Документ 658176

Приложение 2.
8 класс.
Атомы химических элементов
УЭ – 1. РАЗМИНКА. Знаки химических элементов, формулы веществ.
Знаки: C, H, O, S, Cl
Формулы: H2O, NH3, P2O5, MgCO3, H2SO4
Задание 2:
1- 9 - 5
5- 8 -1
9 - 5 - 10
2- 6 - 7
6- 3 -2
10 - 7 - 4
3- 1 - 6
7 - 10 - 3
4- 2- 8
8- 4 -9
УЭ – 2. Строение атома.
Задание 1. Элементарные частицы атома
название
обозначение
заряд
протон
p+
положительный
нейтрон
n0
нет заряда
электрон
e
отрицательный
Задание 2. Тест
1. б, 2. в, 3. б, 4. в, 5. а.
масса
1 а.е.м.
1 а.е.м.
1/1837
местонахождение
в ядре
в ядре
вокруг ядра
УЭ – 3. Изотопы
Рассчитайте 35 . 0,75 + 37 . 0,25 = 26,25 + 9,25 = 35,5
Выводы:
1. Изотопы имеют одинаковое число протонов в ядре и разное число нейтронов,
поэтому у них разная масса;
2. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е
совокупность изотопов;
3. Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковые, т.к. они
имеют один и тот же заряд ядра (число протонов), одинаковое число электронов, в
том числе и на внешнем уровне.
УЭ – 4. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в молекуле вещества
Задача 2
Дано:
Решение:
SO3
Мr (SO3) = 32 + 16 . 3 = 80
Найти:
Mr (SO3)
ω (S) = 32 . 100% = 40 %
ω (S)
80
ω (O)
ω (O) = 16 . 3 . 100% = 60 %
80
Ответ: ω (S) = 40 % ; ω (O) = 60 %
УЭ – 5. Химическая связь
Задание 1.
1. восемь, водорода и гелия
2. металлов,
3. неметаллов
4. не изменяется, уменьшается,
5. увеличивается, заряда атомного ядра,
6. ионами
7. ионами, ионной связью
8. атомной, ковалентной
9. электроотрицательность
10. металлической