фх-4

Если система может обмениваться с окружающей средой только теплотой и (или)
работой, но не может обмениваться веществом, то это
Выберите один ответ:
a. открытая система
b. тепловая система
c. закрытая система
d. изолированная система
e.
e. замкнутая система
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: закрытая система
Вопрос 2
Текст вопроса
Тепловой эффект какой реакции может считаться теплотой образования соли CaCO3?
Выберите один ответ:
a. Са + Сграфит+ 3/2O2 = CaCO3
b. 2Са + 2Сграфит+ 3O2 = 2CaCO3
c. СаО + СO2 = CaCO3
d. Са +3О + Салмаз = CaCO3
e. Са +3О + Сграфит = CaCO3
f.
f. Са(ОН)2 + Н2СO3 = CaCO3 + 2Н2O
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Са + Сграфит+ 3/2O2 = CaCO3
Вопрос 3
Текст вопроса
Что больше для реакции – изменение функции Гиббса ΔG или изменение функции
Гельмгольца ΔА
PCl5(ТВ) ↔ PCl3(ТВ) + Cl2(Г)
Выберите один ответ:
a. Недостаточно данных, чтобы ответить
b. ΔG = ΔА
c. Ни один из ответов не правилен
d. ΔG < ΔА
e.
e. ΔG > ΔА
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: ΔG > ΔА
Текст вопроса
Вычислите работу расширения 1 моля идеального газа, если известно, что процесс
протекает в изобарных условиях (1 атм), а объем газа изменяется с 2 до 2,2 м3.
1 атм считать равной 100 000 Па.
Ответ введите цифрами.
Размерность (Дж) не указывайте.
Ответ:
2000
Отзыв
Ответ:
2000
Отзыв
Правильный ответ: 2000
Вопрос 5
Неверно
Текст вопроса
ΔСр в законе Кирхгофа рассчитывается как
Выберите один ответ:
a. произведение теплоемкостей исходных веществ и продуктов
b. разность теплоемкостей исходных веществ и продуктов
c. сумма теплоемкостей исходных веществ и продуктов
d. ни один из ответов не верен
e. отношение теплоемкостей исходных веществ и продуктов
f.
f. разность теплоемкостей продуктов и исходных веществ
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: разность теплоемкостей продуктов и исходных веществ
Вопрос 6
Верно
Баллов: 1,00 из 1,00
Отметить вопрос
Текст вопроса
Самопроизвольный процесс в изолированной системе сопровождается повышением
Выберите один ответ:
a. эвтектики
b. эклиптики
c. энтропии
d.
d. энтальпии
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: энтропии
Текст вопроса
Вычислите (при 298 К) ΔG реакции
2А + В = С + 3D,
(при 298 К) для которой известны следующие данные:
Вещество
А
В
С
D
ΔfHo298,
кДж/моль
-22
-44
-20
10
So298,
Дж/(мольК)
25
12
30
12
Ответ введите в Дж.
Введите только число, размерность НЕ указывайте.
Если ответ отрицательный, перед числом поставьте знак «минус» без пробелов
Ответ:
-25204
Отзыв
Ответ:
-25204
Отзыв
Правильный ответ: 96808
Вопрос 8
Верно
Баллов: 1,00 из 1,00
Текст вопроса
Что больше для реакции – изменение энтальпии ΔН или изменение внутренней
энергии ΔU?
Fe3O4(ТВ) + 4СО(Г) ↔ 3Fe(ТВ)+4CO2(Г)
Выберите один ответ:
a. Недостаточно данных, чтобы ответить
b. Ни один из ответов не правилен
c. ΔH < ΔU
d. ΔH > ΔU
e.
e. ΔH = ΔU
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: ΔH = ΔU
вопрос
Текст вопроса
В изохорном процессе от системы отведено некоторое количество теплоты. Какая
запись походит для описания этого процесса
Выберите один ответ:
a. Ни один из ответов не подходит
b.
ΔG = –5 кДж
c. ΔU = 5кДж
d. ΔU = –5 кДж
e.
e. ΔG = 5 кДж
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: ΔU = –5 кДж
Текст вопроса
установите соответствие:
Система,в которой совершается только работа
расширения
Ответ 1
простая
простая
Система состоящая из нескольких фаз________
Ответ 2
гетерогенная
гетерогенная
Система, макроскопические свойства которой со
временем самопроизвольно не изменяются
Ответ 3
Система не обменивающаяся с окружающей средой ни
энергией, ни веществом________
Ответ 4
равновесная
равновесная
изолированная
изолированная
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Система,в которой совершается только работа расширения →
простая, Система состоящая из нескольких фаз________ → гетерогенная, Система,
макроскопические свойства которой со временем самопроизвольно не изменяются →
равновесная, Система не обменивающаяся с окружающей средой ни энергией, ни
веществом________ → изолированная
Текст вопроса
1 моль идеального газа обратимо изотермически расширяется от 5 до 15 м3. При этом
газ совершает работу 6500 Дж.
Определите температуру, при которой происходит процесс.
Универсальную газовую постоянную считать равной 8,3Дж/(мольК).
Выберите из предложенных вариантов ответов тот, который наиболее близок к
результату ваших вычислений (ответы приведены в К).
Выберите один ответ:
a. 515
b. 908
c. 226
d. 1002
e.
e. 713
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 713
Вопрос 12
Текст вопроса
Определить разность между ΔН и ΔU при температуре 66 оС для приведенной ниже
реакции.
ΔН – ΔU = …….. Дж
Универсальную газовую постоянную R принять равной 8,3 Дж/(мольК).
Ответ привести в Дж. Ввести только число, размерность не указывать.
Целую часть числа отделите от дробной при помощи запятой.
Если ответ отрицательный, перед числом поставьте знак «минус» без пробелов
4HNO3(жидк) = 2H2O(жидк) + 4NO2(газ) + O2(газ)
Ответ:
1406
Отзыв
Ответ:
1406
Отзыв
Правильный ответ: 14068,5
Вопрос 13
Нет ответа
Текст вопроса
Определите, какое количество теплоты необходимо для нагревания 2 моль вещества
от 97 до 137 оС, если известно уравнение зависимости теплоемкости данного вещества
от температуры, справедливое в рассматриваемом температурном интервале:
СР = 44 + 0,08Т
Ответ укажите в Дж.
Ответ введите цифрами.
Введите только число, размерность (Дж) не указывайте.
Ответ:
Отзыв
Ответ:
Отзыв
Правильный ответ: 6016
Текст вопроса
Определите тепловой эффект реакции C7H8(ж) + HCl(г) = C6H6(ж) + CH3Cl(ж) при стандартных
условиях, если известны стандартные теплоты сгорания исходных и конечных веществ:
Δ с H298 0 ( C6H6(ж)) = -3268кДж,
Δ с H298 0 (CH3Cl(ж)) = -760кДж,
Δ c H298 0(C7H8(ж)) = -3910кДж,
Δ с H298 0 (HCl(г)) = 0кДж.
Ответ приведите в кДж. Введите только число, размерность указывать не нужно.
Ответ:
-118
Отзыв
Ответ:
-118
Отзыв
Правильный ответ: 118
Вопрос 15
Верно
Баллов: 3,00 из 3,00
Отметить вопрос
Текст вопроса
На рисунке приведена зависимость теплового эффекта некоторой реакции от
температуры.
Как зависят от температуры теплоемкости продуктов и исходных веществ в этой
реакции?
Выберите один ответ:
a.
a. При низких температурах больше сумма теплоемкостей исходных веществ, а
при высоких – сумма теплоемкостей продуктов реакции
b. Сумма теплоемкостей продуктов и сумма теплоемкостей исходных веществ
одинаковы.
c. По данному графику невозможно сделать вывод о зависимости теплоемкостей
от температуры
d. Сумма теплоемкостей продуктов больше суммы теплоемкостей исходных
веществ
e.
e. При низких температурах больше сумма теплоемкостей продуктов, а при
высоких – сумма теплоемкостей исходных веществ
f.
f. Сумма теплоемкостей продуктов меньше суммы теплоемкостей исходных
веществ
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Сумма теплоемкостей продуктов меньше суммы теплоемкостей
исходных веществ
Вопрос 16
Верно
Баллов: 1,00 из 1,00
Отметить вопрос
Текст вопроса
Расположите в последовательности возрастания энтропии вещества следующие его
агрегатные состояния:
газообразное (1), твердое (2), жидкое(3)
Выберите один ответ:
a. 3, 1, 2
b. 1, 2, 3.
c. 1, 3, 2
d. 3, 2, 1
e. 2, 1, 3
f. 2, 3, 1
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 2, 3, 1
Вопрос 17
Верно
Баллов: 1,00 из 1,00
Отметить вопрос
Текст вопроса
Выберите верное высказывание
Выберите один ответ:
a. Теплоемкость не зависит от условий, при которых протекает нагревание
b. Теплоемкость зависит от условий, при которых протекает нагревание
c.
c. Средняя теплоемкость зависит от условий, при которых протекает нагревание,
а истинная – не зависит
d.
d. Мольная теплоемкость зависит от условий, при которых протекает нагревание,
а удельная – не зависит
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Теплоемкость зависит от условий, при которых протекает
нагревание
Вопрос 18
Верно
Баллов: 1,00 из 1,00
Отметить вопрос
Текст вопроса
Равенство нулю значения ΔG реакции, проводимой в изобарно-изотермических
условиях свидетельствует о том, что реакция
Выберите один ответ:
a. находится в положении равновесия
b.
b. Ни о чем не говорит, так как функция Гиббса не является характеристической в
изобарно-изотермических условиях
c. самопроизвольно идет в обратном направлении
d. самопроизвольно идет в прямом направлении
e.
e. при любых условиях вообще идти не может
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: находится в положении равновесия
Вопрос 19
Верно
Баллов: 1,00 из 1,00
Отметить вопрос
Текст вопроса
Система представляет из себя воду, которая находится в термосе при 0оС. На
поверхности воды плавают кусочки льда. Над водой есть слой водяного пара.
