы являются структурной частицей в кристаллической решетке 1) бензола 2) кварца 3) воды 4) азота 7. Кристаллическую решетку, подобную кристаллической решетке алмаза, имеет 1) ВaO 2) AlCl3 3) SiC 4) CO 8. Какие из приведенных утверждений верны? А. В молекуле углекислого газа химические связи между атомами полярные, но сама молекула является неполярной. Б. Вещества с атомной кристаллической решеткой характеризуются тугоплавкостью и высокой твердостью. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 43 Повышенный уровень сложности 9. Атомную кристаллическую решетку имеют 1) хром 4) карбид кремния 2) хлор 5) аммиак 3) кварц 6) алмаз 10. Ионную кристаллическую решетку имеют 1) метан 4) кремний 2) вода 5) поваренная соль 3) хлорид метиламмония 6) нитрат кальция 11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки вещества и его свойствами. ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ РЕШЕТКИ А) атомная 1) ковкие, пластичные, обладают Б) ионная высокой тепло- и В) молекулярная электропроводностью Г) металлическая 2) очень твердые, тугоплавкие, практически не растворяются ни в каких растворителях 3) летучие, имеют низкие температуры плавления, не проводят электрический ток 4) тугоплавкие, твердые, малолетучие, в растворах и расплавах проводят электрический ток А Б В Г Вариант 1 1. Молекулярное строение имеет 1) углекислый газ 2) железо 3) хлорид метиламмония 4) медный купорос 2. Ионы являются структурной частицей в кристаллической решетке 1) нитрата калия 3) графита 2) аммиака 4) белого фосфора 44 3. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду 1) калий, оксид кремния (IV), хлорид кальция 2) углекислый газ, азот, барий 3) алмаз, гидроксид кальция, метан 4) оксид калия, хлорид аммония, сульфат лития 4. Какие из приведенных утверждений верны? А. Аномально высокая температура кипения воды по сравнению с сероводородом обусловлена наличием водородных связей между ее молекулами. Б. Вещества, газообразные при обычных условиях, имеют, как правило, молекулярную кристаллическую решетку. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Молекулярную кристаллическую решетку имеют 1) фенол 4) карбид кремния 2) белый фосфор 5) йод 3) кварц 6) алмаз Вариант 2 1. Немолекулярное строение имеют все вещества, расположенные в ряду 1) азот, белый фосфор, хлорид калия 2) алмаз, оксид кремния(IV), карбид кремния 3) вода, белый фосфор, кремний 4) бор, оксид углерода(IV), графит 2. Молекулы являются структурной частицей в кристаллической решетке 1) фосфата кальция 3) алмаза 2) оксида бария 4) йода 3. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду 1) метан, оксид кальция, алмаз 2) углекислый газ, силан, сульфат бария 3) оксид углерода (IV), белый фосфор, вода 4) оксид фосфора (V), хлорид магния, карбонат калия 45 4. Какие из приведенных утверждений верны? А. Вещества с металлической кристаллической решеткой пластичны и обладают высокой электро- и теплопроводностью. Б. Все вещества с ионной кристаллической решеткой хорошо растворимы в воде. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Установите соответствие кристаллической решетки. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) Б) В) Г) кварц нитрат аммония литий аммиак А между Б названием вещества и типом ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ 1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая В Г его 46 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Взаимодействие водорода с бромом относится к реакциям 1) соединения, экзотермическим 2) соединения, эндотермическим 3) обмена, экзотермическим 4) разложения, экзотермическим 2. Уравнение СaO + H2O = Сa(OH)2 соответствует реакции 1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения 3. Реакция нейтрализации относится к реакциям 1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения 4. Реакции нейтрализации соответствует уравнение 1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 3) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl 4) 2KOH + CaCl2 = Ca(OH)2↓ + 2KCl 5. Горение метана СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q является реакцией 1) соединения, каталитической, эндотермической 2) разложения, каталитической, экзотермической 3) обмена, некаталитической, эндотермической 4) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической 6. К необратимым относится реакция взаимодействия между 1) N2 и H2 2) SO2 и O2 3) Mg и O2 7. Обратимой является реакция взаимодействия между 1) карбонатом натрия и азотной кислотой 2) сульфатом калия и хлоридом бария 3) азотной кислотой и гидроксидом натрия 4) углекислым газом и водой 4) I2 и H2 47 8. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой t 1) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O t 2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3) SO3 + H2O = H2SO4 4) Аl(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] 9. Процесс превращения этилена в этанол относится к реакциям 1) гидрирования 3) гидратации 2) изомеризации 4) дегидратации 10. Процесс превращения бутана в метилпропан в присутствии катализатора относится к реакциям 1) гидрирования 3) гидратации 2) изомеризации 4) дегидратации 11. Процесс превращения пентана в 2-метилбутан при нагревании в присутствии катализатора относится к реакциям 1) гидрирования 3) гидратации 2) изомеризации 4) дегидратации 12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж, выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию кислорода равен 1) 44,8 л 2) 22,4 л 3) 11,2 л 4) 112 л 13. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Сa + O2 = 2CaO + 1270 кДж, образовалось 56 г оксида кальция. Количество выделившейся при этом теплоты равно 1) 635 кДж 2) 2540 кДж 3) 317,5 кДж 4) 254 кДж 14. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв) + 3352 кДж количество теплоты, выделяющееся при сгорании 270 г алюминия, равно 1) 6704 кДж 2) 1340,8 кДж 3) 8380 кДж 4) 838 кДж 15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж, выделилось 1188 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом сернистого газа равен 1) 44,8 л 2) 89,6 л 3) 890 л 4) 112 л 48 16. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж, выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна 1) 1280 г 2) 1600 г 3) 320 г 4) 640 г 17. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 568 кДж количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2 л (н.у.) оксида углерода(II), равно 1) 113,6 кДж 2) 142 кДж 3) 284 кДж 4) 838 кДж 18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой N2(г) + 3Н2(г) 2NН3(г) + 92 кДж, выделилось 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен 1) 67, 2 л 2) 44,8 л 3) 11,2 л 4) 33,6 л 19. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) + 1532 кДж, образовалось 22,4 л (н.у.) азота. Количество выделившейся при этом теплоты равно 1) 1532 кДж 2) 766 кДж 3) 306,4 кДж 4) 3064 кДж 20. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 572 кДж, образовалось 7,2 г воды. Количество выделившейся при этом теплоты равно 1) 114,4 кДж 2) 57,2 кДж 3) 143 кДж 4) 228,8 кДж 21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С(графит) + 2Н2(г) = СН4(г) + 74,6 кДж, выделилось 373 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен 1) 448 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 224 л 22. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж при сгорании 26 г ацетилена количество выделившейся теплоты равно 1) 1305 кДж 2) 5220 кДж 3) 522 кДж 4) 652,5 кДж 23. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О + 1374 кДж, выделилось 458 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию кислорода равен 1) 144,4 2) 33,6 л 3) 67,2 л 4) 22,4 л 49 24. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + 114 кДж, выделилось 570 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию оксида азота(II) равен 1) 144,4 2) 336 л 3) 112 л 4) 224 л 25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180,8 кДж, образовалось 56 л (н.у.) оксида азота(II). Количество поглотившейся при этом теплоты равно 1) 90,4 кДж 2) 113 кДж 3) 226 кДж 4) 452 кДж 26. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж, образовалось 10,8 г серебра. Количество поглотившейся при этом теплоты равно 1) 31,7 кДж 2) 15,85 кДж 3) 63,4 кДж 4) 12,68 кДж Повышенный уровень сложности 27. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает. ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) соединения 1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Б) разложения 2) 2СО + О2 = 2СО2 В) замещения 3) С2Н6 + Cl2 → С2Н5Cl + HCl Г) обмена 4) НNO3 + KОН = КNO3 + Н2О А Б В Г Вариант 1 1. Взаимодействие натрия с водой является реакцией 1) соединения, эндотермической 2) разложения, экзотермической 3) обмена, эндотермической 4) замещения, экзотермической 2. Эндотермической является реакция 1) горения пропана 2) разложения карбоната кальция 3) окисления глюкозы 4) нейтрализации 50 3. Процесс превращения уксусного альдегида в этанол относится к реакциям 1) гидрирования 3) гидратации 2) изомеризации 4) дегидратации 4. По радикальному механизму протекает реакция 1) гидратации этилена 2) хлорирования метана 3) омыления жиров 4) щелочного гидролиза 2-хлорпропана 5. Какие из приведенных утверждений верны? А. Изомеризация алканов происходит с изменением состава вещества. Б. Реакции обмена, протекающие с образованием осадка, являются практически необратимыми. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 6. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает. ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) соединения 1) 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 Б) разложения 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 В) замещения 3) BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl Г) обмена 4) С2Н6 + Cl2 → С2Н5Cl + HCl А Б В Г 7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой CO2(г) + C(графит) = 2CO(г) – 173 кДж, поглотилось 34,6 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида углерода(II) равен 1) 22,4 л 2) 4,48 л 3) 8,96 л 4) 11,2 л Вариант 2 1. Взаимодействие метана с хлором является реакцией 1) соединения, каталитической, эндотермической 2) разложения, некаталитической, экзотермической 3) обмена, окислительно-восстановительной, эндотермической 4) замещения, окислительно-восстановительной, экзотермической 51 2. Гомогенной является реакция взаимодействия между 1) О2 и H2 2) S и Fe 3) Ca и O2 4) CuO и H2 3. Процесс превращения уксусного альдегида в уксусную кислоту относится к реакциям 1) гидрирования 3) окисления 2) изомеризации 4) дегидратации 4. По ионному механизму протекает реакция 1) хлорирования пропана 2) гидратации пропилена 3) горения пропана 4) крекинга октана 5. Какие из приведенных утверждений верны? А. Все реакции соединения являются экзотермическими. Б. В химических реакциях процесс окисления не всегда сопровождается процессом восстановления. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 6. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает. ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ t А) соединения, эндотермическая 1) Fe(OH)2 FeO + H2O Б) соединения, экзотермическая 2) CaO + H2O = Ca(OH)2 В) разложения, эндотермическая 3) N2 + O2 электр. разряд 2NO Г) обмена, экзотермическая 4) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 5) HBr + NaOH = NaBr + H2O А Б В Г 7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой Н2(г) + Сl2(г) = 2НСl(г) + 184,6 кДж, образовалось 11,2 л (н.у.) хлороводорода. Количество выделившейся при этом теплоты равно 1) 18,46 кДж 2) 37,92 кДж 3) 46,15 кДж 4) 92,3 кДж 52 Скорость химической реакции. Химическое равновесие Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Скорость химической реакции между магнием и серной кислотой зависит от 1) давления 2) объема раствора кислоты 3) степени измельчения магния 4) массы магния 2. Для увеличения скорости химической реакции необходимо 1) понизить температуру 2) ввести в систему ингибитор 3) повысить температуру 4) увеличить концентрацию продуктов реакции 3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между разбавленной серной кислотой и 1) магнием 2) цинком 3) железом 4) свинцом 4. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция 1) 2Ca + O2 = 2CaO 2) Na2S(р-р) + CuCl2(р-р) = CuS↓ + 2NaCl 3) Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2↑ 4) CaO + CO2 = CaCO3 5. Для увеличения скорости химической реакции CO2(г) + C(тв) = 2COг) необходимо 1) добавить углерод 2) повысить концентрацию оксида углерода (II) 3) повысить температуру 4) понизить температуру 6. Для увеличения скорости химической реакции Fe2O3(тв) + 3Н2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г) необходимо 1) добавить Fe2O3 2) измельчить Fe2O3 3) уменьшить температуру 4) понизить концентрацию водорода 53 7. Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г) необходимо 1) понизить концентрацию соляной кислоты 2) повысить давление 3) измельчить цинк 4) добавить несколько кусочков цинка 8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между 1) порошком цинка и 5%-ным раствором соляной кислоты 2) порошком цинка и 10%-ным раствором соляной кислоты 3) гранулированным цинком и 5%-ным раствором соляной кислоты 4) гранулированным цинком и 10%-ным раствором соляной кислоты 9. Какие из приведенных утверждений верны? А. О скорости химической реакции можно судить по изменению концентрации как исходных веществ, так и продуктов реакции. Б. Ферменты – это биологические катализаторы белковой природы. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 10. Обратимой реакции соответствует уравнение 1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 3) 2Na + Cl2 = 2NaCl 4) Н2 + I2 = 2HI 11. Обратимой реакции соответствует уравнение 1) KOH + HBr = KBr + H2O 2) CO2 + C = 2CO 3) 2Mg + O2 = 2MgO 4) CuCl2 + K2S = CuS + 2KCl 12. В системе N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону продукта реакции будет способствовать 1) введение катализатора 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации аммиака 4) повышение температуры 54 13. В системе 2CO(г) CO2(г) + C(тв) + Q смещению химического равновесия в сторону исходного вещества будет способствовать 1) увеличение концентрации CO 2) увеличение давления 3) уменьшение концентрации СО2 4) повышение температуры 14. Какие из приведенных утверждений о смещении химического равновесия в системе 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q верны? А. Для смещения равновесия в сторону образования оксида серы(VI) необходимо ввести катализатор. Б. Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 15. На смещение химического равновесия в системе СO(г) + Н2O(г) СO2(г) + Н2(г) + Q не оказывает влияния 1) повышение концентрации СО2 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации водорода 4) повышение температуры 16. При одновременном увеличении температуры и понижении давления равновесие сместится вправо в cистеме 1) H2(г) + S(тв) H2S(г) + Q 2) H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) + Q 3) 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) – Q 4) N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q 17. При одновременном увеличении температуры и увеличении давления равновесие сместится вправо в cистеме 1) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) – Q 2) СаO(тв) + СО2(г) СаСО3(тв) + Q 3) 3О2(г) 2О3(г) – Q 4) 2СO(г) CO2(г) + C(тв) + Q 55 18. Химическое равновесие в системе 2Н2О(г) 2Н2(г) + О2(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 19. Химическое равновесие в системе СаO(тв) + СО2(г) СаСО3(тв) + Q можно сместить в сторону продукта реакции при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 20. Какие из приведенных утверждений о смещении химического равновесия в системе С4Н8(г) + Н2 (г) С4Н10 (г) + Q верны? А. Уменьшение температуры приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции. Б. Для смещения равновесия в сторону образования бутана необходимо увеличить давление. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны Вариант 1 1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция между 1) раствором соляной кислоты и мрамором 2) раствором серной кислоты и магнием 3) известковой водой и углекислым газом 4) раствором сульфата натрия и раствором нитрата бария 2. Для увеличения скорости химической реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) необходимо 1) повысить концентрацию кислорода 2) повысить концентрацию оксида серы (VI) 3) уменьшить температуру 4) ввести в систему ингибитор 56 3. Для уменьшения скорости химической реакции FeO(тв) + СО(г) = Fe(тв) + СO2(г) необходимо 1) измельчить FeO 2) повысить концентрацию СО 3) уменьшить температуру 4) повысить концентрацию СO2 4. Какие из приведенных утверждений верны? А. Скорость химической реакции зависит от массы реагирующих веществ. Б. Действие катализаторов избирательно (селективно). 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. На смещение химического равновесия в системе С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж) СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q не оказывает влияния 1) увеличение концентрации этилацетата 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации этанола 4) повышение температуры 6. Химическое равновесие в системе Fe2O3(тв) + 3Н2(г) 2Fe(тв) + 3H2O(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при 1) добавлении Fe2O3 2) уменьшении температуры 3) увеличении давления 4) увеличении температуры 7. Химическое равновесие в системе СО2(г) + Н2О(ж) Н2СО3(ж) + Q можно сместить в сторону исходных веществ при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 8. Какие из приведенных утверждений о химическом равновесии верны? А. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. 57 Б. При введении катализатора химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны Вариант 2 1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция 1) 2Mg + O2 = 2MgO 2) Mg + Cl2 = MgCl2 3) Mg2+ + CO 32 = MgCO3 4) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 2. Для уменьшения скорости химической реакции Mg(тв) + 2H+ = Mg2+ + H2(г) необходимо 1) повысить концентрацию кислоты 2) повысить концентрацию ионов Mg2+ 3) измельчить магний 4) понизить температуру 3. Для увеличения скорости реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) необходимо 1) понизить давление 2) повысить концентрацию NH3 3) ввести в систему катализатор 4) понизить температуру 4. Какие из приведенных утверждений верны? А. Скорость гетерогенной реакции увеличивается при добавлении твердого реагента. Б. Масса катализатора уменьшается в результате реакции. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(тв) 2CO(г) – Q можно сместить в сторону продукта реакции при 58 1) добавлении угля 2) увеличении концентрации СО 3) увеличении концентрации СО2 4) увеличении давления 6. Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в системе 1) H2(г) + С2Н4(г) С2H6(г) 2) 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г) 3) 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) 4) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) 7. Химическое равновесие в системе N2О4(г) 2NO2(г) – Q можно сместить в сторону исходного вещества при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 8. Какие из приведенных утверждений верны? А. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции. Б. Введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 59 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена. Гидролиз Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Слабым электролитом является 1) H2S 2) H2SO4 3) K2S 4) K2SO4 2. Сильным электролитом является 1) H2S 2) HF 3) K2S 4) НNO2 3. Наиболее слабым электролитом является 1) H2О 2) H2S 3) H2Se 4) H2Te 4. Ионы Br образуются при диссоциации 1) CH3Br 2) CaBr2 4) NaBrO3 3) NaBrO4 5. Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль 1) карбоната натрия 3) хлорида кальция 2) сульфата алюминия 4) ацетата натрия 6. В качестве анионов только анионы ОН образуются при диссоциации 1) C2H5ОН 2) MgOHCl 3) HCOOH 4) Ba(OH)2 7. В качестве катионов только катионы Н+ образуются при диссоциации 1) КHCO3 2) CH3ОН 3) HCOOH 4) NaOH 8. Ступенчатая диссоциация возможна в растворе 1) азотной кислоты 2) гидроксида натрия 3) хлорида алюминия 4) дигидрофосфата натрия 9. Какие из приведенных утверждений верны? А. При диссоциации основания образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН. Б. Степень электролитической диссоциации уменьшается при уменьшении концентрации раствора электролита. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 60 10. Одновременно в растворе не могут находиться ионы 1) Al3+ и Br 3) SO 24 и Cu2+ 2) Ca2+ и NO 3 4) Fe2+ и S2 11. Одновременно в растворе могут находиться ионы 1) Al3+ и OH 3) SO 24 и Cu2+ 2) Ag+ и Cl 4) Cu2+ и S2 12. Осадок выпадает при взаимодействии растворов 1) гидроксида натрия и азотной кислоты 2) силиката натрия и азотной кислоты 3) соляной кислоты и карбоната калия 4) хлорида аммония и гидроксида калия 13. Газ выделяется при взаимодействии растворов 1) гидроксида калия и соляной кислоты 2) карбоната натрия и хлорида кальция 3) соляной кислоты и карбоната натрия 4) хлорида бария и серной кислоты 14. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO 32 = BaSO3 соответствует взаимодействию между 1) BaCO3 и Na2SO3 2) BaCl2 и SO3 3) Ba(NO3)2 и Na2SO3 4) Ba(OH)2 и H2SO3 15. Сокращенному ионному уравнению H+ + ОН = H2O соответствует молекулярное уравнение 1) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O 2) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O 3) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 4) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 16. Среда водного раствора сульфата аммония 1) нейтральная 3) слабощелочная 2) сильнощелочная 4) кислая 17. Кислую среду имеет водный раствор 1) карбоната натрия 2) хлорида калия 3) нитрата цинка 4) сульфата натрия 61 18. Лакмус приобретает одинаковую окраску в водном растворе ортофосфата натрия и 1) хлорида цинка 3) силиката калия 2) нитрата магния 4) йодида бария 19. Лакмус краснеет в водном растворе 1) Na2SO3 2) K2SO4 3) K2S 4) ZnSO4 20. В водном растворе гидролизу не подвергается 1) нитрат цинка 3) нитрат калия 2) нитрит калия 4) сульфит натрия 21. Гидролизу по катиону и аниону в водном растворе подвергается соль 1) нитрат магния 3) нитрит калия 2) сульфит калия 4) ацетат аммония 22. При гидролизе фосфида магния образуются 1) фосфин и оксид магния 2) фосфин и гидроксид магния 3) ортофосфорная кислота и оксид магния 4) ортофосфорная кислота и гидроксид магния 23. В водном растворе гидролизу подвергаются все соли, расположенные в ряду 1) K2SiO3, RbCl, Na2SO3 2) NaNO3, К2SO4, ZnBr2 3) ZnSO4, MgSO4, KNO3 4) FeCl3, Cs2S, CH3COONH4 Повышенный уровень сложности 24. Сокращенное ионное уравнение CO 32 + 2H+ = CO2 + H2O соответствует взаимодействию между 1) KHCO3 и HCl 2) СaCO3 и HCl 3) Ba(OH)2 и CO2 4) Na2CO3 и HCl 5) K2CO3 и H2SO4 6) Na2CO3 и HNO3 62 25. Установите соответствие между реагентами и кратким ионным уравнением их взаимодействия РЕАГЕНТЫ КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А) карбонат калия и соляная 1) СaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O кислота 2) CO 32 + 2H+ = CO2 + H2O Б) карбонат кальция и азотная 3) SO 32 + 2H+ = SO2 + H2O кислота 4) S2 + 2H+ = H2S В) сульфид железа(II) и соляная 5) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S кислота Г) сульфит калия и соляная кислота А Б В Г 26. Гидролиз хлорида цинка усилится при добавлении к водному раствору этой соли 1) соляной кислоты 4) хлорида алюминия 2) воды 5) гидроксида натрия 3) магния 6) нитрата меди(II) 27. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в ее водном растворе. ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) Al2S3 1) по катиону Б) К2SO4 2) по аниону В) KNO3 3) по катиону и аниону Г) BaBr2 4) не гидролизуется А Б В Г 28. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) FeCl3 1) кислая Б) NaСlO4 2) нейтральная В) K3PO4 3) щелочная Г) ZnSO4 А Б В Г 29. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) CaBr2 1) кислая Б) KCN 2) нейтральная В) MnSO4 3) щелочная Г) K2SiO3 А Б В Г 63 30. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора. НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) карбонат калия 1) кислая Б) хлорид меди(II) 2) нейтральная В) силикат натрия 3) щелочная Г) формиат калия А Б В Г 31. Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном растворе. НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ЛАКМУСА А) сульфат натрия 1) красный Б) сульфид натрия 2) фиолетовый В) сульфит натрия 3) синий Г) бромид цинка А Б В Г 32. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора. НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) фосфат калия 1) кислая Б) гидрофосфат калия 2) нейтральная В) дигидрофосфат калия 3) щелочная Г) сульфат калия А Б В Г 33. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА А) хлорид алюминия 1) КНСО3 и КОН Б) карбонат калия 2) С17Н35СООН и С3Н5(ОН)3 В) сульфит калия 3) Al(OH)3 и HCl Г) тристеарат 4) КНSО3 и КОН 5) AlOHCl2 и HCl 6) КНS и КОН А Б В Г 64 34. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА А) сульфат цинка 1) Zn(OH)2 и H2SO4 Б) нитрит кальция 2) NH4OH и HNO3 В) нитрид кальция 3) (ZnOH)2SO4 и H2SO4 Г) нитрат аммония 4) НNО2 и Са(ОН)2 5) Ca(OH)2 и NH3 6) НNО3 и Са(ОН)2 А Б В Г 35. Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени. НАЗВАНИЕ СОЛИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А) сульфит калия 1) PO 34 + H2O HPO 24 + ОН Б) нитрит кальция 2) NO 2 + H2O HNO2 + ОН В) фосфат натрия 3) S2 + H2O HS + ОН Г) сульфид калия 4) SO 32 + H2O HSO 3 + ОН 5) NO 3 + H2O HNO3 + ОН 6) PO 34 + 3H2O H3PO4 + 3ОН А Б В Г Вариант 1 1. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор 1) этанола 3) хлорида аммония 2) сахара 4) глюкозы 2. Одновременно в растворе могут находиться ионы 1) Ва2+, K+, ОН, SO 24 3) Na+, Cl, NO 3 , Al3+ 2) Fe3+, ОН, Ca2+, Br 4) H+, NO 3 , SiO 32 , K+ 3. Осадок выпадает при взаимодействии 1) HCl(р-р) и CuO 2) NaOH(р-р) и H3PO4 (р-р) 3) H2SO4(р-р) и Fe(OH)3 4) AgNO3(р-р) и KBr(р-р) 4. Газ выделяется при взаимодействии 1) HCl(р-р) и FeS 2) Ca(OH)2(р-р) и CO2 3) H2SO4(р-р) и NaOH(р-р) 4) HNO3(р-р) и MgO 65 5. Сокращенное ионное уравнение Сa2+ + СO 32 = СaСO3 соответствует взаимодействию между веществами 1) Ca(OH)2 и CO2 2) CaCl2 и Na2CO3 3) CaO и CO2 4) CaSO4 и K2CO3 6. Сокращенное ионное уравнение H+ + ОН = H2O соответствует взаимодействию между веществами 1) H2S и NaOH 2) HNO3 и КOH 3) Zn(OH)2 и H2SO4 4) HCl и CsOH 5) Вa(OH)2 и HBr 6) Вa(OH)2 и H2SO4 7. Кислую среду имеет водный раствор 1) сульфата калия 3) сульфита натрия 2) сульфата меди(II) 4) хлорида цезия 8. Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе 1) хлорида магния 3) хлорида аммония 2) бромида кальция 4) сульфита калия 9. В водном растворе гидролизу не подвергается соль 1) NaNO3 2) ZnSO4 3) AlCl3 4) CuBr2 10. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в ее водном растворе. ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) CH3COONH4 1) по катиону Б) К2SO3 2) по аниону В) Cr2S3 3) по катиону и аниону Г) Al(NO3)3 4) не гидролизуется А Б В Г 11. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) Cr2(SO4)3 1) кислая Б) NaNO2 2) нейтральная В) KNO3 3) щелочная Г) Al(NO3)3 А Б В Г 66 12. Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном растворе. НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ЛАКМУСА А) гидрофосфат калия 1) красный Б) хлорид кальция 2) фиолетовый В) нитрат бериллия 3) синий Г) хлорид алюминия А Б В Г 13. Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени. НАЗВАНИЕ СОЛИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А) сульфит натрия 1) PO 34 + H2O HPO 24 + ОН Б) гидросульфид натрия 2) HPO 24 + H2O H2PO 4 + ОН В) фосфат натрия 3) PO 34 + 3H2O H3PO4 + 3ОН Г) гидрофосфат натрия 4) HS + H2O H2S + 2ОН 5) SO 32 + H2O HSO 3 + ОН 6) S2 + H2O HS + ОН А Б В Г Вариант 2 1. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в 1) водный раствор этилового спирта 2) безводную серную кислоту 3) водный раствор ацетата калия 4) бензол 2. Одновременно в растворе не могут находиться ионы 1) Ва2+, К+, ОН, РO 34 3) Mg2+, Br, NO 3 , Al3+ 2) SO 24 , ОН, Na+, Cl 4) ОН, NO 3 , SiO 32 , Na+ 3. Осадок образуется при взаимодействии раствора КОН с 1) HNO3 2) NH4Сl 3) SO3 4. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с 1) гидроксидом калия 3) оксидом лития 2) гидрокарбонатом кальция 4) аммиаком 4) FeSO4 67 5. Сокращенное ионное уравнение Fe3+ + 3ОН = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию между веществами 1) FeCl2 и NaOH 2) FeSO4 и KOH 3) FeРO4 и NaOH 4) Fe2(SO4)3 и KOH 6. Установите соответствие между реагентами и кратким ионным уравнением их взаимодействия РЕАГЕНТЫ КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А) гидроксид калия и серная кислота 1) Cu2+ + S2 = CuS Б) гидроксид бария и соляная кислота 2) Cu2+ + SO 32 = CuSO3 В) сульфат меди(II) и гидроксид калия 3) H+ + ОН = H2O Г) сульфат меди(II) и сульфид калия 4) Ba2+ + SO 24 = BaSO4 5) Cu2+ + 2ОН = Cu(OH)2 А Б В Г 7. Щелочную среду имеет водный раствор 1) карбоната калия 3) нитрата аммония 2) хлорида бария 4) бромида кальция 8. Лакмус имеет фиолетовую окраску в водном растворе 1) хлорида калия 3) сульфида натрия 2) бромида цинка 4) ацетата калия 9. При растворении в воде полному гидролизу подвергается 1) нитрит натрия 3) нитрат кальция 2) сульфид алюминия 4) ацетат калия 10. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в ее водном растворе. ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) Na3PO4 1) по катиону Б) Na2SO4 2) по аниону В) Al(NO3)3 3) по катиону и аниону Г) CrCl3 4) не гидролизуется А Б В Г 68 11. Установите соответствие между формулой соли и цветом лакмуса в ее водном растворе. ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) Zn(NO3)2 1) красный Б) Ca(NO2)2 2) фиолетовый В) CH3COONa 3) синий Г) Al2(SO4)3 А Б В Г 12. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора. НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) дигидрофосфат калия 1) кислая Б) хлорид рубидия 2) нейтральная В) хлорат калия 3) щелочная Г) сульфат железа(III) А Б В Г 13. Установите соответствие между формулой соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени. ФОРМУЛА СОЛИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А) CH3COONH4 1) NH 4 + H2O NH4ОН+H+ Б) FeSO4 2) NH 4 + CH3COO + H2O CH3COOH + NH4ОН В) NH4Cl 2+ 3) Fe + 2H2O Fe(OH)2 + 2Н+ Г) K2SiO3 4) Fe2+ + H2O FeOH+ + Н+ 5) SiO 32 + H2O HSiO 3 + ОН 6) SiO 32 + 2H2O H2SiO3 + 2ОН А Б В Г 69 Окислительно-восстановительные реакции Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой 1) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O 2) FeО + 2HCl = FeCl2 + H2O 3) SO3 + СaO = CaSO4 4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2. Процесс окисления отражен схемой 1) SO3 → SO 24 2) SO 32 → SO2 3) S → SO 32 4) SO 24 → S 3. Процесс восстановления отражен схемой 1) NO 2 → NO 3 3) NO2 → NO 3 2) NO 3 → N2О 4) N2O3 → NO 2 4. Процесс восстановления отражен схемой 1) СO2 → СO 32 3) СO2 → СО 2 2) СO 3 → СO2 4) СО → СО2 5. Pеакции, уравнение которой SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl, соответствует схема изменения степени окисления серы 1) S+2 → S+4 2) S+4 → S+6 3) S+4 → S+2 4) S2 → S+4 6. Схеме превращений NO 3 → NO2 → NO 2 → N2O соответствует последовательность изменения степени окисления азота 1) N+3 → N+2 → N+3 → N+1 3) N+5 → N+3 → N+4 → N+2 2) N+5 → N+4 → N+3 → N+1 4) N+5 → N+3 → N+4 → N+1 7. Схеме превращений SO2 → SO 32 → SO 24 → H2S соответствует последовательность изменения степени окисления серы 1) S+4 → S+4 → S+6 → S+2 3) S+4 → S+4 → S+6 → S2 2) S+6 → S+4 → S+6 → S2 4) S+6 → S+4 → S+4 → S+2 70 8. Последовательности изменения степени окисления серы S+4 → S+4 → S2 → S+6 соответствует схема превращений 1) SO 32 → SO3 → SO2 → SO 24 2) SO2 → SO 24 → H2S → SO3 3) SO 32 → SO 24 → H2S → SO3 4) SO 32 → SO2 → H2S → SO 24 9. В схеме превращений 2 1 3 2 4 SO2 SO 24 S SO 3 H2S сера проявляет восстановительные свойства на стадиях 1) 1 и 2 2) 1 и 3 3) 3 и 4 4) 2 и 4 10. В схеме превращений 1 3 2 4 NO2 NO 3 N2 NH3 NO азот проявляет окислительные свойства на стадиях 1) 1 и 2 2) 1 и 3 3) 2 и 3 4) 3 и 4 11. Только окислителем за счет атомов марганца может быть соединение, формула которого 1) MnO2 2) K2MnO4 3) KMnO4 4) Mn2O3 12. Только восстановителем за счет атомов азота может быть соединение, формула которого 1) Ca3N2 2) KNO2 3) KNO3 4) N2O3 13. Только восстановителем может быть 1) C 2) N2 3) Al 4) Si 14. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов азота может проявлять 1) NH4Cl 2) KNO3 3) N2O5 4) НNO2 15. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов серы может проявлять 1) SO3 2) H2SO3 3) K2S 4) K2SO4 16. Восстановительные свойства углерод проявляет в реакции, уравнение которой 1) Ca + 2C = CaC2 3) С + 2Н2 = СН4 2) 2С + SiO2 = Si + 2CO 4) 3С + 4Al = Al4C3 17. Окислительно-восстановительную двойственность сера проявляет в реакции, уравнение которой 71 1) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 2) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3) 2S + C = CS2 4) S + 3F2 = SF6 18. Окислительные свойства SО2 проявляет в реакции, уравнение которой 1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 2) SO2 + NO2 = SO3 + NO 3) SO2 + C = S + CO2 4) SO2 + CaO = CaSO3 19. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются 1) H+ и Zn0 2) SO 24 и Zn0 3) Zn0 и SO 24 4) Zn0 и H+ 20. Оксид железа(II) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с 1) соляной кислотой 2) разбавленной серной кислотой 3) концентрированной азотной кислотой 4) оксидом углерода(II) 21. Оксид серы(IV) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с 1) гидроксидом натрия 2) оксидом кальция 3) сероводородом 4) перманганатом калия 22. Схеме превращения Cr+2 → Cr+3 соответствует реакция, уравнение которой 1) CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl 2) 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O 3) CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O 4) CrО + 2HCl = CrCl2 + H2O 23. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует реакция, уравнение которой 1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2) 5H2SO4(конц) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O 3) 2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O 4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O 24. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции 1) SO2 + H2S → S + H2O 2) S + H2SO4 → SO2 + H2O 3) S + H2SO4 → H2S + H2O 4) H2SO3 + H2S → S + H2O 72 Повышенный уровень сложности 25. Установите соответствие между уравнением реакции и веществомвосстановителем, участвующим в данной реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ А) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 1) NO2 Б) SO2 + C = S + CO2 2) SO2 В) SO2 + NO2 = SO3 + NO 3) O2 Г) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) C 5) H2S А Б В Г 26. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) FeO + СО → Fe + СO2 1) Fe+2 → Fe0 Б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → 2) Mn+7 → Mn+2 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 3) O → O2 В) H2O2 + KClO3 → KCl + H2O + O2 4) N+3 → N+5 Г) H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O 5) Cl+5 → Cl 6) O → O0 7) Fe+2 → Fe+3 А Б В Г Высокий уровень сложности 27. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO3(конц) + … → HIO3 + NO2 + … Определите окислитель и восстановитель. 28. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO2 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 29. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO3(конц) + … → S + … + NaNO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeCl2 + KClO3 + … → FeCl3 + KCl + … Определите окислитель и восстановитель. 73 31. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: … + PbO2 + HNO3 → Cl2 + Pb(NO3)2 + KNO3 + … Определите окислитель и восстановитель. 32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: … + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + … + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: … + MnO2+ H2SO4 → Cl2 + … + Na2SO4 + … Определите окислитель и восстановитель. 34. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeCl2 + … + HCl → … + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель. 35. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: … + MnO2 + H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 37. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: … + KMnO4 + H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 38. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HBr + … → Br2 + MnBr2 + KBr + … Определите окислитель и восстановитель. 39. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: SO2 + KMnO4 + … → H2SO4 + MnSO4 + … Определите окислитель и восстановитель. 40. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: SO2 + … + HCl → H2SO4 + CrCl3 + KCl + … Определите окислитель и восстановитель. 41. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2S + Cl2 + … → H2SO4 + … Определите окислитель и восстановитель. 74 42. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2S + … → FeBr2 + S + … Определите окислитель и восстановитель. 43. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2S + K2Cr2O7 + … → S + Cr2(SO4)3 + … + …+ H2O Определите окислитель и восстановитель. 44. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2SO4 + … → H2S + I2+ Na2SO4 + … Определите окислитель и восстановитель. 45. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2SO4 + … → SO2 + Br2+ … Определите окислитель и восстановитель. 46. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: … + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + … Определите окислитель и восстановитель. 47. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: … + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + … Определите окислитель и восстановитель. 48. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4 + CrO3 + … → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + … Определите окислитель и восстановитель. 49. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeCl2 + HNO2 + … → FeCl3 + N2 + Fe2(SO4)3 + … Определите окислитель и восстановитель. 50. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2SO3 + KClO3 + …→ Na2SO4 + Cl2 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. 51. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: N2O + KMnO4 + … → NO2 + MnSO4+ … + … Определите окислитель и восстановитель. 52. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO3 + PCl3 + … → … + H3PO4+ HCl Определите окислитель и восстановитель. 53. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 75 HNO3(конц) + … → … + Na2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Вариант 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) NO2 → NO 3 2) NO 3 → N2 3) NO2 → NO 2 4) NO 3 → N2O5 2. Схеме превращений SO3 → SO 32 → SO 24 → H2S соответствует последовательность изменения степени окисления серы 1) S+4 → S+4 → S+6 → S+2 3) S+6 → S+4 → S+4 → S+2 2) S+6 → S+4 → S+6 → S2 4) S+4 → S+4 → S+6 → S2 3. В схеме превращений 1 3 2 4 Cr(OH)3 CrO 24 Cr2O 72 Cr3+ Cr хром проявляет окислительные свойства на стадиях 1) 1 и 3 2) 2 и 3 3) 2 и 4 4) 3 и 4 4. Только окислительные свойства за счет атомов серы может проявлять 1) сера 3) сероводород 2) серная кислота 4) сернистый газ 5. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов марганца может проявлять 1) КMnO4 2) Mn2O7 3) MnO2 4) Mn 6. Окислительно-восстановительную двойственность хлор проявляет в реакции, уравнение которой 1) Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 2) Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl 3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 4) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 7. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются 1) Н+ и Zn0 2) Zn0 и NO 3 3) NO 3 и Zn0 4) Zn0 и H+ 8. Схеме превращения N+5 → N+4 соответствует реакция, уравнение которой 1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2) 8HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 4) 2HNO3(конц) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O 76 9. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции 1) HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2) KMnO4 + NaNO3 + H2SO4 → MnSO4 + NaNO2 + K2SO4 + H2O 3) KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + H2SO4 + K2SO4 4) KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 10. Установите соответствие между уравнением реакции и веществомокислителем, участвующим в данной реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ А) CO + 2H2 = CH3OH 1) H2 Б) 2CO + O2 = 2CO2 2) CO В) C + 2H2 = CH4 3) O2 Г) FeO + C = Fe + CO 4) C 5) FeO А Б В Г 11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: SO2 + K2Cr2O7 + … → Cr2(SO4)3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Вариант 2 1. Процесс восстановления отражен схемой 1) Сr2O3 → СrO 24 3) Сr2O 72 → СrO 24 2) СrO 24 → Сr2O 72 4) Сr2O 72 → Сr3+ 2. Последовательности изменения степени окисления азота N+4 → N+5 → N0 →N3 соответствует схема превращений 1) NO2 → NO 3 → N2 → NH3 2) NO2 → NO 3 → N2 → N2О3 3) NO 2 → NO 3 → N2 → NH3 4) NO 2 → NO 3 → N2 → N2О3 3. В схеме превращений 1 3 2 4 MnO2 Mn2+ MnO2 MnO 4 MnO 24 марганец проявляет восстановительные свойства на стадиях 1) 1 и 4 2) 2 и 3 3) 2 и 4 4) 3 и 4 77 4. Только восстановительные свойства за счет атомов серы может проявлять 1) сернистая кислота 3) серная кислота 2) сероводород 4) сернистый газ 5. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов хрома может проявлять 1) K2CrO4 2) K2Cr2O7 3) Cr(OH)3 4) CrO3 6. Окислительные свойства СО2 проявляет в реакции, уравнение которой 1) СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 2) СO2 + 2Mg = C + 2MgO 3) СO2 + MgO = MgCO3 4) СO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 7. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются 1) Zn0 и SO 24 2) H+ и Zn0 3) SO 24 и Zn0 4) Zn0 и Н+ 8. Схеме превращения Fe+3 → Fe+2 соответствует реакция, уравнение которой 1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl 3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 4) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 9. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции 1) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 2) NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 3) K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 4) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + К2CrO4 + K2SO4 + H2O 10. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) NH3 + Na → NaNH2 + H2 1) N3 → N0 Б) NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O 2) H+ → H0 В) NF3 + H2 → N2 + HF 3) N+3 → N0 Г) Na + H2 → NaH 4) H0 → H 5) H0 → H+ 6) Na0 → Na+ А Б В Г 78 11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: MnSO4 + PbO2 + … → HMnO4 + PbSO4 + … Определите окислитель и восстановитель. 79 Электролиз Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. При электролизе водного раствора сульфата меди(II) с инертными электродами на катоде выделяется 1) медь 3) кислород 2) водород 4) оксид серы(IV) 2. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на аноде выделяется 1) серебро 3) кислород 2) водород 4) оксид азота(IV) 3. При электролизе водного раствора сульфата марганца(II) с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются) 1) оксид серы (IV) 3) кислород 2) марганец и водород 4) марганец и кислород 4. При электролизе водного раствора сульфата натрия с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются) 1) натрий 3) кислород 2) натрий и водород 4) водород 5. Кислород выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) хлорида натрия 3) йодида натрия 2) бромида натрия 4) фторида натрия 6. Водород и металл могут выделяться на катоде одновременно при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) нитрата кальция 3) нитрата хрома(II) 2) нитрата серебра 4) нитрата меди(II) 7. При электролизе водного раствора хлорида натрия с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются 1) натрий и хлор 3) водород и кислород 2) водород и хлор 4) натрий и кислород 8. При электролизе водного раствора хлорида меди(II) с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются 1) водород и хлор 3) медь и кислород 2) водород и кислород 4) медь и хлор 80 9. Только газообразные продукты выделяются на катоде и аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) CuCl2 3) ZnSO4 2) NaI 4) LiNO3 10. Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения 1) кальция 2) бария 3) цинка 4) лития Повышенный уровень сложности 11. Водород и металл могут выделяться на катоде одновременно при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) сульфата калия 4) сульфата железа(II) 2) нитрата серебра 5) нитрата меди(II) 3) нитрата цинка 6) нитрата марганца(II) 12. Кислород выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) нитрата лития 4) бромида хрома(II) 2) хлорида меди(II) 5) фторида натрия 3) сульфата железа(II) 6) йодида бария 13. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ НА КАТОДЕ А) NaI 1) металл Б) AgNO3 2) водород В) ZnSO4 3) oкcид азота(IV) Г) NiBr2 4) металл, водород 5) галоген А Б В Г 14. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ НА КАТОДЕ А) CuSO4 1) металл Б) FeCl2 2) водород В) MnSO4 3) oкcид серы(IV) Г) CrCl2 4) металл, водород 5) галоген А Б В Г 81 15. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ А) NaF 1) O2 Б) Mn(NO3)2 2) H2 В) NiCl2 3) SO2 Г) Na2SO4 4) NO2 5) F2 6) Cl2 А Б В Г 16. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на аноде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ А) Mn(NO3)2 1) кислород Б) CH3COOK 2) метан В) AlBr3 3) этан, оксид углерода(IV) Г) Cr2(SO4)3 4) oкcид азота(IV) 5) галоген 6) oкcид серы(IV) А Б В Г 17. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) CsOH 1) металл, галоген Б) NiSO4 2) металл, кислород В) CaBr2 3) водород, галоген Г) NaI 4) водород, кислород 5) металл, водород, кислород 6) металл, водород, галоген А Б В Г 18. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора. 82 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Hg(NO3)2 Б) CuSO4 В) FeSO4 Г) LiOH А Б ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) металл, галоген 2) металл, кислород 3) водород, галоген 4) водород, кислород 5) металл, водород, кислород 6) металл, водород, галоген В Г 19. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде выделилось 10,8 г металла. Объем газа, выделившегося на аноде, равен при нормальных условиях ________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 20. При электролизе водного раствора хлорида меди(II) с инертными электродами на катоде выделилось 12,8 г металла. Объем газа, выделившегося на аноде, равен при нормальных условиях ________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 21. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертными электродами на аноде выделилось 25 л (н.у.) газа. Объем газа, выделившегося на катоде, равен при нормальных условиях ________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 22. При электролизе водного раствора бромида калия с инертными электродами на катоде выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Масса брома, выделившегося на аноде, равна ________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 23. При электролизе водного раствора нитрата ртути(II) с инертными электродами на аноде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса металла, выделившегося на катоде, равна ________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) Вариант 1 1. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются) 1) калий 3) кислород 2) калий и водород 4) водород 2. Кислород выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) хлорида меди(II) 3) бромида цинка 2) алюмокалиевых квасцов 4) сульфида натрия 83 3. При электролизе водного раствора сульфида калия с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются 1) водород и сера 3) водород и кислород 2) калий и кислород 4) водород и оксид серы(IV) 4. Только газообразные продукты выделяются на катоде и аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) MnCl2 3) Cr2(SO4)3 2) KCl 4) Cu(NO3)2 5. Водород и металл могут выделяться на катоде одновременно при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) сульфата калия 4) хлорида хрома(II) 2) нитрата ртути(II) 5) нитрата никеля(II) 3) сульфата железа(II) 6) бромида бария 6. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ НА КАТОДЕ А) CH3COONa 1) металл Б) Cu(NO3)2 2) водород В) K2SO4 3) oкcид серы(IV) Г) AlCl3 4) металл, водород 5) галоген 6) oкcид азота(IV) А Б В Г 7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе с инертными электродами ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) KСl 1) металл, галоген Б) CuCl2 2) металл, кислород В) КF 3) водород, галоген Г) ZnBr2 4) водород, кислород 5) металл, водород, кислород 6) металл, водород, галоген А Б В Г 8. При электролизе водного раствора нитрата меди(II) с инертными электродами на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Масса кислоты, образовавшейся в электролизере, равна ________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 84 Вариант 2 1. При электролизе водного раствора нитрата цинка с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются) 1) оксид азота(IV) 3) кислород 2) цинк и водород 4) цинк и кислород 2. Водород выделяется на катоде при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) нитрата калия 3) нитрата меди(II) 2) нитрата серебра 4) нитрата ртути(II) 3. При электролизе водного раствора фторида калия с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются 1) водород и фтор 3) водород и кислород 2) калий и кислород 4) калий и фтор 4. Электролиз водного раствора соли нельзя использовать для получения 1) магния 2) меди 3) цинка 4) хрома 5. Кислород не выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора 1) сульфида лития 4) хлорида хрома(III) 2) сульфата цинка 5) фторида калия 3) нитрата никеля(II) 6) бромида кальция 6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ А) К3РO4 1) кислород Б) FeCl3 2) oкcид фосфора(V) В) NiSO4 3) oкcид серы(IV) Г) CrBr3 4) водород 5) галоген А Б В Г 7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе с инертными электродами ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) Na2SO4 1) металл, галоген Б) KNO3 2) металл, кислород В) AgNO3 3) водород, галоген Г) MnSO4 4) водород, кислород 5) металл, водород, кислород 6) металл, водород, галоген А Б В Г 85 8. При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна ________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 86 Неорганическая химия Классификация и номенклатура неорганических веществ Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Только кислотные оксиды расположены в ряду 1) Cl2O, P2O5, Cr2O3 3) Cl2O7, SO3, Al2O3 2) N2O5, CrO3, Mn2O7 4) CO2, SO2, MnO2 2. Только основные оксиды расположены в ряду 1) Cl2O, Na2O, Al2O3 3) ZnO, CaO, Li2O 2) N2O3, Cr2O3, MnO 4) FeO, BaO, MnO 3. Только амфотерные оксиды расположены в ряду 1) Al2O3, K2O, ZnO 3) ZnO, Al2O3, Cr2O3 2) N2O, Cr2O3, Mn2O7 4) Fe3O4, CO, SrO 4. К несолеобразующим оксидам относится 1) MnO 2) CO 3) SrO 4) CrO 5. К образованию только кислотных оксидов способен химический элемент 1) хлор 2) фтор 3) марганец 4) алюминий 6. К образованию только основного оксида способен химический элемент 1) бром 2) барий 3) хром 4) цинк 7. К образованию амфотерного оксида способен химический элемент 1) фосфор 2) натрий 3) сера 4) хром 8. Последовательности оксидов кислотный – основный – амфотерный соответствует ряд 1) Cl2O, Li2O, Сr2O3 3) SO3, BaO, ClO2 2) N2O5, CrO3, CO 4) MnO2, BaO, ZnO 9. Последовательности оксидов кислотный – основный – амфотерный – несолеобразующий соответствует ряд 1) Cl2O7, N2O, ZnO, СO 3) SO2, Cs2O, ClO2, SiO2 2) N2O3, CrO, CO, P2O3 4) Mn2O7, BaO, ZnO, SiO 87 10. Кислотой и амфотерным гидроксидом являются соответственно 1) HCl и Ca(OH)2 3) H2SO4 и MgOHCl 2) HBr и Zn(OH)2 4) K2SO4 и Al(OH)3 11. В перечне веществ: А) Al2O3 Б) OF2 В) H2O2 Г) К2O2 Д) Н2O Е) Cl2O оксидами являются 1) АВГ 2) АБГ 3) БВЕ 4) АДЕ 12. В перечне веществ: А) СrO3 Б) SiO В) N2O Г) Na2O Д) Cl2O7 Е) Cl2O кислотными оксидами являются 1) БГД 2) АБГ 3) АДЕ 4) БВД 13. В перечне веществ: А) CаCO3 Б) Вa(ОН)2 В) ZnO Г) H2СrO4 Д) CrO3 Е) Fe(OH)2 гидроксидами являются 1) БВЕ 2) БГЕ 3) ВГД 4) АВД 14. В перечне веществ: А) Mn(ОН)2 Б) Ca(ОН)2 В) Zn(OH)2 Г) Cr(OH)2 Д) Cr(OH)3 Е) Be(OH)2 амфотерными гидроксидами являются 1) БДЕ 2) БВЕ 3) БГД 4) ВДЕ 88 15. Последовательности веществ амфотерный оксид – кислота – соль соответствует ряд 1) Al2O3, HI, CuOHCl 3) Cr(OH)3, H3PO4, NH4Cl 2) N2O3, H2CO3, SrSO4 4) ZnO, HBrO4, Mg(OH)2 16. Какие из приведенных утверждений верны? А. К образованию кислотных оксидов способны только неметаллы. Б. Все металлы IIА группы образуют щелочи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны Повышенный уровень сложности 17. К кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых 1) K2О 4) CrO3 2) BeO 5) Cl2O 3) Mn2O7 6) N2O 18. К амфотерным гидроксидам относятся вещества, формулы которых 1) Mg(OH)2 4) Zn(OH)2 2) Be(OH)2 5) Cr(OH)3 3) Mn(OH)2 6) LiOH 19. К солям относятся вещества, формулы которых 1) KHSO3 4) NH4NO3 2) Na2[Zn(OH)4] 5) Ca(OH)2 3) HCN 6) NH4OH 20. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) oксид углерода (II) 1) кислота Б) гидрoкcид цезия 2) щелочь В) хлорид цинка 3) амфотерный оксид Г) гидрoксид марганца (VII) 4) несолеобразующий оксид 5) соль А Б В Г 89 21. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) oксид хрома(II) 1) основный оксид Б) гидрокарбонат натрия 2) кислотный оксид В) гидроксид алюминия 3) амфотерный гидроксид Г) гидрoксид бария 4) средняя соль 5) кислая соль 6) основание А Б В Г 22. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) K2S 1) основный оксид Б) CuOHСl 2) амфотерный оксид В) Cr2O3 3) основная соль Г) HNO3 4) средняя соль 5) основание 6) кислородсодержащая кислота А Б В Г 23. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) Cl2O 1) основный оксид Б) NaHS 2) кислотный оксид В) HNO2 3) кислая соль Г) CrO3 4) средняя соль 5) бескислородная кислота 6) кислородсодержащая кислота А Б В Г 24. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) Cl2O7 1) oсновный оксид 90 Б) Na2Cr2O7 В) KMnO4 Г) Al2O3 А 2) 3) 4) 5) 6) Б кислотный оксид амфотерный оксид средняя соль кислая соль кислородсодержащая кислота В Г 25. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) NH4Br 1) основный оксид Б) KOH 2) кислотный оксид В) Н3ВO3 3) амфотерный оксид Г) MnO 4) соль 5) кислота 6) основание А Б В Г 26. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) NH4HSO4 1) оксид Б) LiOH 2) средняя соль В) KClO3 3) кислая соль Г) MnO2 4) основная соль 5) кислота 6) основание А Б В Г 27. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ А) (CH3COO)2Ca 1) кислотный оксид Б) К[Al(OH)4] 2) основный оксид В) HCN 3) кислородсодержащая кислота Г) SiO2 4) бескислородная кислота 5) основание 6) соль А Б В Г 91 28. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ А) НСООК 1) щелочь Б) H2Cr2O7 2) амфотерный гидроксид В) КОН 3) кислородсодержащая кислота Г) Be(OH)2 4) бескислородная кислота 5) оксид 6) соль А Б В Г Вариант 1 1. К образованию кислотного оксида способен химический элемент 1) литий 2) кальций 3) фтор 4) марганец 2. Кислотным и основным оксидом являются соответственно 1) Li2O и N2O3 3) SO2 и Cr2O3 2) Cl2O и Na2O 4) Mn2O7 и ZnO 3. В перечне веществ: А) HI Б) OF2 В) KHSO4 Г) H2SO4 Д) HClO4 Е) Мg(OH)2 кислотами являются 1) ВГД 2) АВГ 3) АГД 4) ВГЕ 4. Последовательности веществ кислота – основание – соль соответствует ряд 1) HClO, Na2O, ZnSO4 3) H2SO3, CsOH, NaClO 2) HNO3, HI, BaCO3 4) HMnO4, Ba(OH)2, SiO2 5. Какие из приведенных утверждений верны? А. Металлы IА группы образуют амфотерные гидроксиды. Б. Все основания способны к образованию основных солей. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 92 6. К кислотам относятся вещества, формулы которых 1) H2CrO4 4) CaOHBr 2) NaH2РO4 5) HCN 3) HCOOK 6) HNO2 7. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) oксид бериллия 1) основный оксид Б) хлорид железа(III) 2) амфотерный оксид В) гидросульфит натрия 3) средняя соль Г) гидроксид хрома(II) 4) кислая соль 5) кислота 6) основание А Б В Г 8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) HClO 1) основный оксид Б) Mg(HCO3)2 2) кислотный оксид В) HI 3) кислородсодержащая кислота Г) SO3 4) средняя соль 5) кислая соль 6) бескислородная кислота А Б В Г Вариант 2 1. К образованию оксидов трех видов: основного, амфотерного и кислотного способен химический элемент 1) сера 2) кальций 3) хром 4) цинк 2. Амфотерным и основным оксидом являются соответственно 1) Р2O3 и N2O 3) ZnO, CaO 2) ClO2 и Na2O 4) Cr2O3 и ZnO 93 3. В перечне веществ: А) (CuOH)2CO3 Б) CaF2 В) NaHSO4 Г) H3PO4 Д) HNO3 Е) Cr(OH)3 солями являются 1) БГД 2) БВЕ 3) АГД 4) АБВ 4. Последовательности веществ кислота – амфотерный гидроксид – соль соответствует ряд 1) HCl, ZnO, ZnSO4 3) NH4OH, CaHPO4, KClO3 2) HNO2, NaOH, MgSO3 4) HBr, Zn(OH)2, (CuOH)2CO3 5. Какие из приведенных утверждений верны? А. К образованию основных оксидов способны как металлы, так и неметаллы. Б. Все металлы IA группы образуют щелочи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 6. К щелочам относятся вещества, формулы которых 1) H3ВO3 4) Zn(OH)2 2) NaОН 5) KOH 3) Ba(OH)2 6) Mn(OH)2 7. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) oксид кальция 1) основный оксид Б) гидроксохлорид железа(II) 2) амфотерный оксид В) оксид бария 3) средняя соль Г) гидроксид хрома(III) 4) кислая соль 5) основная соль 6) амфотерный гидроксид А Б В Г 94 8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) NaH2PO4 1) основный оксид Б) Mg(OH)2 2) амфотерный оксид В) H2Se 3) кислая соль Г) CrO 4) средняя соль 5) основание 6) бескислородная кислота А Б В Г 95 Характерные химические свойства простых веществ – металлов. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. В порядке усиления расположены в ряду 1) Na – K – Cu – Rb 2) Mg – Ca – Sr – Rb металлических свойств химические элементы 3) Al – Mg – Na – Li 4) Ca – K – Rb – Sr 2. Наиболее активному металлу соответствует электронная конфигурация его атомов 1) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s23p1 2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p64s1 3. Восстановительные свойства металлов увеличиваются в ряду 1) Mg – Sr – Ca 3) Al – Mg – Be 2) Na – K – Rb 4) Mg – Na – Li 4. Восстановительные свойства металлов уменьшаются в ряду 1) Cu – K – Na 3) Sr – Ca – Mg 2) Al – Mg – Be 4) K – Rb – Sr 5. С кислородом непосредственно не взаимодействует 1) медь 2) ртуть 3) барий 4) серебро 6. Пероксид металла образуется при взаимодействии кислорода с 1) цинком 2) литием 3) натрием 4) алюминием 7. В перечне металлов А) цинк Б) ртуть В) алюминий Г) железо Д) медь Е) висмут водород вытесняют из раствора разбавленной серной кислоты 1) АГЕ 2) ВГД 3) ВДЕ 4) АВГ 8. Железо окисляется до степени окисления +2 под действием 1) фтора 2) хлора 3) брома 4) йода 96 9. Никель вытесняет металл из раствора соли 1) CoSO4 2) Zn(NO3)2 3) MgSO4 4) CuCl2 10. Цинк вытесняет металл из растворов обеих солей, содержащихся в группе 1) хлорид кальция и сульфат марганца (II) 2) сульфат меди(II) и сульфат алюминия 3) нитрат кобальта(II) и сульфат магния 4) нитрат меди (II) и хлорид никеля(II) 11. Металл можно вытеснить из раствора соли в результате взаимодействия между 1) AlCl3(р-р) и Mg 2) MnSO4(р-р) и Na 3) ZnSO4(р-р) и Al 4) CuSO4(р-р) и Ag 12. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре взаимодействует 1) Аl 2) Cr 3) Au 4) Сu 13. Водород выделяется в результате взаимодействия между 1) разбавленной соляной кислотой и медью 2) цинком и раствором гидроксида натрия 3) серебром и концентрированной серной кислотой 4) цинком и концентрированной азотной кислотой 14. И цинк, и алюминий способны вступать во взаимодействие с выделением водорода с 1) концентрированной азотной кислотой 2) разбавленной азотной кислотой 3) раствором гидроксида калия 4) концентрированной серной кислотой 15. С образованием щелочи с водой взаимодействует 1) железо 2) хром 3) калий 4) магний 16. При комнатной температуре медь может вступать во взаимодействие с 1) разбавленным раствором серной кислоты 2) азотом 3) раствором нитрата ртути(II) 4) раствором гидроксида калия 17. При комнатной температуре серебро может вступать во взаимодействие с 1) соляной кислотой 2) азотной кислотой 97 3) раствором нитрата меди(II) 4) раствором гидроксида натрия 18. Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны? А. В природе все металлы встречаются в самородном состоянии. Б. Атомы металлов способны только отдавать валентные электроны. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 19. Коррозия конструкций, изготовленных из сплава железа, будет наибольшей в среде электролита, содержащего 1) кислород в кислой среде при высокой температуре 2) водород в кислой среде при низкой температуре 3) кислород в щелочной среде при низкой температуре 4) водород в щелочной среде при высокой температуре 20. Коррозия детали, изготовленной из железного сплава, будет наибольшей при помещении ее в воду 1) насыщенную кислородом 2) насыщенную смесью кислорода и углекислого газа 3) содержащую уротропин 4) дистиллированную 21. Какие из приведенных утверждений о коррозии металлов верны? А. Химическая коррозия металлов происходит в не проводящей электрический ток среде. Б. Для протекторной защиты металлической конструкции от коррозии к ней присоединяют кусок менее активного металла. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 22. Какие из приведенных утверждений о коррозии металлов верны? А. Важнейшими окислителями в процессе электрохимической коррозии являются растворенный кислород и катионы водорода. Б. Присоединение металлической конструкции к катоду внешнего источника тока исключает возможность ее анодного разрушения. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 98 23. Какие из приведенных утверждений о коррозии металлов верны? А. Коррозия является окислительно-восстановительным процессом. Б. Уменьшению скорости коррозии способствует деаэрация электролита или среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 24. Какие из приведенных утверждений о коррозии металлов верны? А. При соприкосновении двух металлов электрохимической коррозии подвергается менее активный металл. Б. Уменьшению скорости коррозии способствует увеличение кислотности внешней среды. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 25. Какие из приведенных утверждений о способах получения металлов верны? А. Сущность металлургических процессов заключается в восстановлении ионов металла с помощью различных восстановителей. Б. Щелочные металлы можно получить путем электролиза водных растворов их солей. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 26. Какие из приведенных утверждений о способах получения металлов верны? А. Для восстановления активных металлов из их оксидов можно использовать водород. Б. Для очистки некоторых металлов от примесей используют электролиз с растворимым анодом. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 27. Какие из приведенных утверждений о d-элементах верны? А. Валентные электроны атомов d-элементов находятся на s-орбитали внешнего уровня и d-орбиталях предвнешнего. Б. Большинство соединений d-элементов окрашено. 1) верно только А 2) верно только Б 99 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 28. Какие из приведенных утверждений о серебре и его соединениях верны? А. Для серебра наиболее характерна степень окисления +1. Б. Аммиачный раствор оксида серебра взаимодействует с ацетиленом. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 29. Какие из приведенных утверждений о ртути и ее соединениях верны? А. Ртуть – единственный жидкий при обычных условиях металл. Б. Ртуть и ее растворимые соли чрезвычайно ядовиты. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 30. Какие из приведенных утверждений о хроме и его соединениях верны? А. Электронная конфигурация внешнего и предвнешнего уровней атома хрома 3s23p63d44s2. Б. Соединения хрома(VI) являются сильными окислителями. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 31. Какие из приведенных утверждений о марганце и его соединениях верны? А. В соединениях марганец проявляет степени окисления от +2 до +7. Б. Оксид марганца(VII) и соответствующий ему гидроксид проявляют кислотные свойства. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 32. Какие из приведенных утверждений о железе и его соединениях верны? А. Для железа наиболее устойчива степень окисления +3. Б. Соединения железа(II) и железа(III) проявляют окислительновосстановительную двойственность. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 100 Повышенный уровень сложности 33. Водород выделяется при взаимодействии 1) цинка и азотной кислоты 2) магния и соляной кислоты 3) алюминия и раствора гидроксида натрия 4) меди и разбавленной серной кислотой 5) меди и концентрированной серной кислоты 6) железа и разбавленной серной кислоты 34. Водород не выделяется при взаимодействии 1) хрома и разбавленной азотной кислоты 2) магния и концентрированной серной кислоты 3) цинка и раствора гидроксида натрия 4) серебра и азотной кислоты 5) алюминия и разбавленной серной кислоты 6) цинка и воды 35. Вытеснение металла из раствора соли возможно в результате взаимодействия между 1) Na и MgSO4(р-р) 2) Mg и FeCl2(р-р) 3) Fe и Zn(NO3)2(р-р) 4) Cu и AgNO3(р-р) 5) Ag и CoCl2(р-р) 6) Zn и NiSO4(р-р) 36. С образованием щелочи протекают реакции между водой и 1) цинком 4) магнием 2) натрием 5) калием 3) барием 6) железом 37. При комнатной температуре железо не взаимодействует с 1) раствором сульфата меди(II) 2) соляной кислотой 3) серой 4) концентрированной серной кислотой 5) водой в присутствии кислорода 6) концентрированной азотной кислотой 38. Литий взаимодействует с 1) азотом 2) водородом 3) метаном 4) толуолом 5) кислородом 6) гексаном 101 39. Магний взаимодействует с 1) 1,2-дихлорэтаном 2) хлором 3) гидроксидом натрия 4) пропаном 5) карбонатом кальция 6) муравьиной кислотой 40. Хром взаимодействует с 1) гидроксидом меди(II) 2) разбавленной серной кислотой 3) соляной кислотой 4) этанолом 5) оксидом алюминия 6) раствором хлорида меди(II) 41. Установите соответствие между реагирующими веществами и газообразным продуктом, который выделяется в результате их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ГАЗООБРАЗНЫЙ ПРОДУКТ А) Cu + HNO3(конц.) → 1) H2 Б) Cu + HNO3(разб.) → 2) NO В) Zn + H2SO4(разб.) → 3) N2 t Г) Ag + H2SO4(конц.) 4) NO2 5) H2S 6) SO2 А Б В Г 42. Установите соответствие между реагирующими веществами и газообразным продуктом, который выделяется в результате их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ГАЗООБРАЗНЫЙ ПРОДУКТ А) Ag + HNO3(конц.) → 1) N2 Б) Ag + HNO3(разб.) → 2) NO В) Fe + H2SO4(разб.) → 3) NO2 t Г) Fe + H2SO4(конц.) 4) H2 5) SO2 6) H2S А Б В Г 43. Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения 1) калия 4) кальция 2) никеля 5) марганца 3) олова 6) алюминия 102 44. Установите соответствие между металлом и способом его электрохимического получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) калий 1) водного раствора солей Б) кальций 2) расплава галогенида В) серебро 3) водного раствора гидроксида Г) кадмий 4) расплава нитрата 5) раствора глинозема в расплавленном криолите А Б В Г 45. Установите соответствие между металлом и способом его электрохимического получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) натрий 1) водного раствора солей Б) медь 2) расплава поваренной соли В) алюминий 3) водного раствора гидроксида Г) никель 4) расплава нитрата 5) раствора глинозема в расплавленном криолите А Б В Г 46. Железо массой 11,2 г полностью прореагировало с избытком соляной кислоты. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 47. Натрий массой 0,92 г полностью прореагировал с водой. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил _________ л. (Запишите число с точностью до тысячных.) 48. Сплав цинка и меди массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Массовая доля меди в сплаве равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.) 49. Смесь железной и медной стружки массой 15 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты на холоду. В результате реакции выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Массовая доля железа в смеси равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.) 50. Смесь алюминиевой и медной стружки массой 20 г обработали избытком раствора щелочи. В результате реакции выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Массовая доля меди в смеси равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.) 103 51. Сплав магния и цинка массой 8,9 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Массовая доля цинка в сплаве равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.) 52. Железную пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции масса пластинки составила 10,8 г. Масса железа, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 53. Цинковую пластинку массой 15 г поместили в раствор сульфата железа(II). После окончания реакции масса пластинки составила 13,2 г. Масса железа, выделившегося на пластинке, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 54. Медную пластинку массой 20 г поместили в раствор нитрата серебра. После окончания реакции масса пластинки составила 21,52 г. Масса нитрата серебра, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 55. Алюминиевую пластинку массой 12 г поместили в раствор сульфата цинка. После окончания реакции масса пластинки составила 13,41 г. Масса образовавшегося в результате реакции сульфата алюминия равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) Высокий уровень сложности 56. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaCl → Na + O2 X1 + CO2 X2 + BaCl2 X3 → NaOH Укажите условия протекания реакций. 57. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o Са + H2O X1 + HCl X2 → CaCO3 → CaO + C, t X3 Укажите условия протекания реакций. 58. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al2O3 → Al + H2O X1 + KOН(р-р) X2 + CO2 X1 + HNO3 X3 Укажите условия протекания реакций. 59. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: to Ag → AgNO3 + NaOН(р-р) X1 X2 → X1 + NН3(водн.р-р) X3 104 Укажите условия протекания реакций. 60. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o Fe +H2SO4(конц.),t X1 + BaCl2 X2 + H2S X3 + KOН(р-р) X4 + HNO3(разб.) X5 Укажите условия протекания реакций. 61. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cr + H2SO4(разб.) X1 + NaOН(р-р) X2 + O2 + Н2O X3 + Cl2 + NaOН X4 + H2SO4 X5 Укажите условия протекания реакций. Вариант 1 1. В порядке уменьшения металлических свойств простые вещества-металлы расположены в ряду 1) Mg – Be – Li 3) Cs – Rb – Sr 2) Sc – Rb – K 4) Li – Na – K 2. Между собой не взаимодействуют 1) Zn и H2O 2) Mg и HCl 3) Ag и O2 4) Fe и AgNO3 (р-р) 3. Железо вытесняет металл из растворов обеих солей, содержащихся в группе 1) нитрат цинка и сульфат никеля(II) 2) сульфат меди(II) и нитрат серебра 3) нитрат марганца(II) и сульфат алюминия 4) хлорид магния и хлорид кобальта(II) 4. Водород выделяется в результате взаимодействия между 1) Al и HNO3(конц.) 2) Al и H2SO4(конц.) 3) Al и HNO3(разб.) 4) Al и H2SO4(разб.) 5. И медь, и цинк способны вступать во взаимодействие с 1) разбавленной соляной кислотой 2) разбавленной серной кислотой 3) раствором гидроксида калия 4) концентрированной серной кислотой 6. Без нагревания с водой взаимодействует 1) натрий 2) марганец 3) хром 4) олово 105 7. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором 1) гидроксида натрия 3) cульфата железа(II) 2) хлорида цинка 4) нитрата серебра 8. Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны? А. Все металлы при комнатной температуре находятся в твердом агрегатном состоянии. Б. Металлы в химических реакциях могут быть как окислителями, так и восстановителями. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 9. Скорость коррозии железа будет наибольшей при его контакте с 1) алюминием 2) хромом 3) кобальтом 4) медью 10. Какие из приведенных утверждений о щелочных металлах верны? А. Щелочные металлы проявляют во всех соединениях степень окисления +1. Б. Щелочные металлы получают путем электролиза растворов их хлоридов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 11. Какие из приведенных утверждений о меди верны? А. Электронная конфигурация внешнего уровня атома меди в невозбужденном состоянии 4s2. Б. Медь взаимодействует как с разбавленной, так и с концентрированной серной кислотой. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 12. Натрий взаимодействует с 1) бензолом 2) этаном 3) этанолом 4) ацетиленом 5) бромом 6) гидроксидом калия 13. Цинк взаимодействует с 1) раствором гидроксида натрия 2) толуолом 3) 1,2-дибромпропаном 4) кислородом 5) оксидом алюминия 6) сульфатом калия 106 14. Установите соответствие между реагирующими веществами и газообразным продуктом, который выделяется в результате их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ГАЗООБРАЗНЫЙ ПРОДУКТ А) Na + H2O → 1) N2O Б) Zn + NaOH + H2O → 2) NO2 В) Mg + H2SO4(разб.) → 3) N2 Г) Сu + HNO3(конц.) → 4) SO2 5) H2 6) О2 А Б В Г 15. Установите соответствие между металлом и способом его электрохимического получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) ртуть 1) водного раствора солей Б) алюминий 2) расплава хлорида В) литий 3) водного раствора гидроксида Г) железо 4) расплава нитрата 5) раствора глинозема в расплавленном криолите А Б В Г 16. Серебро массой 5,4 г полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 + NaOН(р-р) X1 + CO2 X2 + H2SO4 X3 Укажите условия протекания реакций. Вариант 2 1. Наименее активному металлу соответствует электронная конфигурация его атомов 1) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p1 107 2. С разбавленной соляной кислотой взаимодействует каждый из трех металлов группы 1) цинк, магний, серебро 2) железо, марганец, никель 3) алюминий, хром, медь 4) магний, висмут, ртуть 3. Хром вытесняет металл из растворов обеих солей, содержащихся в группе 1) хлорид меди(II) и нитрат никеля(II) 2) нитрат железа(II) и хлорид магния 3) сульфат марганца(II) и сульфат натрия 4) хлорид цинка и хлорид бария 4. Водород выделяется в результате взаимодействия между 1) Mg и HNO3(конц.) 2) Cu и H2SO4(конц.) 3) Zn и HNO3(разб.) 4) Fe и H2SO4(разб.) 5. И медь, и серебро способны реагировать с 1) соляной кислотой 2) разбавленной серной кислотой 3) раствором нитрата железа(II) 4) концентрированной азотной кислотой 6. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются 1) Na2O и H2 3) NaOH и H2 2) NaH и O2 4) NaOH и O2 7. Железо окисляется до степени окисления +2 под действием 1) фтора 2) хлора 3) брома 4) серы 8. Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны? А. Металлы характеризуются низкими значениями электроотрицательности. Б. Все металлы взаимодействуют с кислородом при комнатной температуре. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 9. Для защиты железных конструкций от коррозии на ней следует укрепить пластинку из 1) цинка 2) никеля 3) олова 4) меди 108 10. Какие из приведенных утверждений об алюминии и его соединениях верны? А. Алюминий проявляет сильные восстановительные свойства. Б. Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 11. Какие из приведенных утверждений о цинке и его соединениях верны? А. Цинк встречается в природе в самородном состоянии. Б. Оксид и гидроксид цинка обладают амфотерными свойствами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 12. Калий взаимодействует с 1) бензолом 2) хлорэтаном 3) фенолом 4) бутаном 5) гидроксидом натрия 6) серой 13. Медь взаимодействует с 1) кислородом 2) разбавленной серной кислотой 3) разбавленной азотной кислотой 4) водой 5) хлором 6) гидроксидом кальция 14. Установите соответствие между реагирующими веществами и газообразным продуктом, который преимущественно выделяется в результате их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ГАЗООБРАЗНЫЙ ПРОДУКТ А) Вa + H2O → 1) Cl2 Б) Al + KOH + H2O → 2) О2 В) Cu + HNO3(разб.) → 3) N2 Г) Ag + HNO3(конц.) → 4) NO 5) NO2 6) H2 А Б В Г 109 15. Установите соответствие между металлом и способом его электрохимического получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) барий 1) водного раствора гидроксида Б) серебро 2) водного раствора солей В) цезий 3) расплава нитрата Г) хром 4) расплава галогенидов 5) раствора глинозема в расплавленном криолите А Б В Г 16. При полном растворении меди в разбавленной азотной кислоте выделилось 4,48 л газа (н.у.). Масса меди, вступившей в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + to Fe + H2SO4(разб.) X1 + KMnO4, H X2 + NaOН(р-р) X3 X4 → Fe Укажите условия протекания реакций. 110 Характерные химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Основные свойства проявляет оксид 1) PbO2 2) Cu2O 3) MnO2 4) Cr2O3 2. Амфотерные свойства проявляет оксид 1) СаO 2) Cu2O 3) СrO3 4) Cr2O3 3. Кислотные свойства проявляет оксид 1) MnO 2) Mn2O7 3) СrO 4) Cr2O3 4. Основные свойства проявляет гидроксид 1) марганца(II) 3) марганца(IV) 2) бериллия 4) хрома(III) 5. Амфотерные свойства проявляет гидроксид 1) хрома(III) 3) бария 2) хрома(VI) 4) марганца(VII) 6. К щелочам относится 1) Mn(OH)2 2) Cr(OH)2 3) Ba(OH)2 4) Fe(OH)2 7. Основные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду 1) Mg(OH)2 – Ca(OH)2 – Zn(OH)2 2) Mg(OН)2 – Ca(OН)2 – КOН 3) Al(OH)3 – Mg(OH)2 – Be(OH)2 4) Sr(OH)2 – Ca(OН)2 – Mg(OH)2 8. Вода реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре 1) Na2O и MnO 3) Al2O3 и CaO 2) BeO и ZnO 4) K2O и SrO 9. С образованием щелочи с водой взаимодействует 1) MgO 2) CrO3 3) BaO 4) Mn2O7 10. Cерная кислота реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре 1) Mn2O7 и MnO 3) Cr2O3 и CaO 2) MgO и CrO3 4) CrO3 и V2O5 111 11. Гидроксид натрия реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре 1) СаО и MnO 3) Cr2O3 и FeO 2) Mn2O7 и ВаO 4) CrO3 и ZnO 12. И оксид цинка, и оксид натрия реагируют с 1) водой 3) сульфатом калия 2) гидроксидом кальция 4) соляной кислотой 13. И оксид алюминия, и гидроксид калия реагируют с 1) азотной кислотой 3) нитратом кальция 2) оксидом магния 4) водой 14. И оксид хрома(III), и оксид хрома(VI) реагируют с 1) сульфатом магния 3) водой 2) гидроксидом натрия 4) серной кислотой 15. И гидроксид натрия, и гидроксид алюминия реагируют с 1) фосфатом натрия 3) гидроксидом стронция 2) оксидом калия 4) азотной кислотой 16. Реакция возможна между 1) MgO и Ca(OH)2 2) CrO3 и HNO3 3) CaO и HCl 4) BaO и Na2O 17. Кислотные свойства гидроксид алюминия проявляет в реакции 1) 2Аl(OH)3 t Al2O3 + 3H2O 2) Аl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 3) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] 4) 2Аl(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O 18. Основные свойства оксид алюминия проявляет в реакции 1) Al2O3 + 6HСl = 2AlCl3 + 3H2O 2) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 3) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 4) 2Al2O3 электролиз 4Al + 3O2 Повышенный уровень сложности 19. Оксид кальция реагирует с 1) гидроксидом натрия 2) оксидом бария 3) водой 4) соляной кислотой 5) углекислым газом 6) хлоридом натрия 112 20. Оксид хрома(III) реагирует с 1) хлоридом калия 2) гидроксидом бария 3) водой 4) азотной кислотой 5) алюминием 6) сульфатом натрия 21. Оксид железа(II) реагирует с 1) оксидом кальция 2) водой 3) серной кислотой 4) углеродом 5) водородом 6) гидроксидом натрия 22. Оксид лития реагирует с 1) оксидом серы(VI) 2) водой 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрия 5) оксидом стронция 6) нитратом натрия 23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Zn + H2O → 1) ZnO + H2 Б) Zn + KOH + H2O → 2) Zn(OH)2 + H2 В) ZnO + KOH сплавление 3) Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4) Zn(NO3)2 + NO2 + H2O Г) Zn + HNO3(конц.) → 5) K2ZnO2 + H2О 6) K2[Zn(OH)4] + H2 А Б В Г 24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Al + KOH + H2O → 1) K[Al(OH)4] t Б) Al + HNO3(конц.) 2) K[Al(OH)4] + H2 В) KOH(р-р) + Al(OH)3 → 3) Al(NO3)3 + H2 Г) KOH + Al2O3 сплавление 4) Al(NO3)3 + NO2 + H2O 5) KAlO2 + H2 6) KAlO2 + H2O А Б В Г 113 25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Ca + H2O → 1) CaO + H2 Б) Ca + HNO3(конц.) → 2) Са(OH)2 + H2 В) CaO + HNO3 → 3) Са(OH)2 + H2O Г) Ca(OH)2 + HNO3 → 4) Ca(NO3)2 + H2 5) Ca(NO3)2 + H2O 6) Ca(NO3)2 + N2O + H2O А Б В Г 26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Mg + H2SO4(разб.) → 1) MgSO4 + H2 Б) Mg + H2SO4(конц.) → 2) MgSO4 + H2O В) MgO + HNO3 → 3) MgSO4 + SO2 + H2O Г) Mg(OH)2 + HNO3 → 4) Mg(NO3)2 + H2O 5) Mg(NO3)2 + NO2 + H2O 6) Mg(NO3)2 + H2 А Б В Г 27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) CuO + H2SO4 → 1) СuSO4 + H2 Б) Cu + H2SO4(конц.) → 2) СuSO4 + H2O В) Cu + HNO3(разб.) → 3) CuSO4 + SO2 + H2O Г) Cu(OH)2 + HNO3 → 4) Cu(NO3)2 + H2 5) CuNO3)2 + NO + H2O 6) Cu(NO3)2 + H2O А Б В Г 28. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) MgO + H2SO4 → MgSO4 + … 1) H2 Б) Ag + H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + … + H2O 2) H2O В) Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 + … + H2O 3) SO2 Г) Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + … 4) H2S 5) NO2 6) NO А Б В Г 114 29. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) MgO + HCl → MgCl2 + … 1) H2SO4(конц.) Б) Ag + … → Ag2SO4 + SO2 + H2O 2) H2SO4(разб.) В) Cu + … → Cu(NO3)2 + NO + H2O 3) HNO3(конц.) Г) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + … 4) HNO3(разб.) 5) H2 6) H2O А Б В Г 30. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) FeO + … → FeSO4 + H2O 1) H2SO4(конц.) Б) FeO + HNO3(конц.) → … + NO2 + H2O 2) H2SO4(разб.) t В) Fe + … Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3) Fe(NO3)2 t Г) Fe + … Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 4) Fe(NO3)3 5) HNO3(конц.) 6) HNO3(разб.) А Б В Г 31. Определите объем 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/мл), необходимый для полного растворения оксида магния массой 4,0 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.) 32. Определите объем 14%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,078 г/мл), необходимый для полного растворения оксида меди(II) массой 1,6 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.) 33. Определите объем 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,131 г/мл), необходимый для полной нейтрализации серной кислоты массой 4,9 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до целых.) 34. Определите объем 8%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,069 г/мл), необходимый для полной нейтрализации уксусной кислоты массой 18 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.) 35. К 20,00 г 16%-ного раствора cульфата меди(II) прилили 40,00 г 10%-ого раствора гидроксида натрия. Масса образовавшегося осадка равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 115 36. К 25,00 г 15,2%-ного раствора cульфата железа(II) прилили 30,00 г 11,2%-ого раствора гидроксида калия. Масса образовавшегося осадка равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 37. К 30,00 г 16,25%-ного раствора хлорида железа(III) прилили 50,00 г 12%-ого раствора гидроксида натрия. Масса образовавшегося осадка равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 38. К 9,5 г 20,0%-ного раствора хлорида магния прилили 20,0 г 22,4%-ого раствора гидроксида калия. Масса образовавшегося осадка равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 39. Максимальный объем (н.у.) углекислого газа, который может быть полностью поглощен известковой водой массой 530 г с массовой долей Са(ОН) 2 0,14%, равен _________ л. (Запишите число с точностью до тысячных.) 40. Минимальный объем 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл), который необходим для поглощения углекислого газа объемом 4,48 л (н.у.), равен _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.) Высокий уровень сложности 41. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0,448 л (н.у.) этилена, пропустили через раствор гидроксида калия объемом 165,9 мл с массовой долей КОН 4,20% (плотность 1,045 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 42. К 30%-ному раствору серной кислоты объемом 20 мл (плотность 1,219 г/мл) осторожно прилили 18,25%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,200 г/мл) до полной нейтрализации кислоты. Определите объем прилитого раствора щелочи. Какой объем воды надо прибавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли в нем стала равна 10%? 43. К 8,3%-ному раствору серной кислоты объемом 45,0 мл (плотность 1,05 г/мл) осторожно прилили 10,0%-ный раствор гидроксида калия (плотность 1,092 г/мл) до полной нейтрализации кислоты. Определите объем прилитого раствора щелочи. Сколько граммов сульфата калия надо добавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли в нем стала равна 10,0%? 44. Углекислый газ, выделившийся в результате взаимодействия 30 г карбоната кальция с избытком азотной кислоты, пропустили через 230,8 мл 11,03%ного раствора КОН (плотность 1,10 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе. 116 45. Сероводород, выделившийся в результате взаимодействия 4,4 г сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты, пропустили через 28,54 мл 10,1%ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе. 46. К 145,1 мл 16%-ного раствора хлорида алюминия (плотность 1,15 г/мл) прилили 292,3мл 12,08%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком. Вариант 1 1. Основные свойства оксидов увеличиваются в ряду 1) K2O – Rb2O – Ag2O 3) MgO – CaO – K2O 2) BeO – MgO – Al2O3 4) SrO – CaO – MgO 2. Оксид кальция реагирует с каждым из трех веществ, содержащихся в группе 1) MgО, Zn(OH)2, HCl 3) CO2, Fe2O3, Ba(OH)2 2) H2O, HNO3, SO3 4) Cr2O3, NaOH, H2SO4 3. Реакция возможна между 1) Ca(OH)2 и Na3PO4 2) NaOH и Cs2O 3) Mg(OH)2 и KNO3 4) Sr(OH)2 и NaOH 4. Какие из приведенных утверждений о металлах и свойствах образованных ими оксидов верны? А. Металлы способны к образованию только основных оксидов. Б. Все основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием щелочей. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. И оксид бария, и оксид алюминия реагируют с 1) NaOH 4) H2O 2) HCl 5) CaO 3) SO3 6) HNO3 6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. 117 РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) NaOH + ZnO сплавление Б) NaOH(избыток) + ZnCl2 → В) NaOH(избыток) + CO2 → Г) NaOH + CO2(избыток) → А Б ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Zn(OH)2 + Na2O 2) Na2[Zn(OH)4] + NaCl 3) Na2ZnO2 + H2O 4) Zn(OH)2 + NaCl 5) Na2CO3 + H2O 6) NaHCO3 В Г 7. Максимальный объем (н.у.) сернистого газа, который может быть полностью поглощен раствором гидроксида натрия массой 100 г с массовой долей NaOH 10%, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) 8. Натрий массой 4,6 г поместили в воду объемом 80 мл. К полученному раствору щелочи прилили 86 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. Вариант 2 1. Кислотные свойства проявляет гидроксид 1) хрома(II) 3) марганца(IV) 2) хрома(VI) 4) марганца(II) 2. Оксид лития реагирует с каждым из трех веществ, содержащихся в группе 1) Mg(ОH)2, CO2, HClO4 3) SO2, CrO3, H2SO4 2) H2O, KNO3, MnO 4) ZnO, Ca(OH)2, BaO 3. Реакция невозможна между 1) Ва(OH)2 и CaO 2) NaOH и HNO3 3) MgO и HBr 4) Ca(OH)2 и CO2 4. Какие из приведенных утверждений о свойствах оксидов и гидроксидов верны? А. Все оксиды, образованные металлами II группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, проявляют только основные свойства. Б. Амфотерные оксиды и гидроксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. И оксид натрия, и оксид цинка реагируют с 1) H2O 4) Ba(OH)2 118 2) H2SO4 3) HCOOH 5) CaO 6) SO3 6. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na + H2O → … + H2 1) O2 Б) NaH + … → NaOH + H2 2) Na2O В) NaOH + ZnO сплавление 3) H2O … + H2O 4) Na2[Zn(OH)4] Г) NaOH + Zn(OH)2 сплавление … + H2O 5) Na2ZnO2 6) NaOH А Б В Г 7. Минимальный объем 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,08 г/мл), который необходим для поглощения сероводорода объемом 6,72 л (н.у.), равен _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.) 8. К 290,9 мл 10%-ного раствора сульфата цинка (плотность 1,107 г/мл) прилили 163,7 мл 11,01%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,110 г/мл). Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком. 119 Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Аллотропия характерна для 1) кислорода 2) фтора 3) азота 4) водорода 2. Аллотропия не характерна для 1) углерода 2) азота 3) кислорода 4) серы 3. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) графит 2) кремний 3) бор 4) йод 4. Атомную кристаллическую решетку имеет 1) кислород 3) белый фосфор 2) алмаз 4) бром 5. Окислительные свойства наиболее ярко выражены у 1) F2 2) Сl2 3) Br2 4) I2 6. Восстановительные свойства наиболее ярко выражены у 1) хлора 2) серы 3) фосфора 4) углерода 7. Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с 1) кислородом 2) хлором 3) фтором 4) водородом 8. Окислительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с 1) кислородом 2) водородом 3) серой 4) фтором 9. Окислительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с 1) оксидом алюминия 3) азотной кислотой 2) углекислым газом 4) кальцием 10. Окислительные свойства кремний проявляет при взаимодействии с 1) кислородом 2) углеродом 3) магнием 4) азотом 11. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с 1) хлором 2) кислородом 3) серой 4) магнием 12. Окислительные свойства водород проявляет при взаимодействии с 1) бромом 2) кислородом 3) углеродом 4) калием 120 13. Восстановительные свойства водород проявляет при взаимодействии с 1) оксидом меди (II) 3) алюминием 2) натрием 4) кальцием 14. Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с 1) кислородом 2) водородом 3) натрием 4) углеродом 15. Восстановительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с 1) водородом 2) кислородом 3) кремнием 4) кальцием 16. Восстановительные свойства азот проявляет при взаимодействии с 1) кислородом 2) водородом 3) магнием 4) углеродом 17. И углерод, и сера проявляют окислительные свойства при взаимодействии с 1) кислородом 3) фтором 2) водородом 4) азотной кислотой 18. Восстановительные свойства не способен проявлять 1) фтор 2) водород 3) азот 4) углерод 19. При комнатной температуре азот реагирует с 1) кислородом 3) кальцием 2) литием 4) водородом 20. При комнатной температуре сера реагирует с 1) кислородом 2) водородом 3) концентрированной азотной кислотой 4) ртутью 21. Фосфор образует соединения, в которых его степень окисления равна – 3, при взаимодействии с каждым из двух веществ 1) хлором и концентрированной серной кислотой 2) кальцием и натрием 3) концентрированной азотной кислотой и серой 4) магнием и кислородом 22. Йод образует соединения, в которых его степень окисления равна – 1, при взаимодействии с каждым из двух веществ 1) водородом и хлорной кислотой 2) алюминием и азотной кислотой 3) кальцием и сероводородом 4) хлором и магнием 121 23. Какие из приведенных утверждений о галогенах верны? А. Электронная конфигурация внешнего электронного уровня атомов галогенов ns2np5. Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 24. Какие из приведенных утверждений о фторе верны? А. Высшая степень окисления фтора равна + 7. Б. В химических реакциях фтор может проявлять только окислительные свойства. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 25. Какие из приведенных утверждений о сере и ее свойствах верны? А. На внешнем электроном уровне атома серы в невозбужденном состоянии содержится два неспаренных электрона. Б. В реакциях с металлами сера проявляет окислительные свойства. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 26. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны? А. Высшая валентность азота равна V. Б. Азот образует очень прочную, достаточно инертную двухатомную молекулу. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 27. Какие из приведенных утверждений о фосфоре и его свойствах верны? А. Белый фосфор образует молекулярную кристаллическую решетку. Б. Наиболее устойчивая степень окисления фосфора равна + 5. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 122 28. Какие из приведенных утверждений об углероде и его свойствах верны? А. Углерод образует несколько простых веществ. Б. Для углерода наиболее характерны окислительные свойства. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 29. Какие из приведенных утверждений о кремнии и его свойствах верны? А. Кристаллическая решетка кремния подобна кристаллической решетке алмаза. Б. Кремний широко используется в полупроводниковой технике. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 30. Наиболее слабой кислотой является 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI 31. Восстановительные свойства не проявляет 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI 32. Наиболее сильные окислительные свойства проявляет 1) HClO 2) HClO2 3) HClO3 4) HClO4 33. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет 1) HClO 2) HClO2 3) HСlO3 4) HClO4 34. Наиболее слабые кислотные свойства проявляет 1) H3РO4 2) H3AsO4 3) H2SeO4 4) HClO4 35. C водой не взаимодействует 1) CO2 2) SO2 4) SiO2 3) SeO2 36. Оксид кремния(IV) не взаимодействует с 1) oксидом серы(VI) 3) гидроксидом натрия 2) углеродом 4) плавиковой кислотой 37. Между собой взаимодействуют 1) SO2 и H2S 2) CO2 и SO3 38. Между собой не взаимодействуют 3) N2O5 и H3PO4 4) SiO2 и H2O 123 1) N2O5 и H2SO4 2) CO2 и СaO 3) P2O5 и KOH 4) SO2 и H2O 39. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из трех веществ 1) H2O, CO2, NaOH 2) H2O, MgO, HNO3 3) CaO, KOH, H2O 4) Ca(OH)2, SiO2, BaO 40. Oксид фосфора(V) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) серной кислотой и гидроксидом кальция 2) водой и оксидом натрия 3) оксидом серы(VI) и оксидом кальция 4) азотной кислотой и углекислым газом 41. И с оксидом кремния(IV), и с оксидом серы(VI) взаимодействует каждое из трех веществ 1) H2O, Li2O, NaOH 2) CO2, CaO, H2SO4 3) Na2O, KOH, СаO 4) HNO3, P2O5, BaO 42. Между собой взаимодействуют 1) H2SO4 и P2O5 2) конц. H2SO4 и Au 3) H2SO4 и H2CO3 4) конц. H2SO4 и H2S 43. Соляная кислота взаимодействует с 1) NaHCO3 2) Ag 3) SiO2 4) H2S 44. Соляная кислота не взаимодействует с 1) Zn 2) Au 3) K2SO3 4) FeS 45. Азотная кислота не взаимодействует с 1) H2S 2) Pt 3) Ag 4) CaСO3 Повышенный уровень сложности 46. Оксид кремния(IV) взаимодействует с 1) углеродом 2) соляной кислотой 3) плавиковой кислотой 4) oксидом азота(V) 5) карбонатом кальция 6) кислородом 124 47. Оксид серы(IV) взаимодействует с 1) сероводородом 2) концентрированной серной кислотой 3) кислородом 4) азотом 5) азотной кислотой 6) оксидом углерода(IV) 48. Оксид фосфора(V) взаимодействует с 1) водой 2) оксидом кремния (IV) 3) углекислым газом 4) раствором гидроксида калия 5) оксидом магния 6) кислородом 49. Оксид серы(VI) взаимодействует с 1) кислородом 2) водой 3) углекислым газом 4) гидроксидом натрия 5) оксидом кальция 6) азотной кислотой 50. Плавиковая (фтороводородная) кислота взаимодействует с 1) сульфатом натрия 2) кислородом 3) oксидом кремния(IV) 4) гидроксидом кальция 5) оксидом бария 6) ортофосфорной кислотой 51. Аммиак взаимодействует с 1) азотной кислотой 2) водородом 3) медью 4) оксидом меди(II) 5) гидроксидом меди(II) 6) гидроксидом калия 52. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. 125 РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) CO2(избыт.) + Ca(OH)2 → Б) CO2 + Ca(ОH)2(избыт.) → В) CO2 + CaO → Г) СО2 + СаСО3 + Н2О → А Б ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) СаСО3 2) СаСО3 + H2 3) СаСО3 + H2O 4) Са(НСО3)2 5) Са(НСО3)2 + H2 6) Са(НСО3)2 + H2O В Г 53. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) SO2 + Ba(ОH)2(избыт.) → 1) BаSО3 Б) SO2(избыт.) + Ba(OH)2 → 2) BаSО4 В) SO2 + BaO → 3) BаSО3 + H2O Г) SO3 + BaO → 4) BаSО4 + H2O 5) Bа(НSО3)2 + H2O 6) Bа(НSО3)2 А Б В Г 54. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) NO2 + NaОH → 1) N2O Б) N2O5 + NaOH → 2) N2O3 В) N2O3 + NaOH → 3) NaNO2 + H2O Г) NO + NO2 → 4) NaNO3 + H2O 5) NaNO2 + NaNO3 + H2O 6) NH4NO3 + H2O А Б В Г 55. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) NO2 + H2O → 1) SO3 + N2O4 t Б) NO2 + H2O 2) SO3 + NO В) NO2 + O2 + H2O → 3) HNO3 Г) NO2 + SO2 → 4) HNO2 + NO 5) HNO3 + NO 6) HNO2 + HNO3 А Б В Г 56. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. 126 РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) HNO3(разб.) + Ag → Б) HNO3(конц.) + Ag → В) HNO3(разб.) + Al(ОН)3 → t Г) HNO3(конц.) + Al А Б ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) AgNO3 + H2 2) AgNO3 + NO + H2O 3) AgNO3 + NO2 + H2O 4) Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 5) Al(NO3)3 + NO2 + H2O 6) Al(NO3)3 + H2О В Г 57. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) HNO3(разб.) + FeO → 1) Fe(NO3)2 + H2O Б) HNO3(конц.) + Fe3O4 → 2) Fe(NO3)3 + H2O В) HNO3(разб.) + Fe(OH)2 → 3) Fe(NO3)2 + NO + H2O Г) HNO3(конц.) + Fe(OH)3 → 4) Fe(NO3)3 + NO + H2O 5) Fe(NO3)2 + NO2 + H2O 6) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O А Б В Г 58. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА t А) Cr + … Cr(NO3)3 + NO2 + H2O 1) H2SO4(разб.) Б) Cr + … t Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O 2) H2SO4(конц.) В) CrO + … → CrSO4 + H2O 3) Cr(NO3)2 Г) CrO + HNO3(конц.) → … + NO2 + H2O 4) Cr(NO3)3 5) HNO3(разб.) 6) HNO3(конц.) А Б В Г 59. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Mg2Si + H2O → Mg(OH)2 +… 1) Si Б) SiH4 + O2 → … + H2O 2) H2 В) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + … 3) H2SiO3 Г) SiCl4 + H2 → … + HCl 4) SiO2 5) SiH4 А Б В Г 127 60. Объем оксида углерода(II), который можно сжечь в кислороде объемом 35 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 61. Объем оксида серы(IV), который может вступить во взаимодействие с кислородом объемом 40 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 62. Масса воды, образующейся при сгорании 15 л (н.у.) водорода в 15 л (н.у.) кислорода, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 63. Объем аммиака (н.у.), образующегося при взаимодействии 60 л (н.у.) водорода с 40 л (н.у.) азота, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 64. Объем сернистого газа (н.у.), образующегося при сгорании 6,4 г серы в 10 л (н.у.) кислорода, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 65. Объем хлороводорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 15 л (н.у.) водорода с 20 л (н.у.) хлора, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 66. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 36 г углерода, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 67. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 20 л (н.у.) сероводорода, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 68. Объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 69. Объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 32,4 г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 70. 16 г оксида серы(VI) растворили в 150 мл воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 71. 14,2 г оксида фосфора(V) растворили в 200 мл воды. Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 72. 44,8 л аммиака (н.у.) растворили в 1 л воды. Массовая доля аммиака в растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до сотых.) 128 73. В 140 г 20%-ного раствора серной кислоты растворили 10 г оксида серы(VI). Массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 74. В 200 г 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты растворили 14,2 г оксида фосфора(V). Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 75. В 120 г 10%-ного раствора аммиака растворили 28 л аммиака (н.у.). Массовая доля аммиака в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) Высокий уровень сложности 76. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + to HNO3(конц.) + Cu X1 + NO X2 + KOH X3 + KMnO4, H X4 X3 77. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o P + HNO3(конц.), t X1 + КОН(изб.) X2 + CaCl2 X3 → P + Cl2(изб.) X4 Укажите условия протекания реакций. 78. Сернистый газ, полученный в результате полного сгорания 2,24 л (н.у.) сероводорода, пропустили через 218,6 мл 18,3%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,20 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 79. Хлор, полученный в результате взаимодействия 31,6 г перманганата калия с избытком концентрированной соляной кислоты, пропустили через горячий 16,26%-ный раствор гидроксида калия объемом 359,4 мл (плотность 1,15 г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции. 80. Хлороводород, выделившийся при нагревании 2,34 г хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты, пропустили через 204 г 5,00%-ного раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком. 81. Водород объемом 3,36 л (н.у.) пропустили над нагретой серой массой 6,4 г. Полученный в результате реакции газ пропустили через 67,97%-ный раствор азотной кислоты объемом 100 мл (плотность 1,40 г/мл). Определить массовые доли веществ в полученном растворе. 129 Вариант 1 1. И азот, и фосфор проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с 1) кальцием 2) водородом 3) кислородом 4) натрием 2. И бром, и водород способны реагировать с 1) гидроксидом калия 3) натрием 2) водой 4) соляной кислотой 3. Сера образует соединения, в которых ее степень окисления равна – 2, при взаимодействии с каждым из двух веществ 1) магнием и водородом 2) калием и кислородом 3) хлором и гидроксидом натрия 4) азотной кислотой и кальцием 4. Какие из приведенных утверждений о водороде верны? А. Водород является самым распространенным химическим элементов во Вселенной. Б. В химических реакциях водород способен проявлять как окислительную, так и восстановительную способность. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Какие из приведенных утверждений об элементах подгруппы кислорода верны? А. Высшая степень окисления всех элементов подгруппы кислорода равна +6. Б. Все элементы подгруппы кислорода являются типичными неметаллами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 6. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет 1) H2O 2) H2S 3) H2Se 4) H2Te 7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет 1) H2SO3 2) H2SO4 3) H2SeO3 4) H2TeO4 130 8. Оксид кремния(IV) взаимодействует с каждым из трех веществ 1) H2O, O2, NaOH 2) K2CO3, CaO, HNO3 3) C, KOH, SO2 4) HF, Mg, CaCO3 9. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с 1) конц. HСl 2) NaHSO4 3) Au 4) SiO2 10. И с соляной, и с азотной кислотой взаимодействует каждое из трех веществ 1) Ag, NaHCO3, NaOH 2) P2O5, CaO, H2S 3) K2O, Cu(OH)2, Mg 4) Na2SO3, Au, BaO 11. Какие из приведенных утверждений о неметаллах и свойствах их соединений верны? А. Неметаллы способны к образованию как кислотных, так и основных оксидов. Б. Водородные соединения неметаллов имеют молекулярное строение. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 12. Оксид углерода(II) взаимодействует с 1) хлором 2) oксидом железа(III) 3) карбонатом кальция 4) соляной кислотой 5) кислородом 6) раствором гидроксида калия 13. Хлороводородная кислота взаимодействует с 1) золотом 2) цинком 3) oксидом углерода(IV) 4) сульфидом железа(II) 5) нитратом серебра 6) сероводородом 14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) HNO3(конц.) + P → 1) P2O3 + NH3 + H2O 131 Б) HNO3(конц.) + PH3 → В) HNO3(конц.) + S → Г) HNO3(конц.) + H2S → А Б 2) 3) 4) H3PO4 + NO2 + H2O SO2 + NH4NO3 + H2O H2SO4 + NO2 + H2O В Г 15. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) C + … t CO2 + SO2 + H2O 1) H2SO4(разб.) Б) S + … t SO2 + H2O 2) H2SO4(конц.) В) I2 + SO2 + H2O → … + H2SO4 3) H2SO3 Г) I2 + HNO3 → … + NO + H2O 4) SO3 5) HI 6) HIO3 А Б В Г 16. Объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 20 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 17. В 150 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) растворили 4,0 г оксида серы(VI). К полученному раствору добавили 100 мл 18%-ного раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком. 18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o + H2S + SO2 X1 + H2SO4(конц.),t X2 + NaOH X3 + KMnO4, H X4 + BaCl2 X5 Вариант 2 1. И водород, и углерод проявляют окислительные свойства при взаимодействии с 1) oксидом железа(III) 2) кальцием 3) кислородом 4) фтором 2. И хлор, и йод способны реагировать с 1) бромидом натрия 2) гидроксидом натрия 3) азотом 4) кислородом 132 3. Азот образует соединения, в которых его степень окисления равна – 3, при взаимодействии с каждым из двух веществ 1) водородом и магнием 2) водородом и кислородом 3) фтором и натрием 4) алюминием и кислородом 4. Какие из приведенных утверждений о кислороде и его свойствах верны? А. В свободном состоянии кислород способен существовать в виде двух аллотропных модификаций. Б. Кислород взаимодействует с галогенами с образованием оксидов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Какие из приведенных утверждений об элементах подгруппы углерода верны? А. Все элементы подгруппы углерода являются неметаллами. Б. Восстановительная активность элементов подгруппы углерода уменьшается с увеличением заряда ядра их атомов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 6. Кислотные свойства не проявляет 1) HF 2) HBr 3) H2Se 7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет 1) H2SO3 2) H2SO4 3) HBrO3 4) CH4 4) HClO4 8. Oксид серы(IV) взаимодействует с каждым из трех веществ 1) O2, H2S, Сa(OH)2 2) CO2, H2SO4, H2O 3) CaO, KOH, SiO2 4) HCl, ZnO, CaSiO3 9. Cерная кислота не взаимодействует с 1) Mg 2) CuO 3) Na2CO3 4) СO2 10. И с хлороводородной, и с серной кислотой взаимодействует каждое из трех веществ 1) Ag, BaCl2, NaOH 2) K2CO3, Mg(OH)2, Zn 3) Ca(NO3)2, BaO, H2S 133 4) Na3PO4, SO2, BaO 11. Какие из приведенных утверждений о соединениях неметаллов верны? А. Летучие водородные соединения, образованные химическими элементами IVА группы, проявляют основные свойства. Б. Оксиды и кислоты, в которых атом неметалла проявляет промежуточную степень окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 12. Оксид углерода(IV) взаимодействует с 1) оксидом лития 2) концентрированной азотной кислотой 3) раствором карбоната натрия 4) магнием 5) кислородом 6) оксидом фосфора(V) 13. Сероводород взаимодействует с 1) оксидом серы(IV) 2) раствором сульфата меди(II) 3) азотной кислотой 4) соляной кислотой 5) раствором бромида натрия 6) азотом 14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) H2SO4(разб.) + Cu(OH)2 → 1) СuSO4 + H2O t Б) H2SO4(конц.) + Cu 2) СuSO4 + H2 В) H2SO4(разб.) + CuО → 3) CuSO4 + SO2 + H2O Г) SO3 + Cu(OH)2 → 4) CuSO4 5) CuO + H2O А Б В Г 15. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cl2 + … → NaCl + NaClO + H2O 1) NaOH(гор.) Б) Сl2 + … → NaCl + NaClO3 + H2O 2) NaOH(хол.) 134 В) H2S + SO2 → H2O + … Г) … + H2SO4 → S + I2 + H2O А Б 3) 4) 5) 6) В H2SO4 S HI HIO3 Г 16. Объем сероводорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 4,4 г сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 17. Сероводород, полученный в результате взаимодействия между сульфидом железа(II) массой 8,8 г и раствором соляной кислоты объемом 75 мл с массовой долей НСl 20% (плотность 1,14 г/мл), пропустили через раствор сульфата меди(II) массой 150 г с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o + CO + H O С + H2SO4(конц.),t X1 + NaОН(изб.) X2 X3 → X1 → C Укажите условия протекания реакций. 2 2 135 Взаимосвязь между классами неорганических веществ Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. В схеме превращений MgО +HCl X1 +NaOH X2 веществом Х2 является 1) Mg 2) MgO 3) MgCl2 4) Mg(OH)2 2. В схеме превращений К +H2O X1 +SO2 X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) К2O и К2SO3 2) К2O и К2SO4 3) КOH и К2SO3 4) КOH и К2SO4 3. В схеме превращений CuO +HCl X1 +KOH X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) CuCl и CuOH 2) CuCl и Cu(OH)2 3) CuCl2 и CuOH 4) CuCl2 и Cu(OH)2 4. В схеме превращений Fe +HCl X1 +KOH X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) FeCl3 и Fe(OH)2 2) FeСl2 и Fe(OH)3 3) FeСl2 и Fe(OH)2 4) FeCl3 и Fe(OH)3 5. В схеме превращений Fe +X1 FeCl3 +KOH X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) HCl и Fe(OH)2 2) HCl и Fe(OH)3 136 3) Cl2 и Fe(OH)2 4) Cl2 и Fe(OH)3 6. В схеме превращений AlCl3 +X1 Al(OH)3 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) H2O и Al2O3 2) H2O и Al 3) NaOH и Al2O3 4) NaOH и Al t X2 7. В схеме превращений o C +H2SO4(конц.),t X1 + KОН(изб.) веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) CO и K2CO3 2) CO и KHCO3 3) CO2 и K2CO3 4) CO2 и KHCO3 X2 8. В схеме превращений o SiO2 + Mg, t X1 + KOH X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) Si и K2SiO3 2) Si и H2SiO3 3) SiO и K2SiO3 4) SiO и H2SiO3 9. В схеме превращений NO + O2 Х1 + О2 + H2O веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) NO2 и HNO2 2) N2O3 и HNO2 3) NO2 и HNO3 4) N2O5 и HNO3 X2 10. В схеме превращений SO2 + X1 SO3 + KОН(изб.) веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) O2 и K2SO3 2) O2 и K2SO4 3) H2O и KHSO3 4) H2O и KHSO4 X2 137 11. В схеме превращений o + Fe X2 o + Fe X2 NaCl(тв.) + H2SO4(конц.), t X1 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) Cl2 и FeCl3 2) Cl2 и FeCl2 3) HCl и FeCl3 4) HCl и FeCl2 12. В схеме превращений NaBr(тв.) + H2SO4(конц.), t X1 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) Br2 и FeBr3 2) Br2 и FeBr2 3) HBr и FeBr3 4) HBr и FeBr2 Высокий уровень сложности 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: to K2Cr2O7 + HCl X1 + NaOН(избыт.) X2 + СО2 X3 X4 + H2SO4 X5 Укажите условия протекания реакций. 14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: KMnO4 → MnO2 + НCl(конц.) X1 → Mn + H2SO4(разб.) X2 + NaOН(р-р) X3 Укажите условия протекания реакций. 15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o o NaCl → Cl2 → KClO3 t , MnO2 X1 + H2SO4(конц.),t X2 + AgNO3 X3 Укажите условия протекания реакций. 16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o to Si + NaOH(р-р), t X1 +CO +H O X2 X3 → Si +HF+HNO3 X4 Укажите условия протекания реакций. 2 2 17. Даны вещества: алюминий, аммиак, водные растворы карбоната натрия и сульфата меди(II). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 18. Даны вещества: бром, аммиак, водные растворы хлорида хрома (III) и гидроксида калия. 138 Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 19. Даны вещества: сера, водные растворы сульфита натрия, гидроксида натрия, хлороводорода. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 20. Даны вещества: углерод, концентрированная серная кислота, оксид кремния (IV), карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 21. Даны вещества: медь, кислород, хлорид железа (III), сероводород. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 22. Даны вещества: алюминий, оксид железа(II), водные растворы гидроксида калия и хлорида меди(II). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 23. Даны вещества: углерод, оксид алюминия, оксид серы(IV), водный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 24. Даны вещества: водный раствор гидроксида натрия, соляная кислота, оксид хрома(VI), перманганат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 25. Даны вещества: углерод, сера, бихромат калия, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 26. Даны вещества: медь, водные растворы нитрата серебра, сульфита натрия, гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 27. Даны вещества: пероксид водорода, сероводород, гидроксид калия, хлорид хрома(III). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 28. Газ, полученный в результате растворения сульфида железа(II) в соляной кислоте, пропустили через раствор сульфата меди(II). Осадок отфильтровали и обработали концентрированной азотной кислотой. Выделившийся газ растворили в воде в присутствии кислорода. Напишите уравнения описанных реакций. 139 Вариант 1 1. В схеме превращений СaO +X1 Сa(OH)2 +X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) H2O и SO3 2) H2O и SO2 3) NaOH и SO3 4) NaOH и SO2 СaSO3 2. В схеме превращений + Н2О Р + Cl2(изб.) Х1 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) PCl3 и PH3 2) PCl5 и PH3 3) PCl3 и H3PO4 4) PCl5 и H3PO4 X2 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg + O2 X1 + HNO3 X2 +KOH X3 → MgCl2 → Mg Укажите условия протекания реакций. 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +Са(OН) изб. Р → Са3Р2 + H2O X1 → Н3РО4 Х2 → Р Укажите условия протекания реакций. 2 5. Даны вещества: железо, хлор, вода, концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 6. Раствор, полученный в результате взаимодействия кальция с водой, полностью нейтрализовали соляной кислотой. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидрокисида калия. Напишите уравнения описанных реакций. Вариант 2 1. В схеме превращений Na +X1 NaOH +X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) H2O и H2S 2) H2O и CuS Na2S 140 3) KOH и H2S 4) KOH и K2S 2. В схеме превращений S + O2 X1 + H2S X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) SO2 и SO3 2) SO2 и S 3) SO3 и S 4) SO3 и SO2 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: to + H2SO4 Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2 X1 X2 → CuI Укажите условия протекания реакций. 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: to NO + O2 X1 → HNO3 + NaOH X2 NaNO2 → X2 Укажите условия протекания реакций. 5. Даны вещества: оксид хрома(III), водный раствор гидроксида калия, алюминий, азот. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 6. Раствор, полученный в результате взаимодействия фосфора с концентрированной азотной кислотой, полностью нейтрализовали гидроксидом кальция. Выпавший осадок отделили от раствора и смешали с оксидом кремния(IV) и углем. Смесь прокалили в электрической печи без доступа воздуха. Полученное в результате реакции простое вещество обработали водным раствором гидроксида бария при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций. 141 Органическая химия Теория строения органических соединений. Изомерия. Гомология. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Классификация и номенклатура органических соединений Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Какие из приведенных утверждений верны? А. Физические и химические свойства веществ зависят от качественного и количественного состава, но не зависят от строения молекул. Б. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 2. Какие из приведенных утверждений верны? А. Гомологи – вещества с одинаковым качественным и количественным составом. Б. Изомеры - вещества схожие по строению и свойствам, отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп атомов -СН2. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 3. Какие из приведенных утверждений верны? А. Структурные формулы отражают состав вещества и порядок соединения атомов в молекулах. Б. Атомы углерода в молекулах органических соединений четырехвалентны. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 4. Какие из приведенных утверждений об особенностях органических соединений верны? А. Углерод входит в состав всех органических веществ. 142 Б. Атомы углерода способны образовывать между собой и с другими атомами одинарные, двойные и тройные связи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Какие из приведенных утверждений об особенностях органических соединений верны? А. Валентность и степень окисления атомов углерода в органических соединениях всегда численно совпадают. Б. Большинство органических соединений имеет молекулярное строение. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 6. В молекуле 2,2-диметилбутана число первичных атомов углерода равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 7. В молекуле 2,3,3-триметилпентана число вторичных атомов углерода равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 8. Пространственная (цис-транс) изомерия возможна для 1) циклоалканов 3) алканов 2) алкинов 4) алканолов 9. Изомерия положения кратных связей возможна для 1) циклоалканов 3) алканов 2) алкинов 4) алканолов 10. Изомерия положения функциональных групп возможна для 1) циклоалканов 3) алкенов 2) алкадиенов 4) спиртов 11. Межклассовая изомерия невозможна для 1) бутана 3) бутадиена-1,3 2) бутена-1 4) бутина-2 12. Для предельных одноатомных спиртов невозможна изомерия 1) углеродного скелета 2) положения кратной связи 3) положения функциональной группы 4) межклассовая 143 13. Структурным изомером бутена-1 является 1) циклобутан 3) бутин-1 2) 3-метилбутен-1 4) 2-метилбутен-1 14. В виде цис- и транс-изомеров может существовать 1) пентин-1 2) пентин-2 3) пентен-1 4) пентен-2 15. Какие из приведенных утверждений верны? А. Структурные формулы отражают последовательность соединения атомов в молекуле и их расположение в пространстве. Б. Атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя устойчивые цепи или циклы различной длины, благодаря прочности С–С связи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 16. Какие из приведенных утверждений верны? А. Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком соединения атомов в молекуле. Б. Бутин-2 образует цис- и транс-изомеры. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 17. Какие из приведенных утверждений верны? А. Для алкинов возможна цис-, транс-изомерия. Б. Бутан и циклобутан являются межклассовыми изомерами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 18. Гомологом бутена-2 является 1) бутен-1 2) 2-метилпропан 19. Этаналь и ацетальдегид являются 1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 3) пентен-2 4) 2-метилбутен-2 144 20. Бутин-1 и бутадиен являются 1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 21. Гексен-2 и циклогексан являются 1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 22. Этанол и диметиловый эфир являются 1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 23. Этаналь и пропионовый альдегид являются 1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 24. Бензол и толуол являются 1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 25. Триметиламин и изопропиламин являются 1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 26. Глицин и аминоуксусная кислота являются 1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 27. Изомерами являются 1) пропановая кислота и этилформиат 2) метаналь и пропаналь 145 3) ксилол и бензол 4) бутанол и бутаналь 28. Гомологами являются 1) этановая кислота и этилтилацетат 2) пропионовый альдегид и этаналь 3) толуол и фенол 4) формальдегид и муравьиный альдегид 29. Одну двойную связь между атомами углерода содержат молекулы 1) алкенов 3) аренов 2) алкинов 4) циклоалканов 30. Две двойные связи между атомами углерода содержат молекулы 1) алкенов 3) аренов 2) алкинов 4) алкадиенов 31. Тройную связь между атомами углерода содержат молекулы 1) алкинов 3) аренов 2) алкенов 4) циклоалканов 32. Число σ-связей в молекуле пропена равно 1) 2 2) 3 3) 5 4) 8 33. Число σ-связей в молекуле пропина равно 1) 4 2) 5 3) 6 4) 7 34. Число σ-связей в молекуле изопрена равно 1) 12 2) 8 3) 6 4) 5 35. Число π-связей в молекуле метаналя равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 36. sp2-Гибридизация атомов углерода имеет место в молекуле 1) ацетилена 2) фенола 3) этана 4) метана 37. sp-Гибридизация атомов углерода имеет место в молекуле 1) CHBr3 2) CH3OH 3) СO2 4) C3H8 38. Тетраэдрический фрагмент атомов существует в молекуле 1) стирола 2) толуола 3) ацетилена 4) этена 39. Геометрическая конфигурация молекулы этина 1) угловая 3) линейная 2) тетраэдрическая 4) треугольная 146 40. Какие из приведенных утверждений верны? А. Атом углерода в sp2-гибридном состоянии образует 2 σ- и 2 π-связи. Б. Связь С–С в молекулах углеводородов неполярна. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 41. К соединениям с общей формулой СnН2n+2 относятся 1) алканы 2) циклоалканы 3) алкены 4) алкины 42. К соединениям с общей формулой СnН2n относятся 1) алкины и арены 3) алкены и циклоалканы 2) алкены и алкадиены 4) алкины и алкадиены 43. К соединениям с общей формулой СnН2n-2 относятся 1) алканы и циклоалканы 3) алкины и алкадиены 2) арены и циклоалканы 4) алкены и циклоалканы 44. К соединениям с общей формулой СnН2n-6 относится 1) гексан 2) толуол 3) фенол 4) циклогексан 45. Дивинил относится к классу веществ 1) алкены 2) арены 4) алкины 3) алкадиены 46. Функциональная группа –СООН входит в состав 1) спиртов 3) карбоновых кислот 2) альдегидов 4) фенолов 47. Амфотерными органическими соединениями являются 1) амины 3) аминокислоты 2) альдегиды 4) арены 48. Аминогруппа содержится в молекуле 1) стирола 2) толуола 3) фенол 4) глицина 49. Карбонильная группа содержится в молекуле 1) пиридина 2) ацетона 3) этиленгликоля 4) бензола 50. К соединениям с общей формулой СnН2nО2 относятся 1) предельные двухатомные спирты 2) предельные альдегиды и кетоны 3) простые эфиры 4) сложные эфиры и предельные одноосновные карбоновые кислоты 147 51. Радикал СН3-СН2- называется 1) винил 2) н-пропил 3) этил 4) фенил 52. Радикал СН2=СН- называется 1) винил 2) изопропил 3) фенил 4) метил 53. Радикал СН3 ─ СН ─ называется │ СН3 1) н-пропил 2) изопропил 3) этил 4) диметил 54. Какие из приведенных утверждений верны? А. Функциональная группа - это группа атомов, определяющая наиболее характерные химические свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений. Б. Гидроксильная группа является функциональной группой спиртов и фенолов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 55. Название органического вещества, формула которого СН3 ─ С(СН3)2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СООН, 1) 2,2-диметилпентановая кислота 3) 4,4-диметилпентановая кислота 2) гептановая кислота 4) 2,2-диметилпентаналь 56. Название органического вещества, формула которого СН3 ─ СН = СН ─ СН3, 1) бутин-2 3) бутин-3 2) бутен-2 4) дивинил 57. Название органического вещества, формула которого CH3 O │ // СН3 ─ СН ─ СН2 ─ С \ H 1) 2-метилбутаналь 3) 3-метилбутановая кислота 2) 2-метилбутановая кислота 4) 3-метилбутаналь 148 Повышенный уровень сложности 58. Два вторичных атома углерода существуют в молекулах 1) 2-метилпентана 4) 2-метилпропана 2) н-бутана 5) 3,3-диметилпентана 3) этана 6) пропана 59. Три первичных атома углерода существуют в молекулах 1) циклобутана 4) 2-метилбутана 2) изобутана 5) 2,3-диметилбутана 3) н-бутана 6) 2-метилпентана 60. Третичный атом углерода существует в молекулах 1) хлорметана 4) 2-метилпентана 2) 2-хлор-2-метилпропана 5) 3-метилпентана 3) этилена 6) 2,2-диметилгексана 61. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ГОМОЛОГА А) бензол 1) СН3СОН Б) фенол 2) С6Н5СН3 В) 2-метилпропанол-1 OH CH CH33 Г) пропаналь 3) ОН 4) 5) 6) А Б СН2(ОН) – СН(СН3) – СН2(ОН) СН2(ОН) – СН(СН3) – СН2 – СН3 СН3СН2СООН В Г 62. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ГОМОЛОГА А) аланин 1) СН3СООН Б) пропин 2) NH2СН2COOH В) этиленгликоль 3) СН3 – СН2 – С ≡ СН Г) пропионовая кислота 4) СН2(ОН) – СН(ОН) – СН3 5) СН2(ОН) – СН2 – СН2(ОН) 6) СН3СН2СОН А Б В Г 149 63. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ГОМОЛОГА А) дивинил 1) СН3 – СН2 – СН2 – С(СН3)2 – СН3 Б) 2,2 диметилбутан 2) СН2 = СН – СН = СН – СН3 В) пропанол-2 3) СН2 = СH – СН2 – СН3 Г) формальдегид 4) СН3 – СОН 5) СН3 – СН2ОН 6) СН3 – СН (ОН) – СН2 – CH3 А Б В Г 64. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой его гомологического ряда. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА А) СН3 – СН (ОН) – СН2(ОН) 1) СnН2n+2О Б) СН3 – СОН 2) СnН2nО В) С2Н5 – СООН 3) СnН2nО2 Г) СН3 – СН2ОН 4) СnН2n+2О2 5) СnН2n-2О 6) СnН2n-2О2 А Б В Г 65. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой его гомологического ряда. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА А) СН2 = СН – СН = СН2 1) СnН2n+2 Б) СН3 – СН = СН2 2) СnН2n В) С3Н4 3) СnН2n-2 Г) С6Н5СН3 4) СnН2n-6 А Б В Г 66. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой его гомологического ряда. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА А) С6Н5 – ОН 1) СnН2nО2 Б) СН3 – СН2 – ОН 2) СnН2n-6О В) СН2 = СН – СООН 3) СnН2n-2О2 Г) СН3 – СН2 – СООН 4) СnН2n+2О 150 5) 6) А Б 67. Две π-связи существуют в молекулах 1) ацетилена 2) бутина-1 3) пропилена СnН2nО СnН2n-6О2 В Г 4) 2-метилбутана 5) бутаналя 6) бутина-2 68. Установите соответствие между названием вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ А) муравьиный альдегид 1) 1 Б) этин 2) 2 В) метанол 3) 3 Г) пропин 4) 4 5) 5 6) 6 А Б В Г 69. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ А) HCOOH 1) 1 Б) CH2CHCl 2) 2 В) C2Н2 3) 3 Г) CBr4 4) 4 5) 5 6) 6 А Б В Г 70. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в молекуле этого вещества. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ А) уксусная кислота 1) 1 Б) хлорвинил 2) 2 В) олеиновая кислота 3) 3 Г) пропин 4) 4 5) 5 6) 6 А Б В Г 151 71. Тетраэдрический фрагмент атомов существует в молекулах 1) толуола 4) бензола 2) пропина 5) хлорэтена 3) бутадиена-1,3 6) этаналя 72. Установите соответствие между формулой вещества и типом гибридизации атомов углерода в его молекулах. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ АТОМОВ УГЛЕРОДА А) CH4 1) sp Б) C2H4 2) sp2 В) C2H2 3) sp3 Г) C3H7ОН А Б В Г 73. Установите соответствие между формулой вещества и типом гибридизации атомов углерода в его молекулах. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ АТОМОВ УГЛЕРОДА А) CH2 = CHCl 1) sp Б) CH2Br2 2) sp2 В) H3C – О – CН3 3) sp3 Г) C6H6 А Б В Г 74. Установите соответствие между формулой вещества и пространственной конфигурацией его молекулы. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОСТРАНСТВЕННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛЫ А) CH4 1) линейная Б) C6H6 2) плоская В) C2H2 3) угловая Г) C2H4 4) тетраэдрическая 5) пирамидальная А Б В Г 152 75. Установите соответствие между функциональной группой и классом органических соединений, в состав молекул которых она входит. ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) -OH 1) спирты Б) -COOH 2) альдегиды В) -COO3) сложные эфиры Г) -NH2 4) карбоновые кислоты 5) амины А Б В Г 76. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) бутаналь 1) арены Б) ксилол 2) одноатомные спирты В) толуол 3) многоатомные спирты Г) метанол 4) альдегиды 5) аминокислоты 6) простые эфиры А Б В Г 77. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) этилформиат 1) углеводороды Б) ацетон 2) одноатомные спирты В) этиленгликоль 3) двухатомные спирты Г) дивинил 4) кетоны 5) простые эфиры 6) сложные эфиры А Б В Г 78. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) пропилен 1) углеводороды Б) стирол 2) одноатомные спирты 153 В) глицерин Г) глицин А 3) 4) 5) 6) Б многоатомные спирты альдегиды карбоновые кислоты аминокислоты В Г 79. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) гексан 1) углеводороды Б) этилбензоат 2) одноатомные спирты В) сорбит 3) многоатомные спирты Г) аланин 4) сложные эфиры 5) карбоновые кислоты 6) аминокислоты А Б В Г 80. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) глюкоза 1) алкадиены Б) анилин 2) спирты В) изопрен 3) ароматические амины Г) рибоза 4) карбоновые кислоты 5) углеводы 6) аминокислоты А Б В Г 81. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) С6Н12О6 1) предельные альдегиды Б) С2Н4O2 2) предельные одноатомные спирты В) C2H6O2 3) двухатомные спирты Г) C3H8O 4) углеводы 5) сложные эфиры А Б В Г 154 82. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) С4Н8О2 1) предельные одноатомные спирты Б) С3Н4O2 2) предельные многоатомные спирты В) C3H8O3 3) кетоны Г) C3H8O 4) углеводы 5) предельные одноосновные карбоновые кислоты 6) непредельные одноосновные карбоновые кислоты А Б В Г 83. становите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) С5Н10O5 1) предельные одноатомные спирты Б) С6Н6О 2) предельные многоатомные спирты В) C5H12O5 3) альдегиды Г) C6H14O 4) углеводы 5) фенолы 6) предельные одноосновные карбоновые кислоты А Б В Г 84. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) С7Н8О 1) предельные одноатомные спирты Б) C6H14О 2) алкины В) C3H4 3) арены Г) С7Н8 4) альдегиды 5) фенолы 6) предельные одноосновные карбоновые кислоты А Б В Г 155 85. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) С6Н4(СН3)2 1) диметиловый эфир Б) С6Н5СООСН3 2) диметилбензол В) Н3С – О – СН3 3) метановая кислота Г) СН3СООСН3 4) метилбензоат 5) метаналь 6) метилацетат А Б В Г 86. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) С6Н5ОН 1) диэтиловый эфир Б) С2Н5СООС2Н5 2) фенол В) С2Н5 – О – С2Н5 3) этилацетат Г) С6Н5СН2ОН 4) толуол 5) бензиловый спирт 6) этилпропионат А Б В Г 87. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) С6Н5NН2 1) глицерин Б) NН2СH2COOH 2) глицин В) СН2(ОН) – СН(ОН) – СН2(ОН) 3) анилин Г) СН2(ОН) – СН2(ОН) 4) аланин 5) этиленгликоль 6) пропилен А Б В Г Вариант 1 1. Какие из приведенных утверждений об особенностях органических соединений верны? А. Число органических соединений значительно превышает число неорганических. Б. Представители одного гомологического ряда характеризуются сходными химическими свойствами. 156 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 2. В молекуле 2,3-диметилбутанола-2 число третичных атомов углерода равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 3. Межклассовая изомерия невозможна для 1) алкинов 3) простых эфиров 2) циклоалканов 4) алканов 4. Метилбензол и толуол являются 1) оптическими изомерами 2) геометрическими изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 5. Среди представленных веществ изомерами являются 1) 2,2-диметилпропан 4) пентан 2) 2-метилбутен-2 5) пропин 3) изобутан 6) 2-метилбутан 6. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ГОМОЛОГА А) анилин 1) СН3 – СН = СН – СООН Б) этиламин 2) СН3СH2COOH В) изопентан 3) СН3 – СН(CH3) – СН3 Г) акриловая кислота CH CH33 4) НOH 2N А Б 5) CH3NH2 6) СН3 – СН2 – СН2 –CH2 – CH3 В Г 7. Только σ-связи присутствуют в молекуле 1) фенола 2) этанола 3) толуола 4) бензола 8. В состоянии sp2-гибридизации все атомы углерода находятся в соединении, структурная формула которого 1) H2C = C = CH – CH3 3) H3C – CH2 – C CH 2) H2C = CH – CH = CH2 4) H3C – C C – CH3 157 9. Какие из приведенных утверждений верны? А. Для атома углерода характерно образование соединений с ионным типом связи. Б. Атом углерода в sp-гибридном состоянии образует 3 σ- и 1 π-связь. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 10. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации атомов углерода в его молекулах. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ АТОМОВ УГЛЕРОДА А) бутадиен-1,3 1) sp Б) тетрахлорметан 2) sp2 В) диэтиловый эфир 3) sp3 Г) этин А Б В Г 11. К соединениям с общей формулой СnН2n+2О относятся 1) углеводы 2) предельные альдегиды и кетоны 3) предельные одноатомные спирты и простые эфиры 4) предельные одноосновные карбоновые кислоты 12. Название органического вещества, формула которого СН3 ─ СН ─ СН2 ─ СН2 │ │ ОН СН3 1) пентанол-2 3) 1-метилбутанол-2 2) пентанол-4 4) 4-метилбутанол-2 13. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) аланилглицин 1) углеводороды Б) крахмал 2) гетероциклы В) фруктоза 3) амины Г) дивинил 4) дипептиды 5) моносахариды 6) полисахариды А Б В Г 158 14. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) С6Н5 – СН2ОН 1) гексанол Б) С6Н4(СН3)ОН 2) метилфенол В) СН3 – СН2 – СН2 – СОН 3) бензиловый спирт Г) СН3 – СН2 – СН2 – СН2ОН 4) бутаналь 5) бутанол-1 6) фенол А Б В Г Вариант 2 1. Какие из приведенных утверждений об особенностях органических соединений верны? А. Состав всех членов одного гомологического ряда можно выразить одной общей формулой. Б. Органические вещества, как правило, горючи и при нагревании разлагаются. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 2. В молекуле 2,2,3,3-тетраметилгексана число четвертичных атомов углерода равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 3. Геометрическая (цис-транс) изомерия возможна для: 1) алканов 3) алкенов 2) алкинов 4) алканолов 4. Метаналь и формальдегид являются 1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 5. Среди представленных веществ гомологами являются 1) октан 4) метилциклогексан 2) 2-метилбутан 5) изобутан 3) 2,2-диметилбутан 6) 2-метилгексан 159 6. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой его гомологического ряда. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА А) СН2(ОН) – СН(ОН) – СН3 1) СnН2n-2О2 Б) СН ≡ С – СН3 2) СnН2nО2 В) СН2 = СН – СН = СН2 3) СnН2n+2О2 Г) СН3 – СООН 4) СnН2n-2 5) СnН2n 6) СnН2n-6 А Б В Г 7. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 8. Последовательность изменения типа гибридизации атомов углерода sp3 – sp2 – sp имеет место в ряду углеводородов 1) метан – этилен – бензол 3) этан – бензол – ацетилен 2) этин – этен – этан 4) метан – этен – бензол 9. Какие из приведенных утверждений верны? А. π-Связи менее прочны, чем σ-связи. Б. Атом углерода в sp3-гибридном состоянии образует 4 σ-связи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 10. Установите соответствие между названием вещества и пространственной конфигурацией его молекулы. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОСТРАНСТВЕННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛЫ А) бензол 1) линейная Б) дифторметан 2) плоская В) хлорвинил 3) тетраэдрическая Г) этилен А Б В Г 160 11. К соединениям с общей формулой СnН2nО относятся 1) фенолы 2) предельные альдегиды и кетоны 3) предельные одноатомные спирты и простые эфиры 4) предельные одноосновные карбоновые кислоты 12. Название органического вещества, формула которого СН3 ─ С ≡ С ─ СН2 ─ С(СН3)2 ─ СН3, 1) гептин-2 3) 5,5,-диметилгексин-2 2) 2-метилгексин-2 4) 2,2-диметилгексин-4 13. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) анилин 1) алканы Б) бутилацетат 2) алкадиены В) сахароза 3) углеводы Г) изопрен 4) простые эфиры 5) сложные эфиры 6) амины А Б В Г 14. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) СН2 = С(СН3) – СН = СН2 1) винилбензол Б) С6Н5 – СН = СН2 2) этилбензол В) СН3 – СН(СН3) – СН = СН2 3) изопрен Г) СН3 – СН(СН3) – СН2 – СН3 4) 3-метилбутен-1 5) 2-метилбутан 6) дивинил А Б В Г 161 Алканы Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав алканов выражается общей формулой 1) CnH2n 2) CnH2n+2 3) CnH2n-2 4) CnH2n-6 2. Алканом является вещество, формула которого 1) C4H8 2) C22H46 3) C8H10 4) C6H6 3. В молекулах алканов атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp2d 4. Валентный угол и длина связи С-С в молекулах алканов соответственно равны 1) 120˚ и 0,154 нм 3) 120˚ и 0,134 нм 2) 180˚ и 0,120 нм 4) 109˚28′ и 0,154 нм 5. Молекула н-бутана имеет строение 1) разветвленное 2) циклическое 3) зигзагообразное 4) плоское 6. Изомерами являются 1) пропан и бутан 2) бутан и циклобутан 3) бутан и метилпропан 4) метилпропан и 2-метилбутан 7. Термическим разложением метана можно получить 1) хлорметан 2) сажу 3) этанол 4) этан 8. Гексан не взаимодействует с 1) Cl2 2) O2 3) HBr 4) HNO3 9. В промышленности метан получают из 1) ацетата натрия 2) каменного угля 3) карбида кальция 4) природного газа 10. При гидролизе карбида алюминия образуются 1) метан и оксид алюминия 3) ацетилен и оксид алюминия 2) метан и гидроксид алюминия 4) ацетилен и гидроксид алюминия 11. В схеме превращений Al4C3 +X1 CH4 +X2 CH3NO2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 162 1) H2O и N2 2) H2 и N2O5 3) Al(OH)3 и HNO3 4) H2O и HNO3 12. В схеме превращений CH4 +X1 CH3Cl +X2 C2H6 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) HCl и Na 3) Cl2 и C2H2 2) Cl2 и Na 4) NaCl и C2H4 13. В схеме превращений CH3COONa +X1 CH4 +X2 CH3Br веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) NaOH и HBr 3) Al(OH)3 и HBr 2) NaOH и Br2 4) Al(OH)3 и Br2 14. В схеме превращений о X1 +Na C2H6 400 C, Cr2O3 X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) CH3Cl и C2H4 3) C2H4 и CO2 2) CH3Cl и C 4) CH4 и C6H6 15. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны? А. В молекулах алканов атомы углерода соединены между собой только σсвязями. Б. Качественной реакцией на алканы является обесцвечивание бромной воды. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 16. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны? А. В молекулах алканов все связи атома углерода направлены к углам тетраэдра. Б. Для алканов характерны реакции присоединения. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 17. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны? А. Общая формула алканов CnH2n+2. Б. При обычных условиях алканы обесцвечивают раствор перманганата калия. 163 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 18. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны? А. Для алканов характерна структурная изомерия углеродного скелета. Б. Основными природными источниками алканов являются нефть и природный газ. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 19. Какие из приведенных утверждений о метане и его свойствах верны? А. В лаборатории метан можно получить путем гидролиза карбида алюминия. Б. Пиролиз метана используют для получения сажи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 20. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны? А. В молекулах алканов атомы связаны только одинарными связями. Б. Метан используется для получения ацетилена. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 21. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2С2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О(ж) + 3120 кДж при сгорании 22,4 л (н.у.) этана количество выделившейся теплоты равно 1) 4680 кДж 2) 6340 кДж 3) 3900 кДж 4) 1560 кДж 22. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С(графит) + 2Н2(г) = СН4(г) + 74,6 кДж, выделилось 746 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию углерода равна 1) 120 г 2) 240 г 3) 60 г 4) 360 г 164 Повышенный уровень сложности 23. Изомерами вещества, молекулярная формула которого С8Н18, являются 1) СН3 ─ (СН2)6 ─ СН3 2) СН3 │ СН3 ─ С ─ СН2 ─ (СН2)2 ─ СН3 │ СН3 СН3 Cl │ │ СН3 ─ С ─ СН2 ─ СН ─ СН2 ─ СН3 │ СН3 4) СН3 CH3 │ │ СН3 ─ С ─ СН2 ─ С=СН2 │ СH3 3) 5) Н3С CH3 │ │ СН3 ─ С ─ СН ─ СН2 ─ СН3 │ СH3 6) СН2=СН ─ (СН2)5 ─ СН3 24. Метан можно получить, используя 1) гидролиз карбида кальция 2) гидролиз карбида алюминия 3) реакцию Вюрца 4) сплавление ацетата натрия с гидроксидом натрия 5) электролиз раствора ацетата натрия 6) синтез-газ 25. Этан можно получить, используя 1) гидролиз карбида кальция 2) гидролиз карбида алюминия 3) реакцию Вюрца 4) сплавление пропионата натрия с гидроксидом натрия 5) электролиз раствора ацетата натрия 6) реакцию Коновалова 165 26. Для метана характерны 1) плохая растворимость в воде 2) плоское строение молекулы 3) наличие водородных связей между молекулами 4) образование взрывоопасных смесей с воздухом 5) реакции замещения 6) реакция дегидратации 27. Для н-гептана характерны 1) зигзагообразное строение молекулы 2) наличие сильно полярных связей между атомами в молекуле 3) жидкое агрегатное состояние 4) реакция дегидрирования 5) горение на воздухе бесцветным пламенем 6) обесцвечивание раствора перманганата калия 28. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 40 л (н.у.) этана, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 29. Объем углекислого газа (н.у.), образующегося при сгорании 10 л пропана в 60 л (н.у.) кислорода, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 30. Объем бутана, который можно сжечь в кислороде объемом 65 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 31. Объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 200 л (н.