Загрузил lirikasss558

Общая и неорганическая химия

реклама
Общая и неорганическая химия
24 билет
1) Стехиометрические законы в химии. Закон Авогадро и его следствия. Уравнение
Менделеева-Клапейрона. Найти истинную формулу соединения, если оно содержит 82,64%
углерода, остальное водород. Плотность его по водороду равна 28,8.
2) Термохимические расчёты. закон Гесса и его следствия. Рассчитать тепловой эффект
реакции 4NH3(г) + 3О2(г)=2N2(г) + 6Н2О(г)
3) исходя из принципа Ле-Шателье, определить оптимальные условия протекания реакции
(предварительно уравнять) SO2(г)+О2(г)=SO3(г). Как изменяется энтропия в этом
процессе? Для чего нужен катализатор?
4) идеальные и реальные растворы. Энтальпия растворения и энергия Гиббса растворения.
Растворимость веществ в воде. От каких факторов зависит тепловой эффект растворения?
5) будет ли выпадать осадок MnS (ПР=1,4 * 10^-15) при насыщении сероводородом до
концентрации 0,1М (по сероводороду) раствора Mn(NO3)2 с концентрацией соли 10^-3
моль/л в присутствии НСl с рН=4
Билет 26
1) закон эквивалентов, найти массу эквивалента метала, если его масса 4 г, масса его
образующегося при сгорании оксида 5,6 г
2) найти тепловой эффект реакции, реакцию не помню
3) рассчитать константу равновесия, если даны исходные концентрации исходных в-в,
no+cl2=nocl если прореагировало 20% no к моменту равновесия
4) коллигативные свойства электролитов, отличие слабых и сильных электролитов
5) выпадает ли осадок задача
Билет 8
1) задача: при охлаждении 20% раствора массой 10кг получился охлажденный раствор и
выделилось 400г соли. Определить концентрацию охлажденного раствора в массовой
доле(вроде так)
2. Как температура влияет на энтальпию? Теплоёмкость как свойство вещества. Молярная
и удельная теплоемкость. Как агрегатное состояние влияет на теплоемкость
3. Закон действующих масс. И какое кинетическое уравнение надо было составить
4. Идеальные и реальные растворы. Коллегативные свойства. И еще чето
5. Выпадет ли осадок
Билет №6
1) 2л 2М H2SO4+ 3л 2Н. H2SO4. Определите эквивалентную концентрацию конечного
раствора
2) определить энтальпию реакции (не помню реакцию)
Суть в том, что сумму энтальпий конечных веществ - сумма энтальпий начальных веществ.
Рассчитать константу химического равновесия.
3) влияние концентрации на скорость химической реакции. Молекулярность и порядок
химической реакции. Закон действующих масс.
4) гетерогенное равновесие в растворах малорастворимых элементов. Произведение
растворимости. Правило ПР. Следствие из правила ПР. Рассчитать растворимость реакции.
5) определить рН:
а) 0,01н. раствора бромной кислоты fH+=0,5
б) что-то подобное
*это считается через логарифмы, в случае А- обычный логарифм H+. В случае Б, сначала
считаем логарифм OH-, потом от 14 вычитает полученный логарифм.
23 билет
1.Найти моляльность раствора и молярную и эквивалентную концентрацию 30% H3Po4
2.теория по энтальпии
3. Принцип ле - шателье. Смещение химического равновесия 2 реакций( не помню их) с
увеличением температуры.Вывод константы химического равновесия.
4.Гидролиз Na2HAso4
5 Задача на нахождение осадка ,с смешиванием равных растворов
Скачать