Сколько фаз в такой системе
Выберите один ответ:
a. Одна
b. Такая система не может существовать
c. Три
d. Две
e.
e. Недостаточно данных для ответа
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Три
Для гетерогенной реакции, протекающей в диффузионной области, характерно:
Выберите один ответ:
a. Уменьшение скорости реакции при перемешивании
b. Малые константы равновесия
c. Очень большие константы равновесия
d. Независимость скорости реакции от перемешивания
e.
e. Увеличение скорости реакции при перемешивании
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Увеличение скорости реакции при перемешивании
Константа скорости некоторой реакции при температуре t1 = 20 оС составляла k1 = 0,25
л/(моль мин).
При температуре t2 = 40 оС константа была равна k1 = 1,2 л/(моль мин).
Вычислите энергию активации реакции.
Из предложенных ответов выберите наиболее близкий к полученному вами
результату (ответы приведены в Дж).
Выберите один ответ:
a. 540000
b. 920013
c. 60000
d. 43000
e.
e. 12094
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 60000
Для некоторой реакции третьего порядка при начальной концентрации исходного
вещества 9 моль/л время полупревращения составило 6,3 минут.
Вычислите время полупревращения этой реакции при той же температуре и
начальной концентрации 12 моль/л.
Введите только число, размерность (мин) не указывайте.
В ответе укажите не менее трех значащих цифр.
Ответ:
3,571
Отзыв
Ответ:
3,571
Отзыв
Правильный ответ: 3,54
Для некоторой реакции при температуре 80оС константа скорости k1 =1 мин-1, а при
температуре 100оС k2 = 16мин-1. Определите, чему равен температурный
коэффициент скорости (коэффициент Вант-Гоффа) данной реакции.
Выберите один ответ:
a. 11
b. 4
c. 2
d. 13
e.
c. 2
d. 13
e. 5
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 4
Реакция будет протекать медленнее, если _________
Выберите один ответ:
a. Повысится константа скорости
b. Повысится температура
c. Снизится энергия активации
d. Повысится энергия активации
e.
e. Повысится концентрация исходных веществ
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Повысится энергия активации
По данным о зависимости концентрации исходного вещества от времени определите
порядок реакции. Ответ введите цифрой.
Время, мин
0
20
90
Концентрация, моль/л
1
0,3
0,0045
Ответ:
1
Отзыв
Ответ:
1
Отзыв
Правильный ответ: 1
Определите среднюю скорость реакции А + В → С, если известно, что в начальный
момент времени концентрация вещества А была 1 моль/л, а через 10 секунд от начала
реакции концентрация А составляла 0,95 моль/л. Ответ вписать цифрами; целую часть
числа отделить от дробной при помощи запятой. Вписать только число, размерность
скорости (моль/ л*с) не указывать.
Ответ:
0,005
Отзыв
Ответ:
0,005
Отзыв
Правильный ответ: 0,005
На рисунке приведен энергетический профиль некоторой реакции. Определите
тепловой эффект прямой реакции.
Ответ вписать цифрами (в кДж).
Вписать только число, размерность теплового эффекта не указывать.
Если в реакции выделяется тепло, поставить знак «минус», без пробелов
Ответ:
-30
Ответ:
-30
Отзыв
Правильный ответ: -30
При анализе кинетики сложной реакции использовался метод квазистационарных
концентраций Боденштейна-Семёнова. Какое из приведенных ниже уравнений
справедливо для приведенной реакции? (введите номер правильного ответа)
Ответ:
3
Ответ:
3
Отзыв
Правильный ответ: 2
Исследовалась реакция второго порядка. Начальная концентрация реагента
составляла 1 моль/л. Через 15 минут от начала реакции израсходовалось 50%
исходного вещества. Определите время, за которое от начальной концентрации
останется 20%.
Выберите ответ, наиболее близкий к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 39,8
b. 60
c. 298,3
d. 25,96
e.
e. 17,5
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 60
При одной и той же температуре определили константы скоростей двух различных
реакций.
Для первой реакции: k = 1,72 мин–1
Для второй реакции: k = 912 мин–1
Какая из реакций протекает быстрее?
Выберите один ответ:
a. Этих данных недостаточно, чтобы сделать однозначный вывод
b. Первая
c. Вторая
d. Скорости реакций одинаковы
e.
e. Эти реакции нельзя сравнивать, так как они имеют различный порядок
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Вторая
Какая из кинетических кривых на рисунке
описывает изменение концентрации вещества А в последовательной реакции
Выберите один ответ:
a. 4
b. 5
a. 4
b. 5
c. 1
d. 3
e.
d. 3
e. 2
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 1
Изучалась реакция
,
протекающая в газовой фазе, при начальной концентрации вещества А, равной
С0 = 1 моль/л.
Известно значение констант скоростей:
k1 = 0,3 мин–1 ,
k2 = 0,2 мин–1 .
Через какое время (мин) концентрация вещества А составит 0,02 моль/л?
Выберите значение, наиболее близкое к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 7,8
b. 21,8
c. 32,6
d. 0,0007
e.
e. 0,11
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 7,8
Определите из графика константу скорости реакции первого порядка. Результат
введите цифрами. Целую часть числа отделите от дробной при помощи запятой.
Размерность константы (мин-1) не указывайте.
Ответ:
0,02
Ответ:
0,02
Отзыв
Правильный ответ: 0,02
Для какого из участников реакции
можно использовать кинетическое уравнение необратимой реакции первого
порядка?
Выберите один ответ:
a. А
b. В и С
c. С
d. В
e.
c. С
d. В
e. ни для какого
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: А
Для некоторой реакции изучена зависимость скорости от температуры.
Построен график зависимости логарифма константы от обратной температуры
lnk = f(1/T)
Определите, чему равна энергия активации реакции.
Значение универсальной газовой постоянной R считать равным 8,314 Дж/мольК
Выберите ответ, наиболее близкий к результатам вашего расчета.
Выберите один ответ:
a. 156 кДж
b. 20 кДж
c. 88 кДж
d. 130 кДж
e.
e. 50 кДж
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 50 кДж
Константа скорости односторонней реакции при увеличении концентрации продуктов
реакции ___________
Выберите один ответ:
a. Сначала уменьшится, но потом увеличится
b. Уменьшится, но только в случае, если эти вещества находятся в газообразном
состоянии
c. Не изменится
d. Увеличится
e.
e. Уменьшится
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Не изменится
Верно ли, что порядок реакции реакции не может быть равен нулю?
Выберите один ответ:
Верно
Верно
Неверно
Отзыв
Правильный ответ: Неверно
Используя уравнение Аррениуса, рассчитайте константу скорости реакции при
условии, что: предэкспоненциальный множитель К0 = 5 · 1013 с-1, температура Т = 298
К, энергия активации ЕА = 62000 Дж/моль (ответ округлите).
Выберите один ответ:
a. 8900
b. 5,8
c. 675
d.
d. 50,2
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 675
На рисунке представлены кинетические кривые некоторой реакции.
Какая из предложенных схем соответствует этому процессу?
Выберите один ответ:
a. 3
b. 4
a. 3
b. 4
c. 5
d. 1
e. 2
d. 1
e. 2
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 4
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC)/
Определите порядок реакции.
Выберите один ответ:
a. дробный
b. 0
b. 0
c. 1
d. 3
e. 2
d. 3
e. 2
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 3
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC).
Определите константу скорости реакции.
Выберите один ответ:
a. 0,0295
b. 0,807
c. 0,135
d. 2,208
e.
e. 0,0111
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 0,135
Выберите дифференциальное уравнение для расчета скорости изменения
концентрации веществa B
Выберите один ответ:
a. d[B]/dτ = K2[A][B] + K1[C] – K3[C]
b. d[B]/dτ =-2K1[A][B]2+ K2[C]
c. d[B]/dτ = K1[A]2[B] + K2[C] + K3[D]
d.
d. d[B]/dτ = K1[A]2[B] + K2[C] – K3[C]
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: d[B]/dτ =-2K1[A][B]2+ K2[C]
Исследовалась реакция второго порядка. Начальная концентрация реагента
составляла 1 моль/л. Через 9 минут от начала реакции израсходовалось 90%
исходного вещества. Определите время полупревращения (мин) для данной реакции.
Выберите ответ, наиболее близкий к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 2,12
b. 1,0
c. 4,33
d. 0,19
e.
e. 5,5
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 1,0
Для некоторой реакции определен температурный коэффициент скорости
(коэффициент Вант-Гоффа), который равен 3.
При температуре 40оС константа скорости этой реакции равна 4 мин-1.
Какое значение будет иметь константа при температуре 60оС?
Выберите один ответ:
a. 19
b. 28
c. 45
d. 36
e.
e. 39
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 36
Определите из графика константу скорости реакции второго порядка. Результат
введите цифрами. Целую часть числа отделите от дробной при помощи запятой.
Размерность константы (л моль-1 мин-1)не указывайте.
Ответ:
0,04
Ответ:
0,04
Отзыв
Правильный ответ: 0,04
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC)/
Определите порядок реакции.
Выберите один ответ:
a. 1
a. 1
b. дробный
c. 3
c. 3
d. 2
e. 0
e. 0
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 2
При анализе кинетики сложной реакции использовался метод квазистационарных
концентраций Боденштейна-Семёнова. Какое из приведенных ниже уравнений
справедливо для приведенной реакции? (введите номер правильного ответа):
Ответ:
4
Ответ:
4
Отзыв
Правильный ответ: 2
На рисунке представлены кинетические кривые некоторой реакции.