у.) смеси этана и азота, содержащей 40% по объему этана, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 32. Объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 400 л (н.у.) смеси метана и бутана, содержащей 25% по объему метана, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 33. В результате пиролиза 60 л (н.у.) метана с выходом 80% получили ацетилен, объем (н.у.) которого составил _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 34. Масса газа, полученного по реакции Вюрца между 4,75 г бромметана и 3,00 г натрия, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 166 Высокий уровень сложности 35. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o C → карбид алюминия + H2О X1 +Сl2,свет X2 → С2Н6 HNO3(разб.), t Х3 36. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СО → C2H6 +Cl2,свет X1 → C3H8 +Br2,свет X2 + Na X3 37. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0,896 л (н.у.) смеси пропана и бутана, пропустили через избыток известковой воды. В результате выпал осадок массой 14,0 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси. 38. Ацетат натрия массой 2,46 г сплавили с гидроксидом натрия массой 2,0 г. Твердый остаток растворили в 50 г воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 39. Раствор ацетата натрия массой 200 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щелочи потребовалось 32,0 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Определите массовую долю ацетата натрия в исходном растворе. 40. Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 250 мл 24%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,17 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна массовой доле кислоты? 41. Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 200 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала равна 5%? 42. Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 300 мл 16%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,09 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна 10%? 43. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 3,931. Установите молекулярную формулу алкана. 44. Массовая доля углерода в алкане равна 83,72%. Установите молекулярную формулу алкана. 45. Массовая доля хлора в монохлоралкане равна 38,38%. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. 167 46. В результате бромирования алкана массой 32 г получили монобромалкан массой 190 г. Установите молекулярную формулу алкана. 47. При сгорании органического вещества массой 9,0 г получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 0,9375. Установите молекулярную формулу вещества. 48. При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, получили 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2,24 л (н.у.) хлороводорода. Установите молекулярную формулу вещества. Вариант 1 1. Формулы только алканов записаны в ряду: 1) C2H2 , C2H4 ,C2H6 3) C2H6 , C3H6 , C4H8 2) C2H2 , C3H4 , C4H6 4) C2H6 , C3H8 , C4H10 2. При хлорировании метана можно получить 1) дихлорэтан 2) хлороформ 3) хлорвинил 4) хлоропрен 3. В схеме превращений CH3 – CH=CH2 +X1 CH3 – CH2 – CH3 +Br2 X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) H2O и CH3 – CHBr – CH2Br 3) H2 и CH3 – CHBr – CH3 2) H2 и CH2Br – CH2 – CH2Br 4) H2O и CH3 – CH2 – CH2Br 4. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны? А. Алканы хорошо растворимы в воде. Б. Для алканов наиболее характерны реакции замещения. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Для алканов характерны 1) хорошая растворимость в воде 2) sp-гибридизация атомов углерода 3) наличие только σ-связей между атомами в молекулах 4) реакции замещения 5) горение на воздухе 6) обесцвечивание бромной воды 6. Карбид алюминия массой 28,8 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 168 7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: о CH4 1500 С Х1 → С2Н6 +Cl2,свет Х2 → CH3СН2СН2СН3 → изобутан Укажите условия протекания реакций. 8. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaОН 12,0% (плотность 1,31 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 9. В результате бромирования алкана массой 6,0 г получили монобромалкан массой 21,8 г. Установите молекулярную формулу алкана. Вариант 2 1. Зигзагообразное строение в пространстве имеет молекула 1) метана 2) этана 3) гексана 4) циклопропана 2. Пропан взаимодействует с 1) HCl 2) H2 4) С2Н6 3) Br2 3. В схеме превращений CO +H X1 +X2 C2H5Br веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C2H6 и HBr 3) C2H5OH и КBr 2) C2H6 и Br2 4) C2H4 и Br2 2 4. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны? А. Алканы имеют молекулярное строение и молекулярную кристаллическую решетку. Б. Реакция нитрования алканов протекает по радикальному механизму. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. И для этана, и для гексана характерны 1) sp3-гибридизация атомов углерода 2) отсутствие запаха 3) газообразное агрегатное состояние 4) валентный угол 109˚28′ 5) реакция дегидрирования 6) изомеризация в присутствии катализатора 169 6. Ацетат натрия массой 41 г сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделившегося в результате реакции, составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C3H7COONa +NaOH,сплавление Х1 → СН3СН=СН2 +Н2, Ni Х1 +Br2,свет Х2 + Na X3 Укажите условия протекания реакций. 8. Пропионат калия массой 2,24 г сплавили с гидроксидом калия массой 1,68 г. Твердый остаток растворили в 40 мл воды, после чего прилили 39,2 мл 18%ного раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 9. В результате хлорирования алкана массой 8 г получили монохлоралкан массой 25,25 г. Установите молекулярную формулу алкана. 170 Алкены Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав алкенов выражается общей формулой 1) CnH2n 2) CnH2n+2 3) CnH2n-2 4) CnH2n-6 2. Формулы только алкенов могут быть записаны в ряду 1) C2H2, C2H4,C2H6 3) C2H4, C3H6 , C4H8 2) C2H2, C3H4, C4H6 4) C6H6, C3H8, C4H10 3. В молекуле этилена атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp2d 4. В молекуле 2-метилбутена-1 атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp 5. Изомером углеводорода, формула которого СН2=СН ─ СН ─ СН3, │ СН3 является 1) бутен-1 3) 2-метилпентен-3 2) 3-метилпентен-1 4) пентен-1 6. Пространственные цис-транс-изомеры имеет 1) 2,3-дихлорбутен-2 3) 2-метилбутен-2 2) 2,3-диметилбутен-1 4) 1,1-дихлорбутен-1 7. Механизм реакции взаимодействия бромной воды с этиленом 1) замещения, радикальный 3) замещения, ионный 2) присоединения, радикальный 4) присоединения, ионный 8. Пропен не вступает в реакцию с 1) водой 2) водородом 3) бромом 9. Превращение С3Н6 → С3Н8 осуществляется с помощью реакции 1) гидратации 2) дегидратации 3) гидрирования 4) дегидрирования 10. Химическое равновесие в системе 4) метаном 171 С3Н6(г) + Н2 (г) С3Н8 (г) + Q можно сместить в сторону образования пропана при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 11. Продуктом реакции пропена с бромной водой является 1) 1,2-дибромпропен 3) 1,1-дибромпропан 2) 2-бромпропен 4) 1,2-дибромпропан 12. При взаимодействии пропена с бромоводородом преимущественно образуется 1) 1-бромпропан 3) 2,2-дибромпропан 2) 2-бромпропан 4) 1,2-дибромпропан 13. «Против» правила Марковникова протекает реакция, схема которой 1) СН2 = СН ─ СН3 + HBr → 2) СН2=СН ─ СН3 + H2O → 3) СНCl=СН ─ СН3 + HCl → 4) СН2=СH ─ СН2F + HCl → 14. Для получения этилена в лаборатории используют реакцию 1) дегидрирования этана 2) дегидратации этанола 3) гидрирования ацетилена 4) термического разложения метана 15. Реакцией дегидрирования этилен можно получить из 1) этанола 2) этина 3) хлорэтана 4) этана 16. В результате реакции дегидрогалогенирования 2-бромбутана в спиртовом растворе щелочи образуется преимущественно 1) бутадиен-1,3 2) бутен-2 3) бутин-1 4) бутен-1 17. Какие из приведенных утверждений об алкенах и их свойствах верны? А. По физическим свойствам алкены похожи на алканы. Б. Для алкенов наиболее характерны реакции присоединения и окисления. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 18. Какие из приведенных утверждений об алкенах и их свойствах верны? 172 А. Реакции присоединения в молекулах алкенов обусловлены разрывом πсвязи между атомами углерода. Б. В лаборатории этен получают путем дегидратации этанола в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре 100 ◦С. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 19. Какие из приведенных утверждений об алкенах и их свойствах верны? А. В молекулах алкенов все атомы углерода находятся в состоянии sp2гибридизации. Б. Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на алкены. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 20. Какие из приведенных утверждений об алкенах и их свойствах верны? А. Алкены практически нерастворимы в воде. Б. Обесцвечивание водного раствора перманганата калия – качественная реакция на алкены. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 21. Какие из приведенных утверждений об этилене и его свойствах верны? А. Молекула этилена имеет линейное строение. Б. При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется этиленгликоль. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 22. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны? А. Молекула пропена имеет плоское строение. Б. Присоединение бромоводорода к молекуле пропена протекает по правилу Марковникова. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 173 23. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны? А. Пропен можно отличить от пропана с помощью водного раствора перманганата калия. Б. Пропен используется для получения полимеров. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 24. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны? А. В молекуле пропена имеется тетраэдрический фрагмент атомов. Б. При гидратации пропена преимущественно образуется пропанол-1. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 25. Какие из приведенных утверждений о бутене-1 и его свойствах верны? А. Бутен-1 способен к образованию цис-транс- изомеров. Б. Бутен-1 является основным продуктом взаимодействия 2-хлорбутана со спиртовым раствором щелочи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 26. В схеме превращений C2H6 → X→ [─ CH2 ─ CH2 ─]n веществом Х является 1) CH4 2) C2H2 3) C2H4 27. В схеме превращений 0 X1 H2SO4конц.,180 C C2H4 +Х2 C2H5Cl веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) CH3Cl и Cl2 3) CH3Cl и HCl 2) C2H5ОН и НCl 4) C2H6 и Cl2 28. В схеме превращений +KOH спирт.р-р, t0 X1 C2H4 +Х2 C2H4Cl2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C2H5Cl и Cl2 3) C2H5Cl и HCl 2) C2H5ОН и Cl2 4) C2H6 и Cl2 29. В схеме превращений 4) C4H8 174 +KOH спирт.р-р, t0 1-хлорпропан Х1 +НBr Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) пропен и 1-бромпропан 3) пропин и 1-бромпропан 2) пропан и 2-бромпропан 4) пропен и 2-бромпропан 30. В схеме превращений 0 + пропанол-1 H2SO4конц.,180 C Х1 +Н2О, Н Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) пропан и пропаналь 3) пропин и пропанол-1 2) пропан и пропанол-2 4) пропен и пропанол-2 31. В соответствии с термохимическим уравнением реакции С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) + 1410 кДж количество теплоты, выделяющееся при образовании 4,48 л (н.у.) углекислого газа, равно 1) 705 кДж 2) 70,5 кДж 3) 282 кДж 4) 141кДж Повышенный уровень сложности 32. Этилен реагирует с 1) Сu 2) Br2 3) Mg(OH)2 4) KMnO4 5) H2O 6) КOH 33. Пропен способен реагировать с каждым из трех веществ в ряду 1) Cl2, HCl, C3H8 4) HCHO, C2H6, HBr 2) KMnO4, H2, H2O 5) H2, O2, HI 3) KH, C6H6, I2 6) H2O, HBr, Br2 34. Для этилена в отличие от этана характерны 1) наличие π-связи между атомами углерода 2) образование цис-транс-изомеров 3) плохая растворимость в воде 4) плоское строение молекулы 5) способность вступать в реакцию полимеризации 6) горение на воздухе с выделением большого количества тепла 35. Пропен в отличие от этена 1) содержит тетраэдрический фрагмент атомов в молекуле 2) имеет несимметричное строение молекулы 3) образует межклассовые изомеры 4) плохо растворяется в воде 5) окисляется водным раствором перманганата калия 6) обесцвечивает бромную воду 36. Этен в отличие от этана 175 1) содержит атомы углерода в sp2-гибридном состоянии 2) хорошо растворяется в воде 3) образует межклассовые изомеры 4) окисляется водным раствором перманганата калия 5) взаимодействует с бромом 6) горит на воздухе светящимся пламенем 37. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) СН2=СН ─ СН3 + HBr → 1) СН2Br ─ СН2 ─ СН3 Б) СН2=СH ─ СН2F + HBr → 2) СН3 ─ СНBr ─ СН3 В) СН2=СН ─ СН3 + Br2(водн.) → 3) СН3 ─ СHBr ─ СН2F 450 0С Г) СН2=СН ─ СН3 + Br2 4) СН2Br ─ СH2 ─ СН2F 5) СН2Br ─ СНBr ─ СН3 6) СН2=СН ─ СН2Br + HBr А Б В Г 38. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ (ПРОДУКТЫ) ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНА Н2SО4, t0 А) СН2=СНСН2СН3 +KMnO4 1) СН2(OH)-СН2(OH) 0 Б) СН3СН=СНСН3 + KMnO4 Н2SО4, t 2) СО2 + Н2О Н2О, 20 0С В) СН2=СН2 + KMnO4 3) СН3СООН 0 Г) СН2=СН2 + KMnO4 Н2SО4, t 4) СО2 + С2Н5-СООН 5) С3Н7-СООН 6) СН3-СН(ОН)-СН(ОН)-СН3 А Б В Г 39. Масса брома, которую может присоединить этилен объемом 8,96 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 40. Объем бромоводорода (н.у.), который может присоединить пропилен массой 12,6 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 41. Объем этилена (н.у.), который можно получить при взаимодействии 43,6 г бромэтана со спиртовым раствором щелочи, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 176 42. Объем углекислого газа (н.у.), который получится при сгорании 30 л этена в кислороде объемом 100 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 43. Пропен объемом (н.у.) 20 л сожгли в кислороде объемом (н.у.) 100 л. Объем кислорода, не вступившего в реакцию, составил _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 44. Этилен объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через водный раствор перманганата калия. Масса образовавшегося в результате реакции этиленгликоля равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 45. Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которая необходима для поглощения бутена-1 объемом 3,36 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 46. Смесь этана и этена объемом 13,44 л (н.у.) может обесцветить 500 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Объемная доля этена в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) Высокий уровень сложности 47. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + о 0 + Zn, t пропан → пропен + Br2 Х1 Х2 +Н2О, Н ,t Х3 H2SO4, 180 C Х2 Укажите условия протекания первой реакции. 0 48. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +KOH спирт.р-р, t +KMnO , H , t C2H4 → С2Н5Сl → н-бутан +Br2,свет Х1 Х2 Х3 Укажите условия протекания реакций. 0 4 + o 49. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + о +KMnO , H O, 20 C СО → C3H8 → пропен +Н2О, Н ,t Х1 → пропен Х2 Укажите условия протекания реакций. 4 2 o 50. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o СН3СН2СН3 → СН2=СНСН3 +Н2, Ni Х1 +Br2,свет Х2 → СН2=СНСН3 +Br2, 450 C Х3 Укажите условия протекания реакций. 177 51. Определите массу 5%-ного водного раствора перманганата калия, которую способен обесцветить этилен, полученный в результате внутримолекулярной дегидратации 17,25 мл этанола (плотность 0,8 г/мл). Выход этилена составляет 80%. 52. Для полного обесцвечивания 5%-ного водного раствора перманганата калия потребовалось 672 мл (н.у.) этилена. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. 53. Через горячий 15%-ный раствор перманганата калия в сернокислой среде пропускали бутен-2 до полного обесцвечивания раствора. Объем бутена-2 составил 1,12 л (н.у.). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе. 54. Через горячий 15%-ный раствор перманганата калия в сернокислой среде пропускали пропен до полного обесцвечивания раствора. Объем пропена составил 336 мл (н.у.). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе. 55. Относительная плотность паров алкена по азоту равна 3,5. Установите молекулярную формулу алкена. 56. Алкен массой 12,6 г может присоединить 6,72 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкена. 57. Алкен массой 2,24 г может обесцветить 200 г бромной воды, массовая доля брома в которой равна 3,2% . Установите молекулярную формулу алкена. 58. Одинаковое количество алкена в результате присоединения хлороводорода и бромоводорода образует соответственно 12,9 г хлорпроизводного и 21,8 г бромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкена. 59. При сгорании органического вещества массой 4,2 г получили 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 3. Установите молекулярную формулу вещества. Вариант 1 1. Последовательность типов гибридизации атомов углерода в молекуле пропена 1) sp2 – sp – sp3 3) sp3 – sp2 – sp2 2) sp – sp2 – sp 4) sp3 – sp2 – sp 2. Как этен, так и этан взаимодействуют с 1) H2 2) Br2 3) N2 4) HI 178 3. Превращение С2Н4 → С2Н5OH осуществляется с помощью реакции 1) гидратации 3) гидрирования 2) дегидратации 4) дегидрирования 4. В результате реакции гидратации бутена-1 преимущественно образуется 1) бутанол-1 3) бутандиол-1,2 2) бутанол-2 4) бутаналь 5. Мономером для получения полипропилена служит вещество, формула которого 1) CH3 ─ CH2 ─ CH3 3) CH2=CН2 2) CH2=C=CH2 4) CH2=CH ─ CH3 6. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны? А. Между молекулами пропена существуют водородные связи. Б. Присоединение хлороводорода к пропену протекает по ионному механизму. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 7. В схеме превращений 0 пропен + H2, Ni, t Х1 + Br2, свет Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) пропан и 2-бромпропан 3) пропин и 2-бромпропан 2) пропин и 1-бромпропан 4) пропан и 1,1-дибромпропан 8. И для этена, и бутена-2 справедливы утверждения 1) содержат только sp2-гибридные атомы углерода 2) имеют плоское строение молекулы 3) образуют цис-транс-изомеры 4) обесцвечивают водный раствор перманганата калия 5) взаимодействуют с бромоводородом 6) горят на воздухе 179 9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) СН2=СН-СН2-СН3 + HСl → 1) СН2Cl-СН2-CH2-СН3 H2O2 Б) СН2=СН-СН2-СН3 + HCl 2) СН3-СНCl-CH2-СН3 H2SO4, t0 В) CH3-СН=СH2 + H2O 3) СН3-СНOH-СН3 Г) СН3-СНCl-CH2-СН3+КОН(спирт.р-р)→ 4) СН3-СН2-СН2OH 5) СН2=СН-СН2-CH3 + KCl + H2O 6) СН3-CH=СН-СН3 + KCl + H2O А Б В Г 10. Этилен объемом 200 л (н.у.) подвергли гидратации и с выходом 75% получили этанол, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + о 0 +KOH спирт.р-р, t +KMnO , H O, 20 C бутан +Br2,свет Х1 Х2 +Н2О, Н ,t Х3 H2SO4, 180 C Х2 X4 0 4 2 o 12. Этен, полученный при внутримолекулярной дегидратации 200 мл этанола (плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при сгорании этена. 13. В результате взаимодействия алкена массой 8,4 г с бромом в темноте получили 40,4 г дибромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкена. Вариант 2 1. Последовательность типов гибридизации атомов углерода sp3 – sp2 – sp2 – sp3 имеется в молекуле 1) СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 3) СН3 ─ СН2 ─ СН=СН2 2) СН3 ─ СН2 ─ СНCl ─ СН3 4) СН3 ─ СН=СН ─ СН3 2. Бутен-2 в отличие от бутена-1 1) имеет π-связь между атомами углерода 2) образует цис-транс-изомеры 3) плохо растворяется в воде 4) способен обесцвечивать водный раствор перманганата калия 180 3. Превращение С2Н4 → СН2OH ─ СН2OH осуществляется с помощью реакции 1) гидратации 2) окисления водным раствором KMnO4 3) гидрирования 4) дегидрирования 4. При окислении алкенов водным раствором KMnO4 образуются 1) одноатомные спирты 3) двухатомные спирты 2) альдегиды 4) карбоновые кислоты 5. Поливинилхлорид получают в результате реакции 1) этерификации 3) полимеризации 2) поликонденсации 4) изомеризации 6. Какие из приведенных утверждений о бутене-2 и его свойствах верны? А. При окислении бутена-2 водным раствором перманганата калия образуется бутанол-2. Б. Бутен-2 можно отличить от бутана с помощью бромной воды. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 7. В схеме превращений пропан → Х1 + Br2 (вода) Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) пропин и 2-бромпропан 3) пропен и 2-бромпропан 2) пропен и 1,2-дибромпропан 4) пропен и 1,3-дибромпропан 8. По правилу Марковникова происходит взаимодействие между 1) бутеном-1 и водой 4) пропеном и бромоводородом 2) бутеном-1 и водородом 5) пропаном и хлором 3) бутеном-2 и хлороводородом 6) пропеном и водой 181 9. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции. СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ (ПРОДУКТЫ) ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНА А) СН2=СН2 + О2 → 1) CO2 + H2O Ag,300 0С Б) СН2=СН2 + О2 2) СН2(OH)-СН(OH)-CH3 Н2О, 20 0С В) СН2=СН-СН3 + KMnO4 3) СО2 + СН3-СООН Н2SО4, t0 Г) СН2=СН-СН3 + KMnO4 4) С2Н5-СООН 5) Н2С─СН2 \ О/ А Б В Г 10. При нагревании пропанола-1 массой 120 г в присутствии концентрированной серной кислоты с выходом 80% получили пропен, объем (н.у.) которого составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + о +KOH спирт.р-р, t СН2=СНСН2СН3 +НСl, Н2О2 Х1 X2 +Н2О, Н ,t Х3 → бутен-2 +Br2 Х4 Укажите условия протекания реакций. 0 12. Смесь этена и пропена массой 1,12 г может обесцветить 150 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Определите объемную долю этена в исходной смеси газов. 13. Одинаковое количество алкена в результате присоединения хлора и брома образует соответственно 7,05 г дихлоралкана и 11,5 г дибромалкана. Установите молекулярную формулу алкена. 182 Алкадиены Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Общая формула алкадиенов 1) CnH2n 2) CnH2n-2 3) CnH2n-6 4) CnH2n+2 2. К соединениям с общей формулой СnН2n-2 относятся 1) алкены и алкадиены 3) алкины и алкадиены 2) алкены и циклоалканы 4) алканы и циклоалканы 3. Алкадиеном может быть вещество, формула которого 1) C22H46 2) C4H6 3) C8H10 4) C6H6 4. Гомологом бутадиена-1,3 является вещество, структурная формула которого 1) СН3 ─ СH2 ─ СН=СН2 3) СН2=СH ─ СН=СН ─ СН3 2) СН2=С=СН ─ СН3 4) СН2=С ─ СН=СН2 │ СН3 5. В молекуле изопрена атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp 6. Бромную воду обесцвечивают оба вещества в ряду 1) бутан и изобутан 3) гексан и гексен-2 2) изопрен и пентан 4) дивинил и бутин-1 7. В схеме превращений C2H5Сl → X→ СН2=СН ─ СН=СН2 веществом Х является 1) этен 2) н-бутан 3) бутен-1 4) бутен-2 8. Реакция полимеризации алкадиенов используется для получения 1) полиэтилена 3) полистирола 2) полипропилена 4) каучука 9. Мономером для производства каучука является 1) бутадиен-1,2 3) бутен-2 2) 2-метилбутадиен-1,3 4) 2-метилпентадиен-1,4 10. Для вулканизации каучука используется 1) сера 2) углерод 3) кремний 4) фосфор 183 11. Какие из приведенных утверждений об алкадиенах и их свойствах верны? А. Дивинил и изопрен – одно и то же вещество. Б. Алкадиены с сопряженными двойными связями используют для получения каучуков. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 12. Какие из приведенных утверждений об алкадиенах и их свойствах верны? А. Бутадиен-1,2 содержит sp-гибридный атом углерода в молекуле. Б. Для алкадиенов характерны реакции присоединения, полимеризации и окисления. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 13. Какие из приведенных утверждений о бутадиене-1,3 и его свойствах верны? А. Молекула бутадиена-1,3 содержит сопряженные двойные связи. Б. Бутадиен-1,3 обесцвечивает бромную воду. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 14. Какие из приведенных утверждений об изопрене и его свойствах верны? А. Все атомы углерода в молекуле изопрена находятся в sp2-гибридном состоянии. Б. Изопрен можно получить дегидрированием 2-метилбутана. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 15. Какие из приведенных утверждений об изопрене и его свойствах верны? А. Изопрен устойчив к действию окислителей. Б. Изопрен используют для получения каучука. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 184 Повышенный уровень сложности 16. Все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации в молекулах 1) этилена 4) бутадиена-1,2 2) пропилена 5) бензола 3) бутадиена-1,3 6) гексана 17. Дивинил взаимодействует с 1) хлором 2) гидроксидом калия 3) водородом 4) гидрокcидом меди(II) 5) кислородом 6) бутаном 18. И бутадиен-1,3, и бутен-1 1) содержат только sp2-гибридные атомы углерода в молекуле 2) образуют цис-транс-изомеры 3) имеют газообразное агрегатное состояние 4) обесцвечивают водный раствор перманганата калия 5) взаимодействуют с бромом 6) при полимеризации образуют каучук 19. Смесь бутана и бутадиена-1,2 объемом 0,448 л (н.у.) может максимально обесцветить 50 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Объемная доля бутадиена-1,2 в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.) 20. Объем углекислого газа (н.у.), который получится при полном сгорании 60 л (н.у.) дивинила, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 21. Объем кислорода (н.у.), который необходим для полного сгорания 20 л (н.у.) дивинила, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 22. Объем воздуха (н.у.), который необходим для полного сгорания 34 г изопрена, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 23. Для получения бутадиена-1,3 по методу С.В. Лебедева взяли 920 мл этанола (плотность 0,8 г/мл). Выход продукта реакции составил 70%. Объем (н.у.) полученного бутадиена-1,3 равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) Высокий уровень сложности 24. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СО → С2Н6 +Br2,свет Х1 → СН3СН2СН2СН3 → бутадиен-1,3 +Br2(1 моль) Х2 Укажите условия протекания реакций. 185 25. Смесь бутена-1 и бутадиена-1,2 объемом 1,12 л (н.у.) может максимально обесцветить 400 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Определите объемную долю бутена-1 в исходной смеси газов. 26. Для полного гидрирования смеси бутена-2 и бутадиена-1,2 объемом 5,6 л (н.у.) израсходовали водород, выделившийся при взаимодействии цинка массой 19,5 г с 400 г соляной кислоты с массовой долей НСl 7,3%. Определите объемные доли газов в исходной смеси. 27. Алкадиен массой 4,1 г может вступить в реакцию присоединения с бромом, образуя при этом 20,1 г тетрабромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкадиена. 28. В результате сгорания алкадиена образовалось 17,6 г углекислого газа и 5,4 г воды. Установите молекулярную формулу алкадиена. 29. Для полного сгорания алкадиена потребовалось 3,136 л (н.у.) кислорода, в результате чего образовалось 4,4 г углекислого газа. Установите молекулярную формулу алкадиена. 30. Относительная плотность паров алкадиена по кислороду равна 2,125. Установите молекулярную формулу алкадиена. Вариант 1 1. Межклассовым изомером углеводорода, структурная формула которого СН2=СН ─ СН=СН2, является 1) бутан 2) изобутан 3) бутен-1 4) бутин-2 2. В схеме превращений Х1 → X2 → СН2=СН ─ СН=СН2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1) C2H5ОН и С2Н5Cl 3) С2Н5Cl и С4Н10 2) С2Н6 и С2Н5Cl 4) CH4 и С2Н2 3. Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит 1) пропен 3) бутадиен-1,2 2) бутен-2 4) бутадиен-1,3 4. Какие из приведенных утверждений о бутадиене-1,3 и его свойствах верны? А. Все атомы углерода в молекуле бутадиена-1,3 находятся в sp2-гибридном состоянии. 186 Б. Бутадиен-1,3 получают термическим разложением натурального каучука. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Для бутадиена-1,3 характерны 1) sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле 2) наличие изолированных двойных связей в молекуле 3) плоское строение молекулы 4) твердое агрегатное состояние 5) способность вступать в реакцию полимеризации 6) обесцвечивание бромной воды 6. Максимальная масса брома, которую может присоединить бутадиен-1,3 объемом 4,48 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 0 пентанол-1 H2SO4, 180 C Х1 → н-пентан → 2-метилбутан → → изопрен полимеризация Х2 Укажите условия протекания реакций. 8. Алкадиен массой 13,6 г максимально может присоединить 8,96 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкадиена. Вариант 2 1. В молекуле бутадиена-1,3 атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp 2. В схеме превращений Х1 → X2 → СН2=СН ─ СН=СН2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1) C2H6 и С4Н10 3) С2Н5ОН и С2Н5Cl 2) С4Н9Cl и С4Н9ОН 4) C2H4 и С2Н5ОН 3. При полимеризации бутадиена-1,3 образуется вещество, структурная формула которого 1) [─ CH ─ CH ─]n 3) [─ CH2 ─ CH ─ CH2 ─]n │ │ │ СН3 СН3 СН3 2) [─ CH2 ─ CH=CH ─ CH2 ─]n 4) [─ CH2 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH2 ─]n 187 4. Какие из приведенных утверждений о каучуках верны? А. Макромолекулы натурального каучука состоят из остатков молекул изопрена. Б. Резина и эбонит являются продуктами вулканизации каучука. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Изопрен в отличие от дивинила 1) содержит sp3-гибридный атом углерода в молекуле 2) образует структурные изомеры 3) имеет жидкое агрегатное состояние 4) взаимодействует с бромом 5) вступает в реакции полимеризации 6) является основным продуктом разложения натурального каучука 6. Максимальный объем (н.у.) водорода, который может присоединить бутадиен1,3 объемом 150 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + о СН3Вr → С2Н6 → C2H4 +Н2О, Н ,t Х1 → бутадиен-1,3 полимеризация Х2 Укажите условия протекания реакций. 8. Алкадиен массой 20,4 г может максимально присоединить 13,44 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкадиена. 188 Алкины Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Молекулярная формула алкинов 1) CnH2n 2) CnH2n-2 3) CnH2n-6 4) CnH2n+2 2. К соединениям с общей формулой СnН2n-2 относятся 1) алкены и алкадиены 3) алкины и алкадиены 2) арены и циклоалканы 4) алкены и циклоалканы 3. Гомологом пропина является вещество, структурная формула которого 1) СН≡С ─ СН2 ─ СН3 3) СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 2) СН3 ─ СН=СН ─ СН3 4) СН2 = СН ─ СН = СН2 4. Пространственные цис-транс-изомеры имеет 1) бутен-1 2) бутен-2 3) бутин-1 4) бутин-2 5. Последовательности алкан – алкен – алкин может соответствовать ряд веществ 1) С4Н8, С6Н6, С2Н2 3) С5Н12, С4Н6, С6Н6 2) С6Н14, С5Н10, С3Н4 4) С7Н14, С4Н8, С2Н2 6. В молекуле ацетилена атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) только sp3 2) только sp2 3) только sp 4) sp3 и sp 7. В молекуле пропина атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) только sp 2) только sp2 3) sp2 и sp 4) sp3 и sp 8. Число π-связей в молекуле пентина-1 равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 9. Геометрическая конфигурация молекулы этина 1) угловая 3) линейная 2) тетраэдрическая 4) треугольная 10. Бромную воду обесцвечивают оба вещества в ряду 1) бутин-1 и бутан 3) гексан и полиэтилен 2) изопрен и пропан 4) бутин-2 и бутен-2 189 11. И пропин, и пропен взаимодействуют с 1) НСl 2) [Cu (NH3)2]Cl 3) NaОН 12. При гидратации ацетилена образуется 1) этанол 2) этаналь 4) [Ag(NH3)2]ОН 3) этиленгликоль 4) этен 13. С каждым из трех веществ: бромом, бромоводородом, натрием – может реагировать 1) бутан 2) бутен-1 3) бутин-2 4) бутин-1 14. Реакция тримеризации ацетилена используется для получения 1) винилацетилена 3) циклогексана 2) бензола 4) полипропилена 15. Ацетилен в одну стадию можно получить из 1) карбида кальция 3) карбоната кальция 2) карбида алюминия 4) оксида углерода (IV) 16. Пропин можно отличить от пропена с помощью 1) водного раствора перманганата калия 2) раствора хлорида железа(III) 3) бромной воды 4) аммиачного раствора оксида серебра 17. Какие из приведенных утверждений об алкинах и их свойствах верны? А. Алкины изомерны алкадиенам. Б. При полном гидрировании алкинов получают алкены. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 18. Какие из приведенных утверждений об ацетилене и его свойствах верны? А. Ацетилен хорошо растворим в воде. Б. Ацетилен образует с воздухом взрывоопасные смеси. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 19. Какие из приведенных утверждений об ацетилене и его свойствах верны? А. Атомы углерода в молекуле ацетилена находятся в sp-гибридном состоянии. Б. Ацетилен горит в кислороде коптящим пламенем. 190 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 20. Какие из приведенных утверждений об ацетилене и его свойствах верны? А. Молекула ацетилена имеет линейное строение. Б. Ацетилен в промышленности получают высокотемпературным пиролизом метана. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 21. Какие из приведенных утверждений об ацетилене и его свойствах верны? А. Ацетилен – газ с резким запахом. Б. Ацетилен используется для сварки и резки металлов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 22. Какие из приведенных утверждений о пропине и его свойствах верны? А. Молекула пропина содержит атом углерода в sp2-гибридном состоянии. Б. В результате гидратации пропина образуется пропаналь. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 23. В схеме превращений о 2+ CH4 1500 С X1 +Н2О, Hg Х2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1) C2H4 и С2Н5ОН 3) C2H2 и CH3CОOH 2) C2H2 и CH3COH 4) C2H4 и CH3COH 24. В схеме превращений CaC2 +Н2О X1 + KMnO4, H2O Х2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1) CH4 и СН2О 3) C2H2 и СН3СООК 2) C2H2 и КООС-СООК 4) C2H4 и СН2НО-СН2ОН 25. В схеме превращений C2H6 1200 оС X1 активиров.уголь Х2 191 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C2H4 и С6Н6 3) C2H2 и C6H6 2) C2H2 и C6H12 4) C2H4 и C6H12 26. В схеме превращений CH2Br-CH2Br +X1 C2H2 +X2 CH2=CHCl веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) КОН спирт. р-р и НСl 3) КОН водн. р-р и Сl2 2) КОН водн. р-р и НСl 4) КОН спирт. р-р и КСl 27. В схеме превращений C2H2 + 1моль НСl X1 полимеризация Х2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1) C2H5Cl и [-СНCl-СНCl-]n 3) CH2=CHCl и [-СН2-СНCl-]n 2) C2H5Cl и [-СН2-СНCl-]n 4) CHCl=CHCl и [-СНCl-СНCl-]n 28. В схеме превращений пропин + 1моль Н2 X1 полимеризация Х2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1) CH2=CНСН3 и [-СН2-СН2-СН2-]n 3) CH3CН2СН3 и [-СН2-СН2-СН2-]n 2) CH3CН2СН3 и [-СН2-СН-]n 4) CH2=CНСН3 и [-СН2-СН-]n | | СН3 СН3 29. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж при сгорании 26 г ацетилена количество выделившейся теплоты равно 1) 1305 кДж 2) 5220 кДж 3) 522 кДж 4) 652,5 кДж Повышенный уровень сложности 30. Установите соответствие между названием вещества и его структурной формулой НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА А) 2-метилбутен-1 1) СН2=С ─ СН=СН2 │ СН3 Б) изопрен В) пентин-2 2) 3) Г) полиэтилен 4) 5) А Б СН3 ─ С≡С ─ СН2 ─ СН3 СН3 ─ СH2 ─ С=СН2 │ СН3 СН2=С(СН3) ─ СН3 [─ CH2 ─ CH2 ─]n В Г 192 31. По правилу Марковникова происходит взаимодействие между 1) бутином-2 и бромоводородом 4) бутаном и бромом 2) бутином-1 и хлором 5) пропеном и бромоводородом 3) бутином-1 и водой 6) пропином и водой 32. Бутин-1 способен реагировать с 1) калием 2) гидроксидом калия 3) водой 4) кислородом 5) хлоридом меди(II) 6) цинком 33. Бутин-2 способен реагировать с 1) аммиачным раствором хлорида меди(I) 2) водным раствором перманганата калия 3) хлороводородом 4) хлором 5) литием 6) гидроксидом натрия 34. Ацетилен способен реагировать с каждым из трех веществ, указанных в ряду 1) КОH, C6H5Br, I2 4) [Cu(NH3)2]Cl, O2, K 2) CuCl2, H2, Na2O 5) KMnO4, HCN, HCl 3) H2O, Cl2, [Ag(NH3)2]OH 6) Ag, Cu(OH)2, Cl2 35. Для ацетилена справедливы утверждения 1) атомы углерода в молекуле находятся в состоянии sp-гибридизации 2) молекула имеет линейное строение 3) при обычных условиях - газ, тяжелее воздуха 4) взаимодействует с цинком с выделением водорода 5) окисляется под действием гидроксида меди(II) 6) горит на воздухе коптящим пламенем 36. Для бутина-2 характерны 1) sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле 2) наличие цис-транс-изомеров 3) реакция гидрирования 4) окисление под действием перманганата калия 5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра 6) обесцвечивание бромной воды 37. И для ацетилена, и для дивинила характерны 1) наличие сопряженных двойных связей 2) взаимодействие с натрием 3) реакция полимеризации 4) взаимодействие с галогеноводородами 193 5) горение на воздухе бесцветным пламенем 6) реакция гидрирования 38. И для ацетилена, и для этилена характерны 1) sp2-гибридизация всех атомов углерода в молекуле 2) наличие двух π-связей в молекуле 3) взаимодействие с галогенами 4) обесцвечивание раствора перманганата калия 5) реакция с аммиачным раствором оксида серебра 6) горение на воздухе 39. Объем (н.у.) ацетилена, который выделится при гидролизе 20 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) 40. Метан объемом 300 л (н.у.) подвергли пиролизу и с выходом 75% получили ацетилен, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) 41. Масса бромоводорода, которую максимально может присоединить бутин-1 объемом 0,336 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 42. Из ацетилена объемом 44,8 л (н.у.) по реакции Кучерова с выходом 90% получили ацетальдегид, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 43. Объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания ацетилена объемом 40 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 44. Объем (н.у.) воздуха, который необходим для полного сгорания пропина объемом 15 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 45. Смесь этана и этина объемом 80 л (н.у.) максимально может присоединить 30 л (н.у.) водорода. Объемная доля этина в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до сотых.) 46. Смесь этана и этина объемом 2 л (н.у.) может обесцветить 400 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Объемная доля этина в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 194 Высокий уровень сложности 47. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СН4 → C2H2 + [Cu(NH3)2]Сl Х1 + HCl X2 +HСl, HgCl2 X3 полимеризация Х4 Укажите условия протекания реакций. 48. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +KOH спирт.р-р, t C2H6 → С2Н5Cl → C2H4 +Br2 Х1 X2 активиров.уголь Х3 Укажите условия протекания реакций. о 49. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 2+ CO → C2H6 +Br2,свет Х1 → C2H4 → C2H2 +Н2О, Hg X2 Укажите условия протекания реакций. 50. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 2+ C2Н5Сl → C3H8 → С3Н6 +Br2 Х1 → СН3С≡СН + Н2О, Hg X2 Укажите условия протекания реакций. 51. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + +KOH спирт.р-р, t +KOH спирт.р-р, t н-бутан +Br2, свет Х1 Х2 +Cl2 Х3 X4 +KMnO4, H X5 Укажите условия протекания реакций. о о 52. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuСl, H+ CH3Cl → C2H6 → C2H2 Х1 + HСl, HgCl2 X2 полимеризация X3 Укажите условия протекания реакций. 53. Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 181,8 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна 5%? 54. Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна массовой доле кислоты? 55. Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 300 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала равна 15%? 195 56. Ацетилен, полученный в результате гидролиза карбида кальция массой 3,84 г, пропустили через 5%-ный водный раствор перманганата калия до его полного обесцвечивания. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 57. Смесь этина и этена объемом 1,12 л (н.у.), которая может обесцветить 400 мл бромной воды с массовой долей брома 3,2%, сожгли. Определите объемные доли газов в исходной смеси. Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшего в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Са(ОН)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого? 58. Установите молекулярную формулу алкина, плотность паров которого по воздуху равна 2,345. 59. Установите молекулярную формулу алкина, массовая доля водорода в котором равна 11,11%. 60. Алкин массой 8 г может максимально присоединить 8,96 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкина. 61. Алкин массой 2,7 г может обесцветить 333,3 г бромной воды, массовая доля брома в которой 4,8%. Установите молекулярную формулу алкина. 62. Одинаковое количество алкина в результате присоединения хлора и брома образует соответственно 5,46 г тетрахлорпроизводного и 10,8 г тетрабромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкина. 63. В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина. Вариант 1 1. Алкином может быть вещество, формула которого 1) C6H6 2) C5H8 3) C6H14 4) C6H12 2. Валентный угол и длина связи С≡С в молекулах алкинов соответственно равны 1) 180˚ и 0,154 нм 3) 120˚ и 0,134 нм 2) 180˚ и 0,120 нм 4) 109˚28′ и 0,154 нм 3. Раствор KMnO4 обесцвечивают оба вещества в ряду 1) пропин и пропан 3) ацетилен и этилен 2) бутадиен-1,3 и бутан 4) бутилен и изобутан 196 4. В результате реакции Кучерова образуется 1) этанол 2) этан 3) этаналь 4) этандиол-1,2 5. Ацетилен в промышленности получают, используя 1) гидролиз карбида кальция 3) перегонку нефти 2) пиролиз метана 4) гидрирование этена 6. Этин можно отличить от этана с помощью 1) лакмуса 3) гидроксида меди(II) 2) водного раствора щелочи 4) бромной воды 7. Какие из приведенных утверждений о пропине и его свойствах верны? А. В молекуле пропина содержится тетраэдрический фрагмент атомов. Б. Пропин можно отличить от пропана с помощью водного раствора перманганата калия. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 8. В схеме превращений CaC2 +Н2О X1 + 1моль НСl X2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1) C2H4 и С2Н5Сl 3) C2H2 и CH2Cl-CH2Cl 2) C2H2 и CH2=CHCl 4) CH4 и CH3Cl 9. Пропин способен реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду 1) КОH, C6H6, Br2 4) H2, O2, Na 2) Cu, H2, H2O 5) KMnO4, CH4, HBr 3) Br2, HCl, [Ag(NH3)2]OH 6) H2O, [Cu(NH3)2]Cl, Cl2 10. Максимальный объем (н.у.) водорода, который может присоединить пропин объемом 35 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +KMnO , H O, 20 C CaO → CaC2 + H2O Х1 + [Ag(NH3)2]OH Х2 → X1 X3 Укажите условия протекания реакций. 4 2 o 12. К 32 г карбида кальция добавили 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Сколько граммов карбоната кальция может вступить во взаимодействие с кислотой, содержащейся в реакционной смеси? Какова массовая доля хлорида кальция в полученном растворе? 197 13. В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина. Вариант 2 1. Бутин-1 и бутадиен-1,3 являются 1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 2. Число σ-связей в молекуле ацетилена равно 1) 2 2) 3 3) 5 3. И этин, и этан взаимодействуют с 1) водородом 2) бромоводородом 4) 6 3) хлором 4) натрием 4. При гидролизе карбида кальция образуются 1) метан и оксид кальция 3) ацетилен и оксид кальция 2) метан и гидроксид кальция 4) ацетилен и гидроксид кальция 5. Пропин можно получить по реакции, схема которой 1) СН3СН2СН2Сl + KOH(спирт) → 2) СН3СНСlСН2Сl + KOH(спирт) → 3) СН3СНСlСН2Сl + KOH(водн.) → 4) СН3СНСlСН3 + KOH(спирт) → 6. Бутин-2 можно отличить от бутина-1 с помощью 1) бромной воды 2) аммиачного раствора хлорида меди(I) 3) водного раствора хлорида меди(II) 4) водного раствора перманганата калия 7. Какие из приведенных утверждений о бутине-2 и его свойствах верны? А. Для бутина-2 характерна цис-транс-изомерия. Б. Бутин-2 взаимодействует с натрием с выделением водорода. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 198 8. В схеме превращений о CH3COONa X1 1500 С X2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1) C2H6 и С2Н4 3) CH4 и C2H6 2) C2H2 и C2H4 4) CH4 и C2H2 +NaOH(сплавление) 9. Бутин-1 в отличие от бутина-2 1) содержит одну π-связь в молекуле 2) образует цис-транс-изомеры 3) вступает в реакцию полимеризации 4) взаимодействует с аммиачным раствором хлорида меди(I) 5) реагирует с натрием с выделением водорода 6) взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра 10. Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которую может обесцветить ацетилен объемом 0,448 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + +KOH спирт.р-р, t пропан +Br2,свет Х1 Х2 +Br2вода Х3 → СН3С≡СН +KMnO4, H X4 Укажите условия протекания реакций. о 12. К карбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Какой объем 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации полученной реакционной смеси? 13. Для полного сгорания алкина потребовалось 15,68 л (н.у.) кислорода, в результате чего образовалось 7,2 г воды. Установите молекулярную формулу алкина. 199 Циклоалканы Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав циклоалканов выражается общей формулой 1) CnH2n 2) CnH2n-2 3) CnH2n-6 4) CnH2n+2 2. Циклоалканом может быть вещество, формула которого 1) C6H6 2) C6H10 3) C6H14 4) C6H12 3. К соединениям с общей формулой СnН2n относятся 1) алкины и алкадиены 3) алкены и алкадиены 2) алкены и циклоалканы 4) алкины и циклоалканы 4. Изомером метилциклопропана является 1) пропан 2) циклопропан 3) бутин-2 4) бутен 5. Изомером метилциклогексана является 1) гексан 2) метилбензол 4) гептин-1 3) гептен-1 6. Наиболее легко подвергается гидрированию 1) циклопропан 2) циклобутан 3) циклопентан 4) циклогексан 7. Для циклопропана не характерны реакции 1) присоединения бромоводорода 2) замещения атомов водорода 3) гидрирования 4) присоединения брома 8. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется 1) 1-бромпропан 3) бромциклопропан 2) 2-бромпропан 4) 1,3-дибромпропан 9. При взаимодействии циклогексана с хлором образуется 1) 1-хлоргексан 3) хлорциклогексан 2) 1,6-дихлоргексан 4) 1,1-дихлоргексан 10. 1-Бромпропан преимущественно образуется при взаимодействии 1) пропана с бромом 3) циклопропана с бромом 2) пропена с бромоводородом 4) циклопропана с бромодородом 200 11. И с водородом, и с бромоводородом взаимодействует 1) 2-метилбутан 3) циклогексан 2) циклопропан 4) метилциклогексан 12. Циклобутан в отличие от бутана взаимодействует 1) бромом 4) кислородом 2) водородом 5) метаном 13. Какие из приведенных утверждений о циклоалканах и их свойствах верны? А. Для циклоалканов характерна структурная изомерия. Б. Циклоалканы горят на воздухе. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 14. Какие из приведенных утверждений о циклоалканах и их свойствах верны? А. Циклоалканы содержатся в нефти. Б. Химические свойства циклоалканов зависят от величины цикла. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 15. В схеме превращений С6Н6 +3Н2, Ni X1 +Сl2, свет Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) циклогексан и хлорциклогексан 3) циклогексан и 1,6-дихлоргексан 2) гексан и 2-хлоргексан 4) гексан и 2,2-дихлоргексан 16. В схеме превращений o BrCH2CH2CH2Br +X1 циклопропан +Н2, Ni, t Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) Mg и CH≡C-CH3 3) Zn и CH2=CH-CH3 2) Cu и CH3-CH2-CH3 4) Mg и CH3-CH2-CH3 Повышенный уровень сложности 17. Бромоводород способен вступать в реакцию присоединения с 1) 2-метилпропаном 4) циклогексаном 2) циклопропаном 5) гексаном 3) гексином-2 6) изопреном 201 18. Для метилциклогексана справедливы утверждения 1) все атомы углерода находятся в sp3-гибридном состоянии 2) при обычных условиях – твердое вещество 3) хорошо растворяется в воде 4) характерны реакции замещения 5) при каталитическом дегидрировании образует толуол 6) вступает в реакцию гидрирования 19. И для циклопропана, и для циклогексана справедливы утверждения 1) все атомы углерода находятся в sp3-гибридном состоянии 2) плохо растворяются в воде 3) характерны реакции присоединения 4) вступают в реакцию каталитического гидрирования 5) обесцвечивают бромную воду 6) горят на воздухе 20. Для циклопропана в отличие от циклогексана справедливы утверждения 1) атомы углерода в молекуле свободно вращаются вокруг σ-связи 2) при обычных условиях - газ 3) образует структурные изомеры 4) вступает в реакцию каталитического гидрирования 5) способен присоединять хлороводород 6) характерна реакция горения 21. Циклопропан взаимодействует с 1) хлороводородом 2) бромом 3) раствором серной кислоты 4) водородом 5) гексаном 6) гидроксидом натрия 22. Циклогексан взаимодействует с 1) бромоводородом 2) бромной водой 3) хлором 4) водородом 5) кислородом 6) азотной кислотой 23. Максимальный объем (н.у.) водорода, который может присоединить циклопропан массой 8,4 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 24. Смесь пропана и циклопропана объемом 20 л (н.у.) максимально может присоединить 5 л (н.у.) водорода. Объемная доля циклопропана в смеси равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.) 25. Смесь пропана и циклопропана объемом 10 л (н.у.) может присоединить 48 г брома. Объемная доля циклопропана в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 202 Высокий уровень сложности 26. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o o o +KOH спирт.р-р, t + H , Ni циклопропан +Br2, t Х1 +Zn, t Х2 + HCl, t Х3 X4 X5 о 2 27. Определите объем циклопропана, который может присоединить хлор, выделившийся в результате взаимодействия перманганата калия массой 3,16 г с соляной кислотой объемом 25 мл с массовой долей HCl 30 % (плотность 1,15 г/мл). 28. Установите молекулярную формулу циклоалкана, плотность паров которого по воздуху равна 2,897. 29. Циклоалкан массой 1,4 г может максимально присоединить 0,448 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу циклоалкана. Вариант 1 1. Последовательности алкан – циклоалкан – алкин может соответствовать ряд веществ 1) С5Н12, С6Н12, С3Н4 3) С6Н12, С4Н10, С4Н6 2) С3Н8, С4Н10, С6Н6 4) С2Н6, С4Н8, С2Н4 2. Реакции присоединения не характерны для 1) метилциклопропана 3) метилциклопентана 2) метилциклобутана 4) метилциклогексана 3. С каждым из трех веществ: хлором, хлороводородом, водородом – может реагировать 1) гексан 2) циклогексан 3) циклопропан 4) метан 4. Какие из приведенных утверждений о циклопропане и его свойствах верны? А. Изомером циклопропана является пропин. Б. Для циклопропана характерны реакции присоединения. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 203 5. В схеме превращений +KOH спирт.р-р, t циклопропан +НСl X1 Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) 1-хлорпропан и пропен 3) 1-хлорпропан и пропин 2) 2-хлорпропан и пропен 4) 2-хлорпропан и пропанол-2 о 6. Для циклопропана справедливы утверждения 1) образует цис-транс-изомеры 2) является изомером пропена 3) при обычных условиях – газообразное вещество 4) характерны реакции замещения 5) при нагревании присоединяет бромоводород 6) обесцвечивает бромную воду 7. Масса хлороводорода, которую может присоединить циклопропан объемом 17,92 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o o + H , Ni, t BrCH2CH2CH2CH2Br +Zn, t Х1 Х2 AlCl3, t Х3 → KMnO , H O, 20 C → CH3-C(CH3)=CH2 X4 Укажите условия протекания 4 реакции. o 2 4 2 o 9. Газ выделившийся при взаимодействии циклогексана массой 25,2 г с хлором объемом 8 л (н.у.), растворили в 150 мл воды. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл) надо добавить к полученному раствору для его полной нейтрализации? Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? 10. Циклоалкан массой 25,2 г может присоединить 13,44 л (н.у.) хлороводорода. Установите молекулярную формулу циклоалкана. Вариант 2 1. В молекуле циклогексана атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) только sp3 2) только sp2 3) только sp 4) sp3 и sp 2. Циклогексан способен вступать в реакцию 1) с бромной водой 2) гидратации 3) гидрирования 4) дегидрирования 204 3. Циклопропан в отличие от пропана взаимодействует с 1) йодоводородом 4) кислородом 2) бромной водой 5) раствором серной кислоты 4. Какие из приведенных утверждений о циклогексане и его свойствах верны? А. Молекула циклогексана имеет плоское строение. Б. Для циклогексана характерны реакции замещения. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. В схеме превращений o циклопропан +Сl2 X1 +Zn, t Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) хлорциклопропан и пропен 3) 1,3-дихлорпропан и циклопропан 2) 1,2-дихлорпропан и пропен 4) 1,3-дихлорпропан и пропин 6. Для циклогексана справедливы утверждения 1) молекула не является плоской 2) все атомы углерода находятся в sp2-гибридном состоянии 3) при обычных условиях – твердое вещество 4) характерны реакции замещения 5) является продуктом каталитического гидрирования бензола 6) обесцвечивает раствор перманганата калия 7. Масса гексана, которая необходима для получения 16,8 г циклогексана, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o СН3СООNa → CH4 → C2H2 →C6H6 → циклогексан +Br2, t Х Укажите условия протекания реакций. 9. Для полного гидрирования смеси циклопропана и циклобутана массой 25,2 г использовали водород, который выделился при взаимодействии 12 г магния с 14%-ным раствором серной кислоты объемом 400 мл (плотность 1,1 г/мл). Чему равны массовые доли циклопропана и циклобутана в исходной смеси? 10. Для полного сгорания 0,896 л (н.у.) циклоалкана потребовалось 5,376 л (н.у.) кислорода. Установите молекулярную формулу циклоалкана. 205 Арены Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав аренов выражается общей формулой 1) CnH2n+2 2) CnH2n 3) CnH2n-2 4) CnH2n-6 2. Последовательности алкан – циклоалкан – арен может соответствовать ряд веществ 1) С5Н12, С7Н14, С3Н4 3) С5Н12, С4Н10, С4Н6 2) С3Н8, С4Н8, С7Н8 4) С3Н4, С4Н8, С6Н12 3. К соединениям с общей формулой СnН2n-6 относится 1) бутадиен 2) толуол 3) стирол 4) гексен 4. В молекуле бензола атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp2d 5. Молекула бензола имеет строение 1) тетраэдрическое 2) угловое 3) линейное 4) плоское 6. Валентный угол и длина связи в молекуле бензола соответственно равны 1) 120˚ и 0,154 нм 3) 120˚ и 0,140 нм 2) 180˚ и 0,120 нм 4) 109˚28' и 0,154 нм 7. Число σ-связей в молекуле бензола равно 1) 6 2) 8 3) 10 4) 12 8. Бензол и толуол являются 1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 9. Фенилметан и бензол являются 1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 10. Взаимодействие бензола с хлором в присутствии AlCl3 относится к реакциям 1) пиролиза 2) замещения 3) разложения 4) присоединения 206 11. Бензол взаимодействует с 1) бромной водой 2) водородом 3) бромоводородом 4) соляной кислотой 12. Бензол не взаимодействует с 1) СН3Сl 2) HNO3 3) CH4 4) C2H4 13. Продуктом взаимодействия бензола с хлором на свету является 1) хлорбензол 3) гексахлорбензол 2) 1,3,5-трихлорбензол 4) гексахлорциклогексан 14. Продуктом взаимодействия бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия является 1) хлорбензол 3) гексахлорбензол 2) 1,3-дихлорбензол 4) гексахлорциклогексан 15. Обесцвечивание раствора KMnO4 происходит под действием 1) гексана 3) бензола 2) циклогексана 4) метилбензола 16. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения толуола равен 1) 7 2) 8 3) 9 4) 11 17. Этилбензол взаимодействует с 1) бромной водой 2) хлоридом натрия 3) раствором перманганата калия 4) гидроксидом калия 18. И бензол, и толуол взаимодействуют с 1) cульфатом меди(II) 3) раствором перманганата калия 2) бромом 4) оксидом магния 19. И бензол, и толуол взаимодействуют с 1) бромной водой 3) гидроксидом меди(II) 2) азотной кислотой 4) бромоводородной кислотой 20. Толуол в отличие от бензола взаимодействует с 1) KMnO4 (р-р) 2) HI 3) NaOH 21. И бензол, и циклогексан взаимодействуют с 1) натрием 3) хлором 2) раствором перманганата калия 4) азотом 4) O2 207 22. И бензол, и бутан взаимодействуют с 1) кислородом 2) гидроксидом меди(II) 3) водородом 4) хлороводородом 23. И бензол, и этин взаимодействуют с 1) натрием 2) хлороводородом 3) аммиачным раствором оксида серебра(I) 4) водородом 24. И толуол, и этен взаимодействуют с 1) водой 2) оксидом углерода(IV) 3) хлоридом натрия 4) раствором перманганата калия 25. Толуол взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Сl2 и HCl 3) NaOH и HNO3 конц. 2) KMnO4 (р-р) и Н2 4) H2SO4 и СuSO4 26. С каждым из трех веществ: бромом, раствором перманганата калия, водородом – может реагировать 1) толуол 2) бензол 3) гексан 4) циклогексан 27. Реакции присоединения характерны для каждого их двух углеводородов 1) этана и циклобутана 3) циклопропана и пропина 2) циклогексана и бензола 4) гексана и толуола 28. При взаимодействии толуола с водным раствором перманганата калия в кислой среде образуется 1) уксусная кислота 3) оксид углерода (IV) 2) фенол 4) бензойная кислота 29. Толуол в отличие от бензола реагирует с 1) Н2 2) КMnO4 (р-р) 3) HBr 4) Na 30. В качестве взрывчатого вещества используют: 1) нитробензол 3) ксилол 2) толуол 4) тринитротолуол 31. Гексахлорциклогексан используется в качестве 1) ядохимиката 3) красителя 2) лекарственного препарата 4) растворителя 208 32. Какие из приведенных утверждений о бензоле и его свойствах верны? А. Молекула бензола имеет плоское строение. Б. Для бензола наиболее характерны реакции присоединения. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 33. Какие из приведенных утверждений о бензоле и его свойствах верны? А. Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии spгибридизации. Б. Бензол и его пары ядовиты. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 34. Какие из приведенных утверждений о бензоле и его свойствах верны? А. Бензол – бесцветная жидкость без запаха. Б. Продуктом взаимодействия бензола с бромом в присутствии FeBr3 является бромбензол. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 35. Какие из приведенных утверждений о бензоле и его свойствах верны? А. Бензол хорошо растворим в воде. Б. Продуктом взаимодействия бензола с хлором при освещении является хлорбензол. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 36. Какие из приведенных утверждений о бензоле и его свойствах верны? А. Промышленным способом получения бензола является сплавление натриевой соли бензойной кислоты со щелочами. Б. Бензол легко окисляется водным раствором перманганата калия. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 209 37. Какие из приведенных утверждений о бензоле и его свойствах верны? А. Одним из спсобов получения бензола в промышленности является тримеризация ацетилена. Б. Пробирку с бензолом можно нагревать на открытом пламени. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 38. Какие из приведенных утверждений о бензоле и его свойствах верны? А. Для бензола характерна реакция полимеризации. Б. Бензол можно получить при дегидрировании циклогексана. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 39. Какие из приведенных утверждений о толуоле и его свойствах верны? А. Толуол в промышленности можно получить в результате дегидроциклизации гептана. Б. Толуол обесцвечивает бромную воду. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 40. В схеме превращений aктивир.C, to + H2O СаС2 X1 Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) CH4 и C6H6 3) C2H2 и C6H14 2) C2H6 и C6H12 4) C2H2 и C6H6 41. В схеме превращений aктивир.C, to + Cl2, AlCl3 C2H2 X1 Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) циклогексан и хлорциклогексан 3) бензол и хлорбензол 2) толуол и 2-хлортолуол 4) бензол и гексахлоран 42. В схеме превращений + Cl , свет + NaOH, t C6H5СООNa X1 Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C6H5CH3 и C6H5CH2Cl 3) C6H6 и C6H5Cl 2) C6H5CH3 и C6H4ClCH3 4) C6H6 и C6H6Cl6 o 2 210 43. В схеме превращений + Cl , AlCl + Х , AlCl C6H6 C6H5CH3 Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) метан и 2-хлортолуол 3) хлорметан и 2-хлортолуол 2) метан и 3-хлортолуол 4) хлорметан и 3-хлортолуол 1 2 3 3 44. В схеме превращений +KMnO , H , t +X C6H6 C6H5C2H5 Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C2H4 и C6H5COOH 3) C2H4 и C6H5OH 2) C2H5Cl и C6H5OH 4) C2H6 и C6H5COOH 4 1 + о Повышенный уровень сложности 45. Арены способны вступать в реакции 1) полимеризации 2) присоединения 3) замещения 4) этерификации 5) горения 6) декарбоксилирования 46. Бромоводород взаимодействует с 1) бензолом 2) циклопропаном 3) циклогексаном 4) толуолом 5) дивинилом 6) стиролом 47. Бензол взаимодействует с 1) бромной водой 2) бромом в присутствии FeBr3 3) пропиленом 4) хлороводородом 5) водным раствором перманганата калия 6) азотной кислотой 48. Этилбензол взаимодействует с 1) гексаном 2) бромной водой 3) хлорметаном в присутствии АlCl3 4) бромоводородом 5) раствором бихромата калия в присутствии серной кислоты 6) концентрированной серной кислотой 49. И бензол, и метилбензол взаимодействуют с 1) хлорэтаном в присутствии АlCl3 2) бромной водой 3) кислородом 211 4) раствором перманганата калия 5) водой 6) водородом 50. Для бензола характерны 1) sp2-гибридизация всех атомов углерода в молекуле 2) присоединение водорода в присутствии катализатора 3) обесцвечивание бромной воды 4) окисление под действием водного раствора перманганата калия 5) горение на воздухе 6) реакция гидрохлорирования 51. Для толуола характерны 1) sp2-гибридизация всех атомов углерода в молекуле 2) хорошая растворимость в воде 3) окисление под действием водного раствора перманганата калия 4) реакция гидрирования 5) горение на воздухе 6) взаимодействие с галогеноводородами 52. Установите соответствие между названием ароматического углеводорода и продуктами его окисления перманганатом калия в присутствии серной кислоты. НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА ПРОДУКТЫ ОКИСЛЕНИЯ А) изопропилбензол 1) этиленгликоль Б) толуол 2) бензойная кислота и углекислый газ В) п-ксилол 3) щавелевая кислота Г) этилбензол 4) бензиловый спирт 5) терефталевая кислота 6) бензойная кислота А Б В Г 53. Установите соответствие между схемой реакции и продуктами окисления органического вещества, преимущественно образующимися в результате реакции. СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТЫ ОКИСЛЕНИЯ KMnO , H O, 20 C А) С6Н5CH=CH2 + [O] 1) С6Н5COOH + CO2 + H2O KMnO , H , t Б) С6Н5CH=CH2 + [O] 2) С6Н5OH + CO2 + H2O KMnO , H , t В) С6Н5CH3 + [O] 3) С6Н5COOH + H2O KMnO , H , t Г) С6Н5C2H5 + [O] 4) С6Н5CH(OH)-CH2(OH) 5) С6Н5CH2-CH2OH + H2O А Б В Г 4 4 + 4 4 o + o 2 o + o 212 54. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, образующимся в результате этой реакции. СХЕМА РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО AlCl3 А) С6Н6 + C2H5Cl 1) С6Н5CH=CH2 H+ Б) С6Н6 + CH2=CH2 2) С6Н5CH2-CH3 В) С6Н6 + H2 Ni 3) С6Н14 H SO конц., t Г) С6Н5CH3 + HNO3 4) C6H12 5) С6Н5CH2NН2 6) C6H4(NO2)CH3 А Б В Г 2 4 o 55. Объем (н.у.) водорода, который может присоединить бензол массой 15,6 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 56. Масса брома, которая может вступить в реакцию с бензолом массой 19,5 г в присутствии хлорида железа(III), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 57. Масса брома, которая может вступить в реакцию с бензолом объемом 17,73 мл (плотность 0,88 г/мл) в присутствии хлорида железа(III), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 58. Объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания 44,32 мл бензола (плотность 0,88 г/мл), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 59. Объем (н.у.) воздуха, который необходим для полного сгорания 13,3 мл бензола (плотность 0,88 г/мл), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 60. Объем (н.у.) углекислого газа, который выделится при полном сгорании 88,64 мл бензола (плотность 0,88 г/мл), равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) 61. Объем (н.у.) углекислого газа, который выделится при полном сгорании 9,2 г толуола, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 62. Объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания 27,6 г метилбензола, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) 63. Объем (н.у.) воздуха, который необходим для полного сгорания 21,2 г этилбензола, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 213 64. Масса бензола, которая необходима для получения 19,68 г нитробензола, выход которого составляет 80%, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 65. Масса бензола, которая необходима для получения 58,88 г бромбензола, выход которого составляет 75%, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 66. Масса хлорбензола, которую можно получить при взаимодействии бензола массой 39 г с хлором объемом 15 л (н.у.) в присутствии хлорида алюминия, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) Высокий уровень сложности 67. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: aктивир.C, t + Cl , AlCl +HNO CH4 → C2H2 X1 X2 → C6H5CH3 Х3 Укажите условия протекания реакций. o 2 3 3 68. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: KMnO , H O циклопропан + HСl Х1 → н-гексан → С6Н6 → C6H5CH3 Х2 Укажите условия протекания реакций. 4 2 69. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метилциклогексан → толуол +Сl2,свет Х1 → C6H5CH2CH3 → полимеризация → С6Н5СН=СН2 Х2 Укажите условия протекания реакций. 70. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H SO конц., 170 +KOH спирт.р-р, t СН3СН(ОН)СН3 Х1 +Br2 X2 X3 → KMnO , H , t → 1,3,5-триметилбензол Х4 2 4 о о 4 + o 71. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Х1 → С6Н6 → С6Н5С2Н5 +Сl2,свет Х2 → С6Н5СН(СН3)2 → C6H5CООH Укажите условия протекания реакций. 72. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + +NaОН, сплавление +KOH спирт.р-р, t С6Н5СООNa Х1 +C2H4, H Х2 +Сl2,свет Х3 Х4 +Br2 Х5 о 214 73. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o +KOH спирт.р-р, t aктивир.C, t + Cl , AlCl C2H4 + Br2 X1 X2 X3 X4 +Na, t Х5 о o 2 3 74. Газ, выделившийся при хлорировании 10 мл бензола (плотность 0,88 г/мл) в присутствии хлорида алюминия, был полностью поглощен 150 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 75. Смесь бензола и стирола максимально может обесцветить 50 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. При пропускании углекислого газа, полученного при сгорании такой же массы этой смеси, через избыток известковой воды, образуется 20 г осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. 76. Установите молекулярную формулу гомолога бензола, плотность паров которого по азоту равна 3,786. 77. Установите молекулярную формулу гомолога бензола, массовая доля углерода в котором в 9 раз больше массовой доли водорода. 78. В результате полного сгорания гомолога бензола образовалось 7,84 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Определите формулу гомолога бензола. 79. Для полного сгорания гомолога бензола потребовалось 4,2 л (н.у.) кислорода, в результате чего образовалось 3,2 л (н.у.) углекислого газа. Определите формулу гомолога бензола. 80. При сгорании органического вещества массой 1,3 г получили 4,4 г углекислого газа (н.у.) и 0,9 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,786. Установите молекулярную формулу вещества. Вариант 1 1. В молекуле толуола атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) sp и sp2 2) только sp2 3) sp2 и sp3 4) sp и sp3 2. Число σ-связей в молекуле толуола равно 1) 6 2) 8 3) 12 4) 15 3. Взаимодействие бензола с хлором при освещении относится к реакциям 1) крекинга 2) замещения 3) разложения 4) присоединения 215 4. Ароматическая связь сохраняется в молекуле в результате реакции бензола с 1) концентрированной азотной кислотой 2) хлором при освещении 3) водородом в присутствии катализатора (Pt) 4) кислородом (горение) 5. Обесцвечивание бромной воды происходит под действием 1) гексана 3) бензола 2) винилбензола 4) диметилбензола 6. В отличие от бензола гомологи бензола реагируют с 1) кислородом 3) водородом 2) хлором 4) перманганатом калия 7. Какие из приведенных утверждений о толуоле и его свойствах свойствах верны? А. В молекуле толуола имеется тетраэдрический фрагмент атомов. Б. Толуол проявляет более высокую реакционную способность по сравнению с бензолом. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 8. В схеме превращений 1-бромпропан → X→ бензол веществом Х является 1) ацетилен 2) пропен 3) гексан 4) циклогексан 9. Все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации в молекулах 1) толуола 4) бутадиена-1,2 2) этилена 5) бензола 3) бутадиена-1,3 6) этилбензола 10. Стирол в отличие от бензола реагирует с 1) бромной водой 4) бромом 2) хлороводородом 5) водородом 3) азотной кислотой 6) перманганатом калия 11. Установите соответствие между типом реакции, характерным для бензола, и продуктом этой реакции. ТИП РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) гидрирование 1) нитробензол Б) нитрование 2) циклогексан 216 В) фотохимическое хлорирование Г) каталитическое (FeCl3) хлорирование А Б 3) 4) 5) 6) хлорбензол тринитробензол гексахлорциклогексан гексан В Г 12. Объем (н.у.) хлора, который может вступить в реакцию с бензолом массой 11,7 г в присутствии хлорида алюминия, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: KMnO , H , t СаС2 + H2O Х1 → C6H6 → С6Н5С2Н5 → С6Н5СН=СН2 Х2 Укажите условия протекания реакций. 4 + o 14. Бромоводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 7,8 г с бромом массой 20,0 г в присутствии бромида железа(III), растворили в 50 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 15. При окислении гомолога бензола массой 18,4 г перманганатом калия в кислой среде получили 24,4 г бензойной кислоты. Установите молекулярную формулу гомолога бензола. Вариант 2 1. Тетраэдрический фрагмент атомов имеется в молекуле 1) бензола 2) толуола 3) винилбензола 4) ацетилена 2. Метилбензол и толуол являются 1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 3. Бензол не взаимодействует с 1) водородом 2) кислородом 3) бромом 4) раствором перманганата калия 4. Хлорбензол является продуктом реакции, схема которой 1) С6Н6 + Cl2 свет 3) С6Н12 + Cl2 свет 2) С6Н14 + Cl2 4) С6Н6 + Cl2 свет AlCl3 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бензола равна 1) 17 2) 25 3) 30 4) 35 217 6. Бензол взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Cl2 и HCl 3) Br2 и HNO3 конц. 2) KMnO4 и Н2 4) C2H4, и СН4 7. Какие из приведенных утверждений об этилбензоле и его свойствах верны? А. В молекуле этилбензола все атомы углерода находятся в состоянии sp2гибридизации. Б. При окислении этилбензола перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется бензойная кислота. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 8. В схеме превращений CaC2 → X→ С6Н6 веществом Х является 1) C2H4 2) C6H12 9. Гомологами бензола являются 1) стирол 2) толуол 3) крезол 3) CH4 4) C2H2 4) этилбензол 5) ксилол 6) фенол 10. И для бензола, и для толуола характерны 1) sp2-гибридизация всех атомов углерода в молекуле 2) плохая растворимость в воде 3) реакция нитрования 4) присоединение водорода 5) окисление под действием перманганата калия 6) горение на воздухе бесцветным пламенем 11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ AlCl3 А) С6Н6 + Сl2 1) С6Н6Cl6 свет Б) С6Н6 + Сl2 2) С6Н5Cl + HCl В) С6Н5CH3 + Сl2 AlCl3 3) С6Н5CH2Cl + HCl свет Г) С6Н5CH3 + Сl2 4) C6H4ClCH3 + HCl А Б В Г 218 12. Объем (н.у.) хлора, который может вступить в реакцию с бензолом массой 31,2 г при ярком освещении, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o + KMnO , H O, 20 C CH3CH2CH2Cl + Na, t X1 → С6Н6 +C2H4, H X2 → С6Н5СН=СН2 Х3 Укажите условия протекания реакций. 4 2 o 14. Хлороводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 3,12 г с хлором объемом 3 л (н.у.) в присутствии хлорида алюминия, растворили в 30 мл воды. Сколько граммов гидроксида калия надо добавить к полученному раствору, чтобы снизить массовую долю хлороводорода в нем в два раза? 15. При окислении гомолога бензола массой 31,8 г раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты получили 36,6 г бензойной кислоты. Определите формулу гомолога бензола. 219 Природные источники углеводородов Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Процессом первичной переработки нефти является 1) ароматизация 3) пиролиз 2) крекинг 4) ректификация 2. Бензиновая фракция нефти содержит алканы состава 1) СН4 – С4Н10 3) С8Н18 – С14Н30 2) С5Н12 – С11Н24 4) С5Н12 – С18Н38 3. Остаток от перегонки мазута называется 1) гудроном 3) парафином 2) вазелином 4) соляровым маслом 4. Наименьшей стойкостью к детонации обладают углеводороды 1) ароматические 2) непредельные 3) предельные неразветвленного строения 4) предельные с разветвленной цепью 5. Крекинг нефтепродуктов начинается с разрыва связей 1) С – О 2) С – S 3) C – H 4) C – C 6. Риформингом называется процесс 1) разделения углеводородов на фракции 2) расщепления молекул углеводородов на более мелкие 3) превращения алканов и циклоалканов в ароматические соединения 4) обезвоживания, обессоливания и отгонки летучих углеводородов 7. Основными продуктами коксования каменного угля являются 1) газойль, вазелин, керосин, кокс 2) бензин, нафталин, метан 3) каменноугольная смола, аммиак, соляровое масло 4) кокс, каменноугольная смола, аммиачная вода, коксовый газ 8. Какие из утверждений о нефти и способах ее переработки верны? А. Основными компонентами нефти являются углеводороды различного строения. Б. Фракционная перегонка нефти относится к химическим процессам. 1) верно только А 220 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны Повышенный уровень сложности 9. Основными продуктами пиролиза нефти являются 1) н-октан 4) толуол 2) ацетилен 5) вазелин 3) бензол 6) метан 10. Природный газ имеет состав (в объемных процентах): 94% метана, 2% этана, 2% пропана, 1% азота, 1% углекислого газа. Объем (н.у.) воздуха, который необходим для полного сгорания 100 л (н.у.) природного газа, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 11. Из 400 л (н.у.) природного газа, объемная доля метана в котором составляет 95%, с выходом 80% получили ацетилен. Объем (н.у.) полученного ацетилена равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) Вариант 1 1. Какие из утверждений о продуктах переработки нефти верны? А. Бензин, получаемый прямой перегонкой нефти, содержит большое количество непредельных углеводородов. Б. Детонационная стойкость бензина возрастает при увеличении в его составе разветвленных и ароматических углеводородов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 2. Какие из утверждений о продуктах переработки нефти верны? А. В процессе каталитического риформинга образуются ароматические и разветвленные углеводороды. Б. Бензин, получаемый в результате прямой перегонки нефти, имеет высокое октановое число. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 3. Какие из утверждений о природном и попутном нефтяном газе верны? А. Содержание метана в попутном нефтяном газе выше, чем в природном. Б. Природный газ используют для получения синтез-газа. 221 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 4. В результате риформинга из 344 кг гексана с выходом 90% получили бензол, масса которого равна _________ кг. (Запишите число с точностью до десятых.) Вариант 2 1. Какие из утверждений о продуктах переработки нефти верны? А. Продукты термического крекинга содержат большое количество неразветвленных алканов. Б. Бензин, получаемый в результате каталитического крекинга, имеет высокое октановое число. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 2. Какие из утверждений о нефти и природном газе верны? А. Крекинг нефти позволяет увеличить выход бензина. Б. Основным компонентом природного газа является метан. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 3. Какие из утверждений о природном газе и каменном угле верны? А. В отличие от каменного угля природный газ является экологически чистым топливом. Б. Коксовый газ применяют в качестве топлива и химического сырья. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 4. В результате риформинга из 300 кг гептана с выходом 85% получили толуол, масса которого равна _________ кг. (Запишите число с точностью до десятых.) 222 Спирты и фенолы Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав предельных одноатомных спиртов выражается общей формулой 1) CnH2nО 2) CnH2n+2О 3) CnH2n-2О 4) CnH2n-6О 2. Функциональной группой спиртов является 1) ─ СООН 2) ─ СОН 3) ─ ОН 4) ─ NO2 3. Название спирта, структурная формула которого СН3 – СН – СН2 – СН2 – ОН | СН3 1) бутанол-1 3) 2-метилбутанол-4 2) 3-метилбутанол-1 4) пентанол-1 4. Название спирта, структурная формула которого СН3 ─ СН2 ─ СН ─ СН ─ СН3 │ │ СН3 ОН 1) 3-метилпентанол-4 3) 3-метилпентанол-2 2) 1,3-диметилбутанол-2 4) 3-метилпропанол-2 5. Название спирта, структурная формула которого С2Н5 ─ СН ─ СН ─ СН2 ─ СН3 │ │ СН3 ОН 1) 2-метилпентанол-3 3) 4-метилгексанол-3 2) изопентанол 4) 4-метилпентанол-3 6. Ароматическим спиртом является вещество, формула которого 1) C6H5OН 3) C6H5СН2OН 2) C6H5C(О)Н 4) C6H5CООН 7. Предельным одноатомным спиртам изомерны 1) карбоновые кислоты 3) простые эфиры 2) альдегиды 4) сложные эфиры 8. Гомологом пропанола-2 является: 1) пропанол-1 2) бутанол-1 3) бутанол-2 4) 2-метилпропанол-1 223 9. Первичным спиртом является 1) 2-метилпропанол-1 2) 2-метилбутанол-2 3) 3-метилпентанол-3 4) 2-метилпропанол-2 10. Вторичным спиртом является 1) 2-метилпропанол-1 2) бутанол-2 3) 2-метилбутанол-1 4) 2-метилпентанол-2 11. Третичным спиртом является 1) 2-метилпропанол-1 2) 2-метилбутанол-1 3) 3-метилпентанол-2 4) 2-метилпентанол-2 12. Одноатомным спиртом является вещество, формула которого 1) CH2ОН-CH2ОН 3) C6H5ОН 2) СН3-СНОН-CH2ОН 4) C6H5СН2ОН 13. Ароматическим спиртом является вещество, формула которого 1) C6H11ОН 3) C6H5ОН 2) С6Н13ОН 4) C6H4(СН3)СН2ОН 14. В молекуле метанола между атомами существуют связи 1) только ковалентные полярные 2) ковалентные полярные и неполярные 3) ковалентные полярные и ионные 4) ковалентные полярные и водородная 15. В молекуле пентанола-1 между атомами существуют связи 1) только ковалентные полярные 2) ковалентные полярные и неполярные 3) ковалентные полярные и ионные 4) ковалентные полярные и водородная 16. К образованию водородной связи способно вещество, формула которого 1) СН4 3) СН3 ─ O ─ CH3 2) СН3 ─ CH3 4) СН3 ─ OH 17. Из перечисленных спиртов наибольшей растворимостью в воде обладает 1) пентанол-2 3) пропанол-1 2) бутанол-1 4) 2,2-диметилпропанол-1 18. В результате реакции гидратации алкена нельзя получить спирт, формула которого 1) СН3 ─ СНОН ─ СН3 3) CH3 ─ CH2 ─ ОН 2) СН3 ─ СНОН ─ СН2 ─ СН3 4) CH3 ─ ОН 224 19. Среда водного раствора этанола 1) щелочная 2) нейтральная 3) кислая 4) слабокислая 20. При окислении пропанола-1 образуется 1) пропан 3) пропанон 2) пропаналь 4) пропен 21. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения этанола равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 22. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метанола равна 1) 5 2) 7 3) 9 4) 11 23. Продуктом внутримолекулярной дегидратации этилового спирта является 1) уксусная кислота 3) этаналь 2) диэтиловый эфир 4) этен 24. Продуктом межмолекулярной дегидратации этилового спирта является 1) этаналь 3) этилацетат 2) диэтиловый эфир 4) этилен 25. С метанолом взаимодействует каждое из двух веществ 1) NaOH и H2SO4 3) Н2 и CuO 2) C2H5OH и HCOOH 4) Cu и CH3COOH 26. В водном растворе глицерина лакмус имеет окраску 1) малиновую 2) красную 3) синюю 4) фиолетовую 27. Глицерин взаимодействует с каждым из двух веществ 1) CH4 и CuO 3) Cu(OH)2 и ВaCO3 2) HCOOH и Na2SO4 4) К и HNO3 28. Этиленгликоль образует сложный эфир при взаимодействии с 1) HBr 2) HCOH 3) НCOOH 4) CH3OH 29. Этиленгликоль реагирует с каждым из трех веществ 1) C3H8, Сu, H2O 3) KOH, HCOOH, ZnO 2) Cu(OH)2, CH3COOH, HBr 4) H2, HNO3, SiO2 30. Пропантриол-1,2,3 не взаимодействует с 1) Na 2) Cu 3) Cu(OH)2 4) HNO3 31. Кислотные свойства наиболее выражены у 1) метанола 2) фенола 3) пропанола-1 4) бутанола-1 225 32. Фенол не взаимодействует с 1) Na 2) KOH 3) C2H6 4) HNO3 33. В реакции, схема которой C6H5ОН + X → C6H5ONa + H2, веществом Х может быть 1) хлорид натрия 3) карбонат натрия 2) гидроксид натрия 4) натрий 34. Слабые кислотные свойства фенола подтверждает реакция, схема которой 1) C6H5ОН + Na→ 3) C6H5ОН + Br2→ 2) C6H5ОNa + CO2 + H2O→ 4) C6H5ОН + NaOH → 35. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия фенола с натрием равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 7 36. С фенолом взаимодействует каждое из трех веществ 1) C3H8, Аg, H2O 3) NaOH, Br2, H2 2) Сu, KОН, H2SO4 конц. 4) H2O, HCl, АlBr3 37. Среда водного раствора этилата натрия 1) щелочная 2) нейтральная 3) кислотная 4) слабокислая 38. В водном растворе фенолята калия лакмус приобретает окраску 1) желтую 2) красную 3) синюю 4) фиолетовую 39. Глицерин в отличие от фенола взаимодействует с 1) гидроксидом калия 3) азотной кислотой 2) бромоводородом 4) кислородом 40. С каждым из трех веществ: натрием, гидроксидом натрия, водородом – может реагировать 1) этанол 2) этиленгликоль 3) этилен 4) фенол 41. Предельные одноатомные спирты можно распознать с помощью 1) оксида меди(II) 3) бромной воды 2) гидроксида меди(II) 4) хлорида железа(III) 42. Фенол можно распознать с помощью 1) оксида меди (II) 2) гидроксида меди (II) 3) бромной воды 4) фенолфталенина 43. Многоатомные спирты можно отличить от одноатомных с помощью 226 1) лакмуса 2) хлорида железа(III) 3) гидроксида калия 4) гидроксида меди(II) 44. Раствор фенола можно отличить от раствора этиленгиколя с помощью 1) натрия 3) бромной воды 2) хлорида натрия 4) фенолфталеина 45. С гидроксидом натрия реагирует 1) этанол 2) глицерин 3) фенол 4) ацетальдегид 46. Гидроксид меди (II) взаимодействует с 1) CH3ОН 3) CH2ОН ─ CH2ОН 2) СН3СН2ОН 4) СН3 ─ СНОН ─ СН3 47. И этанол, и глицерин взаимодействуют с 1) раствором гидроксида натрия 3) гидроксидом меди(II) 2) натрием 4) медью 48. По реакции гидратации этанол можно получить из 1) этилацетата 3) ацетилена 2) этаналя 4) этилена 49. Пропанол-1 можно получить в результате реакции 1) окисления пропаналя 3) гидратации пропена 2) гидрирования пропаналя 4) гидрирования пропанона 50. Пропанол-2 можно получить в результате 1) окисления пропанона 3) гидратации пропена 2) окисления пропаналя 4) гидрирования пропена 51. Глицерин в промышленности получают в результате 1) гидролиза крахмала 3) гидролиза жиров 2) гидрирования пропена 4) гидратации этилена 52. Этиленгликоль образуется в результате гидролиза 1) этилена 3) 1,1-дихлорэтана 2) 1,2-дихлорэтана 4) жиров 53. Какие из утверждений о предельных одноатомных спиртах и их свойствах верны? А. Спирты можно получить в результате гидратации алкинов. Б. Температуры кипения и плавления спиртов выше, чем у углеводородов с тем же числом атомов углерода в молекуле. 1) верно только А 2) верно только Б 227 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 54. Какие из приведенных утверждений о спиртах верны? А. Предельные одноатомные спирты изомерны карбоновым кислотам. Б. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 55. Какие из утверждений об этаноле и его свойствах верны? А. Этанол вступает в реакцию с раствором гидроксида натрия. Б. Среда водного раствора этанола нейтральна. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 56. Какие из утверждений о метаноле и его свойствах верны? А. При окислении метанола оксидом меди(II) образуется формальдегид. Б. Метанол чрезвычайно токсичен. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 57. Какие из утверждений о спиртах и их свойствах верны? А. Водные растворы спиртов являются электролитами. Б. В лаборатории спирты получают при нагревании галогеналканов со спиртовым раствором щелочи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 58. Какие из утверждений о многоатомных спиртах и их свойствах верны? А. Многоатомные спирты реагируют с активными металлами с выделением водорода. Б. Качественной реакцией на многоатомные спирты является обесцвечивание бромной воды. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 228 59. Какие из утверждений об этиленгликоле и его свойствах верны? А. Этиленгликоль смешивается с водой в любых соотношениях. Б. Промышленным способом получения этиленгликоля является гидратация этилена. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 60. Какие из приведенных утверждений о спиртах верны? А. Для спиртов характерна реакция этерификации. Б. Этиленгликоль – основной компонент антифризов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 61. Какие из приведенных утверждений о спиртах верны? А. Ароматические спирты содержат гидроксильную группу, непосредственно связанную с бензольным кольцом. Б. Пропанол-1 образуется при гидратации пропена согласно правилу Марковникова. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 62. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны? А. Атомы углерода в молекуле фенола находятся в состоянии sp2гибридизации. Б. Фенол взаимодействует с бромной водой. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 63. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны? А. Фенол проявляет слабые кислотные свойства. Б. Одним из промышленных способов получения фенола является щелочной гидролиз хлорбензола. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 229 64. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны? А. Для фенола наиболее характерны реакции замещения. Б. Фенол реагирует с бромоводородом. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 65. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны? А. Фенол хорошо растворяется в холодной воде. Б. При нитровании фенола образуется сложный эфир. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 66. В схеме превращений C2H2 → X→ C2H5OH веществом Х является 1) CH4 2) C2H4 3) C2H6 4) C2H4Cl2 67. В схеме превращений CО + Н2, кат. X1 + X2 CH3ONa веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть 1) CH4 и NaOH 3) CH3OH и Na 2) CH3OH и NaCl 4) CH3OH и NaOH 68. В схеме превращений С6Н5OH → Х веществом Х является 1) С6Н5Сl 2) С6Н5ONa + CO2 + H2O С6Н5OH 3) С6Н5СН3 4) C6H6 69. В схеме превращений H SO конц., 170 +Н О, Н бутанол-2 Х1 Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) бутен-1 и бутанол-1 3) бутен-2 и бутанол-2 2) бутен-1 и бутаналь 4) бутен-2 и бутандиол-1,2 70. В схеме превращений + KMnO , H O СН2=СН2 Х1 + Na Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) CH3CH2OH и CH3CH2ONa 2) CH3COH и CH3CH2ONa 3) СН≡СН и СNa≡СNa 4) СН2ОН-СН2ОН и СН2ОNa-СН2ОNa 2 о 4 4 2 2 + 230 71. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О + 1374 кДж, выделилось 458 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию кислорода равен 1) 72,2 2) 67,2 л 3) 33,6 л 4) 22,4 л Повышенный уровень сложности 72. Установите соответствие между тривиальным названием спирта и его формулой ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА СПИРТА А) древесный спирт 1) CH3CH2ОН Б) медицинский спирт 2) CH3ОН В) сорбит 3) CH2ОН─CHОН─CH2ОН Г) глицерин 4) CH2ОН─(CHОН)4─CH2ОН А Б В Г 73. Для этанола справедливы утверждения 1) при обычных условиях – жидкость без запаха 2) является изомером диметилового эфира 3) водный раствор окрашивает лакмус в красный цвет 4) при дегидратации образует ацетилен 5) образуется в результате брожения глюкозы 6) обладает наркотическим действием 74. Глицерин взаимодействует с 1) хлороводородом 2) водородом 3) гидроксидом меди(II) 4) медью 5) уксусной кислотой 6) этаном 75. Фенол взаимодействует с 1) хлороводородом 2) метаналем 3) азотной кислотой 4) бензолом 5) гидроксидом натрия 6) метаном 76. Химические свойства фенола не правильно описывают уравнения реакций 1) C6H5ОН + NaОН→ C6H5ОNa + H2O 2) 2C6H5ОН + Na2CO3 → 2C6H5ОNa + CO2 + H2O 3) C6H5ОH + HCl → C6H5Cl + H2O 4) C6H5ОН + 3HNO3 → C6H2(NO2)3ОН +3H2O 5) 2C6H5ОН + 2Na → 2C6H5ОNa + H2 6) 2C6H5ОН + Cu(ОН)2 → (C6H5О)2Cu + 2H2O 231 77. Для этиленгликоля справедливы утверждения 1) смешивается с водой в любых соотношениях 2) является изомером глицерина 3) водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет 4) может быть получен из этилена по реакции Вагнера 5) обесцвечивает бромную воду 6) токсичен 78. Для глицерина справедливы утверждения 1) плохо растворяется в воде 2) окрашивает лакмус в красный цвет 3) способен к образованию простых и сложных эфиров 4) реагирует с гидроксидом меди(II) 5) обесцвечивает водный раствор перманганата калия 6) образуется в результате гидролиза жиров 79. Для фенола справедливы утверждения 1) при обычных условиях – кристаллическое вещество без запаха 2) все атомы углерода в молекуле находятся в sp2-гибридном состоянии 3) между молекулами образуются водородные связи 4) при взаимодействии с бромной водой образует осадок 5) устойчив к окислению на воздухе 6) в отличие от бензола не реагирует с азотной кислотой 80. Установите соответствие между названием органического вещества и цветом лакмуса в его водном растворе НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ЦВЕТ ЛАКМУСА А) фенол 1) фиолетовый Б) этиленгликоль 2) красный В) метанол 3) синий Г) фенолят натрия А Б В Г 81. В результате межмолекулярной дегидратации 192 г метанола с выходом 60% получили простой эфир, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 82. При окислении 18, 4 г этанола оксидом меди(II) получили этаналь, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 83. Масса этанола, полученного в результате щелочного гидролиза 21,8 г бромэтана, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 232 84. Масса этиленгликоля, полученного в результате щелочного гидролиза 56,4 г 1,2-дибромэтана, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 85. Масса фенолята натрия, полученного при взаимодействии фенола массой 18,8 г с натрием массой 6,9 г, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 86. Объем (н.у.) водорода, который выделится при взаимодействии 73,6 г глицерина с избытком калия, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 87. При взаимодействии 0,94 г фенола с избытком бромной воды выпал осадок, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 88. При взаимодействии фенола с избытком бромной воды выпал осадок массой 13,24 г. Масса фенола, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 89. При полном сгорании 9,2 г этанола выделился углекислый газ, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 90. Для полного сгорания 12,8 г метанола необходим кислород, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 91. Для полного сгорания 23,5 г фенола необходим воздух, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 92. Масса этиленгликоля, которая может полностью сгореть в кислороде объемом 11,2 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 93. К 200 г 20%-ного раствора этанола добавили 150 г 30%-ного раствора того же вещества. Массовая доля этанола в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 94. Какой объем воды надо прилить к 300 г 20%-ного раствора этанола для получения 15%-ного раствора? Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до целых.) Высокий уровень сложности 95. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o СО → СН3ОН → СН3Сl + Na, t X → C2H4 → C2H5OH Укажите условия протекания реакций. 233 96. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al4С3 + H2O Х1 → CH3Cl + NaOH X2 → CH3-O-CH3 → CO2 Укажите условия протекания реакций. 97. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o +KOH водн.р-р циклопропан → С3H8 + Br2, свет Х1 Х2 + CuO, t X3 → X2 Укажите условия протекания реакций. 98. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +KOH спирт.р-р, t +KOH водн.р-р бутан + Br2, свет Х1 Х2 + Br2 Х3 X4 +Na (изб.) X5 о 99. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + NaOH (изб.) С6H6 + Cl2, АlCl3 X1 X2 + HCl X3 + 3H2, Ni X4 → CO2 Укажите условия протекания реакций. 100. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +NaOH водн.р-р + 3HNO , H SO +Br ,450 C +H O , WO пропанол-1→ пропен X1 X2 X3 X4 Укажите условия протекания 1-й реакции. 2 o 2 2 3 3 2 4 101. В результате дегидратации 13,8 г этанола с выходом 80% получили этен. Определите массу 5%-ного раствора перманганата калия, которую может обесцветить полученный в результате дегидратации этен. 102. К этанолу массой 2,3 г добавили 60 г горячего 15%-ного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Раствор нагревали до полного окисления этанола в уксусную кислоту. Определите массовую долю перманганата калия в полученном после окончания реакции растворе. 103. Массовая доля кислорода в предельном двухатомном спирте равна 42,11%. Установите молекулярную формулу спирта. 104. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором в 1,5 раза больше массовой доли кислорода. 105. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 3,52 г с избытком натрия выделилось 0,448 л водорода. Определите молекулярную формулу спирта. 234 106. При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7 г с избытком калия выделилось 0,672 л (н.у.) водорода. Определите молекулярную формулу спирта. 107. При сгорании предельного одноатомного спирта получили 26,4 г углекислого газа и 14,4 г воды. Установите молекулярную формулу спирта. 108. При сгорании предельного трехатомного спирта получили 1,12 л (н.у.) углекислого газа и 1,08 г воды. Установите молекулярную формулу спирта. 109. При взаимодействии гомолога фенола массой 9,76 г с избытком калия выделилось 0,896 л водорода. Определите молекулярную формулу гомолога фенола. 110. Установите молекулярную формулу органического вещества, если массовые доли углерода, водорода и кислорода в нем соответственно равны 60,00%, 13,33% и 26,67%. Плотность паров вещества по водороду равна 30. 111. При сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,214. Установите молекулярную формулу вещества. 112. При сгорании органического вещества массой 2,3 г получили 2,24 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по метану равна 2,875. Установите молекулярную формулу вещества. 