Какая из предложенных схем соответствует этому процессу?
Выберите один ответ:
a. 1
b. 2
a. 1
b. 2
c. 4
d. 5
e. 3
d. 5
e. 3
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 5
На рисунке приведены кинетические кривые некоторй реакции.
выберите из предложенных схему реакции.
введите ее номер
Ответ:
3
Ответ:
3
Отзыв
Правильный ответ: 3
Для некоторой реакции второго порядка при начальной концентрации исходного
вещества 1 моль/л время полупревращения составило 18,6 минут.
Вычислите время полупревращения этой реакции при той же температуре и
начальной концентрации 14 моль/л.
Введите только число, размерность (мин) не указывайте.
В ответе укажите не менее трех значащих цифр.
Ответ:
1,347
Ответ:
1,347
Отзыв
Правильный ответ: 1,33
По данным о зависимости концентрации исходного вещества от времени определите
порядок реакции. Ответ введите цифрой.
Время, мин
0
20
90
Концентрация, моль/л
Ответ:
3
Ответ:
3
1
0,83
0,579
Отзыв
Правильный ответ: 3
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC).
Определите константу скорости реакции.
Выберите один ответ:
a. 0,000128
b. 0,117
c. 0,0302
d. 2,441
e.
e. 0,00662
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 0,0302
Верно ли, что скорость элементарной реакции не зависит от концентрации продуктов
реакции?
Выберите один ответ:
Верно
Верно
Неверно
Отзыв
Правильный ответ: Верно
Если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен трем, то снижение температуры
на 20 градусов вызовет ___________
Выберите один ответ:
a. Увеличение скорости химической реакции в 9 раз
b. Понижение скорости химической реакции в 1,5 раза
c. Понижение скорости химической реакции в 3 раза
d. Понижение скорости химической реакции в 9 раз
e. Увеличение скорости химической реакции в 1,5 раза
f.
f. Увеличение скорости химической реакции в 3 раза
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Понижение скорости химической реакции в 9 раз
Известно, что константа скорости некоторой реакции равна 133 л/(моль.мин).
Какой вывод можно сделать из этой информации?
Выберите один ответ:
a. Это обратимая реакция
b. Это реакция нулевого порядка
c. Это реакция второго порядка
d. Это параллельная реакция
e.
e. Это мономолекулярная реакция
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Это реакция второго порядка
Для какого из участников реакции
можно использовать кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка?
Выберите один ответ:
a. А
a. А
b. В и С
c. С
c. С
d. ни для какого
e.
e. В
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: ни для какого
Для реакции
,
протекающей в газовой фазе, известно значение констант скоростей:
k1 = 2,1 мин–1 ,
k2 = 3,3 мин–1 ,
Когда реакция пришла к равновесию, концентрация исходного вещества А составила
8,5 моль/л.
Определите равновесную концентрацию продукта реакции В.
В ответе приведите не менее трех значащих цифр. Введите только число без указания
размерности.
Ответ:
5,40
Ответ:
5,40
Отзыв
Правильный ответ: 5,41
Энергия активации некоторой реакции равна 77700 Дж.
При температуре t1 = 250 К константа скорости этой реакции составляла k1 = 0,8
л/(моль мин).
Каким будет значение константы скорости при температуре t2 = 260 К?
Из предложенных ответов выберите наиболее близкий к полученному вами
результату (ответы приведены в К).
Выберите один ответ:
a. 0,99
b. 2,11
c. 3,4
d. 1,01
e.
e. 1,65
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 3,4
Чему равна средняя скорость реакции А → В, если в начальный момент реакции
концентрация вещества В была равна 5 моль/л, а через 3 секунды от начала реакции
концентрация В составила 5,09 моль/л. Ответ вписать цифрами; целую часть числа
отделить от дробной при помощи запятой. Вписать только число, размерность
скорости (моль/л*с) не указывать.
Ответ:
0,03
Ответ:
0,03
Отзыв
Правильный ответ: 0,03
При протекании гетерогенной реакции сольватация промежуточных соединений,
возникающих в ходе реакции
Выберите один ответ:
a. Уменьшает энергию активации реакции
b. Не изменяет энергию активации реакции
c. Повышает зависимость скорости реакции от температуры
d. Повышает энергию активации реакции
e.
e. Уменьшает зависимость скорости реакции от температуры
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Уменьшает энергию активации реакции
Верно ли, что молекулярность реакции может быть выражена дробным числом?
Выберите один ответ:
Верно
Верно
Неверно
Отзыв
Правильный ответ: Неверно
На рисунке приведен энергетический профиль некоторой реакции. Определите
энергию активации прямой реакции.
Ответ вписать цифрами (в кДж). Вписать только число, размерность энергии активации
не указывать.
Ответ:
20
Ответ:
20
Отзыв
Правильный ответ: 90
Используя уравнение Аррениуса, рассчитайте константу скорости реакции при
условии, что: предэкспоненциальный множитель К0 = 5 · 1013 с-1, температура Т = 298
К, энергия активации ЕА = 64000 Дж/моль (ответ округлите).
Выберите один ответ:
a. 1350,9
b. 2500
c. 302,3
d.
d. 8588
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 302,3
Выберите дифференциальное уравнение для расчета скорости изменения
концентрации веществa B
Выберите один ответ:
a. d[B]/dτ = -K1[A][B] + K2[C]
b. d[B]/dτ = -K1[A]2[B] - K2[C] 2
c. d[B]/dτ = K1[A]2[B] + K2[C] 2
d. d[B]/dτ = K1[A]2[B] – K2[C] + K3[C]
e. d[B]/dτ = K2[2A][B] – K1[C] – K3[D]
f. d[B ]/dτ = K1[A]2[B] – K2[C] + K3[D]
g.
g. d[B]/dτ = -K1[A]2[B] + K2[C] 2
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: d[B]/dτ = -K1[A]2[B] + K2[C] 2
Для некоторой реакции изучена зависимость скорости от температуры.
Построен график зависимости логарифма константы от обратной температуры
lnk = f(1/T)
Определите, чему равна энергия активации реакции.
Значение универсальной газовой постоянной R считать равным 8,314 Дж/мольК
Выберите ответ, наиболее близкий к результатам вашего расчета.
Выберите один ответ:
a. 136 кДж
b. 66 кДж
c. 186 кДж
d. 156 кДж
e.
e. 126 кДж
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 66 кДж
Верно ли, что скорость реакции не зависит от времени?
Выберите один ответ:
Верно
Верно
Неверно
Отзыв
Правильный ответ: Неверно
При переходе гетерогенной реакции из кинетической в диффузионную область
Выберите один ответ:
a. Меняется наклон прямой lnk = f(1/T)
b. График k = f(T) становится синусоидальным
c. График k = f(T) становится линейным
d. Не меняется наклон прямой lnk = f(1/T)
e.
e. График k = f(T) становится прерывистым
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Меняется наклон прямой lnk = f(1/T)
Если реакция протекает через несколько различных стадий, то она называется
Выберите один ответ:
a. Бимолекулярной
b. Тримолекулярной
c. Лимитирующей
d. Мономолекулярной
e.
e. Сложной
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Сложной
Исследовалась реакция третьего порядка. Начальная концентрация реагента
составляла 1 моль/л. Через 5 минут от начала реакции израсходовалось 90%
исходного вещества. Определите время полупревращения (мин) для данной реакции.
Выберите ответ, наиболее близкий к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 0,00757
b. 2,12
c. 4,33
d. 5,5
e.
e. 0,15
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 0,15
При анализе кинетики сложной реакции использовался метод квазистационарных
концентраций Боденштейна-Семёнова. Какое из приведенных ниже уравнений
справедливо для приведенной реакции? (введите номер правильного ответа)
Ответ:
2
Ответ:
2
Отзыв
Правильный ответ: 2
На рисунке приведен энергетический профиль некоторой реакции. Определите
энергию активации прямой реакции.
Ответ вписать цифрами (в кДж). Вписать только число, размерность энергии активации
не указывать.
Ответ:
70
Ответ:
70
Отзыв
Правильный ответ: 70
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC).
Определите порядок реакции.
Выберите один ответ:
a. 3
b. 1
a. 3
b. 1
c. дробный
d. 0
e. 2
d. 0
e. 2
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: дробный
Известно, что константа скорости некоторой реакции равна 22 мин–1.
Какой вывод можно сделать из этой информации?
Выберите один ответ:
a. Это мономолекулярная реакция
b. Это параллельная реакция
c. Это обратимая реакция
d. Это реакция первого порядка
e.
e. Это реакция второго порядка
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Это реакция первого порядка
Выберите дифференциальное уравнение для расчета скорости изменения
концентрации веществa B
Выберите один ответ:
a. d[B]/dτ = K1[A]2[B] – K2[C]
b. d[B]/dτ = K22[A][B] – K1[C] – K3[C]
c. d[B]/dτ = -K1[A][B]
d. d[B]/dτ = K1[A][B]
e. d[B]/dτ = -K1[A][B]2
f. d[B]/dτ = -K1[A]
g.
g. d[B]/dτ = K2[A]2[B] + K1[C] + K3[D]
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: d[B]/dτ = -K1[A][B]
Для некоторой реакции при температуре 20оС константа скорости k1 =5 мин-1, а при
температуре 30оС k2 = 15мин-1. Определите, чему равен температурный коэффициент
скорости (коэффициент Вант-Гоффа) данной реакции.
Выберите один ответ:
a. 9
b. 1
a. 9
b. 1
c. 3
d. 12
e.
e. 6
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 3
Энергия активации некоторой реакции равна 77700 Дж.
При температуре t1 = 250 К константа скорости некоторой реакции составляла k1 = 1
л/(моль мин).
Каким будет значение константы скорости при температуре t2 = 220 К?
Из предложенных ответов выберите наиболее близкий к полученному вами
результату (ответы приведены в К).
Выберите один ответ:
a. 0,93
b. 0,023
c. 0,0452
d. 1,12
e.
e. 0,006
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 0,006
Используя уравнение Аррениуса, рассчитайте константу скорости реакции при
условии, что: предэкспоненциальный множитель К0 = 5 · 1013 с-1, температура Т = 298
К, энергия активации ЕА = 74000 Дж/моль (ответ округлите).
Выберите один ответ:
a. 2655
b. 5,34
c. 45,9
d.
d. 23
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 5,34
За какое время концентрация вещества А в реакции А → "С уменьшится на 0,05
моль/л, если известно, что средняя скорость реакции на данном участке составляет
0,01 моль/л*с ? Ответ вписать цифрами. Вписать только число, размерность времени
(секунды) не указывать.
Ответ:
5
Ответ:
5
Отзыв
Правильный ответ: 5
На рисунке представлены кинетические кривые некоторой реакции.
Какая из предложенных схем соответствует этому процессу?
Выберите один ответ:
a. 5
b. 3
c. 2
d. 4
e. 1
b. 3
c. 2
d. 4
e. 1
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 5
Определите из графика константу скорости реакции второго порядка. Результат
введите цифрами. Целую часть числа отделите от дробной при помощи запятой.
Размерность константы (л моль-1 мин-1) не указывайте.
Ответ:
0,01
Ответ:
0,01
Отзыв
Правильный ответ: 0,01
На рисунке приведены кинетические кривые последовательной реакции.
Каково соотношение k1/k2?
Выберите один ответ:
a. k1/k2 << 1
b. k1/k2 >> 1
c. k1/k2 = 1
d.
d. k1/k2 = 0
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: k1/k2 = 1
Для описания кинетики реакции
можно использовать уравнение необратимой реакции первого порядка, в котором
Выберите один ответ:
a. k = k1 - k2
b. k = 2k1 + k2
c. k = k1 + k2
d. k = k1 + 2k2
e.
e. k = k1/k2
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: k = k1 + k2
Для некоторой реакции третьего порядка при начальной концентрации исходного
вещества 28 моль/л время полупревращения составило 15,2 минут.
Вычислите время полупревращения этой реакции при той же температуре и
начальной концентрации 15 моль/л.
Введите только число, размерность (мин) не указывайте.
В ответе укажите не менее трех значащих цифр.
Ответ:
55,5
Ответ:
55,5
Отзыв
Правильный ответ: 53,0
По данным о зависимости концентрации исходного вещества от времени определите
порядок реакции. Ответ введите цифрой.
Время, мин
0
20
90
Концентрация, моль/л
1
0,3
0,087
Ответ:
2
Ответ:
2
Отзыв
Правильный ответ: 2
Изучалась реакция
,
протекающая в газовой фазе, при начальной концентрации вещества А, равной
С0 = 1 моль/л.
Известно значение констант скоростей:
k1 = 0,08 мин–1 ,
k2 = 0,11 мин–1 .
Через какое время (мин) концентрация вещества А составит 0,01 моль/л?
Выберите значение, наиболее близкое к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 0,0007
b. 2,4
c. 32,6
d. 0,11
e.
e. 21,33
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 2,4
При повышении температуры на 10 градусов ______________
Выберите один ответ:
a. Скорость химической реакции увеличивается в 20-40 раз
b. Скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза
c. Скорость химической реакции увеличивается в 0,2-0,4 раза
d. Скорость химической реакции уменьшается в 2-4 раза
e.
e. Скорость химической реакции уменьшается в 0,2-0,4 раза
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза
В уравнении для скорости реакции
символом ν обозначено _______________
Выберите один ответ:
a. время, за которое исходная концентрация уменьшается в два раза
b. время, за которое исходная концентрация уменьшается в е раз
c. суммарное число молей продуктов реакции
d. число молей вещества, по которому определяют общую скорость реакции
e.
e. суммарное число молей исходных веществ
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: число молей вещества, по которому определяют общую скорость
реакции
Известно, что некоторая элементарная реакция протекает согласно уравнению
2А → C + B
Какова молекулярность этой реакции?
Выберите один ответ:
a. 0
b. 4
a. 0
b. 4
c. 2
d. 3
e. 1
d. 3
e. 1
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 2
Выберите дифференциальное уравнение для расчета скорости изменения
концентрации веществ
Выберите один ответ:
a. d[C]/dτ = K1[A]2[B] – K2[C] – K3[C]
b. d[C]/dτ = K1[C] – K2[A]2[B] + K3[D]
c. d[C]/dτ = K2[C] – K1[A]2[B] – K3[D]
d. d[C]/dτ = K1[A]2[B] – K2[C] + K3[C]
e. d[C]/dτ = – K1[A][B] – K2[C] – K3[C]
f. d[C]/dτ = K1[A][B] – K2[C] + K3[C]
g.
g. d[C]/dτ = K1[A]2[B] + K2[C] – K3[C]
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: d[C]/dτ = K1[A]2[B] – K2[C] – K3[C]
При одной и той же температуре определили константы скоростей двух различных
реакций.
Для второй реакции: k = 13 л/(моль.мин)
Для первой реакции: k = 72 мин–1
Какая из реакций протекает быстрее?
Выберите один ответ:
a. Этих данных недостаточно, чтобы сделать однозначный вывод
b. Скорости реакций одинаковы
c. Вторая
d. Эти реакции нельзя сравнивать, так как они имеют различный порядок
e.
e. Первая
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Эти реакции нельзя сравнивать, так как они имеют различный
порядок
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC)/
Определите порядок реакции.
Выберите один ответ:
a. 0
a. 0
b. 3
c. 2
d. 1
e.
c. 2
d. 1
e. дробный
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 3
По данным о зависимости концентрации исходного вещества от времени определите
порядок реакции. Ответ введите цифрой.
Время, мин
0
20
90
Концентрация, моль/л
1
0,74
0,461
Ответ:
3
Ответ:
3
Отзыв
Правильный ответ: 3
Для гетерогенной реакции, протекающей в диффузионной области, характерным
признаком являются:
Выберите один ответ:
a. прекращение соударений между частицами
b. очень большие константы равновесия
c. очень большие величины энергии активации
d. малые величины энергии активации
e.
e. малые константы равновесия
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: малые величины энергии активации
На рисунке представлены кинетические кривые некоторой реакции.
Какая из предложенных схем соответствует этому процессу?
Выберите один ответ:
a. 1
b. 2
c. 5
d. 3
e. 4
b. 2
c. 5
d. 3
e. 4
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 1
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC).
Определите константу скорости реакции.
Выберите один ответ:
a. 0,118
b. 0,0992
c. 0,606
d. 3,305
e.
e. 2.221
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильные ответы: 0,606, 3,305
Константа скорости некоторой элементарной реакции равна 0,499 мин–1.
За какое время (мин) израсходуется 95% исходного вещества в данной реакции, если
его начальная концентрация составляла 1 моль/л?
Выберите ответ, наиболее близкий к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 552,98
b. 337
c. 0,0373
d. 6,0
e.
e. 0,94
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 6,0
Определите из графика константу скорости реакции второго порядка. Результат
введите цифрами. Целую часть числа отделите от дробной при помощи запятой.
Размерность константы (л моль-1 мин-1) не указывайте.
Ответ:
0,2
Ответ:
0,2
Отзыв
Правильный ответ: 0,2
Для некоторой реакции при температуре 10оС константа скорости k1 = 3 мин-1, а при
температуре 40оС k2 = 24мин-1. Определите, чему равен температурный коэффициент
скорости (коэффициент Вант-Гоффа) данной реакции.
Выберите один ответ:
a. 9
a. 9
b. 34
c. 3
c. 3
d. 15
e. 2
e. 2
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 2
На рисунке приведен энергетический профиль некоторой реакции. Определите
тепловой эффект прямой реакции.
Ответ вписать цифрами (в кДж).
Вписать только число, размерность теплового эффекта не указывать.
Если в реакции выделяется тепло, поставить знак «минус», без пробелов
Ответ:
20
Ответ:
20
Отзыв
Правильный ответ: 20
При анализе кинетики сложной реакции использовался метод квазистационарных
концентраций Боденштейна-Семёнова. Какое из приведенных ниже уравнений
справедливо для приведенной реакции? (введите номер правильного ответа)
Ответ:
3
Ответ:
3
Отзыв
Правильный ответ: 3
Используя уравнение Аррениуса, рассчитайте константу скорости реакции при
условии, что: предэкспоненциальный множитель К0 = 5 · 1013 с-1, температура Т = 298
К, энергия активации ЕА = 65000 Дж/моль (ответ округлите).
Выберите один ответ:
a. 1560
b. 8070
c. 202
d.
d. 89,6
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 202
Которая из кинетических кривых соответствует самой низкой концентрации
катализатора в реакции кислотного катализа?
Выберите один ответ:
a. А
b. В
c.
a. А
b. В
c. С
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: С
Выберите правильную форму уравнения Аррениуса
Выберите один ответ:
a. k = exp(–EA/T)
b. k = exp(EA/(RT))
c. lnk = k0exp(EA/(RT))
d. lnk = k0exp(–EA/(RT2))
e.
e. k = k0exp(–EA/(RT))
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: k = k0exp(–EA/(RT))
Для некоторой реакции изучена зависимость скорости от температуры.
Построен график зависимости логарифма константы от обратной температуры
lnk = f(1/T)
Определите, чему равна энергия активации реакции.
Значение универсальной газовой постоянной R считать равным 8,314 Дж/мольК
Выберите ответ, наиболее близкий к результатам вашего расчета.