113. При сгорании органического вещества массой 4,8 г получили 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1. Установите молекулярную формулу вещества. Вариант 1 1. 3-Метилбутанолу-2 соответствует структурная формула 1) СН3 ─ СН2─ С(СН3) ─ ОН 3) СН3 ─ СН2─ СНОН ─ СН3 │ СН3 2) С2Н5 4) СН3 ─ СН ─ СН ─ СН3 │ │ │ CH3 ─ CH ─ОН СН3 ОН 2. Изомером этанола является 1) диэтиловый эфир 2) диметиловый эфир 3) этаналь 4) метилформиат 235 3. Гомологом 2-метилбутанола-1 является: 1) бутанол-1 3) 2-метилбутанол-2 2) бутанол-2 4) 2-метилпропанол-1 4. Многоатомным спиртом является 1) бутанол-1 2) глицерин 3) этанол 4) толуол 5. В твердом агрегатном состоянии спирты образуют кристаллическую решетку 1) ионную 3) атомную 2) молекулярную 4) металлическую 6. Метанол окисляется до формальдегида под действием 1) водорода 3) оксида кальция 2) оксида меди(II) 4) хлорида алюминия 7. С этанолом взаимодействует каждое из двух веществ 1) CH4 и HNO3 3) NaCl и Cu(OH)2 2) Cu и H2SO4 4) Na и HCl 8. Этиленгликоль реагирует с 1) Na2СО3 2) С6Н6 3) Cu(OH)2 9. Бромирование фенола относится к реакциям 1) разложения 2) замещения 3) обмена 4) КNO3 4) присоединения 10. Фенол взаимодействует с каждым из двух веществ 1) CH4 и Сl2 3) HCOH и HNO3 2) O2 и H3PO4 4) Na и Na2SO4 11. Фенол в отличие от глицерина взаимодействует с 1) бромной водой 3) калием 2) азотной кислотой 4) хлороводородом 12. Глицерин от этанола можно отличить с помощью 1) натрия 3) соляной кислоты 2) гидроксида натрия 4) гидроксида меди(II) 13. И этанол, и фенол взаимодействуют с 1) бромной водой 2) серебром 3) соляной кислотой 4) калием 14. Основным способом получения этанола в промышленности является 1) гидратация этилена 3) сухая перегонка древесины 2) окисление этана 4) гидролиз этилформиата 236 15. Для смещения равновесия в сторону образования метанола СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г) + Q необходимо одновременно 1) увеличить температуру и уменьшить концентрацию исходных веществ 2) уменьшить температуру и уменьшить давление 3) увеличить температуру и уменьшить концентрацию метанола 4) уменьшить температуру и увеличить давления 16. Какие из утверждений о предельных одноатомных спиртах и их свойствах верны? А. Спирты вступают в реакцию этерификации. Б. В результате межмолекулярной дегидратации спиртов образуются простые эфиры. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 17. Какие из утверждений об этиленгликоле и его свойствах верны? А. Этиленгликоль взаимодействует с гидроксидом меди(II) в щелочной среде с образованием раствора ярко-синего цвета. Б. Этиленгликоль чрезвычайно ядовит. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 18. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны? А. Реакции замещения в бензольном кольце фенола протекают легче, чем у бензола. Б. Фенол обладает антисептическими свойствами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 19. В схеме превращений C2Н6 +X1 C2H5Cl +X2 C2H5OH веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) HCl и NaOH 3) Cl2 и Na 2) HCl и NaCl 4) Cl2 и NaOH 237 20. И фенол, и этиленгликоль взаимодействуют с 1) хлороводородом 2) хлоридом железа(III) 3) азотной кислотой 4) бензолом 5) кислородом 6) калием 21. При гидратации 44,8 л (н.у.) этилена с выходом 70% получили этанол, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +KOH водн.р-р KMnO , H , t X1 → C2H2 → C2H4 + HCl Х2 X3 X4 Укажите условия протекания реакций. 4 + o 23. Cмесь этанола и этиленгликоля массой 21,6 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 9,4 г. Определите массовые доли этанола и этиленгликоля в исходной смеси. 24. Для окисления предельного одноатомного спирта массой 3,7 г до альдегида потребовалось 4,0 г оксида меди(II). Определите молекулярную формулу спирта. Вариант 2 1. Этиленгликоль относится к классу веществ 1) предельные одноатомные спирты 2) предельные одноосновные кислоты 3) предельные двухатомные спирты 4) сложные эфиры 2. Изомером 2-метилбутанола-1 является 1) 2- метилпропанол-1 2) бутанол-1 3) пентанол-2 4) бутандиол-1,2 3. Гомологом 2-метилпропанола-2 является: 1) 2-метилпропанол-1 3) 2-метилбутанол-2 2) 2-метилбутанол-1 4) бутанол-2 4. Фенолом является вещество, формула которого 1) C6H11ОН 3) C6H4(СН3)ОН 2) C6H13ОН 4) C6H5СН2ОН 238 5. Способность низших спиртов к образованию межмолекулярных водородных связей является причиной их 1) летучести 3) химической активности 2) неэлектропроводности 4) хорошей растворимости в воде 6. Продуктом окисления этанола оксидом меди (II) является 1) этандиол-1,2 3) этаналь 2) диэтиловый эфир 4) этановая кислота 7. С пропанолом-1 взаимодействует каждое из трех веществ 1) C2H6, К, H2O 3) КOH, CH3COOH, MgO 2) CuO, CH3OH, HCl 4) H2, H3PO4, KCl 8. Этиленгликоль реагирует с 1) NaBr 2) CH3COOH 3) CH4 4) MgO 9. Фенол вступает в реакцию поликонденсации с 1) метаналем 3) метанолом 2) пропаном 4) этиленгликолем 10. Фенолят калия можно получить в результате взаимодействия фенола с каждым из двух веществ 1) К и КСl 2) КОН и К2SO4 3) КBr и К2СО3 4) К и КОН 11. Этандиол-1,2 в отличие от фенола взаимодействует с 1) азотной кислотой 3) гидроксидом калия 2) калием 4) гидроксидом меди(II) 12. Фенол от этанола можно отличить с помощью 1) cульфата меди(II) 3) хлорида алюминия 2) хлорида железа(III) 4) гидроксида калия 13. И глицерин, и фенол взаимодействуют с 1) хлоридом железа(III) 3) гексаном 2) азотной кислотой 4) сульфатом меди(II) 14. Основным способом получения метанола в промышленности является 1) сухая перегонка древесины 2) каталитическое взаимодействие Н2 с СО 3) гидролиз хлорметана 4) брожение углеводов 239 15. Какие из приведенных утверждений о промышленном способе получения метанола верны? А. Применение катализатора в процессе синтеза метанола обусловлено необходимостью смещения равновесия в сторону продукта реакции. Б. С целью значительного повышения выхода метанола применяют принцип циркуляции непрореагировавших исходных веществ. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 16. Какие из приведенных утверждений о предельных одноатомных спиртах и их свойствах верны? А. При взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами образуются простые эфиры. Б. Спирты способны вступать в реакции замещения. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 17. Какие из утверждений о глицерине и его свойствах верны? А. При взаимодействии глицерина с азотной кислотой образуется сложный эфир. Б. Глицерин можно отличить от этиленгликоля с помощью гидроксида меди(II). 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 18. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны? А. Фенол – это бесцветная прозрачная жидкость с характерным запахом. Б. Раствор фенола в воде называется карболовой кислотой. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 19. В схеме превращений С6Н5ONa + X1 С6Н5OH + H2, Ni X2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) NaCl и С6Н11OН 3) H2O и С6Н13OН 2) НСl и С6Н11OН 4) H2O и С6Н6 240 20. И фенол, и глицерин взаимодействуют с 1) азотной кислотой 4) натрием 2) гидроксидом меди(II) 5) гидроксидом натрия 3) бромной водой 6) кислородом 21. В результате гидратации пропилена с выходом 75% получили 300 г пропанола-2. Объем (н.у.) вступившего в реакцию пропилена равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H SO конц., 170 KMnO , H O, 20 C C6H12O6 → C2H5OH Х1 + HCl Х2 → X1 X3 Укажите условия протекания реакций. 2 4 о 4 2 o 23. К раствору фенола в бензоле добавили избыток бромной воды. Масса выпавшего осадка составила 3,31 г. Такую же массу раствора полностью сожгли. Минимальный объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл), который необходим для поглощения образовавшегося углекислого газа, равен 108,2 мл. Определите массовую долю фенола в растворе. 24. В результате межмолекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовался простой эфир, массовая доля углерода в котором равна 52,17%. Установите молекулярную формулу спирта. 241 Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны) Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав предельных альдегидов выражается общей формулой 1) CnH2n+2О 2) CnH2nО2 3) CnH2nО 4) CnH2n-6О 2. К карбонильным соединениям не относится 1) этаналь 2) ацетон 3) бутанол 4) бутанон 3. В молекуле пропаналя атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp 4. Число π-связей в молекуле пропаналя равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5. Альдегиды изомерны 1) предельным одноатомным спиртам 2) фенолам 3) предельным одноосновным карбоновым кислотам 4) кетонам 6. Этаналь и ацетальдегид являются 1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 7. При гидрировании альдегидов образуются 1) первичные спирты 3) третичные спирты 2) вторичные спирты 4) карбоновые кислоты 8. Продуктом восстановления кетонов являются 1) карбоновые кислоты 3) вторичные спирты 2) первичные спирты 4) третичные спирты 9. При восстановлении пропанона образуется 1) пропанол-1 3) пропановая кислота 2) пропанол-2 4) пропаналь 10. В реакции, схема которой HCОН + X→ HCOOH + Cu2O + Н2О, веществом Х может быть 1) CuSO4 2) CuO 3) Cu 4) Cu(OH)2 242 11. Реакция «серебряного зеркала» характерна для 1) одноатомных спиртов 3) кетонов 2) многоатомных спиртов 4) альдегидов 12. С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействует каждое из двух веществ 1) пропен и пропаналь 3) бутин-2 и пропанон 2) бутин-2 и бутаналь 4) бутин-1 и формальдегид 13. С гидроксидом меди(II) взаимодействует каждое из двух веществ 1) глицерин и бутанон 3) этиленгиколь и этаналь 2) бутанол-1 и бутаналь 4) пропин и пропаналь 14. И бутаналь, и бутанол-1 реагируют с 1) Н2 2) Cu(OH)2 3) КОН 4) О2 15. И пропаналь, и пропанон реагируют с 1) [Ag(NH3)2]OH 2) Н2 3) Cu(OH)2 4) С2Н6 16. С каждым из трех веществ: Н2, [Ag(NH3)2]OH, Cu(OH)2 – может реагировать 1) изобутан 2) бутанол-1 3) бутаналь 4) бутин-1 17. Для непредельного альдегида акролеина, формула которого СН2=СН-СОН, справедливо утверждение 1) атомы углерода в молекуле находятся в sp3- и sp2-гибридном состоянии 2) вступает в реакцию полимеризации 3) продуктом гидрирования является пропанол-2 4) наиболее характерны реакции замещения 18. Пропаналь можно отличить от пропанола-1 с помощью 1) HCl 2) NaOH 3) Cu(OH)2 4) Br2(водн.) 19. Метанол окисляется до формальдегида под действием 1) водорода 3) хлорида железа(II) 2) оксида меди(II) 4) натрия 20. Пропаналь можно получить в результате реакции 1) гидрирования пропина 3) окисления пропанола-1 2) гидратации пропина 4) окисления пропанона 243 21. Ацетон можно получить в результате реакции 1) гидрирования ацетилена 3) окисления пропанола-1 2) гидратации ацетилена 4) гидратации пропина 22. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и кетонах верны? А. Температуры кипения и плавления альдегидов и кетонов выше, чем у спиртов с тем же числом атомов углерода в молекуле. Б. При гидрировании альдегидов и кетонов образуются карбоновые кислоты. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 23. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и кетонах верны? А. Атом углерода в карбонильной группе находится в sp2-гибридном состоянии. Б. При окислении альдегидов и кетонов образуются спирты. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 24. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и их свойствах верны? А. Альдегиды способны вступать в реакции восстановления и окисления. Б. Формальдегид и ацетальдегид токсичны. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 25. Какие из приведенных утверждений о метанале и его свойствах верны? А. Метаналь способен вступать в реакцию полимеризации. Б. 40%-ный водный раствор метаналя называется формалином. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 26. В схеме превращений C2H2 → X → CH3COOH веществом Х может быть 1) этен 2) хлорэтан 3) этанол 4) этаналь 244 27. В схеме превращений CH2=CH─CH3 → X → CH3C(O)CH3 веществом Х может быть 1) CH2Сl─CH2─CH3 3) CH2OH─CH2─CH3 2) CH3─CHСl─CH3 4) CH3─CHOH─CH3 28. В схеме превращений 2+ C2H2 +Н2О,Hg X1 +Н2,Ni Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C2H5OH и СН3С(О)Н 3) СН3С(О)Н и С2Н4 2) СН3СООН и СН3С(О)Н 4) СН3С(О)Н и C2H5OH Повышенный уровень сложности 29. Установите соответствие между тривиальным названием органического вещества и его формулой ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА А) муравьиный альдегид 1) CH3CН2ОН Б) уксусный альдегид 2) HCОН В) бензальдегид 3) CH3─CО─CH3 Г) ацетон 4) C6H5CОН 5) CH3CОН А Б В Г 30. В реакцию полимеризации способны вступать 1) толуол 4) метаналь 2) стирол 5) бензол 3) фенол 6) хлорвинил 31. С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют 1) бутин-1 4) глицерин 2) бутанон 5) формальдегид 3) бутаналь 6) бутин-2 32. С гидроксидом меди(II) взаимодействуют 1) пропанол-2 4) пропен 2) бензальдегид 5) пропаналь 3) глицерин 6) пропанон 245 33. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом окисления органического вещества СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ ОКИСЛЕНИЯ А) CH3CОН + KMnO4 + KOH 1) НСООН to Б) CH3CОН + KMnO4 + H2SO4 2) СH2OH-СН2ОН o t В) CH3CОН + Сu(OН)2 3) СH2OК-СН2ОК o t Г) CH3CH2ОН + CuО 4) CH3CОН 5) CH3COОН 6) CH3CООК А Б В Г 34. Формальдегид взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) H2 3) K 4) 5) 6) С6Н6 NaOH С6Н5ОН 35. Прoпионовый альдегид может взаимодействовать с 1) гидроксидом кальция 2) хлоридом натрия 3) водородом 4) этаном 5) кислородом 6) аммиачным раствором оксида серебра 36. Для метаналя справедливы утверждения 1) при обычных условиях – жидкость с резким запахом 2) 40%-ный водный раствор называется формалином 3) окисляется с большим трудом 4) продуктом гидрирования является метановая кислота 5) вступает в реакцию поликонденсации с фенолом 6) является токсичным веществом 37. Для ацетальдегида справедливы утверждения 1) при обычных условиях – газ без запаха 2) между молекулами образуются водородные связи 3) является изомером ацетона 4) продуктом гидрирования является этанол 5) взаимодействует со спиртами 6) окисляется гидроксидом меди(II) до уксусной кислоты 246 38. И для пропаналя, и для пропанона справедливы утверждения 1) относятся к классу карбонильных соединений 2) состав выражается формулой С3Н6О 3) при обычных условиях являются жидкостями 4) могут быть получены по реакции Кучерова 5) вступают в реакцию «серебряного зеркала» 6) окисляются гидроксидом меди(II) до пропановой кислоты 39. По реакции Кучерова с выходом 70% получили 61,6 г ацетальдегида. Объем (н.у.) ацетилена, вступившего в реакцию, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) 40. Для восстановления пропаналя массой 29 г необходим водород, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) 41. Масса этаналя, которая может полностью сгореть в кислороде объемом 5,6 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 42. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при полном сгорании пропаналя массой 5,8 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 43. Объем кислорода (н.у.), который необходим для полного сгорания пропаналя массой 2,9 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 44. Объем воздуха (н.у.), который необходим для полного сгорания метаналя массой 60 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 45. В 150 г воды растворили 17,92 л (н.у.) метаналя. Массовая доля метаналя в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 46. Для получения формалина – 40%-ного водного раствора формальдегида – в 120 г воды надо растворить формальдегид, масса которого равна _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) Высокий уровень сложности 47. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + K Cr O + H SO Al4C3 + H2O X1 → CH3Br → CH3OH → HCOH X2 Укажите условия протекания реакций. 2 2 7 2 4 247 48. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o o + NaOH водн.р-р KMnO , H , t + Br , свет C2H5Br + Na, t X1 X2 X3 CuО, t X4 X5 Укажите условия протекания реакций. 2 4 + o 49. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o + NaOH водн.р-р + Сu(OH) , t бензол → метилбензол +Сl2,свет X1 Х2 + CuO, t X3 X4 Укажите условия протекания первой реакции. 2 o 50. Смесь уксусного и пропионового альдегида массой 1,17 г полностью окислили до соответствующих кислот гидроксидом меди(II), который был получен в результате взаимодействия между 16%-ным раствором сульфата меди(II) массой 50 г и 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 80 г. Определите массовые доли альдегидов в исходной смеси. 51. Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5-%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции. 52. Массовая доля углерода в предельном альдегиде равна 62,07%. Установите молекулярную формулу альдегида. 53. Массовая доля кислорода в предельном альдегиде равна 27,59%. Установите молекулярную формулу альдегида. 54. Установите молекулярную формулу предельного альдегида, массовая доля углерода в котором в 3,75 раза больше массовой доли кислорода. 55. Для окисления предельного альдегида массой 2,9 г до соответствующей кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида меди(II). Определите молекулярную формулу альдегида. 56. При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида. 57. При полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. Установите молекулярную формулу альдегида. 58. При сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. Установите молекулярную формулу вещества. 248 Вариант 1 1. Число σ-связей в молекуле муравьиного альдегида равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2. При восстановлении этаналя образуется 1) этановая кислота 3) этанол 2) этиленгликоль 4) диэтиловый эфир 3. Уксусный альдегид взаимодействует с 1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) C6H6 4) SiO2 4. Для обнаружения альдегидов можно использовать каждое из двух веществ 1) CuO и FeCl3 3) Br2(водн.) и Cu(OH)2 2) H2SO4 и NaOH 4) Cu(OH)2 и [Ag(NH3)2]OH 5. Фенолформальдегидную смолу получают по реакции 1) полимеризации 3) гидролиза 2) поликонденсации 4) гидратации 6. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и их свойствах верны? А. Между молекулами альдегидов водородные связи практически не образуются. Б. Низшие альдегиды вступают в реакцию полимеризации. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 7. В схеме превращений o + Cu(OH)2, to C2H5ОН + CuO, t X1 X2 веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть 1) СН3СООН и (СН3СОО)2Сu 3) СН3СОН и CH3COOH 2) CH2OH-CH2OH и CH3COOH 4) CH3COOH и CH3COOС2Н5 8. Только в состоянии sp3-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах 1) пропанола-2 4) пропана 2) пропаналя 5) циклогексана 3) фенола 6) пропанона 9. Пропаналь взаимодействует с 1) O2 2) [Ag(NH3)2]OH 3) КСl 4) 5) 6) KMnO4 CH3OCH3 N2 249 10. При взаимодействии уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 2,16 г. Масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o 2+ + [Ag(NH ) ]OH, t Х1 → С2Н2 +H2O,Hg X2 + H2, Ni Х3 + CuO, t X2 X4 3 2 o 12. Бутаналь массой 28,8 г частично окислили в бутановую кислоту. Для нейтрализации полученной кислоты затратили 46,2 мл 24%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,263 г/мл). Определите массу бутаналя, не подвергшуюся окислению. 13. При окислении предельного альдегида массой 11,6 г гидроксидом меди(II) получили 14,8 г кислоты. Установите молекулярную формулу альдегида. Вариант 2 1. Число π-связей в молекуле муравьиного альдегида равно 1) 1 2) 2 3) 3 2. При окислении бутаналя образуется 1) масляная кислота 2) бутанон 3) бутанол-1 4) бутанол-2 3. Метаналь взаимодействует с 1) Na2SO4 2) KCl 3) C6H5ОН 4) 4 4) C3H8 4. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и кетонах верны? А. Альдегиды и кетоны – структурные изомеры одного класса. Б. Качественной реакцией на альдегиды и кетоны является реакция «серебряного зеркала». 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Пропаналь в отличие от пропанона взаимодействует с 1) Н2 2) O2 3) [Ag(NH3)2]OH 4) CuSO4 6. Какие из приведенных утверждений о формальдегиде и его свойствах верны? А. Формальдегид – газ с резким запахом. Б. Формальдегид вступает в реакцию поликонденсации с фенолом. 1) верно только А 250 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 7. В схеме превращений H2SO4конц., 170о СН3СОН + Н2, Ni X1 X2 веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть 1) СН3СН2OH и C2H4 3) СН3СОOН и CO2 2) СН3СН2OH и CH3CH2-O-CH2CH3 4) CH3COOH и CH3COOСН3 8. В состоянии sp3- и sp2-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах 1) бутаналя 4) пропина 2) толуола 5) метаналя 3) фенола 6) бутанона 9. Ацетальдегид взаимодействует с 1) Cu 2) C2H5OH 3) HCN 4) 5) 6) С6Н5CH3 CaO K2Cr2O7 10. При взаимодействии уксусного альдегида массой 1,32 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o + Br , свет + NaOH водн.р-р СН3СН2СН2СООNa → С3Н8 X1 Х2 + CuO, t X3 → CO2 Укажите условия протекания реакций. 2 12. К 20 г водного раствора формальдегида добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и смесь слегка нагрели. Серебро, выделившееся в результате реакции, полностью растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом выделилось 17,92 л (н.у.) газа. Определите массовую долю формальдегида в исходном растворе. 13. Для восстановления предельного альдегида массой 9,0 г до спирта необходимо затратить 6,72 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу альдегида. 251 Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот выражается общей формулой 1) СnН2nО 2) СnН2n+2О 3) СnН2nО2 4) СnН2n-2О2 2. Общей формулой сложных эфиров является 1) R1-СОО-R2 3) R-СОH 2) R-СООH 4) R-ОH 3. Изомером сложного эфира, формула которого С2Н5-СОО-С3Н7, является 1) этиловый эфир пропановой кислоты 2) метиловый эфир этановой кислоты 3) 2,3-диметилбутановая кислота 4) 2,2-диметилпропановая кислоты 4. Функциональной группой карбоновых кислот является 1) алкоксильная 3) карбонильная 2) гидроксильная 4) карбоксильная 5. Двухосновной является карбоновая кислота 1) масляная 2) щавелевая 3) стеариновая 4) муравьиная 6. Ароматической является карбоновая кислота 1) молочная 2) валериановая 3) стеариновая 4) бензойная 7. Непредельной является карбоновая кислота, формула которой 1) С17Н35СООН 2) С3Н7СООН 3) С17Н33СООН 4) С2Н5СООН 8. В воде не растворяется карбоновая кислота 1) этановая 3) метановая 2) пропионовая 4) стеариновая 9. Смешивается с водой в любых соотношениях кислота 1) уксусная 3) олеиновая 2) масляная 4) пальмитиновая 252 10. Наиболее сильной из перечисленных кислот является 1) уксусная 3) бромуксусная 2) хлоруксусная 4) фторуксусная 11. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются 1) сложные эфиры 3) аминокислоты 2) простые эфиры 4) углеводы 12. Уксусная кислота взаимодействует с 1) SiO2 2) Cu 3) Mg(OH)2 4) C2H6 13. Пропионовая кислота образует сложный эфир при взаимодействии с 1) CH3COH 3) NaOH 2) CH2OH-CHOH-CH2OH 4) HCOOH 14. Взаимодействие карбоновых кислот с глицерином относится к реакциям 1) изомеризации 3) этерификации 2) декарбоксилирования 4) гидратации 15. Пропионовая кислота взаимодействует с каждым из двух веществ 1) C2Н5ОН и Cu 2) NaOH и Mg 3) MgO и SiO2 4) CH4 и СН3ОН 16. Синтетическое волокно лавсан получают при взаимодействии терефталевой кислоты с этиленгликолем по реакции 1) полимеризации 3) изомеризации 2) сополимеризации 4) поликонденсации 17. Олеиновая кислота взаимодействует с каждым из двух веществ 1) глицерином и серебром 3) метанолом и бромоводородом 2) пропаном и хлором 4) оксидом кремния(IV) и азотом 18. И уксусная кислота, и этиленгликоль взаимодействуют с 1) гидроксидом натрия 3) медью 2) гидроксидом меди(II) 4) бромной водой 19. И уксусная кислота, и фенол взаимодействуют с 1) гидроксидом натрия 3) этаном 2) оксидом меди(II) 4) бензолом 20. И муравьиная кислота, и формальдегид взаимодействуют с 1) MgO 3) [Ag(NH3)2]OH 2) Na2CO3 4) KOH 253 21. Бутановую кислоту можно получить при взаимодействии 1) бутанола-2 с оксидом меди(II) 3) бутаналя с водородом 2) бутанона с оксидом меди(II) 4) бутаналя с гидроксидом меди(II) 22. Муравьиную кислоту можно отличить от пропионовой с помощью 1) гидроксида натрия 2) cульфата меди(II) 3) аммиачного раствора оксида серебра 4) этанола 23. Щелочной гидролиз сложных эфиров происходит при взаимодейсвтии между 1) R1-СОО-R2 и NaOH 2) R-СООH а NaOH 3) R1-О-R2 и Na 4) R-ОH и K 24. Метилформиат можно получить при взаимодействии 1) уксусной кислоты и метанола 3) уксусной кислоты и метаналя 2) муравьиной кислоты и метанола 4) метановой кислоты и этанола 25. На смещение химического равновесия в системе С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж) СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q не оказывает влияния 1) увеличение концентрации этилацетата 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации этанола 4) повышение температуры 26. В состав жиров может входить кислота 1) уксусная 2) линолевая 3) муравьиная 4) акриловая 27. В состав жиров не входит кислота 1) бутановая 2) олеиновая 4) стеариновая 3) пропионовая 28. Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе 1) фенола 3) уксусной кислоты 2) стеарата калия 4) этиленгиколя 29. Лакмус имеет фиолетовую окраску в водном растворе каждого из двух веществ 1) ацетата калия и глицерина 3) муравьиной кислоты и фенола 2) этиленгликоля и этанола 4) метаналя и формиата натрия 254 30. Взаимодействие сложного эфира с водой относится к реакциям 1) этерификации 3) гидрирования 2) гидратации 4) гидролиза 31. Продуктами гидролиза жиров могут быть 1) глицерин и пропионовая кислота 2) этиленгликоль и олеиновая кислота 3) глицерин и линоленовая кислота 4) этиленгликоль и пальмитиновая кислота 32. Продуктами щелочного гидролиза жиров могут быть 1) глицерин и высшие карбоновые кислоты 2) глицерин и мыла 3) этиленгликоль и высшие карбоновые кислоты 4) этиленгликоль и мыла 33. Процесс превращения жидкого жира в твердый отражает схема реакции 1) СН2-О-СО-С17Н35 3) СН2-О-СО-С17Н33 │ │ СН-О-СО-С17Н35 + КОН → СН-О-СО-С17Н33 + Н2 → │ │ СН2-О-СО-С17Н35 СН2-О-СО-С17Н33 2) СН2-О-СО-С17Н33 │ СН-О-СО-С17Н33 + Br2 → │ СН2-О-СО-С17Н33 34. Мыла относятся к классу веществ 1) карбоновые кислоты 2) жиры 4) СН2-О-СО-С15Н31 │ СН-О-СО-С15Н31 + Н2O → │ СН2-О-СО-С15Н31 3) соли 4) спирты 35. Верны ли следующие суждения о карбоновых кислотах? А. Жидкие карбоновые кислоты состоят из димеров, образованных за счет водородных связей. Б. Натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот - мыла. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 255 36. Верны ли следующие суждения о карбоновых кислотах? А. Карбоновые кислоты – сильные электролиты. Б. В карбоновых кислотах связь О – Н более полярна, чем в спиртах. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 37. Верны ли следующие суждения о карбоновых кислотах? А. Высшие карбоновые кислоты не растворяются в воде. Б. Реакция взаимодействия карбоновых кислот со спиртами называется реакцией этерификации. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 38. Верны ли следующие суждения о карбоновых кислотах? А. Муравьиная кислота в отличие от остальных карбоновых кислот вступает в реакцию «серебряного зеркала». Б. Пропионовую кислоту можно получить окислением пропанола-2. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 39. Какие из приведенных утверждений о муравьиной кислоте верны? А. Сложные эфиры муравьиной кислоты называются ацетатами. Б. Муравьиная кислота содержится в листьях крапивы. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 40. Какие из приведенных утверждений об уксусной кислоте верны? А. Водный раствор уксусной кислоты проводит электрический ток. Б. Уксусная кислота может быть получена восстановлением ацетальдегида. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 41. В схеме превращений CH3ОН → X → HCOOH веществом Х может быть 256 1) метан 2) хлорметан 3) метаналь 4) метиловый эфир уксусной кислоты 42. В схеме превращений o CH3CH2CH2ОН + СuO,t X → CH3CН2COОН веществом Х может быть 1) пропаналь 2) пропанол-2 3) пропилацетат 4) пропанон 43. В схеме превращений CH3CН2COОН → X → C2H6 веществом Х является 1) этилпропионат 2) пропанон 3) пропионат калия 4) пропанол 44. В схеме превращений C6H5CОOH → X → C6H6 веществом Х является 1) C6H5CОOК 2) C6H5CОH 3) C6H5CН2OH 4) C6H5CН2OК 45. В схеме превращений + o CH3COONa + HCl X1 + CH3OH, H , t Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C2H6 и С2Н5СH2ОН 3) CH3Cl и СН3-O-CH3 2) СН3СОOH и СН3СОOCH3 4) CH3COH и СН3СОCl 46. В схеме превращений СН3СООН + X1 CH3COOCH3 + X2 СН3СООNa веществами Х1 и Х2 могут быть 1) CH4 и Na2CO3 3) CH3OH и NaOH 2) CH3OH и NaCl 4) CH4 и NaOH Повышенный уровень сложности 47. Установите соответствие между тривиальным названием карбоновой кислоты и ее формулой ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА КИСЛОТЫ КИСЛОТЫ А) масляная 1) C17H33CООН Б) уксусная 2) HCООН В) бензойная 3) CH3CООН Г) олеиновая 4) C6H5CООН 5) CH3(CН2)2CООН А Б В Г 257 48. Установите соответствие между систематическим и тривиальным названием органических кислот СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ А) этановая 1) терефталевая кислота Б) этандиовая 2) щавелевая кислота В) 2-гидроксипропановая 3) уксусная кислота Г) пентановая 4) молочная кислота 5) валериановая кислота А Б В Г 49. В состоянии sp3- и sp2-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах 1) пентанола-1 4) муравьиной кислоты 2) толуола 5) уксусной кислоты 3) бензойной кислоты 6) ацетона 50. Установите соответствие между формулой органического вещества и средой его водного раствора. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СРЕДА РАСТВОРА А) С6Н5ОNa 1) кислая Б) СН3ОН 2) нейтральная В) CH3COONa 3) щелочная Г) CH3COOН А Б В Г 51. И пропановая, и акриловая кислота могут взаимодействовать с 1) СО2 4) NaHCO3 2) О2 5) С3Н7ОН 3) С2Н5ОС2Н5 6) НBr 52. И уксусная, и олеиновая кислота взаимодействуют с 1) серебром 4) пропанолом 2) азотом 5) бромной водой 3) гидроксидом натрия 6) оксидом кальция 53. Уксусную кислоту можно получить, используя 1) каталитическое гидрирование растительных жиров 2) восстановление этаналя 3) окисление этаналя 4) каталитическое окисление бутана 5) гидролиз жиров 6) ферментативное брожение спиртосодержащих жидкостей 258 54. Гидролиз жиров в промышленности используют для получения 1) маргарина 4) мыла 2) этанола 5) глицерина 3) этиленгликоля 6) высших карбоновых кислот 55. С раствором гидроксида калия способны взаимодействовать 1) глицерин 4) метилацетат 2) формальдегид 5) муравьиная кислота 3) фенол 6) метанол 56. Для метановой кислоты справедливы утверждения 1) ограниченно растворяется в воде 2) при взаимодействии со спиртами образует простые эфиры 3) проявляет сильные восстановительные свойства 4) вступает в реакцию «серебряного зеркала» 5) обесцвечивает бромную воду 6) при попадании на кожу вызывает ожоги 57. Для уксусной кислоты справедливы утверждения 1) смешивается с водой в любых соотношениях 2) в газообразном состоянии сохраняет димерную структуру 3) взаимодействует с хлором 4) вступает в реакцию «серебряного зеркала» 5) легко полимеризуется 6) 80%-ный водный раствор называется столовым уксусом 58. При взаимодействии уксусной кислоты массой 30 г с магнием массой 4,8 г выделился водород, объем которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 59. Муравьиную кислоту массой 46 г нагрели с метанолом массой 45 г в присутствии концентрированной серной кислоты. Масса сложного эфира, полученного в результате реакции этерификации, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 60. В результате гидролиза 14,8 г этилформиата с выходом 90% получили муравьиную кислоту, масса которой составила _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 61. В результате щелочного гидролиза 29,6 г метилацетата получили ацетат натрия, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 259 62. К 200 г 5%-ного раствора уксусной кислоты добавили 20 г 60%-ного раствора той же кислоты. Массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.) Высокий уровень сложности 63. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + o изб.KOH(спирт.),t полимеризация С2Н5СООН +Сl2,свет Х1 X2 +HСl(р-р) Х3 + СH3OH, Н , t X4 Х5 Укажите условия протекания реакций. о 64. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: KMnO , H , t СН СН(ОН)СН ,H ,t C6H12О6 → С2Н5ОН X1 X2 → СН3СООК → С2Н6 Укажите условия протекания реакций. + 4 o 3 + 3 65. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + o С6H6 → C6H5CH3 → C6H5COOH + CH3OH, H , t X1 + NaOH X2 → C6H6 Укажите условия протекания реакций. 66. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + K Cr O + H SO метилциклогексан → толуол +2Сl2,свет X1 → С6Н5СОН + K Cr O + H SO + C H OH, H , t X2 X3 Укажите условия протекания реакций. 2 2 2 7 2 4 2 5 + 2 7 2 4 o 67. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o + KOН, сплавление CH3COOК Х1 → C2H2 → К2C2O4 → Н2C2O4 H2SO4, t X2 Укажите условия протекания реакций. 68. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: to C2H5Cl → C4H10 → CH3COOH +Ca(OH)2 X1 KMnO , H , t to CH3-C(O)-CH3 X2 Укажите условия протекания реакций. 4 + o 69. К 12 г уксусной кислоты добавили 180,2 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). После выпаривания воды сухой остаток прокалили, а затем полученную твердую смесь растворили в 300 мл воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 70. Определите массу муравьиной кислоты, которую следует добавить к 34,97 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл), чтобы массовая 260 доля соли в полученном растворе стала равна 20%. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. 71. Для полного гидролиза 10,4 г смеси сложных эфиров, состоящей из этилацетата и метилформиата, необходимо затратить 35,6 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли сложных эфиров в смеси. 72. Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, плотность паров по аргону которой равна 1,85. 73. Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, массовая доля углерода в которой равна 54,55%. 74. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, массовая доля кислорода в которой в 1,333 раза больше массовой доли углерода. 75. Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 13,8 г потребовалось 120 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты. 76. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 24 г с избытком магния выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Определите молекулярную формулу кислоты. 77. При сгорании органического вещества массой 2,16 г получили 3,96 г углекислого газа и 1,08 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 2,25. Установите молекулярную формулу вещества. Вариант 1 1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты изомерны 1) сложным эфирам 3) двухатомным спиртам 2) простым эфирам 4) альдегидам 2. Сила кислот увеличивается в последовательности 1) муравьиная – уксусная – пропионовая 2) уксусная – хлоруксусная – дихлоруксусная 3) фторуксусная – хлоруксусная – бромуксусная 4) пропионовая – масляная – уксусная 3. Метановая кислота в отличие от уксусной кислоты взаимодействует с 1) CH3OH 3) Мg 2) КОН 4) [Ag(NH3)2]OH 261 4. С каждым из трех веществ: Na, [Ag(NH3)2]OH, Cu(OH)2 – может реагировать 1) муравьиная кислота 3) пентаналь 2) уксусная кислота 4) бутин-1 5. Полиметилметакрилат (оргстекло) метакриловой кислоты по реакции 1) полимеризации 2) сополимеризации получают из метилового эфира 3) дегидратации 4) поликонденсации 6. Этилформиат образуется в результате реакции между 1) С2Н5ОН + СН3СООН→ 3) С2Н5ОН + НСООН→ 2) СН3ОН + СН3СООН→ 4) СН3ОН + НСООН→ 7. Среда водного раствора ацетата калия 1) щелочная 2) нейтральная 3) кислая 4) слабокислая 8. Какие из приведенных утверждений о карбоновых кислотах верны? А. Бутановая кислота и этилацетат – изомеры. Б. Стеариновую кислоту получают при гидролизе жиров. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 9. Какие из приведенных утверждений о сложных эфирах верны? А. Сложные эфиры с небольшой молекулярной массой – легковоспламеняющиеся жидкости. Б. Сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших одноосновных спиртов входят в состав природных восков. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 10. Какие из приведенных утверждений о жирах верны? А. Продуктами щелочного гидролиза жиров являются глицерин и карбоновые кислоты. Б. Жидкие жиры способны вступать в реакцию полимеризации. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 262 11. В схеме превращений +NaOH, сплавление C4H9COONa X1 + O2, катализатор Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C4H8 и С3Н7СОН 3) C4H6 и С3Н7СН2ОН 2) C4H8 и С3Н7СООН 4) C4H10 и СН3СООН 12. Установите соответствие между названием органического вещества и средой его водного раствора НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА CРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА А) пропионат калия 1) нейтральная Б) глицерин 2) кислая В) формальдегид 3) щелочная Г) этилат натрия А Б В Г 13. И муравьиная, и уксусная кислота взаимодействуют с 1) CO2 4) N2 2) [Ag(NH3)2]OH 5) CH3OH 3) Mg 6) Са(OH)2 14. В результате гидролиза этилацетата с выходом 90% получили 3,24 г уксусной кислоты. Масса этилацетата, подвергшегося гидролизу, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 15. В 150 г воды растворили 50 г 70%-ной уксусной эссенции. Массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаС2 + H2O Х1 → CH3COH → CH3COOH + NaOH X2 → CH4 Укажите условия протекания реакций. 17. К 22,2 г пропионовой кислоты добавили 168 г 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции. 18. При полном гидролизе 2,64 г сложного эфира образовалось 1,8 г предельной одноосновной карбоновой кислоты и 1,38 г предельного одноатомного спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира. 263 Вариант 2 1. Гомологом 2-метилбутановой кислоты является вещество, формула которого 1) CH3(CH2)3COOH 3) CH3-CH(CH3)-COOH 2) CH3-CH(CH3)-CH2-COOH 4) CH3-CH2-CH2-CH2-COOH 2. При взаимодействии этановой кислоты с метанолом образуется 1) метилформиат 3) этилацетат 2) метилацетат 4) этилформиат 3. Уксусная кислота не взаимодействует с 1) хлором 3) этаном 2) карбонатом кальция 4) пропанолом-1 4. Пропионовая кислота взаимодействует с каждым из двух веществ 1) CН3ОН и CО2 2) Cl2 и NaHCO3 3) CaO и KCl 4) C6H6 и Ag 5. Взаимодействие уксусной кислоты с этанолом относится к реакциям 1) гидролиза 3) изомеризации 2) гидратации 4) этерификации 6. Продуктами гидролиза метилацетата являются 1) метанол и муравьиная кислота 3) этанол и муравьиная кислота 2) этанол и уксусная кислота 4) метанол и уксусная кислота 7. В водном растворе формиата натрия лакмус приобретает окраску 1) малиновую 2) красную 3) синюю 4) фиолетовую 8. Верны ли следующие суждения об олеиновой кислоте? А. Олеиновая кислота входит состав растительных масел. Б. Олеиновая кислота обесцвечивает бромную воду. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 9. Верны ли следующие суждения о сложных эфирах? А. Сложные эфиры образуются в результате реакции этерификации. Б. Метилформиат изомерен уксусной кислоте. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 264 10. Какие из приведенных утверждений о мыле и синтетических моющих средствах верны? А. Моющая способность мыла снижается в жесткой воде вследствие образования нерастворимых солей. Б. И мыло, и синтетические моющие средства быстро разлагаются в окружающей среде и не представляют экологической опасности. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 11. В схеме превращений 2+ C2H2 +Н2О,Hg X1 + Cu(OH)2, t Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются 1) C2H5OH и СН3СОН 3) СН3СОН и СН3СООН 2) СН2OH-CH2OH и СН3СОН 4) СН3СОН и C2H5OH o 12. Установите соответствие между названием органического вещества и цветом лакмуса в его водном растворе. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ЦВЕТ ЛАКМУСА А) хлоруксусная кислота 1) красный Б) ацетальдегид 2) фиолетовый В) этиленгликоль 3) синий Г) бензоат натрия А Б В Г 13. И муравьиная, и уксусная кислота взаимодействуют с 1) Ca(OH)2 4) Cu 2) [Ag(NH3)2]OH 5) MgO 3) С6Н6 6) СН3ОН 14. В результате каталитического окисления 33,6 л (н.у.) бутана с выходом 80% получили уксусную кислоту, масса которой составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 15. Какую массу воды надо добавить к 10 г 80%-ной уксусной эссенции для получения 3%-ного раствора? Ответ: _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + NaOН, сплавление + [Ag(NH ) ]OH, t СО Х1 + H2SO4 X2 → HCOOCH3 → X2 X3 Укажите условия протекания реакций. 3 2 o 265 17. К 23 г 20%-ного раствора муравьиной кислоты добавили 262,5 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции. 18. Для полного сгорания 3,7 г сложного эфира, образованного предельной одноосновной карбоновой кислотой и предельным одноатомным спиртом, потребовалось 3,92 л (н.у.) кислорода. Установите молекулярную формулу сложного эфира. 266 Углеводы Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав большинства углеводов может быть выражен формулой 1) Сn(H2O)m 2) Cn(OH)m 3) CnH2nO2 4) CnH2n+2Om 2. Число гидроксильных групп в молекуле фруктозы равно 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 3. Глюкоза взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Н2 и Сu(ОН)2 3) СuO и СН4 2) NaОН и СН3СОН 4) SiO2 и C2H5OH 4. В результате гидролиза сахарозы образуется (образуются) 1) только глюкоза 3) глюкоза и фруктоза 2) только фруктоза 4) глюкоза и рибоза 5. Крахмал взаимодействует с 1) [Ag(NH3)2]OH 2) СаО 3) Сu(ОН)2 4) Н2О (Н+) 6. Конечным продуктом гидролиза целлюлозы является 1) сахароза 2) фруктоза 3) рибоза 4) глюкоза 7. Целлюлоза взаимодействует с каждым из двух веществ 1) уксусной кислотой и кислородом 2) азотной кислотой и раствором йода 3) гидроксидом меди(II) и серной кислотой 4) гидроксидом натрия и аммиачным раствором оксида серебра 8. И для крахмала, и для целлюлозы справедливо утверждение 1) состоят из остатков фруктозы 2) взаимодействуют с гидроксидом меди(II) 3) окисляются под действием аммиачного раствора оксида серебра 4) подвергаются гидролизу 9. Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на 1) сахарозу 2) глицерин 3) крахмал 4) глюкозу 10. Раствор глюкозы можно отличить от раствора сахарозы с помощью 1) КOH 2) H2SO4 3) [Ag(NH3)2]OH 4) СuCl2 267 11. Верны ли следующие суждения о глюкозе? А. Глюкоза является альдегидоспиртом. Б. Продуктом спиртового брожения глюкозы является этанол. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 12. Верны ли следующие суждения о глюкозе? А. Глюкоза образуется в процессе фотосинтеза. Б. Продуктом восстановления глюкозы является шестиатомный спирт сорбит. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 13. Верны ли следующие суждения о сахарозе? А. Сахароза взаимодействует с гидроксидом меди(II) с образованием раствора ярко-синего цвета. Б. Единственным продуктом гидролиза сахарозы является глюкоза. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 14. Верны ли следующие суждения о крахмале? А. Крахмал - дисахарид. Б. Реактивом на крахмал является раствор йода. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 15. Верны ли следующие суждения о целлюлозе? А. Макромолекулы целлюлозы имеют преимущественно разветвленное строение. Б. Целлюлоза вступает в реакцию «серебряного зеркала». 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 16. В схеме превращений CО2 фотосинтез X1 + Сu(OH)2, to X2 268 веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть 1) фруктоза и сорбит 3) сахароза и фруктоза 2) глюкоза и глюконовая кислота 4) крахмал и молочная кислота Повышенный уровень сложности 17. Глюкоза взаимодействует с 1) гидроксидом меди(II) 2) аммиачным раствором оксида серебра 3) карбонатом магния 4) концентрированной серной кислотой 5) бромидом калия 6) азотом 18. Фруктоза взаимодействует с 1) гидроксидом меди(II) 2) хлоридом магния 3) сульфатом натрия 4) водородом 5) кислородом 6) метаном 19. И для глюкозы, и для фруктозы справедливы утверждения 1) хорошо растворяются в воде 2) образуются в зеленых растениях в процессе фотосинтеза 3) являются дисахаридами 4) при восстановлении водородом образуют сорбит 5) взаимодействуют с хлоридом калия 6) легко подвергаются гидролизу 20. Для крахмала справедливы утверждения 1) cостав выражается формулой (С6Н10О5)n 2) макромолекулы содержат альдегидные группы 3) набухает в горячей воде, образуя коллоидный раствор 4) промежуточным продуктом гидролиза является сахароза 5) дает синее окрашивание при взаимодействии с йодом 6) плохо усваивается организмом человека 21. Крахмал взаимодействует с 1) C6H5СН3 2) Н2О (Н+) 3) НNO3 22. Целлюлоза взаимодействует с 1) азотной кислотой 4) I2 5) NaCl 6) Mg(OH)2 269 2) аммиачным раствором оксида серебра 3) уксусной кислотой 4) кислородом 5) карбонатом натрия 6) углекислым газом 23. С аммиачным раствором оксида серебра способны взаимодействовать 1) сахароза 4) муравьиная кислота 2) пропин 5) крахмал 3) глюкоза 6) целлюлоза 24. При поглощении 268,8 л (н.у.) углекислого газа в процессе фотосинтеза образуется фруктоза, масса которой равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 25. В результате спиртового брожения глюкозы с выходом с выходом 70% получили 257,6 г этанола. Масса глюкозы, подвергшейся брожению, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 26. В результате молочнокислого брожения 75 г глюкозы с выходом 60% получили молочную кислоту, масса которой равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) Высокий уровень сложности 27. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +С Н СООН, Н , t + NaOH СО2 → C6H12О6 → С2Н5ОН Х1 X2 → C2H6 2 5 + o Укажите условия протекания реакций. 28. Определите массу глюкозы, которая необходима для получения 400 мл 70%ного раствора этанола (плотность 0,868 г/мл), если массовая доля выхода этанола в процессе брожения составляет 60%. 29. В результате молочнокислого брожения 360 г глюкозы с выходом 70% получили молочную кислоту, которую растворили в 489 мл воды. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл) следует добавить к полученному раствору, чтобы массовая доля кислоты в нем снизилась в 2 раза? Вариант 1 1. И глюкоза, и фруктоза взаимодействуют с 1) Са(ОН)2 2) Сu(ОН)2 3) К3РО4 4) NaCl 270 2. Какие из приведенных утверждений об углеводах верны? А. Углеводы являются компонентами клеток всех растительных и животных организмов. Б. Молекула сахарозы состоит только из остатков α-глюкозы. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 3. Верны ли следующие суждения о крахмале? А. Крахмал хорошо растворяется в холодной воде. Б. Конечным продуктом гидролиза крахмала является фруктоза. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 4. В схеме превращений C6H12О6 веществом Х является 1) СН3СОН 2) С3Н7СООН брожение X → C2H4 3) СН3СН(ОН)СООН 4) C2H5OH 5. И для крахмала, и для целлюлозы справедливы утверждения: 1) cостав выражается формулой (С6Н10О5)n 2) макромолекулы содержат гидроксо-группы 3) способны к образованию сложных эфиров 4) продуктом гидролиза является фруктоза 5) образуют растворы ярко-синего цвета под действием гидроксида меди(II) 6) вступают в реакцию «серебряного зеркала» 6. В процессе образования 360 г глюкозы выделяется кислород, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) 7. К 180 г 40%-ного раствора глюкозы добавили 20 г глюкозы. Массовая доля глюкозы в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.) 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + спиртовое брожение СО2 → C6H12О6 Х1 + CH3COOH, H X2 → CO2 → (C6H10O5)n Укажите условия протекания реакций. 271 Вариант2 1. Верны ли следующие суждения о глюкозе? А. Изомером глюкозы является рибоза. Б. Глюкоза подвергается гидролизу. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 2. И крахмал, и целлюлоза взаимодействуют с 1) гидроксидом меди(II) 3) оксидом магния 2) кислородом 4) раствором йода 3. Верны ли следующие суждения о целлюлозе? А. Является сырьем для получения искусственных волокон. Б. При взаимодействии с азотной кислотой образует простые эфиры. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж) + 2800 кДж количество теплоты, выделяющееся при окислении 36 г глюкозы, равно 1) 560 кДж 2) 280 кДж 3) 140 кДж 4) 420 кДж 5. И для крахмала, и для целлюлозы справедливы утверждения: 1) являются полимерами растительного происхождения 2) макромолекулы имеют линейное строение 3) образуются в процессе фотосинтеза 4) конечным продуктом гидролиза является глюкоза 5) являются ценными питательными продуктами 6) используются для получения искусственного волокна 6. В процессе образования 72 г глюкозы поглощается углекислый газ, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 7. Масса сахара, которую следует растворить в 300 мл воды для получения 25%ного раствора, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + + o (C6H10O5)n → C6H12О6 → СН3СН(ОН)СООН + НСООН, Н , t Х1 + CH3OH, H + CH3OH, H+ Х2 → СО2 272 Амины Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Состав предельных аминов выражается формулой 1) СnН2n+1N 2) СnН2n+3N 3) СnН2n-1N2 4) СnН2n-3N2 2. Наиболее сильными основными свойствами обладает 1) анилин 2) аммиак 3) метиламин 4) диметиламин 3. Наиболее слабыми основными свойствами обладает 1) аммиак 2) анилин 3) дифениламин 4) диметиламин 4. В водном растворе диметиламина лакмус приобретает окраску 1) малиновую 2) красную 3) синюю 4) фиолетовую 5. В водном растворе анилина лакмус имеет окраску 1) малиновую 2) красную 3) синюю 4) фиолетовую 6. В водном растворе сульфата метиламмония лакмус приобретает окраску 1) оранжевую 2) красную 3) синюю 4) фиолетовую 7. Этиламин взаимодействует с каждым из трех веществ 1) Са(OH)2, MgO, HNO2 3) Cu(OH)2, H2SO4, SiO2 2) HCl, H2, C6H5CH3 4) H2O, HBr, O2 8. Метиламин взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Cu и H2O 2) HNO3 и C2H6 3) HBr и O2 4) Ca(OH)2 и N2 9. Анилин взаимодействует с каждым из двух веществ 1) КОН и H2SO4 2) HBr и C2H6 3) CaO и H2 4) HNO3 и O2 10. Продуктами полного сгорания аминов являются 1) углекислый газ, вода и оксид азота(II) 2) oксид углерода(II), вода и аммиак 3) углекислый газ, вода и азот 4) углекислый газ, водород и азот 11. И метиламин, и анилин взаимодействуют с каждым из двух веществ 1) бромной водой и бромоводородом 2) водородом и серной кислотой 3) водой и гидроксидом натрия 273 4) соляной кислотой и кислородом 12. Анилин в отличие от фенола взаимодействует с 1) Сa(OH)2 2) HCl 3) Br2 4) O2 13. И анилин, и фенол взаимодействуют с каждым из двух веществ 1) хлороводородом и водородом 2) кислородом и метаном 3) гидроксидом натрия и серной кислотой 4) бромной водой и азотной кислотой 14. И анилин, и бензол взаимодействуют с каждым из двух веществ 1) бромом и разбавленной серной кислотой 2) кислородом и азотной кислотой 3) гидроксидом меди(II) и водой 4) натрием и кислородом 15. Среда водного раствора этиламина 1) щелочная 2) нейтральная 3) кислая 4) слабокислая 16. В водном растворе сульфата фениламмония лакмус приобретает окраску 1) оранжевую 2) красную 3) синюю 4) фиолетовую 17. Верны ли следующие суждения о метиламине? А. Метиламин - газ, хорошо растворимый в воде. Б. Метиламин обладает более сильными основными свойствами по сравнению с аммиаком. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 18. Верны ли следующие суждения об анилине? А. В отличие от бензола анилин взаимодействует с бромной водой. Б. Анилин – сильный яд. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 19. Верны ли следующие суждения об анилине? А. Анилин получают восстановлением нитробензола. Б. Основные свойства анилина выражены сильнее, чем у метиламина. 1) верно только А 2) верно только Б 274 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 20. В схеме превращений + HBr C2H5NH2 X1 + KOH X2 веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть 1) C2H5Br и C2H5OH 3) C2H5Br и C2H4 2) C2H5NH3Br и C2H5OH 4) C2H5NH3Br и C2H5NH2 Повышенный уровень сложности 21. Метиламин взаимодействует с 1) водородом 2) азотистой кислотой 3) гидроксидом магния 4) бромоводородом 5) кислородом 6) бензолом 22. Анилин взаимодействует с 1) бромом 2) серной кислотой 3) хлороводородом 4) медью 5) оксидом натрия 6) диметиловым эфиром 23. Для анилина справедливы утверждения 1) все атомы углерода в молекуле находятся в sp2-гибридном состоянии 2) плохо растворяется в воде и бензоле 3) основные свойства выражены сильнее, чем у аммиака 4) взаимодействует с сильными кислотами с образованием солей 5) устойчив к действию окислителей 6) используется для получения красителей 24. И для метиламина, и для анилина справедливы утверждения 1) плохо растворяются в воде 2) основные свойства выражены слабее, чем у аммиака 3) способны к образованию солей 4) взаимодействуют с бромной водой 5) можно получить восстановлением соответствующих нитросоединений 6) сгорают на воздухе с образованием СО2, Н2О и N2 25. С бромоводородом способны взаимодействовать 1) бензол 4) гексан 2) пропин 5) анилин 3) этиламин 6) фенол 275 26. С гидроксидом натрия способны взаимодействовать 1) толуол 4) метилформиат 2) пропин 5) дифениламин 3) сульфат метиламммония 6) тристеарат 27. С бромной водой способны взаимодействовать 1) изопропиламин 4) анилин 2) этилен 5) фенол 3) триметиламин 6) толуол 28. Для полного сгорания 8 л (н.у.) метиламина необходим кислород, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 29. Какой объем (н.у.) воздуха необходим для полного сгорания 4 л (н.у.) триметиламина? Ответ: _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 30. К диметиламину объемом 2,24 л (н.у.) добавили 7,3 г хлороводорода. Объем (н.у.) газовой смеси после окончания реакции равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 31. Из нитробензола массой 24,6 г с выходом 80% получили анилин, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 32. Из нитробензола с выходом 90% получили 25,11 г анилина. Масса нитробензола, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 33. Из нитробензола с выходом 75% получили 41,85 г анилина. Объем водорода (н.у.), вступившего в реакцию, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 34. При взаимодействии 12,3 г анилина с избытком бромной воды выпадает осадок, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 35. При взаимодействии анилина с бромной водой, массовая доля брома в которой равна 4,8%, выпал осадок массой 9,9 г. Масса бромной воды, вступившей в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) Высокий уровень сложности 36. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 276 C2H6 +Сl2,свет Х1 + NH3 избыток Х2 + HNO2 C2H5OH +NH3, кат. X2 +H2SO4 X3 37. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: X1 → C2H4 + HI Х2 + C2H5NH2 X3 + NH3 X4 + Na X5 38. К 163 г 5%-ного раствора хлорида диметиламмония прилили 15,06 мл 30%ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,328 г/мл), после чего смесь нагрели. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции. 39. Установите формулу предельного третичного амина, плотность паров по водороду которого равна 36,5. 40. Установите молекулярную формулу предельного вторичного амина, 6,75 г которого могут присоединить 3,36 л (н.у.) хлороводорода. 41. В результате полного сгорания предельного третичного амина массой 3,54 г выделилось 0,672 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу амина. 42. В результате полного сгорания предельного вторичного амина выделилось 1,76 г углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу амина. 43. Для полного сгорания предельного амина массой 12,4 г необходимо 20,16 л (н.у.) кислорода. Определите молекулярную формулу амина. Вариант 1 1. Основные свойства аминов увеличиваются в последовательности 1) анилин – диметиламин – метиламин 2) анилин – дифениламин – трифениламин 3) фениламин – метиламин – диметиламин 4) трифениламин – триметиламин – метиламин 2. Метиламин взаимодействует с 1) LiOH 2) H2SO4 3) KCl 4) H2 3. Анилин взаимодействует с 1) Сu(OH)2 2) C3H8 3) BaO 4) H2 4. С гидроксидом натрия реагирует 1) хлорид фениламммония 2) метилбензол 3) метиламин 4) дифениламин 277 5. Верны ли следующие суждения о фениламине? А. Водный раствор фениламина окрашивает лакмус в синий цвет. Б. Фениламин легко окисляется. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 6. Диметиламин взаимодействует с 1) хлороводородом 2) бромной водой 3) гидроксидом натрия 4) водой 5) кислородом 6) серебром 7. Объем (н.у.) хлороводорода, который может присоединить этиламин массой 9 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CO → СН3ОН +NH3, кат. Х1 + HCl Х2 + NaOH X1 → CO2 Укажите условия протекания реакций. 9. Через 16%-ный раствор соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл), объем которого 63,5 мл, пропустили 4,48 л (н.у.) метиламина. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 10. Установите молекулярную формулу предельного вторичного амина, 9,0 г которого могут присоединить 16,2 г бромоводорода. Вариант 2 1. Среда водного раствора метиламина 1) щелочная 2) нейтральная 3) кислая 4) слабокислая 2. Триметиламин не взаимодействует с 1) O2 2) H2О 3) HNO3 4) Ва(ОН)2 3. Анилин не взаимодействует с 1) гидроксидом бария 2) бромоводородом 3) бромной водой 4) серной кислотой 4. Анилин можно отличить от бензола с помощью 1) лакмуса 3) гидроксида калия 2) бромной воды 4) cульфата меди(II) 278 5. В схеме превращений +X C6H6 C6H5NO2 + X C6H5NH2 веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть 1) HNO3 и H2O 2) HNO2 и Н2 3) NO и NН3 4) HNO3 и H2 1 2 6. Для диметиламина справедливы утверждения 1) изомерен этиламину 2) жидкость с запахом аммиака 3) водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет 4) взаимодействует со щелочами 5) горит на воздухе 6) может быть получен окислением нитрометана 7. Объем (н.у.) азота, который выделяется при полном сгорании диметиламина массой 36 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бромная вода C6H6 → С6Н5NO2 → С6Н5NH2 + HBr Х1 → С6Н5NH2 X2 Укажите условия протекания реакций. 9. К 47 г 10%-ного раствора сульфата этиламмония прилили 31,2 г 20%-ного раствора хлорида бария. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 10. Установите молекулярную формулу предельного вторичного амина, 17,7 г которого могут присоединить 24,3 г бромоводорода. 279 Аминокислоты. Белки Примеры заданий Базовый уровень сложности 1. Соединением, молекулы которого содержат две функциональные группы, является 1) пропанол-2 2) ацетальдегид 3) глицин 4) глицерин 2. Глицин и аланин являются 1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом 3. С аминоуксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ 1) азот и бромоводород 3) бензол и серная кислота 2) гидроксид натрия и метанол 4) кислород и метан 4. И с уксусной, и с аминоуксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ 1) бутан и нитрат калия 3) хлороводород и гидроксид калия 2) гидроксид калия и карбонат калия 4) серная кислота и бутанол-1 5. С каждым из трех веществ: гидроксидом калия, хлороводородом и этанолом – взаимодействует 1) толуол 3) глицин 2) этиламин 4) этановая кислота 6. Синтетическое волокно капрон получают из ε-аминокапроновой кислоты по реакции 1) полимеризации 3) сополимеризации 2) поликонденсации 4) изомеризации 7. Верны ли следующие суждения об аминокислотах? А. Аминокислоты – органические амфотерные соединения. Б. Для аминокислот характерны реакции полимеризации. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 280 8. Верны ли следующие суждения об аминокислотах? А. При взаимодействии аминокислот друг с другом образуются сложные эфиры. Б. Аминокислоты можно получить в результате гидролиза белков. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 9. Верны ли следующие суждения о белках и их свойствах? А. Первичная структура белков обусловлена последовательностью αаминокислотных остатков в полипептидной цепи. Б. Белки можно распознать с помощью раствора сульфата меди(II) в щелочной среде. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Повышенный уровень сложности 10. Для аминоуксусной кислоты справедливы утверждения: 1) является изомером глицина 2) бесцветное кристаллическое вещество 3) водный раствор окрашивает лакмус в красный цвет 4) проявляет амфотерные свойства 5) взаимодействует с аланином 6) вступает в реакции полимеризации 11. В реакцию поликонденсации способны вступать 1) бутадиен 4) метаналь 2) глицин 5) циклогексан 3) фенол 6) пропен 12. Гидролизу подвергаются 1) фруктоза 2) крахмал 3) аланин 4) глицилаланин 5) тристеарат 6) глицерин 13. С гидроксидом натрия взаимодействуют 1) глицерин 4) аланин 2) этен 5) анилин 3) фенол 6) хлорэтан 281 14. С бромоводородом взаимодействуют 1) этиленгликоль 4) аминоуксусная кислота 2) триэтиламин 5) циклогексан 3) толуол 6) бензол 15. Соль образуется при взаимодействии между 1) метилэтиламином и водой 2) глицином и гидроксидом натрия 3) 2-аминопропановой кислотой и соляной кислотой 4) анилином и серной кислотой 5) аминоуксусной кислотой и этанолом 6) глицином и аланином 16. Масса соли, которая образуется при взаимодействии 8,9 г 2аминопропионовой кислоты с 7,0 г гидроксида калия, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 17. Масса соли, которая образуется при взаимодействии 15,0 г глицина с 10,0 г хлороводорода, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) Высокий уровень сложности 18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: о + Cl , P (красный) + НCl избыток CН3СОН + Cu(OH)2, t X1 Х2 +2NH3 Х3 + NaOH X4 Х5 Укажите условия протекания реакций. 2 19. К 91,7 мл 8%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,09 г/мл) добавили 15 г аминоуксусной кислоты, а затем прилили 295,3 мл 6%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,03 г/мл). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 20. К 118,1 мл 6%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,03 г/мл) добавили 8,9 г аланина, а затем прилили 407,8 мл 4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,03 г/мл). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 21. Одноосновная моноаминокислота массой 3,0 г при взаимодействии с избытком бромоводорода образует соль массой 6,24 г. Установите формулу аминокислоты. 22. К одноосновной моноаминокислоте массой 2,67 г для образования соли необходимо добавить 11,2 г 15%-ного раствора гидроксида калия. Установите формулу аминокислоты. 282 Вариант 1 1. Аминоуксусная кислота и нитроэтан являются 1) структурными изомерами 3) гомологами 2) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом 2. С аланином взаимодействует каждое из двух веществ 1) водород и оксид кремния(IV) 3) пропан и пропанол-2 2) вода и толуол 4) глицин и соляная кислота 3. Верны ли следующие суждения об аминоуксусной кислоте? А. Водный раствор аминоуксусной кислоты окрашивает лакмус в красный цвет. Б. Аминоуксусная кислота взаимодействует и с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 4. Какие из приведенных утверждений о белках и их свойствах верны? А. Белки - природные высокомолекулярные соединения. Б. При нагревании до 90 ˚С яичный белок альбумин подвергается обратимой денатурации. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. Аланин взаимодействует с 1) соляной кислотой 2) толуолом 3) гидроксидом кальция 4) пропанолом-1 5) оксидом кремния(IV) 6) метаном 6. Масса 20%-ного раствора гидроксида натрия, которая может вступить во взаимодействие с 15 г аминоуксусной кислоты, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 7. Одноосновная моноаминокислота массой 1,5 г при взаимодействии с избытком хлороводорода образует соль массой 2,23 г. Установите формулу аминокислоты. 283 Вариант 2 1. Глицин и аминоэтановая кислота являются 1) структурными изомерами 3) одним и тем же веществом 2) геометрическими изомерами 4) гомологами 2. Аланин не взаимодействует с 1) карбонатом натрия 2) гидроксидом натрия 3) азотной кислотой 4) хлоридом калия 3. Верны ли следующие суждения об аланине? А. Водный раствор аланина нейтрален. Б. Аланин образует соли при взаимодействии и с кислотами, и со щелочами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 4. Какие из приведенных утверждений о белках и их свойствах верны? А. В молекулах белка α-аминокислотные остатки связаны между собой пептидными связями. Б. Белки подвергаются гидролизу. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 5. 2-Аминопропановая кислота взаимодействует с 1) азотной кислотой 4) толуолом 2) глицином 5) пропаном 3) гексаном 6) гидроксидом натрия 6. Масса 10%-ного раствора соляной кислоты, которая может вступить во взаимодействие с 4,5 г аминоуксусной кислоты, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 7. К одноосновной α-аминокислоте массой 8,9 г для образования соли необходимо добавить 80 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Установите формулу аминокислоты. 284 Итоговые контрольные работы по органической химии Вариант 1 Базовый уровень сложности В заданиях А1 – А14 из предложенных вариантов ответов необходимо выбрать один правильный ответ. А1. В перечне веществ А) CH4 Г) НСОН Б) CH3Cl Д) CСl4 В) CO2 Е) HCOOH степень окисления +4 углерод имеет в соединениях 1) ВД 2) АД 3) БГ 4) ДЕ A2. Какие из приведенных утверждений об особенностях органических соединений верны? А. Углерод входит в состав всех органических веществ. Б. Атомы углерода способны образовывать между собой и с другими атомами одинарные, двойные и тройные связи. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны А3. Последовательность типов гибридизации атомов углерода sp3 – sp2 – sp2 – sp3 имеется в молекуле 1) СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 3) СН3 ─ СН2 ─ СН=СН2 2) СН3 ─ СН2 ─ СНCl ─ СН3 4) СН3 ─ СН=СН ─ СН3 А4. Название органического вещества, формула которого СН3 ─ С(СН3)2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СООН, 1) 2,2-диметилгекcановая кислота 3) 5,5-диметилгексановая кислота 2) 4,4-диметилпентановая кислота 4) 5,5-диметилгексаналь А5. На смещение химического равновесия в системе С3Н7ОН(ж) + НСООН(ж) НСООС3Н7(ж) + Н2О(ж) + Q не оказывает влияния 1) увеличение концентрации пропилаформиата 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации пропанола 4) повышение температуры 285 А6. Как этен, так и этан взаимодействуют с 1) Cl2 2) H2 3) N2 4) HBr А7. И этанол, и этиленгликоль взаимодействуют с 1) раствором гидроксида калия 3) гидроксидом меди(II) 2) калием 4) цинком А8. Продуктами щелочного гидролиза жиров могут быть 1) глицерин и высшие карбоновые кислоты 2) глицерин и мыла 3) этиленгликоль и высшие карбоновые кислоты 4) этиленгликоль и мыла А9. Циклогексан можно получить в результате реакции 1) гидрирования гексена 3) гидрирования бензола 2) дегидрирования циклогексена 4) тримеризации ацетилена А10. Этилбензоат можно получить при взаимодействии 1) бензола и этанола 3) бензойной кислоты и этилена 2) бензола и этановой кислоты 4) бензойной кислоты и этанола А11. В схеме превращений С6Н5OH → Х веществом Х является 1) C6H6 2) С6Н5OК + CO2 + H2O С6Н5OH 3) С6Н5СН3 4) С6Н5Br А12. Пропаналь можно отличить от пропанола-1 с помощью 1) H2SO4 2) NaOH 3) Cu(OH)2 4) Br2(водн.) А13. Синтетическое волокно капрон получают из ε-аминокапроновой кислоты по реакции 1) полимеризации 3) изомеризации 2) сополимеризации 4) поликонденсации А14. Объем бутана (н.у.), который можно сжечь в кислороде объемом 130 л (н.у.), равен 1) 10 л 2) 20 л 3) 30 л 4) 40 л 286 Повышенный уровень сложности В задании В1 на установление соответствия необходимо записать в таблицу номера выбранных ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.) В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) С6Н5 – СН2ОН 1) гексанол Б) С6Н4(СН3)ОН 2) метилфенол В) СН3 – СН2 – СОН 3) бензиловый спирт Г) СН3 – СН2 – СН2ОН 4) пропаналь 5) пропанол-1 6) стирол А Б В Г В заданиях В2 – В5 из предложенных вариантов необходимо выбрать правильные ответы и записать цифры в порядке возрастания. В2. Изопрен в отличие от бутадиена-1,3 1) содержит sp3-гибридный атом углерода в молекуле 2) образует структурные изомеры 3) имеет жидкое агрегатное состояние 4) взаимодействует с хлором 5) является основным продуктом разложения натурального каучука 6) вступает в реакцию полимеризации В3. И муравьиный, и прoпионовый альдегид могут взаимодействовать с 1) гидроксидом кальция 2) хлоридом натрия 3) водородом 4) этаном 5) кислородом 6) аммиачным раствором оксида серебра В4. Соль образуется при взаимодействии между 1) метилэтиламином и водой 2) глицином и гидроксидом натрия 3) 2-аминопропановой кислотой и соляной кислотой 4) анилином и серной кислотой 5) аминоуксусной кислотой и этанолом 6) глицином и аланином 287 В5. Для белков справедливы утверждения 1) являются природными высокомолекулярными соединениями 2) макромолекулы состоят из остатков α-аминокислот 3) образуются в процессе фотосинтеза 4) основным продуктом гидролиза является глюкоза 5) при нагревании до 100˚С подвергаются обратимой денатурации 6) можно распознать с помощью раствора СuSO4 в щелочной среде Ответом к заданиям В6 и В7 является число, которое следует записать без указания единиц измерения. В6. К 200 г 40%-ного раствора глюкозы добавили 40 мл воды. Массовая доля глюкозы в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) В7. Масса брома, которая может вступить в реакцию с бензолом массой 3,9 г в присутствии хлорида железа(III), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) Высокий уровень сложности На задания C1–C3 требуется дать полный (развернутый) ответ. С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + о +KMnO , H O, 20 C СО → C3H8 → пропен +Н2О, Н ,t Х1 → пропен Х2 Укажите условия протекания реакций. 4 2 o С2. Cмесь этанола и этиленгликоля массой 10,8 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 4,7 г. Определите массовые доли этанола и этиленгликоля в исходной смеси. С3. Для полного сгорания алкадиена потребовалось 6,272 л (н.у.) кислорода, в результате чего образовалось 8,8 г углекислого газа. Установите молекулярную формулу алкадиена. 288 Вариант 2 Базовый уровень сложности В заданиях А1 – А14 из предложенных вариантов ответов необходимо выбрать один правильный ответ. А1. Cтепень окисления +2 углерод имеет в соединениях, расположенных в ряду 1) Са(HCO3)2, C2H2, CH2Br2 3) CHF3, KHCO3, HCOH 2) CO, CH3Cl, C2H4 4) HCOOH, CHBr3, HCOCl A2. Пространственная (цис-транс) изомерия возможна для 1) циклоалканов 3) алканов 2) алкинов 4) алканолов А3. Какие из приведенных утверждений верны? А. Функциональная группа - это группа атомов, определяющая наиболее характерные химические свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений. Б. Гидроксильная группа является функциональной группой спиртов и фенолов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны А4. Название органического вещества, формула которого СН3 ─ СН2 ─ СН = СН ─ СН3, 1) пентен-3 3) пентен-2 2) пентин-3 4) пентин-2 А5. В схеме превращений C3H8 А C3H6 Б [─CH(СН3)─CH2─]n В CO2 процессы А, Б, В можно соответственно осуществить с помощью реакций 1) гидрирования, полимеризации, гидратации 2) гидратации, поликонденсации, окисления 3) дегидрирования, поликонденсации, окисления 4) дегидрирования, полимеризации, окисления А6. При окислении алкенов водным раствором KMnO4 образуются 1) одноатомные спирты 3) альдегиды 2) двухатомные спирты 4) карбоновые кислоты 289 А7. И метанол, и этиленгликоль взаимодействуют с 1) серной кислотой 3) натрием 2) гидроксидом натрия 4) бромной водой А8. Какие из приведенных утверждений о белках и их свойствах верны? А. Продуктами гидролиза белков являются аминокислоты. Б. При нагревании до 90 ˚С яичный белок альбумин подвергается обратимой денатурации. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны А9. Ацетилен в лаборатории получают по реакции 1) гидролиза карбида кальция 3) электролиза ацетата натрия 2) гидролиза карбида алюминия 4) пиролиза метана А10. Метилформиат можно получить при взаимодействии 1) уксусной кислоты и метанола 3) этановой кислоты и метаналя 2) метановой кислоты и метанола 4) муравьиной кислоты и этанола А11. В схеме превращений o + Cu(OH) , t C2H5ОН + CuO, t X1 X2 веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть 1) СН3СОН и (СН3СОО)2Сu 3) CH3COOH и CH3COOС2Н5 2) CH2OH-CH2OH и CH3COOH 4) СН3СОН и CH3COOH 2 o А12. Фенол от бензола можно отличить с помощью 1) гидроксида меди(II) 3) бромной воды 2) соляной кислоты 4) лакмуса А13. Какие из утверждений о нефти и природном газе верны? А. Крекинг нефти позволяет увеличить выход бензина. Б. Основным компонентом природного газа является метан. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны А14. В результате пиролиза 30 л (н.у.) метана с выходом 80% получили ацетилен, объем (н.у.) которого составил 1) 24 л 2) 12 л 3) 36 л 4) 72 л 290 Повышенный уровень сложности В задании В1 на установление соответствия необходимо записать в таблицу номера выбранных ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.) В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу органических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) С7Н8О 1) предельные одноатомные спирты Б) C7H16О 2) алкины В) C3H4 3) арены Г) С8Н10 4) альдегиды 5) фенолы 6) предельные одноосновные карбоновые кислоты А Б В Г В заданиях В2 – В5 из предложенных вариантов необходимо выбрать правильные ответы и записать цифры в порядке возрастания. В2. Ацетилен способен реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду 1) C2H5Cl, LiОH, I2 4) O2, [Cu(NH3)2]Cl, Na 2) H2O, [Ag(NH3)2]OH, Cl2 5) KMnO4, HCl, H2 3) MgSO4, H2, BaO 6) Cu, Cu(OH)2, Br2 В3. Для ацетальдегида справедливы утверждения 1) при обычных условиях – газ без запаха 2) между молекулами образуются водородные связи 3) является изомером ацетона 4) продуктом гидрирования является этанол 5) окисляется гидроксидом меди(II) до уксусной кислоты 6) вступает в реакцию «серебряного зеркала» В4. 2-Аминопропановая кислота взаимодействует с 1) хлороводородом 4) толуолом 2) глицином 5) оксидом кремния(IV) 3) бензолом 6) гидроксидом натрия В5. И для глюкозы, и для фруктозы справедливы утверждения 1) хорошо растворяются в воде 2) образуются в зеленых растениях в процессе фотосинтеза 291 3) при восстановлении водородом образуют сорбит 4) окисляются под действием оксида меди(II) 5) легко подвергаются гидролизу 6) реагируют с хлоридом калия Ответом к заданиям В6 и В7 является число, которое следует записать без указания единиц измерения. В6. К 400 г 20%-ного раствора этанола добавили 300 г 40%-ного раствора того же вещества. Массовая доля этанола в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) В7. Объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания 22,16 мл бензола (плотность 0,88 г/мл), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) Высокий уровень сложности На задания C1–C3 требуется дать полный (развернутый) ответ. С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +KMnO , H O, 20 C CaO → CaC2 + H2O Х1 + [Ag(NH3)2]OH Х2 → X1 X3 Укажите условия протекания реакций. 4 2 o С2. Для полного гидрирования смеси бутена-2 и бутадиена-1,2 объемом 5,6 л (н.у.) израсходовали водород, выделившийся при взаимодействии цинка массой 19,5 г с 400 г соляной кислоты с массовой долей НСl 7,3%. Определите объемные доли газов в исходной смеси. С3. Алкен массой 6,3 г может присоединить 3,36 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкена. 292 Ответы ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Современные представления о строении атома № 1 2 3 4 5 6 7 3 3 2 3 3 1 4 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 3 1 3 1 2 4 3 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 2 2134 3214 2134 3112 134 126 Ответ № 31 32 33 234 134 Ответ 235 8 2 18 3 28 134 9 1 19 2 29 124 10 2 20 1 30 246 Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 2 3 1 4 1 5 3 6 2243 7 2431 8 135 9 124 10 356 Вариант 2 № 1 4 Ответ 2 3 3 2 4 2 5 2 6 4412 7 2314 8 234 9 234 10 135 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева № 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 4 2 1 1 3 2 2 2 1 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 4 3 3 2 4 3 2 4 3 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 28 29 3 4 2 1 134 235 3124 2356 2641 Ответ Вариант 1 № 1 3 Ответ № 11 Ответ 3265 2 4 3 4 4 1 5 1 6 2 7 3 8 4 9 456 10 2143 Вариант 2 № 1 1 Ответ № 11 Ответ 4231 2 1 3 2 4 3 5 3 6 2 7 2 8 3 9 134 10 6534 293 Виды химической связи № 1 2 3 4 2 2 Ответ № 11 12 13 1 2 126 Ответ 4 3 14 236 5 1 15 126 6 2 16 3421 7 2 17 4231 Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 1 3 4 4 235 5 236 6 3214 7 4524 Вариант 2 № 1 4 Ответ 2 4 3 2 4 125 5 345 6 2143 7 1122 8 4 9 3 10 3 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов № 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4 2 2 3 2 3 2 3 2 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 4 2 256 124 5621 5316 4563 5166 5124 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 28 Ответ 3545 5124 4514 2134 1652 3661 4434 2654 Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 2 3 3 4 2 5 1 6 5346 7 4624 Вариант 2 № 1 3 Ответ 2 4 3 4 4 3 5 2 6 2146 7 5143 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения № 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 4 2 1 2 2 3 3 346 356 Ответ № 11 Ответ 2431 Вариант 1 № 1 2 Ответ 2 1 3 4 4 3 5 125 294 Вариант 2 № 1 2 Ответ 2 4 3 3 4 1 5 1243 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций № 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 3 2 4 3 4 2 3 2 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 3 1 3 2 4 2 4 2 1 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 4 1 4 4 3 2 2134 Ответ Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 2 3 1 4 2 5 2 6 2143 7 3 Вариант 2 № 1 4 Ответ 2 1 3 3 4 2 5 4 6 3215 7 3 Скорость химической реакции. Химическое равновесие № 1 2 3 4 5 6 7 8 3 3 1 2 3 2 3 2 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 18 2 3 4 2 2 3 3 1 Ответ Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 1 3 3 4 2 5 2 6 4 7 1 8 1 Вариант 2 № 1 3 Ответ 2 4 3 3 4 4 5 3 6 2 7 4 8 2 6 4 16 4 26 235 7 3 17 3 27 3444 8 4 18 3 28 1231 Реакции ионного обмена. Гидролиз № 1 2 3 4 5 1 3 1 2 2 Ответ № 11 12 13 14 15 3 2 3 3 3 Ответ № 21 22 23 24 25 4 2 4 456 2153 Ответ № 31 32 33 34 35 Ответ 2331 3312 5142 3452 4213 9 3 19 4 10 4 20 2 9 1 19 4 29 2313 10 4 20 3 30 3133 295 Вариант 1 № 1 3 Ответ № 11 Ответ 1321 2 3 12 3211 3 4 13 5412 4 1 5 2 6 245 7 2 8 4 9 1 10 3231 Вариант 2 № 1 3 Ответ № 11 Ответ 1331 2 1 12 1221 3 4 13 2415 4 2 5 4 6 3351 7 1 8 1 9 2 10 2411 Окислительно-восстановительные реакции № 1 2 3 4 5 6 4 3 2 3 2 2 Ответ № 11 12 13 14 15 16 3 1 3 4 2 2 Ответ № 21 22 23 24 25 26 4 2 3 3 1425 1253 Ответ 7 3 17 2 8 4 18 3 9 2 19 2 10 3 20 3 271. 10HNO3(конц) + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O 28. 5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2Op 29. 4HNO3(конц) + Na2S = S + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O 30. 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6FeCl3 + KCl + 3H2O 31. 2КCl + PbO2 + 4HNO3 = Cl2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 2H2O 32. 10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Cl2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O 33. 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O 34. 3FeCl2 + HNO3 + 3HCl = 3FeCl3 + NO + 2H2O 35. 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O 36. 2KI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O 37. 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O 38. 16HBr + 2KMnO4 = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O 39. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 40. 3SO2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 3H2SO4 + 2CrCl3 + 2KCl + H2O 41. H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl 42. H2S + 2FeBr3 = 2FeBr2 + S + 2HBr 43. 3Na2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4+ 7H2O 44. 5H2SO4 + 8NaI = H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2O 45. H2SO4 + 2HBr = SO2 + Br2+ 2H2O 46. 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O 47. 2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HBr 48. 6FeSO4 + 2CrO3 + 6H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 6H2O На задания 27 – 53 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 1 296 49. 6FeCl2 + 2HNO2 + 3H2SO4 = 4FeCl3 + N2 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 50. 5Na2SO3 + 2KClO3 + H2SO4 = 5Na2SO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O 51. 5N2O + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10NO2 + 6MnSO4+ 3K2SO4 + 9H2O 52. 2HNO3 + PCl3 + 2H2O = 2NO2 + H3PO4+ 3HCl 53. 2HNO3(конц) + Na2SO3 = 2NO2 + Na2SO4 + H2O Вариант 1 № 1 1 Ответ 2 2 3 4 4 2 5 3 6 3 7 3 8 4 9 2 10 2345 8 2 9 4 10 1253 9 4 19 0,56 10 3 20 4,48 9 4 10 2 112. 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Вариант 2 № 1 4 Ответ 2 1 3 2 4 2 5 3 6 2 7 2 113. 2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 = 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O Электролиз № 1 1 Ответ № 11 Ответ 346 № 21 Ответ 50 2 3 12 135 22 64 3 2 13 2144 23 40,2 4 4 14 1444 5 4 15 1161 6 3 16 1351 7 2 17 4533 8 4 18 2254 Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 2 3 1 4 2 5 345 6 2122 7 3146 8 126 Вариант 2 № 1 2 Ответ 2 1 3 3 4 1 5 146 6 1515 7 4425 8 11,2 НЕРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Классификация и номенклатура неорганических веществ № 1 2 3 4 5 6 7 8 2 4 3 2 1 2 4 1 Ответ На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 3 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 2 297 № 11 4 Ответ № 21 Ответ 1536 12 3 22 4326 13 2 23 2362 14 4 24 2443 15 1 25 4651 16 4 26 3621 17 345 27 6641 18 245 28 6312 Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 2 3 3 4 3 5 4 6 156 7 2346 8 3562 Вариант 2 № 1 3 Ответ 2 3 3 4 4 4 5 2 6 235 7 1516 8 3561 19 124 20 4251 Характерные химические свойства простых веществ – металлов. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов № 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 4 2 3 4 3 4 4 4 4 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 4 2 3 3 3 2 2 1 2 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 1 3 3 4 1 2 3 3 3 2 Ответ № 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 3 3 236 124 246 235 346 125 126 236 Ответ № 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 36 73 Ответ 4216 3245 235 2211 2151 4,48 0,448 35 № 51 52 53 54 55 5,6 11,2 3,4 3,42 Ответ 73 564. 1) 2) 3) 4) 5) 2NaCl (расплав) 2Na + Cl2 2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 + 2CO2 свет 2Na2CO3 + O2 o Na2CO3 + BaCl2 t BaCO3 + 2NaCl электролиз 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 57. 1) 2) 3) 4) 5) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl to CaCO3 CaO + CO2 to CaO + 3C CaC2 + CO электролиз На задания 56 – 61 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 4 298 58. 1) 2) 3) 4) 5) 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2 Al(OH)3 + KOH= K[Al(OH)4] K[Al(OH)4] + CO2= Al(OH)3↓ + KHCO3 Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O 59. 1) 2) 3) 4) 5) Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3 to 2Ag2O 4Ag + O2 to 2Ag + O3 Ag2O + O2↑ Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2] 2OH 60. 1) 2) 3) 4) 5) t 2Fe + 6H2SO4(конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2FeCl3 + 3BaSO4↓ 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O 61. 1) 2) 3) 4) 5) Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 CrSO4 + 2NaOH = Cr(OH)2↓ + Na2SO4 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7+ Na2SO4 + H2O криолит, электролиз o Вариант 1 № 1 3 Ответ № 11 4 Ответ 175. 1) 2) 3) 4) 5) 2 3 12 345 3 2 13 134 4 4 14 5552 5 4 15 1521 6 1 16 1,12 7 4 8 4 9 4 10 1 4Zn + 10HNO3 (оч.разбавл.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Zn(NO3)2 + 2NaOH = ZnOH)2↓ + 2NaNO3 Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3 Zn(OH)2+ H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 5 299 Вариант 2 № 1 4 Ответ № 11 2 Ответ 176. 1) 2) 3) 4) 5) 2 2 12 236 3 1 13 135 4 4 14 6645 5 4 15 4242 6 3 16 19,2 7 4 8 1 9 1 10 3 Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Характерные химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов № 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 4 2 1 1 3 2 4 3 3 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 4 1 2 4 3 3 1 345 245 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 123 1654 2416 2655 1344 2356 2362 6146 2451 Ответ 345 № 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 29 196,4 1,96 2,25 3,21 1,16 0,448 42,4 Ответ 33,2 16,7 41. ω(К2СO3) = 3,15%, ω(КОH) = 1,60% 42. 27,3 мл раствора NaOH; 48,8 мл воды 43. 41,0 мл раствора КОН; 2,494 г К2SО4 44. ω(К2СO3) = 10,3%, ω(КHСО3) = 3,7% 45. ω(Na2S) = 7,01%, ω(NaHS) = 3,36% 46. ω(КСl) = 9,24%, ω(K[Al(ОH)4]) = 2,77% Вариант 1 № 1 2 3 4 5 6 7 8 Ответ 2 1 4 236 3256 5,6 ω(NaHSO4) = 13,16% 3 Вариант 2 № 1 Ответ 2 2 3 3 1 4 2 5 236 6 7 8 ω(Na SО ) = 5,81%; 2 4 6355 155,6 ω(Na2[Zn(ОH)4]) = 1,83% На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 6 300 Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов № 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 4 2 1 4 4 2 4 3 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 4 1 1 2 1 2 1 2 4 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 2 3 3 2 3 2 3 1 3 1 Ответ № 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 1 1 4 2 4 1 1 1 3 2 Ответ № 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 3 4 1 2 2 135 135 145 245 345 Ответ № 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 70 Ответ 145 4314 3612 5432 6532 2365 4642 6214 5421 № 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 12 40 4,48 30 320 143 8,96 2,24 11,8 Ответ 80 или или 336 150 № 71 72 73 74 75 3,29 26,8 18,5 23,5 Ответ 9,2 767. 1) 2) 3) 4) 5) 4HNO3 (конц.) + Сu = Cu((NO3)2 + 2NO2 + 2H2O NO2 + NO = N2O3 N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O to 2KNO3 2KNO2 + O2 77. 1) 2) 3) 4) 5) 5HNO3 (конц.) + P = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl to Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 5CO + 3CaSiO3 2P + 5Cl2 = 2PCl5 78. ω(Na2SO3) = 4,69%, ω(NaОH) = 14,89% 79. ω(KClO3) = 4,55%, ω(KCl) = 13,83%, ω(KОH) = 2,50% 80. m(AgCl) = 5,74 г, ω(AgNO3) = 1,76%, ω(HNO3) = 1,26% 81. ω(HNO3) = 21,72%, ω(H2SO4) = 16,35%. На задания 76 и 77 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 7 301 Вариант 1 № 1 3 Ответ № 11 2 Ответ 188. 1) 2) 3) 4) 5) 2 3 12 125 3 1 13 245 4 5 3 4 14 15 2244 2256 6 7 8 9 4 2 4 1 16 17 4,48 m(BaSO4) = 23,77 г, ω(H2SO4) = 10,8%, ω(HCl) = 2,8% 10 3 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O to S + 2H2SO4 (конц.) 3SO2 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Вариант2 № 1 2 Ответ № 11 2 Ответ 8 1 9 4 10 2 Взаимосвязь между классами неорганических веществ № 1 2 3 4 5 6 7 8 4 3 4 3 4 3 4 1 Ответ № 11 12 4 1 Ответ 9 3 10 2 189. 1) 2) 3) 4) 5) 2 2 12 134 3 1 13 123 4 1 14 1311 5 4 15 2145 6 4 16 1,12 7 4 17 6,8% o t C + 2H2SO4 (конц.) CO2 + 2SO2 + 2H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O to CO2 + 2Mg C + 2MgO 1310. 1) K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 2KCl + 7H2O 2) CrCl3 + 6NaOH = Na3[Cr(OH)6] + 3NaCl 3) Na3[Cr(OH)6] + 3CO2 = Cr(OH)3↓ + 3NaHCO3 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 9 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 10 На задания 13 – 28 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 8 302 o t 4) 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O 5) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O 14. 1) 2) 3) 4) 5) 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH MnO2 + 4HCl(конц.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O МnCl2 + Mg = Mn + MgCl2 Mn + H2SO4(разб.) = MnSO4 + H2↑ MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4 15. 1) 2) 3) 4) 5) 2NaCl(расплав) 2Na + Cl2 to 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O to, MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2 to KCl + H2SO4(конц.) HCl↑ + KHSO4 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 16. 1) 2) 3) 4) 5) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2↑ Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SO3↓ + Na2CO3 to H2SO3 SiO2 + H2O to SiO2 + 2Mg Si + 2MgO 3Si + 12HF + 4HNO3 = 3SiF4 + 4NO↑ + 8H2O электролиз 17. 1) 2Al + 2NH3 = 2AlN + 3H2 2) 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu 3) CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 4) 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2 18. 1) CrCl3 + 3КOH = Cr(OH)3 + 3NaCl 2) 3Br2 + 2NH3 = N2 + 6HBr 3) 6КOH(горяч.) + 3Br2 = 5КBr + КBrO3 + 3H2O 4) 2CrCl3 + 3Br2 + 16 КOH = 2К2CrO4 + 6КBr + 6КCl + 8H2O 19. 1) S + Na2SO3 = Na2S2O3 2) 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 20. 1) C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 303 2) 2C + SiO2 = Si + 2CO или 3С + SiO2 = SiC + 2CO 3) 2H2SO4 + K2CO3 = 2KHSO4 + CO2 + H2O 4) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 (сплавление) 21. 1) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 или FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl 2) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl 3) 2H2S + O2(недостаток) = 2S + 2H2O или 2H2S + 3O2(избыток) = 2SO2 + 2H2O 4) 2Cu + O2 = 2CuO 22. 1) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu 2) 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 3) 2Al + 2КOH + 6H2O = 2К[Al(OH)4] + 3H2 4) CuCl2 + 2КOH = Cu(OH)2 + 2КCl 23. 1) 2Al2O3 + 9C = Al4C3 + 6CO 2) Al2O3 + 2КOH + 3H2O = 2К[Al(OH)4] 3) C + SO2 = S + CO2 4) SO2 + 2КOH = К2SO3+ H2O или SO2 + КOH = КHSO3 24. 1) CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O 2) HCl + NaOH = NaCl +H2O 3) 16НСl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O 4) 12НСl + 2CrO3 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O 25. 1) C + 2S = CS2 2) K2Cr2O7 + S = Cr2O3 + K2SO4 3) K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O 4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 26. 1) 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O 2) 2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3↓ + 2NaNO3 3) 2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O 4) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 27. 1) 4H2O2 + H2S = H2SO4 + 4H2O 2) CrCl3 + 3KOH = Cr(OH)3 + 3KCl 3) 3H2O2 + 2CrCl3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O 4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O или H2S + KOH = KНS + H2O 28. 1) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 2) H2S + CuSO4 = CuS↓ + CuSO4 304 3) CuS + 8HNO3(конц.) = CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O 4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Вариант 1 № 1 2 Ответ 2 4 311. 1) 2) 3) 4) 5) 2Mg + O2 = 2MgO MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O электролиз MgCl2(расплав) Mg + Cl2 4. 1) 2) 3) 4) 5) 2P + 3Ca = Ca3P2 Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ PH3 + 2O2 = H3PO4 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O to Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 5CO + 3CaSiO3 5. 1) Fe + 6HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (реакция идет при нагревании) 2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3) 3Fe + 4H2O(пар) = Fe3O4 + 4H2 4) Cl2 + H2O = HCl + HClO или 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 (на свету) 6. 1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ 2) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O электролиз 3) CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2↑ + Cl2↑ 4) 3Cl2 + 6KOH(горяч.) = KClO3 + 5KCl + 3H2O На задания 3 – 6 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 11 305 Вариант2 № 1 1 Ответ 2 2 312. 1) 2) 3) 4) 5) t Cu + 2H2SO4(конц.) СuSO4 + SO2↑ + 2H2O СuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓ to 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4 4. 1) 2) 3) 4) 5) 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O to 2NaNO3 2NaNO2 + O2↑ 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O o 5. 1) Сr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr 2) 2Al + 2КOH + 6H2O = 2К[Al(OH)4] + 3H2 3) 2Al + N2 = 2AlN 4) Cr2O3 + 2КOH + 3H2O = 2К[Cr(OH)4] 6. 1) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O 2) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 3) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 2P + 5CO + 3CaSiO3 4) 8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3↑ + 3Ba(H2PO2)2 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Теория строения органических соединений. Изомерия. Гомология. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Классификация и номенклатура органических соединений № 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 4 3 3 2 4 1 1 2 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 1 4 2 1 4 3 4 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 28 29 2 2 3 3 1 4 1 2 1 Ответ 10 4 20 2 30 4 На задания 3 – 6 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 12 306 № 31 1 Ответ № 41 1 Ответ № 51 3 Ответ № 61 Ответ 2351 № 71 Ответ 126 № 81 Ответ 4532 32 4 42 3 52 1 62 2341 72 3213 82 5621 33 3 43 3 53 2 63 2164 73 2332 83 4521 34 1 44 2 54 3 64 4231 74 4212 84 5123 35 1 45 3 55 3 65 3234 75 1435 85 2416 36 2 46 3 56 2 66 2431 76 4112 86 2615 37 3 47 3 57 4 67 126 77 6431 87 3215 38 2 48 4 58 125 68 3356 78 1136 39 3 49 2 59 246 69 4534 79 1436 40 2 50 4 60 245 70 1122 80 5315 Вариант 1 № 1 3 Ответ № 11 3 Ответ 2 2 12 1 3 4 13 4651 4 4 14 3245 5 146 6 4531 7 2 8 2 9 4 10 2331 Вариант 2 № 1 3 Ответ № 11 2 Ответ 2 2 12 3 3 3 13 6532 4 4 14 3145 5 256 6 3442 7 2 8 3 9 3 10 2322 Алканы № 1 2 Ответ № 11 4 Ответ № 21 4 Ответ 2 2 12 2 22 1 3 3 13 2 23 125 4 4 14 1 24 246 5 3 15 1 25 345 6 3 16 1 26 145 7 2 17 1 27 134 8 3 18 3 28 667 или 700 9 4 19 3 29 30 10 2 20 3 30 10 № Ответ 32 2150 33 24 34 0,75 31 280 3513. to 1) 3С + 4Al Al4C3 2) Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3 3) CH4 + Cl2 свет CH3Cl + HCl На задания 35 – 36 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 13 307 o t 4) 2CH3Cl + 2Na C2H6 + 2NaCl to 5) C2H6 + HNO3(разб.) C2H5NO2 + H2O 36. 1) 2) 3) 4) 5) o 2СO + 5H2 Ni, t C2H6 + 2H2O C2H6 + Cl2 свет C2H5Cl + HCl to CH3Cl + C2H5Cl + 2Na C3H8 + 2NaCl свет CH3CH2CH3 + Br2 CH3CHBrCH3 + HBr to 2CH3CHBrCH3 + 2Na CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 + 2NaBr 37. 50% пропана, 50% бутана 38. ω(NaOH) = 1,48%, ω(Na2CO3) = 5,89% 39. 8,2% 40. 7,95 г 41. 6,25 г 42. 5,59 г 43. С8Н18 44. С6Н14 45. С4Н9Сl 46. СН4 47. С2Н6 48. С2Н5Сl Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 2 3 3 4 2 5 345 6 13,44 7. о 1) 2CH4 1500 С C2H2 + 3H2 o 2) C2H2 + 2H2 Ni, t C2H6 3) C2H6 + Cl2 свет C2H5Cl + HCl to 4) 2C2H5Cl + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaCl AlCl3 5) CH3CH2CH2CH3 CH3-CH(CH3)-CH3 8. ω(NaOH) = 1,9%, ω(Na2CO3) = 12,6% 9. С2Н6 Вариант 2 № 1 3 Ответ 2 3 3 2 7. 1) C3H7COONa + NaOH 4 3 сплавление 5 145 6 8 C3H8 + Na2CO3 308 2) 3) 4) 5) o C3H8 Ni, t СН3СН=СН2 + H2 o СН3СН=СН2 + H2 Ni, t CH3CH2CH3 СН3СН2СН3 + Br2 свет CH3CHBrCH3 + HBr to 2CH3CHBrCH3 + 2Na CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 +2NaBr 8. ω(КСl) = 3,48%, ω(ВаСl2) = 4,86%, ω(КOH) = 0,65% 9. СН4 Алкены № 1 1 Ответ № 11 4 Ответ № 21 2 Ответ № 31 4 Ответ № 41 Ответ 8,96 4714. 1) 2) 3) 4) 5) 48. 1) 2) 3) 4) 5) 49. 1) 2) 3) 4) 2 3 12 2 22 2 32 245 42 60 3 2 13 4 23 3 33 256 43 10 4 3 14 2 24 1 34 145 44 12,4 5 4 15 4 25 4 35 123 45 750 6 1 16 2 26 3 36 146 46 16,7 7 4 17 3 27 2 37 2456 8 4 18 1 28 1 38 4312 9 3 19 2 29 4 39 64 10 4 20 3 30 4 40 6,72 o CH3CH2CH3 Ni, t CH3CH=CH2 + H2 CH3CH=CH2 + Br2 → CH3CHBrCH2Br to CH3CHBrCH2Br + Zn CH3CH=CH2 + ZnCl2 Н+, tо CH3CH=CH2 + H2O CH3CH(OH)CH3 H2SO4, 180 0C CH3CH(OH)CH3 CH3CH=CH2 + H2O C2H4 + HCl → С2Н5Сl to 2С2Н5Сl + 2Na СН3CH2CH2CH3 + 2NaCl СН3CH2CH2CH3 + Br2 свет СН3CHBrCH2CH3 + HBr to СН3CHBrCH2CH3 + KOH(спирт. р-р) СН3СН=СНСН3 + КBr + H2O to 5СН3СН=СНСН3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 10CH3COOH + 8MnSO4 + + 4K2SO4 + 12H2O o 3СO + 7H2 Ni, t C3H8 + 3H2O o CH3CH2CH3 Ni, t CH3CH=CH2 + H2 + о CH3CH=CH2 + H2O Н , t CH3CH(OH)CH3 H2SO4, 180 0C CH3CH(OH)CH3 CH3CH=CH2 + H2O На задания 47 – 50 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 14 309 5) 3СН3СН=СН2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3СН3СН(OH)СН2(OH) + 2MnO2 + + 2KOH 50. 1) 2) 3) 4) 5) o CH3CH2CH3 Ni, t CH3CH=CH2 + H2 o CH2=CHCH3 + H2 Ni, t CH3CH2CH3 СН3CH2CH3 + Br2 свет СН3CHBrCH3 + HBr to СН3CHBrCH3 + KOH(спирт. р-р) CH2=CHCH3 + КBr + H2O 450 oC СН2=СНСН3 + Br2 СН2=СНСН2Br + HBr 51. 505,6 г 52. 1,8% 53. 6,9% 54. 2,84% 55. С7Н14 56. С3Н6 57. С4Н8 58. С2Н4 59. С6Н12 Вариант 1 № 1 3 Ответ 2 2 3 1 4 2 5 4 6 2 7 1 8 456 9 2136 10 308 1115. 1) СН3CH2CH2CH3 + Br2 свет СН3CHBrCH2CH3 + HBr to 2) СН3CHBrCH2CH3 + KOH(спирт. р-р) СН3СН=СНСН3 + КBr + H2O + о 3) СН3СН=СНСН3 + H2O Н , t CH3CH(OH)CH2CH3 H2SO4, 180 0C 4) CH3CH(OH)CH2CH3 СН3СН=СНСН3 + H2O 5) 3СН3СН=СНСН3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3СН3СН(OH)СН(OH)СН3 + + 2MnO2 + 2KOH 12. 1014 мл 13. С3Н6 Вариант2 № 1 4 Ответ 2 2 3 2 4 3 5 3 6 2 7 2 8 146 9 10 1523 35,84 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 15 310 1116. 1) СН2=СНСН2СН3 + HCl Н2О2 CH2ClCH2CH2CH3 to 2) CH2ClCH2CH2CH3 + KOH(спирт. р-р) CH2=CHCH2CH3 + КCl + H2O + о 3) CH2=CHCH2CH3 + H2O Н , t CH3CH(OH)CH2CH3 H2SO4, 180 0C 4) CH3CH(OH)CH2CH3 СН3СН=СНСН3 + H2O 5) СН3СН=СНСН3 + Br2 → CH3CHBrCHBrCH3 12. 33,3% 13. С5Н10 Алкадиены № 1 2 Ответ № 11 2 Ответ № 21 Ответ 110 2417. 1) 2) 3) 4) 5) 2 3 12 3 22 373 или 392 3 2 13 3 23 125,4 4 3 14 2 5 3 15 2 6 4 16 135 7 2 17 135 8 4 18 345 9 2 19 25 10 1 20 240 o 2СO + 5H2 Ni, t C2H6 + 2H2O C2H6 + Br2 свет C2H5Br + HBr to 2С2Н5Br + 2Na СН3CH2CH2CH3 + 2NaBr to, кат. СН3CH2CH2CH3 СH2=CH-CH=CH2 + 2H2 o СH2=CH-CH=CH2 + Br2 40 C СH2Br-CH=CH-CH2Br или o СH2=CH-CH=CH2 + Br2 -80 C СH2Br-CHBr-CH=CH2 25. 40% 26. 80% бутена-2 и 20% бутадиена-1,2 27. С6Н10 28. С4Н6 29. С5Н8 30. С5Н8 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 17 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 16 311 Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 3 3 4 4 1 5 356 6 64 718. 0 1) CH3CH2CH2CH2CH2OH H2SO4, 180 C CH3CH2CH2CH=CH2 + H2O o 2) CH3CH2CH2CH=CH2 + H2 Ni, t CH3CH2CH2CH2CH3 3) CH3CH2CH2CH2CH3 AlCl3 CH3CHCH2CH3 | CH3 to, кат. 4) CH3CHCH2CH3 СH2=C-CH=CH2 + 2H2 | | CH3 CH3 5) nСH2=C-CH=CH2 → [-СH2=C-CH=CH2-]n | | CH3 CH3 8. С5Н8 Вариант 2 № 1 2 Ответ 719. 1) 2) 3) 4) 5) 2 4 3 2 4 3 5 136 6 300 o t 2СН3Br + 2Na СН3CH3 + 2NaBr o Ni, t СН3CH3 CH2=CH2 + H2 + о CH2=CH2 + H2O Н , t C2H5OH Al O +ZnO, 450 C 2C2H5OH СH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 nСH2=CH-CH=CH2 → [-СH2-CH=CH-CH2-]n 2 3 o 8. С5Н8 Алкины № 1 2 Ответ № 11 1 Ответ № 21 2 Ответ 2 3 12 2 22 4 3 1 13 4 23 2 4 2 14 2 24 2 5 2 15 1 25 3 6 3 16 4 26 1 7 4 17 1 27 3 8 2 18 2 28 4 9 3 19 1 29 1 10 4 20 3 30 3125 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 19 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 18 312 № Ответ № Ответ 31 356 41 2,43 32 134 42 79,2 33 234 43 100 34 345 44 286 или 300 35 126 45 18,75 36 346 46 44,8 37 346 38 346 39 5,6 4720. 1) 2) 3) 4) 5) 2CH4 1500 С C2H2 + 3H2 C2H2 + 2[Cu(NH3)2]Сl → CCu≡CCu + 2NH4Cl + 2NH3 CCu≡CCu + 2HCl → C2H2↑ + 2CuCl↓ C2H2 + HCl HgCl2 CH2=CHCl nCH2=CHCl → [-CH2-CHCl-]n 48. 1) 2) 3) 4) 5) C2H6 + Cl2 свет C2H5Cl + HCl to C2H5Cl + KOH(спирт. р-р) СН2=CH2 + KCl + H2O СН2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br to CH2Br-CH2Br + 2KOH(спирт. р-р) CH≡CH + 2KBr + 2H2O активиров.уголь 3CH≡CH C6H6 49. 1) 2) 3) 4) 5) 2СO + 5H2 Ni, t C2H6 + 2H2O C2H6 + Br2 свет C2H5Br + HBr to C2H5Br + KOH(спирт. р-р) СН2=CH2 + KBr + H2O Ni, to СН2=CH2 CH≡CH + H2 Hg2+ CH≡CH + H2O CH3COH 50. 1) 2) 3) 4) 5) 40 112,5 о o o t C2Н5Сl + CH3Cl + 2Na CH3CH2CH3 + 2NaCl Ni, to CH3CH2CH3 CH3CH=CH2 + H2 CH3CH=CH2 + Br2 → CH3CHBrCH2Br to CH3CHBrCH2Br + 2KOH(спирт. р-р) CH3С≡CH + 2KBr + 2H2O Hg2+ CH3С≡CH + H2O CH3-C-CH3 || O 51. 1) СН3CH2CH2CH3 + Br2 свет СН3CHBrCH2CH3 + HBr to 2) СН3CHBrCH2CH3 + KOH(спирт. р-р) СН3СН=СНСН3 + КBr + H2O На задания 47 – 52 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 20 313 3) СН3СН=СНСН3 + Cl2 → CH3-CHCl-CHCl-CH3 to 4) CH3-CHCl-CHCl-CH3 + 2KOH(спирт. р-р) CH3С≡CCH3 + 2KCl + + 2H2O to 5) 5CH3С≡CCH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 10CH3COOH + 6MnSO4 + + 3K2SO4 + 4H2O 52. 1) 2) 3) 4) o t 2CH3Cl + 2Na C2H6 + 2NaCl o 1200 C C2H6 C2H2 + 2H2 CuСl, Н+ 2C2H2 CH≡C-CH=CH2 CH≡C-CH=CH2 + HCl HgCl2 CH2=C-CH=CH2 | Cl 5) nCH2=C-CH=CH2 → [-CH2-C=CH-CH2-]n | | Cl Cl 53. 3,95 г 54. 6,64 г 55. 8,0 г 56. 0,45% КОН, 2,02% К2С2О4 57. 10 г осадка, 4,485 кг известковой воды 58. С5Н8 59. С4Н6 60. С3Н4 61. С4Н6 62. С3Н4 63. С6Н10 Вариант 1 № 1 2 Ответ 11. 1) 2) 3) 4) 5) 2 2 3 3 4 3 o 5 2 6 4 7 3 CaO + 3C t CaC2 + CO CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 to C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH C2Ag2↓ + 4NH3↑ + 2H2O C2Ag2 + 2HCl → C2H2 + 2AgCl↓ 3C2H2 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O 12. 12,5 г СаСО3, ω(СаСl2) = 27,3% 13. СН3СН2С≡СН 8 2 9 346 10 70 314 Вариант 2 № 1 2 Ответ 11. 1) 2) 3) 4) 5) 2 2 3 3 4 4 5 2 6 2 7 4 8 4 9 456 10 200 СН3CH2CH3 + Br2 свет СН3CHBrCH3 + HBr to СН3CHBrCH3 + KOH(спирт. р-р) CH3CH=CH2 + КBr + H2O CH3CH=CH2 + Br2 → CH3CHBrCH2Br to CH3CHBrCH2Br + 2KOH(спирт. р-р) CH3С≡CH + 2KBr + 2H2O to 5CH3С≡CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 5CH3COOH + 5CO2 + + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O 12. 69,5 мл 13. С5Н8 Циклоалканы № 1 2 1 4 Ответ № 11 12 2 2 Ответ № 21 22 356 Ответ 124 3 2 13 3 23 4,48 2621. 1) CH2BrCH2CH2Br 2) + Br2 to 4 4 14 3 24 25 CH2BrCH2CH2Br + Zn 5 3 15 1 25 67,2 to 6 1 16 4 7 2 17 236 8 4 18 145 9 3 19 126 10 4 20 245 + ZnBr2 3) + HCl → CH3CH2CH2Cl to 4) CH3CH2CH2Cl + KOH(спирт. р-р) CH3СH=CH2 + KCl + H2O + H , Ni 5) CH3СH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 2 27. 1,12 л 28. С6Н12 29. С5Н10 Вариант 1 № 1 1 Ответ 2 4 3 3 4 2 5 1 6 235 7 29,2 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 21 315 822. to 1) BrCH CH CH CH Br + Zn 2 2 2 2 Ni, t 2) +H CH CH CH CH + ZnBr2 o 2 3) CH3CH2CH2CH3 4) CH3-CH(CH3)-CH3 5) 3 AlCl3 2 2 3 CH3-CH(CH3)-CH3 CH3-C(CH3)=CH2 + H2 CH3 | 3CH3-C(CH3)=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3СН3-С - СН2 + 2MnO2 + 2KOH | | OH OH Ni, to 9. 49,2 мл раствора NaOH, ω(NaCl) = 7,94% 10. С3Н6 Вариант 2 № 1 1 Ответ 823. 1) 2) 3) 4) 5) 2 4 3 1 4 2 5 3 6 145 7 17,2 CH3COONa + NaOH сплавление CH4 + Na2CO3 о 2CH4 1500 С C2H2 + 3H2 3CH≡CH активиров.уголь C6H6 Ni, t C6H6 + 3H2 C6H12 (циклогексан) to С6Н12 + Br2 С6Н11Br + HBr o 9. 33,3% циклопропана и 66,7% циклобутана 10. С4Н8 Арены № Ответ № Ответ № Ответ № Ответ 1 4 11 2 21 3 31 1 2 2 12 3 22 1 32 1 3 2 13 4 23 4 33 2 4 2 14 1 24 4 34 2 5 4 15 4 25 2 35 4 6 3 16 3 26 1 36 4 7 4 17 3 27 3 37 1 8 3 18 2 28 4 38 2 9 3 19 2 29 2 39 1 10 2 20 1 30 4 40 4 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 23 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 22 316 № Ответ № Ответ 41 3 51 345 42 4 52 2652 43 3 53 4131 44 45 1 235 54 55 2246 13,44 46 256 56 40 № 61 Ответ 15,68 62 60,5 63 224 или 235 64 15,6 66 56,25 6724. 1) 2) 3) 4) 5) 65 39 47 236 57 32 48 356 58 84 49 136 59 120 или 126 50 125 60 134,4 о 2CH4 1500 С C2H2 + 3H2 3CH≡CH активиров.уголь C6H6 AlCl C6H6 + Сl2 C6H5Cl + HCl to C6H5Cl + CH3Cl + 2Na C6H5CH3 + 2NaCl H2SO4(конц.), to C6H5CH3 + 3HNO3 C6H2(NO2)3CH3 + 3Н2О 3 2,4,6-тринитротолуол 68. 1) 2) 3) 4) 5) 69. 1) 2) 3) 4) 5) 70. 1) 2) 3) 4) + HCl → CH3CH2CH2Cl to 2CH3CH2CH2Cl + 2Na CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + 2NaCl Pt, to CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C6H6 + 4H2 AlCl С6Н6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2↓ + KOH + H2O 3 o C6H11CH3 Pt, t C6H5CH3 + 3H2 C6H5CH3 + Сl2 свет C6H5CH2Cl + HCl to C6H5CH2Cl + CH3Cl + 2Na C6H5CH2CH3 + 2NaCl кат., to C6H5CH2CH3 С6H5CH=CH2 + H2 nС6H5CH=CH2 → [-CH-CH2-]n | С6H5 H2SO4конц., 170о СН3СН(ОН)СН3 СН3СH=СН2 + H2O СН3СH=СН2 + Br2 → CH3CHBrCH2Br to CH3CHBrCH2Br + 2KOH(спирт. р-р) CH3С≡CH + 2KBr + 2H2O кат., to 3CH3С≡CH C6H3(CH3)3 На задания 67 – 73 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 24 317 5) 5C6H3(CH3)3 + 18KMnO4 + 27H2SO4 + 9K2SO4 + 42H2O 71. 1) 2) 3) 4) 5) to 5C6H3(COOH)3 + 18MnSO4 + 3CH≡CH активиров.уголь C6H6 С6Н6 + C2H5Cl AlCl3 С6Н5С2Н5 + HCl C6H5C2H5 + Сl2 свет C6H5CHClCH3 + HCl to C6H5CHClCH3 + CH3Cl + 2Na С6Н5СН(СН3)2 + 2NaCl to 5С6Н5СН(СН3)2 + 18KMnO4 + 27H2SO4 5C6H5COOH + 10CO2↑ + + 18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O 72. 1) 2) 3) 4) 5) С6Н5СООNa + NaOH сплавление C6H6 + Na2CO3 + С6Н6 + C2H4 H С6Н5С2Н5 + HCl свет C6H5C2H5 + Сl2 C6H5CHClCH3 + HCl to C6H5CHClCH3 + KOH(спирт. р-р) C6H5CH=CH2 + КCl + H2O C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br 73. 1) 2) 3) 4) 5) CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br to CH2Br-CH2Br + 2KOH(спирт. р-р) CH≡CH + 2KBr + 2H2O активиров.уголь 3CH≡CH C6H6 AlCl C6H6 + Сl2 C6H5Cl + HCl to 2C6H5Cl + 2Na C6H5-C6H5 + 2NaCl 3 74. ω(AgNO3) = 7,85%, ω(HNO3) = 5,15% 75. 60% бензола, 40% стирола 76. С6Н5С2Н5 77. С9Н12 78. С7Н8 79. С8Н10 80. С6Н6 Вариант 1 № 1 3 Ответ № 11 Ответ 2153 2 4 12 3,36 3 4 4 1 5 2 6 4 7 3 8 3 9 235 10 126 1325. 1) СаС2 + 2Н2О → C2H2 + Ca(OH)2 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 25 318 2) 3) 4) 5) 3CH≡CH активиров.уголь C6H6 AlCl C6H6 + C2H5Cl С6Н5С2Н5 + HCl кат., to С6Н5С2Н5 С6H5CH=CH2 + H2 to С6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O 3 C6H5COOH + CO2↑ + 14. ω(NaOH) = 4,30%, ω(NaBr) = 15,94% 15. С6Н5СН3 Вариант 2 № 1 2 2 4 Ответ № 11 12 Ответ 2143 26,88 1326. 1) 2) 3) 4) 5) 3 4 4 4 5 4 6 3 7 2 8 4 9 245 10 234 o t 2CH3CH2CH2Cl + 2Na CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + 2NaCl Pt, to CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C6H6 + 4H2O H+ С6Н6 + C2H4 С6Н5С2Н5 кат., to С6Н5С2Н5 С6H5CH=CH2 + H2 3С6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5CH(OH)CH2(OH) + + 2MnO2↓ + 2KOH 14. 1,08 г 15. С6Н5С2Н5 Природные источники углеводородов № 1 2 3 4 5 6 7 2 1 3 4 3 4 Ответ 4 Вариант 2 № 1 2 Ответ 2 1 3 2 4 280,8 Вариант 2 № 1 3 Ответ 2 3 3 3 4 234,6 Спирты и фенолы № 1 2 2 3 Ответ 3 2 4 3 5 3 8 1 9 234 6 3 10 976 или 1025 7 3 8 3 11 152 9 1 10 2 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 26 319 № 11 4 Ответ № 21 3 Ответ № 31 2 Ответ № 41 1 Ответ № 51 3 Ответ № 61 4 Ответ № 71 4 Ответ № 81 Ответ 82,8 № 91 Ответ 187 или 196 12 4 22 4 32 3 42 3 52 2 62 3 72 2143 82 17,6 92 12,4 13 4 23 4 33 4 43 4 53 2 63 3 73 256 83 9,2 93 24,3 14 1 24 2 34 2 44 3 54 2 64 1 74 135 84 18,6 94 100 15 2 25 2 35 4 45 3 55 2 65 4 75 235 85 23,2 16 4 26 4 36 3 46 3 56 3 66 2 76 236 86 26,88 9527. 1) 2) 3) 4) 5) кат., р, t CO + 2H2 СН3ОН СН3ОН + HCl → СН3Сl + H2O to 2СН3Сl + 2Na C2H6 + 2NaCl Ni, to C2H6 CH2=CH2 + H2 o CH2=CH2 + H2O H3PO4, p, t CH3CH2OH 96. 1) 2) 3) 4) 5) Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3 CH4 + Cl2 свет CH3Cl + HCl to CH3Cl + NaOH CH3OH + NaCl H SO конц., t <140 2CH3OH CH3-O-CH3 + H2O CH3-O-CH3 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 97. 1) 17 3 27 4 37 1 47 2 57 4 67 3 77 146 87 3,31 18 4 28 3 38 3 48 4 58 1 68 2 78 346 88 3,76 19 2 29 2 39 2 49 2 59 1 69 3 79 234 89 8,96 20 2 30 2 40 4 50 3 60 6 70 4 80 1113 90 13,44 о 2 o 4 о o + H2 Ni, t CH3CH2CH3 2) СН3CH2CH3 + Br2 свет СН3CHBrCH3 + HBr to 3) СН3CHBrCH3 + KOH(водн.р-р) CH3-CHOH-CH3 + KBr to 4) CH3-CHOH-CH3 + CuO CH3-CO-CH3 + Cu + H2O На задания 95 – 100 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 27 320 Ni, to 5) CH3-CO-CH3 + H2 CH3-CHOH-CH3 98. 1) 2) 3) 4) СН3CH2CH2CH3 + Br2 свет СН3CHBrCH2CH3 + HBr to СН3CHBrCH2CH3 + KOH(спирт. р-р) СН3СН=СНСН3 + КBr + H2O СН3СН=СНСН3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3 + 2KOH(водн.р-р) → CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3 + + 2KBr 5) CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3 + 2Na → CH3-CH(ONa)-CH(ONa)-CH3 + H2 99. 1) 2) 3) 4) 5) 100. 1) 2) 3) 4) 5) AlCl3 C6H6 + Сl2 C6H5Cl + HCl C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + Н2О C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl C6H5OH + 3H2 Ni C6H11OH (циклогексанол) 2C6H11OH + 17О2 → 12СО2 + 12Н2О H2SO4конц., 170о CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 + H2O 450 oC CH3CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CH2 + HBr CH2BrCH=CH2 + NaOH(водн.р-р) → CH2(OH)CH=CH2 + NaBr CH2(OH)CH=CH2 +H2O2 WO3 CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + 3HNO3 H2SO4 H2SO4 CH2(ONO2)-CH(ONO2)-CH2(ONO2) + 3H2O 101. 505,6 г 102. 4,3% 103. С3Н6(ОН) 2 104. С4Н8(ОН)2 105. С5Н11ОН 106. С4Н8(ОН)2 107. С3Н7ОН 108. С5Н9(ОН)3 109. С6Н4(ОН)С2Н5 110. С3Н8О 111. С2Н6О2 112. С2Н6О 113. СН4О Вариант 1 № 1 4 Ответ 2 2 3 4 4 2 5 2 6 2 7 4 8 3 9 2 10 3 321 № Ответ № Ответ 2228. 1) 2) 3) 4) 5) 11 1 21 64,4 12 4 13 4 14 1 15 4 16 3 17 3 18 3 19 4 20 356 СаС2 + 2Н2О → C2H2 + Ca(OH)2 o C2H2 + H2 Ni, t C2H4 CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl to CH3-CH2Cl + KOH(водн.р-р) CH3-CH2OH + KCl to 5CH3-CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 4MnSO4 + + 2K2SO4 + 11H2O 23. 42,6% этанола, 57,4% этиленгиколя 24. С4Н9ОН Вариант 2 № 1 3 Ответ № 11 4 Ответ № 21 Ответ 149 2229. 1) 2) 3) 4) 5) 2 3 12 2 3 3 13 2 4 3 14 2 5 4 15 2 6 3 16 2 7 2 17 1 8 2 18 2 9 1 19 2 10 4 20 146 C6H12O6 ферменты 2C2H5OH + 2СО2 H SO конц., 170 C2H5OH CH2=CH2 + H2O CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl to CH3-CH2Cl + KOH(спирт. р-р) СН2=СН2 + КBr + H2O 3СН2=СН2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2MnO2↓ + 2KOH 2 4 о 23. 10,76% 24. СН3ОН Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны) № 1 2 3 4 5 6 7 3 3 3 1 4 4 1 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 4 4 3 4 2 3 2 Ответ 8 3 18 3 9 2 19 2 10 4 20 3 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 29 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 28 322 № Ответ № Ответ № Ответ 4730. 1) 2) 3) 4) 5) 48. 1) 2) 3) 4) 5) 49. 1) 2) 3) 4) 5) 21 4 31 135 41 4,4 22 4 32 235 42 6,72 23 1 33 6554 43 4,48 24 3 34 126 44 213 или 224 25 3 35 356 45 13,8 26 4 36 256 46 80 27 4 37 456 47 28 4 38 123 48 29 2543 39 44,8 49 30 246 40 11,2 50 Al4C3 + 12H2O → 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓ CH4 + Br2 свет CH3Br + HBr to CH3Br + NaOH(водн.р-р) CH3OH + NaBr to CH3OH + CuO HCOH + Cu + H2O 3HCOH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O o t 2C2H5Br + 2 Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr свет CH3CH2CH2CH3 + Br2 CH3CHBrCH2CH3 + HBr to CH3CHBrCH2CH3 + NaOH(водн.р-р) CH3CH(OH)CH2CH3 + NaBr to CH3CH(OH)CH2CH3 + CuO CH3C(O)CH2CH3 + Cu + H2O to 5CH3C(O)CH2CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 10CH3COOH + 6MnSO4 + + 3K2SO4 + 9H2O C6H6 + CH3Cl AlСl3 C6H5CH3 + HCl свет C6H5CH3 + Cl2 C6H5CH2Cl + HCl to C6H5CH2Cl + NaOH(водн.р-р) C6H5CH2OH + NaCl to C6H5CH2OH + CuO C6H5COH + Cu + H2O to C6H5COH + 2Cu(OH)2 C6H5COOH + Cu2O + 2H2O 50. 75,2% СН3СОН, 24,8% С2Н5СОН 51. 2,47% 52.С2Н5СОН 53. С2Н5СОН 54. С4Н9СОН 55. С2Н5СОН 56. С3Н7СОН 57. С4Н9СОН 58. С2Н4О На задания 47 – 49 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 30 323 Вариант 1 № 1 3 Ответ 1131. 1) 2) 3) 4) 5) 2 3 3 2 4 4 5 2 6 3 7 3 8 145 9 124 10 0,44 СаС2 + 2Н2О → C2H2 + Ca(OH)2 2+ C2H2 + H2O Hg CH3COH Ni CH3COH + H2 CH3CH2OH to CH3CH2OH + CuO CH3COH + Cu + H2O to CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O 12. 3,6 г 13. С2Н5СОН Вариант 2 № 1 1 Ответ 1132. 1) 2) 3) 4) 5) 2 1 3 3 4 1 5 3 6 3 7 1 8 126 9 236 10 6,48 СН3СН2СН2СООNa + NaOH сплавление C3H8 + Na2CO3 СН3CH2CH3 + Br2 свет СН3CHBrCH3 + HBr to СН3CHBrCH3 + NaOH(водн.р-р) CH3-CHOH-CH3 + NaBr to CH3-CHOH-CH3 + CuO CH3-CO-CH3 + Cu + H2O Ni, to CH3-CO-CH3 + 4O2 3CO2 + 3H2O 12. 30% 13. НСОН Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры № 1 2 3 4 5 6 7 3 1 3 4 2 4 3 Ответ № 11 12 13 14 15 16 17 1 3 2 3 2 4 3 Ответ № 21 22 23 24 25 26 27 4 3 1 2 2 2 3 Ответ № 31 32 33 34 35 36 37 3 2 3 3 3 2 3 Ответ № 41 42 43 44 45 46 47 3 1 3 1 2 3 5341 Ответ 8 4 18 2 28 2 38 1 48 3245 9 1 19 1 29 2 39 2 49 256 10 4 20 3 30 4 40 1 50 3231 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 32 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 31 324 № Ответ № Ответ 51 245 61 32,8 52 346 62 10 53 346 54 456 55 345 56 346 57 123 58 4,48 59 60 60 8,28 6333. 1) С2Н5СООН + Cl2 свет CH3CHClCOOH + HCl to 2) CH3CHClCOOH + 2KOH(спирт. р-р) СН2=СНCOOK + КCl + 2H2O 3) СН2=СНCOOK + HCl → СН2=СНCOOH + KCl + o 4) СН2=СНCOOH + CH3OH H , t СН2=СНCOOCH3 + H2O 5) nСН2=СНCOOCH3 → [-CH2-CH-]n | COOCH3 64. 1) C6H12O6 ферменты 2C2H5OH + 2СО2 to 2) 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + + 11H2O + o 3) CH3COOH + CH3CH(OH)CH3 H , t CH3COOCH(CH3)2 + H2O 4) CH3COOCH(CH3)2 + KOH → CH3COOK + CH3CH(OH)CH3 5) 2CH3COOK + 2H2O электролиз С2H6 + 2CO2 + H2 + 2KOH 65. 1) C6H6 + CH3Cl AlСl3 C6H5CH3 + HCl to 2) 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 6MnSO4 + + 3K2SO4 + 14H2O + o 3) C6H5COOH + CH3OH H , t C6H5COOCH3 + H2O 4) C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH 5) C6H5COONa + NaOH сплавление C6H6 + Na2CO3 66. 1) 2) 3) 4) o C6H11CH3 Pt, t C6H5CH3 + 3H2 C6H5CH3 + 2Cl2 свет C6H5CHCl2 + 2HCl C6H5CHCl2 + 2NaOH → C6H5COH + 2NaCl + H2O 3C6H5COH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3C6H5COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + + 4H2O + o 5) C6H5COOH + C2H5OH H , t C6H5COOC2H5 + H2O 67. 1) СН3СООK + KOH сплавление CH4 + K2CO3 На задания 63 – 68 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 33 325 2) 3) 4) 5) 68. 1) 2) 3) 4) 5) о 2CH4 1500 С C2H2 + 3H2 3C2H2 + 8KMnO4 → 3К2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O К2C2O4 + 2HCl → Н2C2O4 + 2KCl o Н2C2O4 H2SO4, t CO + CO2 + H2O o t 2C2H5Cl + 2Na C4H10 + NaCl 2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O 2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O to (CH3COO)2Ca CH3-C(O)-CH3 + CaCO3 to 5CH3-C(O)-CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 5CH3COOH + 5CO2 + + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17H2O 69. 6,52% Na2CO3, 1,23% NaOH 70. 7,82 г муравьиной кислоты, ω(NaOH) = 22,8% 71. 42,3% этилацетата, 57,7% метилформиата 72. С2Н5СООН 73. С3Н7СООН 74. СН3СООН 75. НСООН 76. СН3СООН 77. С3Н4О2 Вариант 1 № 1 1 Ответ № 11 4 Ответ 1634. 1) 2) 3) 4) 5) 2 2 12 3113 3 4 13 356 4 1 14 5,28 5 1 15 17,5 6 3 7 1 8 3 9 3 10 2 СаС2 + 2Н2О → C2H2 + Ca(OH)2 2+ C2H2 + H2O Hg CH3COH to CH3COH + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O СН3СООNa + NaOH сплавление CH4 + Na2CO3 17. 7,97% С2Н5CОOН, 5,17% С2Н5CОONa 18. СН3СООС2Н5 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 34 326 Вариант 2 № 1 3 Ответ № 11 3 Ответ 1635. 1) 2) 3) 4) 5) 2 2 12 1223 3 3 13 156 4 2 14 144 5 4 15 257 6 4 7 3 8 3 9 3 10 1 CO + NaOH(тв.) сплавление HCOONa 2HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4 o HCOOH + CH3OH H2SO4, t HCOOCH3 + H2O + o HCOOCH3 + H2O H , t HCOOH + CH3OH to HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH CO2↑ + 2Ag↓ + 4NH3↑ + 2H2O 17. 2,42% НCОONa, 4,48% NaHCO3 18. НСООС2Н5 или СН3СООСН3 Углеводы № 1 1 Ответ № 11 3 Ответ № 21 Ответ 234 2736. 1) 2) 3) 4) 5) 2 3 12 3 22 134 3 1 13 1 23 234 4 3 14 2 24 360 5 4 15 4 25 720 6 4 16 2 26 45 7 1 17 124 8 4 18 145 9 4 19 124 10 3 20 135 6СO2 + 6H2O фотосинтез С6Н12О6 + 6О2 C6H12O6 ферменты 2C2H5OH + 2СО2 + o С2H5OH + C2H5COOH H , t C2H5COOC2H5 + H2O C2H5COOC2H5 + NaOH → C2H5COONa + C2H5OH C2H5COONa + NaOH сплавление С2Н6 + Na2CO3 28. 792 г 29. 166,6 мл Вариант 1 № 1 2 Ответ 2 1 3 4 4 4 5 123 6 268,8 7 46 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 36 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 35 327 837. 1) 2) 3) 4) 5) 6СO2 + 6H2O фотосинтез С6Н12О6 + 6О2 C6H12O6 ферменты 2C2H5OH + 2СО2 + o С2H5OH + CH3COOH H , t CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + 5O2 → 4CO2 + 4H2O 6nCO2 + 5nH2O фотосинтез (C6H10O5)n + 6nO2 Вариант 2 № 1 4 Ответ 2 2 3 1 4 1 5 134 6 53,76 7 100 838. + o 1) (C6H10O5)n + (n-1)H2O H , t nC6H12О6 2) C6H12О6 ферменты 2СН3СН(ОН)СООН + o 3) СН3СН(ОН)СООН + HCOOH H , t CH3CHCOOH + H2O | OОCН H+, to 4) CH3CHCOOH + CH3OH CH3CHCOOCH3 + H2O | | OОCН OOCH 5) CH3CHCOOCH3 + 5O2 → 5СО2 + 4Н2О | OОCН Амины № 1 2 Ответ № 11 4 Ответ № 21 Ответ 245 2 4 12 2 22 123 3 3 13 4 23 146 4 3 14 2 24 356 5 4 15 1 25 235 № 31 Ответ 14,88 32 36,9 33 40,32 34 33 35 300 3639. 1) C2H6 + Cl2 свет 6 2 16 2 26 346 7 4 17 3 27 245 8 3 18 3 28 18 9 4 19 1 29 100 или 105 10 3 20 4 30 2,24 C2H5Cl + HCl На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 38 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 39 На задания 36 – 37 даны возможные варианты ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 37 328 2) 3) 4) 5) 37. 1) 2) 3) 4) 5) o C2H5Cl + 2NH3 p, t C2H5NH2 + NH4Cl C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O o C2H5OH + NH3 кат., t C2H5NH2 + H2O 2C2H5NH2 + H2SO4 → [C2H5NH3]2SO4 или C2H5NH2 + H2SO4 → [C2H5NH3]HSO4 H2SO4конц., 170о C2H5OH C2H4 + H2O C2H4 + HI → C2H5I C2H5I + C2H5NH2 → [(C2H5)2NH2]I [(C2H5)2NH2]I + NH3 → (C2H5)2NH + NH4I 2(C2H5)2NH + 2Na → 2(C2H5)2NNa + H2 38. 3,25% NaCl, 1,12% NaOH 39. (С2Н5)(СН3)2N 40. (СН3)2NН 41. (СН3)3N 42. (СН3)2NН 43. СН3NН2 Вариант 1 № 1 3 Ответ 840. 1) 2) 3) 4) 5) 2 2 3 4 4 1 5 2 6 145 7 4,48 о кат., р, t CO + 2H2 СН3ОН кат., to CH3OH + NH3 CH3NH2 + H2O CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]Cl [CH3NH3]Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O 4CH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 2N2 + 10H2O 9. 18,08 % хлорида метиламмония, 4,89% НСl 10. (СН3)2NН Вариант 2 № 1 1 Ответ 2 4 3 1 4 2 5 4 6 135 7 8,96 841. На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 41 На задание дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 40 329 1) 2) 3) 4) 5) o C6H6 + HNO3 H2SO4, t C6H5NO2 + H2O o C6H5NO2 + 3H2 p, t , кат. C6H5NH2 + 2H2O C6H5NH2 + HBr → [C6H5NH3]Br [C6H5NH3]Br + NaOH → C6H5NH2 + NaBr + H2O C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ 9. 5,63 % хлорида этиламмония, 1,44% ВаСl2 10. (С2Н5)(СН3)NН Аминокислоты. Белки № 1 2 3 3 3 2 Ответ № 11 12 13 245 346 Ответ 234 1842. 1) 2) 3) 4) 5) 4 2 14 124 5 3 15 234 6 2 16 12,7 7 1 17 22,3 8 2 9 3 10 245 o t CН3СОН + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O P(красный) CH3COOH + Сl2 CH2ClCOOH + HCl CH2ClCOOH + 2NH3 → NH2CH2COOH + NH4Cl NH2CH2COOH + NaOH → NH2CH2COONa + H2O NH2CH2COONa + 2HCl → [NH3CH2COOH]Cl + NaCl 19. 5,32% [NH3CH2COOH]Cl, 2,79% NaCl, 0,87% HCl 20. 2,31% NH2CH(СН3)COOK, 2,71% KCl 21. NH2CН2СOOН 22. NH2CН(СН3)СOOН Вариант 1 № 1 1 Ответ 2 4 3 2 4 1 5 134 6 40 7 NH2CH2COOH Вариант 2 № 1 3 Ответ 2 4 3 3 4 3 5 126 6 21,9 7 NH2CН(СН3)СOOН Итоговые контрольные работы по органической химии Базовый уровень сложности (задания А) Вариант 1 Вариант 2 А1 1 4 А2 3 1 А3 4 3 А4 3 3 А5 2 4 А6 1 2 А7 2 3 А8 2 3 А9 3 1 А10 А11 А12 А13 А14 4 2 3 4 2 2 4 3 3 2 На заданиe дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 42 330 Повышенный уровень сложности (задания Б) Вариант 1 Вариант 2 В1 3456 5123 В2 135 245 В3 356 456 В4 234 126 В5 126 123 В6 33,3 28,6 В7 8 42 Высокий уровень сложности Вариант 1 С143. + о СО → C3H8 → пропен +Н2О, Н ,t Х1 → пропен +KMnO4, H2O, 20oC Х2 o 3СO + 7H2 Ni, t C3H8 + 3H2O o CH3CH2CH3 Ni, t CH3CH=CH2 + H2 + о CH3CH=CH2 + H2O Н , t CH3CH(OH)CH3 H2SO4, 180 0C CH3CH(OH)CH3 CH3CH=CH2 + H2O 3СН3СН=СН2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3СН3СН(OH)СН2(OH) + 2MnO2 + + 2KOH С2. 42,6% этанола, 57,4% этиленгиколя С3. С5Н8 1) 2) 3) 4) 5) Вариант 2 С144. CaO → CaC2 + H2O Х1 + [Ag(NH3)2]OH Х2 → X1 +KMnO4, H2O, 20oC X3 o 1) CaO + 3C t CaC2 + CO 2) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 to 3) C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH C2Ag2↓ + 4NH3↑ + 2H2O 4) C2Ag2 + 2HCl → C2H2 + 2AgCl↓ 5) 3C2H2 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O С2. 80% бутена-2, 20% бутадиена-1,2. С3. С3Н6 На заданиe дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 44 На заданиe дан возможный вариант ответа; допускаются иные формулировки, не искажающие смысла задания. 43 331 Список литературы Литература для учителя Основная 1. Габриелян О.С. Химия 10 класс (базовый уровень). - М.: Дрофа, 2008. 2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс (базовый уровень). - М.: Дрофа, 2006. 3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений - М.: Дрофа, 2010. 4. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений - М.: Дрофа, 2010. 5. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. 10 класс (профильный уровень). – М.: Вентана-Граф, 2006. 6. Медведев Ю.Н. ЕГЭ. Химия. Типовые тестовые задания. – М.: Экзамен, 2011. 7. Самое полное издание реальных заданий ЕГЭ: 2011: Химия / Авт.сост. А.А. Кавенина, Д.Ю. Добротин, А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. – М.: Астрель, 2011. 8. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин. – М.: Дрофа, 2008. 9. Химия. 11 класс (базовый уровень) / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2008. 10.Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин. – М.: Дрофа, 2010. 11.Химия: ЕГЭ 2011. Контрольные тренировочные материалы с ответами и комментариями / А.Н. Левкин, С.Е. Домбровская. - М.; СПб: Просвещение, 2011. 12.Химия: ЕГЭ. Учебно-справочные материалы / А.Н. Левкин, А.А. Карцова, С.Е. Домбровская, Е.Д. Крутецкая. – М.; СПб: Просвещение, 2011. 13.www.ege.ru. 14.www.fipi.ru. Дополнительная 1. Аванесов В.С. Проблемы, связанные с внедрением ЕГЭ // Школьные технологии. - 2006. - №4. 2. Беспалько В.П. Педагогический анализ ЕГЭ // Школьные технологии. - 2006. - №4. 3. Готовимся к ЕГЭ. Химия. 10 класс. Итоговок тестирование в формате экзамена / Авт.-сост. Л.И. Асанова, О.Н. Вережникова. – Ярославль: Академия развития, 2011. 332 4. Интенсивная подготовка к ЕГЭ. Химия. Методические материалы.М.: Эксмо, 2008. 5. Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю. Типичные ошибки при выполнении заданий Единого государственного экзамена по химии. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2009. 6. Кузьменко Н.Е. Типовые тестовые задания. – М.: Экзамен, 2003. 7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. – М.: Экзамен, 2000. 8. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач /под ред. А.А. Кавериной. – М.: Интеллект-Центр, 2010. 9. Халитова А.И., Хабибуллина А.Б. ЕГЭ по химии как объективная реальность // Химия в школе. - 2007. - №5. 10.Химия. 10-й класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ / Авт.-сост. Л.И. Асанова, Т.Н. Богданович, О.Н. Вережникова. – Ярославль: Академия развития, 2011. 11.Химия. 11-й класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ / Авт.-сост. Л.И. Асанова. – Ярославль: Академия развития, 2010. Литература для учащихся Основная 1. Габриелян О.С. Химия 11 класс (базовый уровень). - М.: Дрофа, 2006. 2. Габриелян О.С. Химия. 10 класс (базовый уровень). - М.: Дрофа, 2005. 3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений - М.: Дрофа, 2010. 4. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений - М.: Дрофа, 2010. 5. Интенсивная подготовка к ЕГЭ. Химия. Методические материалы. М.: Эксмо, 2008. 6. Медведев Ю.Н. ЕГЭ. Химия. Типовые тестовые задания. – М.: Экзамен, 2011. 7. Самое полное издание реальных заданий ЕГЭ: 2011: Химия / Авт.сост. А.А. Кавенина, Д.Ю. Добротин, А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. – М.: Астрель, 2011. 8. Химия: ЕГЭ. Учебно-справочные материалы / А.Н. Левкин, А.А. Карцова, С.Е. Домбровская, Е.Д. Крутецкая. – М.; СПб: Просвещение, 2011. 9. www.ege.ru. 10.www.fipi.ru. 333 Дополнительная 1. Габриелян О.С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. – М.: Дрофа, 2003. 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 классе. – М.: Блик и К◦ , 2003. 3. Готовимся к ЕГЭ. Химия. 10 класс. Итоговок тестирование в формате экзамена / Авт.-сост. Л.И. Асанова, О.Н. Вережникова. – Ярославль: Академия развития, 2011. 4. Каверина А.А., Снастина М.Г. Как подготовиться к ЕГЭ: советы выпускнику // Химия для школьников - 2008. - №1. 5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. – М.: Экзамен, 2000. 6. Максименко О.О. Химия. Полный школьный курс для ЕГЭ. - М.: ОЛМА медиа групп, 2008. 7. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач /под ред. А.А. Кавериной. – М.: Интеллект-Центр, 2010 8. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы - М.: Просвещение, 2001. 9. Солодова Н.И., Дегтярев П.А. Подготовка к ЕГЭ: выполнение заданий высокого уровня сложности // Химия для школьников, 2007. №3; 2008. №2. 10.Химия. 10-й класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ / Авт.-сост. Л.И. Асанова, Т.Н. Богданович, О.Н. Вережникова. – Ярославль: Академия развития, 2011. 11.Химия. 11-й класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ / Авт.-сост. Л.И. Асанова. – Ярославль: Академия развития, 2010. 334 Приложение Особенности структуры и содержания контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по химии При проведении ЕГЭ используются разработанные на федеральном уровне единые по структуре и содержанию контрольные измерительные материалы (варианты экзаменационной работы) и осуществляется единая процедура проведения экзамена, проверки и обработки его результатов. Контрольные измерительные материалы – это комплект заданий (вариантов) стандартизированной формы, выполнение которых позволяет установить уровень освоения выпускниками федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования по химии. Контрольные измерительные материалы разрабатываются в виде вариантов экзаменационной работы. Каждый вариант включает упорядоченный набор заданий, стандартизированных по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по степени сложности и способам оценки их выполнения, а также указания по выполнению работы в целом, ее частей и отдельных заданий. Обязательным сопровождением вариантов КИМ является система оценивания выполнения заданий (ответы и критерии оценивания). Экзаменационная работа для ЕГЭ составляется на основе следующих нормативных документов: - Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Минобразования от 19.05.1998 г. № 1236); - Обязательный минимум содержания основного среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования от 30.06.1999 г. № 56) образования по химии; - Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия (Приказ Минобразования от 05.03.2004 г. № 1089). Контрольные измерительные материалы ЕГЭ по химии отвечают следующим требованиям: • ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания; • призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки учебных достижений выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности – базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для подготовки выпускников; 335 • строятся таким образом, чтобы выполнение заданий предусматривало осуществление экзаменуемым определенных действий. Например, выявлять классификационные признаки веществ и реакций, определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений, объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ и т. п. Умение осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания. Задания, включенные в КИМ, построены на основе учебного материала всех ведущих разделов школьного курса химии, а именно: - периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; - строение атома, химическая связь и строение вещества; - классы неорганических веществ, их химические свойства; - теория химического строения органических веществ; - строение и свойства органических соединений различных классов; - химическая реакция; классификация реакций, закономерности их протекания; - поведение веществ в растворах; электролитическая диссоциация; - электролиз расплавов и растворов солей; - методы познания веществ и химических реакций; применение веществ. В практике проведения ЕГЭ по химии большая роль отведена расчетным задачам. Это связано с тем, что при их решении необходимо опираться на знания химических свойств соединений, использовать умение составлять уравнения химических реакций, т.е. использовать теоретическую базу и определенные операционно-логические и вычислительные навыки. В экзаменационных работах последних лет были использованы расчетные задачи следующих типов: - вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; расчеты массы (объема, количества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); - нахождение молекулярной формы веществ. Данные типы расчетных задач представляют все основные варианты расчетов, отрабатываемых в школьном курсе химии. В соответствии с предусмотренным стандартом требованиями к уровню усвоения знаний и сформированности умений экзаменационная работа включает различные по своей сложности задания для того, чтобы обеспечить возможность проверки усвоения основных элементов содержания курса на трех уровнях: базовом, повышенном и высоком. Задания с выбором ответа построены на материале практически всех важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов 336 содержания (42 из 56) из всех содержательных блоков: «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания в химии. Химия и жизнь». Выполнение заданий с выбором ответа предполагает использование знаний для подтверждения правильности одного из четырех вариантов ответа. Отличие предложенных разновидностей таких заданий состоит в алгоритмах поиска правильного ответа. Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших разделов курса химии, но, в отличие от заданий с выбором ответа, ориентированы на проверку освоения элементов содержания не только на базовом, но и профильном уровнях. Выполнение таких заданий предполагает: а) осуществление бóльшего числа учебных действий, чем в случае заданий с выбором ответа; б) установление ответа и его запись в виде набора чисел. В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с кратким ответом: – задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах; – задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор); – расчетные задачи. Задания с развернутым ответом, в отличие от заданий двух предыдущих типов, предусматривают комплексную проверку усвоения на профильном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков. Они подразделяются на следующие типы: – задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»; – задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ); – расчетные задачи. Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений: объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением; характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений; взаимосвязь неорганических и органических веществ; сущность и закономерность протекания изученных типов реакций; проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям. При определении количества проверочных заданий экзаменационной работы, ориентированных на проверку усвоения учебного материала отдельных блоков/содержательных линий, учитывается прежде всего занимаемый ими объем в курсе химии. Так, принято во внимание, что в системе знаний, определяющих уровень подготовки выпускников по химии, важное место занимают элементы содержания двух содержательных блоков: «Неорганическая химия», «Органическая химия» – и содержательной линии «Химическая реакция». По этой причине суммарная доля заданий, 337 проверяющих усвоение их содержания, составила в экзаменационной работе 64,4% от общего числа всех заданий. Документы, определяющие структуру и содержание контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по химии Создание КИМ требует выработки четких положений по определению объектов контроля ЕГЭ, а также структуры и содержания средств контроля, каковыми являются проверочные задания. Этим целям служат следующие официальные документы: • Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по химии; • Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения единого государственного экзамена по химии; • Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по химии. Эти документы, призванные регламентировать структуру и содержание контрольных измерительных материалов, разрабатывались на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базового и профильного уровней), утвержденного приказом Министерства образования России от 5 марта 2004 года № 1089. С указанными документами можно ознакомиться на сайте ФИПИ (www.fipi.ru). Кодификатор. Назначение кодификатора состоит в том, что он определяет общий объём содержания, проверяемого контрольными измерительными материалами ЕГЭ. Основой для отбора проверяемого содержания служит федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, утвержденный в 2004 году. Федеральным компонентом стандарта определен на базовом и профильном уровнях обязательный минимум содержания основных образовательных программ и установлены требования к уровню подготовки выпускников. В обязательном минимуме в формализованном виде представлен перечень предметных тем (дидактических единиц), которые в обязательном порядке включаются в учебные программы и раскрываются в учебниках (рекомендованных или допущенных к использованию в общеобразовательных учреждениях Министерством образования и науки РФ). Требования представляют собой установленные стандартом результаты освоения выпускниками образовательного минимума содержания основных образовательных программ. Таким образом, требования задают необходимый 338 уровень владения этим содержанием и уровень сформированности соответствующих умений. Так, например, по результатам освоения содержания, зафиксированного в обязательном минимуме, выпускники должны уметь: определять состав веществ и принадлежность к соответствующему классу соединений, виды химической связи в веществах, типы химических реакций; характеризовать свойства веществ, взаимосвязь состава, строения, свойств и применения веществ; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений, сущность и закономерности протекания химических реакций различного типа и т. п. При отборе проверяемого содержания необходимым является соблюдение принципа полноты охвата кодификатором того минимума знаний, умений, способов познавательной и практической деятельности, который соответствует требованиям к уровню подготовки выпускников. Тем самым обеспечивается независимость КИМ от преподавания химии в школе по вариативным программам и учебникам. Согласно этому принципу, в кодификатор для проведения включено, прежде всего, то содержание обязательного минимума стандарта 2004 года (базового и профильного уровней), изучение которого является объектом контроля и оценки в рамках итоговой аттестации выпускников. Это практически все (56) важнейшие дидактические единицы (элементы содержания) обязательного минимума. В своей совокупности они составляют обобщенную систему знаний о неорганических и органических веществах, их составе, строении и свойствах; о химической реакции, сущности и закономерностях протекания реакций различного типа; об использовании веществ на практике, методах познания химических объектов. В соответствии с требованиями стандарта данная система знаний является обязательной для освоения обучающимися. В то же время в обязательном минимуме присутствует содержание, которое подлежит изучению, но не является объектом контроля и не включается в требования к уровню подготовки выпускников. Например, это такие элементы содержания, как: особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов, водородный показатель (рН) раствора, произведение растворимости, ионное произведение воды, ряд стандартных электродных потенциалов, пиррол, пиридин, пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот, представление о структуре нуклеиновых кислот, понятие о коллоидах, химические вещества как строительные и поделочные материалы. Кроме того, некоторые элементы содержания обязательного минимума не нашли должного применения и развития в учебных программах и учебниках как для базового, так и для профильного школьных курсов химии. Это, например, энергия Гиббса, диффузия, молярная и моляльная концентрации растворов, благородные газы, новые вещества и материалы в технике, современные физико-химические методы установления структуры веществ и т. д. Поэтому проверка освоения данных элементов содержания при проведении ЕГЭ считается преждевременной. Не могут быть проверены в рамках ЕГЭ (в силу 339 особенностей его проведения) и некоторые умения, включенные в требования, прежде всего умение «выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ». По причине названных ограничений указанное выше содержание не включено в кодификатор. Кроме того, в кодификаторе операционализированы умения и виды деятельности двух крупных блоков «знать/понимать» и «уметь», которые представлены в требованиях стандарта. Это также позволило в значительной мере конкретизировать содержательную основу контрольных измерительных материалов. Отобранное содержание, освоение которого проверяется при проведении ЕГЭ, в кодификаторе структурировано по двум разделам. • Раздел 1. «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии». • Раздел 2. «Перечень требований к уровню подготовки выпускников, выполнение которых проверяется на едином государственном экзамене по химии». В структуре раздела 1 кодификатора выделены четыре крупных блока содержания: 1) Теоретические основы химии; 2) Неорганическая химия; 3) Органическая химия; 4) Методы познания в химии. Химия и жизнь. Блоки 1 и 4 включают ведущие содержательные линии, указанные жирным курсивом. Отдельные элементы содержания, на основе которых составляют проверочные задания, обозначены кодом контролируемого элемента. В структуре раздела 2 выделены два крупных блока умений и видов деятельности, составляющих основу требований к уровню подготовки выпускников: 1) Знать/понимать; 2) Уметь. В каждом из этих блоков жирным курсивом указаны операционализированные умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ. Спецификация. Спецификация является документом, который характеризует структуру и содержание контрольных измерительных материалов и показывает, в чем состоит их назначение, а также обозначает условия проведения экзамена. В спецификации представлены структура и план экзаменационной работы ЕГЭ по химии текущего года; дана характеристика проверочных заданий различных типов, показано, как они распределяются по частям работы, по содержательным блокам и содержательным линиям, по видам проверяемых умений и способам действий; представлена система оценивания отдельных заданий и всей работы в целом; дано описание уровня подготовки 340 выпускников, достижение которого может гарантировать получение минимального количества баллов ЕГЭ; указаны время выполнения работы, дополнительные материалы и оборудование, которыми можно пользоваться на экзамене; даны общие рекомендации по подготовке к ЕГЭ. Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена. Демонстрационный вариант представляет собой образец КИМ, составленный в соответствии со спецификацией. На его примере любой будущий участник экзамена и широкая общественность могут ознакомиться с тем, какие задания и в каком количестве включаются в экзаменационную работу, какие правила необходимо соблюдать при выполнении заданий, какие требования предъявляются к записи ответов на задания. Демонстрационный вариант дает возможность ознакомиться с системой оценки выполнения заданий. В его структуре присутствует инструкция по проверке и оцениванию заданий с выбором ответа, с кратким и развернутым ответами. К ней прилагаются ответы на все задания демонстрационного варианта. При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ важно иметь в виду, что он не является точной копией какого-либо варианта экзаменационной работы текущего года. Он включает лишь типовые задания, причем только те, которые уже были использованы на экзамене предыдущих лет и успешно выполнены выпускниками.