Выберите один ответ:
a. 144 кДж
b. 72 кДж
c. 34 кДж
d. 46 кДж
e.
e. 116 кДж
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 116 кДж
Выберите уравнение, которым описывается скорость реакции
Выберите один ответ:
a. dх/dt = (k1-k2)(a-x)
b. dх/dt = (k1+k2)(a-x)
c. dх/dt = (k1+k2)(a+x)
d. dх/dt = (k1+k2)x
e.
e. dх/dt = (k1+k2)a
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: dх/dt = (k1+k2)(a-x)
Энергия активации некоторой реакции равна 77700 Дж.
При температуре t1 = 250 К константа скорости некоторой реакции составляла k1 = 0,5
л/(моль мин).
Каким будет значение константы скорости при температуре t2 = 260 К?
Из предложенных ответов выберите наиболее близкий к полученному вами
результату (ответы приведены в К).
Выберите один ответ:
a. 3,16
b. 2,1
c. 1,48
d. 0,983
e.
e. 4,84
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 2,1
Изучалась реакция
протекающая в газовой фазе, при одинаковых начальных концентрациях реагентов А
и В, равных
С0 = 5 моль/л.
Через 10 мин. от начала реакции концентрация вещества А составила 0,1 моль/л.
Известно значение константы скорости k1 = 0,5 л/(моль.мин.). Определите значение
константы скорости k2.
Выберите значение, наиболее близкое к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 0,48
b. 2,511
c. 5,79
d. 13,08
e.
e. 14,22
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 0,48
Для некоторой реакции второго порядка при начальной концентрации исходного
вещества 21 моль/л время полупревращения составило 11,8 минут.
Вычислите время полупревращения этой реакции при той же температуре и
начальной концентрации 11 моль/л.
Введите только число, размерность (мин) не указывайте.
В ответе укажите не менее трех значащих цифр.
Ответ:
0,162
Ответ:
0,162
Отзыв
Правильный ответ: 22,5
За какое время концентрация вещества А в реакции А + В → 2С уменьшится на 0,04
моль/л, если известно, что средняя скорость реакции на данном участке составляет
0,004 (моль/л*с) ?
Ответ вписать цифрами. Вписать только число, размерность времени (секунды) не
указывать.
Ответ:
1
Ответ:
1
Отзыв
Правильный ответ: 10
На рисунке приведен энергетический профиль некоторой реакции. Определите
энергию активации прямой реакции.
Ответ вписать цифрами (в кДж). Вписать только число, размерность энергии активации
не указывать.
Ответ:
30
Ответ:
30
Отзыв
Правильный ответ: 30
На рисунке представлены кинетические кривые некоторой реакции.
Какие из предложенных схем соответствует этому процессу? (Несколько ответов).
Выберите один или несколько ответов:
a. 2
a. 2
b. 1
c. 5
d. 3
e. 4
c. 5
d. 3
e. 4
Отзыв
Ваш ответ частично правильный.
Вы правильно выбрали 1.
Правильные ответы: 2, 1
Константа скорости некоторой элементарной реакции равна 0,159 мин–1.
За какое время (мин) израсходуется 80% исходного вещества в данной реакции, если
его начальная концентрация составляла 1 моль/л?
Выберите ответ, наиболее близкий к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 41
b. 0,0044
c. 10,1
d. 0,32
e.
e. 622,8
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 10,1
Известно, что некоторая реакция протекает согласно уравнению
3А + 2B → 2C + D
Какова молекулярность этой реакции?
Выберите один ответ:
a. 6
a. 6
b. 3
c. 5
d.
c. 5
d. На этот вопрос нельзя ответить, так как приведенное уравнение относится не к
элементарной, а к сложной реакции, протекающей в несколько стадий
e. 2
e. 2
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: На этот вопрос нельзя ответить, так как приведенное уравнение
относится не к элементарной, а к сложной реакции, протекающей в несколько стадий
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC).
Определите константу скорости реакции.
Выберите один ответ:
a. 0,0882
b. 0,909
c. 1,985
d. 0,368
e.
e. 3,993
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 0,368
По данным о зависимости концентрации исходного вещества от времени определите
порядок реакции. Ответ введите цифрой.
Время, мин
0
20
90
Концентрация, моль/л
1
0,5
0,181
Ответ:
2
Ответ:
2
Отзыв
Правильный ответ: 2
Энергия активации химической реакции входит в _____________
Выберите один ответ:
a. Закон Коновалова
b. Закон Кирхгофа
c. Уравнение Аррениуса
d. Закономерность Шарля
e.
e. Эмпирическое правило Оствальда
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Уравнение Аррениуса
Верно ли, что скорость гетерогенной каталитической реакции зависит от площади
поверхности катализатора?
Выберите один ответ:
Верно
Верно
Неверно
Отзыв
Правильный ответ: Верно
Изучена кинетика некоторой реакции.
Построена зависимость логарифма скорости реакции (lnw) от логарифма
концентрации исходного вещества (lnC)/
Определите порядок реакции.
Выберите один ответ:
a. 3
b. 1
c. 2
d. 0
e.
c. 2
d. 0
b. 1
e. дробный
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 3
На рисунке приведены кинетические кривые последовательной реакции.
Каково соотношение k1/k2?
Выберите один ответ:
a. k1/k2 >> 1
b. k1/k2 = 1
c. k1/k2 << 1
d. k1/k2 = 0
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: k1/k2 << 1
Константа скорости некоторой реакции при температуре t1 = 37 оС составляла k1 = 6
л/(моль мин).
При температуре t2 = 55 оС константа была равна k1 = 54 л/(моль мин).
Вычислите энергию активации реакции.
Из предложенных ответов выберите наиболее близкий к полученному вами
результату (ответы приведены в Дж).
Выберите один ответ:
a. 54000
b. 232090
c. 7044
d. 120320
e.
e. 99010
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 54000
Для реакции
,
протекающей в газовой фазе, известно значение констант скоростей:
k1 = 4,4 мин–1 ,
k2 = 8,0 мин–1 ,
Когда реакция пришла к равновесию, концентрация исходного вещества А составила
3,4 моль/л.
Определите равновесную концентрацию продукта реакции В.
В ответе приведите не менее трех значащих цифр. Введите только число без указания
размерности.
Ответ:
1,87
Ответ:
1,87
Отзыв
Правильный ответ: 1,87
Для некоторой реакции второго порядка при начальной концентрации исходного
вещества 9 моль/л время полупревращения составило 1,2 минут.
Вычислите время полупревращения этой реакции при той же температуре и
начальной концентрации 12 моль/л.
Введите только число, размерность (мин) не указывайте.
В ответе укажите не менее трех значащих цифр.
Ответ:
0,900
Ответ:
0,900
Отзыв
Правильный ответ: 0,900
Используя уравнение Аррениуса, рассчитайте константу скорости реакции при
условии, что: предэкспоненциальный множитель К0 = 5 · 1013 с-1, температура Т = 298 К,
энергия активации ЕА = 50000 Дж/моль (ответ округлите).
Выберите один ответ:
a. 85990
b. 7980
c. 50770
d.
d. 850
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 85990
Выберите дифференциальное уравнение для расчета скорости изменения
концентрации веществa D
Выберите один ответ:
a. d[D]/dτ = K3[C] 2
b. d[D]/dτ = K1[A]2[B] – K2[C] + K3[D]
c. d[D]/dτ = -K3[C] 2
d. d[D]/dτ = -K3[C]
e. d[D]/dτ = K3[C]
f. d[D]/dτ = K1[A][B] + K2[C] – K3[C]
g.
g. d[D]/dτ = K1[A][B] – K2[C] – K3[D]
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: d[D]/dτ = K3[C] 2
Чему равна средняя скорость реакции А → В + С, если в начальный момент реакции
концентрация продукта В была равна 1 моль/л, а через 20 секунд от начала реакции
концентрация В составила 1,8 моль/л.
Ответ вписать цифрами; целую часть числа отделить от дробной при помощи запятой.
Вписать только число, размерность скорости (моль/л*с) не указывать.
Ответ:
0,04
Ответ:
0,04
Отзыв
Правильный ответ: 0,04
Для некоторой реакции изучена зависимость скорости от температуры.
Построен график зависимости логарифма константы от обратной температуры
lnk = f(1/T)
Определите, чему равна энергия активации реакции.
Значение универсальной газовой постоянной R считать равным 8,314 Дж/мольК
Выберите ответ, наиболее близкий к результатам вашего расчета.
Выберите один ответ:
a. 143 кДж
b. 83 кДж
c. 33 кДж
d. 123 кДж
e.
e. 133 кДж
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 33 кДж
Как, используя
концентрацию вещества D, следует записать общее уравнение скорости реакции
для элементарной реакции
2А + В → 2С +2D?
Выберите правильный вариант из перечисленных ниже:
Выберите один ответ:
a. 6
b. 3
c. 4
a. 6
b. 3
c. 4
d. 1
e. 5
f.
f. 2
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 1
Кинетическая кривая с = f(t) некоторой реакции представляет собой прямую линию.
Какой вывод можно сделать из этой информации?
Выберите один ответ:
a. Это обратимая реакция
b. Это реакция второго порядка
c. Это реакция третьего порядка
d. Это реакция нулевого порядка
e.
e. Это реакция первого порядка
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Это реакция нулевого порядка
При анализе кинетики сложной реакции использовался метод квазистационарных
концентраций Боденштейна-Семёнова. Какое из приведенных ниже уравнений
справедливо для приведенной реакции? (введите номер правильного ответа):
Ответ:
3
Ответ:
3
Отзыв
Правильный ответ: 4
Для некоторой реакции определен температурный коэффициент скорости
(коэффициент Вант-Гоффа), который равен 2.
При температуре 20оС константа скорости этой реакции равна 2 мин-1.
При какой температуре значение константы будет равным 8мин-1?
Выберите один ответ:
a. 38
b. 40
c. 27
d. 52
e.
e. 19
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 40
Как для обратимой реакции
связаны константы скоростей k1 k2 и равновесные концентрации веществ [А]∞ [В]∞ ?
Выберите один ответ:
a. k1/k2 = [A]∞ /[B]∞
b. k1 - k2 = [В]∞ - [А]∞
c. k1 = [В]∞ /[А]∞
d. k1/k2 = [В]∞ /[А]∞
e. k1 + k2 = [В]∞ + [А]∞
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: k1/k2 = [В]∞ /[А]∞
По значениям стандартных электродных потенциалов определите величину
стандартной ЭДС гальванического элемента, собранного из электродов (А) и (Б):
(А) Al+3 | Al; Е0 = –1,660 В
(Б) Pb+2 | Pb; Е0 = –0,126 В
Ответ впишите цифрами до третьего знака, целую часть числа отделите от дробной
при помощи запятой. Размерность ЭДС не указывать.
Ответ:
1,534
Ответ:
1,534
Отзыв
Правильный ответ: 1,534
Какой из следующих электродов относится к окислительно-восстановительным
электродам?
Выберите один ответ:
a. Fe(CN)6—3, Fe(CN)6—4 | Pt
b. Co+2 | Co
c. OH— | O3, O2, Pt
d. OH— | O2, Pt
e.
e. OH— | Ca(OH)2, Ca
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Fe(CN)6—3, Fe(CN)6—4 | Pt
По значениям стандартных электродных потенциалов определите величину
стандартной ЭДС гальванического элемента, собранного из электродов (А) и (Б):
(А) Al+3 | Al;
Е0 = –1,660 В
(Б) Pt+2 | Pt;
Е0 = +1,190 В
Ответ впишите цифрами до третьего знака, целую часть числа отделите от дробной
при помощи запятой. Размерность ЭДС не указывать.
Ответ:
2,85
Ответ:
2,85
Отзыв
Правильный ответ: 2,85
Какая реакция протекает в гальваническом элементе, составленном из следующих
электродов:
Аg+ | Ag
Аg+ + е = Ag
0,799
Co+2 | Co
Co+2 + 2е = Co
-0,277
Выберите один ответ:
a. 2Ag + Co+2 = 2Аg+ + Co
b. Аg+ + Co+2 = Ag + Co
c. Аg+ + Co = Ag + Co+2
d. 2Аg+ + Co = 2Ag + Co+2
e.
e. Ag + Co+2 = Аg+ + Co
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 2Аg+ + Co = 2Ag + Co+2
На электроде H2SO4│AgSO4, Ag0 протекает химическая реакция AgSO4 + 2е- =
2Ag0 +SO42- . Укажите, при каких условиях потенциал электрода возрастает?
Выберите один ответ:
a. увеличении активности раствора кислоты
b. уменьшении активности раствора кислоты
c. увеличении активности Ag0
d.
d. уменьшении активности Ag0
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: уменьшении активности раствора кислоты
Выберите схему гальванического элемента составленного из двух электродов,
на которых протекают соответствующие реакции:
Ni2+ + 2e- = Ni0 ,
E0 = – 0,250 В
Cr3+ + 3e- = Cr0 ,
E0 = – 0,744 В
Выберите один ответ:
a. Cr0 | Ni2+ || Cr3+ | Ni0
b. Cr3+ | Cr0 || Ni0 | Ni2+
c. Ni0 | Ni2+ || Cr3+ | Cr0
d. Cr0 | Cr3+ || Ni2+ | Ni0
e.
e. Ni2+ | Cr0 || Cr3+ | Ni0
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Cr0 | Cr3+ || Ni2+ | Ni0
Электрод, состоящий из серебряной проволоки, покрытой специальным слоем
бромида серебра, опущенной в раствор бромида калия, можно отнести к
электродам……..
Выберите один ответ:
a. Сварочным
b. Легкоплавким
c. Необратимым
d. Второго рода
e. Ионообменным
f. Третьего рода
g. Первого рода
h. Газовым
i. Пассивным
j.
j. Окислительно-восстановительным (редокс)
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Второго рода
Какие из следующих цепей относятся к химическим:
Выберите один или несколько ответов:
a. Cu | Cu+2 || Cu+2 | Cu
b. Аg | Ag+ || V+3, V+2 | Pt
c. Аg | Ag+ || Аg+ | Ag
d. Pt | V+3, V+2 || V+3, V+2 | Pt
e.
e. Аg | Ag+ || Cu+2 | Cu
Отзыв
Ваш ответ частично правильный.
Вы правильно выбрали 1.
Правильные ответы: Аg | Ag+ || V+3, V+2 | Pt, Аg | Ag+ || Cu+2 | Cu
Гальванический элемент, составленный из двух хлорсеребряных электродов,
различающихся активностью ионов Сl–, относят к ………………………
Выберите один ответ:
a. Термическим
b. Динамическим
c. Химическим
d. Концентрационным
e.
e. Активационным
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Концентрационным
На электроде Mz+│M, Hg0 протекает электродная реакция Mz+ + zе- = M(Hg). Укажите,
при каких условиях потенциал электрода возрастает?
Выберите один ответ:
a. уменьшении активности Hg0
b. увеличении активности ионов металла
c. уменьшении активности ионов металла
d.
d. увеличении активности Hg0
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: увеличении активности ионов металла
По значениям стандартных электродных потенциалов определите величину
стандартной ЭДС гальванического элемента, собранного из электродов (А) и (Б):
(А) Zn+2 | Zn;
Е0 = –0,762 В
(Б) Pb+2 | Pb; Е0 = –0,126 В
Ответ впишите цифрами до третьего знака, целую часть числа отделите от дробной
при помощи запятой. Размерность ЭДС не указывать.
Ответ:
0,636
Ответ:
0,636
Отзыв
Правильный ответ: 0,636
Какая реакция протекает в гальваническом элементе, составленном из следующих
электродов:
Cu+2 | Cu
Cu+2 + 2е = Cu
0,337
Fe(CN)6—3, Fe(CN)6—4 | Pt
Fe(CN)6—3 + е = Fe(CN)6—4
0,358
Выберите один ответ:
a. Fe(CN)6—4 + 2Cu+2 = Fe(CN)6—3 + 2Cu
b. 2Fe(CN)6—4 + Cu+2 = 2Fe(CN)6—3 + Cu
c. Fe(CN)6—4 + Cu+2 = Fe(CN)6—3 + Cu
d. 2Fe(CN)6—3 + Cu = 2Fe(CN)6—4 + Cu+2
e.
e. Fe(CN)6—3 + Cu = Fe(CN)6—4 + Cu+2
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 2Fe(CN)6—3 + Cu = 2Fe(CN)6—4 + Cu+2
Какие из следующих цепей относятся к концентрационным:
Выберите один или несколько ответов:
a. Cu | Cu+2 || Cu+2 | Cu
b. Аg | Ag+ || OH— | O2, Pt
c. Аg | Ag+ || Cu+2 | Cu
d. Pt | V+3, V+2 || V+3, V+2 | Pt
e.
e. Аg | Ag+ || V+3, V+2 | Pt
Отзыв
Ваш ответ частично правильный.
Вы правильно выбрали 1.
Правильные ответы: Pt | V+3, V+2 || V+3, V+2 | Pt, Cu | Cu+2 || Cu+2 | Cu
Выберите схему гальванического элемента составленного из двух электродов,
на которых протекают соответствующие реакции:
H+ + e- = 0,5H20 (Pt) ,
E0 = 0,000 В
Cu2+ + 2e- = Cu0
E0 = + 0,337 В
,
Выберите один ответ:
a. Pt, H+ | H20 || Cu2+ | Cu0
b. Cu0 | H+ || Cu2+ | H20, Pt
c. Cu2+ | Cu0 || H20 | H+, Pt
d. Pt, H20 | H+ || Cu2+ | Cu0
e.
e. Cu0 | Cu2+ || H+ | H20, Pt
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Pt, H20 | H+ || Cu2+ | Cu0
Гальванический элемент, составленный из водородного электрода и хлорсеребряного
электрода, относят к ……………………
Выберите один ответ:
a. Динамическим
b. Активационным
c. Химическим
d. Концентрационным
e.
e. Термическим
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Химическим
Какой из следующих электродов относится к окислительно-восстановительным
электродам?
Выберите один ответ:
a. Co+2 | Co
b. OH— | O2, Pt
c. Fe+3, Fe+2 | Pt
d. Cd+2 | Cd
e.
e. Br— | AgBr, Ag
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Fe+3, Fe+2 | Pt
По значениям стандартных электродных потенциалов определите величину
стандартной ЭДС гальванического элемента, собранного из электродов (А) и (Б):
(А) Zn+2 | Zn;
Е0 = –0,762 В
(Б) Fe+2 | Fe;
Е0 = –0,440 В
Ответ впишите цифрами до третьего знака, целую часть числа отделите от дробной
при помощи запятой. Размерность ЭДС не указывать.
Ответ:
0,322
Ответ:
0,322
Отзыв
Правильный ответ: 0,322
Электрод, состоящий из платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий
гидроксид-ионы, через который пропускается кислород, можно отнести к
электродам……..
Выберите один ответ:
a. Третьего рода
b. Газовым
c. Необратимым
d. Пассивным
e. Легкоплавким
f. Сварочным
g. Окислительно-восстановительным (редокс)
h. Первого рода
i. Второго рода
j.
j. Ионообменным
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Газовым
По значениям стандартных электродных потенциалов определите величину
стандартной ЭДС гальванического элемента, собранного из электродов (А) и (Б):
(А) Zn+2 | Zn;
Е0 = –0,762 В
(Б) Pt+2 | Pt;
Е0 = +1,190 В
Ответ впишите цифрами до третьего знака, целую часть числа отделите от дробной
при помощи запятой. Размерность ЭДС не указывать
Ответ:
1,952
Ответ:
1,952
Отзыв
Правильный ответ: 1,952
Выберите схему гальванического элемента составленного из двух электродов,
на которых протекают соответствующие реакции:
AgCl + e- = Ag0 + Cl- ,
E0 = + 0,222 В
CuCl + e- = Cu0 + Cl- ,
E0 = + 0,137 В
Выберите один ответ:
a. Ag0, CuCl | KCl || HCl | CuCl , Cu0
b. Ag0 | AgCl | KCl || CuCl | KCl, Cu0
c. Ag0 | AgCl , KCl || CuCl , Cu0
d. Cu0, KCl | CuCl || Ag0 | AgCl
e.
e. Cu0, CuCl | HCl || KCl | AgCl , Ag0
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Cu0, CuCl | HCl || KCl | AgCl , Ag0
Какой из следующих электродов относится к электродам первого рода?
Выберите один ответ:
a. Fe(CN)6—3, Fe(CN)6—4 | Pt
b. BrO3—, Br—, H+ | Pt
c. Аg+ | Ag
d. Fe+3, Fe+2 | Pt
e.
e. V+3, V+2 | Pt
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Аg+ | Ag
Какие из следующих цепей относятся к химическим:
Выберите один или несколько ответов:
a. Pt | BrO3—, Br—, H+ || OH— | O2, Pt
b. Zn | Zn+2 || Br— | AgBr, Ag
c. Pt, O2 | OH— | O2, Pt
d. Zn | Zn+2 || Zn+2 | Zn
e.
e. AgBr, Ag | Br— || Br— | AgBr, Ag
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильные ответы: Pt | BrO3—, Br—, H+ || OH— | O2, Pt, Zn | Zn+2 || Br— | AgBr, Ag
На электроде , Mn2+ H+│Pt0 протекает электродная реакция MnO4-+ 8H++ 5е- = 4H2О +
Mn2+. Укажите, при каких условиях потенциал электрода понижается?
Выберите один ответ:
a. уменьшении активности ионов Н+
b. увеличении активности Pt0
c. уменьшении активности Pt0
d.
d. увеличении активности ионов Н+
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: уменьшении активности ионов Н+
Какая реакция протекает в гальваническом элементе, составленном из следующих
электродов:
Zn+2 | Zn
Zn+2 + 2е = Zn
-0,763
BrO3—, Br—, H+ | Pt
BrO3— + 6H+ + 6е = Br— + 3 H2O
1,423
Выберите один ответ:
a. Br— + 3 H2O + 3Zn+2 = BrO3— + 6H+ + 3Zn
b. Br— + 3 H2O + Zn+2 = BrO3— + 6H+ + Zn
c. BrO3— + 6H+ + Zn = Br— + 3 H2O + Zn+2
d. BrO3— + 6H+ + 3Zn = Br— + 3 H2O + 3Zn+2
e.
e. BrO3— + 6H+ + 2Zn = Br— + 3 H2O + 2Zn+2
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: BrO3— + 6H+ + 3Zn = Br— + 3 H2O + 3Zn+2
Электрод, состоящий из амальгамы кадмия, находящейся в контакте с раствором
сернокислого кадмия, можно отнести к электродам……..
Выберите один ответ:
a. Легкоплавким
b. Пассивным
c. Необратимым
d. Второго рода
e. Первого рода
f. Окислительно-восстановительным (редокс)
g. Ионообменным
h. Газовым
i. Сварочным
j.
j. Третьего рода
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Первого рода
По значениям стандартных электродных потенциалов определите величину
стандартной ЭДС гальванического элемента, собранного из электродов (А) и (Б):
(А) Ni+2 | Ni;
Е0 = –0,250 В
(Б) Fe+2 | Fe;
Е0 = –0,440 В
Ответ впишите цифрами до третьего знака, целую часть числа отделите от дробной
при помощи запятой. Размерность ЭДС не указывать.
Ответ:
0,190
Ответ:
0,190
Отзыв
Правильный ответ: 0,19
Гальванический элемент, составленный из электрода первого рода и электрода
второго рода, относят к ……………………
Выберите один ответ:
a. Химическим
b. Активационным
c. Концентрационным
d. Динамическим
e. Термическим
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Химическим
Средняя ионная активность раствора электролита K3PO4 равна
Выберите один ответ:
a. Квадрату общей активности электролита
b. Корню кубическому из общей активности электролита
c. Корню квадратному из общей активности электролита
d. Корню четвертой степени из общей активности электролита
Общей активности электролита
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Корню четвертой степени из общей активности электролита
Произведение абсолютной скорости движения иона на постоянную Фарадея равно
.............
Выберите один ответ:
a. Удельной электрической проводимости раствора æ
b. Удельному сопротивлению раствора ρ
c. Числу переноса ионов данного вида
d. Молярной электрической проводимости ионов данного вида λ
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Молярной электрической проводимости ионов данного вида λ
при точном измерении электрической проводимости при помощи моста Уитстона
следует ______________
Выберите один ответ:
a. использовать посуду, обладающую повышенной стойкостью к механическим
повреждениям
b. использовать платиновые электроды
c. использовать железные, медные или цинковые электроды
d. работать строго при давлении 760 мм.рт.ст.
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: использовать платиновые электроды
Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,1 моль BaCl2 и 0,1 моль H3PO4 на
1 кг воды. Ответ введите с точностью 2 знака после запятой. Размерность не указывать.
Правильный ответ: 0,9
Какое из следующих положений относится к теории сильных электролитов (ДебаяГюккеля)?
Выберите один ответ:
a. Степень диссоциации сильного электролита равна нулю независимо от
концентрации
b. Степень диссоциации сильного электролита больше единицы
c. Степень диссоциации сильного электролита равна единице независимо от
концентрации
d. Степень диссоциации сильного электролита меньше единицы
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Степень диссоциации сильного электролита равна единице
независимо от концентрации
По значениям констант электролитической диссоциации для веществ (А) и (Б),
определите, какой из них является более сильным электролитом:
(А) HCN
КД = 7,2.10–10
(Б) H2S
КД = 5,7.10–8
Выберите один ответ:
a. Более сильным является электролит (Б)
b. Более сильным является электролит (А)
c. Приведенных данных недостаточно для ответа
d. (А) и (Б) не являются электролитами
e. Силы электролитов равны
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Более сильным является электролит (Б)
Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе равна 0,023.
Предельная мольная электропроводность (подвижность) ионов (См.см2.моль–1):
λ+о = 348,8
λ_о = 40,9
Вычислите мольную электрическую проводимость раствора.
Выберите ответ, наиболее близкий к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 8,96
b. 114,2
c. 0,00054
44,65
e. 92,03
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: 8,96
Определите мольную электрическую проводимость λо C6H5COOH при бесконечном
разведении, если известны следующие данные:
Электролит
C6H5COOК
λо, См.см2.моль–1
105
KBr
151
НBr
428
Введите только число, размерность электрической проводимости (См.см2.моль–1) не
указывайте.
Правильный ответ: 382
Выберите все справедливые утверждения, описывающие свойства слабых
электролитов. Слабые электролиты в воде ..........
Выберите один или несколько ответов:
a. имеют степень диссоциации < 1
b. подвергаются частичной диссоциации
c. подвергаются полной диссоциации
d. имеют степень диссоциации = 1
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильные ответы: подвергаются частичной диссоциации, имеют степень
диссоциации < 1
В уравнении
I = ½(Σ(mizi2))
символом m обозначено:
Выберите один ответ:
a. Концентрация иона
b. Зарядовое число иона
c. Электропроводимость раствора
d. Средний ионный коэффициент активности
e. Изотонический коэффициент
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Концентрация иона
В окислительно-восстановительной реакции
MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2
восстановителем является _________
Выберите один ответ:
a. Cl5+
b. Mn4+
c. Cl–
d. Mn2+
e. О–
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Mn2+
Раствор состоит из пяти молей растворителя А и двух молей растворенного вещества В
Как рассчитать мольную долю Х растворенного вещества?
Выберите один ответ:
a. Х = 2/5
b. Х = 2/7
c. Х = 5МА/2МВ где МА – молекулярная масса растворителя, МВ – молекулярная масса
растворенного вещества
d. Х = 2МВ/5МА где МА – молекулярная масса растворителя, МВ – молекулярная масса
растворенного вещества
Х = 2МВ/(5МА + 2МВ) где МА – молекулярная масса растворителя, МВ – молекулярная масса
растворенного вещества
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Х = 2/7
Раствор кислоты НСN имеет молярную концентрацию 0,00002 моль/л.
Степень диссоциации кислоты в растворе равна 0,006.
Вычислите константу диссоциации КД кислоты.
(Поскольку степень диссоциации α мала, предлагается считать 1 – α =1.)
Целую часть числа отделите от дробной запятой.
Правильный ответ: 7,2E-10
Верно ли, что некоторые кристаллические соли являются проводниками второго рода?
Выберите один ответ:
Верно
Неверно
Отзыв
Правильный ответ: Верно
Для какого электролита мольную электрическую проводимость при бесконечном
разведении λ0 можно определить, построив зависимость мольной электрической
проводимости λ от квадратного корня из концентрации?
Выберите один ответ:
a. НNO3
b. ни для какого из перечисленных
c. H2SiO3
d. CH3COOH
e. HCOOH
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: НNO3
Мольная электрическая проводимость раствора электролита концентрации 0,06
моль/л равна 50 См*см2/моль.
Чему равно удельная электрическая проводимость раствора?
Ответ введите цифрами. Целую часть числа отделите от дробной запятой.
Размерность удельной электрической проводимости (См*см-1) не указывайте.
Правильный ответ: 0,003
Активности ионов в растворе LaCl3 составляют
а+ = 0,104 моль/кг Н2О; а_ = 0,312 моль/кг Н2O.
определите среднюю ионную активность а± раствора.
Выберите ответ, наиболее близкий к результату вашего расчета.
Выберите один ответ:
a. 0,732
b. 1,012
c. 0,998
d. 1,740
e. 0,237
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 0,237
для какого электролита НЕ выполняется закон разведения Оствальда?
Выберите один ответ:
a. серная кислота
b. муравьиная кислота
c. уксусная кислота
d. масляная кислота
e. закон выполняется для всех перечисленных электролитов
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: серная кислота
размерность удельной электрической проводимости
Выберите один ответ:
a. См·см2
b. См/cм
c. См/см2
d. См·см
e. Cм
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: См/cм
Какое из следующих высказываний верно для сильного электролита?
Выберите один ответ:
a. При любой концентрации раствора сильного электролита мольная электрическая
проводимость λ постоянна и равна λ 0
b. При разведении раствора сильного электролита мольная электрическая
проводимость λ уменьшается, стремясь к минимальному значению λ 0
c. При разведении раствора сильного электролита мольная электрическая
проводимость λ сначала возрастает, затем уменьшается до нуля
d. При разведении раствора сильного электролита мольная электрическая
проводимость λ возрастает, стремясь к максимальному значению λ 0
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: При разведении раствора сильного электролита мольная
электрическая проводимость λ возрастает, стремясь к максимальному значению λ 0
Возможность образования водородных связей между молекулами растворителя и
частицами растворенного вещества приводит к _______
Выберите один ответ:
a. прекращению диссоциации
b. улучшению диссоциации
c. ухудшению диссоциации
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: улучшению диссоциации
Мольная электрическая проводимость раствора электролита λ возрастет, если
Выберите один ответ:
a. Ни в одном из перечисленных случаев удельная проводимость не увеличится
b. Понизить температуру
c. Понизить концентрацию раствора до бесконечно малых величин
d. Повысить вязкость η растворителя
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Понизить концентрацию раствора до бесконечно малых величин
акова моляльность раствора FeCl2, если известно, что ионная сила этого раствора 0,09
моль/кгН2О.
Введите только число без указания размерности.
Правильный ответ: 0,03
Чем полярнее связь в молекуле, тем __________ происходит диссоциация этой
молекулы
Выберите один ответ:
a. легче
b. дольше
c. при более высоких температурах
d. сложнее
e. реже
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: легче
В таблице приведены предельные мольные электропроводности (подвижности) ионов
(См.см2.моль–1).
Вычислите мольную электрическую проводимость калиевой соли уксусной кислоты
при бесконечном разведении.
Введите только число, размерность (См.см2.моль–1) не указывайте. Целую часть числа
отделите от дробной при помощи запятой.
Правильный ответ: 114,4
Закончите предложение:
Мольная электрическая проводимость раствора ............
Выберите один ответ:
a. прямо пропорциональна удельному сопротивлению
b. равна удельному сопротивлению
c. ни один из предложенных вариантов не верен
d. обратна удельному сопротивлению в квадрате
e. равна удельному сопротивлению, умноженному на корень из концентрации
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: ни один из предложенных вариантов не верен
Используя приведенную на рисунке зависимость среднего ионного коэффициента
активности γ± от моляльной концентрации раствора LaCl3,
определите активности катиона а+ и аниона а_ в растворе соли концентрацией 0,4
моль/кг Н2О.
Выберите ответ, наиболее близкий к результату вашего расчета.
Выберите один ответ:
a. а+ = 0,104 моль/кг Н2О; а_ = 0,312 моль/кг Н2О.
b. а+ = 0,0012 моль/кг Н2О; а_ = 0,0036 моль/кг Н2О.
c. а+ = 0,26 моль/кг Н2О; а_ = 0,78 моль/кг Н2О.
d. а+ = 0,4 моль/кг Н2О; а_ = 1,2 моль/кг Н2О.
e. а+ = 0,104 моль/кг Н2О; а_ = 0,208 моль/кг Н2О.
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: а+ = 0,104 моль/кг Н2О; а_ = 0,312 моль/кг Н2О.
Выберите верную формулу:
Выберите один ответ:
a. λ0 = NA(u0+ + u0—)
b. λ0 = F(λ0+ + λ0—)
c. λ0 = NA(λ0+ + λ0—)
d. λ0 = u0+ + u0—
e. λ0 = F(u0+ + u0—)
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: λ0 = F(u0+ + u0—)
Какое из следующих положений относится к теории сильных электролитов (ДебаяГюккеля)?
Выберите один ответ:
a. Расстояние между ионами в растворе считают равным нулю
b. Заряд ионов не учитывают при выводе уравнений
c. Влиянием ионов друг на друга пренебрегают вследствие больших расстояний между
ионами в растворе
d. Ионы в растворе рассматриваются как материальные точки, их формой и
размерами пренебрегают
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Ионы в растворе рассматриваются как материальные точки, их
формой и размерами пренебрегают
Удельная электрическая проводимость раствора электролита концентрации 0,2
моль/л равна 0,02 См*см-1.
Чему равно мольная электрическая проводимость раствора?
Ответ введите цифрами. Целую часть числа отделите от дробной запятой.
Размерность мольной электрической проводимости (См*см2/моль) не указывайте.
Правильный ответ: 100
Ионная сила раствора равна его концентрации для
Выберите один ответ:
a. Слабого электролита
b. Раствора любого электролита при высокой концентрации
c. Раствора любого электролита при низкой концентрации
d. Бинарного электролита
e. Сильного электролита
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: Бинарного электролита
В окислительно-восстановительной реакции восстановитель – это исходные частицы,
которые _________
Выберите один ответ:
a. принимают электроны
b. не меняют степень окисления
c. не проводят электрический ток
d. отдают электроны
e. восстанавливают свою кристаллическую структуру
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: отдают электроны
Раствор кислоты НСN имеет молярную концентрацию 0,00002 моль/л.
Константа диссоциации HCN равна КД = 7,2.10–10.
Вычислите степень диссоциации кислоты.
(Поскольку степень диссоциации α мала, предлагается считать 1 – α =1.)
Целую часть числа отделите от дробной запятой.
Правильный ответ: 0,006
Поскольку даже в разбавленных растворах электролитов отклонения от идеальности
довольно велики, при описании таких систем в уравнениях термодинамики
необходимо использовать ________________
Выберите один ответ:
a. не концентрацию раствора, а изотонический коэффициент
b. не концентрацию раствора, а его степень диссоциации
c. не концентрацию раствора, а его активность
d. не концентрацию раствора, а ионную силу
e. не концентрацию раствора, а его химический потенциал
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: не концентрацию раствора, а его активность
На рисунке изображен мост Уитстона, используемый для определения электрической
проводимости растворов электролитов.
В чем одно из основных отличий этой электрической схемы от той, которую
используют для измерения сопротивления металлов?
Выберите один ответ:
a. Для растворов электролитов на участке АВ ставят не нуль-детектор, а реостат
b. Для растворов электролитов используют источник постоянного тока, а не
переменного
c. Для растворов электролитов используют источник переменного тока, а не
постоянного
d. Для растворов электролитов на участке АВ ставят не нуль-детектор, а конденсатор
e. Для металлов на участке АВ ставят не нуль-детектор, а конденсатор
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: Для растворов электролитов используют источник переменного
тока, а не постоянного
Для какого электролита мольную электрическую проводимость при бесконечном
разведении λ0 можно определить, построив зависимость удельной электрической
проводимости κ от концентрации с?
Выберите один ответ:
a. HCOOH
b. C2H5COOH
c. ни для какого из перечисленных
d. H2SiO3
e. CH3COOH
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: ни для какого из перечисленных
Степень диссоциации кислоты HF в растворе равна 0,062.
Предельная мольная электропроводность (подвижность) ионов (См.см2.моль–1):
λ+о = 348,8
λ_о = 55,4
Вычислите мольную электрическую проводимость раствора.
Выберите ответ, наиболее близкий к результату ваших расчетов.
Выберите один ответ:
a. 0,00102
b. 2,45
c. 25
d. 0,943
e. 0,0385
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: 25
Раствор состоит из трех молей растворителя А и моля растворенного вещества В.
Обозначим через МА – молекулярную массу растворителя, через МВ – молекулярную
массу растворенного вещества.
Как рассчитать моляльную концентрацию m раствора?
Выберите один ответ:
a. m = 1/3
b. m = 1000/3МА
c. m = 1/4
d. m = МА/3МА
e. m = 1/3МА
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: m = 1000/3МА
Степень диссоциации сильного электролита при разбавлении раствора ……………
Выберите один ответ:
a. понижается
b. не изменяется
c. повышается
Отзыв
Ваш ответ неправильный.
Правильный ответ: не изменяется
закон разведения Оствальда выполняется для
Выберите один ответ:
a. всех слабых электролитов
b. ни для одного из перечисленных вариантов
c. сильных бинарных электролитов
d. любых электролитов
e. слабых бинарных электролитов
f. всех сильных электролитов
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильный ответ: слабых бинарных электролитов
Выберите все правильные ответы:
К проводникам второго рода относятся
Выберите один или несколько ответов:
a. - металлы в твердом состоянии;
b. - металлические сплавы
c. - расплавы щелочей
d. - графит;
e. - водный раствор поваренной соли
Отзыв
Ваш ответ верный.
Правильные ответы: - расплавы щелочей, - водный раствор поваренной соли